【精选】鲁科版化学必修1《研究物质性质的方法和程序》word教案-化学知识点总结
鲁科版高中化学必修一1.2研究物质性质的方法和程序.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法(1)CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液为无色，故通过观察溶液的颜色可将二者区分开。
(2)将CO2气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若继续通入，石灰水由浑浊变澄清。
(3)将等体积的铜片和铁片分别放入等浓度的稀盐酸中，发现铜片上无明显现象，铁片上有气泡冒出，说明金属活泼性强弱顺序为Fe>Cu。
一、研究物质性质的基本方法常用方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，其中观察法是一种有计划、有目的地用感官或借助仪器考察研究对象的方法。
二、金属钠的性质及用途1．物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体质软比水的小，而比煤油的大较低2．化学性质3．保存方法实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在液态石蜡中。
4．用途钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂，高压钠灯常用做路灯，金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
三、过氧化钠的性质和用途1．物理性质过氧化钠为淡黄色固体。
2．化学性质(1)与H2O反应(化学方程式)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)与CO2反应(化学方程式)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23．用途作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
1．将Ⅰ、Ⅱ相关内容用短线连接。
答案：①—c②—b③—a、c、d④—a、c2．在下列叙述中：①硬度大②硬度小③着火时用沙土扑灭④熔点低于100℃⑤银白色⑥在煤油和水的混合物界面处上下跳动⑦在空气中燃烧生成淡黄色固体⑧用小刀切割后的断面很快变暗与钠的物理性质有关的是________________，与钠的化学性质有关的是____________。
答案：②④⑤⑥ ③⑥⑦⑧3．金属钠长时间置放于空气中，会发生怎样的变化？请写出主要反应方程式。
答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。
一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na 2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH 潮解)―→结块(吸收CO 2形成Na 2CO 3·10H 2O)―→最终变成白色粉末(风化，生成Na 2CO 3)，有关反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O Na 2CO 3·10H 2O=====风化Na 2CO 3＋10H 2O 4．试写出下列化学方程式Na 2O 溶于水：_______________________________________________________________ Na 2O 2溶于水：______________________________________________________________ Na 2O 与CO 2反应：__________________________________________________________ Na 2O 2与CO 2反应：_________________________________________________________ 答案：Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2钠与水、酸和盐溶液的反应1．钠与滴有酚酞的水的反应现象分析钠浮在水面上——浮 证明ρ(Na)＜ρ(H 2O)钠块熔成闪亮的小球——熔 钠熔点低，钠与水反应放出热量，使钠块熔成了钠球钠球迅速向各个方向游动——游 钠与水反应生成气体，推动钠球游动 听到液面上发出嘶嘶的响声——响钠与水剧烈反应生成气体，与水摩擦发出响声滴有酚酞的溶液变红色——红钠与水反应生成了碱反应实质是Na与水电离出的极少的H＋之间的置换反应2．钠与酸、盐溶液的反应一般情况下，钠与任何物质水溶液反应，都是钠与溶液中H＋发生置换，产生H2。
鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
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完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。
在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。
二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。
碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。
铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。
氯气与水反应生成HClO和HCl。
次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。
四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。
在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。
在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。
五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。
胶体可以通过渗析来提纯。
六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。
强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。
离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。
化学反应中需要注意的几点：1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。
高一化学《 研究物质性质的方法和程序》教案_
诚西郊市崇武区沿街学校课题鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法
和程序〔1〕
【教材分析】
本节教学设计使用科学技术出版社化学1〔必修〕第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时教学内容。
学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。
钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。
本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识〞，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的根本方法。
由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识程度和实验才能都比较有限，探究才能还很欠缺。
因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的才能范围，必须在教师的指导下进展探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、比照、归纳等才能还有待于培养和进步。
化学鲁科版必修1第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案
化学鲁科版必修1第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案教案一、教学目标1.了解研究物质性质的方法和程序的基本概念和原则；2.掌握物质性质研究的基本实验方法和程序。
二、教学内容1.物质性质研究的基本概念和原则；2.物质性质研究的基本实验方法和程序。
三、教学过程1.引入（10分钟）通过展示一些平常生活中的现象或物质，引导学生思考：怎样才能研究这些物质的性质呢？为了回答这个问题，我们需要采取哪些方法和程序呢？2.活动（25分钟）2.1学生讨论请学生结合自己的经验，讨论研究物质性质的方法和程序。
强调要综合运用观察、实验和分析等手段。
2.2教师讲解教师根据学生的讨论情况进行适当的引导和补充。
首先引导学生了解物质性质研究的基本概念和原则，如物质性质是物质固有的、与物质独立于物质状态和物质量的本质属性，物质性质研究的基本原则是全面、准确和可靠地研究。
然后介绍物质性质研究的基本实验方法和程序，如观察法、实验法和分析法等。
3.实验（40分钟）根据课程内容中提到的实验方法和程序，设计一个有关物质性质的实验，并引导学生进行实验操作。
实验的具体内容和步骤根据具体情况进行设计，如通过观察变化来研究物质的颜色变化、形状变化或气味变化等。
4.总结（10分钟）让学生回顾今天的学习内容，总结物质性质研究的方法和程序。
可以请数名学生发言，然后教师进行点评。
5.拓展（15分钟）进一步讨论物质性质研究的方法和程序在其他实践中的应用，如在生产过程中如何研究物质性质，或者在环境保护中如何研究物质性质等。
让学生思考并发表意见。
四、作业根据今天学习的内容，组织学生进行小组讨论，要求每个小组选择一个物质，然后设计一个简单的实验，研究该物质的一个性质，并写出实验步骤和结果。
明天上课时，由小组推出一个代表发言。
五、教学反思通过今天的教学活动，学生能够了解研究物质性质的方法和程序的基本概念和原则，掌握物质性质研究的基本实验方法和程序。
在实验环节中，学生能够积极参与实验操作，提高了实践操作能力。
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鲁科版化学必修 1《研究物质性质的方法和程序》教案 1课型设计思想教材分析教材处理学生分析教学思路教学目标第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时）新授课授课教师亳州一中南校张红岩该课时重视研究物质性质的方法，通过对初中化学学习的相关经验的回忆和积累，总结出研究化学物质性质的一般方法。
通过具体物质性质的学习，让学生体验其中的内涵，为以后研究物质性质和利用物质性质为生活服务做好准备。
