高中化学 第四章 第二节 第一课时 元素周期律课时作业(含解析)新人教版必修第一册
2020新教材高中化学第四章第一节第二课时元素周期表课时作业(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
元素周期表A篇·知识对点训练知识点1 元素周期表的结构1.下列关于元素周期表的说法中，正确的是( )A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B。
元素周期表共有7个周期16个族C.过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素D.最外层电子数相同的元素都在同一族答案B解析元素周期表是按照元素原子的核电荷数大小排列而成的，A错误；元素周期表共有7个周期16个族，B正确;第ⅠA族中氢元素不是金属元素，C错误;最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如最外层电子数为2，它有可能位于ⅡA族，有可能位于0族也有可能位于副族,D错误。
2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n＋1）的元素位于（）A。
第ⅢA族或第ⅢB族B．第ⅣA族C.第ⅠB族D．第ⅠA族答案A解析在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为（n＋1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB 族，A正确。
3。
将元素周期表原先的主、副族的族号取消，从左往右改为18列，碱金属元素和氢元素为第1列，稀有气体元素为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( ）A.不只是第2列元素的原子最外层有2个电子B.第3～12列元素全为金属元素C。
第3列元素种类最多D.第15、16、17列元素都是非金属元素答案D解析He、部分副族元素和部分第Ⅷ族元素的原子最外层有2个电子，A正确；第3～12列元素全为副族和第Ⅷ族元素，均是金属元素，B正确;第3列中含有镧系元素和锕系元素，元素种类最多，C正确;第15、16、17列元素不都是非金属元素，例如锑是金属元素，D错误.4.据短周期元素的信息回答问题。
(1）写出A、B的元素符号________、________，C、D元素的名称________、________。
（2)写出B、C单质在加热时的反应方程式____________________________________.（3)从原子结构的角度分析A与B的____________相同，C与D的________相同。
新教材高中化学第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用课时作业新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 元素周期表和元素周期律的应用必备知识基础练题组一元素周期表和元素周期律的应用1.[2023·四川成都名校期中联考]元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。
下列说法错误的是（）A．铝元素位于周期表中金属元素与非金属元素分界处，故金属铝具有氧化性和还原性B．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域D．在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到半导体材料2.[2023·云南昆明期中]如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（）A．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2WO4>HZO4C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2YD．原子半径：W>Z>Y>X3．[2023·浙江宁波期末]现有短周期元素X、Y、Z和M，它们在周期表中的相对位置如图所示。
其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是（）A.Y元素位于第三周期第ⅤA族B．X的原子半径比Z的小C．Z的最高正价为＋7价D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4．有A、B两种短周期元素，原子半径：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若B（OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱B．若H n AO m是强酸，则B的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C．若B是金属元素，则A可能是非金属元素，若B是非金属元素，则A可能是金属元素D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R的简单气态氢化物的化学式为H2RB．R一定是第ⅤA族元素C．R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定D．R一定是第四周期元素6．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
高中化学第4章 第2节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律夯基提能作业新人教版必修第一册
第四章第二节第1课时基础达标一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( A )A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气解析：Be、B同周期，根根据“序大径小”可知原子半径：Be>B，A项正确；金属性：Li>Be，故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，B项错误；金属性Ca>Be，故碱性Ca(OH)2>Be(OH)2，C项错误；活泼性Mg>Be，Mg与冷水反应缓慢，铍与冷水不反应，D项错误。
2．下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( B )A．NaF B．MgI2C．KI D．KBr解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，r(I－)>r(Br－)>r(F－)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。
3．下列说法正确的是( C )A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定，错误；B项，O2－与F－核外电子排布相同，F原子序数大，F－半径小，错误；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强，错误。
4．硫和氯为农药的发展做出巨大贡献，但二者的非金属性有较大差异。
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是( C )A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为＋7价C．H2S中的S2－能被Cl2氧化D．HClO的氧化性强于H2SO4解析：溶解性的强弱与分子的极性有关，属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故A错误；化合价的高低与原子最外层电子数有关，不能用于比较非金属性的强弱，故B 错误；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，H2S中的S2－能被Cl2氧化，氯气与H2S 能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故D错误。
