高二化学《芳香烃》教案
人教版选修5 化学：2.2 芳香烃 教案
三、教学过程【引课】用多煤体视频播放苯及二甲苯中毒的新闻报导和苯在生活中的重要的用途。
【教师提问】什么是芳香烃？最简单的芳香烃是什么？【学生思考并回答】得出芳香烃的概念：含有苯环的烃并介绍稠环芳香烃：萘和蒽【教师】请一位同学上来写出苯的分子式、结构式以及苯结构简式。
（学生回忆并书写后，教师讲解并纠正）【板书】一、苯的结构和化学性质1、苯的分子结构【教师】好，苯的结构我们知道了，那它又有哪些物理性质和化学性质呢？请同学们回忆并写在自己的草稿纸上根据学生回忆和总结进行板书【板书】2、苯的物理性质3、苯的化学性质【思考与交流】根据苯与溴反应的条件请你设计制备溴苯的实验方案并同时验证苯与溴是发生了取代反应信息:①溴、苯、均具有强挥发性②制溴苯的反应为剧烈的放热反应③溴苯的沸点较高学生观看视频学生思考并回答学生回忆学生思考并相讨论交流到苯与讨装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象(略)；⑶兼起冷凝器的作用；⑷防倒吸；⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的。
可用AgNO3试剂检验（现象：出现浅黄色沉淀）。
【多煤体】用视频播放制取溴苯的实验思考：1.实验开始后,可以看到哪些现象?2.长导管的作用是什么？3.为什么导管末端不插入液面下？4.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？教师总结苯的性质：易取代、能氧化、难加成【提问】什么是苯的同系物？【板书】二、苯的同系物苯的同系物的特点：苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。
如甲苯、二甲苯等。
【思考】1.比较苯和甲苯结构的异同点,再根据苯的性质从而再推测甲苯的一些化学性质.2.设计实验证明你的推测.小组实验1．在试管里加入2ml苯，再滴加3滴学生仔细观察学生思考交流后回答学生推测并提出设出实验证方案【讲解并板书】2、芳香烃的来源及其用途（1）来源：a、煤的干馏b、石油的催化重整（2）应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。
【小结】【作业】课本P39，1、2、3、4【课后思考】根据苯与硝酸反应的条件请你设计制备溴苯的实验方案。
选修5有机化学芳香烃教案
化学选修5第二章烃和卤代烃第二节芳香烃教案【教学目标】1、知识与技能了解苯及其同系物的结构，理解苯及其同系物的主要化学性质，了解芳香烃的来源及应用。
2、过程与方法培养学生逻辑思维能力和实验能力。
3、情感态度价值观使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。
引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法【教学重点】苯的分子结构与其化学性质【教学难点】理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
【探究建议】①实验探究：苯的化学性质。
②观察实验：苯的溴代或硝化反应。
甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。
③阅读与交流：煤、石油的综合利用。
【教学过程】[引入]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。
我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。
[板书] 第二节芳香烃一、苯的结构与化学性质[复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。
[提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。
2、现代科学对苯分子结构的研究：（1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。
3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。
（2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。
（3）[讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和烃的性质。
但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。
大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。
或均可。
[板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。
化学芳香烃讲解课程设计
化学芳香烃讲解课程设计一、教学目标本节课的教学目标是使学生掌握芳香烃的基本概念、结构特征和性质，能够运用所学知识分析和解决实际问题。
具体目标如下：1.知识目标：（1）了解芳香烃的定义和结构特征；（2）掌握芳香烃的命名规则；（3）了解芳香烃的性质，包括物理性质和化学性质；（4）掌握芳香烃的合成方法。
2.技能目标：（1）能够正确书写芳香烃的分子式和结构式；（2）能够运用所学知识分析和解决实际问题；（3）能够进行简单的芳香烃合成实验。
3.情感态度价值观目标：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生的团队合作意识和探究精神；（3）使学生认识到化学知识在生活和生产中的应用价值。
二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个部分：1.芳香烃的定义和结构特征；2.芳香烃的命名规则；3.芳香烃的性质，包括物理性质和化学性质；4.芳香烃的合成方法。
