【最新】2018-2019学年高中化学苏教版必修一课件：4.2.3硝酸的性质(43张)

(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是____________________________________________。 (2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加 入 2 mL 浓硝酸。c 中反应的化学方程式是 ___________________________________________________________。 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是 _____________________________________________________________。
2．硝酸的化学性质和用途 (1)具有强酸的通性。
＋ － HNO ===H ＋ NO 3 3 。 电离方程式为：____________________
见光或受热 (2)不稳定性：_______________ 易分解，化学方程式为：
光照 4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 。 ______________________________________
第 3 课时 硝酸的性质
1.掌握浓、稀硝酸的主要性质。 2.了解硝酸的保存及用途。 3.了解工业制硝酸的原理。
自主学习· 新知 全解
硝酸的性质和用途 1．硝酸的物理性质
刺激性 无 色、_____ 易 溶于水、具有________ 纯硝酸是一种_____ 气味的液体，工业硝酸 溶有少量NO2而略显黄色。 69% 的质量分数约为_____ ，常因_________________
(3)强氧化性。
Fe、Al 等金属钝化。 ①常温下浓硝酸能使__________
②与大多数金属(Pt、Au 除外)反应。 ③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。
操作
现象
结论(用化学方程式表示)
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
气泡产生，具 Cu＋4HNO3(浓)=== 溶液中有_____ ________________________
红棕色 支试管中充满_____
无 气体，小试管中为____
________________________ ________________________ _____________
3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
色气体
气泡产生，具 3Cu＋8HNO (稀) 溶液中有_____ 3 ________________________
(3) 下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ________。理由是________________________________________________。
方案 甲 乙
反应物 Cu、浓硝酸 Cu、稀 HNO3
丙 Cu、O2、稀 HNO3
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。操作步骤 为__________________________________________________________________， 实验现象为___________________________________________________。 但此实验的不足之处是________________。
===3Cu(NO3)2＋ 支试管、小试管中气体 ________________________ 无色 均为____ 2NO↑＋4H2O
__________________
④与非金属(C、S、P 等)反应。 浓 HNO3 与木炭加热时反应的化学方程式为：
△ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ____________________________________________。
(2)硝酸的生成。 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中被水吸收生成硝酸，反应
2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。 的化学方程式为：_____________________________________________
2 由反应可看出 NO2 只有 转化为硝酸，为了充分利用原料，节约成本，常在 3 吸收过程中补充一些空气，使生成的 NO 再次氧化为 NO2，NO2 再溶于水生成 硝酸和一氧化氮，经过多次循环吸收可以较完全地将 NO2 转化为硝酸。
2．硝酸工业尾气处理 从吸收塔出来的气体中尚有少量 NO 和 NO2，不能直接排放到空气中，以 免造成污染。常用碱液吸收，变废为宝，如： NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O； 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
[自我诊断]
工业上制NO用氨气的催化氧化法，为何不用N2、O2直接化合生
⑤能与许多还原性化合物反应。 如 SO2、Na2SO3、KI、FeCl2 等。 (4)硝酸的用途。
炸药 、_________ 氮肥 、染料、塑料、_______ 硝酸盐 重要的化工原料，常用来制造_______
ห้องสมุดไป่ตู้
等。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)冷的浓硝酸与铁不反应。(×) (2)欲除去 H2 中混有的 NH3、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硝酸的洗气瓶。 ( ×) (3)Cu 的活动性排在 H 后面，无法置换出 HNO3 中的氢，而 Zn 能与 HNO3 反 应生成 H2。(×) (4)浓硝酸与 C 反应体现了硝酸的强氧化性和酸性。(×) (5)浓 HNO3 见光或受热易分解，故浓 HNO3 应保存在棕色试剂瓶中，并放在冷 暗处。(√)
硝酸的工业制备 1．硝酸工业制法的生产阶段 (1)氨氧化生成一氧化氮。 将氨和净化后的空气按一定比例混合，通入转化器。在转化器中氨和氧气在 催化剂的条件下发生反应生成一氧化氮，化学方程式为：
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ ___________________________ ，此反应为放热反应。
放电 答案： N2＋O2=====2NO，反应条件要求高，不利于工业化生产，故选用 催化剂 氨的催化氧化(4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O)。 △
合作探究· 课堂 讲练
硝酸的强氧化性 [ 典例 1] 某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反 应”实验，以探究化学实验的“绿色化”。