浙江专版新教材高中化学第4章第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后训练新人教版必修第一册(含答案)
浙江专版新人教版必修第一册：第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后·训练提升学考过关检验1.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )。
A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO4答案:C解析:化合物中砷的常见化合价为-3价、+3价、+5价,根据化合价规则可知C项错误。
2.下列有关过渡元素的说法正确的是( )。
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应答案:A解析:高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B项错误。
过渡元素多数都具有变价,C项错误。
过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D项错误。
3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。
这种元素的气态氢化物的化学式是( )。
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4答案:D解析:由H2XO3知X呈+4价,则最外层有4个电子,其最低负化合价为-4价,氢化物为XH4,故选D。
4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )。
A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al 的原子半径小答案:B解析:同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应气态氢化物的热稳定性减弱,AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱。
5.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是( )。
①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液2．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810O B．硫离子的结构示意图：C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO46．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+487．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同9．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO310．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si二、填空题11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。
4.2元素周期律课时作业高一上学期化学人教版
B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4
D．图中线段oa:ab＝5:1
参考答案：
1．(1)电子层数
(2) −3 HClO4
(3)强于
(4)硫元素符号为S或硫的质子数为16或硫元素的相对原子质量为32.06
2．天然气143互为同位素半导体H3AsO4C3H8+5O2 3CO2+2H2O 2
3．(1) Na K Mg Al C O Cl Ar
15．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
16．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是
19．下列结论正确的是
①粒子半径：K＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④
20．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：。
2019-2020学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律练习(含解析)新人教版必修第一册【共4套18页】
本套资源目录2019_2020学年新教材高中化学4.1第1课时原子结构元素周期表核素练习含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学4.1第2课时原子结构与元素的性质练习含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学4.2第1课时元素性质的周期性变化规律练习含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学4.2第2课时元素周期表和元素周期律的应用练习含解析新人教版必修第一册原子结构元素周期表核素1．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( )A．钇元素的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素解析：选B。
由8939Y知，8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数可知，A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；8939Y和9039Y是两种不同的核素，D项正确。
2．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为( ) A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选B。
质子数决定元素的种类，4019M、4019Q＋表示K元素形成的微粒；4020N、4020Y2＋表示Ca元素形成的微粒；4018X 表示Ar原子；4017Z－表示Cl－。
3．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选B。
在1～18号元素中，符合要求的元素原子的核外电子排布依次为2、1和2、8、5。
4．在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。
下列有关说法中正确的是( ) A．70Ge、72Ge互称同素异形体B．70Ge、72Ge互称同位素C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等解析：选B。
高中化学第4章第2课时元素周期表和元素周期律的应用课时作业新人教版必修第一册
第四章第二节第2课时对点训练题组一元素周期表的分区和化合价变化规律1．人体所需元素中，有一种对人类智力起重要作用的主族元素R。
