2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_2考点二离子反应和离子方程式学后即练1新人教版2

2-2-2 考点二离子反应和离子方程式
1．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()
解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，
离子方程式：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，评价错误，错误；C 项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋
3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋
NO↑＋2H2O，评价正确，正确。

答案：B
2．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是()
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3 ＋NH3↑＋2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3SO2－4 ＋3Ba2＋＋6OH
－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
解析：A项，NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3 ＋
1
NH3↑＋2H2O，正确；B项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反
应为Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，钠与水的反应的离
子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混
合的离子反应为H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误。

答案：A
3．下列离子方程式书写正确的是()
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：A项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，正确；B项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓
＋S↓，错误；C项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO－＋H2O＋CO2===HCO－3
＋HClO，错误；D项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2＋＋2HCO－3
＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O，错误。

答案：A
4．下列离子方程式表达正确的是()
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl等体积均匀混合：2AlO－2＋5H＋
===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
解析：与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以假设不足的反应物的物质的量为
1 mol，然后判断过量物质最多消耗多少。

如A选项中若KAl(SO4)2为1 mol，最多消耗
2 mol
Ba(OH)2，产物为2 mol BaSO4和KAlO2，A选项错误；B选项中CO2过量，则产物中不应生成CO 2－3－3
，而应生成HCO ；C选项中可假设不足的FeBr2物质的量为1 m ol，其最多消耗Cl2 1.5 m ol，
C选项错误；同理D选项中假设含有1 m ol N aAlO2，则n(HCl)＝2.5 m ol,1 m ol N aAlO2与1 m ol
2
HCl刚好反应生成1 mol Al(OH)3，剩余的1.5 mol HCl只能溶解0.5 mol的Al(OH)3，所以D
选项正确。

答案：D
5．书写离子方程式
向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：
(1)“OA”段：_______________________________；
(2)“AB”段：_______________________________；
(3)“BC”段：_______________________________；
(4)“CD”段：_______________________________。

答案：(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(3)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
二、离子方程式的正误判断
针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。

1 七看
(1)看是否符合客观事实。

如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。

(2)看化学式拆写是否正确。

这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。

其他物质均用化学式
表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。

②微溶物的写法。

一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写
成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。

③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO－3)。

3
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。

如实验室中制备氨气的反应。

(3)看符号使用是否正确。

要注意“==等符号的正确使用。

(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。

如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电
荷守恒及得失电子守恒，是错误的。

(5)看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4 生成BaSO4
沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。

(6)看反应物或产物的配比是否正确。

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋
SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(7)看是否符合题设条件的要求。

如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺
序等对反应产物的影响。

如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3
＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl
－＋2Br2。

2 三记
(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性
①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳
酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。

②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。

(2)记住两种电离顺序
①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO－3>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。

在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO－2、CO2－3 的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先
后顺序为OH－>AlO－2>CO2－3 。

②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。

如在含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，
逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH＋4>Al(OH)3。

(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱
①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。

②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。

③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。

3 一注意
注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。

4。