浙江省台州中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
浙江省台州市高二上学期期中化学试卷(理科)
浙江省台州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共49分)1. （2分）(2019·奉贤模拟) 有机物命名正确的是（）A . 2,3,5-三甲基己烷B . 1,3-二甲基丁烷C . 2,3-二甲基-2-乙基己烷D . 2,3-二甲基-4-乙基戊烷2. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同3. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法错误的是（）A . 苯与溴水混合会发生取代反应B . 丙烯能使溴水褪色C . 戊醇与乙醇都含有羟基D . 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷4. （2分） (2017高二下·济南期中) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . 遇 FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入 KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C . 该分子中的所有碳原子不可能共平面D . 1 mol 该物质分别与浓溴水和 H2反应时最多消耗 Br2和 H2分别为 4 mol、7 mol5. （2分） 3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。
2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷
2015-2016学年第一学期期中考试试卷高二化学试卷一、单选题（每小题2分，共40分）1．下列关于催化剂的说法正确的是 ( )A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 2．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH >0。
下列反应有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压 3反应：A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH ＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移B.v(正)、v(逆)都减小，平衡右移C.v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D.v(正)、v(逆)都减小，平衡左移 4.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D ．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 5．在N2＋3H 2 2NH 3 △H ＜0的平衡体系中，当分离出NH 3时，下列说法正确的是（ ）A ．反应速率增大B ．平衡向逆反应方向移动C ．平衡体系中NH 3的含量增大D ．N 2的转化率增大 6．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）的ΔH ＜0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) 2H 2S(g)，K 1=0.25 ； 2H 2S(g) S(s) + H 2(g)，K 2 ；则K 2=（ ）A ．0.25B ．4C ．2D ．408. 合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，高温、高压 催化剂正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9. 某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）A. A、B、C都是气体B. A、B、C都是固体C. B、C是气体，A是固体D. A、C是气体，B是固体10. 在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH＞0下列叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大11. 有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。
浙江省台州市临海六中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年浙江省台州市临海六中高二（上）期中化学试卷一.选择题（64分,每题只有一个正确答案)1．下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（)A．△H＜0，△S＞0的反应肯定是自发的B．△H＜0，△S＜0的反应肯定是自发的C．△H＞0,△S＞0的反应肯定是自发的D．△H＞0，△S＜0的反应肯定是自发的2．在2A（g)+B（g）=3C(g)+4D(g）反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A)=0.5 mol•（L•s)﹣1B．υ（B）=0。
3 mol•（L•s）﹣1C．υ（C）=0.8 mol•（L•s)﹣1D．υ（D）=1 mol•(L•s）﹣13．反应2SO2+O2⇌2SO3(g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（)A．0。
1s B．2.5s C．5s D．10s4．下列过程属于熵(S)增加的是( ）A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)+O2（g）=2N2O5（g）D．CaCO3（s）=CaO(s）+CO2（g)5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（)A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO6．常温下c（H+)最小的是( )A．pH=0的溶液．B．0。
04 mol•L﹣1的H2SO4．C．0。
5 mol•L﹣1的HCl．D．0.05 mol•L﹣1的HNO37．某温度下,满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是( ）A．加酚酞显无色的溶液B．含有H+的溶液C．pH＜7的溶液 D．c（H+)＞c(OH﹣)的溶液8．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变,化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9．在2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中,当分离出SO3后下列说法中正确的是（）A．正反应速率增大B．平衡常数增大C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率一直减小10．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（)A．Na2CO3B．Al2（SO4）3C．K2SO4D．H2SO411．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（)A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液12．25℃时，将0。
浙江省台州市高二上学期期中化学试卷C卷(新版)
浙江省台州市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣12. （2分） (2019高二下·温州期末) 一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是（）A . 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B . 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C . 当反应达到平衡时放出热量akJD . 其他条件不变，升高温度反应速率加快3. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显4. （2分）在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（）A . 充入了O2（g）B . 降低温度C . 加了催化剂D . 扩大了容器体积5. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ6. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大7. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值二、填空题 (共6题；共47分)8. （10分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？________．（2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”），理由是________．（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）通过分析图象可知，做该实验时环境温度________（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为________mol/L．9. （7分）(2015·如东模拟) 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol﹣1BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol﹣1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol﹣1则Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=________．（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为________．（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S 气体的逸出）．