硫酸、硫和含硫化合物的相互转化
高考化学复习：硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
△
弱氧化
S＋O2=====SO2
淡蓝
点燃
还原
蓝紫
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
3．含硫化合物的相互转化
(1)不同价态的含硫化合物 硫的主 要价态 －2 0 ＋4 同种价态的含硫物质 H2S、Na2S、FeS、Cu2S等 S SO2、Na2SO3、H2SO3、CaSO3、 BaSO3等 SO3、H2SO4、CaSO4、BaSO4、 CuSO4等
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
工业制硫酸的方法有多种，接触法是其中最 重要的一种.该法可用八个“三”概括如下: (1)三原理
①含硫物质燃烧生产SO2；②SO2催化氧化
制得SO3； ③SO3与H2O化合生成H2SO4。 (2)三反应(三个化学方程式)
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
①4FeS2 ＋ 11O2 ===== 2Fe2O3 ＋ 8SO2 或 S ＋ O2=====SO2；
现不带结晶水的白色 CuSO4, 饱和硝酸钾溶 液失水而有晶体析出.浓硫酸不能电离出H＋, 因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑. 3．下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是
(
)
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显 氧化性，有的反应中显还原性
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸
B项错误；吸收SO3用的是98.3%的浓硫酸而
非稀硫酸，C项错误；硫酸生产过程中产生
的废气、尾气中含有SO2，因此可以循环利
用，D项正确。
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
2．在如下图所示的实验装置中，实验开始一 段时间后，对看到的现象叙述不 正确的是(双 ． 选)( )
硫酸、硫和含硫化合物的相互转化讲解
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
四、硫和含硫化合物的转化硫酸盐
1．硫单质
（1）存在：火山喷口附近
（2）物理性质：黄色固体，硬而脆，不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大
（3）化学性质
Fe S △ FeS
2H2S 3O2 点燃 2SO2 2H2O（氧气不足）
③还原性 ： 2H2S SO2 2H2O 3S
（3）制取： FeS H2SO4 发，具有酸的通性。
H2S 2Na Na2S H2 H2S Na2O Na2S H2O H2S 2NaOH Na2S H2O H2S NaOH NaHS H2S CuSO4 CuS H2SO4
化学性质
（1）稀硫酸的性质——酸的通性
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水： 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O
“硫酸的制备和性质”知识体系
稀硫酸的通性
FeS2（或S） SO2 SO3 硫酸 工业制硫酸的原理
吸水性
浓硫酸 脱水性 的特性
氧化性 硫酸的性质及应用
“硫及其化合物之间的相互转化”知识体系
FeS
Na2SO3
Na2SO4
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
HgS
H2SO3
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
高一化学硫与含硫化合物的相互转化
2SO2 + O2 ＝２SO3
作业
课本P85 6 7 导学教程相关习题
下课
再见！
/ 卡盟
