上海市重点中学11-12学年高二上学期期末考试 化学试题
上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A . R的最高正价为＋3价B . R元素位于元素周期表中第ⅡA族C . R元素的原子最外层共有4个电子D . R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p12. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4C . 某元素的原子最外层上电子数为6D . 某元素的外围电子排布式为5s25p15. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol ﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键7. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）A . H2O、SO2B . BeCl2、CO2C . H2O、NH3D . NH3、CH2O8. （2分） 0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A . [Cr（H2O）6]Cl3B . [Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC . [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD . [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O9. （2分）在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数变大D . a＞c＋d10. （2分）分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2O NaCl AlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190﹣1072073﹣571723（）A . NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同D . 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体11. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（）A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ，配位体是SO42- ，配位数是112. （2分）对于可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。
上海重点中学2012学年第一学期高二期末考试化学试卷
12012学年第一学期高二期末考试化学试卷命题人： 审卷： 打印：（时间：90分钟，满分100分）相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56I-127 K-39 Ba-137 Cu-64 Zn-65考生注意：答案全部填写在答题纸上一、选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1、电解氯化铜溶液时，在阴极发生的电极反应为A.↑→---222Cl e ClB. Cu e Cu →+-+22C.↑+→---22244O O H e OHD.↑→+-+222H e H2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A ．无水硫酸铜B ．硫酸亚铁C ． 食盐D ． 生石灰3、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是A.CuCl 2B.AlCl 3C.NaClD.FeCl 24、证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液A ．①②B ．③②C ．①②③D ．②③5、将100mL3mol·L ―1的NaOH 溶液与100mL1mol·L ―1AlCl 3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为A ．现象相同，沉淀量相等B ．现象相同，沉淀量不等C ．现象不相同，沉淀量相等D ．现象不同，沉淀量不同6、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH 溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气（同温同压），两份铝粉的质量之比为A ．1∶2B ．1∶3C ．3∶2D ．1∶17、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是8、同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断正确的是A ．非金属性X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．气态氢化物的稳定性Z>Y>XD ． 原子最外层电子数Z>Y>X29、向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)10、在元素周期表中，主族元素自ⅢA 族的硼到ⅦA 族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界限，从分界限处可以找到A ．耐高温材料B ． 新型农药材料C ．半导体材料D ．新型催化剂材料11、某溶液中有Fe 2+ 、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+等四种离子, 在试管中，向其中加入过量的NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是A. Fe 2+B. Mg 2+C. Al 3+D.Cu 2+12、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl （SO 4）2溶液中，使SO 42－全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．AlO 2－D ．Al 3＋和Al(OH)313、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
上海高二高中化学期末考试带答案解析
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ） A ．K B ．Ca C ．AlD ．Fe2.松江正在进行生活垃圾分类。
生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A ．无机物 B ．有机物 C ．盐类 D ．非金属单质3.元素性质呈现周期性变化的原因是（ ） A ．核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的相对原子质量逐渐增大 C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化4.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的（ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．两性D ．氧化性5.下列关于铝的叙述中正确的是（ ） A ．铝的导电性比铜、银更强 B ．铝不易与氧气化合 C ．铝能溶解于冷的浓硝酸D ．通过铝热反应可冶炼高熔点金属6.加热时必须隔着石棉网的是（ ） A ．试管 B ．坩埚C ．烧杯D ．蒸发皿7.右图是石油分馏塔的示意图，a 、b 、c 三种馏分中（ ）A ．a 的沸点最高B ．b 的熔点最低C ．c 的碳原子数最多D ．每一种馏分都是纯净物8.常见的永久磁铁的组成为BaFe 12O 19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y 3Fe 5O 12均为铁氧体,Y 为稀土元素,常为+3价。
