高中 - f(北京卷)理综化学试题精校版及其解析
2024年高考真题化学(北京卷)含解析
2024年普通高中学业水平等级性考试（北京卷）化学（含解析）本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。
41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是20Ca钙24s40.08A.41Ca的原子核内有21个中子B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化【答案】A【解析】-=，A正确；【详解】A．41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为412021B．41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；C．根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半所需的时间，C错误；D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；本题选A 。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.22H O 的电子式：B.4CH 分子的球棍模型：C.3+Al 的结构示意图：D.乙炔的结构式：H C C H≡——【答案】A【解析】【详解】A ．22H O 是共价化合物，其电子式为，故A 错误；B ．4CH 为正四面体形，4CH 分子的球棍模型：，故B 正确；C ．Al 的原子序数为13，即3+Al 的结构示意图：，故C 正确；D ．乙炔含有碳碳三键，结构式为：H C C H ≡——，故D 正确；故选A 。
3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，+4NH 向负极方向移动C.2MnO 发生氧化反应D.锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =【答案】D【解析】【详解】A ．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A 错误；B ．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B 错误；C ．2MnO 发生得电子的还原反应，故C 错误；D ．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应-2+Zn-2e Zn =，故D 正确；故选D 。
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及其答案(Word版)
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试卷及其解析5.据报道,我国拥有完全自主产权地氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池地电解液为KOH 溶液。
下列有关该电池地叙述错误地是A.正极反应式为:O 2+2H 2O+4e -=4OH ―B.工作一段时间后,电解液中KOH 地物质地量不变C.该燃料电池地总反应方程式为:2H 2+O 2=2H 2OD .用该电池电解CuCl 2溶液,产生2.24LCl 2（标准状况）时,有0.1mol 电子转移6.对H 2O 地电离平衡不产生影响地粒子是A.H:•• Cl:B.26M 3+ C . D.7.1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留地固体物质是A . Na 2CO 3 B. Na 2O 2 Na 2CO 3 C. NaOH Na 2CO 3 D. Na 2O 2 NaOH Na 2CO 38.下列叙述正确地是A.金属与盐溶液地反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应地物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D .分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键9.下列各组物质地无色溶液,不用其它试剂即可鉴别地是①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 B a (O H )2 H 2SO 4③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④C a (O H )2 Na 2CO 3 BaCl 2A .①② B.②③ C.①③④ D.①②④10.X 、Y 均为元素周期表中前20号元素,其简单离子地电子层结构相同,下列说法正确地是A.由m X a+与n Y b-,得m+a=n-bB .X 2-地还原性一定大于Y -C.X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 地原子半径大于Y,则气态氢化物地稳定性H m X 一定大于H n Y11.下列叙述正确地是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO 42－>c(NH 4＋)B.两种醋酸溶液地物质地量浓度分别c 1和c 2,pH 分别为a 和a+1,则c 1=10c 2C .pH=11地NaOH 溶液与pH=3地醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L 地氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大12.工业上制备纯硅反应地热化学方程式如下:SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应）,下列叙述正确地是A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl 4地转化率B.若反应开始时SiCl 4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min 时,若HCl 浓度为0.12mol/L,则H 2地反应速率为0.03mol/(L min)D .当反应吸收热量为0.025QkJ 时,生成地HCl 通入100mL 1mol/L 地NaOH 溶液恰好反应25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气地食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应地产物。
高考北京理科综合卷化学试题全解全析
高考北京理科综合卷化学试题全解全析20XX年高考北京理科综合卷化学试题全解全析20XX年高考北京理科综合卷化学试题全解全析6、下列用品的有效成分及用途对应错误的是解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。
