甘肃省兰州一中-学高一下学期期中考试化学试题Word版含答案[ 高考]

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(精品合集试卷10套)甘肃省兰州市高一第二学期期中化学有答案含解析word版

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．请把正确的选项涂在答题卷上．）1．表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（）A．用煤和石油产品作燃料 B．汽车排放的尾气C．使用含磷洗衣粉D．焚烧垃圾2．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指第一、二周期B．IA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个副族 D．元素周期表有18个纵行3．Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A．Mg＞Na＞F＞O B．O＞F＞Na＞Mg C．Na＞Mg＞O＞F D．O＞F＞Na＞Mg4．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO45．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成6．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A．石灰石高温分解反应B．镁和盐酸的反应C．酸与碱的中和反应 D．氧化钙和水的反应7．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变8．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．9．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．反应时负极附近pH增大B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．O2在正极发生还原反应 D．工作时OH﹣向负极移动10．对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣111．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．元素的金属性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3D．相对原子质量：Ar＞K12．下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）A．NH4Cl B．MgO C．HNO3D．CaCl213．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；（3）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；（4）A、B、C的浓度不再变化．A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（3）14．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A ．随核电荷数的增加 X ﹣的半径递增，还原性递减（用X 表示卤素原子）B ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C ．单质与水反应均可表示为 X 2+H 2O ═HX+HXO （用X 表示卤素原子）D ．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深二、填空题（本题包括5小题，共58分）15．表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：（1）①和⑧的元素符号是和；（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式．16．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．（1）试管A 中发生反应的化学方程式是；（2）装置B 中烧瓶内试剂可选用（填序号）； a ．碱石灰 b ．浓硫酸 c ．五氧化二磷 d ．无水氯化钙（3）装置C 中盛装的物质是；实验时在C 中观察到的现象是；（4）C 中发生的化学反应方程式是；（5）请简述实验室如何验满氨气．17．A 、B 、C 、D 、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的+1价阳离子和C 的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在C 的下一周期，可与B 形成BD 型离子化合物；E 和C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：（1）B 元素在元素周期表中的位置是第周期族；（2）画出C 元素的原子结构示意图；（3）与E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例，填化学式，下同）、阳离子是；（4）A 与D 形成的化合物中含有化学键的类型是． 18．将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．（1）该原电池的负极是（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式；（2）正极产生的现象是，其发生的反应的类型是反应；（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少克．19．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：（1）请问哪条曲线代表反应物；（2）该反应为可逆反应，请说明依据；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为，此时V正V逆（填“＞”“＜”或“=”）；（4）8min时，反应是否达平衡状态？（填“是”或“否”）；（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为．20．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的（选填序号）．①加20mL蒸馏水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液．参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．请把正确的选项涂在答题卷上．）1．表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（）A．用煤和石油产品作燃料 B．汽车排放的尾气C．使用含磷洗衣粉D．焚烧垃圾【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】根据空气质量每周公报的部分内容，判断产物对空气是否造成污染，表中说明总悬浮颗粒、二氧化硫、二氧化氮都是空气污染物，然后逐项分析．【解答】解：A．用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成、烟尘等，会对空气质量指标产生影响，故A不选；B．汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，会对空气质量指标产生影响，故B不选；C．使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故C选；D．焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，会对空气质量指标产生影响，故D不选；故选：C．2．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指第一、二周期B．IA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个副族 D．元素周期表有18个纵行【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；B、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素；C、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；D、元素周期表有18个纵行，16个族．【解答】解：A、短周期包括第一、二、三周期，故A错误；B、IA族的元素还有氢元素，故B错误；C、元素周期表有7个副族，故C错误；D、元素周期表有18个纵行，16个族，故D正确；故选D．3．Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A．Mg＞Na＞F＞O B．O＞F＞Na＞Mg C．Na＞Mg＞O＞F D．O＞F＞Na＞Mg【考点】79：微粒半径大小的比较．【分析】Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg＞Na＞F＞O，Mg、Na同周期，F、O同周期，且Mg、Na处F、O的下一周期，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断．【解答】解：Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg＞Na＞F＞O，Mg、Na同周期，F、O 同周期，且Mg、Na处F、O的下一周期，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以四种元素原子半径由大到小的顺序为：Na＞Mg＞O＞F，故选C．4．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性K＞Naa，则金属单质置换出氢的能力：K＞Na，故C正确；D．元元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D错误；故选D．5．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、非极性键可能存在离子化合物或共价化合物中；B、只含共价键的化合物是共价化合物；C、含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D、化学反应中一定有物质的变化．【解答】解：A、非极性键可能存在离子化合物或共价化合物中，如过氧化钠、HC≡CH，故A错误；B、只含共价键的化合物是共价化合物，所以不可能存在离子键，故B错误；C、含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；D、因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，故D正确；故选D．6．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A．石灰石高温分解反应B．镁和盐酸的反应C．酸与碱的中和反应 D．氧化钙和水的反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】根据图象可知，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．【解答】解：A．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，故A正确；B．镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，故B错误；C．酸与碱的中和反应是放热反应，不符合条件，故C错误；D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故D错误；故选A．7．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变【考点】EG：硝酸的化学性质；F8：浓硫酸的性质．【分析】A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜；B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气；C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加；D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水．【解答】解：A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜，所以两者常温下遇铁都发生钝化，故A正确；B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气，故B错误；C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加，而不是减轻，故C错误；D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水，所以溶液浓度均变小，故D错误；故选A．8．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．9．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．反应时负极附近pH增大B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．O2在正极发生还原反应 D．工作时OH﹣向负极移动【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，由此分析解答．【解答】解：A、根据负极反应：2H2+4OH﹣+4e﹣=4H2O，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近pH减小，故A错误；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；C、由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故C正确；D、原电池中阴离子向负极移动，所以工作时OH﹣向负极移动，故D正确．故选A．10．对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．【解答】解：由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，A. =0.4 mol/（L•s）；B. =6 mol/（L•min）=0.1 mol/（L•s）；C. = =0.3 mol/（L•s）；D. = =0.27 mol/（L•s）；故反应速率A＞C＞D＞B，故选A．11．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．元素的金属性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3D．相对原子质量：Ar＞K【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．金属性越强，对应碱的碱性越强；B．同周期从左向右金属性减弱；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10．【解答】解：A．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可用元素周期律解释，故B不选；C．非金属性N＞C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故D选．故选D．12．下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）A．NH4Cl B．MgO C．HNO3D．CaCl2【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题．【解答】解：A．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故A正确；B．MgO为离子化合物，只含有离子键，故B错误；C．HNO3为共价化合物，只含有共价键，故C错误；D．CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故D错误．故选A．13．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；（3）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；（4）A、B、C的浓度不再变化．A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（3）【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，都反映的是逆反应方向，故错误；（2）当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；（3）单位时间内消耗a mol A等效于消耗3a mol B，同时生成3a mol B，所以正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；（4）A 、B 、C 的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，所以达平衡状态，故正确；故选B ．14．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A ．随核电荷数的增加 X ﹣的半径递增，还原性递减（用X 表示卤素原子）B ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C ．单质与水反应均可表示为 X 2+H 2O ═HX+HXO （用X 表示卤素原子）D ．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深【考点】E5：卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A ．电子层越多，离子半径越大，卤族元素从上到下非金属性减弱，则对应阴离子的还原性增强； B ．非金属性越强，对应氢化物越稳定； C ．只有F 2与水反应生成HF 和O 2；D ．卤素单质均有颜色，且从上到下颜色加深．【解答】解：A ．电子层越多，离子半径越大，卤族元素从上到下非金属性减弱，则对应阴离子的还原性增强，则随核电荷数的增加 X ﹣的半径递增，还原性增强，故A 错误；B ．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱，故B 错误；C ．只有F 2与水反应生成HF 和O 2，其它卤素单质与水反应均可表示为 X 2+H 2O ═HX+HXO ，故C 错误；D ．卤素单质均有颜色，且从上到下颜色加深，则单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深，故D 正确；故选D ．二、填空题（本题包括5小题，共58分）15．表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：（1）①和⑧的元素符号是 N 和 Ar ；（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 Al （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式 Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ．【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是N 、F 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Ar 、Na 元素．（1）由①和⑧的位置可知；（2）S元素的氢化物为硫化氢，通过共用电子对形成共价化合物；（3）铝能形成两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成盐和水．【解答】解：（1）由①和⑧的位置可知两种元素分别是N和Ar，故答案为：N；Ar；（2）S元素的氢化物为H2S，H2S是共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故答案为：；（3）铝能形成两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为Al（OH）+NaOH=NaAlO2+2H2O，3故答案为：Al；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．16．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．（1）试管A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；（2）装置B中烧瓶内试剂可选用 a （填序号）；a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．无水氯化钙（3）装置C中盛装的物质是CuO ；实验时在C中观察到的现象是黑色固体变为红色；（4）C中发生的化学反应方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu ；（5）请简述实验室如何验满氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．【考点】U2：性质实验方案的设计．【分析】根据实验目的：所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，通过装置D冷却得到氨水，排水法收集氮气，由此分析解答．（1）氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气；（2）氨气是碱性气体，干燥气体用碱石灰；（3）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置C中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气；（4）C中发生的化学反应方程式是氨气还原氧化铜生成氮气和铜；（5）利用氨气是碱性气体遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝火遇到氯化氢生成白烟设计检验氨气．【解答】解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故选a，故答案为：a；（3）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置C中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，装置C中盛装的物质是CuO，反应后黑色粉末氧化铜逐渐变为红色，故答案为：CuO，黑色固体变为红色；（4）C中发生的化学是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，反应方程式是：2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu，故答案为：2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（5）氨气为碱性气体，与水生成具有碱性的一水合氨，遇红色的湿润显蓝色，也可以用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．17．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA 族；（2）画出C元素的原子结构示意图；（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O或NH3或HF或CH4（举一例，填化学式，下同）、阳离子是Na+或Mg2+或NH4+或H3O+；（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是极性共价键．【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．（1）B为Na元素，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：三；IA；（2）C为F元素，原子结构示意图为，故答案为：；（3）E的氢化物分子为NH3，与之所含电子总数相等的分子是H2O 或 NH3或 HF 或 CH4，离子是Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+，故答案为：H2O 或 NH3或 HF 或 CH4；Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+；（4）A、D形成的化合物为HCl，含有极性共价键，故答案为：极性共价键．18．将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．（1）该原电池的负极是铁片（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）正极产生的现象是有气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应；（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少11.2 克．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为2H++2e ﹣=H↑，导致负极上金属逐渐减少，正极上有气泡产生，据此分析解答．2【解答】解：（1）该原电池中，铁片易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：铁片；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，则正极上有气泡产生，故答案为：有气泡产生；还原；（3）由负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，则导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2．19．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：（1）请问哪条曲线代表反应物 A ；（2）该反应为可逆反应，请说明依据原因是反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.025mol/（L•min），此时V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）；（4）8min时，反应是否达平衡状态？是（填“是”或“否”）；（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为50% ．。

甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案))

兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题化学命题人：雍雪审题人：高云说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

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可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64第Ⅰ 卷（选择题，共50 分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。

下列对古文或古诗词的说明不正确的是（）2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。

下列有关说法不正确的是（）A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（）A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤5．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（） A ．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C ．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D ．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（）A ．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂B ．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C ．用Zn 和稀硫酸反应制备H 2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H 2的速率D ．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（）A ．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B ．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．H 2O 热稳定性强于H 2S ，是因为水分子间存在氢键 8．下列说法正确的是（）A ．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B ．凡是需要加热的反应都是吸热反应C ．灼热的炭与CO 2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D ．干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。

甘肃省兰州市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 Word含解析

甘肃省兰州市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

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相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207第I卷(选择题，共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有16个纵列，16个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A说法正确；B、原子结构中的电子层数等于元素所在周期表的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B说法正确；C、元素周期表中共有18个纵行，7个主族、7个副族、1个零族，1个VIII族，其中VIII族占有3个纵行，共有16个族，故C说法错误；D、第IA族的元素除H外都是碱金属，第IA族的乐团苏又称为碱金属元素，第VIIA族的元素称为卤族元素，故D说法正确。

2.下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于过渡元素和第Ⅷ族元素中，即图中的B区，答案选B。

3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 锌片与稀硫酸的反应B. 灼热的炭与水蒸气的反应C. 乙醇在空气中的燃烧反应D. Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应【答案】B【详解】A.铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B.灼热的炭与水蒸气的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；C.乙醇在空气中的燃烧反应是放热反应，故C错误；D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，该反应中各元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故D错误。

2010-2023历年甘肃省兰州一中下学期期中考试高一化学试卷(带解析)

2010-2023历年甘肃省兰州一中下学期期中考试高一化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列叙述正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．金属元素不可能存在于阴离子中C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是（）A．反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol／(L•min)D．反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol／L3.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（）第一组He -268.8（a）-249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6（b）58.7I2 184.0第三组（c）19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2（d）-42.0H2Te -1.8A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键4.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数5.下列元素中，不属于主族元素的是（）A．钡B．铁C．钙D．碘6.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量。

下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．由金刚石制备石墨是吸热反应C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多7.下列电子式书写正确的是（）8.下列说法中不正确的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．吸热反应需要加热后才能发生D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量9.（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