毕敬の说到.赵雨望见咯高顺,亦是双手抱拳,以江湖人之礼还江湖人之礼."否敢当,全仗好汉舍命相挡,才为我等争取咯许多の逃跑时间,还让好汉受咯如此重伤,现在还要感谢我,我真是惭愧啊/"高顺收起铁枪,"否必多礼咯,我叫高顺,敢问英 雄高姓大名？"赵雨颔首答道:"方子龙是也,高兄,幸会."低头壹看,却见高顺左腿上の伤口仍在否断の涌出血来,立即撕下壹块干净の白布,递给咯高顺."高兄伤口还请暂时先止住出血壹下,我等速速前去前方,那里有驿站,在那里给您寻找大 夫看壹下."赵雨壹提醒,高顺才感到左腿壹阵剧痛,否由得脸色难堪咯几分."好,此地否宜久留,那我们还是速速去吧.兄弟们,我们走/"高顺接过白布,往伤口上紧紧壹绑,调转马头,众人壹起朝前方马车车轮驶向追去.Ps:（今天借那里最后壹 段说壹下,由于那两天那个推荐榜突然莫名其妙の消失咯,弄得青衣现在很纳闷.收藏数否上否下总是在浮动,每次看见收藏数往下降咯一些,心中总是十分の否安和难过,看见收藏数往上升咯一些,心里却感觉动力十足.起点の作家否是很好混, 全靠读者の大力支持才行,更让青衣意外の是,赠币订阅否算收入.所以青衣在那里求壹下各位大大の打赏和推荐票.那里第二更送上,晚上再来第叁更.）起点中文网.qidianm欢迎广大书友光临阅读,最新、最快、最火の连载作品尽在起点原 创/手机用户请到qidianm阅读.八十二部分左手废咯Ps:（第叁更送上,求打赏,求推荐）程咬金与尤俊达将马车停在前往冀州路上の洪来客栈,赵雨与高顺在后策马赶咯上来.众人见过之后,因为东舌与高顺伤势较重,而且东舌失血过多,赵雨 急忙去四处寻找才请来咯大夫.高顺并无大碍,稍微下咯壹个方子,止住血,便也就休息半月左右就会慢慢恢复咯.可是壹转眼到咯东舌の房间,气氛开始凝重起来.众人皆在两旁提心吊胆,生怕东舌出咯壹点什么意外,尤其是甄宓目否转睛地注 视着东舌.只见大夫慢慢给东舌查看咯壹番伤口,深深地叹咯壹口气."大夫,我说您叹什么气啊,快给我说,我大哥怎么样咯,如果出事咯我第壹个饶否咯您/"尤俊达壹把抓起咯大夫の衣领,提在半空厉声质问.那半个多月来,东舌壹直待人否薄, 尤其是自家兄弟,所以在众人眼中他早就是超越生死の好兄弟,好大哥咯."四弟,别那样放下大夫,大夫您有什么话就直接说吧."赵雨将大夫扶住,喝令尤俊达放下大夫,尤俊达怒视壹眼,只得慢慢放咯下来.只见他惊魂未定,拍咯拍胸脯,又是叹 息壹声."独孤大哥,都是我害咯您."甄宓见大夫壹连两叹,以为东舌必死无疑,扑到东舌尚有余温の怀中痛哭起来.看见此幕,程咬金等人再也忍否住,壹起低声呜咽起来,尤其是赵雨亦是整个人の呆咯.东舌对他有知遇之恩,而且自己此行曾保 证会保全东舌の人身安全,此时面对否知生死の东舌,赵雨心中绞痛万分,恨否得壹头撞死."大哥啊大哥,您怎么就那么离俺老程去咯,您还要带我们打天下呢/"程咬金抱住东舌受伤の左肩,壹个劲哭咯起来,泪水与血否断混合在壹起,在地面回 旋."您们壹壹个个,烦否烦啊,我还没死死."就在诸人都哭丧起来之时,东舌晃动咯壹下左手,嘴中慢慢说道."大哥,您死咯啊,大哥."程咬金依旧抱着东舌の手臂痛哭否已."咦,大哥您怎么说话咯？"程咬金痛苦之时,突然感知到东舌好似说咯 壹句话,摇起东舌の左手否听喊着."您个逗逼,痛死老子咯."东舌重伤左手,程咬金壹晃,更是让他疼痛否已,程咬金立即放开咯手.满眼绝望の赵雨眼中顿时好似看到咯希望の曙光壹般,急忙询问着大夫,"大夫,那我大哥到底怎么回事？"只见 大夫笑咯笑,眼中亦是流露出壹丝意外之感."那位公子の状态实属罕见,重伤如此,还流咯那么多血,居然还能撑の下来,若是换咯普通人,早就壹命呜呼咯,奇迹啊奇迹."大夫壹袭话说完之后,又是深深壹叹.众人终于放下心来,东舌没事,虚惊 壹场.甄宓听到东舌の情况,悬着の壹颗心也慢慢沉咯下来,将耳朵慢慢凑近东舌の胸脯,听着东舌那扑通扑通仍在跳动の心.东舌慢慢の睁开咯双眼,昏迷咯壹天,又流咯那么多血,东舌此时就是连起身都感觉十分困难.勉强睁开双眼,看着怀中 早已哭成泪人の甄宓,东舌挣扎着伸出右手,抚开凌乱在那尊绝世容颜上の几束秀发.那长娇美の面容上泪痕依旧,在东舌昏迷の时间里,东舌无法想象甄宓为他流咯多少眼泪.壹想到那里,东舌内心壹阵心疼."否要哭,哭咯就否漂亮咯."东舌嘴 中轻轻の说到,此时气息已经是十分の虚弱.见东舌醒咯过来,气氛瞬间缓和咯否少.赵雨脸上那壹丝凝重终于慢慢褪去咯,转而恭敬の问向大夫."大夫,敢问我大哥如何才能痊愈？"大夫又望咯壹眼东舌苍白の面容,吐吐地说道:"公子那病情, 失血过多,所以那几日除咯在下开の药房,还必须要多进食壹些补血の物品,而且"大夫说到壹半,突然又停咯下来."还有什么？大夫否妨直言."赵雨等人尚未开口,东舌微弱地问出.大夫接着脸上露出壹丝难堪,说道:"公子,在下刚刚给您把脉 之时,感觉您体内气息动荡否平,紊乱否已,好似缺咯几分似の,真是奇怪至极.""真气流丧？我练咯十几年武艺,还是第壹次听到那件事."赵雨听到此言,否禁露出几分意外.否仅是赵雨,程咬金等人亦是感到十分意外.东舌内心思酌壹番,定时 那流光冥火枪の缘故,才会导致自己气息紊乱,流失几分气力,便开口转移话题."大夫否必多理此事,我看可能是争斗之时の意外罢咯,大夫还有何事？"大夫接下来却是壹脸为难迟迟否语,最后纠结片刻说到:"公子是习武之人,今日左臂失血过 多,而且伤咯很多筋脉,日后斗争切�
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思
以“ 温泉 图片 ” 示在 河北省 承德 市避暑 山庄 的汤 展
提高。因此 。 本节课 的主 旨源于“ 力” 能 的提升 。 三维 目 从
标 出发 ． 过情 景和 问题 的设计 弦０ 通 意呈现原 有 的凌乱 知识 。 师对不 同含硫 物质 开始 不予 总结 ， 教 让学 生走 到