①含硫物种B表示________．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为________（填字母）．a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是________（用离子方程式表示）．（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O．及X的核磁共振氢谱如图2，其中________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：________．10. （10分） 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________．（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3 ，下列说法正确的是________（填写序号字母）；a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电c．海水中的OH﹣向铝电极方向移动②用惰性电极电解200mLl.5mol•L﹣1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式________假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为________．（3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．①该反应的平衡常数表达式K=________；根据如图，升高温度，K值将________；增大压强K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用nA、nB、tA、tB表示）．③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化④300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．11. （10分） (2017高二上·佛山期中) 在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为________．（2）该反应的化学平衡常数表达式为________．（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________．A、0.20mol/LB、0.16mol/LC、0.10mol/LD、0.05mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．12. （3分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应②：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）反应③：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K反应①反应②已知：298K1K2K2＞K1＞K2′＞K1′398K1′K2′（1）推测反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=________．②下列说法正确的是________．A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．13. （7分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（mol•L﹣1）NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a________7，则HA 是强酸；若a________7，则HA是弱酸（填＜、＞、=）．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是________．（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=________mol•L﹣1 ．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共6题；共47分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、。
浙江省台州市高二上学期期中化学试卷A卷(新版)
浙江省台州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1 ．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A . Q1+Q2+Q3B . 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C . 0.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3D . 0.5（Q1+Q2+Q3）2. （2分） (2015高二上·青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.400.40A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ，达到平衡前v（正）＜v （逆）3. （2分）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡。
下列说法错误的是（）A . 稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B . 通入CO2 ，溶液pH减小C . 升高温度，平衡常数增大D . 加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小4. （2分）已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷1
高二上学期期中考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共25小题，1--15每小题2分。
16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1. 已知：H 2（g ）＋F 2（g ）= 2HF （g ）；△H =-270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．2LHF 气体分解成1L 的H 2和1L 的F 2吸收270kJ 热量B ．1molH 2与1molF 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1molH 2与1molF 2的能量总和大于2molHF 气体的能量D ．1个H 2分子与1个F 2分子反应生成2个HF 分子放出270kJ2. 在2A （g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol •L -1• s -1B ．v （B ）=0.3 mol •L -1• s -1C ．v （C ）=0.8 mol •L -1• s -1D ．v （D ）=1 mol •L -1• s -13. 下列说法正确的是（ ）A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4 作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H (c )CO (c )O H (c )CO (c k 222⋅⋅=，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 25.已知某可逆反应：mA （g ）+nB （g ） xC （g ），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）催化剂高温A ．T 1＞T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应放热B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应吸热C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应放热D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应吸热6. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a 、b相连，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a ，c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为 （ ）A 、a ＞b ＞c ＞dB 、a ＞c ＞d ＞bC 、c ＞a ＞b ＞dD 、b ＞d ＞c ＞a7. 已知：①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H =－571.6 kJ·mol －1②H +(aq) + OH －(aq) = H 2O(l) △H = －57.3kJ·mol －1。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
浙江省台州中学高二化学上学期期中考试试题新人教版