甘肃省兰州一中学高一下学期期中化

2021-2021 学年甘肃省兰州一中高一〔下〕期中化学试卷一、单项选择题：〔共 25 题， 1-10 题每题 1 分， 11-26 每题 2 分共 42 分〕 1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到〔〕A ．合金B ．半导体材料C ．催化剂D ．农药2．以下物质中，碱性最弱的是〔〕A ． NaOHB ．Ca 〔 OH 〕 2C ． Mg 〔 OH 〕2D ．Al 〔 OH 〕 33．原子核裂变反响放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反响，以下对其描述正确的选项是〔〕A ．中子数 92B ．电子数 143C ．核电荷数 235D ．中子数与质子数之差 51 4．以下物质中，只含离子键的是〔〕A ． HClB ． CO 2C ． MgCl 2D ．KOH5．以下表达方式中错误的选项是〔〕A ．次氯酸电子式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． O ﹣ 18 的原子符号：O D ．CO 2 分子的结构式： O=C=O6．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，参加氯化铵固体与氢氧化钡晶体 [Ba 〔 OH 〕2?8H 2O] ，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．以下说法正确的选项是〔〕A ．反响的热化学方程式为 2NH 4Cl+Ba 〔 OH 〕 2═ BaCl 2+2NH 3 H 2O ；△ H ＞ 0?B ．反响物的总能量低于生成物的总能量C ．氯化铵与氢氧化钡的反响为放热反响D ．该反响中，化学能全部转化为热能7．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的根本能力．下列有关说法正确的选项是〔〕A ．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B ．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C ．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D ．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 8．关于如下图的原电池，以下说法正确的选项是〔〕A ．负极发生复原反响B ．电子由锌片通过导线流向铜片C ．该装置能将电能转化为化学能D ．铜片上发生的反响为Cu2++2e ﹣═ Cu9．物质发生化学变化时，以下各项在反响前后肯定不变的是〔〕① 电子总数②原子总数③ 质子总数④ 物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥ 物质的种类．A ．都不变B ．都变C ．①②③④⑤D．①②③④10．在一定条件下，某密闭容器中进行反响：g 〕+5O g4NO g+6H2O〔g〕．反响开始时NH 3的浓度是，经过4NH 3〔2〔〕 ?〔〕20s 后，它的浓度变成了，容器体积不变，在这 20s 内 H2O 的化学反响速率为〔〕A ． 0.04 mol/ 〔 L?s〕 B ． 0.06 mol/ 〔L ?s〕C． 0.6 mol/ 〔 L ?s〕 D ．0.8 mol/ 〔 L?s〕11．某主族元素R 的最高化合价与负化合价代数和为6．以下说法正确的选项是〔〕A ． R 一定是第Ⅶ A 族元素B． R 的最高价氧化物为RO3C． R 的气态氢化物能燃烧D． R 的气态氢化物易溶于水显碱性12．设 N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕A ．标准状况下， 1.12L CCl 4中含有 C﹣ Cl 键数目为 0.2N AB．标准状况下， 2.24L 氯气中含有Cl 数目一定为 0.2N AC．常温常压下， 4.4g CO 2与 N 2O 混合气体中含有的原子总数为AD． 80 mL 10 mol ?L ﹣1盐酸与足量 MnO 2加热反响，产生 Cl 2的体积为13．以下依据相关实验得出的结论正确的选项是〔〕A ．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K+ B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl 2C．向无色溶液中参加氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl 4层呈紫色，那么原溶液中含I ﹣D．向某稀溶液中参加少量 NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含 NH 4+14．以下关于原子结构、元素性质的说法不正确的选项是〔〕A．非金属元素组成的化合物中可能含离子键B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数D．ⅦA 族元素的阴离子复原性越强，其氢化物越稳定15．以下说法正确的选项是〔〕① 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键② 共价化合物含共价键，也可能含离子键③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物④ 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤ 由分子组成的物质中一定存在共价键⑥ 离子化合物在熔融状态能导电．A ．①③⑥B ．②④⑥C ．②③④D ．①③⑤16．某主族元素R 原子的质量数为79，R 元素的表达错误的选项是〔〕A ． R 元素属于Ⅱ A 族B． R 元素在周期表里处于第 4 周期C． R 元素最高氧化物对应水化物的分子式为D． R 元素气态氢化物的分子式为H 2R R 离子含有H2R0445 个中子和36 个电子，以下关于17．短周期主族元素 A 、B 、C、 D、 E 的原子序数依次递增， A 的单质在常温下呈气态，元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH 溶液反响， B、 C、 E 原子的最外层电子数之和为D13，E 原子的最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或是列说法正确的选项是〔〕A ．原子半径的大小顺序：r〔B 〕＞ r〔 C〕＞ r〔 A 〕B．元素 E 的氧化物的水化物一定是强酸C． D 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反响D． C、 D 的氯化物都是离子化合物C 原子最外层电子数的 3 倍．下18． X 、 Y 、 Z、 W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图．原子核外K 层与 M 层电子数相等．以下说法中正确的选项是〔〕Z 元素A ． Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO 3B．原子半径由小到大的顺序为：Y ＜ X ＜ W ＜ ZC．室温下， Z 和 W 的单质均能溶于浓硝酸D． X 、 Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同19．以下各指定微粒的数目比是1： 1 的是〔〕A ． Na2O2溶液中阴离子和阳离子B． NaHSO 4溶液中阳离子和阴离子C．Mg 2+离子中的质子和中子D．氯化钠溶液中阳离子和阴离子的电子数20．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图．以下有关三硫化四磷的说法中正确的选项是〔〕A ．该物质中磷元素的化合价为 +3B．该物质分子中不含非极性共价键C．该物质的熔、沸点比 P4低×1023D．该物质 22 g 含硫原子的数目约为21． H ﹣ H 键能为 436kJ/mol ，H ﹣ N 键能为 391kJ/mol ，根据热化学方程式：N 2〔g〕+3H 2〔 g〕═ 2NH 3〔g〕△ H=﹣，那么 N≡N 键的键能是〔〕A ． 431 kJ/molB． 946 kJ/mol C． 