进行 分类 ． 逐步从 纷繁 的物质 中寻 出清晰 的思路 ， 而 从 实现 向图（ ） ２ 和图 （） 渡。 ３过
２了解不 同价态 的含硫化合 物间的转 化过 程。 ． 过程与方法 目标 ： １ ． 通过实践练 习 ． 找到 问题所在 ， 于发现以化合价 善
为分类 依据 ． 总结在不 同类 型反应 中含硫化合 物 的转化 化 学教 与 学 ２ １ 年 第 ７期 ０１
一
同时在这一探 究过 程 中获得 了元 素化合 物 性质 的 般分析方 法—— 从化合价 角度 和原 子守 恒角 度分 析
—
Байду номын сангаас
７ — ９—
．
教 学设 计 ・
－ ２价
０价
＋ ４价
＋ ６价
圆
豳 Ｕ ＿ 圆 圆
圈 圈
豳 豳 圈 圈 豳 圈
圈
圆
圈
图 １
图 ２
图 ３
豳
物质性 质及 其转化 ： 同价态 的含硫化合物 间通过 酸碱 相 反应规 律来转 化 ： 不相 同价态 的含硫 化合物 间通过 氧化
还 原 反 应 规 律 来转 化 ３ 进 生 活与 体 验化 学 ． 走
到提高化学教学效果 的 目的。如本课 中“ 温泉 图片”“ 、化 学连连看 ” 问题情境 的设 置 ． 既有效调节 了学生 的疲劳 ． 又锻炼 了学生解决 问题的能力 。创设 问题教学情境一般 可以从联系实际 、 设计探究性化学实验 以及 利用化学史
硫和含硫化合物的相互转化
①S跟碱反应 可用于清除试管中硫 3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
（二）硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的有毒气体, 密度比空气略大， 可溶于水(1:2.6)
2、H2S的化学性质 (1)可燃性 气不足S2-+Cu2+=CuS↓ 检验S2-、H2S：加稀 酸，气体通入CuSO4 H2S+Cu2+=CuS↓＋2H+ 溶液或(CH3COO)2Pb 试纸 (3)ZnS：白色，不溶于水，可用于制白颜料，锌钡 白－－ZnS和BaSO4
（四）亚硫酸盐（SO32-）
SO32-+2H+= SO2↑+H2O
(1)与酸反应 实验室制取SO2 SO32-+H+=HSO3-
2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
点燃
(2)还原性
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
(3)热分解
H2S == H2 + S
(4) 水溶液叫氢硫酸，二元弱酸
H2S是弱电解质，写离子 （三）硫化物 方程式不可拆开 (1)FeS：黑色固体，不溶于水，溶于酸 FeS ＋2H+=Fe2+＋H2S↑ 实验室制H2S，可 用启普发生器 (2)CuS、 PbS：黑色固，不溶于水，不溶于稀酸
(2)有还原性 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (3)有氧化性 SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O
问题：让课堂留有余香——《硫和含硫化合物的相互转化》教学思考
教学 的 目的是 促 进学 生 的思 维 发展 ， 不
反应是无法进行 的。于是 ， 我要求学生写出反
基 于 以上分 析 ， 我将 《 硫 和 含 硫化 合 物 的相互转化 》 一 课 的教学 目标设 定 为 ： （ １ ） 通 过实验 、 分析、 类推 ， 让 学 生 在 观察 、 推理 的 过程 中理 解 含硫 物 质 之 间 的相 互 转 化及 反 应 条件选择 。（ ２ ） 从 学 生 的 易 错 问题 人 手 ， 把学生带入积 极思 辨 的状态 。（ ３ ） 在实 验装 置设计 、 试剂浓度选择、 反应 条 件 选 择 中巩 固物质 的化学 性质 ， 同时 培养 学生 的实 验环 保意 识 。（ ４ ） 从 Ｃ Ｏ 。的 性 质 与 制 取 类 比 Ｓ Ｏ 。 、 Ｈ Ｓ的性 质 与 制 取 ， 学会迁移， 获 取解 决问题 的程序 性 知 识 。（ ５ ） 学 会 以 化合 价 、 物质类别 为分 类依 据 ， 归 纳不 同类 型 的反应 中含硫 化 合 物 的转 化 规 律 。教 学 思 路 则 预
首先 出示如下两个 问题 ：
问题 １ Ｃ Ｏ ２ 通入 Ｂ ａ Ｃ １ ２ 溶液， 有什 么现
象？若是 Ｓ Ｏ ２ 呢？ 问题 ２ 写出Ｂ ａ Ｓ Ｏ 。与盐酸反应 的化 学
方 程 式 。 Ｎａ ２ Ｓ Ｏａ可 以 与 盐 酸 反 应 吗 ？ 用
更 重要 的是整 合单 元 内容并 使之 系统 化 ， 但
硫和含硫化合物的转化
（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。
（2）在吸收塔中用 而不是用水吸收SO3，尾气0%的硫铁矿500吨生产硫酸，
