第七单元 酸和碱的性质复习
第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册
．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
鲁教版初中化学-第七单元-常见的酸和碱知识点总结梳理
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法（1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；（3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。
7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
二、酸的通性1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
2、酸+金属→盐+氢气（放热反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。
其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。
要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：（1）酸是非氧化性酸。
如稀盐酸和稀硫酸。
《第七单元常见的酸和碱》知识详解
《第七单元常见的酸和碱》知识详解第五单元常见的酸和碱本单元综合分析本单元的学习方法，应注意以下几个方面：一、学会知识迁移的方法所谓知识迁移的方法，就是“从特殊到一般，由一般到特殊”的学习方法，即从已知事实出发，通过逻辑推理，得出具有规律性的结论，然后利用得出的规律解决新问题的方法。
例如：学习了盐酸、硫酸的性质，则可推出酸类物质的一些共有性质。
二、适时做好知识总结归纳按课本的探究方式，同时学习盐酸、氢氧化钠的物理、化学性质，比较分散，不够系统，为此，建议同学们要适时地把分散的知识归纳起来作一系统小结，使繁杂孤立的知识变得条理化，并以这种形式加以贮存。
例如酸碱中和反应是第二节的内容，它也是第三节酸碱的性质的一部分。
对酸类物质可归纳为：1、酸的定义；2、酸的组成；3、常见酸的物理性质；4、酸的共有化学性质；5、盐酸、硫酸的鉴别。
在掌握共性的基础上，抓好个性，才会更好地学习本单元内容。
三、归纳题型，掌握技巧本单元知识点多，化学反应比较复杂，题型多样，如果不归纳总结，往往会出现事倍功半的现象，造成学习积极性下降。
归纳题型，掌握解题技巧不仅可以提高解题能力，更会激发学习的热情。
例如：本单元的常见题型有鉴别题、除杂题、推断题等，要注意通过练习，把握方法。
四、联系生活注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
从中考命题来看，本单元知识与生产生活结合比较紧密。
本单元重点：1、识别酸和碱，物质的酸碱性及酸碱性强弱的测定方法。
2、重要的酸和碱的物理性质、化学性质，酸和碱的中和反应。
3、由一种反应物（生成物）的质量求另一种反应物（生成物）的质量。
本单元难点：1、对酸和碱的认识，pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
2、常见酸和碱的化学性质的理解、掌握和应用。
3、相关反应化学方程式的书写及计算，以及正确审题解题能力的培养。
第一节生活中的酸和碱学习目标与要求1、学会用酸碱指示剂和用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
酸和碱的性质专题复习
酸和碱的性质1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）A ．溶子水时放出大量的热B .有强烈的腐蚀性C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A ．紫色石蕊试液B ．氯化钠溶液C ．铁粉D ．pH 试纸4.下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ）5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠 食盐B.Ca0 氧化钙 熟石灰C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱D.NaOH 氢氧化钠 烧碱6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A ．FeCl 3、NaOH 、NaClB ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2C ．CuSO 4、KCl 、HClD ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 47.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是（）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯8.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ）A ．6B ．8C ．11D ．149.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A ．氢氧化钠有腐蚀性B ．固体氢氧化钠有挥发性C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.510.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数11.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
第七单元常见的酸和碱知识点复习
第七单元常见的酸和碱知识点复习一、酸碱指示剂1．定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示的物质叫做酸碱指示剂。
2．常见的酸碱指示剂有溶液和溶液。
3．某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
4．紫色石蕊溶液遇溶液（含离子的溶液）变红，遇溶液（含离子的溶液）变蓝，在中性溶液中呈色。
5．无色酚酞溶液遇溶液不变色，在性溶液中不变色，遇溶液变红。
6．并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：、等。
水溶液呈酸性的盐：等。
二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的。
2.我们学过的干燥剂有、、、等。
氢氧化钠易；浓硫酸具有性；而氧化钙可以与水反应：3.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥等酸性气体。
4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥等碱性气体三、复分解反应1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
2．特点：交换成分，不变。
3．反应发生的条件：生成难电离的物质、或。
四、酸的定义和分类1．酸：物质溶于水时，形成的阳离子化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有性。
2．酸的电离：HCl= + ，H2SO4= +3．酸的分类（化学式）（1）含氧酸（命名“某酸”）（硫酸）、（碳酸）、（硝酸）、（亚硫酸）（2）无氧酸（命名“氢某酸”）（盐酸，学名氢氯酸）、（氢氟酸）、（氢硫酸）（3）特殊的有机酸：（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发六、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离，1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变。
2.酸+活泼金属→ + （反应）Fe+HCl= 和Fe+H2SO4=【现象】铁表面有产生；溶液由无色逐渐变为色（Fe2+的盐溶液呈色）。
3.酸+金属氧化物→ + （反应）Fe2O3+HCl= 和Fe2O3+ H2SO4=【现象】铁锈逐渐；溶液由无色逐渐变成色（Fe3+的盐溶液呈色）。
