湖北省部分重点中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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2018-2019学年湖北省重点高中协作体高二下学期期中考试(A卷)化学试题(解析版)

湖北省重点高中协作体2018-2019学年高二下学期期中考试（A卷）试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出『答案』后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的『答案』信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他『答案』标号，答在试题卷、草稿纸上无效。

3．填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关说法不正确的是（）A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物B. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应『答案』A『解析』【分析】A．油脂的相对分子质量在10000以下；B．未冷藏储运，温度升高，蛋白质发生变性；C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化；D．甲烷能在光照条件下发生取代反应，苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应。

【详解】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，选项A不正确；B．未冷藏储运，温度升高，蛋白质发生变性，则应冷藏储运，选项B正确；C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，选项C正确；D．甲烷能在光照条件下发生取代反应，苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，选项D正确；『答案』选A。

湖北省2018-2019学年高二化学下册期中考试题

湖北省部分重点中学2018-2019学年度下学期高二期中考试化学试卷命题人：洪山高级中学审题人：武汉市第四十九中学可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Na：23 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一2．下列有关晶体的说法正确的是（）A．任何晶体中都存在化学键B．固体SiO2一定是晶体C．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象D．X-射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法3．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是（）A．H2 > N2 > O2B．NH3 > AsH3 > PH3C．Cl2 > Br2 > I2D．C（CH3）4 >（CH3）2CHCH2CH3 > CH3CH2CH2CH2CH34．下列有机反应的叙述中，错误的是（）A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6三氯甲苯B．苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴水反应生成1，2二溴乙烷D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯5．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．标准状况下，22.4 L苯所含分子数为N AB．1mol甲基所含电子数为10N AC．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N AD．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N A6．下面常见晶体的叙述中，错误的是（）A．晶体硅的网状结构中，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子B．氯化铯晶体中， Cs＋的配位数为8C．氯化钠晶体中，每个Cl－周围距离相等且最近的Cl－有6个D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个7．向甲烷与丙炔的混合气体中加入一氧化碳气体，不论加入一氧化碳的体积如何改变，混合气体的密度始终不会改变（同温同压），则甲烷与丙炔的体积比是（）A．1:1 B．4:3 C．3:2 D．3:48．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A．碘和干冰升华B．镁和硫熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．Na2O和SiO2熔化9．除去下列有机物中的杂质，所选试剂正确的是（括号中的是杂质）（）A．乙烯（乙炔）：酸性高锰酸钾溶液B．溴苯（苯）：液溴、铁粉C．乙烷（乙烯）：氢气、镍D．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液10．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

湖北省部分重点中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

湖北省部分重点中学 2018-2019 学年度下学期期中考试化学试卷第 I 卷（选择题，共 48 分）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ni 59 Cu 64一．单选题1．第 119 号未知元素，有人称为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是A．单质有较高熔点 C．“类钫”具有放射性B．“类钫”在化合物中呈＋1 价 D．“类钫”单质的密度大于 1 g·cm－32．下列有关元素周期表的叙述中正确的是A．元素周期表有 7 个周期和 18 个族B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C．从左向右第 13 列是第 IIIB 族D．元素周期表中 0 族元素的单质全部是气体 3．四种主族元素的离子 aXm＋、bYn＋、cZn－和 dRm－（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a－b＝n－m ②元素的原子序数 a＞b＞c＞d ③元素非金属性 Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X＞Y ⑤离子半径 r(Rm－)＞r(Zn－)＞r(Yn＋)＞r(Xm＋)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确 D．①②③正确4．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．单电子数：③＞①B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞①D．最高正化合价：④＞①5．常温下，1 mol 化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－IE(kJ/mol) 436157568432298A．432 kJ/mol＞E(H－Br)＞298 kJ/molB．表中最稳定的共价键是 H－F 键C．H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436 kJ/mol D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－25 kJ/mol 6．下列描述中正确的是 A．BeCl2 的空间构型为 V 形 B．SF6 的中心原子有 6 对成键电子对，无孤电子对 C．BF3 和 PCl3 的中心原子均为 sp2 杂化 D．BeCl2 和 SnCl2 的空间构型均为直线形 7．下列说法不正确的是 ①N2H4 分子中既含极性键又含非极性键 ②若 R2－和 M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到 8e－稳定结构 ⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2 ⑧由于非金属性 Cl＞Br＞I，所以酸性 HCl＞HBr＞HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 8．XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关 XY 及其组成元素的说法中不正确的是 A．X 元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y 元素的单质中含有共价键 C．Y 元素位于元素周期表的右上角 D．XY 一定是离子化合物 9．通常状况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3 的有关叙述正确的是 A．分子中 N－Cl 键键长比 CCl4 分子中 C－Cl 键键长长 B．分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构 C．NCl3 分子是极性分子，NCl3 的沸点低于 NH3 的沸点 D．NBr3 比 NCl3 易挥发 10．下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6。