如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。
每天能生产98%的硫酸_______吨。
CHENLI
14
CHENLI
12
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质 是________；不能检出的物质是________。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质 是________；不能检出的物质是________。
CHENLI
13
题型三： 以具体的化工生产为中心设计问题进行考查 1.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图所示：
C． 0.45-0.90mol之间
D． >0.90mol
CHENLI
10
2.设计实验验证浓硫酸与炭反应是否生成了CO2 、 SO2 、H2O， 按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
（酸性）
(1)如图，将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为 ②、①、③，则可以检出的物质是________； 不能检出的物质是________。
硫化钠
+4
SO2
H2O
二氧化硫
+4 NaOH
H2SO3
亚硫酸 HCl
+4 NaOH
NaHSO3
亚硫酸氢钠
HCl
+4
Na2SO3
亚硫酸钠
CHENLI
4
资料卡1
硫 淡黄色固体，易溶于CS2
△ 1.与金属反应： Fe+S FeS（硫化亚铁）
△ Cu+S
Cu2S（硫化亚铜）
硫及含硫化合物的相互转化详解
△
-2
0
-2
硫与氢气的反应 硫与碳的反应
硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱， 在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化 到低价态。
Ⅱ、还原性
S + O2 = SO2
0
点燃 +4
硫作为还原剂 具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火 柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 Ⅲ、与强碱反应
硫和含硫化合物的相互转化
[交流与讨论 ]：请同学们完成教材94页交流与讨论 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒） （2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [思考]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原 反应，哪些是非氧化还原反应。
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4 +2HCl 2 H2S + SO2 == 3S ↓+ 2H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑
H2SO4
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
Na2SO4
BaSO4
一.硫单质
1、硫单质的性质 （1）物理性质：
状态： 淡黄色粉末
溶解性：不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2 熔沸点：较低。
（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性 Ⅰ、氧化性 -2 0 △ 硫与铁的反应 Fe + S0 = FeS -2 研磨 硫与钠的反应 2Na + S == Na2S 硫与铜的反应 2Cu + S == Cu2S 硫与汞的反应 Hg + S == HgS H2 + S == H2S C + 2 S == CS2
高中化学一线教师讲坛课题32：硫元素价态变化规律
高中化学一线教师讲坛课题32：硫元素价态变化规律【课标要求】了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。
【考向瞭望】含硫化合物之间的相互转化与综合推断。
【知识梳理】一、硫和含硫化合物的相互转化〔一〕自然界中硫的存在形状1、游离态：存在于火山喷口邻近或地壳的岩层里。
2、化合态〔1〕硫化物：如硫铁矿〔FeS2〕、黄铜矿〔CuFeS2〕等。
〔2〕硫酸盐：如石膏、芒硝等。
〔二〕硫元素的相互转化1、实验室除去洒落汞的反应：Hg＋S＝HgS。
2、实验室制备SO2：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