649 kJ/mol D． 869 kJ/mol22．以下有关热化学方程式的表示及说法正确的选项是〔〕A ． c〔石墨， s〕 =c〔金刚石， s〕△H ＞0，那么金刚石比石墨稳定B．I2〔g〕+H 2〔g〕=2HI 〔g〕△H 1；I2〔s〕+H 2〔g〕=2HI 〔g〕△H 2；那么△H1＜△H 2 C．HCl 和 NaOH 反响的中和热△ H= ﹣，那么 H2SO4和 Ba〔OH 〕2反响的中和热△ H=2 ×〔﹣〕kJ/molD ． H 2〔g 〕 +F 2〔 g 〕 =2HF 〔g 〕 △ H= ﹣ 270kJ/mol ，那么 2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气和 1L 氟气吸收 270kJ 热量23．用 CH 4 催化复原 NO x 可以消除氮氧化合物的污染．例如：以下说法中错误的选项是〔〕① CH 4〔 g 〕 +4NO 2〔 g 〕 =4NO 〔 g 〕 +CO 2〔 g 〕 +2H 2O 〔 g 〕； △H= ﹣574kJ/mol ② CH 4〔 g 〕 +4NO 〔 g 〕 =2N 2〔 g 〕 +CO 2〔 g 〕+2H 2O 〔 g 〕； △ H= ﹣1160kJ/mol ． A ．等物质的量的 CH 4 在反响 ① 、 ② 中转移电子数相同B ．由反响 ① 可推知： CH 4〔 g 〕+4NO 2〔g 〕=4NO 〔 g 〕+CO 2〔 g 〕+2H 2O 〔 l 〕；△ H ＞﹣ 574kJ/molC ． 4NO 2 〔g 〕 +2N 2〔 g 〕=8NO 〔 g 〕；△ H=+586kJ/molD ．假设用标准状况下 4.48L CH 4 把 NO 2 复原为 N 2，整个过程中转移的电子总数为24． X 、 Y 、 Z 、 M 、 N 代表五种金属．有以下化学反响：①水溶液中： X+Y 2+═X 2++Y② Z+2H 2O 〔冷〕 ═ Z 〔 OH 〕 2+H 2↑2+③ M 、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反响为：﹣M ﹣2e ═ M ④ Y 可以溶于稀 H 2SO 4 中，M 不被稀 H 2SO 4 氧化，那么这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是〔〕 A ． M ＜N ＜ Y ＜ X ＜ Z B ．N ＜ M ＜X ＜Y ＜ Z C ． N ＜ M ＜ Y ＜ X ＜ Z D ．X ＜ Z ＜ N ＜ M ＜ Y 25．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．以下有关该电池的说法正确的选项是〔〕A ．反响 CH 4+H 2O3H 2+CO ，每消耗 1 mol CH 4 转移 12 mol 电子B ．电极 A 上 H 2 参与的电极反响为： H 2+2OH ﹣﹣ 2e ﹣═ 2H 2O2﹣向电极 B 移动C ．电池工作时， CO 32 ﹣D ．电极 B 上发生的电极反响为： O 2+2CO 2+4e ﹣═ 2CO326．铝电池性能优越， Al ﹣ AgO 电池可作为水下动力电源，其原理如下图．该电池反响的化学方程式为 2Al+3AgO+2NaOH ═ 2NaAlO 2+3Ag+H 2O ，那么以下说法错误的选项是〔〕A ． OH ﹣向 Al 电极移动 B ．正极的电极反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH﹣﹣﹣﹣2 C ． Al 电极的电极反响式： Al ﹣ 3e +4OH ═ AlO 2+2H OD ．当电极上析出 0.54 g Ag 时，电路中转移的电子为 0.005 mol二、填空题：27．某元素一价阴离子的核外有18 个电子，质量数为 35，该微粒符号可表示为．12H、 O2、O 、14141635、3728．现有以下根本粒子： H、3C、N、O、Cl 2Cl 2请答复以下问题：互为同位素的原子为；互为同素异形体的单质为；质量数相等的粒子为；中子数相等的是．29．以下物质中： A 硫酸 B 氯化钡 C 氯化铵 D 干冰 E 苛性钠 F 食盐 G 过氧化钠 H 氦气．①只有共价键的是；②只有离子键的是；③既有离子键又有共价键的是；④无任何化学键的是；〔用字母作答〕30．相同物质的量的14CO2与 S18O2的质量之比为．31．书写以下物质的电子式：KOH， N2．32．将反响 2Fe 3++Fe═ 3Fe2+设计成原电池，电池负极材料为，正极反响为．33．表是元素周期表的一局部，请用元素符号或者相关化学式答复有关问题：Ⅰ AⅡ AⅢ AⅣAⅤ AⅥ AⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩〔1〕表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是；〔2〕写出②的气态氢化物的结构式；〔3〕元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序；〔4〕①、⑥、⑦ 三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是；〔5〕⑥ 和⑦ 阴离子复原性较强的是用一个置换反响证实这一结论〔写化学方程式〕；〔6〕④⑤两元素相比拟，金属性较强的是，可以验证该结论的实验是；（a〕将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b〕将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反响（c〕将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞（d〕比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性〔7〕设计实验比拟⑦⑩的非金属性强弱〔实验药品：KBr 溶液、 KCl 溶液、氯水、溴水，简述实验操作及现象，写出相关的离子方程式．34．现有局部短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A原子序数最小的元素B最外层电子数是次外层电子数的2倍C最外层电子数比次外层电子数多3D单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障E最高正化合价为 +7F第 3 周期元素原子半径最大〔1〕写出由 A 、D 二元素所形成的原子个数比为1： 1 的化合物的电子式；〔2〕写出 E 单质与水反响的离子方程式；（3〕在 101kPa 下，BA 4〔 g〕、A 2〔 g〕、B〔 s〕的燃烧热分别为：△ H 1=﹣、△ H 2= ﹣和△H3=﹣，那么反响 B〔 s〕 +2A 2〔g〕 =BA 4〔 g〕的热化学方程式为，〔4〕C 的一种氢化物甲核外有18 个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用 C2D 4为氧化剂，甲〔 l 〕+C2D4〔 l 〕﹣ C2〔 g〕 +A 2D〔 g〕4g 甲在上述反响中放出71kJ 的热量，写出该反响的热化学方程式．〔5〕 BA 4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如下图，那么 a 是气体，电极反响式为；通入 b 气体的电极是极，电极反响式为．35． A、B、C、D、E 为五种常见的元素，原子序数逐渐增大， A 、E 同主族， D 、E 同周期．：① E 的原子核中含有 20 个中子，1.11g ECl2与 20mL 1mol ?L ﹣1的 AgNO 3溶液恰好完全反响生成 AgCl 沉淀；② B 的单质可与酸反响，1molB 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生③ C 单质在标准状况下的密度为．答复以下问题：〔1〕 B 单质与 D 的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式〔2〕 A 、 E 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；〔3〕写出 E 与水反响的化学方程式；〔4〕写出实验室制取 C 单质的离子反响方程式．