2017高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的分类规范特训
2017版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化单元综合检测卷新人教版
第二章化学物质及其变化考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2015·湖南四校高三上学期期中)《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．②和③C．③和④ D．②和⑤3．(2015·江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．(2015·天水市三中高三第三次检测)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)25．(2015·湖南四校高三上学期期中)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L －1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．加入NaOH 时发生的反应可能为Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －===Fe 3O 4＋4H 2O D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na ＋分离开6．(2015·文登一中高三第二阶段性检测)下表中对应关系错误的是( )NH 3·H 2＋4＋OH －A ．空气：HCl 、CO 2、SO 2、NOB ．烧碱溶液：K ＋、HCO －3、NO －3、NH 3·H 2O C ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、CH 3COOH D ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －8．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中：Cl －、Na ＋、MnO －4、SO 2－4 ②水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO －3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K ＋、Ba 2＋、 HCO －3、Cl －⑤c (H ＋)<c (OH －)的溶液中：SO 2－3、S 2－、K ＋、Na ＋ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na ＋、NH ＋4、I －、ClO －⑦能使pH 试纸变蓝色的溶液中：Na ＋、AlO －2、K ＋、CO 2－3 A ．①③④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．②⑤⑦D ．②④⑤⑦9．(2015·福建省闽清高级中学高三期中)下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH －＋CO 2===HCO －3 D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 11．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、性质和分类学案
第1节 物质的组成、性质和分类考试说明1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
命题规律纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。
考点1 物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
(2)元素：具有相同核电核数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种物质组成。
(2)混合物：由两种或两种以上的物质组成。
(1)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。
(2)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。
【走向高考】2017高考化学一轮复习 必考部分 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、性质和分类课件
[答案] C
[方法技巧]
此题的解题过程可分为两步：第一步，分析
各选项中分类标准一栏的各种物质，找出它们的相同点，判断 分类标准是什么；第二步，判断所给物质是否符合分类标准。 在物质分类正误的判断题中，通常用到特例法，即举出不 符合题给表述的特例，以确定题给表述的错误。如判断“由同
种元素组成的物质一定是单质”正误时，通过“金刚石与石墨
A项中分类标准中的物质都含有可变价态的元
素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S为＋4价，符合此 特点，所以正确；B项中分类标准中的物质都是弱酸，HF符 合此特点，所以正确；C项中分类标准中的反应都是化学变 化，而焰色反应属于物理变化，所以错误；D项中分类标准中
＋ 的物质都能电离出NH4 ，NH4HCO3符合此特点，所以正确。
相同核电荷数
(4)元素在物质中的存在形态 单质 形式存在的状态。 ①游离态：元素以⑦________
化合物 形式存在的状态。 ②化合态：元素以⑧________
(5)关系图
2．物质的分类 (1)分类的概述 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方 法。 标准 ” 进 行 ， “ ⑩ ② 分 类 应 依 据 一 定 的 “ ⑨ ________ 标准 ”不同，分类方法也不相同。 ________ (2)分类法 交叉 按常用的两种分类法是 ⑪ ________ 分类法和 ⑫树状 ________ 分类法。由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而
)
) (6)× (7)×
【典例透析】
意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，其 化学式为O4。对其说法正确的是 导学号 65300094 ( A．O4是一种化合物 B．O4是由O2组成的混合物 C．O4是一种单质 D．一个O4分子是由两个O2分子构成的 )
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化 第1节 物质的分类课件 鲁科版
D
解析 答案
-32基础梳理 考点突破
归纳总结:几种常见分散系的区别
分散 溶液 系 分散 质粒 <1 nm 子直 径
胶体
浊液 悬浊液 乳浊液
1~100 nm
>100 nm
分散 质粒 分子、 离 少量分子的结合 大量分子聚集成 大量分子聚集成 子的 子 体或大分子 的固体小颗粒 的液体小液滴 构成
-16基础梳理 考点突破
例2 下列关于氧化物的叙述中正确的是( ) ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物一定能与H2O反应生成相应的酸 ⑥与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 关闭 ⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ,如Mn2O7,非金属氧化物也不一定是酸 性氧化物 ,如CO、 NO 等,①②错;碱性氧化物肯定是金属氧化物,但金属氧 A.①②③④ B. ⑤⑥⑦ 化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2、Al2O3等,③对、④错;SiO2是酸性氧 C.②③⑥⑦ D.③⑥
-6基础梳理 考点突破
2.物质分类的方法 分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。 (1)交叉分类法:根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种 分类方法。
-7基础梳理 考点突破
(2)树状分类法: 用单一分类法分类后,对分出的同类事物按一定标准再分类,形成 有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。 请把下列物质的序号填写到下图的括号中: ①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥二氧化碳 ⑦氧化铝 ⑧氧化铜
-24基础梳理 考点突破
4.胶体的精制——渗析 胶体粒子和小分子、离子都可以透过滤纸,故不能用过滤的方法 来除去胶体中的小分子或离子杂质;但胶体粒子不能透过半透膜, 而离子、小分子可透过半透膜,将混有离子或分子杂质的胶体装入 半透膜袋里,放在蒸馏水中从而使小分子或离子分离的过程称为渗 析。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第2章 化学物质及其变化 基础课时2 含答案
基础课时2电解质离子反应1．(2015·安徽理综,10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是() A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－，4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO错误!、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO －能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH）3↓＋Cl－，错误；D项,加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确.答案 D2．（2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中:Na＋、Al3＋、SO错误!、Cl－B.错误!＝1×10－13 mol·L－1的溶液中:NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!D．水电离的c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO错误!、CO错误!解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。