本课时是在回忆初中学习化学的相关经验的基础上，提出了研究物质性质的方法。
并以钠的性质研究作为载体，通过有关性质的探究，对研究物质性质的方法进行了体验，不仅对以后学生学习金属元素的性质有很大的帮助，还为学生正确掌握研究物质性质方法打下基础，为今后开展探究式学习做好准备。
通过对初中化学的学习，已经有了学习化学的基本思路。
通过回忆并整理初中化学学习过程中的学习方法和积累的相关经验。
对化学研究有了初步的认识，但对于研究物质还没有形成系统的认识，只是对于单个的物质的性质有了一定的认识。
本节课程的主要目的就是在此基础上，归纳和总结研究物质性质的基本步骤和基本方法，然后，通过具体的实例，掌握研究物质性质的基本方法。
为今后学习物质性质和科学研究打下基础。
通过对初中化学物质的性质研究，总结出研究物质性质的常用方法---- 通过实验探究钠的化学性质，加深学生对研究物质性质方法的理解，同时培养他们的严谨求实的科学态度。
知识1、了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。
与技能2、进一步熟练药品的取用，加热等基础化学实验操作。
1、观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。
2、对钠跟氧气的反应及其实验探究，体会实验方法在化学研究中的作过程与用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
方法3、在归纳金属钠的性质过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
1、通过对金属钠性质的探究，树立严谨求实的科学态度；激发学习化学情感、态度与的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
化学鲁科版必修1 第1章第2节 研究物质性质的方法和程序 学案(2)-学习文档
庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、研究物质性质的基本方法 1．研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等。
一般是多种方法并用，但每种方法的使用关键和目的不同。
（1）观察法：观察⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧借助仪器观察触摸鼻嗅耳听眼看直接观察 观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
观察后要对现象进行分析和综合，得出结论。
（2）实验法：实验法是人为地再现物质性质的过程。
（3）分类法：分类法主要是对物质及变化进行分类研究，可以得到各类物质的通性和特性。
（4）比较法：比较法是将研究对象和与之相关联的其他已知性质的物质进行比较研究。
2．金属钠的物理性质及钠与水的反应察钠的切面；亲身感觉钠被切割的难易；观察钠在水中的位置；观察钠在水中的状态；观察钠在水中的运动；耳听钠与水的反应发出的声音；将集满气体的试管移近酒精灯的火焰，耳听声音；观察溶液颜色的变化。
钠有强烈腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。
放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小的一小块；再大，则易发生爆炸，危险！Na 与H 2O 反应的化学方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 3．金属钠与氧气反应的实验实验1：切好的金属钠放置在空气中。
6．金属共性绝大多数金属是银白色固体；绝大多数金属能跟活泼非金属反应；大部分金属能置换出酸中的氢等等。
2Na+2HCl══2NaCl+H2↑，Fe+2HCl══FeCl2+H2↑二、研究物质性质的基本程序1．研究物质性质的基本程序第一步，观察物质的外观性质。
了解物质的状态、颜色、气味等。
第二步，预测物质性质。
运用分类的方法，根据物质所属类别或有关反应规律预测物质性质。
第三步，实验和观察。
根据预测进行实验，并观察实验现象，记录实验数据等；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步分析，提出新的问题和作出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测。
化学鲁科版必修1 第1章第2节 研究物质性质的方法和程序 学案(1)-精选教学文档
互动课堂疏导引导一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的基本方法（1）研究物质的基本方法主要有观察、实验、分类、比较等。
（2）观察是一种有计划、有目的地用感观考察研究对象的方法。
（3）在研究物质的过程中可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
（4）在研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通行和特性。
(5)运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系。
2.金属钠的性质（1）金属钠的物理性质金属钠是一种银白色金属固体，熔点较低，密度比水小。
（2）化学性质①金属钠与水的反应2Na＋2H2O====2NaOH＋H2记忆要决Na与H2O反应的现象Na与H2O反应的现象可简约为5个字：“浮、熔、游、响、红”而进行巧记。
