高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第5讲 氧化还原反应练习

第5讲氧化还原反应1．(2018·江西南昌联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( C )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏[解析]可燃物的燃烧、炸药的爆炸均属于剧烈的氧化还原反应，而CaCO3高温分解生成CaO和CO2，钙、碳、氧3种元素的化合价均无变化，不涉及氧化还原反应。

2．(2018·北师大附中模拟)R2O n－6在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应后R2O n－6转变为RO n－3。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值为( B ) A．1 B．2C．3 D．4[解析]设R2O n－6中R的化合价为＋x，RO n－3中R的化合价为＋y，则有n＝12－2x＝6－y，即2x－y＝6①，根据得失电子守恒10(x－y)＝10 ②，解由①、②组成的方程组得x＝5，则n＝12－2×5＝2。

3．(2018·河南中原名校联考)从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是( A )A．反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强[解析]反应①中Sb元素的化合价没有变化，没有参加氧化还原反应，A错误；反应②中Sb元素化合价降低，被还原，B正确；根据反应方程式知每生成4 mol Sb时，消耗3 mol O2，C正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，D正确。

4．(2018·包头学业水平测试)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－4＋H2C2O4＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关叙述不正确的是( B ) A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是H2C2O4C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD．6 mol H＋参加反应时，转移电子10 mol[解析]根据元素守恒，横线上产物应为H2O，由于MnO－4中Mn由＋7价降到＋2价，可知KMnO4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，被氧化。

配平后为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋，转移电子 10 mol。

故只有B不正确。

＋＋8H2O，由此可知，每消耗6 mol H5．(2018·河北承德一中月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是( A ) A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D．H2O作还原剂[解析]据反应方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，故S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A对，D错；氧化产物为SO2，还原产物是S，两者的物质的量之比为1∶3，B错；每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol，C错。

6．(2018·石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( B ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4[解析]根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl ＋NaClO3，故B正确。

7．(2018·温州质检)已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是( C )A．2 mol B．3 molC．4 mol D．6 mol[解析]OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－～N2、Cl2～2Cl－，由得失电子守恒：3n(Cl2)＝2n(OCN－)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN －被氧化，C正确。

8．(2018·长郡模拟)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋_______(未配平)，下列说法错误的是( C )A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4[解析]根据电子守恒，结合电荷守恒可配平化学方程式：3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，由此可知，A、B、D正确，C项应为28∶3。

9．2015年9月德国大众汽车“排放门”事件备受关注。

柴油尾气中含有大量氮氧化物，大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动，车用尿素转化为氨气后可吸收氮氧化物，生成无毒无污染的物质。

假设氮氧化物用NO2表示，下列说法不正确的是( C ) A．配平方程式后NH3的化学计量数为8B．消耗1.7 g氨气转移电子数为0.3N AC．每消耗1 mol NH3同时可消耗16.8 L NO2D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶3[解析]根据题意可知反应的化学方程式为8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，A正确；由方程式可知：每消耗8 mol NH3转移24 mol电子，则消耗1.7 g氨气转移电子数为0.3N A，B正确；未说明是否为标准状况，无法求得NO2的体积，C错误；由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为8∶6＝4∶3，D正确。

10．(2018·南京模拟)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是( B )A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/LC．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3[解析]还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。

图中AB线段表示I－的变化情况，氧化I－需氯气1 mol，则I－为2 mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况，氧化Fe2＋需氯气2 mol，则Fe2＋为 4 mol；DE线段表示Br－的变化情况，氧化Br－需氯气3 mol，则Br－为6 mol。

当通入Cl22 mol时，氧化的I－和Fe2＋均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。

因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误。

二、非选择题11．(2018·山西阳泉一中月考)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_A__(填字母序号，下同)。

(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_B__。

(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。

已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

①该反应的离子方程式是 2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 。

②如果上述反应中有2.24 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为_0.2__mol。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为_KHCO3__，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O 没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性__。

(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。

除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。

请将所选试剂和实验现象填入下表：实验内容试剂实验现象验证氧化性答案：实验内容试剂实验现象验证氧化性_将H2O2加入饱和硫化氢溶液中__ _产生淡黄色沉淀__22用的氧化剂，故选B。

(3)①在反应中H2O2变为O2和H2O，作还原剂，则氧化剂是MnO－4，反应后变为Mn2＋。

根据原子守恒和电子守恒可得到2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

②由上述离子方程式可知，每产生1 mol O2，转移电子2 mol，故产生0.1 mol O2转移的电子的物质的量为0.2 mol。

(4)根据化学反应的过程中原子的种类和个数不会发生变化可知，生成物A的化学式为KHCO3，H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为H2O和O2，也无污染性，故H2O2被称为“绿色氧化剂”。

(5)将H2O2加入饱和H2S 溶液中，若产生淡黄色沉淀，就证明H2O2具有氧化性。

12．(2018·宁夏银川模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_1∶2__。

(2)写出该反应的化学方程式： 3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF 。

若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_0.4N A或2.408×1023__。

(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。