化学试题命题人：洪澄源审题人：林耀可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热反应只能在常温下发生D．化学能与光能之间可以相互转化2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦3．下列有关自发反应的说法正确的是A．自发反应一定是ΔS>0的反应B．自发反应一定是ΔH>0的反应C．自发反应就是指在任何条件下都能自动进行的反应D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应4．有关碰撞理论，下列说法正确的是A．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，会使活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡5．下面关于原电池和电解池的说法中正确的是A．电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B．化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C．原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D．用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2:16．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是A．海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用C．金属的电化学腐蚀实质是M→M n++ne-，电子直接转移给还原剂D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L-1·s-1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol·L-1C．化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D．对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显8．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是A．增加C的质量 B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C．加入催化剂 D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．已知2HI(g)H 2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率10．下列热化学方程式书写及说法正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890 kJB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= - 101.5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热C．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= + 242 kJ·mol-1 D．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= - 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-111．右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中正确的是M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液12．右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是A．木炭棒应与玩具电机的负极相连B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2-C．铝罐将逐渐被腐蚀D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性13．若某电能与化学能的转化装置中发生的反应总离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的下列说法正确的是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸14．一定条件下在容积可变的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B．X、Y、Z的浓度均不再发生变化C．容器中的压强不再发生变化D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y15．可逆反应A(g)+B C(g)+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到达平衡时，下列叙述不正确的是A．若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体B．若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应C．若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少16．对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3和H2的物质的量（n）随时间变化关系如右图所示，下列叙述正确的是A．点e的正反应速率比点d大B．点c处v(逆)>v(正)C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处N2物质的量相同D．图中字母标记的五点中a点对应的NH3的物质的量最大17．碘与氢气反应的热化学方程式为：①I 2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1②I 2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是A．反应①的产物比反应②的产物稳定B．I 2(s)I2(g) ΔH= + 17.00 kJ·mol-1C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ18．由日本茨城大学研制的一种新型质子交换膜二甲醚燃料电池如右图所示，该电池具有较高的安全性，电池的总反应方程式为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2OD．电池工作中，1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移19．在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数比原平衡大第II卷非选择题（共60分）二、非选择题21．（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成右图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：（1）据图判断该反应是▲（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率▲（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为▲（填字母）。
11 化学-2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期中试题高二年级化学（必修）试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟（请把选择题答案填写在答题卡上，非选择答案填涂在答题纸上）本试卷可能用到得元素相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2．下列物质属于碱的是A．CaO B．C2H5OH C．Na2CO3D．KOH3．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A．质子数为131 B．质量数为53C．核外电子数为53 D．中子数为1314．下列过程发生化学变化的是A．饭香扑鼻B．海水晒盐C．碘的萃取D．葡萄酿酒5．下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸6．加入水中得到溶液显酸性的物质是A．Na2O B．NO2C．H2D．SiO27．下列物质为离子化合物的是A．NaOH B．CH4C．HCl D．H2O28．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．石灰石B．玻璃C．石膏D．水晶9．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误．．的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B ．增大N 2浓度可以增大反应速率C ．升高温度可以增大反应速率D ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅10．某溶液中存在较多的OH —、Na +、SO 42—，该溶液中还可能大量存在的是A ．H +B ．Ba 2+C ．NH 4+D ．CO 32—11．下列化学用语正确的是A ．S 原子的结构示意图：+16288B ．氯化钠的电子式：C ．乙醇的结构式：H —C —C —O —H HH HHD ．硫酸的电离方程式：Na 2SO 4＝Na 2++SO 42-12．下列过程是吸收热量的是A ．金属钠与水反应B ．碳酸钙高温分解C ．浓硫酸稀释D ．氨气液化13. 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu 2S+O 22Cu+SO 2，该反应属于A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应14．下列有机反应属于加成反应的是 A. HC≡CH+HCl H 2C=CHClB. C 2H 5OH+CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2OC. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2OD.15. 下列物质用途说法正确的是A ．二氧化硅可用于制作半导体材料B ．纯碱可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒D ．甲醛可以用于食品防腐剂16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温下，28g N 2中含有氮原子的个数为2N AB ．在标准状况下，22.4L H 2O 中含有氢原子的个数为2N AC．1mol Fe 与盐酸反应完全反应失去的电子数为3N AD．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A17. 工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋。
浙江省台州市高二上学期期中化学试卷
浙江省台州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是（）A . 增大了X或Y的浓度B . 使用了催化剂C . 增加了反应体系的压强D . 升高了反应的温度2. （2分） (2015高二上·株洲期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+C . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+3. （2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