答案：Ｂ7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2-2+-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C 错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32―，D错误。
答案：B 8.下列试验中，所选装置不合理的是2-A．分离Na2CO3溶液和*****2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②解析：乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。
答案：A9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。
北京高考理综化学试题解析版
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题） A. A B. B C. C D. D【答案】B 【解析】分析：AI 航申蕾低温制氢气有新物质生成，属于化学变化5田如 乱 氤用作核聚变燃札 是核 反应,・不属刊t 学变化；。
顼，偏二甲肪与NiQ 反应生成g 、皿和出6放出大量热，属于化学变化i D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，燃烧生成 g 和厄@预出大量强，厦于化学变化。
洋解；A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化f 项，示 氤用作^聚变燃料，是核反应，不 属于化较化J C 项，偏二甲麟与NhO*反应生成旦和放出大量热，反应的化学方程式为 C 册Nw 艰00史附祁CXHTW,属于化学叠伯D 顼，可燃冰是甲烷的结晶水斜如 皿燃燎生成 CQj 和氏。
放出大量曲，反应的化学方程式为属于化学壹化项答案选B 。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别， 化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2. 我国科研人员提出了由 CO 和CH 转化为高附加值产品 CHCOOH 勺催化反应历程。
该历程示意图如下。
卜列说法不正确的是制氢气用于新能源汽车 B.觉、氤用作"人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲腓用作发射“天 宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用A. 生成CHCOOH、反应的原子利用率为100%B. CH4^C8COO迥程中，有C—H键发生断裂C. ①"②放出能量并形成了C —C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CHCOOH勺总反应为C H+C(^^L^CHCOOH原子利用率为100%；B项，CH选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
高考北京卷理综化学试题解析版解析版
6．古丝绸之路贸易中的以下商品，主要成分属于无机物的是A ．瓷器B ．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】 A【剖析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
答案选 A 。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常有物质的组成是解答的重点，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等诚然含有碳元素，因为其构造和性质与无机物更凑近，一般归为无机物。
7．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为Ts（中文名“”，ti ná），Ts的原子核外最外层电子数是7。
以下说法不正确的是．．．A ． Ts 是第七周期第ⅦA族元素B．Ts 的同位素原子拥有相同的电子数C． Ts 在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176 的Ts 核素符号是176117 Ts【答案】D【名师点睛】明确元素周期表的构造以及编制原则是解答的重点，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、 8、18、 18、32、 32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、 10、 18、36、54、 86、118，因此只需记着了罕有气体元素的原子序数，即可由主族元素的原子序数推出主族元素的地点。
即（1）若比相应的罕有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第Ⅰ A 族或第Ⅱ A 族，如 88号元素：88－ 86＝ 2，则应在第七周期第Ⅱ A 族；（ 2）若比相应的罕有气体元素少1～5 时，则应处在同周期的第Ⅶ A 族～第Ⅲ A 族，如 84 号元素应在第六周期第Ⅵ A 族；（ 3）若展望新元素，可与未发现的罕有气体元素(118 号 )比较，按上述方法推断知：117 号元素应为第七周期第Ⅶ A 族。
8．以下变化中，气体被复原的是A ．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色积淀【答案】B【名师点睛】明确氧化复原反响的含义和判断依照是解答的重点，注意氧化复原反响的剖析思路，即判价态、找变价、双线桥、分起落、写得失、算电子、定其他。
高考北京卷化学试题附答案解析
.绝密★启封并使用完成前2021年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试化学〔北京卷〕本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务势必答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一局部〔选择题〕1. 以下我国科技成就所波及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是〔〕2.我国科研人员提出了由2和CH4转变为高附带值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程表示图以下。
CO以下说法不．正．确．的是〔〕A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键该催化剂可有效提升反应物的均衡转变率3. 以下化学用语对事实的表述不正．确．．的是〔〕18OH C17H35COOC2H5+H218OA. 硬脂酸与乙醇的酯化反应B.常温时，mol·-1L氨水的：NH3·H2O-1+OH氨水的：NH3·H2OC17H35COOH+C2H5-+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程：1....D. 电解精华铜的阴极反应：Cu2++2e-Cu4. 以下实验中的颜色变化，与氧化还原反应没关的是〔〕A B C DNaOH溶液滴入FeSO4溶液Na2S溶液滴入AgCl 浊实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中中液中产生白色积淀，随后变为红溶液变红，随后快速褪积淀由白色渐渐变为产生无色气体，随后变为现象褐色色黑色红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，宽泛用作防备资料。
