第三节 化学平衡移动原理及图像

化学平衡移动及图像练习题

题组一化学平衡移动原理

1.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

3.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：a A(？)＋b B(？)c C(g)＋d D(？)。

当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a_____；b_____；c______；d______。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．条件不够，无法判断

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

4.在注射器内吸入NO2与N2O4的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变__ __，然后又慢慢变____；若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变_____，然后又慢慢变_____，该反应的化学方程式为，这说明增大压强平衡向

。在突然推拉的短暂时间内气体颜色的突然变化是因为气体的变化所致。题组二化学平衡图像

类型1．物质的量（或浓度）—时间图象

5.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着

时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为，

2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为

、。6．今有反应X（g）＋Y（g ）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1

时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时

改变的条件是

A．升高温度或降低Y的浓度B．加入催化剂或增大X的浓度

C．降低温度或增大Y的浓度D．缩小体积或降低X的浓度

类型2．速率—时间图象

7.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图

所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是

；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是

。

8.对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

ΔH＜0，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是

A．增大N2的浓度 B．升高温度

C．增大压强 D．增大NH3的浓度

9．可逆反应aX（g）＋bY（g ）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说

法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

类型3. 速率—压强（或温度）图象

10.符合该图的反应为

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l ）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

11.图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定

时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像

的反应是

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0

B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞

Z

X

时间

浓度

O t1t2t2

C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0

类型4．转化率（或含量等）—压强、温度图象

12.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所

示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是(图中压强上

大下小)

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

13.对于m A(s)＋n B(g)p C(g)；ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是

A．m＋n＜p B．n＞p

C．x点的状态是v正＞v逆 D．x点比y点的反应速率慢

类型5．转化率（或含量等）—时间—压强（或温度）图象

14.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应

过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动

Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加

Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

15.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温

度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反

应时间（ｔ）的关系如图所示。下述判断正确的是

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２16．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g ）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为

A． B C D

17.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定

错误的是

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用

的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

18．对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是

A．正反应是放热反应B．m＋n＜e

C．正反应是吸热反应D．m＋n＞e

19.在密闭容器中进行如下反应H2(g)+I2(g)错误！未

找到引用源。2HI(g)，在温度T1和T2时HI的物质的量随时间的变化如图，下述

判断正确的是

A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0

C．T10 D．T1

20.反应A2+B 22AB在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况

如图所示，a为500℃，b为反应在300℃时情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2、AB均为气体，∆H<0

B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，∆H<

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，∆H>0

D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，∆H<0

21.反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)＋ Q（Q＞0）,在一定条件下，

反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为

曲线b可采取的措施是

A.加入催化剂

B.降低温度

C.增大压强

D.增大Y的浓度

22.．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g ）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的

A B C

D

T1

碘

化

氢

的

量

时间

T2

Y

的

转

化

率

时间

a

b