则下列分析错误的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)4. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5. （2分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M 离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHˉC . S2ˉD . C1ˉ6. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5 ， CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等7. （2分）室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（）A . 室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B . 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A﹣）C . ①溶液中：c（HA）+c（A﹣）=0.1mol/LD . ①溶液中：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）8. （2分） (2019高三上·三明期末) 已知：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃时在2L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4 ，发生反应获得如下数据：时间/s020*********c(NO2)/mol/L0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（）A . 升高温度会使混合气体的颜色变浅B . 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJC . 20~40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)D . 100s时再充入0.40mo1N2O4 ，达到新平衡时N2O4的转化率增大9. （2分）可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m＞n，Q＞0B . m＞n+p，Q＞0C . m＞n，Q＜0D . m＞n+p，Q<010. （2分） (2018高二上·福州期末) 某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
浙江省台州市书生中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
台州市书生中学 2015学年第一学期 高二化学期中考试卷 命题人：黄田珊 2015. 11 全卷总分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．． A． B． C．D．．已知充分燃烧乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水时放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ( A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol(1 B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol(1 C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol(1 D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol(1 4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是 ( ) A．Fe是阴极，C是阳极 B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液 D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极 ．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是 （ ） A．氯化钠易溶于水 B．氯化钠的水溶液能导电 C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解 ．下列离子方程式中属于水解反应的是A.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-B. HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+C. HCO3-＋OH-CO32-＋H2OD. CO32-＋H3O+HCO3-＋H2O 7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大逆反应速率的措施是（ ） A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积 C．恒容移去部分SO3 D．降低体系温度 8. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX . 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( ) A．F－ B．Cu2+ C．S2－ D．Na+ ．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( ) A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 ．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜一锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 （ ） A．2H++2e==H2B．Fe2++2e==Fe C．2H2O+O2+4e==4OH- D．Fe3++e==Fe2+ 16．充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( ) A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2D．反应器内压强不再变化 1.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 （ ） A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小 C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应可能变大，也可能变小C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1D、v(D)=1.6mol·L－1·min－1 19. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 20．已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H0，对此反应叙述正确的是 ( ) A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行 C．该反应在一定条件下能自发进行 D．条件不足，无法判断 2．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是 （ ） A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定 ．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。
浙江省台州市高二上学期化学期中考试试卷
浙江省台州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分）一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A . 流出溶液的体积为(m－n) mLB . 流出溶液的体积为(n－m) mLC . 管内溶液体积等于(a－n) mLD . 管内溶液体积多于n mL2. （1分） (2018高一上·江苏月考) 下列物质属于非电解质的是（）A . 醋酸B . 液氨C . 氯水D . 氯化钠3. （1分） (2016高二上·广州期末) 人类未来最理想的燃料是（）A . 煤B . 石油C . 氢气D . 天然气4. （1分） (2019高二上·宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（）A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率5. （1分） (2018高二下·静海开学考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变6. （1分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 47. （1分） (2018高二上·广安期末) 下列说法中正确的是（）A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)8. （1分） (2016高二上·六安期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C . △H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行D . △H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行9. （1分） (2016高二上·辽源期中) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A . ①②⑦B . ②③⑤C . ③④⑥D . ①④10. （1分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol11. （1分） (2019高一上·新宁月考) 关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）A . 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B . 其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C . 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D . 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等12. （1分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g）转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（）A . 165 kJ/molB . 286 kJ/molC . 242kJ/molD . 264kJ/mol13. （1分） (2019高二上·滁州开学考) 为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