具体的教学内容安排如下：1.导入：介绍芳香烃的概念，引导学生思考芳香烃的特殊之处；2.基本概念：讲解芳香烃的定义和结构特征，通过示例进行分析；3.命名规则：讲解芳香烃的命名规则，引导学生进行练习；4.性质：讲解芳香烃的物理性质和化学性质，引导学生进行实验观察；5.合成方法：讲解芳香烃的合成方法，引导学生进行实验操作。
三、教学方法为了提高教学效果，本节课采用多种教学方法相结合的方式：1.讲授法：用于讲解芳香烃的基本概念、命名规则和合成方法；2.讨论法：用于分析芳香烃的性质，引导学生进行思考和交流；3.实验法：用于观察芳香烃的物理性质和化学性质，培养学生的实验操作能力；4.案例分析法：通过分析实际案例，使学生更好地理解芳香烃的应用。
四、教学资源为了支持教学内容的实施，本节课准备以下教学资源：1.教材：为学生提供基本的学习材料；2.参考书：为学生提供更多的学习资料，拓展知识面；3.多媒体资料：通过PPT等形式，使教学内容更加生动形象；4.实验设备：为学生提供实验所需的仪器和试剂，培养学生的实验能力。
芳香烃的教案
芳香烃的教案教案：芳香烃一、教学目标：1. 了解芳香烃的基本概念和特性。
2. 掌握芳香烃的命名方法。
3. 了解芳香烃的性质和用途。
二、教学重难点：1. 芳香烃的命名方法。
2. 芳香烃的性质和用途。
三、教学准备：芳香烃实验示范、芳香烃的模型。
四、教学步骤：步骤一：引入（5分钟）1. 通过回顾有机化学的基础知识，引导学生了解碳原子构成有机物的基础，并鼓励他们思考有机化合物的分类方法。
2. 引入本课的主题——芳香烃，让学生了解芳香烃与其他有机化合物的区别和特点。
步骤二：探究芳香烃的命名方法（15分钟）1. 介绍芳香烃的命名方法，包括IUPAC命名法和通用命名法。
2. 引导学生通过实例，逐步掌握芳香烃的命名方法。
3. 给学生模型，让他们亲自进行芳香烃的命名练习。
步骤三：实验演示（20分钟）1. 进行芳香烃的实验演示，展示芳香烃的制备和性质。
2. 通过实验演示，让学生观察和记录芳香烃的物理和化学性质。
3. 引导学生分析芳香烃的性质和用途。
步骤四：小组合作探究（15分钟）1. 将学生分成小组，每个小组讨论一个特定的芳香烃。
2. 要求学生通过查询资料，了解他们所讨论的芳香烃的命名、性质和用途。
3. 每个小组报告他们的调研结果，并让其他小组进行提问和讨论。
步骤五：总结归纳（5分钟）1. 让学生总结芳香烃的命名方法，以及芳香烃的性质和用途。
2. 对学生的总结进行点评和补充。
五、教学拓展：1. 引导学生思考其他有机化合物的命名方法和特点。
2. 鼓励学生进行更多的实验探究，加深对芳香烃性质和用途的理解。
六、作业布置：1. 要求学生记忆芳香烃的命名方法。
2. 作业：设计一个实验，制备某种芳香烃，并记录其物理和化学性质。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生能够清晰地了解芳香烃的基本概念和特性，并能够掌握芳香烃的命名方法。
通过实验演示和小组合作探究，学生对芳香烃的性质和用途也有了更深入的了解。
在教学过程中，应充分发挥学生的参与性，引导他们进行思考和探究，提高他们的学习主动性和实践能力。
芳香烃教学设计教案
化学：2.1芳香烃学案（人教版选修5）一、预习目标1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质1、苯的结构（1）分子式_______________（2）结构简式____________ （3）最简式______________ （4）空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成__________________________ ，键角为120。
，碳碳键长介于 __________ 和___________之间2、苯的物理性质苯是______ 色，带有 ___________ 气味的有_的液体，密度比水________________3、苯的化学性质（1 ）取代反应①苯与溴的反应反应的化学方程式为： _____________________________________________②苯的硝化反应苯与和的混合物共热至50C―― 60C反应的化学方程式为：____________________________________________ （2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：__________________________________ （3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生 _____________________________________________ ,说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯 ____________ （填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色二、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被______________ 取代后的产物2、结构特点：分子中只有—个苯环，侧链都是______________________________ （即碳碳键全部是单键）3、通式：_____________ ;物理性质与苯相似4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
高中化学《芳香烃》教案6新人教版选修5
高中化学《芳香烃》教案6新人教版选修5第一篇：高中化学《芳香烃》教案6 新人教版选修5苯芳香烃●教学目标1.使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质；2.使学生了解芳香烃的概念；3.使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质；4.通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。
●教学重点1.苯的主要化学性质以及分子结构的关系。