33.6L H 2；；2021-2021 学年甘肃省兰州一中高一〔下〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：〔共 25 题， 1-10 题每题 1 分， 11-26 每题 2 分共 42 分〕1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到〔〕A ．合金B ．半导体材料C．催化剂 D ．农药【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解： A ．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故 A 错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故 B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 C 错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，局部有机溶剂可以用来做农药，故D错误．应选 B ．2．以下物质中，碱性最弱的是〔〕A ． NaOHB ．Ca〔 OH〕2C． Mg 〔 OH 〕2D．Al 〔 OH〕3【考点】碱金属的性质．【分析】金属越活泼，那么金属对应的碱的碱性就越强，根据金属活动顺序表分析解答．【解答】解：根据金属活动性顺序：K、 Ca、 Na、 Mg 、 Al 、 Zn、 Fe、 Sn、Pb、〔 H〕、 Cu、Hg 、 Ag 、 Pt、 Au ，那么可知金属活动性大小为：Ca＞ Na＞ Mg ＞Al ，所以碱性： Ca〔 OH 〕2＞NaOH ＞ Mg 〔 OH 〕2＞ Al 〔 OH〕3，所以碱性最弱的是氢氧化铝，应选： D．3．原子核裂变反响放出的能量是一种高效的优质能源．U 原子常用于核裂变反响，以下对其描述正确的选项是〔〕A ．中子数92B ．电子数143C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数 =质量数﹣质子数求算，核外电子数 =核电荷数 =质子数求算．【解答】解：U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数 =质量数﹣质子数=235 ﹣92=143 ，核外电子数 =核电荷数 =质子数 =92 ，中子数与质子数之差 =143﹣ 92=51，应选： D．4．以下物质中，只含离子键的是〔〕A ． HCl B． CO2 C． MgCl 2 D ．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解： A ．HCl 分子中 H﹣ Cl 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故 A 错误；B．二氧化碳分子中 C﹣O 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B 错误；C 正确；D．KOH 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、物，故 D 错误；应选 C．O﹣ H原子之间存在共价键，为离子化合5．以下表达方式中错误的选项是〔〕A ．次氯酸电子式：B． S2﹣的结构示意图：C． O﹣ 18 的原子符号：O D ．CO2分子的结构式： O=C=O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】 A ．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在 1 个氢氧键和 1 个氧氯键；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为 18；C．氧原子的质子数为8，质量数为18；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．【解答】解：A ．次氯酸中存在 1 个氧氢键和 1 个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：，故 A 错误；B．硫离子为硫原子得到两个电子形成的，硫离子的结构示意图为：，故B正确；C．氧元素的核电荷数为8， O﹣ 18 的原子质量数为18，该氧原子可以表示为：O，故C正确；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O ，故D正确；应选 A ．6[Ba OH28H2O] ，．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，参加氯化铵固体与氢氧化钡晶体〔〕 ?并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．以下说法正确的选项是〔〕═ BaCl 2 3 2A ．反响的热化学方程式为 2NH 4Cl+Ba 〔 OH 〕2+2NH?H O；△ H ＞0B．反响物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反响为放热反响D．该反响中，化学能全部转化为热能【考点】吸热反响和放热反响．【分析】通过玻璃片上结冰现象可以确定反响是吸热的；吸热反响中，反响物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解： A ．反响的热化学方程式为 Ba〔 OH〕2 ?8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O，△H ＞ 0，故 A 错误；B．通过玻璃片上结冰现象可以确定反响是吸热的，吸热反响中，反响物的总能量低于生成物的总能量，故 B 正确；C．参加氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba〔 OH 〕2?8H 2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰，说明氯化铵与氢氧化钡的反响为吸热反响，故 C 错误；D 错误；D．通过玻璃片上结冰现象可知该反响为吸热反响，故热能转变为化学能，故应选 B ．7．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的根本能力．下列有关说法正确的选项是〔〕A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能【考点】常见的能量转化形式．【分析】 A ．利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景，但现在还不能实现；B．碳纤维是无机非金属材料；C．氢氧燃料电池将化学能转换为电能；D．火箭发射的动力主要是燃料的燃烧，来源于化学能．【解答】解： A ．利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景，但现在还不能太阳能直接利用将水加热分解为氢气和氧气，故 A 错误；B．碳纤维是无机非金属材料，故 B 错误；C．氢氧燃料电池将化学能转换为电能，故 C 错误；D．火箭发射的动力主要是燃料的燃烧，来源于化学能，故 D 正确，应选 D ．8．关于如下图的原电池，以下说法正确的选项是〔〕A．负极发生复原反响B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能2+﹣D．铜片上发生的反响为Cu+2e ═ Cu【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响；铜作正极，正极上氢离子得电子发生复原反响；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．【解答】解： A 、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响，故 A 错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故 B 正确；C、 Zn、 Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故 C 错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生复原反响为﹣→H2↑，溶液中没有铜离子，故 D 错误；2H++2e 应选 B ．9．