2015-2016学年高二上学期期中化学试卷
2015—2016学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C12 N14 O16一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.已知：(NH 4)2CO 3(s )=NH 4HCO 3(s )+NH 3(g ) △H =+74.9 kJ ·mol -1，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2．用水稀释0.1 mol/L 的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有( )①n(H ＋) ②c(H ＋) ③c(H ＋)/c(CH 3COOH) ④c(CH 3COOH)/c(H ＋)A ①④B ②③C ②④D ①③3.已知H 2 (g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol －1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A.-44.2kJ ·mol -1B.+44.2kJ ·mlo -1C.-330kJ ·mol -1D.+330kJ ·mlo -14. 已知：2X+Y2Z ，反应中ω（Z 的物质的量分数）随温度T 的变化如下图所示。
下列判断正确的是( ) A ．T 1时，v 正>v 逆B ．正反应的△H<0C ．a 、b 两点的反应速率v (a)=v (b)D ．T<T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动5．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O （l ）(l)ΔH ＝＋Q 1 kJ·mol －1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO42－(aq) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(3)胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水时溶液温度降低。
14 化学-2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷
2015-2016学年度第一学期高二化学期中试卷（必修）命题人：张林可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na-23 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5第I 卷（选择题，共69分）一、单项选择题（在每题4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
每题3分，共69分。
）1．于谦的《石灰吟》，借石灰石(碳酸钙)表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神。
碳酸钙属于A ．单质B ．氧化物C ．酸D ．盐2．工业焊接钢管时常用13755Cs 进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数3．下列过程中，不涉及化学变化的是A ．明矾净水B ．海水晒盐C ．铁锅生锈D ．海水制镁4．下列物质属于硅酸盐产品的是A ．尼龙绳B ．保鲜膜C ．青花瓷D ．金刚石5．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A ．HClO → O 2B ．SiO 2 → H 2SiO 3C ．CO 2→ CaCO 3D ．Cu → CuSO 46. 下列化学用语表示正确的是A ．氮气的结构式：N NB ．Cl —的结构示意图： C ．水的电子式： D ．磷酸钠的电离方程式：Na 3PO 4＝Na 33＋+PO 43— 7．下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是A ．H 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．CO8．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A ．CH 4——天然气B ．CO ——水煤气C ．CaCO 3——石膏粉D ．NaHCO 3——苏打粉9．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A ．工业制盐酸B ．工业制漂白粉C ．玻璃制备D ．从海水中获得氯气10．下列关于SO 2的说法中，错误的是A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B ．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H 2SO 3C ．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧H ＋[∶O ∶]H + ¨ ¨碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ A．AlO212．下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2OC. 二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===2A1O－2＋H2↑13．常温下，下列物质存放方法正确的是A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 B．金属钠保存在水中C．新制的氯水保存在无色细口瓶中 D．浓硫酸贮存在铝制容器中14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量O215．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器 D．二氧化硅可用于制造光导纤维16．下列实验能达到目的是A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液17．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－18．下列反应最终无沉淀产生的是A.过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B. 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C. 少量的CO2通入BaCl2溶液中D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量19. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋20．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2N AB ．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2N A21．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
《解析》浙江省台州中学2015-2016学年高二上学期第三次统练化学试卷Word版含解析
2015-2016学年浙江省台州中学高二（上）第三次统练化学试卷一、选择题（共50分，每个小题只有一个正确选项）1．对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v（NH3）=0.2molL﹣1s﹣1B．v（O2）=0.24 molL﹣1s﹣1C．v（H2O）=0.25 molL﹣1s﹣1D．v（NO）=0.15 molL﹣1s﹣12．在其他条件不变时，下列说法中正确的是（）A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大C．加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞3．不能证明HA是弱酸的是（）A．0.1 molL﹣1 NaA溶液pH=10B．0.01 molL﹣1 HA溶液的pH=4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢4．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液C．0.001 mol/L盐酸D．pH=10氨水5．25℃，下列溶液的pH值最小的是（）A．0.01molL﹣1HCl B．pH=2的H2SO4溶液C．c（OH）=10﹣13molL﹣1D．pH=1溶液加水稀释1倍6．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJmol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJmol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJmol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJmol﹣17．下列离子方程式书写错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O═H2CO3+OH﹣D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO8．