CuO+2HCl= 和CuO+H2SO4=【现象】黑色粉末逐渐；溶液由无色逐渐变成色（Cu2+的盐溶液呈色）4.酸+碱→ + （反应）Al(OH)3+HCl= 和Al(OH)3+ H2SO4=Ba(OH)2+HCl= 和Ba(OH)2+ H2SO4=5．酸+盐→新酸+新盐（反应）(1)酸与碳酸盐反应( ①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢)；（a）盐酸与大理石或石灰石反应：（b）酸与纯碱碳酸钠反应：盐酸与纯碱碳酸钠:硫酸与纯碱碳酸钠:注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2_碱及其性质(有答案)
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是（）A.易吸收水分潮解B.有强烈的腐蚀性C.易与二氧化碳反应而变质D.易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质2. 下列不是氢氧化钠的俗名的是（）A.苛性钠B.纯碱C.火碱D.烧碱3. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A. B. C. D.4. 鉴别溶液和溶液，可选用的试剂是（）A.酚酞试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.盐酸5. 下列关于的说法错误的是（）A.试验室常用它来制备少量烧碱溶液B.农业上常用它来改良酸性土壤C.可用它来配制农药波尔多液D.它俗称生石灰或消石灰6. 氢氧化钠的俗称为（）A.纯碱B.消石灰C.火碱D.熟石灰7. 如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（）A.蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变B.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降C.蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升D.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升8. 向下列溶液中分别滴加溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.9. 某溶液由、、稀和中的一种或几种组成．向该溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示．该溶液中不可能存在的物质是（）A.和B.稀和C.稀D.稀10. 在“盐和水“的反应中，物质和不可能是（）A.，B.，C.，D.，11. 如图所示，根据图完成题．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，微溶于水，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：，这一反应原理在生产生活和实验中有着广泛的应用．下列应用与该原理无关的是（）A.石灰水应密封保存，以防变质B.用石灰水保存鸡蛋C.用石灰浆砌砖抹墙D.施用熟石灰改良酸性土壤二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列物质能够反应，且反应类型是复分解的是（）A.溶液加入澄清石灰水中B.加入溶液中C.通入澄清石灰水中D.稀滴入溶液中14. 物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.白色固体B.有腐蚀性C.易吸收水分D.能与空气中的二氧化碳反应15. 下列物质可用于区分溶液和溶液的是（）A.二氧化碳B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化铁溶液16. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A..盐酸可用于食品工业B.用氢氧化钠改良酸性土壤C..硫酸用于车用电池D..氢氧化钙用作建筑材料三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. （1）小郑和同学在实验室做碱的性质的实验．小郑把兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸分钟后，看到的现象是________． 17.（2）小郑由此判断兔毛与氢氧化钠发生了化学反应．有同学提出反对，他们认为还可能是因为．加热时兔毛溶解性增大，溶解在热水里了；．钠离子能增大兔毛在水中的溶解性；．氢氧根离子能增大兔毛在水中的溶解性．你认为除上述理由外还可能是________．17.（3）大家经过讨论后，觉得要排除只要再补做一个实验就行，你认为要做的实验是________．17.（4）小王认为要确定，只要用氢氧化钾代替氢氧化钠做实验就行了，你觉得他的说法对吗？为什么？________．18. 化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果．（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：①给试管中的药品加热时，先________，后________．．对准药品部位加热．均匀预热②实验室制备气体时，先________，后________．．检查装置的气密性．加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．①中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．②中溶液变浑浊的原因是________③把中试管内试剂改为和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．④在、、中溶液的质量分数的大小关系是________（用、、和“”、“”、“”表示）19. 下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是________、熟石灰、氧化钙、；、酒精、乙醇、、纯碱、碳酸钠、;；、烧碱、氢氧化钾、等20. 实验室中有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如果想验证某气体中是否含二氧化碳，应该选用________，如果想除去混合气体中的二氧化碳，应该选用________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）判断生锈的铁钉能否与氢氧化钠和氢氧化钙发生反应，并给出理由．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 小李对一种在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂进行探究．【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式无色透明粒状固体，无毒无害）；【活动探究】（3）你认为①④的物质中，不适合做食品干燥剂的是________（填序号），原因是________；4色澄清石灰水变浑浊【活动反思】（5）实验充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是________（填物质化学式）（提示：在溶液中可发生：）．23. 在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示）；如图为小强同学在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．请说出两组实验设计的共同优点及不同优点是什么？（答出一点即可）参考答案与试题解析鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】D【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质．【解答】解：氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，观察选项，故选．2.【答案】B【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可．【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