已知R元素处于第五周期，其最高价氧化物的化学式为R2O7，则R元素的名称为( D )A．氟B．氯C．溴D．碘2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是( B )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相同解析：元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，A项错误；第三周期元素的最高正价等于最外层电子数，等于主族序数，B项正确；氢原子变成氢离子后，H＋没有电子，C项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，D项错误。
3．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断( C )A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅢA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R解析：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，R为第ⅦA族元素，因F无正价，不可能为第二周期元素，A项错误；由分析知，B项错误；同周期中，ⅦA族元素非金属性最强，其氢化物最稳定，C项正确；R的气态氢化物为HR，D项错误。
题组二元素周期表和元素周期律的应用4．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元素周期表中位于第七周期第ⅡA族。
1898年12月，玛丽·居里和皮埃尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。
下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是( D ) A．镭的原子半径比钙的大B．氯化镭的化学式为RaCl2C．单质镭能与水反应产生氢气D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的弱解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A项正确；第ⅡA族元素显＋2价，其化学式为RaCl2，B项正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，镭与水反应剧烈且产生H2，C项正确；氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强，D项错误。
高中化学第4章物质结构元素周期律第1节第2课时元素周期表核素作业含解析新人教版必修第一册
第2课时元素周期表核素基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．钍是一种放射性金属元素，带钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。
230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。
下列有关Th的说法正确的是( D )A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同解析：Th有质量数为230、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，C项错误；同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，D项正确。
2．“核物理女王”吴健雄，被誉东方居里夫人。
吴健雄用6027Co放射源进行了实验，验证了杨振宁和李政道提出的“弱相互作用中宇称不守恒原理”。
下列关于6027Co的叙述中，正确的是( A )A．质子数是27 B．电子数是33C．质量数是27 D．中子数是60解析：6027Co的质子数为27，电子数为27，中子数为33，质量数为60，故选A。
3．下列说法中错误的是( A )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。
二、非选择题4．中国将建世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。
《第四章 第二节 元素周期律》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《元素周期律》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“元素周期律及其在化学中的应用”。
通过本课的学习，学生将掌握元素周期律的基本概念和规律，了解其在化学中的重要性及实际运用。
二、学习目标1. 掌握元素周期律的定义和基本内容，能够描述元素周期表中元素的排列规律。
2. 理解原子序数、原子半径、元素性质与元素在周期表中的位置之间的关系。
3. 学会运用元素周期律预测未知元素的某些性质。
4. 培养学生的观察能力、分析能力和逻辑推理能力。
三、评价任务1. 通过课堂提问和讨论，评价学生对元素周期律基本概念的掌握情况。
2. 通过小组活动，评价学生运用元素周期律分析问题的能力。
3. 通过课后作业，评价学生对元素周期律的掌握程度及其在化学中的应用能力。
四、学习过程1. 导入新课通过回顾之前学习的原子结构和元素性质，引出元素周期律的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 新课讲解（1）介绍元素周期律的定义和基本内容，包括元素的分类、原子序数与元素位置的关系等。
（2）讲解原子半径的变化规律，分析原子半径与元素性质的关系。
（3）结合实例，展示如何运用元素周期律预测未知元素的性质。
3. 课堂活动（1）组织学生进行小组讨论，讨论元素周期律在化学中的应用。
（2）每组选派代表汇报讨论结果，其他小组进行评价和补充。
4. 巩固练习布置相关练习题，包括选择题、填空题等，帮助学生巩固所学知识。
5. 课堂小结总结本节课的学习内容，强调元素周期律在化学中的重要性。
五、检测与作业1. 布置课后作业，包括完成练习册相关题目和撰写元素周期律的学习心得。
2. 通过作业批改，了解学生对元素周期律的掌握情况，为下一节课的教学做好准备。
六、学后反思1. 反思教学内容和方法是否符合学生的实际情况，是否能够激发学生的学习兴趣。
2. 反思学生在学习过程中存在的困难和问题，如何更好地帮助学生解决。
3. 总结本节课的教学效果，为今后的教学提供参考和借鉴。
通过以上的学历案，可以使学生更加全面、系统地掌握元素周期律的相关知识，提高他们的化学学习兴趣和实践能力。
新教材人教版高中化学必修第一册4.2元素周期律 课时练习题含答案解析
4.2 元素周期律一元素性质的周期性变化规律.......................................................................... - 1 -二元素周期表和元素周期律的应用................................................................ - 10 -三元素“位—构—性”三者之间的关系(提升课时) ........................................... - 21 -一元素性质的周期性变化规律【学习理解】共45分一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分)1.(2021·福州高一检测)下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化【解析】选B。
A项中,只有一层电子时最外层电子数是从1到2;C项中,O没有最高正价,F没有正价,最低负价也不是从-7开始出现;D项中,不包括核外电子排布的周期性变化。