2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析) (3)

2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1.关于下列物质的主要成分的分析错误的是A．普通纸张的主要成分是纤维素B．真丝衬衫的主要成分是蛋白质C．面塑的主要成分是淀粉和蛋白质D．糖人的主要成分是葡萄糖A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A．常用普通纸的主要成分是纤维素，故A正确；B．丝的主要成分是蛋白质，常用来制作衬衫，故B正确；C．制作面塑的主要材料是淀粉和蛋白质，故C正确；D．糖人的主要成分是蔗糖，故D错误；故答案为D。

2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是A. 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害B. 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关C. 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】C【解析】【详解】A．烹饪过程中的食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故A正确；B．用酚醛树脂做电器开关是利用酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故B正确；C．福尔马林是HCHO的水溶液，具有杀菌防腐能力，但HCHO有毒、致癌，不能可以保鲜鱼肉等，故C错误；D．乙酸和乙醇相互混溶且沸点有差异，分离时应选择蒸馏操作，故D正确；故答案为C。

3.下列有关化学用语的表示，正确的是A. 丙烷的比例模型：B. 3－丁烯的键线式：C. 苯乙醛结构简式：D. 乙烯分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】A．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小和结构特点，为球棍模型，不是比例模型，故A错误；B．3-丁烯的命名错误，正确的命名是2-丁烯，其键线式为，故B错误；C．醛基中碳和氢之间存在一个共价键，碳和氧原子之间是碳氧双键，则苯乙醛的结构简式为，故C错误；D．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小和结构特点，是乙烯的比例模型，故D正确；故答案为D。

2018-2019学年高二下学期期中考试化学(理)试卷含答案解析

2018—2019学年第二学期期中考试试卷高二化学（理科）一、单选题(每小题3分，共60分)1.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A. 溴苯和水B. 甘油和水C. 乙醇和乙二醇D. 乙酸和乙醇【答案】A【解析】解：B、C、D中混合物互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，只有A中溴苯不溶于水，二者分层，则用分液漏斗可以分离，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意溶解性的判断，题目难度不大．2.下列说法错误的是（）A. C2H6和C4H10一定是同系物B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C. C3H6不只表示一种物质D. 烯烃中各同系物中碳的质量分数相同【答案】B【解析】【详解】A.C2H6和C4H10都符合C n H2n+2通式属于饱和链状烷烃,两者相差2个CH2原子团,互为同系物,故A正确;B.C2H4只能表示乙烯,一定都能使溴水退色, C4H8可以表示烯烃,也可以表示环烷烃,表示烯烃时,一定能使溴水退色,表示环烷烃不能使溴水退色,故B错误;C.C3H6可以表示烯烃,也可以表示环烷烃,存在同分异构现象,所以C选项是正确的;D、单烯烃各同系物的组成通式为C n H2n,最简式相同为CH2,碳元素的质量分数为定值是,所以D选项是正确的。

答案：B。

3.有机物的正确命名为A. 2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷C. 3，3，4-三甲基己烷D. 2，3，3-三甲基己烷【答案】C【解析】试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。

以数字代表取代基的位置。

数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以, 隔开，一起列于取代基前面，据此可知选项C正确，答案选C。

湖北省宜昌市部分示范高中2019-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)

湖北省宜昌市部分示范高中2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）（全卷满分：100 分考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分。

1—14题为必做题，15、16题为选做题，考生根据要求作答）1．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是（）A．食盐 B．草木灰 C．火碱 D．胆矾【答案】B【解析】试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；C．草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，C正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D错误；答案选C。