则两物质组成中所含铁元素的化合价为( ) A ．只有+2价 B ．只有+3价 C ．+2和+3价 D ．+2和+6价9.二氟甲烷（CH 2F 2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。
二氟甲烷的分子结构有（ ） A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种10.镭是周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ） A ．镭比钙的金属性更强 B ．单质能与水反应，放出氢气C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2OD．铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+12.pg某结晶水合物A?nH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（）A．18pn/（p-q）B．18pn/p C．18 qn/p D．18qn/（p-q）13.在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．AlO2-14.下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（）A．通常用来制农药的元素，在分界线附近B．制半导体材料的元素，位于分界线的左下方C．分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料D．周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域15.某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为１:１，由此可以得出的结论是（）A．可以推算出该有机物的化学式 B．分子中C、H原子个数之比为1:2C．分子中C、H原子个数之比为1:1 D．分子中必定含氧原子16.图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X元素的原子序数为35的是（）17.已知元素的原子序数，可以推断原子的（）①质子数；②中子数；③最外层电子数；④核电荷数；⑤核外电子总数；⑥相对原子质量A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑤18.右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（）A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a19.将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（）20.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量21.某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27％。
2024年上海市高二上学期化学试卷与参考答案
2024年上海市化学高二上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 二氧化碳（CO₂）B. 乙醇（C₂H₅OH）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙酸（CH₃COOH）答案：C解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的物质。
A选项二氧化碳在水中形成碳酸，B选项乙醇是分子化合物，C选项氢氧化钠是离子化合物，在水中解离出钠离子和氢氧根离子，可以导电，因此是电解质。
D选项乙酸在水中部分电离，也属于电解质。
所以正确答案是C选项。
2、下列物质中，属于无机化合物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）答案：D解析：无机化合物是指不含碳的化合物，或者是含碳但不是有机化合物的化合物。
乙醇、乙酸和甲烷都是有机化合物，而氯化钠是盐类，属于无机化合物。
3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氯化钠（NaCl）答案：C解析：非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
氢氧化钠、硫酸和氯化钠在水溶液中都能解离成离子，因此它们是电解质。
而乙醇在水溶液中不解离成离子，不导电，因此属于非电解质。
所以正确答案是C。
4、下列物质中，不属于酸的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 盐酸（HCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：B解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
硫酸、盐酸和碳酸都符合这个定义，而氢氧化钠在水溶液中电离出的阳离子是钠离子（Na+），因此它不属于酸。
选项B正确。
5、下列关于同分异构体的说法正确的是：A. 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们的化学性质一定相同。
B. 同分异构体在物理性质上可能有相同之处，但在化学性质上总是不同的。
C. 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们的分子量一定不同。
2024学年上海高中高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
2024学年上海高中高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为A．20% B．30% C．80% D．无法确定2、下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应为吸热反应3、下列关于强、弱电解质的组合正确的是A B C D强电解质NaCl H2SO4AlCl3CH3COOH弱电解质C2H5OH BaSO4HF HNO3A．A B．B C．C D．D4、下列有关化学用语的表达正确的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外层轨道表示式：C．Cl原子的结构示意图：D．Al原子最外层电子排布式：3s23p15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol6、某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min 0 1 2 3 4 5pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4下列有关说法不．正确的是A．雨水的酸性持续减小B．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响D．雨水的酸性一段时间后趋于稳定7、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)8、下列判断正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同9、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL10、根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．原子半径：S ＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞K D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO411、现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定12、常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A．水B．NaHSO4固体C．CH3COONa固体D．NaCl固体13、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极14、美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。