B项，c（OH－）＝错误!＝1×10－13mol/L，c（H＋）＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO错误!不能大量存在,一是因为HNO3与Al反应不能生成H2,二是酸性条件下NO错误!与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH）2沉淀而不能大量存在。
高考化学 一轮复习 第2章 化学物质及其变化 1 物质的分类 新人教版
【方法归纳】 (1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到 不同的分类结果，如 Na2CO3 属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。 因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。前者 如氧气，后者如 O2 和 O3 的混合物。
(3)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2；溶于水 生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2。
(× )
2．问题思考 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ (2)H2 与 H＋ 3 互为同素异形体吗？ (3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形 成的变化是否一定是化学变化？
(4)核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？ 答案 (1)不一定，如 O2 和 O3 混合在一起虽然只含氧元素，但属 于混合物。 (2)不属于同素异形体，因为 H＋ 3 不属于单质。 (3)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、 NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出 HCl 气体 等中虽有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。
(8)HCOOH 含有两个氢，所以是二元酸( × )
(9)盐一定由金属离子和酸根离子组成( × )
(10)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化( × )
(11)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化 ( ×)
(12)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化( √ ) (13)加热 I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( √ ) (14)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 (× ) (15)向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液产生沉淀属于化学变化
高考化学一轮总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成性质和分类
第1讲物质的组成性质和分类课时规范训练[单独成册]1．对下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．④⑥C．②⑤⑥ D．②⑤解析：选D。
①中水银是纯净物，错误；③中Al2O3是两性氧化物，错误；④中2H2是单质，同位素研究的是具有相同的质子数而具有不同中子数同一类元素的不同原子，错误；⑥液氯既不是非电解质也不是电解质，错误。
2．以下关于物质元素组成的说法正确的是( )A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素C．盐都含金属元素D．有机物都含碳、氢、氧元素解析：选A。
A项，碱指电离出的阴离子全部是OH－的物质，一定含有氢元素；B项，酸指电离出的阳离子全部是H＋的物质，但不一定含氧元素，如HCl；C项，硝酸铵全部由非金属元素组成；D项，烃只含碳、氢两种元素。
3．盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部解析：选D。
金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和H2O；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物(或酸)与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。
4．以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；④臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑤豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③⑤ B．①②④⑤C．②④⑤ D．①③④⑤解析：选A。
臭氧层的破坏是化学变化。
5．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系解析：选C。
2017年高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件
题组二
物质的分类
3 ． ( 教材改编 ) 下列关于氧化物分类的说法正确的 组合为( )
①非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③SiO2是两性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤ Na2O 和Na2O2 均能与 H2O反应生成 NaOH，故二 者都是碱性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化 物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化 物 A．①③⑤⑥⑦ C．②④⑤ B．②④ D．②④⑥⑦
2．物质的分类 (1)分类的概述。 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常 用科学方法。 ②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不 同，分类方法也不相同。
(2)分类法。 按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。 由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质
而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类
物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
2．化学反应的分类
分解反应 按反应物、生成物种类及数目多少分为置换反应 复分解反应 化 离子反应 按反应中有无离子参与分为 学 非离子反应 反 氧化还原反应 按反应中有无电子转移分为 应 非氧化还原反应 可逆反应 按反应进行的程度和方向分为 不可逆反应 吸热反应 按反应的能量变化分为 放热反应
物)反应生成盐和H2O；非金属单质和金属化合可得
到盐；酸性氧化物(或酸)与碱(或碱性氧化物)反应 生成盐。 答案：D
【归纳提升】
常见物质间转化的几个误区
(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化 为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。 (4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 (5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。
2017届高考化学：第2章《化学物质及其变化》(新人教版含答案)资料
第二章化学物质及其变化考点一|物质的组成和分类(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的组成有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。
2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl 溶液[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(√)(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸(×)(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物(√)(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(×)(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(×)(8)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(10)氢氧两种元素只能组成水(×)2．(1)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？提示：(1)能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
2017高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类课件概要1讲解
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥
D．④⑥
