新高考化学三轮复习 选择题精准练(六)电化学原理及应用(含解析)

选择题精准练(六) 电化学原理及应用(建议用时：25分钟)1．(2019·高考江苏卷)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是( )A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀2．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。

下列说法正确的是( )A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为I－3－2e－===3I－D．M可以使用阴离子交换膜3．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2。

电池工作时，下列说法错误的是( )A．负极发生的反应为CO(NH2)2＋6OH－－6e－===N2↑＋CO2↑＋5H2OB．正极附近溶液的pH增大C．隔膜只允许阳离子通过D．处理掉废水中尿素1.0 g时消耗O2 0.56 L(标准状况)4．(新题预测)最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是( )A．右边吸附层中发生了氧化反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．该电池总反应是H＋＋OH－===H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动5．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li＋导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池的说法正确的是( )A．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．可加入硫酸以提高电解质的导电性6．(2019·试题调研)我国科学家研制出的新型铝锂­石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。

电池反应原理为AlLi＋C6(PF6) 放电充电Al＋C6＋Li＋＋PF－6。

下列说法正确的是( )A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动B．放电时正极反应为C6(PF6)＋e－===C6＋PF－6C．充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连D．充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9 g7．近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca(PF6)2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子(PF－6)从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。

放电时其工作原理如图，下列说法错误的是(已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小)( )A ．电池放电时，化学能转化为电能和热能B ．放电时，a 电极的电极反应式为Ca 7Sn 6－14e －===7Ca 2＋＋6SnC ．充电时，b 电极接电源的正极D ．与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点8．一种利用生物电化学方法脱除水体中NH ＋4的原理如图所示。

下列说法正确的是( )A ．M 为电源的负极，N 为电源的正极B ．装置工作时，电极a 周围溶液的pH 降低C ．装置内工作温度越高，NH ＋4的脱除率一定越大D ．电极b 上发生的反应之一为2NO －2＋8H ＋＋8e －===N 2↑＋4H 2O9．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．Li ＋透过膜除允许Li ＋通过外，还允许H 2O 分子通过B ．充电时，电池内部发生的总反应为Li ＋＋Fe 2＋=====电解Li ＋Fe 3＋C ．充电时，钛电极与外电源的负极相连D ．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为S 2O 2－8＋Fe 2＋===Fe 3＋＋2SO 2－410．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O 2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。

已知在测定O 2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。

一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g 。

下列说法正确的是( )A ．Pt 上发生氧化反应B ．Pb 上发生的电极反应式为Pb ＋2OH －－2e －===Pb(OH)2C ．反应过程中转移OH －的物质的量为0.25b molD ．待测气体中氧气的体积分数为0.7b a11．碳酸二甲酯(DMC)结构简式为(CH 3O)2CO ，化学性质非常活泼，极易水解。

用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。

下列说法正确的是( )A ．图中左侧电极为阴极，右侧电极为阳极B ．阳极反应：CO －2e －＋2CH 3OH===(CH 3O)2CO ＋2H ＋C ．质子通过质子交换膜从阴极区移向阳极区D ．离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷选择题精准练(六) 电化学原理及应用1．解析：选C 。

A 项，铁和炭的混合物用NaCl 溶液湿润后构成原电池，铁做负极，铁失去电子生成Fe 2＋，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，错误；B 项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C 项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D 项，用水代替NaCl 溶液，Fe 和炭也可以构成原电池，Fe 失去电子，空气中的O 2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。

2．解析：选B 。

充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A 错误；放电时，a 极为负极，Na 2S 失电子被氧化为Na 2S 4，B 正确；充电时，阳极失电子被氧化，电极反应式为3I －－2e －===I －3，C 错误；M 是阳离子交换膜，防止阴离子相互反应，D 错误。

3．解析：选C 。

由题图可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为CO(NH 2)2＋6OH －－6e －===N 2↑＋CO 2↑＋5H 2O ；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，以此解答该题。