①金属钠为银白色的金属；感觉钠很软——硬度小；钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，迅速向各个方向游动，并发出嘶嘶的响声，知道钠的密度小、熔点低；与水反应放出热量，生成气体，酚酞的溶液变红色，点燃生成的气体时听到爆鸣声，生成物是NaOH和H2。
②金属钠与氧气的反应4Na＋O2====2Na22Na＋O2====Na2O2金属钠通常保存在煤油中案例1将一小块金属钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球，并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【剖析】钠与石灰水中的水反应，生成氢气，反应放出的热量使钠熔成小球，同时石灰水温度升高，氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
【答案】【借题发挥】有关金属钠的性质考查，还可以考查金属钠与氧气的反应、金属钠的保存、金属钠与水反应的有关计算等等。
3.过氧化钠的性质2Na2O2＋2H2O4====NaOH＋O22Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2案例2某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为(A.大于100 gB.小于100 gC.等于100 gD.无法确定【剖析】根据反应2CO＋O2====2CO2和2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2====Na2CO3；由2H2＋O2====2H2O和2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2可得H2＋Na2O2====2NaOH，所以可知Na2O2固体质量的增加量就等于CO和H2的总质量。
化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案
化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案教案：化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序一、教学目标1.了解研究物质性质的基本方法和程序；2.掌握实验法研究物质性质的步骤和注意事项；3.能够运用实验法研究物质的一些性质。
二、教学内容1.研究物质性质的基本方法；2.研究物质性质的程序；3.实验法研究物质性质的步骤和注意事项。
三、教学过程1.导入（约10分钟）教师可以通过提问的方式导入，如：“你们了解物质的性质吗？我们如何研究物质的性质呢？”引导学生思考。
2.方法和程序（约15分钟）教师给出研究物质性质的基本方法和程序，并进行讲解。
方法：(1)观察法：通过观察物质的外在现象，分析物质的一些性质。
(2)实验法：通过进行实验，设计实验方案，对物质进行观察、测量等方法，研究物质的性质。
(3)仪器法：利用各种仪器设备对物质的性质进行测定。
程序：(1)明确研究目的：确定需要研究的物质性质。
(2)选择适当的方法：根据研究目的选择合适的方法。
(3)设计实验方案：确定实验所需材料、实验装置、操作步骤等。
(4)进行实验：按照实验方案进行实验操作。
(5)观察、测量：通过实验获得数据，观察物质在实验条件下的性质。
(6)整理数据：将实验结果进行整理，得到有关物质性质的数据。
(7)分析结果：根据实验数据进行分析，得出结论。
3.实验法研究物质性质的步骤和注意事项（约20分钟）教师给出实验法研究物质性质的步骤和注意事项，并进行讲解。
步骤：(1)选择适当的实验方法。
(2)设计实验方案，确定实验所需材料、实验装置和实验步骤等。
(3)按照实验方案进行实验操作。
(4)观察和测量实验现象和数据。
(5)整理实验数据，得出有关物质性质的结论。
注意事项：(1)实验环境应安全、整洁，实验器材应干净、完好。
(2)实验操作应准确、仔细，注意安全措施，遵守实验室规章制度。
(3)实验数据应准确，观察结果应详细记录，数据整理应认真。
鲁科版必修1第二节《研究物质性质的方法和程序》word学案
诸城二中高一化学第二节研究物质性质的方法和程序学案教师寄语：领先一步，步步领先。
【课标要求】1•了解金属钠的主要性质（钠与水、氧气的反应），知道钠是一种很活泼的金属。
2.了解氯气的主要性质（氯气与金属单质、非金属单质、及水的反应。
3 •进一步熟练药品的取用、加热等实验基本操作。
【教材的重点、难点】：金属钠的化学性质；研究物质性质的方法的应用。
【知识预习】（课本第8―― 11页）要求：认真阅读课本，理解并记住一些基础内容，基础知识的回答要求脱离课本。
一、研究物质性质的基本方法1、研究物质的性质，常常用___________ 、______________ 、_____________ ___________ 方法。
2、观察是一种有计划、有目的的用________ 考察研究对象的方法。
练习：用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A .实验法B.观察法 C .分类法 D .比较法二、钠内㈠、钠的物理性质1、金属钠是一种____ 色金属，熔点比较—（填“高”或“低”），密度比水（填“小”或“大”），硬度_____ ，是电和热的良导体。
2、钠通常保存在___________ 里。
思考：怎样从试剂瓶中取出一小块钠?㈡、钠的化学性质1、钠的原子结构示意图是________________ ，可以看出钠的最外电子层只有个电子，在化学反应中很容易_________ ，在钠的化合物中钠的化合价表现为价。