【补偿训练】下列说法正确的是 ( )A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高【解析】选C。
原子半径随原子序数的递增呈周期性变化,故A项错误。
氯原子比锂原子多一个电子层,但原子半径r(Li)>r(Cl),故B项错误。
元素性质的周期性变化不是简单的重复变化,变化的程度不同,变化的起点和终点也不同,故C项正确。
新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M2．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为124．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质6．下列关于化学键的叙述，正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物7．下列说法正确的是( )A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
最新人教版高中化学必修一课时作业：第四章 第二节 第1课时 Word版含解析
第二节.富集在海水中的元素——氯第1课时.氯气的性质一、氯元素的原子结构及存在1．原子结构原子结构示意图为____________________，氯原子容易____________________而形成Cl，表现为典型的________性。
－2．存在氯元素在自然界中以______态存在，主要以________的形式存在。
二、氯气的性质1．物理性质氯气通常情况下呈______________色，是一种有强烈____________性气味的有______气体，易________，__________水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________鼻孔。
这是闻气味常用的方法。
2．化学性质________，仅使少量的氯气Cl的化学性质很活泼，具有很强的________性。
2主要反应Na――→金属.Fe――→Cu――→Cl —2非金属H――→火焰2H O――→2三、氯水1．氯水的成分氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：_________________。
新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、________、________、________。
2．次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性______。
(2)不稳定性：光照下易分解放出O，反应的化学方程式为：2______________________________________________________________________ ___________________。
(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
3．氯水的性质(1)溶液中含有H，具有______性。
＋(2)溶液中含有Cl、H ClO，具有________性。
2(3)含有Cl，具有Cl的性质。
－－(4)溶液中含有H ClO，具有漂白性。
实验探究氯水有________作用，起漂白作用的是________________________知识点1.氯元素的存在及其原子结构1．下列说法不正确的是(..)A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用2．氯的原子结构示意图是(..)A. B.D.C.知识点2.氯气的物理性质3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是(..)A．黄绿色的气体C．能溶于水B．密度比空气小D．有刺激性气味4．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(..)①黄绿色.②密度比空气大.③有毒.④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤知识点3.氯气与单质的反应5．下列现象不属于H在Cl中燃烧现象的是(..)22A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是(..)A．FeCl2 C．AlCl3B．CuCl2 D．Ag Cl知识点4.氯气与水反应及次氯酸的性质7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(..)A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(..)练基础落实1．下列说法中正确的是(..)A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒2．在空气中能稳定存在的物质是(..)A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律课时作业
④11H、21H、31H 三种核素构成的氢气的相对分子质量有______5_______种。
(2)质量相同的 H2O 和 D2O 与足量钠反应，放出的在标准状况下的体积
之比为____1_0_∶__9_____。
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12．A、B、C、D 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、 C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 元素原子的质子数。
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解析：1 号元素正下方为 3 号元素，1 号和 2 号元素相隔 16 列，A 项错 误；10 号元素在周期表中第 18 列(即最后一列)，B 项错误；13 号元素正上方 为 13－8＝5 号元素，正下方为 13＋18＝31 号元素，C 项错误；D 项正确。
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(1)写出下列元素的名称：
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C______铝_______，D______硫_______，E_____氯________。
(2)写出 AB2 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
___C_O__2＋__C__a_(O__H__)2_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2_O_____________________________。
解析：第一周期元素是从氢开始的，但是氢并不是碱金属元素，A 错误； 第ⅡA 族元素不是从非金属元素开始的，B 错误；第三周期有钠、镁和铝 3 种金属元素，D 正确。
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3．下列各表中的数字代表的元素的原子序数。表中数字所对应的元素与
2021高中化学第四章物质结构元素周期律第二节 课后精练含解析新人教版必修1