考点：考查盐溶液的性质2．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO＋H＋C．CO＋H 2O HCO＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋【答案】C【解析】试题分析：A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+为弱电解质甲酸的电离方程式，故A错误；B．CO2+H2O HCO3-+H+不是碳酸的电离方程式，也不是水解离子反应，故B错误；C．CO32-+H2O HCO3-+OH-为碳酸根离子的水解反应的离子方程式，故C正确；D．HS-+H2O S2-+H3O+为硫氢根离子的电离方程式，故D错误；故选C。

考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。

3．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH CH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )A．加入少量NaOH固体 B．小心加热升温10o C C．加入锌粉 D．加入固体CH3COONa 【答案】B【解析】A．加入少量NaOH固体溶于水电离出氢氧根与醋酸电离出的氢离子反应生成水，减小了溶液中的氢离子浓度，平衡虽然正向移动，但氢离子浓度还是比原平衡小，A不正确； B．弱电解质的电离是吸热过程，小心加热升温10o C ，醋酸的电离程度变大，所以氢离子浓度增大，B正确； C．加入锌粉与氢离子反应生成氢气，与A相似，氢离子浓度变小，C不正确； D．加入固体CH3COONa可增大溶液中的醋酸根离子的浓度，使电离平衡逆向移动，氢离子浓度变小，D不正确。

湖北省部分重点中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1 价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于 1 g·cm－32．下列有关元素周期表的叙述中正确的是A．元素周期表有 7 个周期和 18 个族B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C．从左向右第 13 列是第 IIIB 族D．元素周期表中 0 族元素的单质全部是气体3．四种主族元素的离子 aXm＋、bYn＋、cZn－和 dRm－（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a－b＝n－m ②元素的原子序数 a＞b＞c＞d ③元素非金属性 Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X＞Y ⑤离子半径 r(Rm－)＞r(Zn－)＞r(Yn＋)＞r(Xm＋)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确 D．①②③正确4．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键 H－HF－FH－F H－Cl H－IE(kJ/mol) 436157568432298A．432 kJ/mol＞E(H－Br)＞298 kJ/molB．表中最稳定的共价键是 H－F 键 C．H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436 kJ/mol D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－25 kJ/mol 6．下列描述中正确的是 A．BeCl2 的空间构型为 V 形 B．SF6 的中心原子有 6 对成键电子对，无孤电子对 C．BF3 和 PCl3 的中心原子均为 sp2 杂化 D．BeCl2 和 SnCl2 的空间构型均为直线形 7．下列说法不正确的是 ①N2H4 分子中既含极性键又含非极性键 ②若 R2－和 M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到 8e－稳定结构 ⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2 ⑧由于非金属性 Cl＞Br＞I，所以酸性 HCl＞HBr＞HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 8．XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关 XY 及其组成元素的说法中不正确的是 A．X 元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y 元素的单质中含有共价键 C．Y 元素位于元素周期表的右上角 D．XY 一定是离子化合物 9．通常状况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3 的有关叙述正确的是 A．分子中 N－Cl 键键长比 CCl4 分子中 C－Cl 键键长长 B．分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构 C．NCl3 分子是极性分子，NCl3 的沸点低于 NH3 的沸点 D．NBr3 比 NCl3 易挥发 10．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6。