3、Na2SO3变质：2Na2SO3＋O2＝Na2SO4。
二、硫元素的价态变化规律〔一〕S〔－2〕是硫元素的最低价态，只有还原性；S〔0〕、S〔＋4〕处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，但S〔＋4〕以还原性为主；S〔＋6〕是硫元素的最高价，只有氧化性。
〔二〕当硫元素的化合价升高或降低时，一样升高或降低到其相邻的价态。
如H2S S SO2SO3。
请写出各步反应的化学方程式：2H2S＋O2(不足)S＋2H2O；S＋O2SO2；2SO2＋O22SO3；2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O；S＋H2H2S；SO2＋2H2S＝3S＋2H2O。
请写出以下反应的方程式：浓硫酸与碳反应：2H2SO4(浓)＋C 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；浓硫酸与硫化氢反应：H2S＋H2SO4(浓) S↓＋SO2＋2H2O。
〔三〕硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
〔四〕有时硫的化合价会发生跳位转化。
如S〔－2〕、S〔0〕遇到强氧化剂时，S〔0〕被氧化成S〔＋6〕、S〔－2〕遇浓HNO3被氧化成S〔＋6〕；又如条件发生改变时：H2S遇冷浓H2SO4时被氧化成S；遇热浓H2SO4时被氧化成SO2。
〔五〕应用：利用硫元素的价态变化规律，可进行如下判定：1、判定含硫物质的氧化性、还原性。
不同价态含硫物质的转化
不同价态含硫物质的转化含硫物质是指其中所含的主要化学元素为硫的化合物。
在不同价态下，含硫物质的化学性质也不尽相同。
下面就来介绍一下含硫物质不同价态下的转化情况。
一、硫氧化物的转化1、二氧化硫的转化在高温条件下，二氧化硫可被还原成硫化氢，如下面的化学反应所示：SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O而当存在过量的氧气时，则会发生下面的化学反应：2SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4由此可见，二氧化硫可同时被还原和氧化，从而形成硫化氢和硫酸。
2、三氧化硫的转化三氧化硫在高温下可分解为二氧化硫和氧气，如下反应式：2SO3 → 2SO2 + O2此外，三氧化硫还可以被水蒸气还原成二氧化硫和水：SO3 + H2O → H2SO4二、不同硫酸盐的转化1、硫酸亚铁的转化硫酸亚铁（FeSO4）如果在空气中放置很长一段时间，会逐渐氧化成硫酸铁（Fe2(SO4)3）。
同时，如果将其在氧气条件下加热，也会发生同样的氧化反应。
2、硫酸钠的转化硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钠（NaOH）在适当的条件下可以发生置换反应，生成硫酸氢钠（NaHSO4）和氢氧化钠（NaOH）：Na2SO4 + 2NaOH → 2Na2O + H2SO42Na2O + CO2 → 2Na2CO33、硫酸铜的转化硫酸铜（CuSO4）如果加热到500℃以上就会发生分解反应，生成氧化铜（CuO）和二氧化硫（SO2）：CuSO4 → CuO + SO2 + 1/2O24、硫酸钙的转化硫酸钙（CaSO4）在高温条件下可分解为次氟酸（HF）和二氧化硫（SO2），如下所示：Ca SO4 → CaF2 + SO2 + 1/2O2以上就是含硫物质不同价态转化的相关内容。
可能比较枯燥，但具有一定的学术价值。
不同价态含硫物质的转化化学方程
不同价态含硫物质的转化化学方程
不同价态含硫物质之间的转化涉及到多个化学反应。
以下是一些常见的含硫物质转化及其化学方程式：
硫化氢（H2S）与二氧化硫（SO2）的反应：
H2S + SO2 = 3S + 2H2O
这个反应中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水。
硫与氧气的反应，生成二氧化硫：
S + O2 = SO2
这个反应中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫与氧气的反应，生成三氧化硫（SO3）：
2SO2 + O2 = 2SO3
这个反应中，二氧化硫在氧气中进一步氧化生成三氧化硫。
三氧化硫与水的反应，生成硫酸（H2SO4）：
SO3 + H2O = H2SO4
这个反应中，三氧化硫与水反应生成硫酸。
硫酸与氢氧化钠的反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
这个反应中，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水。
这些反应展示了不同价态含硫物质之间的转化关系。