其构造片段如以以下图以下对于该高分子的说法正确的选项是〔〕A. 完好水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子拥有不一样的化学环境B. 完好水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2氢键对该高分子的性能没有影响构造简式为：6. 测定mol L·-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据以下。
高考化学复习高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。
总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D8、下列电池工作时，O 2在正极放电的是（ ）A ．锌锰电池B ．氢燃料电池C ．铅蓄电池D ．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑【答案】C【解析】A 、0.1mol/L 氨水的pH 为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号连接，正确；B 、Na 性质非常活泼，可与水反应放出H 2，同时生成NaOH ，正确；C 、CuCl 2溶液导电是由于CuCl 2在水溶液中可以电离出Cu 2+和Cl -，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D 、Al 可与NaOH 溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。
高考化学复习高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。
总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D8、下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ 【答案】C【解析】A 、0.1mol/L 氨水的pH 为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号连接，正确；B 、Na 性质非常活泼，可与水反应放出H 2，同时生成NaOH ，正确；C 、CuCl 2溶液导电是由于CuCl 2在水溶液中可以电离出Cu 2+和Cl -，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D 、Al 可与NaOH 溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。
2019年北京卷理综化学高考真题解析(精编版)(解析版)
【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。
3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.聚合物P 原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.11549In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
【解析】【分ຫໍສະໝຸດ 】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素在周期表中的位置；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；
C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
高考理科综合化学部分试题全解全析(北京卷)
高考理科综合化学部分试题全解全析(北京卷)5．[题目一句话] 生活中化学知识的考查【答案】C【分析】乙醇为可再生能源，而汽油不是可再生性能源；钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀是因为海水中电解质的浓度比河水中的高；并不是所有的食品添加剂都对人体有害。
【高考考点】可再生性能源，钢铁的腐蚀，废弃物的处理【易错点】 有的学生对可再生性能源、影响金属腐蚀速率的因素不熟悉，会错选A 或B 。
【学科网备考提示】生产、生活中的化学问题涉及的知识面较广，在高考复习时，大家应充分注意。
另外这部分知识比较基本，大家应注意回归课本。
6．[题目一句话] 物质中粒子数目的计算【答案】D【分析】在Al 2(SO 4)3溶液中Al 3+发生水解反应从而使Al 3+的量略小；在标准状况下，22.4LCl 2和HCl 的混合气体的物质的量为1mol ，因此混合气体的分子总数为6.02×1023；在8135Br 原子中中子数为81－35=46，因此0.1mol 81 35Br 原子的中子数为4.6×6.02×1023；甲醛的结构式为 ，分子中有4个共价键，因此30g 甲醛中共用电子对数为4×6.02×1023。
故正确答案为D 。
【高考考点】阿伏加德罗常数的应用【易错点】 忽略Al 2(SO 4)3溶液中Al 3+的水解错选A ；有的学生没有看清楚D 选项问的是甲醛中的共用电子对数，看成了电子数。
【学科网备考提示】关于阿伏加德罗常数的应用是高考的热点之一，纵观近十年高考试题，会发现对此题型的考查报纸了相当强的连续性。
此类题型的主要特点为：涉及的知识点很广；题目在考查计算关系的同时又隐含对概念的理解的考查。
7．[题目一句话] 化学实验的操作【答案】B【分析】苯酚沾在皮肤上必须用酒精进行擦洗；清洗试管内壁上的银镜要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反应后产物的分离方法为盐析；合成氨工业中分离出氨的方法采用降温冷凝。
【化学】2020年高考真题——北京卷(精校解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是() A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂答案 A解析钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意；砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C 不符合题意；碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意。
答案选A。