物质发生化学变化时，以下各项在反响前后肯定不变的是〔〕① 电子总数② 原子总数③ 质子总数④ 物质的总质量⑤ 物质所含的总能量⑥ 物质的种类．A ．都不变B ．都变C ．①②③④⑤D．①②③④【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化的实质为分子分解为原子，原子重新组合，生成新的物质．根据质量守恒定律的内容可知，在化学反响前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类；【解答】解：根据化学变化的实质可以得知：化学变化前后，原子的个数、种类不变，元素的种类没有增减，物质的质量总和相等．反响前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，即电子总数不变、质子总数不变，原子质量不变，故①②③④正确；反响一定伴随能量的变化，故⑤ 错；物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数也可以发生变化，故⑥ 错；应选 D ．10．在一定条件下，某密闭容器中进行反响：g 〕+5O g4NO g+6H2O〔g〕．反响开始时NH 3 的浓度是，经过4NH 3〔2〔〕?〔〕20s 后，它的浓度变成了，容器体积不变，在这 20s 内 H2O 的化学反响速率为〔〕A ． 0.04 mol/ 〔 L?s〕 B ． 0.06 mol/ 〔L ?s〕 C． 0.6 mol/ 〔 L ?s〕 D ．0.8 mol/ 〔 L?s〕【考点】化学反响速率和化学计量数的关系；反响速率的定量表示方法．【分析】 v〔 NH 3〕 ==mol/ 〔 L ． s〕 =0.04mol 〔 L ． s〕，同一可逆反响中同一时间段内，各物质的反响速率之比等于其计量数之比，据此计算水的反响速率．【解答】解： v〔 NH 3〕==mol/ 〔 L ． s〕 =0.04mol 〔 L ． s〕，同一可逆反响中同一时间段内，各物质的反响速率之比等于其计量数之比，所以在这20s 内H2O的化学反应速率 =v〔 NH 3〕 =×0.04mol 〔 L ． s〕 =0.06 mol/ 〔 L?s〕，应选B．11．某主族元素R 的最高化合价与负化合价代数和为A ． R 一定是第Ⅶ A 族元素6．以下说法正确的选项是〔〕B． R 的最高价氧化物为RO3C． R 的气态氢化物能燃烧D． R 的气态氢化物易溶于水显碱性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某主族元素 R 的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为 x，那么最低化合价为 x﹣8，那么有 x+x ﹣ 8=6 ，x=7，那么该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣ 1价，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：主族元素R 的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为 x，那么最低化合价为 x﹣ 8，那么有 x+x ﹣ 8=6， x=7 ，那么该元素的最高化合价为+7 价，最低化合价为﹣1价，A ．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA 族元素，故A 正确；B．该元素的最高化合价为+7价， R 的最高价氧化物为R2O7，故 B 错误；C． R 为 Cl 、 Br 等元素，对应的氢化物不能在空气中燃烧，故 C 错误；D． R 为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故 D 错误．应选 A ．12．设 N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕A ．标准状况下， 1.12L CCl 4中含有 C﹣ Cl 键数目为 0.2N AB．标准状况下， 2.24L 氯气中含有Cl 数目一定为 0.2N AC．常温常压下， 4.4g CO 2与 N 2O 混合气体中含有的原子总数为AD． 80 mL 10 mol ?L ﹣1盐酸与足量 MnO 2加热反响，产生Cl 2的体积为【考点】阿伏加德罗常数．【分析】 A 、标况下四氯化碳为液态；B、氯原子有Cl 、3717Cl等；C、 CO2与 N 2O 的摩尔质量均为44g/mol ，且均为 3原子分子；D、二氧化锰只能与浓盐酸反响，和稀盐酸不反响，且氯气所处的状态不明确．【解答】解： A 、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C ﹣Cl 键的个数，故 A 错误；B、氯原子有Cl 、3717Cl 等，故标况下 2.24L 氯气的物质的量为0.1mol ，其中含氯原子为0.2N A个，但不全部是Cl ，故 B 错误；C、CO2与 N2O 的摩尔质量均为44g/mol ，故 4.4g 混合物的物质的量为 0.1mol ，且均为 3 原子分子，故 0.1mol 混合物中含A个原子，故 C 正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反响，和稀盐酸不反响，故盐酸不能反响完全，且生成的氯气的状态不明确，故体积不一定是，故 D 错误．应选 C．13．以下依据相关实验得出的结论正确的选项是〔〕K +A ．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl 2C．向无色溶液中参加氯水，再加CCl 4，振荡静置后CCl 4层呈紫色，那么原溶液中含I ﹣D．向某稀溶液中参加少量 NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含 NH 4+【考点】常见离子的检验方法．【分析】 A 、观察钾离子的焰色反响的火焰颜色需要透过蓝色的钴玻璃，否那么无法判断是否存在钾离子；B、具有氧化性的气体可氧化碘离子；C、下层溶液呈紫色，说明生成碘；D、滴加 NaOH 溶液，可能生成一水合氨，应加热或使用浓NaOH 溶液．【解答】解： A 、观察钾离子的焰色反响的火焰颜色时，由于酒精灯本身和杂质的黄色对钾离子的火焰颜色产生严重的干扰，所以需要透过蓝色的钴玻璃观察，否那么无法确定原溶液中是否存在 K +，故 A 错误；B、具有氧化性的气体可氧化碘离子，那么由现象可知，气体可能为氯气、二氧化氮等，故B 错误；C、下层溶液呈紫色，说明生成碘，可说明原溶液中有I﹣，故 C 正确；D、滴加 NaOH 溶液，可能生成一水合氨，应加热或使用浓NaOH 溶液，不能说明溶液中是否含 NH 4+，故 D 错误；应选 C．14．以下关于原子结构、元素性质的说法不正确的选项是〔〕A．非金属元素组成的化合物中可能含离子键B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数D．ⅦA 族元素的阴离子复原性越强，其氢化物越稳定【考点】原子结构与元素的性质．【分析】 A ．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键；B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；C．同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等；D．ⅦA 族元素的阴离子复原性越强，其氢化物越不稳定．【解答】解： A ．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键，如铵盐中存在离子键，故 A 正确；B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以期中金属性最强的元素，故 B 正确；ⅠA族金属元素是同周C．同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等、原子序数相等，故D．ⅦA 族元素的阴离子复原性越强，其氢化物越不稳定，其非金属性越弱，故应选 D ．C 正确；D 错误；15．以下说法正确的选项是〔〕①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥离子化合物在熔融状态能导电．A ．①③⑥B ．②④⑥C ．②③④D ．①③⑤【考点】化学键．【分析】① 离子化合物一定含离子键，可能含共价键；② 共价化合物只含共价键；。