中考化学酸和碱的化学性质复习
酸和碱的化学性质一、选择题1．推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是（）A．向某固体物质中加入稀盐酸,生成无色无味气体,证明该物质一定是碳酸盐B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂,溶液变成红色,说明碳酸钠属碱类C．某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素D．某化肥与碱混合研磨,产生刺激性气味的气体,证明该化肥是铵态化肥2．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化,据此判断,下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe3．下列有关酸和碱的说法错误的是（）A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C．食盐可以用来改良酸性土壤D．常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定显酸性4．天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,此时天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中,充分反应后,天平仍平衡的是（）A．铜8克,氧化铜8克B．氯化钡溶液10克,氢氧化镁5克C．氧化铜4克,碳酸镁8.4克D．铁5克,铝5克5．在一定量的稀硫酸中加入足量的镁,如图所示图象中对应关系正确的是（）A．B．C． D．6．电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸）,没有氢气产生．根据以上信息,下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中,Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装．A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③7．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3）,直接用水很难洗净,要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是（）A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精8．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质,下列清洗方法错误的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗9．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH10．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质11．下列有关说法中不正确的是（）A．酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子C．在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液12．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲）,生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X溶液A 稀硫酸氯化钡溶液B 稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C 氯化钙溶液碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D13．下列说法中,正确的是（）A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH314．下列措施或事故处理方法不正确的是（）A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈B．用甲醛浸泡海产品防止变质C．炒菜时油锅着火,立即用锅盖盖灭D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液15．将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合,有CO2生成的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个16．在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是（）A． B．C．D．17．酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气18．下列物质之间不能发生化学反应的是（）A．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液C．银与稀硫酸D．二氧化碳与水19．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HCl NaClOA．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈﹣1价D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应20．下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是（）A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl二、填空题21．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应,五个圈中的物质属于不同的类别）．（1）已知X是金属单质,则X可以是．（填一种即可）（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：．22．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是：．（3）写出一个符合图中③的化学方程式．（4）图中性质④属于反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于（填用途）．三、解答题23．如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．（1）A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是．（2）能同时实现反应①和②的物质可以是,反应①的实验现象为．24．请回答下列化学与人类生活相关的问题：（1）人们的生活离不开金属,若铁制品已锈蚀,应及时除去,请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式：；（2）人们的生活离不开燃烧,可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是；煤块粉碎后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为．25．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．（1）工业上常选用来除去铁锈．（写出一种具体物质）（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属,充分反应后,得到的金属组成可能由哪几种情况？．26．科学促进技术发展,技术为科学发展提供有力支撑．随着研究技术的发展,人类对物质的认识经历着从宏观到微观,从现象到本质的过程,以下对酸的认识由先到后的排序是（填序号）．①与碱作用时失去它原来性质的就是酸②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物③有酸味的物质就是酸．27．盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂．（1）增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是．（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．①可以看到的现象是．②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：,,．③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）．A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．28．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点．（1）它们水溶液的pH都7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．（2）它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：．（3）它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫反应．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶．（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：．29．化学无处不在．（1）用食醋可以清洗热水瓶胆内壁的氢氧化镁水垢,其反应类型属于．（2）下列化肥属于复合肥料的是（填数字序号）．①硝酸钠②硝酸钾③硫酸铵④磷矿粉（3）胃酸的主要成分是盐酸,服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,用化学方程式说明原因：．（4）用铁粉处理含盐酸的废水,反应的化学方程式为：．30．如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分,C俗称苛性钠,请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是,B物质是．（2）C物质的另一个俗称是．它溶于水时会出现（填“放热”或“吸热”）现象．（3）在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是（填序号）．参考答案一、选择题1．D；2．C；3．C；4．AC；5．C；6．D；7．A；8．C；9．C；10．B；11．D；12．B；13．D；14．B；15．C；16．A；17．C；18．C；19．A；20．C；二、填空题21．锌等；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）；22．偏大；石蕊变红；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；复分解；盐酸除铁锈；三、解答题23．Cu（OH）2、CO2；Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生；24．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；温度达到着火点；增大了煤与氧气接触面积；25．稀盐酸；Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn；26．③①②；27．氯化氢分子之间的间隔；固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生；H+；Cl-；Fe2+；BC；28．＜；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；中和；浓盐酸；H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；29．复分解反应；②；Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；30．Fe2O3；铁；火碱；放热；④；3。
酸和碱化学性质的复习ppt课件
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色，
如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 _________滴__加__酸__溶__液_____的方法。
精品课件
42
【课堂练习】
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓
硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 __C_O_2_、___水__蒸__气_、和______O_2_，最后剩余的气 体主要是_______N。2
精品课件
23
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
不是复分解反应。
精品课件
24
（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
9
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变黄 色
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
精品课件
10
（4）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
鲁教版初中九年级化学第七单元常见的酸和碱《酸及其性质》复习课件
【注意】 （1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性； （2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为 盐； （3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检 验氯离子的试剂。
知识回顾
例题解析
►类型一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。 例1 下列说法正确的是（ D ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
例题解析
（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a _玻__璃__棒___， b __量__筒___； （2）b容器所盛的试剂是 _浓__硫__酸_（填“水”或“浓硫 酸”）； （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___液__体__溅__出___； （4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 _____搅__拌__加__速__溶__解__，__并__使__热__量__及__时__的__散__发__掉______。
知识回顾
（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如盐 酸与氧化铁反应：__F_e_2_O_3_+_6_H_C__l _=_=_2_F_e_C__l3_+__3_H_2_O__。 （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸，如盐酸与 硝酸银反应：__A_g_N__O_3_+_H_C__l _=_=__A__g_C_l_↓__+_H__N_O__3 _。 3.复分解反应：由两种化合物___互__相__交__换__成__分____，生 成另外两种化合物的反应。
例题解析
【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂 是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红； （2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产 生二氧化碳气体； （3）利用浓硫酸脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热． 从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转 变成 一氧化碳。
九年级酸和碱的知识点