上海高二高中化学期末考试带答案解析
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于烃类的是 A ．C 2H 5OH B ．CH 3ClC ．C 9H 8D ．C 6H 5NO 22.下列表示甲基的电子式中，正确的是3.大量获得乙烯的工业方法是： A ．乙醇脱水 B ．石油分离C ．石油裂化D ．石油裂解4.下列关于测定1mol 氢气体积的操作中，错误的是 A ．保证装置不漏气B ．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层C ．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快D ．镁带的质量要使产生的氢气足以计量5.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF 2Cl 2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是 A ．没有固定的熔沸点 B ．分子中的碳原子是饱和的 C ．属于正四面体的空间结构 D ．是甲烷的一种同系物6.某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A ．2,2-二甲基-3-丁烯 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯7.下列实验误差分析错误的是A ．用湿润的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D ．测定1mol 气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大8.“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是 A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化 D ．是石油分馏的一种产品9.常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是A ．pH=3B ．C(OH -)=10-8mol/lC ．pH=11D ．C(H +)=10-4mol/l10.下列化学式，只能表示一种物质的是 A ．C 3H 8 B ．C 3H 6C ．C 6H 6D ．C 4H 611.下列各组物质中，互为同分异构体的是 A ．氧气和臭氧B ．氕和氘C ．丙烷和2—甲基丙烷D ．2，3—二甲基丁烷和已烷12.用物质的量浓度相同的盐酸分别中和pH 值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V 1、V 2、V 3表示，它们之间的关系正确的是 A ．V 1＞V 2＝V 3 B ．V 1＞V 2＞V 3 C ．V 1=V 2=V 3 D ．V 1＝V 2＜V 313.乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质 A ．6种 B ．7种 C ．9种D ．10种14.下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是 A ．CO 2→MgO B ．Fe 3O 4→H 2OC ．FeCl 3→CuCl 2D ．MnO 2→Al 2O 315.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2）2CHCl 3 + O 2 2HCl +2COCl 2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，下列那种试剂用于检验效果最好 A ．烧碱溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．KI 淀粉溶液 D ．溴水16.将16.1 g 某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g ，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH 2O ）中的x 值为 A ．10 B ．9 C ．8 D ．1117.两种气态烃的混和气体共1升，在空气中完全燃烧生成1.5升CO 2气体和2升水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混和气体的说法正确的是 A ．一定不含乙烷 B ．一定含甲烷，不一定含乙烷 C ．一定含乙烷，不一定含甲烷 D ．一定含甲烷18.现有乙酸（分子式：C 2H 4O 2）和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A ．B ．C ．D ．19.“塑料王”的耐热性和化学稳定性均超过其他塑料，合成路线如下：下列说法中，错误的是 A ．“塑料王”是高分子材料B ．二氟一氯甲烷的分子中只含共价键C ．聚四氟乙烯中碳原子均在同一直线上，形成链状高分子D ．四氟乙烯(CF 2＝CF 2)中所有的原子都在同一个平面上20.β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A ．4种B ．3种C ．2种D ．6种21.已知Mg 2C 3的结构与CaC 2相似，由此可断定Mg 2C 3与水反应的产物是 A ．Mg(OH)2和CH≡CH B ．MgO 和CH≡CHC ．Mg(OH)2和CH 3CH==CH 2D ．Mg(OH)2和CH 3C≡CH22.不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
《上海重点中学学高二上学期期末考试化学试题》
上海市某重点高中2011—2012年第一学期高二化学期终试卷（满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。
）相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Na—23、Mg—24、Al—27、Fe—56、Cu—64一、选择题（只有一个正确答案）1、下列仪器名称规范、正确的是A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅2、甲烷和氯气在光照的条件下下发生取代反应，生成的产物有A．2种B．3种C．4种D．5种3、能用来制造催化剂的元素一般位于周期表中的哪个区域A．右上角B．左下角C．过渡元素中D．金属元素与非金属元素分界线附近4、下列关于定量测定的说法，正确的是A．自己实验失误，实验报告可以抄录他人数据B．测定结果有偏差，则不必记入实验报告C．影响“准确性”的操作是测定的关键操作D．误差分析可以不做5、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳6、某同学用右图装置测定1 mol 气体体积，做了3次平行实验，共用注射器抽气A．3次B．6次C．9次D．12次7、在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（上图）测定1 mol 氢气的体积。
