【备战2017】黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮复习学案：第七章 卤素 Word版含答案

第七章卤素

第一课时氯气

【考纲要求】

1.氯气的性质。

2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。

3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。

教与学方案

【自学反馈】

笔记与反思1．氯气的物理性质

氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)

(1)与金属的反应 Cu + Cl2 →现象：

Fe + Cl2→现象：

干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在中。

(2)与H2的反应 Cl2 + H2→现象：点燃 (盐酸的工业制法)

光照 (故不能用与工业制盐酸)

(3)与水的反应 Cl2 + H2O →

HClO 是一种强，常用来

氯水的成分

氯水的保存

(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 )。

Cl2 + Ca(OH)2 →(工业制漂白精)

(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 →

Cl2 + H2S (HBr HI) →

Cl2 + Na2SO3→

Cl2 +FeBr2→

(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 →

Cl2 + C2H4 →

3.氯气实验室制法

(1)反应原理。

(2)装置类型。

(3)仪器名称。

(4)收集方法。

(5)净化方法。

(6)尾气吸收。

4.氯气工业制法(用方程式表示)

。

【例题解析】

[例1]将KMnO4与KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量

的浓H2SO4并加热，又可得到单质气体 B 。写出有关化学方程

式。

[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，

经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧

化的氯元素的物质的量之比为 ( )

A. 21 ：5

B. 11：3

C. 3：1

D. 4：1

【巩固练习】

课堂反馈

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

( )

A. CuCl2

B. FeCl2

C. FeCl3

D. AlCl3

2．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 ( ) A．充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉

3．氯水的漂白作用是通过 ( ) A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用

4．漂白粉在空气中容易失效的原因是( ) A．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解

C．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应

5．次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯

气中可能含有的杂质气体是（填化学式）。

6．关于氯水的叙述正确的是( ) A．氯水中只含CL2和H2O分子

B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色

C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2

D. 氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性

7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( ) A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

8．在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2

（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A．0.0075mol/L B. 0.0018mol/L C. 0.075mol/L D. 0.08mol/L

课外作业

1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

2．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是

（）

A．NaOH B. Na2CO3 C. NH3 D. Na2SO3

3．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（）

A．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液C. 饱和食盐水D. 饱和碳酸钠溶液

4．为了从新制的氯水中制得高浓度的HCLO，可向氯水中加入的试剂是（）

A．Na2CO3 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2

5．用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况

下，得到的氯气的物质的量（）

A．等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol

6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量

的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，

甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）

（）

A．甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲

7.在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的H2放

出热量最多的是 ( )

A.Cl2

B.Br2

C. I2

D. S

8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产

生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）

A．该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2N A个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和－1价

9．有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的

单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z

－，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X

2分子能与一个Y2分子化合成2个X2Y分

子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：

X Y Z ，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。

10．对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：

①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。

②将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中生成两种钠

盐。

③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验

测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题：

（1）写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。

（2）A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式：。

（3）气体B与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中

产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。

。

第七章卤素

第二课时卤族元素

【考纲要求】

1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。

2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。

3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

教与学方案

笔记与反思【自学反馈】

一. 相似性

1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、

+3、+5、+7价。