九年级酸和碱的知识点酸和碱是化学中重要的概念，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的基本知识对他们的学习和生活都有着重要的作用。
本文将就九年级酸和碱的知识点进行详细的介绍。
一、酸的性质酸是一种具有酸味的物质，其有以下几个基本性质：1. 酸能与碱反应产生盐和水。
这是酸的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸具有腐蚀性。
酸可以使金属产生气体，并腐蚀有机物和无机物。
例如，我们常见的硫酸可以腐蚀纸、布、皮肤。
3. 酸具有改变指示剂颜色的作用。
例如，酸能够使得蓝色石蕊溶液变红。
4. 酸溶液可以导电。
酸溶液中的酸分子会产生带电离子，因此酸溶液具有电导性。
二、碱的性质碱是一种具有苦味的物质，其有以下几个基本性质：1. 碱能与酸反应产生盐和水。
这是碱的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
2. 碱有强腐蚀性。
例如，氢氧化钠可以腐蚀皮肤，因此在使用碱的时候应当小心。
3. 碱具有改变指示剂颜色的作用。
例如，碱能够使得红色石蕊溶液变蓝。
4. 碱溶液可以导电。
碱溶液中的碱分子会产生带电离子，因此碱溶液具有电导性。
三、酸和碱的强弱酸和碱的强弱可以通过酸碱指示剂的颜色改变来判断，一般来说：1. 酸：强酸溶液呈红色，弱酸溶液呈橙色或黄色。
2. 碱：强碱溶液呈紫色，弱碱溶液呈蓝色或绿色。
四、酸和碱的常见应用酸和碱在日常生活中有着广泛的应用：1. 酸：硫酸用于制造化肥、锂电池等；醋酸用于做调味品；柠檬汁中含有的柠檬酸能够使得食物更加鲜美等。
2. 碱：氢氧化钠用于制造肥皂、洗涤剂等；碳酸氢钠用于烘焙食品等。
五、酸碱中性溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0-14，其中7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
鲁教版 化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱复习(32张ppt)
俗称 颜色
氢氧化 烧碱、火
钠
碱、苛性 钠
白色
氢氧化
钙
熟石灰、
白色
消石灰
状态
固态
露置在 溶解情 其他 空气中 况
的变化
吸收水蒸 气而逐渐 溶解 可作干燥剂
易溶 于水， 溶解时 放热
易潮解 腐蚀性
固态
无变化， 不可做 干燥剂
微溶于水， 水溶液俗 腐蚀性 称 石灰水
用NaOH固体作为干燥剂
可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2 、H值 pH值通常在0~14之间，通常为整数。 pH<7 酸性，越小酸性越强 pH=7 中性 pH>7 碱性，越大碱性越强
2、溶液pH值的测定方法
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH 值。
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(白色) + 2HCl
（5）酸+碱→ 盐 + 水 中和反应 或 复分解反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
酸具有相似化学性质的原因
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应 特指酸与碱的反应 酸+碱→盐+水 反应实质：
H++OH- ===H2O
二、中和反应的应用
1、通过检查溶液的pH值，可以知道酸碱反应 情况。
酸与碱反应，若pH>7，则碱过量 若pH=7, 则恰好完全反应 若pH<7，则酸过量
鲁教版中考化学复习第七单元常见的酸和碱第一节酸、碱及其性质课件
注：“ ”表示物质间能发生反应，“ ”表示物质间的转化关系。 一、酸的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①ZZnn＋＋22HHCCl=l====Z=nZCnlC2＋l2H＋2↑H(2合↑理(合即理可即)可)； ②Байду номын сангаасFee＋22HHCCll======FFeCeCl2l＋2＋H2H↑2(↑合(理合即理可即)可)； ③FFee22OO3＋3＋6H6CHlC==l==2=F=e2CFle3＋Cl33H＋2O3(H合2理O(即合可理)即可)； ④22NNaaOOHH＋＋H2HSO24S=O==4N=a=2S=ON4＋a22SHO2O4(＋合2理H即2O可(合) 理即可)； ⑤NNaa22CCO3O＋3H＋2SHO42=S==ON4a=2S=O=4N＋aH22SO＋O4C＋O2↑H2(O合＋理C即O可2↑) (合理即可)； ⑥HHCCll＋＋AAggNNO3O==3==A=g=CAl↓gC＋l↓HN＋O3HNO3； ⑦HH22SSOO4＋4＋BaBCla2C==l2==Ba=S=OB4↓aS＋O42↓HC＋l 2HCl。
二、碱的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①CCOO2＋2＋2N2aNOaHO==H=N=a=2=CNO3a＋2CH2OO 3＋H2O， CCOO2＋2＋CaC(aO(HO)2H==)2==Ca=C=OC3↓aC＋OH32↓O ＋H2O； ②NNaaOOHH＋＋HCHlC==l==N=a=CNla＋CHl＋2O H2O， CCaa((OOHH)2)＋2＋2H2CHlC==l==C=a=CCla2＋Cl22H＋2O2H2O； ③CCuuSSOO4＋4＋2N2aNOHa=O=H=C=u=(=OCH)u2(↓OH＋)N2a↓2S＋O4(N合a2理SO即4可(合)理即可)； ④22FFeeCCll33＋＋33CCaa((OOH)H2=)2===2=F=e2(FOeH()O3↓H)＋3↓3C＋aC3lC2(a合Cl理2(合即理可即) 可)； ⑤CCaa((OOHH)2)＋2＋NaN2CaO23C==O=3C=a=CO=3C↓a＋CO2N3a↓OH＋2NaOH。
九年级化学下册 第七单元 酸和碱复习课件课件
第十五页，共二十八页。
【小结(xiǎojié)
】
碱的化学性质
碱的化学性质(huàxué xìngzhì)
•1、跟指示剂的反应(fǎnyìng)
•2、跟非金属氧化物的反应 •3、跟酸的反应
碱能使石蕊试液变 成碱蓝+色非，金使属酚氧酞化试物==盐+水
液变成红色。
•4、跟某些盐反应（见后） NaOH+HCl= NaCl+H2O
第二十一页，共二十八页。
分组讨论
方法
方法 一
如何鉴别实验室失去(shīqù)标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形成一
种方案）
操作
现象与结论
方法 二
方法 三
… … 2021/12/11
第二十二页，共二十八页。
参考答案
如何(rúhé)鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧 化钙两瓶无色溶液 ?
知识(zhī 体 shi) 系
与碱 作用
与金属氧 化物作用
与金属
作用
溶液
酸 碱 与指示 性 剂作用
与指示 剂作用
与非金属 氧化物作用
与酸
作用
H2SO4
性 质
酸碱度pH表示
性 质
酸 吸水性、脱 常用
水(tuō shuǐ)
H+＋OH- =H2O
碱 常用
性、腐蚀性 H＋＋酸根离子
中 金属离子＋OH-
用途
___________________________________________________
2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O
2021/12/11
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中考化学一轮复习 第七单元 常见的酸和碱 第10课时 酸和碱的性质课件
中燃烧,火星四射,生成黑色固体,不能指明
(zhǐmíng)四氧化三铁,这样描述属于结论,故B不符合
题意;实验室电解水,正、负极产生的气体体积比约为
1∶2,故C不符合题意;鸡蛋清的成分为蛋白质,灼烧产生
烧焦羽毛的气味,故D符合题意。
第十五页，共四十三页。
高频考向探究
2.[2017·宿迁] 图10-7中不能正确反映(fǎnyìng)其变化过程的是 （
Ca（OH）2
Ca（OH）2+CuCl2
CaCl2+
Cu（OH）2↓
Ca（OH）2+ CO2
CaCO3↓+H2O
水溶液俗称 石灰水 ,需密封保存
考点知识聚焦
[注意] ①氢氧化钠不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠应密封保存。同理氢氧化钙也要密封保存。