镁带的质量为0.110 g，实验中注入10 mL 2 mol/L的硫酸溶液，则在理论上，反应结束后液体量瓶中液体的体积．．．．．．．．．．为（忽略抽气体积）A．102.7 mL B．112.7 mL C．92.7 mL D．122.7 ml8、下列元素名称和元素符号均正确的是A．锿At B．铯Ce C．硒Se D．锑Ti9、在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于A．75% B．80% C．85.7% D．92.3%10、A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 与B 的最高氧化物对应的水化物 呈碱性，且碱性B ＞A ；C 和D 的气态氢化物稳定性为C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为A ．ABCDEB ．CDABEC ．BADCED ．ECDBA11、在强酸溶液中存在大量的Fe 2＋和Ba 2＋，那么在溶液中含有的离子是A ．NO 3－B ．SO 42－C ．Cl －D ．CO 32－12、某气态烷烃，1 mol 该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5 L 、4 mol/L 的NaOH 溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是A ．C 2H 6B ．C 3H 8C ．C 4H 10D ．C 6H 14 13、下列气体逐渐通入NaAlO2A ．HClB ．NOC ．CO 2D ．N 214、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A ．正极电极反应式为：2H ++2e→H 2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2→4Fe(OH)3C ．此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 转移向Cu15、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
2023-2024学年上海市十二校化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析
2023-2024学年上海市十二校化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。
下列有关说法不正确的是（）A．该装置中铜为正极B．电池工作时H+向Cu电极移动C．GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-2、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液C．降低温度 D．锌片改为锌粉3、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)4、下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42-B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2C．AlCl3═Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-5、甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A．CH3COOCH2CH3 B．HCOOCH2CH3 C．CH3COOCH3 D．HCOOCH36、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移7、部分弱电解质的电离平衡常数如下：弱电解质HCOOH HCN H2CO3NH3•H2OK a1=4.3×10-7电离平衡常数（25℃）K a=1.8×10-4 K a=4.9×10-10K a=1.8×10-5K a2=5.6×10-11下列说法错误的是（）A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者8、下列反应中，N元素只表现还原性的是A．NO2与H2O反应B．NH3与O2反应C．浓HNO3与Cu反应D．NH4Cl与Ca(OH)2反应9、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小10、已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。
上海高二年级第一学期化学期末
2011学年第一学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1. 与元素化学性质关系最密切的是A．核内质子数 B. 核内电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数2. 下列叙述正确的是A．晶体熔化时化学键一定发生断裂B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是4. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H165. 某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6. 气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A．B．C．D．7. 下列实验误差中，结果偏小的是A. 盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，滴定后俯视刻度线B. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C. 滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外D. 滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥8. 下列说法正确的是A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA 族B. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D. 主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，则Y 与X 的原子序数之差可能为2或5 9. 右图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是A.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C.若在阳极附近的溶液中，滴入KI 溶液，溶液显棕黄色D.电解过程中，阴极发生的是氧化反应10. 按系统命名法，下列有机物命名正确的是A ． 2-乙基丁烷B ．CH 3-CHBr 2 二溴乙烷C ．异丁烷D ． 4-甲基-2-戊烯11.图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。
上海高二高中化学期末考试带答案解析
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，有固定熔、沸点的是（ ）。
A ．天然气 B ．石油C ．甲烷D ．汽油2.下列由事实得出的结论错误的是 ( )A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C ．C 60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D ．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验3.有关化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的最简式C 2H 4 B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式D ．臭氧的分子式O 34.下列用途主要体现铝的物理性质的是（ ）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料 A ．①②③④⑤⑥ B ．①②⑥⑦⑧ C ．①③⑤⑦⑧ D ．②③④⑥⑦⑧5.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( ) A ．金属离子之间的相互作用B ．金属原子之间的作用C ．金属离子与自由电子间的相互作用D ．金属原子与自由电子间的相互作用6.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( ) A ．第四周期 B ．