第1课时元素性质的周期性变化规律基础达标1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化2．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A．4 B．5 C．6 D．73．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是（）A．原子电子层数不变 B．从钠到铝金属性增强C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4→-14．已知下表是几种常见元素的原子半径数据：A．随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小B．元素F的原子半径在0.074~0.186 nm之间C．最外层电子数相同的主族元素，电子层数越多，原子半径越大D．电子层数相同的主族元素，最外层电子数越多，原子半径越大5．在元素周期表中，第三周期元素性质的递变错误的是（）A．Na、Mg、Al金属性逐渐减弱B．Si、P、S、Cl非金属性逐渐增强C．Al（OH）3既能与强酸又能与强碱溶液反应，Al（OH）3是两性氢氧化物D．H2SiO3、H3PO4、H2SO3、HClO酸性逐渐增强6．在1～18号元素中，除稀有气体元素外（填元素符号）：（1）原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是。
（2）单质的还原性最强的元素是，单质的氧化性最强的元素是。
（3）最高价氧化物呈两性的是。
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。
素养提升1．M、N两元素原子的电子层数相同，如果M的原子半径比N的大，则下列判断正确的是（）A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性M强于NB．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定C．M的金属性比N的金属性强D．M的阴离子比N的阴离子还原性弱2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W>ZB．X的氧化物对应水化物为强酸C．简单气态氢化物稳定性：X>WD．X、Y、Z、W四种元素一定是主族元素3．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素X Y Z W原子半径（nm）0.102 0.160 0.074 0.071最高正价或最低负价+6、-2 +2 -2 -1A．XC．Z的最高正价为+6 D．HW是热稳定性最强的氢化物4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构T 最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质分子为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正化合价是+7（的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
2020-2021学年人教版新教材必修第一册 第4章第2节 元素周期律(第1课时) 课件(53张)
新知预习 一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表：
原子 电子 序数 层数
最外层 电子数
原子半径的变化(稀 有气体元素除外)
最高或最低化合价的变化
1～2
1
1～2
＋1→0
3～10
__2___
___1_～__8__
三、元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2．实质：元素性质的周期性变化是原子的___核__外__电__子__排__布___的周期 性变化的必然结果。
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减
与氢气反应
由难到易的顺序为_______S_i<_P__<_S_<_C_l_______
最高价氧化 物对应的水 化物的酸性
结论
H2SiO3： 弱酸
H3PO4：中强酸
H2SO4：强 HClO4：强
酸
酸
酸性：____H__C_l_O_4_＞__H_2_S_O__4＞__H__3_P_O_4_＞__H__2S_i_O_3______
6．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周
期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有
(C )
A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：P＞S＞Cl
解析：酸的挥发性是物质本身的特性，没有规律，所以选C。
课堂素能探究
知识点 一
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第一册课时基础练：第四章第二节 元素周期律含解析
第四章第二节元素周期律1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2、下列微粒半径的比较中，正确的是（）A.r（Na+）>r（Na）B.r（Cl-）>r（Cl）C.r（Ca2+）>r（Cl-）D.r（Mg）>r（Na）3、元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是（）A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（ ）A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B.用Na 来置换MgCl 2溶液中的Mg ，来验证Na 的金属性强于MgC.根据Mg 不与NaOH 溶液反应而Al 能与NaOH 溶液反应，说明金属性：Al>MgD.根据碱性：NaOH>Mg （OH ）2>Al （OH ）3，可说明Na 、Mg 、Al 金属性依次减弱6、A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为2-A 和-C ，2+B 和-C 具有相同的电子层结构。
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元素周期律A篇·知识对点训练知识点1 简单粒子半径的大小比较1．下列四种元素原子半径由大到小的顺序是( )A．Mg>Na>F>O B．O>F>Na>MgC．Na>Mg>O>F D．O>F>Na>Mg答案 C解析Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期。
比较微粒半径大小一般先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径：Na>Mg>O>F，C正确。
2．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF答案 C解析Li＋、Na＋、K＋中半径最小的是Li＋，F－、Cl－、Br－、I－中半径最大的是I－，当分子最小，分母最大时，比值最小，故LiI中阳离子与阴离子的半径之比最小。
3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2－的半径，X 元素可能为( )A．Al B．P C．Ar D．K答案 D解析由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K，故D正确。
4．已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A．C>D>B>A B．A>B>C>DC．D>C>A>B D．A>B>D>C答案 D解析已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，即核外电子数相等，其中A 和B是同周期的金属元素，C和D是同周期的非金属元素，且C和D位于A和B的上一周期，则原子序数：B>A>C>D，电子层数越多，粒子半径越大，同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A>B>D>C。