2.苯的同系物的主要化学性质。
●教学难点苯的化学性质与结构的关系。
●课时安排二课时●教学方法1.以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题；2.通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质；3.实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。
●教学用具投影仪、试管若干、苯分子的比例模型；苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰块、乒乓球碎片、蒸馏水等。
●教学过程★第一课时［引言］著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：机会偏爱有准备的头脑。
这一名言的最佳实例莫过于德国科学家凯库勒。
当他每天苦思冥想某一个问题而又不得其解时，一天晚上他做了个梦才使其豁然开朗，使问题得到较圆满地解决。
他思考的问题就是关于苯分子的结构问题，这节课我们就来学习有关苯的知识。
［板书］第五节苯芳香烃［实物展示］装在无色试剂瓶中的苯［生］观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。
［补充演示］在一干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。
［生］观察并记录现象：当试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。
［师］这一现象说明了什么？［生］由于冰水混合物的温度为0℃，此时能将苯由液体冷却为固体，表明苯的熔点高于0℃。
［补充演示］在一试管中加入1 mL 苯，另外加3 mL 水，振荡之后静置。
［生］观察现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1 mL 处有一明显界面。
［师］这又说明了什么？［生］说明苯不溶于水；所加的1 mL 苯在上层，3 mL水在下层，又表明苯的密度比水小。
最新人教版高中化学选修五2.2《芳香烃》教案.doc
第二节芳香烃教学目标:1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2、了解芳香烃的及其应用教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。
教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。
教学过程：复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格完成P37［思考与交流］中1、2小结苯的物理性质和化学性质一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C,熔点5.5C 二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。
1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。
＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）3）苯的加成反应（与H2、Cl2)总结：能燃烧，难加成，易取代m ［课堂练习］：1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是 （）（导学）（A ） 苯的邻位二元取代物只有一种（B ） 苯的间位二元取代物只有一种（C ） 苯的对位二元取代物只有一种（D ） 苯的邻位二元取代物有二种2 、 苯 环 结 构 中 不 存 在 C-C 单 键 与 C=C 双 键 的 交 替 结 构 ， 可 以 作 为 证 据 的 是[]①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10A ．①②④⑤3、下列物同一平面B ．①②③⑤C ．①②③D ．①②质中所有原子都有可能在上的是 （ ）4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A 、苯是无色带有特殊气味的液体B 、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C 、苯在一定条件下能与溴发生取代反应D 、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应三、P37［思考与交流］中第 3 问。
1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。
【化学】2.2《芳香烃》教案(新人教版选修5)
第二章第二节芳香烃
曾关宝
）苯的同系物的侧链易氧化：
三、芳香烃的来源及其应用
1、来源及其应用2．稠环芳香烃
+ Br（溴苯）
（氯苯）［投影小结］
（苯分子中的
两者相比，后一装置有哪些优点？有尾气吸收装置，能防止污染。
溶液除去溴苯中的溴，使现象更明显
、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。
粉是催化剂，但实质起作用的是FeBr 3
、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。
气体和冷凝回流
、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。
新制得的粗溴苯往往为褐+ HO －（硝基苯）
－
（苯磺酸）
苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反
小结：易取代、难加成、难氧化
加成反应
［板书］易取代、难加成、难氧化
2
由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很
它能使苯环更易发生取代反应。
TNT能否写为下式，原因是什么?