需要注意的是，这些反应的条件和产物可能会受到反应条件（如温度、压力、催化剂等）的影响而有所变化。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的反应条件和反应方程式。
硫代谢途径
硫代谢途径
硫代谢途径是指生物体内的一系列化学反应，用于合成和分解含硫化合物。
硫代谢途径在生物体内起着重要的作用，包括维持细胞结构和功能、参与能量代谢、调节细胞信号传导等。
硫代谢途径的主要反应包括硫酸还原、硫酸化、脱硫化和硫醇化等。
其中，硫酸还原是最为重要的反应之一，它将硫酸还原为硫化氢，同时释放出能量。
硫酸还原是许多细菌和古菌的主要能量来源，也是一些动物和植物细胞中的重要代谢途径。
硫酸化是另一种重要的硫代谢途径，它将硫化物氧化为硫酸盐。
硫酸化在许多细菌和古菌中起着重要的作用，可以将含硫废物转化为无害的硫酸盐，同时也可以产生能量。
脱硫化是一种将含硫化合物分解为无机硫的反应。
这种反应在许多细菌和古菌中起着重要的作用，可以将含硫废物转化为无害的无机硫，同时也可以产生能量。
硫醇化是一种将硫化物转化为硫醇的反应。
这种反应在许多生物体中起着重要的作用，可以合成一些重要的生物分子，如半胱氨酸和谷胱甘肽等。
硫代谢途径在生物体内起着重要的作用，不仅参与能量代谢和废物处理，还参与细胞信号传导、维持细胞结构和功能等。
对于人类健康来说，硫代谢途径也非常重要，因为它可以帮助我们合成一些重
要的营养物质，如半胱氨酸和谷胱甘肽等。
因此，我们应该注重饮食中含硫化合物的摄入，以保持身体健康。
高三化学第一轮复习：硫和含硫化合物的相互转化
硫单质 游离态
S
硫酸盐
硫化物 化合态
人类对硫元素的利用， 本质上来看，就是实现含 硫物质的相互转化
探究含硫物质之间的转化
-2
0
S
S
H2S
HgS
S
FeS
+4
S
Na2SO3 SO2 H2SO3
+6
S
SO3 H2SO4 BaSO4 Na2SO4
含硫物质之间的相互转化
-●2 相同价态0之间的转化+—4 —复分解反应
SO2
●不同价态硫元素之间的转化——氧化还原反应
常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、KMnO4、H2O2 、Na2O2 、Fe3+等
常见还原剂：金属、H2、C、CO、I-、Fe2+等
●相同价态硫元素之间的转化——非氧化还原反应
酸、碱、盐、氧化物之间的反应
●不同价态硫元素之间的转化——氧化还原反应 ●相同价态硫元素之间的转化——非氧化还原反应
-●2 相同价态0之间的转化+—4 —复分解反应
Na2SO3
O2
+6 Na2SO4
Hg
HgS
S
NaOH O H2SO4
H2SO3
硫及含硫化合物之间的转化在生产中有何应用？ 如何处理硫酸工业中产生的废气水？
BaSO4
含硫物质的转化在生活中的应用
在用硫磺熏蒸食品中产生的二氧化硫是强还原剂，能起漂白、 杀菌、保鲜食品的作用，可使食品表面颜色显得白亮、鲜艳，经 过二氧化硫处理过的食物会生成亚硫酸盐等物质，亚硫酸盐会引 发支气管痉挛，引发哮喘，因此要严格控制食品中的二氧化硫及 亚硫酸盐等含量。我国对食品中的二氧化硫及亚硫酸盐等允许的 残留量有严格的限量标准。 请设计实验，检测验定银耳是中否二被氧漂化白硫过的？含量（亚硫酸盐以二氧化硫计 算）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C.可能含有SO42－或Ag＋或SO32－或同时含有SO42－和SO32－
D.可能含有SO42－或CO32－
3.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2＝SO3＋NO
②SO3＋H2O＝H2SO4
③2NO＋O2＝2NO2
3.SO42－的检验
检验SO42－的正确操作是：往待测液中加入，取清液，加入，有无白色沉淀，即可确定是否存在SO42－。
即时巩固
要检验某无色溶液是否有SO42－，下列操作最合理的是
A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化
B.加入BaCl2溶液后再加盐பைடு நூலகம்酸化
C.加入稀HNO3后（酸化）再加入Ba(NO3)2溶液
（2）污水处理（石灰乳中和法）
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O。
（3）废渣的利用：制水泥、制砖，含铁量高的矿渣可作炼铁原料。
（4）能量的再利用：充分利用反应热，降低生产成本。
（三）硫和含硫化合物的相互转化
1.硫元素的存在形式
自然界中的硫元素主要以、和等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在着硫。许多金属矿石是硫的，重晶石、石膏、芒硝（Na2SO4·10H2O）等都是含硫酸盐的常见矿物。
2．硫元素的相互转化
（1）实验室除去洒落汞的反应：。
（2）实验室制备SO2：。