甘肃省兰州市第一中学高一化学下学期期中试题

兰州一中 2017-2018-2 学期期中考试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100 分，考试时间100 分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（共50 分）选择题（每题只有一个选项切合题意，1-10题每题1分，11-30题每题2分，共50分）1. 1H 、2 3H＋、H2是1 1 H、1 、 HA．氢元素的五种核素B．五种氢元素C．氢的五种不一样的单质D．氢元素的五种不一样粒子2.对以下图所示的两种微粒构造表示图说法不正确的选项是A.它们的核外电子数同样B.甲表示阴离子，乙表示原子C.它们属于同种元素D.它们的核外电子层数同样3.以下表示不正确的选项是A． CO2的电子式B．Cl2的构造式Cl — Cl··C． HCl 的电子式+ ··－ D - 的构造表示图H[ · Cl ·] ． Cl··4. 13 14以下相关13 6 C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊疗，6 C 可用来测定文物年月。

6C14和 6 C 的说法不正确的选项是．A. 13 14C原子中均含有 6 个质子 B.13C 的原子构造表示图：6C和6 6C. 13 14C 互为同位素 D.13 146C和6 6 C 和6 C 原子的核外电子排布同样5.依据原子构造及元素周期律的知识，以下表达正确的选项是A．因为相对分子质量：HCl>HF，故沸点： HCl>HFB．硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体资料C．因为氮元素的最低化合价为－ 3 价，故 NF3这类物质不行能存在D． Cl －、 S2－、 Ca2＋、 K＋半径渐渐减小6. 下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D 两元素原子核内质子数之和为25。

甘肃省兰州市高一下学期期中化学试卷

甘肃省兰州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（）A . 酸雨B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 温室效应2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂3. （2分）下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A . 硅在自然界中既有游离态又有化合态B . 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ，说明硅酸酸性强于碳酸C . 因为玻璃中含有SiO2 ，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物4. （2分） (2018高三上·吉林期中) 下列叙述正确的是（）A . 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D . 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液5. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）A . Na2O2B . FeCl3C . Na2OD . FeCl26. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜DB . 非金属性：A＜CC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞CD . B的最高价氧化物对应的水化物为强碱8. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO29. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列叙述正确的是（）A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体D . 可用量筒准确量取9.5mL水10. （2分）下列叙述正确的是（）A . O2和O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存11. （2分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色12. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB . 向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2OC . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣13. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠14. （2分）下列实验操作能达到相应目的的是（）A . 用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋15. （2分） (2016高一上·湖北期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②③16. （2分） (2018高三上·吉林期中) 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）A . Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB . ab段与cd段所发生的反应相同C . de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失D . bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣二、非选择题 (共4题；共21分)17. （6分）尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．（1）氮气的电子式为________ ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是________ （填名称，下同），其水解的最终产物为________（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________ g．18. （3分） (2016高一上·芜湖期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1.）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．（2.）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3.）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．19. （4分） (2018高一上·吉林期中) 已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