知识点2 元素性质的周期性变化5．元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是( )A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．金属性答案 A解析随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分含量，所以相对原子质量不呈周期性变化，A符合题意。
6．下列各组性质的比较不正确的是( )A．非金属性：C>NB．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．氧化性：F2>O2D．酸性：HClO4>H2SO4答案 A解析元素非金属性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
非金属性：N>C，A错误；金属性：Na>Mg，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2，B正确；非金属性：F>O，所以氧化性：F2>O2，C正确；非金属性：Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4，D正确。
7．下列事实与推论相符的是( )答案 D解析A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物对应的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，但不能证明非金属性Cl>S，错误；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故金属性K>Na，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，热稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl，正确。
8．X元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X、Y形成的化合物可能是( ) A．MgF2 B．MgCl2 C．CaBr2 D．CaCl2答案 D解析元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，且元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子，则X是Cl元素；元素X、Y的离子具有相同的电子层排布，则Y可能是K元素或Ca元素等，因此X、Y形成的化合物可能是CaCl2，D正确。
9．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物对应水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为( )A．E<B<A<D<C B．D<B<C<A<EC．E<C<D<B<A D．A<B<C<D<E答案 A解析同一周期的主族元素，原子序数越大，原子半径越小，金属性越弱，非金属性越强。
元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且B比A的碱性强，所以原子序数B<A；C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸，且C比D的酸性强，则元素的原子序数D<C；E是这五种元素中原子半径最大的，所以E的原子序数最小。
故它们的原子序数由小到大的顺序为E<B<A<D<C。
10．根据下表回答下列有关问题。
(1)写出下列元素符号：①_________，⑥_________，⑦_________，⑪_________。
(2)这些元素中最活泼的金属元素是________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是______________。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间两两反应的化学方程式：__________________________________；________________________________；__________________________。
(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
(5)在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？_________________________________。
答案(1)N Si S Ca(2)K F Ar(3)HClO4KOH Al(OH)33HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2OHClO4＋KOH===KClO4＋H2OKOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O(4)F K(5)Cl 将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl ＋Br2解析根据元素在元素周期表中的位置，可知①～⑫的具体元素，再结合元素周期律可知，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。
它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。
在比较Cl2与Br2的活泼性差异时，可根据元素非金属性强弱比较的依据设计实验。
B篇·综合提升训练11．下列结论错误的是( )①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤答案 B解析①中各粒子半径关系为S2－>Cl－>K＋>Al3＋。
③中离子还原性顺序为S2－>I－>Br－>Cl－，其余均正确。
12．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：r(C2－)>r(D－)>r(B＋)>r(A2＋)D．单质的还原性：A>B>D>C答案 C解析a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数d>c；A、B为金属元素，且原子序数a>b，四种元素在周期表中的位置为因而原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c，原子半径的大小顺序为r(B)>r(A)>r(C)>r(D)，离子半径由大到小的顺序为r(C2－)>r(D－)>r(B＋)>r(A2＋)，单质的还原性：B>A>C>D。
13．根据下表信息判断，以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等答案 C解析由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg，O的非金属性强于S，H2O的稳定性大于H2S，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。
14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．非金属性：R<Q答案 D解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他元素，如图所示。