每周一测试题君之每日一题君高考化学二轮复习 1

1月21日每周一测高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆1．下列各种说法正确的是①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3③合金材料可能含有非金属元素④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素A．仅②③④⑤⑥⑧B．仅③⑤⑥⑧C．仅①②④⑦D．除①外2．下列除去杂质的方法正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量浓硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥B．含Mg2+的溶液中混有少量Al3+：加入过量氨水充分反应，过滤C．Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥3．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，将X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)且有气体剩余。

若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①②B．②③C．③④D．①④4．将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是5．已知硫酸铝铵晶体的化学式可表示为Al 2(NH 4)2(SO 4)4·24H 2O ，其受热易分解，400 ℃时硫酸铝铵能够稳定存在。

取4.53 g 硫酸铝铵晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。

根据图中数据的变化，推断下列说法中不正确的是A ．硫酸铝铵晶体在50 ℃下不易分解B ．硫酸铝铵晶体加热到400 ℃时会分解生成Al 2(NH 4)2(SO 4)4C ．物质C 的化学式为Al 2(SO 4)3D ．物质D 的化学式为Al 2O 36．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。

下列说法不正确的是A ．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性B ．反应2Fe 3++3ClO −+10OH −224FeO -+3Cl −+5H 2O 中，生成2 mol 24FeO -时，转移6 mol 电子C ．制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na 2FeO 4K 2FeO 4+2NaOH ，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D ．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同7．[双选]实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g ，则该氧化物粉末可能是A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO8．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于制备镍粉。

以废镍料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。

请回答下列问题:（1）Ni2O3中Ni的化合价为。

（2）提高“酸浸”“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是。

（3）加入双氧水“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是(填化学式)。

（4）上述流程分两次加入Na2CO3的目的是；为了控制“氧化”效率，加入NaClO和NaOH的最佳物质的量之比为。

（5）工业上，镍作阳极，电解0.1 mol·L−1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得高纯度、球形的超细镍粉。

当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及Ni的成粉率的影响如图所示。

①NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol·L−1(保留一位小数)。

②当NH4Cl溶液的浓度大于15 g·L−1时，阴极有H2生成，导致阴极电流效率降低，用化学平衡移动原理解释其原因: 。

9．以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示:请问答下列问题:（1）滤渣A的主要成分为。

为了提高浸出速率，除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有(写出两条)。

（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为。

（3）①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入的物质D最好是。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会降低，其原因是。

（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是。

（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。

加热过程中固体残留率随温度的变化情况如图所示，300~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为。

1．【答案】B硅具有强的半导体的性能，广泛用于制作计算机芯片，正确；⑥自来水是用氯气消毒的，含有Cl−，所以不能用自来水直接配制AgNO3溶液，否则会发生反应，形成AgCl沉淀，正确；⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的负极相连，作阴极，错误；⑧在金属元素和非金属元素的分界线的元素导电性介于导体和绝缘体之间，可以寻找制备半导体材料的元素，正确。

正确的说法是③⑤⑥⑧，选项B符合题意。

2．【答案】C【解析】铝遇浓硫酸钝化，生成氧化铝，仍然混在镁粉中，不能被除去，A项错误；氨水与Mg2+、Al3+均会发生反应生成沉淀，且Al(OH)3不溶于弱碱，故用氨水不能除去Mg2+溶液中的Al3+，B项错误；Mg(OH)2与NaOH不反应，而Al(OH)3与NaOH反应生成可溶于水的NaAlO2，C项正确； MgO和Al2O3均与盐酸反应，用盐酸无法除去MgO中混有的Al2O3，D项错误。

3．【答案】D合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，说明粉末中一定含有NaHCO3，不能确定Na2CO3是否存在。

在空气中加热粉末，由于固体质量最终大于原粉末的质量，说明原粉末中含有Na2O。

由题述信息无法判断NaCl是否存在。

4．【答案】D【解析】因离子的氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，如果Fe3+足量，Fe3+可将铁和铜全部氧化且可能还有剩余，A错误；当铁剩余时，溶液中不会存在Cu2+，B错误；因还原性:Fe>Cu，故当铜剩余时，溶液中肯定无Fe3+，可能有Cu2+，C错误。