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变9．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D10．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）11．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞012．某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A．B．C．D．13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1；CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H214．在25℃时，用0.125molL﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A．13 B．12 C．10 D．1115．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=716．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应17．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示18．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，有关此电池的推断正确的是（）A．电解质溶液中电子向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：719．醋酸钡晶体[（CH3COO）2BaH2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1molL﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）20．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol21．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b＞cD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动22．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变．A．ae B．aef C．abc D．ac23．在指定环境中可能大量共存的离子组是（）A．在c（H+）=1.0×10﹣13molL﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3﹣Na+SO42﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣D．能与Al反应放出H2的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣24．将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl 5（g）达平衡时，PC15为0.4mol．此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.4 mol B．小于0.2 molC．0.2 mol D．大于0.2 m01而小于0.4 mol25．反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．该反应的△H＞OB．m＜n+pC．B、C两点化学平衡常数：K B＞K CD．A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）二、填空题（共50分）26．已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图1所示，试问CuSO4溶液放在（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl﹣移向（填“甲”或“乙”）烧杯；27．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=﹣393.5kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol请写出C转化为CO的热化学方程式：．28．电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式，其中如图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是，并写出电极1的电极反应式．29．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为m molL﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）：→→→D→．（2）操作D中液面应调整到；开始E操作前须确保尖嘴部分．（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是．A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失E．在滴定前仰视，滴定后平视F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面（4）该烧碱样品的纯度计算式是（需化简）．30．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOH H2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11 K1=1.5×10﹣2K2=1.02×10﹣7（1）三种酸由强至弱的顺序为（用化学式表示）．（2）常温下，0.02molL﹣1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列离子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣在溶液中结合H+能力由大到小为．（4）c（NH4+）相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是．A．NH4Al（SO4）2B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3E．CH3COONH4（5）等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是．A．c（CH3COO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）31．氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=．（保留二位小数）（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是．（3）45min时刻改变的条件是．（4）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率从大到小的排列次序为（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）．（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是．（6）请在图2中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图象．2015-2016学年浙江省台州中学高二（上）第三次统练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共50分，每个小题只有一个正确选项）1．对于反应：4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）A ．v （NH 3）=0.2molL ﹣1s ﹣1B ．v （O 2 ）=0.24 molL ﹣1s ﹣1C ．v （H 2O ）=0.25 molL ﹣1s ﹣1D ．v （NO ）=0.15 molL ﹣1s ﹣1【考点】反应速率的定量表示方法． 【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，据此进行比较．【解答】解：都表示为H 2O 的反应速率进行比较，A 、v （NH 3）=0.2molL ﹣1s ﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v （H 2O ）=v （NH 3）=×0.2molL ﹣1s ﹣1=0.3molL ﹣1s ﹣1，B 、v （O 2 ）=0.24 molL ﹣1s ﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v （H 2O ）=v （O 2）=×0.24molL ﹣1s ﹣1=0.288molL ﹣1s ﹣1，C 、v （H 2O ）=0.25 molL ﹣1s ﹣1；D 、v （NO ）=0.15 molL ﹣1s ﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v （H 2O ）=v （NO ）=×0.15molL ﹣1s ﹣1=0.225molL ﹣1s ﹣1； 故氨气表示的速率最快，故选A ．【点评】本题考查化学反应速率的快慢表示，难度不大，注意速率常用比较方法，1、归一法：按化学计量之比转化为同一物质表示，进行比较，2、比值法，速率与该物质的化学计量数之比，比值越大表示速率越快．2．在其他条件不变时，下列说法中正确的是（ ） A ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B ．增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大C ．加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快D ．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 【考点】化学反应速率的影响因素． 【专题】化学反应速率专题．【分析】提高反应物中的活化分子百分数因素有温度和催化剂，浓度和压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，更多的分子转化为活化分子，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确B．