【学习探究】一、观察钠的物理性质及钠与水反应的现象探究过程：①观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
用镊子将金属钠朋试剂瓶中取出，用滤纸将其表面吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面。
（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不能用手接触它）②取一只200mL的烧杯，向其中加入100mL的蒸馏水，滴入1—2滴酚酞溶液。
把小块钠投入水中。
观察现象：思考：如何验证气体的成分探究结论（写出反应的化学方程式并判断反应类型）：【问题探讨】：①将钠投入到CuSO溶液中，会观察到什么实验现象？请分析反应过程并写出反应的化学方程式。
鲁科版高一化学-知识点总结-必修一-1.2-研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近 借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：颜色：银白色两点：熔沸点低两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) 小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动 滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应：钠与碱反应实质是钠与碱溶液中的水反应生成NaOH和H2(3)钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，实质是钠先与水反应，生成NaOH和H2，然后NaOH再和盐溶液的溶质反应A、NaCl溶液：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B、CuSO4溶液：2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4因此Na放入CuSO4溶液中，不能置换出铜，钠与盐反应要置换出盐中的金属，只有当盐处于熔融状态时，才可以。
鲁科版化学必修1《研究物质性质的方法和程序》word教案1
提 生的探究活动 提供理论基 础。
实验的步骤：1、明确实验的目的和要求、实验的 用品和实验步骤等。2、实验中，要仔细观察实验现 象，做好实验记录。3、实验后，要写好实验报告，并 对实验结果进行分析。 有些学生在实 验中选用金属钠的 学生活动探究： 1、金属钠与水的反应。 小组 实验 探究， 记录 实验 现象。 2、金属钠与氧气的反应。 实验目的: 1、学会通过实验来验证物质性质的预测或探究物 质未知的性质的方法。 2、探究金属钠与水和氧气的反应。 3、认识控制条件在实验研究中的意义。 教师对表现出色的小组及时给予表扬；让实验中 出现问题的小组成员进行交流讨论，给予适当的指 导。 时候，没有把表面 的煤油滤干净或者 没有把表面的氧化 物切干净，因此在 实验过程中可能出 现： 1、和水反应时 有黑烟出现。 2、在燃烧时， 不光有黑烟生成， 而且燃烧后还有黑 色的物质遗留在石 棉网上。 将实验结 各小组交流实验探究结果，总结出金属钠的化学 性质。 交流探 究结 果，总 结金属 钠的性 质 2Na+O2 1、和水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2、和氧气的反应 4Na+O2 =2Na2O（白色） 要求记写化学 方程式准确，反应 现象清楚。 Na2O2（淡黄色） 论用方程式的 形式写出来， 帮助学生记 忆，加深理 解。 使学生明 白反应条件的 控制在反应中 的意义（反应 实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性 质。 的条件不同， 反应不同，产 物不同） 1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？ 思考 问题 2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸的反应 的现象。 思考讨论 交流完成 知识提升 在实验过 程中及时抓住 一些问题，引 导学生深入思 考，培养学生 灵活应用知识 的能力。
鲁科版必修1第二节《研究物质性质的方法和程序》word教案
第二节研究物质性质的方法和程序4课时教案2009-08-11 10:09:29| 分类：高一鲁科版化学教|标签：|字号大中小订阅第二节研究物质性质的方法和程序【课程安排】4课时【教学目标:]1.知识与技能目标：(1)使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质(钠跟水、氯气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。
(2)使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质(氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应)。
(3 )进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：(1)通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