湖北省2019年高二下学期期中化学试卷

湖北省2019年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列说法中错误的是（）A . 和是同一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的2. （2分） (2015高一下·九江期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . CS2的电子式为：C . HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OD . NH4Cl的电子式：3. （2分） (2016高二下·深圳期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1.0L1.0mo1•L﹣1的NaClO水溶液中含有的ClO﹣数为NAB . 14g乙烯中含单键个数为2NAC . 22.4LNO2中含分子数为NA个D . 1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA4. （2分）(2015·梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 用图所示装置收集SO2气体B . 用图所示装置萃取碘水中的碘C . 用图所示装置进行石油的分馏D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯5. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2—甲基—3—丁烯B . 乙基苯C . 2—乙基丙烷D . 1—甲基乙醇6. （3分） (2018高二下·吉林开学考) 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A . 该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应B . 该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C . 该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D . 1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应7. （3分） (2016高一下·如皋期中) 黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，如图为合成中间体之一，下列有关该物质的说法正确的是（）A . 分子中含醚键，不含手性碳原子B . 在空气中易被氧化变质C . 能发生取代、加成、消去反应D . 1mol该物质最多能与3mol NaOH溶液发生反应8. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别9. （2分） (2016高一下·保康月考) 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A . 2：1B . 2：3C . 6：1D . 3：110. （2分）分子式为C7H5O2Cl的芳香族化合物，结构中含有苯环且能发生银镜反应的共有（）A . 8种B . 10种C . 13种D . 16种11. （2分）(2016·诏安模拟) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键B . 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同12. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A . 一氯甲烷的电子式为B . 乙醇分子的球棍模型为C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种13. （2分）只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是（）A . KMnO4溶液B . KBr溶液C . 溴水D . AgNO3溶液14. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键15. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（）A . 甲苯苯环上的1 个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代，所得产物有6 种B . 已知丙烷的二氯代物有4 种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4 种C . 含有5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3 种D . 菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物16. （2分）下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（）A . 乙炔和甲苯B . 甲烷和乙烷C . 丙烯和丙烷D . 乙烯和丁烯二、填空题 (共6题；共40分)17. （4分） (2016高二下·蒙阴期中) 写出下列反应的化学方程式：（1）甲酸与新制氢氧化铜悬浊液受热：________；（2）乙二酸和乙二醇酯化成环：________；（3）发生银镜反应的化学方程式：________；（4）丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）加聚反应方程式：________．18. （7分） (2015高二上·宁波开学考) 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是________．（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：________．操作②用到的主要仪器名称为________，其目的是（填序号）________．a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2+在水中的溶解度（3）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是________．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是________．（4）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________．19. （4分） 0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO2和10.8g水，则该烃的分子式为________．请写出其结构简式：①________②________③________．20. （5分）选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上．A、加热升华法B、蒸发结晶C、蒸发浓缩、冷却结晶D、分液法E、蒸馏法F、过滤法G、点燃法H、洗气法（1）分离沙子和碘的混合物________；（2）除去CO中的CO2________；（3）分离水和苯的混合物________；（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾________；（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．________．21. （10分）(2016·广州模拟) 纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为________．（2）①原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时________、________．（填化学式）②步骤 II保持在30﹣35℃进行，反应的化学方程式为________，该反应能发生的原因是________．该工艺中循环利用的物质是________．③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是________ （填正确答案标号）．A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸腾炉 E．石灰窑④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是________．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品________（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NAHCO3）=________（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．22. （10分） (2015高二下·广州期中) 烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应已知：1molA完全燃烧可生成6mol CO2和6mol H2O，仪器分析显示它有四个完全对称的甲基．F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．（1） A的名称为________（2） D的结构简式为________； G2的结构简式为________（3）反应②的反应类型为________；反应⑨的反应类型为________，反应条件是________（4）请写出反应⑤的化学方程式：________；请写出E→F1的化学方程式：________（5） A的烯烃同分异构体有________种（不考虑顺反异构）（6）烯烃是有机合成中重要的原料，图是一种由烯烃合成的有机物S的红外光谱图，有机物S的红外光谱图如下：符合该条件的S相对分子质量最小的结构简式为：________参考答案一、选择题 (共16题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共6题；共40分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。