甘肃省兰州市高一化学下学期期中试题(含解析)

甘肃省兰州市高一化学下学期期中试题（含解析）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷(共40分)一、选择题（共40分，1-10题每小题1分，11-25每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．NH4Br的电子式：C．氯分子的电子式： D．HBr的电子式：【答案】C【解析】A．质子数为17、中子数为20的氯原子可表示为，A错误；B．NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C．氯分子中含有非极性键，电子式为，C正确；D．HBr是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。

【点睛】该题的难点是电子式正误判断，解答时首先判断物质所含的化学键，是离子键还是共价键，是阳离子、阴离子，是原子团还是中性物质等，需要具体问题具体分析。

2．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B考点：考查化学在生活、社会的重要作用及产生的危害和治理方法的知识。

3．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯【答案】B考点：考查燃料和能源等相关知识。

4．131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I的叙述中错误的是A．131 53I的化学性质与127 53I相同 B．131 53I的原子序数为53C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53I的原子核内中子数多于质子数【答案】C【解析】13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。

甘肃省兰州一中高一化学下学期期中试题

甘肃兰州一中2021—2021学年度下学期期中考试高一化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。

总分值100分，考试时刻100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1．以下元素中，不属于主族元素的是（）A．钡B．铁C．钙D．碘2．元素的性质呈周期性转变的全然缘故是( )A．元素的原子半径呈周期性转变B．元素原子量的递增，量变引发质变C．元素的金属性和非金属性呈周期性转变D．元素原子的核外电子排布呈周期性转变3．在化学转变进程中，原子中的以下粒子数可能发生改变的是（）A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数4．13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面表达正确的选项是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N是N元素的两种同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．北京奥运会期间，志愿者利用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食物，外层那么是别离包装的两包化学物质，用饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反映，放出的热量即可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是（）A．浓硫酸和水B．熟石灰和水C．生石灰和水D．氯化钠和水6．银锌纽扣电池的总反映式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，以下说法不．正确的选项是（）A．锌做负极B．放电时，正极产物是银C．电解质溶液不可能呈酸性D．充电时发生了原电池反映7．以下进程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D.④⑥8．以下说法中不．正确的选项是( )A．化学反映中的能量转变通常表现为热量的转变B．化学键的断裂和形成是化学反映中能量转变的要紧缘故C．吸热反映需要加热后才能发生D．反映物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反映是放出仍是吸收能量9．关于元素周期表, 以下表达中不．正确的选项是（）A、在金属元素与非金属元素的分界限周围能够寻觅制备半导体材料的元素B、在过渡元素中能够寻觅制备催化剂及耐高温和耐侵蚀的元素C、在金属元素区域能够寻觅制备新型农药材料的元素D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式10．以下电子式书写正确的选项是（）11．在必然条件下，反映N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，那么反映速度为A．v(H2)=0.03mol/(L·min) B．v(N2)=0.005mol/(L·min)C．v(NH3)=0.17mol/(L·min) D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)12．以下各组金属与酸的反映，反映刚开始时，放出H2的速度最大的是（）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度A Mg0.13mol·L-1盐酸10mL25℃B Fe0.13mol·L-1盐酸10mL25℃C Mg0.13mol·L-1硫酸10mL25℃D Mg0.16mol·L-1硝酸10mL60℃13．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是（）A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C14．必然条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反映：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平稳，生成0.3molZ。

【高一】2021年甘肃兰州一中高一化学下册期中调研检测试题(含参考答案)

【高一】2021年甘肃兰州一中高一化学下册期中调研检测试题(含参考答案)甘肃兰州一中11-12学年度下学期高一期中考试（化学）注：1。

本试卷分为第一卷（）和第二卷（非）。

满分为100分，考试时间为100分钟。

2．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

3.可能的原子质量？1n？14点？16岁？32第ⅰ卷（选择题共50分）（本卷共有25个子问题，每个子问题2分，共50分。

每个子问题只有一个选项符合问题的含义。

）1．如下图所示的“能源分类相关图”中，全部符合图中阴影部分能源选项的是( )a、煤炭、石油和沼气b．水能、潮汐能、天然气c、太阳能、风能和生物能d．地热能、海洋能、核能2.以下是四个你认为在理论上无法用来设计原电池的化学反应a．2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑b．2h2＋o2=====点燃2h2oc、 Mg3N2+6H2O==3mg（OH）2+2nh3↑d、 ch4+2O2==点燃CO2+2H2O3．下列变化中属于吸热反应的是( )① 液态水汽化② 明矾加热成白色粉末③ 浓硫酸稀释④ 氯酸钾分解成氧⑤生石灰跟水反应生成熟石灰答。

①②③④b。

②④⑤c。

①②④d。

②④4．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：a(s)＋2b(g)c(g)＋d(g)，当下列物理量不再变化时，并不能表明反应已达平衡的是( )a、混合气体的压力B.混合气体的密度c．混合气体的平均相对分子质量d．b的物质的量浓度5.以下陈述是正确的（）a．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族b、元素周期表中元素的顺序是基于原子的核电荷数c．简单离子的核电荷数与最外电子层上的电子数不可能相等d、对于电子层数相同的粒子，相应的元素必须属于相同的周期6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )a、易溶于水B.具有高熔点c．水溶液能导电d．熔融状态能导电7.以下哪个选项不表明金属A比金属B更活跃（）a．a常温下可以与水反应，b不与水反应b、 b金属a不能从任何含有a的盐中替代c．用氨水可以制取b对应的碱，却不能制取a对应的碱d、 A比B在空气中更耐腐蚀8．在元素周期表中，前四周期的五种元素的位置关系如图所示。