TNT中取代基的位置。
②TNT的色态和用途。
淡黄色固体；烈性炸药。
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。
比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从的取代反应比更容易，
对苯环之影响；更易发生，表明苯环对侧链（
教学回顾：。
高中化学芳香烃教案
高中化学芳香烃教案
一、教学目标：
1. 了解芳香烃的基本概念和结构特点；
2. 掌握芳香烃的命名规则和常见物质的分类；
3. 理解芳香烃的反应特点和化学性质。
二、教学内容：
1. 芳香烃的概念和结构特点；
2. 芳香烃的命名规则和分类；
3. 芳香烃的反应特点和化学性质。
三、教学重点：
1. 芳香烃的结构特点；
2. 芳香烃的命名规则；
3. 芳香烃的化学性质。
四、教学步骤：
1. 导入：通过介绍芳香烃的结构和性质引起学生的兴趣；
2. 讲解：讲解芳香烃的命名规则和分类；
3. 学生练习：让学生进行芳香烃的命名练习；
4. 实验：进行芳香烃的反应实验，让学生观察实验现象；
5. 总结：总结芳香烃的反应特点和化学性质。
五、教学方法：
1. 讲授结合实验教学；
2. 学生合作学习；
3. 讨论分析。
六、教学评价：
1. 学生通过练习和实验掌握芳香烃的基本知识；
2. 学生能够准确命名芳香烃并理解其化学性质；
3. 学生能够进行芳香烃的简单实验并观察实验现象。
七、教学延伸：
1. 学生可以进一步了解芳香烃的应用领域；
2. 学生可以自主探究芳香烃的反应机理。
以上为高中化学芳香烃教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
芳香烃的教案
芳香烃的教案一、教学目标1.了解芳香烃的基本概念和特点；2.掌握芳香烃的命名方法和结构特点；3.理解芳香烃的物理性质和化学性质；4.能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容1. 芳香烃的基本概念和特点芳香烃是一类分子中含有苯环结构的有机化合物，具有稳定的芳香性质。
芳香烃的分子中有一个或多个苯环，苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃。
2. 芳香烃的命名方法和结构特点芳香烃的命名方法与脂肪烃类似，但需要注意以下几点：•芳香烃的基团命名需要加上“芳”字，如苯基、甲苯基等；•芳香烃的分子中苯环上的取代基需要按照字母表顺序编号，编号时需要考虑到取代基的位置关系，尽量让编号的数字小。
芳香烃的结构特点是分子中含有苯环结构，苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃。
3. 芳香烃的物理性质和化学性质芳香烃的物理性质和脂肪烃类似，具有较高的沸点和熔点，不溶于水，易溶于有机溶剂。
芳香烃的化学性质主要表现在以下几个方面：•取代反应：芳香烃中苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃；•加成反应：芳香烃可以与其他化合物发生加成反应，如芳香烃与卤素发生加成反应，生成卤代芳香烃；•氧化反应：芳香烃可以与氧气或氧化剂发生氧化反应，生成酚或醛等化合物。
4. 运用所学知识解决相关问题通过对芳香烃的学习，可以运用所学知识解决以下问题：•如何判断一个化合物是否为芳香烃？•如何命名芳香烃分子中的取代基？•如何进行芳香烃的取代反应？•如何进行芳香烃的加成反应？•如何进行芳香烃的氧化反应？三、教学方法本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合，其中实验环节可以让学生更好地理解芳香烃的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
四、教学重点和难点本课程的教学重点是芳香烃的命名方法和结构特点，以及芳香烃的取代反应、加成反应和氧化反应。
教学难点是芳香烃的结构特点和取代反应的机理。
2.2芳香烃 教案12(人教版选修5)
芳香烃【教学目标】之知识与技能1、了解苯的分子结构，进一步掌握结构和性质的关系；了解芳香烃的概念，苯的同系物的概念，简单芳香烃的命名，了解甲苯、二甲苯的化学性质2、掌握苯的取代反应和加成反应【教学目标】之过程与方法1、通过实验了解有机化合物分子结构和性质的关系，形成对有机反应特殊性的正确认识2、从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构、性质；从烷烃的同分异构体的规律、方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题；对比芳香烃和脂肪烃的结构、性质，通过实验探究，培养思维能力和提高科学素养【教学目标】之情感态度与价值观1、通过苯的分子模型，提出苯的分子结构假说，利用实验探究确定苯的结构和性质，从而激发学生探究学习的兴趣2、培养学生认识到有机物基团之间的相互影响，导致有机物性质的改变，强化从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】苯和苯的同系物的结构特点和化学性质【教学难点】苯的同系物的结构和化学性质【教学方法】多媒体、推理【课时安排】4课时【教学过程】第一、二课时【多媒体】观看视频《苯的性质》的第一部分——苯的结构【学与问】通过视频的观看，苯有什么样特殊的结构？