②氢氧化钙可用生石灰和水反应制得,此反应放出大量的热,反应的化学方程式为CaO+H2O
50 g
×100%=7.3%。
答:废水中 HCl 的质量分数为 7.3%。
第二十一页，共四十三页。
高频考向探究
（2）乙同学:沉淀法
改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定(quèdìng)废水
[解析] （2）硝酸银溶液可以和盐酸反应生
中HCl的质量分数,你认为结果
A选项不符合题意;若无色溶液X是稀硫酸,则b可能是氧化铁,故B不符
图10-8
A. 若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊(shí
B. 若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.
若X是稀盐酸,c不可能是单质
ruǐ)试液
合题意;若无色溶液X是稀盐酸,c是单质铁,故C选项符合题意;若无色溶液
九年级化学第七单元酸和碱小结与复习优秀课件
盐 + 水 定是中和反响吗？
不一定。如金属氧化物与酸的反响、非金属 氧化物与碱的反响等都有盐和水生成，但不属 于中和反响。
〔2〕中和反响在实际中的应用 〔1〕改进土壤的酸碱度，如用熟石灰改进酸性土壤。 〔2〕处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。 〔3〕用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物质〔如氢氧化铝，但Al3+对 人体有不良作用〕以中和过多胃酸。
比较，总结规律：
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？ 氢氧化钠要密封保存，除了防止氢氧化钠吸
收水分以外，还防止氢氧化钠与空气中的二氧化 碳反响。
氢氧化钠、氢氧化钙的变质： 〔1〕氢氧化钠变质：
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 〔2〕氢氧化钙变质：
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别
开的最简单的方法是〔 B 〕
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体
2、以下物质不能和氢氧化钠溶液反响生成盐和水的
是〔 C 〕
A：三氧化硫
B：二氧化碳
C：氧化镁
D：稀硫酸
3、归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质〔即NaOH与四类物质
注意：金属活动性在H以前
(3)：酸能与某些金属氧化物反响，生成盐和水。
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色 固体逐渐消失。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
酸和碱的化学性质(复习)
盐酸“酸洗”除锈
钡餐透视
治疗胃病
熟石灰抹墙
配制波尔多液
知识梳理
谢谢
稀盐酸 溶液
氢氧化钙 溶液
废液杯
提出 问题
稀盐酸
探究过程
猜想 假设
实验 验证
氢氧化 钙溶液
废液杯
反思 交流
猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2 HCl 猜想三：CaCl2 Ca(OH)2
✔ pH试纸
铜
锌粒 ✔
硝酸银溶液
废液如何 处理？
学以致用
性质 决定 用途 体现
盐酸浸泡废弃电子元 件(铜铁铝银)
三、选标签
CuO
入①
CO2
NaCl Fe
“盐酸”
口
② Cu NaCl Fe2O3 Fe
“硫酸”
③ Ag
NaOH NaCl H2SO4
出 口
④ Fe ⑤ Cu
CuCl2 NaCl H2SO4 CO2 BNaaCCll2 H2SO4
三、选标签
CuO
入①
CO2
NaCl Fe
口
“氢氧化钠” “氢氧化钙”
pH<7
pH>7
稀盐酸 溶液
氢氧化钙 溶液
取样——操作——现象——结论
指示剂
酸 （H+）
酸
指示剂
碱 （OH-）
盐
非金属
氧化物
结构 决定 性质 体现
宇航员探索太空时穿着的宇航服 “内藏玄机”，宇航服内含有的氢氧 化锂（LiOH）与NaOH化学性质相似， 请你推测氢氧化锂的化学性质（用化 学方程式表示）。
② Cu NNaa2COl Fe2O3 Fe
3
③ Ag
《酸和碱的性质复习》初中化学公开课教学PPT课件
知识要点 ·归纳
一、常见酸的性质和用途 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和主要用途
常见酸
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式 色态 气味 挥发性 吸水性
HCl
无色液体 有刺激性气
易挥发
无
H2SO4
无色液体
无味 难挥发
有
用途
金属除锈、制造药物、 金属除锈、冶炼金属、 胃液中的盐酸助消化等 作干燥剂等
知识要点 ·归纳
反应的化学方程式：
__________________________________。
2．怎样检验氢氧化钠溶液是否变质：
方法一：加入过量稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已 经变质。 反应的化学方程式：
__________________________________________。
方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已 经变质。 反应的化学方程式：
Ag NaOH H2SO4 NaCl
理清主线 ·构建网络 酸的化学性质知识结构图
活泼
碱
金属
酸碱
酸
酸
指示 剂
H+
盐
金属氧 化物
勇闯迷宫,激活知识
NaOH Cu CO2 NaCl Ca(OH)2
HCl CuO Ag NaCl
出
入
口
口
Ag NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu Fe2O3 NaCl CO
_______________________________________________。
重点实验 · 突破
方法三. 加入氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已 经变质。
反应的化学方程式：