第五周期 C ．第六周期D ．第七周期7.短周期元素a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数D ＞C ＞B ＞A C ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质还原性A ＞B ＞D ＞C8.下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）A ．Fe （OH ）2易被氧化生成Fe （OH ）3，说明稳定性：Fe （OH ）2<Fe （OH ）3B ．铁是较活泼的金属，它与卤素（X 2）反应的生成物均为FeX 3C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe （OH ）3+3HI→FeI 3+3H 2OD ．铁元素位于周期表的第五周期第VIII 族9.下列装置所示的实验不能达到目的的是10.某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A ．Cl ― NO 3― Ba 2＋ Fe 3＋B ．SO 42― S 2― Al 3＋ Mg 2＋C ．Na ＋ K ＋ SO 42― Cl ―D ．NH 4＋ Ba 2＋ Cl ―HCO 3―11.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ） A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 312.下列有机物命名正确的是（ ） A ．2, 4，4-三甲基戊烷 B ．2-乙基丁烷C ．2, 2，3, 4-四甲基戊烷D ．3, 4，4-三甲基戊烷13.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B ．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C ．加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外D ．盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗14.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO 42－全部转化成BaSO 4，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2－D ．Al 3+和Al(OH)315.用0.01 mol·L-1H 2SO 4滴定0.01 mol·L-1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。
上海高二高中化学期末考试带答案解析
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。
与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是3.下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是A．小苏打NaHCO3B．烧碱NaOH C．绿矾FeSO4·7H2O D．钡餐BaCO34.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/LC．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm35.下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是A．分子间作用力B．金属键C．共价键D．离子键6.下列仪器中，不属于定量仪器的是A．容量瓶B．温度计C．烧杯D．秒表7.在标有“20℃，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积A．约为5mL B．大于25mL C．等于25mL D．小于25mL8.下列物质属于电解质的是A．NaCl B．CC14C．Cu D．SO29.下列各组微粒中，互为同素异形体的是A．H和D B．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH D．H2O和D2O10.在配制100mL 0．1mol/L NaCl溶液时，下列仪器不需要的是11.下列离子方程式正确的是A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br－→2C1—+Br2C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 →Ca 2++CO 2↑+H 2O12.深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O 固体）。
已知：CH 4·nH 2O(s)CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A ．低温高压 B ．高温低压 C ．低温低压 D ．高温高压13.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C 可有效防止这种现象发生，说明维生素C 具有 A ．氧化性 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性14.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断铜片是 A ．正极 B ．负极 C ．阴极D ．阳极15.能用浓硫酸干燥的气体是 A ．HI B ．NH 3C ．SO 2D ．H 2S16.无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是A ．Al 3+B ．K +C ．HS -D ．A1O 2-17.关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 A ．原子半径：Na<Cl B ．热稳定性：HCl<HFC ．离子半径：F -<Mg 2+D ．碱性：NaOH<Mg(OH)218.将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是A ．都是Al 2O 3B ．依次为AlCl3、Al 2(SO 4)3C ．都是Al(OH)3D ．依次为Al 2O 3、Al 2(SO 4)319.有A 、B 、C 、D 四种元素的离子A +、B 2+、C - 、D 2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是 A ．A 、B 、C 、D 四种元素可能属于同一周期 B ．A 、B 、C 、D 四种元素一定属于短周期元素 C ．原子序数由大到小的顺序是B>A>C>DD ．离子半径由大到小的顺序是、B 2+>A +>C - >D 2- 20.原子结构为的元素，位于元素周期表的A ．第六周期第IV 族B ．第四周期第VI 族C ．第六周期第A 族D ．第四周期第VIA 族21.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A ．pH=12的Ba(OH)2 B ．pH=12的氨水 C ．0．05moL/L BaCl 2 D ．0．01mol/L NaOH22.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A ．配制FeSO 4溶液时，加入一些铁粉 B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．由H 2、I 2(g)、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深23.下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．X2+H22HX ，Y2+H22HYC．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来24.用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液25.下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是A．镁带中混有与酸不反应的杂质B．装置接口连接处有气体泄漏C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全26.下列有关物质检验的实验结论正确的是27.以N表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是AA．每摩尔H2O2分子含2N A个氧原子B．标准状况下，22．4L水中含有N A个水分子C．16g甲烷分子中含4N A个氢原子D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0．2N A个Na+28.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