5．【答案】B【解析】根据图示可知，约100 ℃时硫酸铝铵晶体开始分解，所以在50 ℃下硫酸铝铵晶体可以稳定存在，选项A说法正确。

4.53 g硫酸铝铵晶体的物质的量n[Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]=4.53 g÷906 g·mol−1=0.005 mol，该晶体中含有结晶水的物质的量为0.005 mol×24=0.12 mol；受热分解过程中，固体中一定含有铝元素，根据信息，400 ℃时硫酸铝铵未分解，所以A转化为B的过程中，固体质量的减少量是结晶水的质量，减少的结晶水的物质的量为(4.53 g−2.46 g)÷18 g·mol−1=0.115 mol；固体中剩余结晶水的物质的量为0.12 mol−0.115 mol=0.005 mol，所以物质B的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·H2O，选项B说法错误。

根据Al元素质量守恒，可以推出物质C为Al2(SO4)3，物质D为Al2O3，选项C、选项D 正确。

6．【答案】D【解析】高铁酸钾中铁为+6价，为铁的最高价态，高铁酸钾具有强氧化性，A项说法正确；铁由+3价升高到+6价，生成2 mol 24FeO 时，转移6 mol电子，B项说法正确；复分解反应向生成溶解度较小物质的方向进行，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，C项说法正确；从两个方面分析高铁酸钾的净水过程:①高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，本身被还原成Fe3+，②Fe3+与水反应生成氢氧化铁胶体，能净水，而明矾、硫酸铁都是由于电离出的阳离子在水溶液中发生水解反应产生胶体粒子吸附水中杂质而净水的，原理与高铁酸钾不完全相同，D项说法错误。

7．【答案】ADMn的摩尔电子质量为13.75 g/mol·e−，生成V的摩尔电子质量为10.2 g/mol·e−，根据平均值规律，B 项不可能生成18 g 金属单质；同理，C项也不可能生成18 g金属单质；D项，铝完全反应时生成铁的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g，D项正确。

8．【答案】（1）+3（2）温度过高，HCl挥发加快（3）2Fe2++2H++H 2O22Fe3++2H2O Fe(OH)3（4）将Fe3+和Ni2+分别沉淀出来1∶4（5）①0.2 ②随着NH 4Cl溶液浓度的增大，+4NH+H2O NH3·H2O+H+水解平衡向右移动，H+浓度增大，导致阴极放出氢气【解析】（2）盐酸易挥发，控制温度可减少盐酸挥发。

（3）加入盐酸必须过量，确保废料完全溶解。

双氧水在酸性条件下可氧化亚铁离子。

铁离子水解生成Fe(OH)3，滤渣A为Fe(OH)3。

（4）分批加入Na2CO3的目的是将Fe3+和Ni2+分别沉淀出来。

次氯酸钠的还原产物为氯离子，反应的离子方程式为2Ni2++ClO−+4OH−Ni 2O3↓+Cl−+2H2O，按次氯酸钠、氢氧化钠的物质的量之比1∶4投料，“氧化”效率最高。

（5）①由题给图像可以看出，当NH4Cl溶液浓度为10 g·L−1时，阴极电流效率和Ni的成粉率都较高，则c(NH4Cl)=1053.5错误！未找到引用源。

mol·L−1≈0.2 mol·L−1。

②随着NH4Cl溶液浓度的增大，的水解平衡正向移动，H+浓度增大，导致阴极放出氢气。

9．【答案】（1）SiO2适当增加盐酸的浓度、提高反应温度、搅拌(任写两条即可) （2）Mn2++H 2O2+H2O MnO(OH)2↓+2H+（3）①ZnO[或ZnCO3或Zn(OH)2或其他合理答案]②先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去（4）将Na2C2O4缓慢加入ZnCl2溶液中，边加边搅拌（5）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑（2）本问考查氧化还原反应离子方程式的书写。

MnO溶于盐酸时变成Mn2+，加入的H2O2作氧化剂，将Mn2+氧化为MnO(OH)2(其中Mn显+4价)，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可写出对应的离子方程式，注意之前加入的盐酸使得溶液呈酸性。