这样的结构对其空间构型有何影响？一、苯的结构1、苯的结构分子式结构式结构简式杂化类型空间构型C6H6凯库勒式现代式sp2 平面六边形【讲解】在苯中的12个原子处于一个平面中，形成一个正六边形，键角为120°【学与问】苯的化学键与烷烃、烯烃比较有何特点？这样的特结构特点对其性质有什么影响【讲解】与烷烃和烯烃比较，苯环中的六个碳原子各提供了一个电子，形成了一个“离域大π键”，使得苯环中的碳碳键的键长、键能都介于碳碳单键和碳碳双键之间，这样的结构使得苯即具有单键的性质，也具有双键的性质，但却又具有较强的稳定性2、键的特殊性单键和双键之间：⎩⎨⎧单键——烷烃的性质：取代反应双键——烯烃的性质：加成反应二、苯的性质1、苯的物理性质：⎩⎨⎧无色、有特殊气味的液体，易挥发，难溶于水，有毒熔点5.5℃，沸点80.1℃，固体是无色晶体★苯的毒性：⎩⎨⎧急性苯中毒：在严重时可以引起抽筋，甚至失去知觉慢性苯中毒：能损害造血功能2、苯的化学性质【多媒体】观看视频《苯的性质》的第二部分——苯的性质实验：苯的溴代；仔细观察并思考每一个实验的目的是什么？⑴取代反应①溴代 Br 2 催化剂Br ＋HBrBr ：无色液体，密度大于水且不溶于水【学与问】⎩⎪⎨⎪⎧①怎样除去无色溴苯中所溶解的溴？又该怎样分离？②苯和液溴里不加铁丝时不发生反应，加入铁粉剧烈反应，铁粉起什么作用③长导管的作用是什么？④为什么锥形瓶中的导管口不插入液面下？⑤与乙烯的加成反应比较，实验中的哪些现象说明发生了取代反应？【讲解】⎩⎪⎨⎪⎧①加入NaOH 溶液后震荡静置，用分液漏斗分液，下面放出溴苯，上口倒出溶液③长导管的作用：冷凝回流、导气(冷凝易挥发的溴和苯、溴苯，导出生成的HBr)④锥形瓶中的导管口不插入液面下的原因：防止因HB r 溶于水而引起倒吸⑤生成了溴苯、导管末端冒白雾，且加入AgNO 3溶液生成了浅黄色的沉淀，加入铁粉后产生H 2，说明有HBr 生成【讲解】苯跟液溴剧烈反应，放出大量的热。
《芳香烃》 教学设计
《芳香烃》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解芳香烃的定义和分类。
（2）掌握苯的分子结构特点，包括苯环的键长、键角等。
（3）熟练掌握苯及其同系物的化学性质，如取代反应、加成反应等。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）引导学生进行推理和假设，提高学生的逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学在生活和生产中的重要应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）苯的分子结构。
（2）苯及其同系物的化学性质。
2、教学难点（1）苯分子结构的特殊性对其化学性质的影响。
（2）苯的取代反应和加成反应的机理。
三、教学方法1、讲授法：讲解芳香烃的基本概念、苯的分子结构和化学性质等重点知识。
2、实验法：通过实验演示苯的化学性质，让学生直观地观察和理解反应现象。
3、讨论法：组织学生讨论苯的结构和性质的关系，培养学生的思维能力和合作精神。
4、多媒体辅助教学法：运用多媒体展示苯的分子结构模型、实验视频等，增强教学效果。
四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有芳香烃的物品，如香水、塑料、橡胶等，提问学生这些物品中所含有的芳香烃成分是什么，从而引出本节课的主题——芳香烃。
2、知识讲解（1）芳香烃的定义和分类讲解芳香烃的定义，即含有苯环结构的碳氢化合物。
按照苯环的数量和连接方式，将芳香烃分为单环芳香烃（如苯）、多环芳香烃（如萘、蒽）和稠环芳香烃（如菲）等，并举例说明。
（2）苯的分子结构利用多媒体展示苯的分子结构模型，讲解苯分子的平面正六边形结构，强调苯环中碳碳键的特殊性，即介于单键和双键之间的独特键。
同时，介绍苯分子的键长、键角等参数，让学生理解苯分子的稳定性。
（3）苯的化学性质①取代反应通过实验演示苯与液溴在铁粉催化下的取代反应，让学生观察反应现象（如产生白雾、溶液微沸等），写出化学方程式。
高二化学-选择性必修3§2-3-2芳香烃教学设计
【说明】甲苯中有苯环，可能与苯的性质相似，能发生加成、溴代、硝化反应
【展示情境】在Pt作催化剂和加热的条件下，甲苯与氢气能发生类似苯与氢气的加成反应；在FeBr3催化下，甲苯与溴发生取代反应可以生成一溴代甲苯；甲苯能发现硝化反应
高二化学-选择性必修3§2-3-2芳香烃教学设计
教学目标：
1.通过实验探究活动，预测、验证并分析苯同系物的化学性质
2.通过对比、类比等方法，说出苯和苯的同系物的性质异同，举例说明有机化合物中官能团之间的相互影响