湖北省重点中学五校联考2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题含答案

湖北省重点中学五校联考2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题1.酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，己知其结构简式如图所示；下列关于酚酞的说法正确的是A.酚酞分子中含有两种官能团B.酚酞的分子式为C20H12O4C.酚酞属于芳香烃D.酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2 -甲基丁烷也称异丁烷B. 的—溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C.烷烃的命名是：3-异丙基己烷D. 与互为同系物3.下列不能达到实验目的是实验内容实验目的序号A 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 比较确定铜和镁的金属活动性强弱比较HClO和CH3COOH是酸性强弱B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pHC 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 确定碳和硅两元素非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响4.以下物质量：(1)甲烷（2)苯（3)聚乙烯（4）聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A. (4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8)C.(3)(4)(5)(8)D.(3)(4)(5)(7)(8) 5.下列各表述与示意图一致是A.图①表示25℃时，用0.1 mol •L-1盐酸滴定20mL0.1 mol •L-1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C.图③表示10 mL 0.01 mol •L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol •L-1 H2C2O4溶液混合时n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a 、b 曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化6.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，则有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 ③常温下，AgCl 在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl 溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka ；醋酸根水解平衡常数为Kh ；水的离子积为Kw ；则有：Ka •Kh=Kw ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A.①②③④B.①②④C.①②④⑤D.①④ 7.下列说法不正确的是A.在25℃时，将amol ·L-1的氨水与0.01 mol ·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离常数：Kb=01.0a 109--B.在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z ，平衡后测得X 、Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y>的关系如图所示，则x 与Y 的反应方程式可表示为： X + 3YnZC.某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y 中反应的离子方程式为： 3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+D.将10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)8.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变小C.D的物质的量变多D. a>c+d9.某温度下，0.200mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒X Y Na+ A-浓度/( mol·L-1)8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2A.0.1 mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下Kw=1.0×10-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)10.乙苯的二氯代物共有A.6种B. 9种C.12种D. 15种11.某温度时，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.向CaC2O4饱和溶液中加入固体Na2C2O4可以由a点变到b点B.通过蒸发可以由d点变到c点C.d点无CaC2O4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12.常温下，下列说法正确的是A.pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍(溶液体积变为原来10倍)后，其pH=b，则a<b+1C.pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c(Na+)大小顺序为①<②<③13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。

湖北四校2018-2019高二下学期期中考试化学试卷

2018—2019学年下学期高二期中考试化学试题时间：90分钟命题学校：曾都一中枣阳一中宜城一中分值：100分命题老师：注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后答题卡上交。

可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 V51第Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是( )A．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B．电子能层数多的原子半径一定大于电子能层数少的原子半径C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电负性是相对的，所以没有单位2．对σ键和π键的认识不正确的是( )A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键的电子云图像都是轴对称的C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同3．关于下列粒子的描述不正确的是( )A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是四面体结构的分子D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物4．下列有关说法正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成的C．ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5．下列说法中正确的是( )A．两种原子的电子层上全部都是s电子，其对应元素一定属于同一周期B．两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质一定相似C．核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子，其对应元素化学性质一定相似D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素一定属于同一周期6. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是( )A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，所有的Cl均被完全沉淀B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为 67．下列描述正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键8．下列说法不正确的是( )A．根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应B．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大C．SiO44-和SO42-的空间构型相同。

2018～2019学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二下学期期中联考化学试卷及答案

绝密★启用前湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2018∽2019学年高二年级下学期期中联考化学试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Na －23，Cl －35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）【其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答】1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 明矾电离出的Al 3+具有吸附性,可用作净水剂B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污2. 反应2()()C s H O g +2()()CO g H g +在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C 的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N 2使体系压强增大④保持压强不变,充入N 2使容器体积变大A. ①④B. ②③C. ① ③D. ②④ 3. 盐MN 溶于水存在如图过程,下列有关说法中不正确的是A.该过程可表示MN 的水解过程B.相同条件下结合H +的能力N ->OH -C.该过程使溶液中的c(OH -)>c(H +)D. 溶液中存在c(HN)=c(OH -)-c(H +)4. 反应Ⅰ：CaSO 4(s)＋ CO(g)CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋218.4 kJ·mol －1 反应Ⅱ：CaSO 4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－175.6 kJ·mol －1 假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v 1)大于反应Ⅱ的速率(v 2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是5. 下列关于电解质溶液的判断正确的是A.100℃时,NaCl 溶液的pH<7,则溶液呈酸性B.将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下,CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D. 向氨水中加入盐酸至中性,溶液中432()()()c NH c OH c NH H O +-一定增大 6. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

2019年最新湖北省武汉市部分重点中学学年度第二学期高二期中联考化学试卷附答案

湖北省武汉市部分重点中学第二学期高二期中联考化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 Br-80第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题10个小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）1、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（）A.氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B.氟氯代烷化学性质不稳定，有毒C.氟氯代烷大多数无色、无臭、无毒D.在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应2、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，正确的是（）A．苯中己烯（溴水）B．乙烯中乙烷（酸性高锰酸钾溶液）C．乙醇中水（新制的消石灰）D．溴乙烷中乙醇（水）3、相同物质的量浓度的下列溶液（在相同温度下），pH由小到大的排列顺序中，正确的是（）①CH3COONa；②NaHCO3；③C6H5ONa；④NaCl；⑤NaHSO4A．①②③④⑤B．⑤④②①③C．⑤④①②③D．③④②①⑤4、有A、B两种烃，含碳的质量分数相等。