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第七单元第二课时【考向导航】1、碱及其性质是中考的常考考点，主要结合酸碱盐的知识考查碱的性质和用途。
碱在空气中变质情况的探究是中考命题的常考点。
2、溶液酸碱性一般会结合酸碱中和反应综合考查酸碱指示剂的性质和应用，主要在填空及简答题、实验探究题中结合酸碱盐的知识进行考查。
考点一碱的物理性质1、氢氧化钠的俗称有、、，之所以有这么可怕的名字是因为它具有强烈的，易溶于水，溶解时热量；氢氧化钙俗称、，溶于水，也有腐蚀性。
2、氢氧化钠固体具有，因此可以做干燥剂，能干燥，不能干燥。
3、工业上大量制取熟石灰的两步反应的化学方程式：所以氧化钙（俗称）也可以做某些物质的干燥剂，但不能用来干燥。
考点二碱的化学性质不同的碱溶液具有通性是因为不同的碱溶液中的都是。
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水碱+ 非金属氧化物→盐 + 水氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙分别和二氧化碳反应的化学方程式氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化硫反应的化学方程式3、碱 + 酸→盐 + 水（中和反应是复分解反应的一种）中和反应的实质是：。
注意：中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
如NaOH+CO2 ===HCl + CuO ====所以只要酸碱发生的反应就是中和反应。
中和反应的应用：①用于医疗卫生治疗胃病的反应原理②改变土壤的酸碱性如改良酸性土壤③处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水4、碱+ 盐→新盐 + 新碱氢氧化钠与硫酸铜溶液反应氢氧化钙与氯化铁溶液反应考点三溶液的酸碱性使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，但是不一定是酸溶液；使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，但是不一定是碱溶液。
总结：溶液的酸碱性1、）酸性溶液能使石蕊试液变红色的溶液，pH﹤7。
酸溶液和部分盐溶液（弱酸强碱盐溶液），如硫酸铜溶液显酸性。
2、）碱性溶液能使石蕊试液变蓝色的溶液，pH﹥7。
碱溶液和部分盐溶液（强碱弱酸盐溶液），如碳酸钠溶液显碱性。
3、）中性溶液不能使指示剂变色的溶液，pH＝7。
水和部分盐溶液（强酸强碱盐溶液），如氯化钠、硫酸钠等溶液显中性。
2、溶液酸碱性强弱程度：用pH表示3、改变溶液pH的方法酸性溶液如何做使pH增大：碱性溶液如何做使pH减小：【知识巩固】碱：1. 下列没有用熟石灰的是（）A降低土壤酸性，改良土壤B建筑工业上的制三合土C干燥二氧化碳、二氧化硫气体D处理工厂的酸性废水2. 下列关于氢氧化钠的叙述，不正确的是（）A氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂B称量氢氧化钠固体时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上C露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质D氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中3. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。
写出有关反应的化学反应方程式图像：1. 下列图像对应叙述关系正确的是（）A向PH=3的溶液中加水B一定质量的稀盐酸与锌反应C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液D煅烧一定质量的石灰石2． 向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是（ ）物质的除杂：1. 除去盐酸中的混有的杂质硫酸，可选用的试剂是（ ）A 硝酸银溶液B 氢氧化钡溶液C 硝酸钡溶液D 氯化钡溶液2. 稀硝酸中混有杂质盐酸，可选用哪种物质除去（ ）A 氯化钡B 硝酸银C 氢氧化钾D 铁3. 若误食了氯化钡，可用来解毒的药剂是（ ）A 糖水B 硫酸钠溶液C 食盐水D 硫酸铜溶液4. 除去下表中的杂事，所用试剂和方法不正确的是（ ）5. 如图所示，广口瓶中盛有气体X ，胶头滴管中盛有液体Y ，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a 膨胀鼓起。
表中各组物质不出现上述现象的是（ ）溶液的共存：1. 下列各组物质中，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（）A 碳酸钠、硫酸镁、氯化钠、硫酸钾B 硫酸铜、氯化钾、硝酸钠、氯化钙C 硫酸钠、氯化钡、硝酸钠、氢氧化钠D 硫酸钠、氯化钾、硝酸镁、氯化铝2. 下列各组物质中，在溶液中不能共存，且有白色沉淀生成的是（）A 碳酸钠、氯化钙、氯化钾B 硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠C 氯化铁、氢氧化钾、硝酸钾D 氢氧化钡、氢氧化钠、硝酸钾3. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（）A 氢氧化钡 硫酸 盐酸B 氯化铜 氢氧化钠盐酸物质 杂质 除杂剂和方法 A.氢氧化钾 碳酸钾 氢氧化钙溶液、过滤 B.硝酸钾 硫酸钾 硝酸钡溶液、过滤 C.氧化铜 硝酸钾 水、过滤 D.硫酸 氯化钾 硝酸银溶液、过滤C氯化钡碳酸钠硝酸钾D硝酸银硫酸盐酸4. 下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A.盐酸和硝酸银B.硫酸和硝酸钡C.盐酸和氯化钡D.铁和稀盐酸PH值：1. 下列物质加入盐酸中，溶液的PH值不会明显改变的是（）A锌B硝酸银C纯碱D火碱2. 蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的PH值会（）A前者不变，后者变大B前者变小，后者变大C两者都变小D两者都不变【夯实基础】1、将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（）A氯化钙B硫酸铁C氯化铁D硝酸铁2. 