上海高二高中化学期末考试带答案解析
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.属于短周期元素的是 A ．KB ．CaC ．ID ．P2.我国使用最早的合金是 A ．青铜B ．生铁C ．锰钢D ．硬铝3.下列化合物不是黑色的是 A ．FeO B ．FeSC ．Fe 3O 4D ．Fe 2O 34.下列各组反应属于铝热反应的是 A ．Al 2O 3＋NaOH B ．Al ＋Fe 3O 4C ．Al ＋CuSO 4D ．Al ＋HCl5.分类是常用的学习方法，对于反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑的分类错误的是 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．离子反应 D ．放热反应6.Fe 2O 3和Al 2O 3都 A ．是两性氧化物 B ．可与氢氧化钠溶液反应 C ．可与盐酸反应D ．可溶于水7.属于定量仪器的是 A ．试管B ．烧杯C ．量筒D ．锥形瓶8.在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积 A ．约为5mL B ．大于25 mL C ．等于25 mLD ．小于25 mL9.以下因素中，不会影响气体体积大小的是 A ．分子个数 B ．原子半径C ．温度D ．压强10.不同元素的原子间最本质的区别是 A ．中子数不同 B ．相对原子质量不同 C ．质子数不同D ．最外层电子数不同11.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A ．主族 B ．副族C ．Ⅷ族D ．Ⅶ族12.关于元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表中有8个主族 B ．元素周期表中有7个周期 C ．周期表中的主族都有金属元素D ．IA 族中的元素全部是金属元素13.如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
图中纵坐标表示A ．电子层数B ．原子半径C ．最高化合价D ．最外层电子数14.Y 元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y 元素与M 元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A ．硫化钾 B ．硫化钠 C ．氯化钠 D ．氧化铝15.门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。
上海高二高中化学期末考试带答案解析
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物不会发生水解反应的是 A ．脂肪 B ．蛋白质C ．葡萄糖D ．纤维素2.在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是 A ．34S 原子核内中子数为16 B ．在相同条件下1H 216O 比1H 218O 更易挥发C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D ．2H ＋的酸性比1H ＋的酸性更强3.禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为Ａ类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。
禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。
下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是 A ．高温蒸煮 B ．用纯净水多次洗涤 C ．双氧水 D ．过氧乙酸4.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是5.下列各化合物的命名中正确的是6.下列化学式能代表其分子组成的是 A ．SO 2 B ．SiO 2C ．NH 4ClD ．Mg7.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．NaOH8.若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol 氦气分子中含2N A 个氦原子B ．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba 2+的数目为0.1N A C ．在标准状况下，22.4L 空气中约有N A 个气体分子 D ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子9.把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2025届上海市部分重点中学化学高二第一学期期末质量检测试题含答案
2025届上海市部分重点中学化学高二第一学期期末质量检测试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-2、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是A．B．C．D．3、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．为了防止一些零食的氧化变质，厂家常常在包装袋内装有硅胶或生石灰B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属天然高分子化合物4、下列属于电解质的是（）A．硫酸钡B．石墨 C．医用酒精 D．氯仿（CHCl3）5、已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H 为（）A．﹣184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣16、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。
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考点4 分式方程的增根
去分母是分式方程的一般解法，方程左右两边同时__________________ ，约去分母，转化成整式方程，但这种变
形可能是在方程左右两边同乘以0，不满足方程的同解原理，故分式方程可能产生_________ ，心须_________ 。
增根的特点：（1）使分式方程最简公分母为0；
课外作业：
（2）是去分母后得到的______________的根，但不是______________的根
例题精讲：
例1：
解：去分母得：
跟进训练1：
解方程：
双基自测:
A.x=1 B.x=-1 C.x=3 D.x=-3
例2:
A.只有一解x=2 B. 任意实数都是解 C.无解
通过________或________把分式方程转化成整式方程求解
考点3 解分式方程的一般方法和步骤:
(1)去分母：即在方程两边都乘以最简公分母,把原方程化成整式方程;
(2)解这个整式方程
(3)验根: 把整式方程的根代入最简公分母, 使最简公分母不等于零的根是原方程的根。
使最简公分母等于零的根是原方程的增根,必须舍去.