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案 D解析SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。
高考化学复习高考北京卷理科综合化学部分试题全解全析.docx
高中化学学习材料唐玲出品2007年高考北京卷理科综合化学部分试题全解全析5．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误．．的是 A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键【标准答案】C【试题分析】有题目知ETFE 为四氟乙烯与乙烯发生加聚反应生成的共聚物，其结构简式为 ，链节为－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－，所以A 和B 选项正确；聚全氟乙丙烯是由四氟乙烯与六氟丙烯共聚生成的，所以其结构简式为或 ，所以C 选项错误；四氟乙烯的结构简式为CF 2=CF 2，分子中既含有极性键C —F 键和非极性键C —C ，所以D 选项正确。
【高考考点】加聚反应、高聚物等的有关知识。
【易错提醒】对四氟乙烯与乙烯的共聚反应理解片面，导致出错。
【学科网备考提示】在备考复习过程中，要理解和掌握聚合反应的有关类型——加聚反应和缩聚反应，以及这两种反应的异同点，学会根据高聚物的结构简式寻找相应的单体。
6．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等【标准答案】C【试题分析】对于相同状况下的12C 18O 和14N 2：若气体的质量相等时，而这得质子数之比为1418121⨯+︰14281⨯=1514，故A 选项错误；若二者的原子数相等，说明二者的物质的量相等，它们的中子数之比为（12-6+18-8）︰（14-7）×2=8︰7，故B 选项错误；若分子数相等，说明二者的物质的量相等，则在相同状况下它们的体积相等，所以C 选项正确；体积相等时，气体的密度之比等它们的相对分子质量之比，即二者的密度之比为15︰14，所以D 选项错误。
北京高考理综化学真题深度解析
北京高考理综化学真题深度解析应该选择A比较简单。
第三题是判断题目，让我们感到比较吃惊的是这种判断题比去年难度降低很多有;出现的四个反应方程式都是非常的简单和基础，我们可以看到在课堂中重点强调无论钢铁吸氧腐蚀还是析氢腐蚀它的负极永远是铁失两个电子变成铁二离子，而在选项中C选项是明显错误的，我想在今年考试中很多同学可以迅速找到答案。
从上面三个选择题，大家可以分析一个特点，在三个选择题的解决问题上往往很多东西用了不到两分钟时间就可以得出正确答案。
我们看第四道选择题，第四道选择题应该是电化学题目，今年的高考中考察电化学题目我们可以感觉到它考察的非常基础，就是一个非常基础的电解氯化铜的实验，而这道题其实我认为它的难度更像高二同学们刚开始学电化学时的水平。
我们可以看一下，从图像中可以明确的感觉到它可以标出铜离子向左边移动，左边根据阴阳相吸的原则左边应该是阴极，所以A就是电源的负极，这道题明显答案是A，B、C、D根本不用再纠结。
我们看这道题，这道题考察的是平衡题，平衡题基本比较难，但是今年的高考平衡题考察两道，这两道都是非常简单，一道考察的是沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是新课标的新增考点，近两年北京试卷中没有出现，今年可谓是第一次出现，在全国卷中沉淀平衡经常考察。
那么今年第一次出现之后我们研究发现其实这道题非常的基础，就是硝酸银跟氯化钠生氯化银，而且选项设置也非常简单，我们看，比如说A选项：浊液A中存在沉淀溶解平衡。
我在课上跟同学们讲了，世界上没有绝对不溶的物质，所以即使顽固沉淀氯化银它也存在溶解平衡，所以A选项是正确的，如果你觉得A选项是正确的那么B选项一定不正确，因为A、B这两个互为矛盾的。
如果存在溶解平衡，那么在滤液中就一定存在由这个平衡产生的银离子和氯离子，所以B选项说滤液中不含有银离子是矛盾的，于是这道题变得非常简单，直接选出B就可以，根本不用再去判断C跟D的正确。
看一下第十一道题，是化学选择题中的压轴题，往往压轴题比较难，但是今年我们看到这个第11题是非常简单，这实际上也是一个高二能力水平的考察。
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2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是A B C D垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸垃圾分类7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OA l (O H )3(胶体)+3H ＋ D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s) △H= -414kJ mol -1 ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) △H= -511kJ mol -1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111.下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数A.取a 克混合物充分加热，减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.取a 克混合物与足量B a (O H )2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12.已知反应：2CH 3COCH 3(l) 催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。
下列说法正确的是A.b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线B.反应进行到20min 末，CH 3COCH 3的(0)1(20)v v >℃℃ C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)n n ∆=∆℃℃ 25.(12分)在温度t 1和t 2下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：化学方程式 K(t 1) K(t 2)F 2+H 22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl 2+H 22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br 2+H 22HBr 5.6×107 9.3×106 I 2+H 22HI 43 34⑴已知t 2>t 1，HX 的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX 的电子式是 。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 。
⑷X 2都能与H 2反应生成HX ，用原子结构解释原因： 。