关于A和B的叙述中正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式一定相同D．A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．1mol碳正离子CH5+ 所含的电子总数为11N AB．16g甲烷中所含有的C-H键数目为N AC．在标准状况下，1L己烯完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为3/11.2N AD．12.4g白磷中所含有的P-P键数目是0.6 N A6、某饱和一元醇（C8H17OH）发生消去反应，能得到三种单烯烃，则该醇的结构简式为（）7、下列各组物质中,全部属于纯净物的是( )A.TNT、45°白酒、食用醋B.丙三醇、氯仿、溴苯C.苯、裂化汽油、无水酒精D.甘油、天然气、煤。

湖北省部分重点中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷附答案

湖北省部分要点中学2018-2019 学年度放学期期中考试化学试卷第 I 卷（选择题，共48 分）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ni 59Cu 64一．单项选择题1．第 119 号未知元素，有人称为“类钫”。

依据周期表构造及元生性质变化趋向，以下相关“类钫”的展望中错误的选项是A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋ 1 价C．“类钫”拥有放射性D．“类钫”单质的密度大于－3 1 g ·cm2．以下相关元素周期表的表达中正确的选项是A．元素周期表有 7 个周期和18 个族B．由短周期元素和长周期元素共同构成的族必定是主族C．从左向右第13 列是第 IIIB族D．元素周期表中0 族元素的单质所有是气体3．四种主族元素的离子a X m＋、 b Y n＋、 c Z n－和d R m－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们拥有同样的电子层构造，若m＞ n，则以下表达的判断正确的选项是①a－ b＝ n－ m②元素的原子序数a＞ b＞ c＞ d③元素非金属性Z＞ R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X＞ Y ⑤离子半径r(R m－ ) ＞ r(Z n－ ) ＞ r(Y n＋) ＞ r(X m＋ )A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确4．现有四种元素基态原子电子排布式以下：①1s22s22p63s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③ 1s22s22p3；④1s22s22p5。

则以下相关比较中正确的选项是A．单电子数：③＞①B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞①D．最高正化合价：④＞①5．常温下， 1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。

联合表中信息判断以下说法不正确的是共价键H－ H F－ F H－ F H－ Cl H－ IE(kJ/mol)436157568432298B．表中最稳固的共价键是H－F 键C．H2(g) →2H(g)H＝＋436 kJ/molD．H2(g) ＋ F2(g) ＝ 2HF(g)H＝－ 25 kJ/mol6．以下描绘中正确的选项是A．BeCl2的空间构型为V 形B．SF6的中心原子有 6 对成键电子对，无孤电子对C．BF3和 PCl 3的中心原子均为 sp2杂化D．BeCl2 和SnCl2 的空间构型均为直线形7．以下说法不正确的选项是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键2－＋R＞ M②若 R和 M 的电子层构造同样，则原子序数：③F2、Cl 2、 Br 2、 I 2熔点随相对分子质量增大而高升④NCl3、 PCl3、 CO2、 CS2分子中各原子均达到8e－稳固构造⑤固体消融成液体的过程是物理变化，因此不会损坏化学键⑥H F 分子很稳固是因为 HF 分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧因为非金属性Cl ＞Br ＞ I ，因此酸性HCl＞ HBr＞HIA．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧8．XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），以下相关XY 及其构成元素的说法中不正确的选项是A．X 元素的第一电离能远大于其第二电离能B．Y 元素的单质中含有共价键C．Y 元素位于元素周期表的右上角D．XY必定是离子化合物9．往常情况下， NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相像，以下对NCl3的相关表达正确的选项是A．分子中N－ Cl 键键长比CCl4分子中 C－Cl 键键长长B．分子中的所有原子均达到8 电子稳固构造C．NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点D．NBr3比 NCl3易挥发10．以下对于晶体的说法中，不正确的选项是②含有金属阳离子的晶体必定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体构造的基本单元，晶体内部的微粒按必定规律作周期性重复摆列；⑥晶体尽可能采纳密切聚积方式，以使其变得比较稳固；⑦CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6。