(2)在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.情感态度与价值观目的：(1)通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；(2)利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
【教学准备】1 •课堂活动记录及报告(详见教学过程)(1)活动1.2.1.1 交流•研讨：(2)活动1.2.1.2 观察•思考：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象(3)活动1.2.1.3 活动•探究金属钠与氧气反应的实验(4)活动1.2.1.4交流•研讨(5)活动1.2.2.1 研究氯气的性质2 •将学生为4—6人小组3 •试验试剂和仪器：见课堂活动记录及报告【教学方法】观察、实验探究、对比法【教学过程】〖发放课堂活动记录及报告〗在前面的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
化学鲁科版必修1 第1章第2节研究物质性质的方法和程序第2课时 学案-word文档
第2课时 研究物质性质的基本程序二、实例：研究氯气的性质的程序总之，研究物质性质的基本程序是：观察物理性质→预测化学性质→验证或探究预测的性质→分析现象并解释→分类、比较、归纳、概括同类物质的性质→知识的延伸和应用。
预习交流燃烧一定有氧气参加反应吗？三、化学探究过程中的模型与假说1．假说假说是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。
假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。
2．关于模型（1）模型的定义：是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。
（2）模型的分类：一般可分为________和________两大类。
例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种______模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于______模型。
答案：一、外观 存在状态 颜色 气味 组成 类别 性质 特殊 分析 综合二、黄绿 强烈刺激性 大 能 铁 铜 钠 氢气 红磷 硫 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O预习交流：答案：燃烧不一定有氧气参加反应，如铁、氢气等在氯气中的燃烧。
任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都是燃烧。
三、2.（2燃烧一定要有氧气参加吗？1.燃烧不一定要有氧气参与反应。
2．氯化氢气体极易吸收空气中的水蒸气而形成“酸雾”。
3．Fe 3＋的溶液是棕黄色，Fe 2＋的溶液是浅绿色，Cu 2＋的溶液一般是蓝色。
二、氯气的特性——与水的反应某同学应用如下所示装置研究物质的性质。
其中气体C 的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。
请回答下列问题：（1）该项研究的主要目的是_______________________________________。
《研究物质性质的方法和程序》(鲁科版必修1)
【结论】
氧化钠是典型的碱性氧化物，
过氧化钠不是碱性氧化物
34
交流· 研讨
性质 物理 性质 化学 性质 相同点
均为银白 色金属
金属钠与铁的比较 不同点
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
结论
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2 都是较活泼的 反应，铁常温下不 金属单质，但 均能与O2、 能与O2反应 钠比铁更活泼 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃 反应 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应
小结与反思 2：
在实验过程中，你有什么方 法上的收获和启示？
12
1. 我要观察什么?
2. 我观察到了什么？ 马上记下来！
3. 我知道了什么？ 4. 我想到了什么？
13
[反思使人进步]
小结与反思 3：
请将观察到的有关金属钠的
物理性质和化学性质小结一下。
14
[概括·整合]
一、物理性质：
金属钠的性质
严禁任意丢弃 !! 严禁比黄豆粒大 !!
正确观察现象 , 及时记录实验现象.
6
我要观察什么?
1、认识金属钠的状态、颜色、硬度 的相对大小、密度的相对大小、 熔点的相对高低。 2、观察金属钠与水的反应。
7
观察记录：
金属钠的物理性质
1、金属钠的状态—- 固态
我观察到了什么？ 马上记下来！
2、金属钠的密度的相对大小—-ρ 钠>ρ 煤油 3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小， 可用小刀切割
1.银白色，有金属光泽的固体。
2.硬度小，密度小，熔点低。
二、化学性质：
1.与水反应 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
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大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家准备了高一化学研究物质性质的方法和程序知识点，希望同学们不断取得进步!