⑸K 的变化体现出X 2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低b. X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX 的还原性逐渐减弱d.HX 的稳定性逐渐减弱26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
⑴溶液A 的溶质是 。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca 2＋、Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－[c(SO 42－)>c(Ca 2＋)]。
精制流程如下（淡盐水和溶液A 来自电解池）：①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程I 中将NH 4＋转化为N 2的离子方程式是 。
③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小。
过程II 中除去的离子有 。
④经过程III 处理，要求盐水c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5mg/L 。
若盐水b 中NaClO 的含量是7.45mg/L ，则处理10m 3盐水b ，至多添加10% Na 2SO 3溶液 kg （溶液体积变化忽略不计）。
27.（15分）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：操作 现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N 2，停止加热，一段时间后关闭 从B 、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解⑴A 中反应的化学方程式是 。
⑵C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。
⑶C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
⑷分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是 。
②进行实验，B 中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。
B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
28.（17分）常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下：甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀已知：I.RCHO+R’CH 2CHO ∆−−−→稀NaOH +H 2O(R 、R’表示烃基或氢)II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：⑴A 的核磁共振氢谱有两种峰。
A 的名称是 。
⑵A 与合成B 的化学方程式是 。
⑶C 为反式结构，由B 还原得到。
C 的结构式是 。
⑷E 能使Br 2的CCl 4溶液褪色。
N 由A 经反应①～③合成。
a.①的反应试剂和条件是 。
b.②的反应类型是 。
c.③的化学方程式是 。
⑸PV Ac 由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。
⑹碱性条件下，PV Ac 完全水解的化学方程式是 。
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题6.B 解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B 。
7.C 解析：麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应，A 正确；溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，B 正确；在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OH ，C 错；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。
D 正确；选C 。
8.A 解析：题给装置I 、II 都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；A 对；I 中负极反应式为：Zn-2e -=Zn 2＋，B 错；II 中正极反应式为：2H ＋+-2e -=H 2↑，C 错；I 中没有Fe 2＋，D 错；选A 。
9.B 解析：HgS 溶解度极小，A 对；B 中产物为N 2和CO 2，B 错；明矾净水是Al 3+水解生成了吸附性较强的A l (O H )3胶体，C 正确；烃完全氧化生成CO 2和H 2O ，D 正确；选B 。
10.D 解析：在Na 2O 和Na 2O 2中，阴、阳离子的个数比都是1:2，A 错；由钠守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B 错；Na 与足量O 2反应的产物是Na 2O 2，C 错；热化学方程式①×2-②可得Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -1，D 正确；选D 。
11.C 解析：在Na 2CO 3和NaHCO 3中，加热能分解的只有NaHCO 3，A 项成立；B 项得到的固体产物是NaCl ，Na 2CO 3和NaHCO 3转化为NaCl 时的固体质量变化不同，B 项成立；同理，Na 2CO 3和NaHCO 3转化为BaCO 3时的固体质量变化也不同，D 项成立；C 项中碱石灰可以同时吸收CO 2和水蒸气，C 项明显错误；选C 。
12.D 解析：b 曲线的起始斜率明显大于a 曲线，说明b 对应的反应速率较大，温度较高，A 、B 错；温度升高，平衡转化率降低，C 错；等量的CH 3COCH 3，转化率相同时，产物CH 3COCH 2COH(CH 3)2的物质的量相同，D 正确；选D 。
25.⑴放热 ⑵H:••••X: ⑶HF 、HCl 、HBr 、HI ⑷卤素原子的最外层电子数均为7 ⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ⑹ad解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；F 、Cl 、Br 、I 的得电子能力依次减小，故HX 共价键的极性由强到弱的顺序是HF 、HCl 、HBr 、HI ；X 2都能与H 2反应生成HX 的原因是卤素原子的最外层电子数均为7，得一个电子或形成一个共用电子对时，即可形成8电子稳定结构；平衡常数越大，说明反应越易进行，F 、Cl 、Br 、I 的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。