【问题】根据同系物的概念，以下有机化合物属于苯的同系物的是：
提出苯的同系物的定义
根据同系物的概念，判断苯的同系物
苯的同系物的物理性质
【问题】根据表格，归纳苯的同系物的物理性质
【小结】苯的物理性质
交流与思考
苯的同系物的化学性质
【问题】根据苯与甲苯的结构特点，预测甲苯的化学性质
【说明】甲苯中有甲基，可能与甲烷的性质相似，能发生取代反应
【展示情境】在光照条件下，甲苯与氯气能发生类似甲烷与氯气的取代反应
【过渡】苯的同系物的氧化反应
【问题】根据甲苯与苯的同系物的结构特点，预测苯的同系物的化学性质
【说明】苯的同系物中有烷基，在光照条件下发生取代反应。苯的同系物中有苯环，能发生加成、溴代、硝化反应。由于苯环与烷基的相互作用，苯的同系物能发生氧化反应。
【问题】所有的苯的同系物都能发生氧化反应吗？
【说明】具有α—H的烷基苯才可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸
【学生活动】书写相关的方程式和思考交流
【问题】由于苯环与烷基的相互作用，甲苯的化学性质与苯与何不同之处？
《芳香烃》优质课比赛教案(教学设计6)
芳香烃教学设计一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学选修5《有机化学基础》2、年级：高二年级3、所用教材出版单位:人民教育出版社4、所属章节：第二章第二节二、教学设计1、教学目标~知识与技能①认识芳香烃的概念；②掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质；过程与方法①通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验，培养学生规范操作能力、实验观察能力、创新思维能力和分析思维能力。
②通过对苯环与甲基的相互影响，培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法。
③通过对苯、甲苯的对比，培养学生分类对比学习的能力。
情感态度和价值观、①通过设计制备溴苯的实验装置，让学生体验学习的乐趣和成就感。
②通过验证实验培养学生严谨求实的科学态度。
2、内容分析芳香烃这部分内容是高中有机化学中讲完甲烷、苯、脂肪烃及有机化合物基础知识后的一节内容，是一类常见的有机物，对后面学习有机推断和有机合成，有重要作用。
重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。
难点：苯的同系物的结构和化学性质，基团间的相互影响。
3、学情分析学生在必修2第三章学习了苯的取代反应和加成反应，但还没有系统的学习芳香烃的结构和性质。
、4、设计思路以学生为主体，回顾苯的结构和性质，接着根据苯的性质让学生自主设计制备溴苯的装置同时要求该装置能证明苯和溴发生的是取代反应。
以甲苯为例探究苯的同系物性质：1、自主学习对比苯、甲苯分别与浓硝酸反应的条件和产物，分析甲基对苯环的影响；2、酸性高锰酸钾溶液中分别滴加苯、甲苯，颜色变化不同分析苯环对甲基的影响。
深刻体会基团的相互影响与性质的关系，最后总结归纳完成课堂练习。
三、教学过程播放《中国救生手册之芳香烃》宣传片?从视频中理解芳香烃概念一、苯的结构和性质回顾以问题形式引导学生回顾苯的物理性质和结构；再根据苯的特殊结构，回忆苯的化学性质。
完成教材P37页《思考与交流》1和2。
投影学生答案组织学生设计制备溴苯的实验装置图（同时要求该装置能证明苯和溴发生取代反应）&组织小组阐述设计思想，不同设计小组间相互点评二、苯的同系物【投影】概括苯的同系物的定义比较甲苯与苯、甲烷的结构，请学生对比苯和甲烷的性质，推测甲苯的性质。
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高二化学《芳香烃》教案
教学目标
使学生掌握苯的重要化学性质；
使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。
以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。
教学重点
苯的化学性质
教学难点
苯的化学性质
课时安排
课时
教学用具
黑板、粉笔、多媒体
教学方法
师生互动、探究学习
教学过程
[复习]：
填写下表：
苯的分子式
结构式
结构简式
空间构型
键参数
苯分子有怎样的结构特点？
苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。
苯是非极性分子。
[过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。
苯是最简单、最基本的芳烃。
我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？
[实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。
将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性.