A.x=1 B.x=-1 C.x=3 D.x=-3
例2:
A.只有一解x=2 B. 任意实数都是解 C.无解
D. 解为x≠2
跟进训练2：
A. 2或-1
B. -1
C.0
D.2
ห้องสมุดไป่ตู้
A.1
B. 3
C.-1
D.-3
跟进训练2:
课外作业：
课题名称：分式方程（学案）
层次：初2011级B层
学习目标：
1) 熟练掌握分式方程的解法,理解体会”转化”和”换元”的思想.
2024年上海市十一校化学高二第一学期期末考试模拟试题含解析
2024年上海市十一校化学高二第一学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项 实验操作现象及结论A 向酸性KMnO 4溶液中通入乙烯 溶液紫红色褪去，说明乙烯具有还原性B 向FeI 2溶液中滴入少量氯水 溶液变黄，说明还原性：I −>Fe 2+C将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3D将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴入盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3已变质 A ．A B ．B C ．C D ．D2、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．右边吸附层中发生了还原反应B ．负极的电极反应是H 2－2e －＋2OH －=2H 2OC ．电池的总反应是2H 2＋O 2=2H 2OD ．电解质溶液中Na ＋向右移动，4ClO 向左移动3、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A ．SO 2 B ．AlCl 3 C ．NaHCO 3 D ．NaHSO 44、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液5、关于氢键，下列说法正确的是( )A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )A．MnO4- Cl- K+ N a+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+7、下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A．B． C． D．9、已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、b Y n+、cZ（n+1）﹣、d W n﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：X（n+1）+＞Y n+＞Z（n+1）﹣＞W n﹣C．离子氧化性：X（n+1）+＞Y n+D．单质氧化性：Z＞W10、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．溶液酸性越强，R的降解速率越小B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-111、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。
2024学年上海市部分重点中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析
2024学年上海市部分重点中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是()A．SiC晶体是分子晶体B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子2、取1LFeCl3溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是A．当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B．当n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++CuC．当n（Fe）=1mol 时，溶液中c（Fe2+）=5 mol·L-1D．腐蚀之前原溶液中c（Fe3+）=4 mol·L-13、将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（）A．c(Na+)＝c(A－) B．c(Na+)＜c(A－) C．c(Na+)＞c(A－) D．无法确定4、下列实验不能达到实验目的的是A、研究浓度对反应速率的影响B、研究阳离子对22H O分解速率的影响C、研究沉淀的转化D、研究酸碱性对平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D5、下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg Δ2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr6、工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。
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高二化学模拟试卷
（满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。
）
相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Na—23、Mg—24、Al—27、Fe—56、Cu—64
一、选择题（只有一个正确答案）
1、下列仪器名称规范、正确的是
A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅
2、甲烷和氯气在光照的条件下下发生取代反应，生成的产物有
A．2种B．3种C．4种D．5种
3、能用来制造催化剂的元素一般位于周期表中的哪个区域
A．右上角B．左下角
C．过渡元素中D．金属元素与非金属元素分界线附近
4、下列关于定量测定的说法，正确的是
A．自己实验失误，实验报告可以抄录他人数据
B．测定结果有偏差，则不必记入实验报告
C．影响―准确性‖的操作是测定的关键操作
D．误差分析可以不做
5、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁B．氮C．氧D．碳
6、某同学用右图装置测定1 mol 气体体积，做了3次平
行实验，共用注射器抽气
A．3次B．6次C．9次D．12次
7、在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（上图）测定1 mol 氢气的体积。
镁带的质量为0.110 g，实验
中注入10 mL 2 mol/L的硫酸溶液，则在理论上，反应结束后液体量瓶中液体的体积
．．．．．．．．．．为（忽略抽气体积）A．102.7 mL B．112.7 mL C．92.7 mL D．122.7 ml
8、下列元素名称和元素符号均正确的是
A．锿At B．铯Ce C．硒Se D．锑Ti
9、在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于
A．75% B．80% C．85.7% D．92.3%
10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B
＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为
A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA
11、在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是
A．NO3－B．SO42－C．Cl－D．CO32－