一、研究物质性质的方法和程序
1.研究物质的性质的方法
研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
⑴观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
如可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器
来进行观察。
观察时，要有明确而具体的目的，要对观察到的现象
进行分析和综合。
注意：闻气体的方法：稍打开瓶口，用手在瓶口轻轻的扇动，
仅使极少量的气体飘进鼻孔(如右图所示)。
⑵实验法：是验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的过程。
在实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验中，要仔细观察实验现象，并做好
1。
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鲁科版高一化学研究物质性质的方法和程序知识点（上册）大伙儿一定要在平常的练习中不断积存，小编为大伙儿预备了高一化学研究物质性质的方法和程序知识点，期望同学们不断取得进步!一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观看、实验、分类、比较等方法。
⑴观看法：是一种有打算、有目的地用感官考察研究对象的方法。
如能够直截了当用肉眼观看物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也能够借助一些仪器来进行观看。
观看时，要有明确而具体的目的，要对观看到的现象进行分析和综合。
注意：闻气体的方法：稍打开瓶口，用手在瓶口轻轻的扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔(如右图所示)。
⑵实验法：是验证对物质性质的推测或探究物质未知的性质的过程。
在实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验中，要认真观看实验现象，并做好实验记录;实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
实验进行时，要注意操纵温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
注意：许多化学反应若使反应物按不同的量比或采纳不同的条件，则可能得到不同的产物。
如：钠与氧气的发应，常温下生成氧化钠、受热时生成过氧化钠;炭与氧气的反应，在足量的氧气中燃烧生成CO2，不足量的氧气中燃烧时生成CO。
⑶分类法与比较法在研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类的对物质及其变化进行研究，能够总结出各类物质间的通性和特性和;运用比较的方法，能够找出物质间的异同，认识物质性质间的内在联系。
2.研究物质性质的差不多程序⑴观看物质的外观性质。
了解物质存在的状态、颜色、气味等。
⑵推测物质的性质。
运用分类的方法，依照物质所属的类别或利用有关反应规律推测物质的性质。
⑶实验和观看。
依照推测进行设计并实施实验验证所做的推测，然后通过对实验现象的观看和分析，归纳出与推测一致的性质;假如实验中显现推测以外的专门现象，则需要进一步研究，提出新问题和做出新推测，并再进行实施实验，验证所做的新推测。
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高一化学学案编号：02 编制：崔玉德秦文斌审核：_________ 审批_________ 日期：2011.09.12 课题第1章§2研究物质的性质的方法和程序（1）
班级姓名
【学习目标】
1、认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质
2、通过对钠与水反应现象的观察、分析及钠和氧气的实验探究，体会科学合理地运用观察、实验的方法研究物质的性质，并认识实验过程中控制实验条件的重要性；在归纳金属钠的性质的过程中，体会分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质的过程中的作用
【重、难点】
金属钠的化学性质；观察、实验、分类、比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用
【学习过程】
【自主学习】
1、列举你熟悉的一些化学物质，在研究这些物质的性质时你主要应用了哪些方
法？
2、以铁为例说明金属有哪些性质：
（1）物理性质:
（2）化学性质(用方程式表示)
【合作探究】
1、观察金属钠并简述从试剂瓶中取用一小块钠的操作
思考：在取用金属钠的过程中应注意什么问题？
2、观察金属钠同水的反应
（1）操作：将切好的钠投入盛有适量水（水中滴有1-2滴酚酞溶液）的小烧杯中（2）观察现象并填表
试写出金属钠与水反应的化学方程式：_____________________________________ 3、观察金属钠与氧气的反应
（1）操作：①将切好的金属钠放在空气中，使其与氧气反应
②将金属钠放在石棉网上加热使其与氧气反应（此实验最好在铁片
上完成，易于观察产物的颜色）
（2）观察现象并填表
思考：在实验室中金属钠通常是怎样保存的？
【知识概括整合】
1、金属钠的物理性质：
2、金属钠的化学性质：
①与水的反应（化学方程式）
②与氧气的反应（化学方程式）
3、金属钠的用途：
4、在研究金属钠的性质的过程中用到的方法有哪些？
【知识拓展】
1、试写出金属钠与稀盐酸反应的化学方程式，并与金属钠和水的反应作比较，在实验现象上有什么不同？
2、将一小块金属钠放入硫酸铜溶液中，试写出有关反应的化学方程式。
【有效训练】
1、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）
A、灭火器
B、水
C、细砂
D、煤油
2、下列说法正确的是（）
A、将一小块金属钠放入水中后，钠悬浮在在水面上
B、将一小块金属钠放入稀盐酸中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生
成的氢氧化钠再同HCl反应
C、Na2O和Na2O2 中氧元素的化合价相同
D、将一小块钠放入硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu
3、金属钠露置于空气中会发生的一系列变化：
表面逐渐变暗—生成白色固体——固体表面潮解出现小液滴——生成白色晶体——最后生成白色粉末，试写出这些反应的化学方程式。
4、Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，用化学方程式表示其原理。