某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，它是（）A一定含有硫酸根离子B一定含有银离子C只有硫酸根离子，没有银离子D可能含有硫酸根离子或银离子3. 在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）A澄清石灰水B硝酸银溶液C石灰石D生石灰粉末4. 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是A无色酚酞试液B二氧化碳气体C碳酸钠溶液D氯化钡溶液5. 鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A硝酸银溶液B盐酸和澄清石灰水C氯化钡溶液D氢氧化钠溶液6. 下列各组中的物质相互混合反应过后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是（）A氯化镁溶液和氢氧化钡溶液B氯化钡溶液和硫酸铜溶液C铜和硝酸银溶液D碳酸钾固体和稀硫酸7. 用于检验盐酸的一组试剂是（）A.澄清石灰水、紫色石蕊试液B.氯化钡溶液、稀硝酸C.紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸D.硝酸银溶液、稀硫酸8. 若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应选用的试剂是（）A氯化钡溶液B氯化钡溶液、稀硝酸C氯化钡溶液、无色酚酞试液D紫色石蕊试液、氯化钡溶液、稀硝酸9. 自来水中通入氯气消毒，氯气与水反应：Cl2+H2O=HClO+ HCl ，若有人用自来水冒充纯净水，你选用的试剂是（）A酚酞试液B稀硫酸C硝酸银溶液D氢氧化钠溶液10. 有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生沉淀，这种溶液可能是( )A.盐酸B稀硫酸C食盐溶液D氢氧化钠溶液11. 有一包固体粉末，可能由碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成：（1）将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色（2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解，请写出该固体粉末可能有的三种组成是：12. 一包白色粉末中可能含有石灰石、纯碱、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠的一种或几种，为确定其组成，做如下实验:(1)在试管中加入少量的粉末，注入足量的蒸馏水并充分震荡，溶液为无色透明；（2）去少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；（3）另取（1）中少量的溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
该白色粉末中一定有：，一定没有：可能含有：。
13. 将盛有氢氧化钡溶液的试管里，逐一加入下列试剂：A.氯化铜溶液B.稀硫酸C.稀盐酸。
依次产生的现象是：原无色溶液——蓝色沉淀——沉淀溶解变为澄清溶液——白色沉淀。
（1）根据上述实验现象的顺序可确定选用药品的对应顺序是：（用ABC表示）（2）蓝色沉淀的化学式：，白色沉淀的化学式：写出有关的化学方程式：综合：1. 下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是（）A氢氧化钠氯化铁B氢气氧气C氢氧化镁硫酸钠D硫酸钡氢氧化铜2. 下列物质中，其溶液能分别于铁、氯化钡、烧碱反应的是（）A碳酸钾B盐酸C硝酸镁D无水硫酸铜有甲乙丙丁四种溶液，各是硝酸银、氯化钾、硝酸、质量的变化：1. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液质量增加且有气体生成的是（）A硝酸银溶液B生石灰C氢氧化钾D铁2. 等质量的铁、铝、锌和足量的稀盐酸反应，产生的氢气质量由少到多的是（）A铁铝锌B铁锌铝C锌铁铝D铝铁锌3. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确描述产生氢气质量与反应时间之间关系的是4. 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z 三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为：；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为：5. 下列物质分别和98克10%的稀硫酸刚好完全反应，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）A镁B氧化镁 C 氢氧化镁D碳酸镁6. 将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，所得溶液的PH值（）A一定大于7 B可能等于7 C一定等于7 D一定小于77. 向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克36.5%的盐酸，溶液的PH值将（）A由大于7变为小于7 B由小于7变为大于7C由大于7变为等于7 D不变8. PH值为3，加入下列一种液体混合后，会使PH值小于3的是（）A纯净的蒸馏水 B PH值等于5的硫酸溶液C氢氧化钠溶液 D PH值等于0的硫酸溶液9.为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用等浓度等质量的硝酸，反应后溶液的的PH值（）A一定大于7 B等于0 C一定等于7 D一定小于710. 完全中和a克硫酸，需要b克氢氧化钠，若改用b克氢氧化钾的溶液中和a克硫酸时，反应后溶液的PH值是（）A大于7 B等于7 C 小于7 D无法确定11. M克20%的盐酸和n克20的氢氧化钠溶液混合后滴入石蕊试液，溶液仍为紫色，则m 和n的关系正确的是A m小于nB m大于nC m等于nD 无法判断12. 在（1）氯化铵（2）硝酸铵（3）尿素三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（）A 。
1、2、3 B。
3、2、1 C。
3、1、2 D。
2、3、113. 实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（）A、碳酸氢铵B、尿素C、硝酸铵D、氯化铵。