湖北省高二下学期化学期中考试试卷

湖北省高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共60题；共128分)1. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOHA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CO2B . Cl2C . H2SO4D . Na2O4. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质所属类别正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·泉州期中) 136C与147N具有相同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数6. （2分）铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（）A . 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B . 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C . 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D . 铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁7. （2分）某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（）A . Hm+2bXObB . Hm﹣2bXObC . Hb+mXObD . H2b﹣mXO8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（）A . 两溶液稀释前的浓度相同B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC . a点的KW值比b点的KW值大D . a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）9. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B . 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C . NH3+HCl=NH4ClD . 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O10. （2分）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.2 mol/L11. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量12. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯离子结构示意图B . HCl的电子式C . CO2的结构式 O=C=OD . 作为相对原子质量标准的原子614C13. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维14. （2分）(2018·绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A . 原子半径:WB . 元素的非金属性:X>Y>ZC . 氢化物的热稳定性：W>XD . 氧化物对应水化物的酸性:Y15. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（）A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是一种化学键16. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：Na＞MgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：Al＞Si＞P17. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大18. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 500mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液B . 500mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液C . 300mL 2.5mol•L﹣1CaCl2溶液D . 250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液19. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B . 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D . 一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应20. （2分）下列说法正确的是（）A . 稳定性：H2S＞HFB . HCl的电子式为H+Cl﹣C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO421. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去B . NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C . 过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D . 氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水22. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用23. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大24. （2分）下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是（）A . 向煤中加入适量CaSO4 ，可大大减少烟气中的SO2B . 为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C . 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO225. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应26. （2分）下列有关有机高分子化合物说法中，正确的是（）A . 淀粉、油脂和蛋白质都是能水解的高分子化合物B . 有机高分子化合物是混合物，没有固定的熔沸点C . 有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而结构很复杂D . 按其来源不同，可将有机高分子化合物分为热塑性高分子和热固性高分子27. （2分）一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为（）A . 24.4gB . 13.2gC . 12.5gD . 11.2g28. （2分） (2016高一下·长春期中) 鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（）A . 加酚酞试液B . 与铜片反应C . 加BaCl2溶液和硝酸D . 用玻璃棒各蘸一点滴在纸上29. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关物质的用途错误的是（）A . 液氨可做冷库的制冷剂B . 食盐可做食品的防腐剂C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂30. （2分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）A . +4B . +5C . +6D . +731. （2分）为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为（）A . ②①③④B . ②③④①C . ④②③①D . ④③①②32. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列反应的离子方程式，正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+═CO2↑+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D . 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑33. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性A＞CD . 还原性：A2﹣＜C﹣34. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

湖北省武汉市2018-2019学年高二化学下学期期中试题

湖北省武汉市2018-2019学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16第I卷（选择题共48分）一、本题包括 16小题，每小题3 分，共计48 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关化学用语表达正确的是：A．HClO的结构式：H- O – Cl B．硝基苯的结构简式是NO2－C．HF的电子式： D．Br－离子简化核外电子排布式可以表示为：【Ar】4s24p6 2．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

其结构如图：有关说法正确的是A．石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

25℃时，0．1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。

下列说法正确的是A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C．简单离子的半径：R﹥W﹥Y﹥ZD．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定4．下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是A．NO2－和NH4+ B．H3O+和ClO3－C．NO3－和CO32－ D．PO43－和SO42－5．下列叙述中正确的是A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．在所有分子中都存在化学键C．σ键一定比π键强度大 D．ss σ键与p p σ键的电子云形状对称性不相同6．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定：②HClO的氧化性比H2SO4强③沸点：H2S>HCl④HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性强；。

湖北省2019年高二下学期化学期中考试试卷

湖北省2019年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共60题；共128分)1. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . NaOHB . O2C . Na2CO3D . 乙醇4. （2分）下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾5. （2分） (2016高一下·晋江期中) 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（）A . 一种阳离子和一种阴离子B . 一种单质分子和一种化合物分子C . 两种原子D . 一种原子和一种分子6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒7. （2分）已知元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式是M2O3 ，则它与硝酸根离子形成的化合物的化学式为（）A . M（NO3）2B . M（NO3）3C . MNO3D . M2（NO3）28. （2分）(2018·榆林模拟) 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。