12、某气态烷烃，1 mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5 L、4 mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，
这种烃的分子式是
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C6H14
13、下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是
A．HCl B．C．CO2D．N2
14、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法
中不正确的是
A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe转移向Cu
15、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，
16、1mol Na218O2与1mol CO2充分反应, 下列说法正确的是
A．生成碳酸钠的质量为106 g
B．生成氧气的体积为11.2 L
C．生成的氧气中，1 mol该氧气含有18 mol中子
D．电子转移的数目约为6.02×1023个
17、m g钠、铝混合物，放入n g水中，反应停止后，仍有不溶物a g，则溶液中溶质为
A．B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定
二、选择题（有1~2正确答案）
18、下列配对正确的是
A．同素异形体：O2和O3B．同位素：H和D
C．同分异构体：金刚石和石墨D．同系物：正丁烷和异丁烷
19、将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色浑浊的是：
A．稀硫酸B．氯化铁溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
20、下列能说明氯的非金属性比溴强的事实
A．共用电子对偏向：H－Cl > H－Br B．酸性:HClO4 > HBrO4
C．熔点：Cl2 < Br2D．酸性：HCl < HBr
21、下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高
D．同周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5
22、下列离子方程式中正确的是
A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀：
2Ba2+ + 4OH－+ Al3+ + 2SO42－→2BaSO4↓+AlO2－+ 2H2O
B．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++S2－→CuS↓
C．过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中：A13++ 3AlO2－+ 6H2O→4A1(OH)3↓
D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
Ba2++ 2HCO3－+ 2OH－→ BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
三、填空题
23、C5H12的同分异构体有________种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式
____________________，并用系统命名法命名_______________________
24、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图
．．．．．．．为________________。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____________，写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应
的离子方程式
．．．．．________________________________。
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式
．．．为______________________。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的元素是______，可以验证该结论的实验是________。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
四、实验题
25、根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验填空
（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为_______________，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在_________________（仪器名称）中。
（2）某同学实验后得到下表数据
计算：（结果保留
．．．）
．．1．位小数
x = _______________；误差= ______________%
造成误差的原因可能是___________________
A．该同学未做恒重操作B．加热过程中有少量晶体溅出
C．加热后容器未放入干燥器内冷却D．该晶体中混有受热不分解的杂质
26、现用浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）除锥形瓶外，实验所需仪器还有_____________________
A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入_________作为指示剂；当滴定达到终点后，读取__________________________________所对应的刻度作为终读数
（3）填写下表中的空白处
（4）四组数据中，误差较大的是第___________组，造成这种结果的原因可能是_________
A ．滴定管未用HCl 溶液润洗
B ．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C ．滴定前装HCl 的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D ．放入NaOH 溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH 浓度平均值：_________________mol/L
五、计算题
27、含有SiO 2杂质的赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）粉末10 g 和50 mL H 2SO 4溶液充分反应后，再加入5.04 g
铁粉，这时能产生氢气448 mL （标况），反应后余铁粉1.12 g 。
求： （1）赤铁矿中铁的质量分数．．．．．． （2）H 2SO 4的物质的量浓度
28、将Mg 、Al 混合粉末加入1mol/L 的HCl 溶液中充分反应，固体全部溶解，生成标况下的气体x ml ，再向反应后的溶液中加入1 mol/L 的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如图所示。
求：
（1）若V a =30ml ，V b =80ml ，V c =90ml ，求：
①HCl 溶液的体积V(HCl)=___________ml ②Mg 、Al 的物质的量之比为
()
()
n Mg n Al __________
③产生气体的体积为x=___________ml
（2）若V a =30 ml ，V c =90ml ，求V b 的取值范围。