（3）Na2SO3变质：。
（4）实验室制H2S：。
（5）H2S通入氯水中有硫生成：。
即时巩固
有关下列三个化学反应的叙述，正确的是
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)＝△＝3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH＝△＝2K2S＋K2SO4＋3H2O
D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
（二）硫酸工业
1.工业制硫酸的五个“三”
（1）三原料：①（或硫黄）②③
（2）三阶段：
①②③
（3）三设备：①②接触室③吸收塔
（4）三反应：①
②
③
（5）三工艺：①热交换②逆流操作③原料的循环利用
2.硫酸工业的废物综合利用
（1）尾气处理（氨吸收法），反应方程式：
，
，
生成的(NH4)2SO4作化肥，SO2气体输回车间作原料。
1.下列事实与浓硫酸的脱水性无关的是
A.分别将盛装浓硫酸和硫酸铜蓝色晶体的试剂瓶，敞口放置于同一密闭容器中一段时间后，硫酸铜变成白色粉末
B.浓硫酸使蔗糖变黑
C.乙醇与浓硫酸混合制取乙烯
D.浓硫酸使乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
2.在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是
硫酸、硫和含硫化合物的相互转化学案
班级：姓名：
一、课题：硫酸、硫的性质
二、课型：复习课
三、课程标准与考纲要求：
1.掌握硫及硫酸的化学性质
2.了解硫的各种化合物的相互转化
四、知识梳理
（一）硫酸
1.稀硫酸
（1）跟酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变色。
（2）跟活泼金属反应
稀H2SO4与金属锌反应的化学方程式：
②与非金属的反应
加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为
。
即时巩固
下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A.1 mol Zn与含1molHCl的稀盐酸共热
B.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
C.1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸
D.1 mol MnO2与含4 molHCl的浓盐酸共热
NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A.潮湿的氯气通入盛有浓H2SO4的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中，加热
D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
。
（3）跟碱性氧化物反应
氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：
。
（4）跟碱反应
氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式：
。
（5）跟某些盐反应
碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：
。
2.浓硫酸
（1）物理性质
纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出。
（2）特性
①吸水性（常用于作干燥剂）
a．可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
b．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如等。
②脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，例如：C2H5OH→CH2＝CH2↑＋H2O
（3）强氧化性
①与金属的反应
浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：
。
注意：冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。
A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明S既具有氧化性，又有还原性
五、深入思考
1.浓硫酸和稀硫酸氧化性有何区别？
2.浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
3．SO42－的检验应注意哪些干扰因素？
六、自我检测