一.苯的物理性质：
无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。
二．苯的化学性质。
苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。
说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。
[实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.
氧化反应
c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮，有黑烟.
常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。
这说明苯环是相当稳定的。
取代反应
苯跟卤素的反应。
[实验3]：苯与溴的反应。
①.原料：苯、液溴、铁粉。
②.反应原理：
芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br
+Br2芳香烃教学设计+HBr
芳香烃教学设计③.装置原理：
a.长导管的作用是什么？。
芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？。
c.为什么导管末端不能插入液面以下？。
④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。
反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。
⑤.实验现象：
a.烧瓶中混合物沸腾；
b.导管口出现白雾；
c.向锥形瓶中滴入硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成；
d.烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中，底部出现褐色不溶于水的液体。
不同状态的溴与烃的反应规律
溴蒸汽
溴水
液溴
烃反应类型
苯的硝化反应。
[实验4]：苯的硝化反应。
①.原料：苯、浓硫酸、浓硝酸。
②.反应原理：
芳香烃教学设计No2
+Ho-No2芳香烃教学设计+H2o
③.装置原理：水浴装置.
a.为什么不用酒精灯直接加热，而用水浴装置加热至恒温60℃？
苯易挥发、硝酸易分解，采用水浴装置可使受热均匀，避免局部过热导致苯的挥发和硝酸的分解；70-80℃时易生成苯磺酸。
b.试管口带有直玻管的单孔橡皮塞的作用是什么？
对挥发的苯起冷凝回流的作用，还可以保持内外压相
等，防止橡皮塞弹起。
④.操作原理。
a.药品取用顺序：HNo3―H2So4―苯。
b.加入苯后不断摇动的原因：苯和混酸不溶，不断摇动可使两者充分接触。
c.如何控制水温在60℃？温度计水银球插在烧杯的水中。
d.烧杯中的水应浸至反应液液面以上，为使反应充分，反应一段时间后再将试管取出振荡一下。
⑤.实验现象：
a.反应物剧烈沸腾，试管中产生少量棕色气体。
b.将反应得到的混合物慢慢倒入水中搅拌，溶液分为三层，底部为淡黄色不溶物.三层液体从上至下分别为苯、混酸、硝基苯。
[设问]：硝基苯真是不溶于水的淡黄色液体吗？
硝基苯的物理性质：苦杏仁味的、无色油状液体，不溶于水且密度比水大，有毒。
用途：硝基苯能被还原成苯胺，苯胺是合成染料的原料。
芳香烃教学设计芳香烃教学设计-No2+3Fe+6Hclà-NH2+3Fecl2+2H2o
后
总
结
本次教案主要依据苯的一些经典化学性质而写，详细讲解了相关苯的化学性质的实验。
而对比指导老师的课堂，我总结了如下不足：
苯的硝化反应和与Br2的取代，必修阶段已经较为详细的讲过，此处不应再花大篇幅去讲；
讲苯不能单纯的讲苯，应注意与烷烃比较。
如同样是与卤素单质取代，苯和甲烷的取代条件是不一样的。