A.负极发生的反应为CO(NH 2)2＋6OH －－6e －===N 2↑＋CO 2↑＋5H 2O ，A 正确；B.正极附近发生电极反应O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，产生OH －，使溶液的pH 增大，B 正确；C.为维持溶液的电中性，正极附近产生的OH －通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C 错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0 g 时转移的电子为0.1 mol ，根据正极反应可得消耗的O 2为0.1 mol×14×22.4 L/mol ＝0.56 L ，D 正确。

4．解析：选A 。

由电子的流动方向可知左边吸附层为负极，发生氧化反应，右边吸附层为正极，发生还原反应，A 错误；负极的电极反应为H 2－2e －＋2OH －===2H 2O ，B 正确；正极的电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，根据正、负极的反应可知总反应为OH －＋H ＋===H 2O ，C 正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D 正确。

5．解析：选A 。

当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极得到电子，电极反应为FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4，故A 正确；放电时阳离子向正极移动，故B 错误；充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO 4－e －===FePO 4＋Li ＋，电池的正极材料质量减少，故C 错误；因为锂可以和硫酸反应，则电解质中不能加入硫酸，故D 错误。

6．解析：选B 。

放电时，铝锂电极为负极，石墨电极为正极，放电时外电路中电子向石墨电极移动，A 项错误；充电时，应将石墨烯电极与电源正极相连，C 项错误；充电时，阴极反应为Al ＋Li ＋＋e －===AlLi ，若电路中转移1 mol 电子，则阴极质量增加7 g ，D 项错误。

7．解析：选D 。

电池放电时为原电池，化学能转化为电能和热能，A 正确；根据图示可知，Ca 2＋向b 电极移动，因此a 电极为负极，发生氧化反应：Ca 7Sn 6－14e －===7Ca 2＋＋6Sn ，B 正确；充电时为电解池，b 电极为原电池的正极，应该接电源的正极，C 正确；由于提供1 mol e －时，钙的质量大于锂的质量，所以单位质量的电极放出电能，钙离子电池比能量比锂离子电池要低，D 错误。

8．解析：选B 。

电极a 上NH ＋4失电子，反应生成NO －2或NO －3，电极a 为阳极，所以M 为电源的正极，N 为电源的负极，故A 错误；电极a 上发生的反应为NH ＋4＋2H 2O －6e －===NO －2＋8H＋或NH ＋4＋3H 2O －8e －===NO －3＋10H ＋，电极a 周围溶液的pH 降低，故B 正确；细菌需要在正常温度范围内才能有效工作，温度太高会使细菌死亡，故C 错误；电极b 上发生的反应之一应该是2NO －2＋8H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2O ，故D 错误。

9．解析：选B 。

该电池的负极是金属锂，Li ＋透过膜只允许Li ＋通过，不允许H 2O 分子通过，故A 错误；电池反应为Li ＋Fe 3＋===Li ＋＋Fe 2＋，则充电时发生的反应为Li ＋＋Fe 2＋=====电解Li ＋Fe 3＋，故B 正确；钛电极是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故C 错误；放电时，正极上发生得电子的还原反应，即Fe 3＋＋e －===Fe 2＋，Fe 2＋与S 2O 2－8发生氧化还原反应：S2O2－8＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO2－4，故D错误。

10．解析：选D。

由题图可知，O2在Pt电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e －===4OH－，所以Pt电极为正极，Pb电极则为负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb＋2OH－－2e－===PbO＋H2O，电池总反应为2Pb＋O2===2PbO。

根据以上分析，Pt上发生还原反应，A错误；Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－－2e－===PbO＋H2O，B错误；反应过程中，负极增加的质量为O的质量，正极消耗氧气b32 mol，根据O2＋2H2O＋4e－===4OH－，转移OH－的物质的量为b32mol×4＝0.125b mol，C错误；电极增加的质量为O的质量，待测气体为a L，含有的氧气体积为b32 mol×22.4 L/mol＝0.7b L，则待测气体中氧气的体积分数为0.7ba，D正确。