第三节-化学平衡移动(1)导学案

第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）

学习目标：1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。

2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题

重点、难点：利用图像规律解决化学平衡的问题

【复习回顾】

1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。

2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3、平衡状态的特征（用五个字概括）：

4、影响化学反应速率的外界因素主要有：

【学习过程】

自主学习——思考交流

(1)化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。

(2)化学平衡的移动方向的速率判断：

①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；

②若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动；

③若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。

1、影响化学平衡状态的因素有哪些？

考点一浓度对化学平衡的影响

观察[实验2—5] 方程式：Cr2O72－+H2O 2 CrO42－+2H+

（橙色）（黄色）

[实验2—6] 方程式：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl

（浅黄色）（无色）（血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？

1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡

向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动。2、用v-t图表示化学平衡的移动：

例：

t

①旧的化学平衡②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动

3.探究浓度影响化学平衡的图像

分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：

从图像中可以看出，改变条件后

思考2：可逆反应H 2O(g) + C(s)

CO(g) + H 2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能

否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H 2浓度

考点二 温度对化学平衡的影响

【实验2-7】NO

2浸泡在冰水、热水中。2NO 2(g)

N 2O 4 (g) ΔH=－56.9 kJ· mol -1

分析：气体颜色NO 2： ；N 2O 4： 。该反应为 反应（填放热、吸热）。

1、实验现象：常温下的NO 2呈 ，在冰水中颜色 ，在热水中的颜色 。

2、现象解释：温度升高，NO 2颜色 ，说明平衡向 __移动；温度降低，NO 2颜色 ，说明平衡向 __移动。

结论：温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。 3、v — t 图：

探究温度影响化学平衡的图像: 22 4

〔跟踪训练〕 1、设C ＋CO 2

2CO －Q 1（吸热反应）反应速率为 1，N 2＋3H 2

2NH 3＋Q 2（放热反应）

反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为

A. 同时增大

B. 同时减小

C. 增大，减小

D. 减小，增大

2、对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使

A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大

C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大

一、探究压强影响化学平衡的图像

以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，画出v-t图：

探究问题：如反应前后气体体积没有变化的反应（即m+n=p+q），改变压强

不会使平衡移动,那么它的图像又应该如何？

二、探究催化剂影响化学平衡的图像

使用催化剂不影响化学平衡的移动，只是同等程度的改变正逆反应速率。试画出它的v-t图：

3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）

A．加入一种反应物B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

五、探究化学平衡图像的解题方法

1.看图像：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。

2.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。如图所示： T1 T2 P1 P2