解析 ①水银是金属汞，属于纯净物，故错误；②只含两种元素，且其中一种是氧元素的化合物叫氧 化物，故错误；③NO2 不属于酸性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物，故错误；④C60、C70、金刚石、石墨 都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；⑤强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力 弱，故错误；⑥共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；⑦ 有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反 应，故错误。
(3)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。( × ) (4)Li、Na、K 的氧化物都是碱性氧化物，C、N、S 的氧化物都是酸性氧化物。( × ) (5)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。 ( × ) (6)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析 B 项中，CaO 由 Ca2＋与 O2－构成，不存在单个的分子；C 项中的 Si、D 项中的 SiO2 由原子直 接构成，不存在分子。
解析 在溶液中电离出的阳离子全部是 H＋的化合物是酸，如 NaHSO4 溶于水后能电离出的阳离子除 H ＋外还有 Na＋，故它不是酸，A 项错误；由 O2、O3 形成的混合物中只有氧元素，B 项错误；许多酸性氧化 物是金属元素的氧化物，如 Mn2O7、CrO3 等，C 项错误；纯净的硫酸成分是 H2SO4，盐酸是 HCl 的水溶 液，是混合物，D 项正确。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
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物质的分类时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2015·无锡模拟]下列物质的分类结果全部正确的是( )A．NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质答案 B解析A项中NO2不属于酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物；C项中Na2CO3属于盐类；D项液氯既不是电解质也不是非电解质。
2．[2015·重庆高考]中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针答案 D解析CuSO4·5H2O→Cu是由化合物转化成单质，肯定发生化学反应，A项不符合题意；铁矿石中的铁都是以化合态存在，炼铁时肯定发生了化学反应，B项不符合题意；烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应，C项不符合题意；磁石制指南针，只是物质的形态发生了变化，属于物理过程，不涉及化学反应，D项符合题意。
3．[2015·河北质检]对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。
下列各组物质的分类都正确的是( )A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)答案 D解析A项中，H2SO4属于共价化合物，错误；B项中，NO2不属于酸性氧化物，错误；C 项中，Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物，错误。
4．[2015·西安八校联考]下列说法正确的是( )A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同答案 D解析HD为氢元素组成的单质，A项错误；O2、O3的混合气体由氧元素组成，属于混合物，B项错误；NaHSO4在溶液中电离产生的阳离子为Na＋、H＋，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐，C项错误；根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液，D项正确。
5．[2015·济南模拟]下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物答案 B解析12C转化为14C是原子核的变化，不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；CO不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
6．下列关于物质的分类或变化说法正确的是( )A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来答案 C解析稀硫酸和NaCl溶液为混合物，A项错误；二氧化氮(红棕色)在加压条件下生成液态四氧化二氮(无色)，是化学变化，B项错误；Na2O·SiO2表示Na2SiO3，为可溶性硅酸盐，C项正确；溴水滴入植物油，会与植物油中不饱和的烃基发生加成反应，D项错误。
7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸答案 B解析HCOOH是酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错误；CH3CH2OH是非电解质，C项错误；HCOOH分子中只有羧基氢可以电离，属于一元酸，D项错误。
8．[2015·成都一检]某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质答案 B解析实验③制得的胶体为混合物，A选项错误；实验②氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验③为吸热反应，C选项错误；实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。
9．[2015·绍兴一中模拟]通过复习总结，下列归纳正确的是 ( )A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化答案 B解析氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。
10．下列逻辑关系图中正确的是( )解析解答本题的关键是理解物质的分类标准。
根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。
11．[2015·廊坊统考]下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．全部B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥答案 A解析本题可采取列举法判断。
SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。
本题选A。
12．某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是( )A．该分散系可产生丁达尔现象B ．加入NaOH 时发生的反应可能为Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －===Fe 3O 4＋4H 2OC ．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电D ．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开答案 D解析 由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，分散质也可透过滤纸，A 项正确，D 项错误；因分散系为黑色，Fe 2＋、Fe 3＋均可与OH －反应，可推测B 项中的离子方程式是正确的；因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，C 项正确。
二、非选择题(共28分)13．[2015·杭州模拟](14分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质：SO 2、SiO 2、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
①__________________________________________________；②__________________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
Na 2O 2与水反应的离子方程式是______________________。
从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：___________、_________________________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系__________________________________________________________。
答案 (1)①SO 2，常温常压下是气体，其余为固体②Na 2O 2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 有无电子转移 CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3(或MgO ＋SO 2=====高温MgSO 3等其他合理答案均可) Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 (3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可) 解析 (1)Na 2O 2是过氧化物，不属于酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO 2、SiO 2是酸性氧化物，CaO 、MgO 、Fe 2O 3是碱性氧化物。
(2)Na 2O 2具有强氧化性，SO 2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。
14．[2015·临沂一中模拟](14分)Ⅰ.下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项序号及挑选依据填入下表。