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故B错误；C．加入反应物，活化分子百分数不变，但浓度增大，反应速率增大，故C错误；D．只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞，故D错误．故选A．【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．3．不能证明HA是弱酸的是（）A．0.1 molL﹣1 NaA溶液pH=10B．0.01 molL﹣1 HA溶液的pH=4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】要证明一元酸HA为弱酸，可通过证明以下方法：①证明HA在溶液中不能完全电离、存在电离平衡，②HA对应的强碱盐溶液呈碱性等，以此解答该题．【解答】解：A．0.1 molL﹣1 NaA溶液pH=10，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故A不选；B．0.01 molL﹣1 HA溶液的pH=4，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故B不选；C．常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C不选；D．HA溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H2很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故D选；故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．4．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液C．0.001 mol/L盐酸D．pH=10氨水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，据此分析解答．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而促进水电离，水的电离程度较大；醋酸、盐酸是酸而氨水是碱溶液，所以醋酸、盐酸和氨水都抑制水电离，醋酸中氢离子浓度是0.01mol/L、盐酸中氢离子浓度是0.001mol/L、氨水中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，所以水电离程度大小顺序是B＞D＞C＞A，则水电离程度最小的是醋酸，故选A．【点评】本题以弱电解质的电离及盐类水解为载体考查水的电离，明确影响水电离因素是解本题关键，注意：酸、碱抑制水电离与氢离子或氢氧根离子浓度有关，题目难度不大．5．25℃，下列溶液的pH值最小的是（）A．0.01molL﹣1HCl B．pH=2的H2SO4溶液C．c（OH）=10﹣13molL﹣1D．pH=1溶液加水稀释1倍【考点】pH的简单计算．【分析】pH=﹣lgC（H+），物质的水溶液中，pH最小，说明该溶液中氢离子浓度最大，根据电解质的特点结合溶液的酸碱性判断．【解答】解：A．HCl为强酸，0.01molL﹣1HCl溶液中c（H+）=0.01mol/L；B．硫酸为二元强酸，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10﹣2 mol/L=0.01mol/L；C．c（OH﹣）=10﹣13molL﹣1时，c（H+）==0.1mol/L；D．pH=1溶液加水稀释1倍，溶液的pH大于1，所以c（H+）＜0.1mol/L；所以氢离子浓度最大的是C，故选C．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．6．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJmol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJmol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJmol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJmol﹣1【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，任何温度下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．7．下列离子方程式书写错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O═H2CO3+OH﹣D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成硫酸钡和水；B．高锰酸钾能够氧化双氧水生成氧气，本身被还原为二价锰离子；C．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，部分电离产生碳酸根离子和氢离子，用可逆号；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，故C错误；D．Cl2与H2O反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意弱电解质电离应用可逆号，题目难度不大．8．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动．至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动．【解答】解：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故A错误；B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故B错误；C、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；D、反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动的判断．对于特定的反应来说，正反应和逆反应均发生变化，平衡未必移动，需要具体情况具体分析．9．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极．【解答】解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键．10．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．【解答】解：氯化氢为强电解质，则pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）可知，c（Cl﹣）＜c（NH4+），则混合液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选B．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，正确判断反应后溶质组成及溶液酸碱性为解答关键，注意掌握根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒等知识判断溶液中离子浓度大小的方法．11．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，以此解答．【解答】解：由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则C、D错误；且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则A错误、B正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素以及外界条件对平衡移动的影响，以图象的形式考查，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握图象中曲线的变化，把握温度、压强与反应方程式的关系．12．某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．【解答】解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选C．【点评】本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等．13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1；CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、前者为放热反应，后者为吸热反应；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H1＜△H2，故A错误；B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0；CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2＞0，故△H1＜△H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单．14．在25℃时，用0.125molL﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A．13 B．12 C．10 D．11【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】K点为免疫进入盐酸溶液时氢氧化钠溶液的pH，根据图象可知，25.00mL未知浓度的NaOH溶液中进入20mL 0.125molL﹣1的标准盐酸时，溶液的pH=7，两溶液恰好反应，根据酸碱中和反应的实质可知：n（HCl）=n（NaOH），据此计算出氢氧化钠溶液的浓度，然后根据水的离子积计算出NaoH溶液中氢离子浓度及溶液的pH．【解答】解：25mL NaOH溶液中进入20mL 0.125molL﹣1的盐酸，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣13mol/L，该溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，所以K点氢氧化钠溶液的pH为13，故选A．【点评】本题考查了中和滴定曲线、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确中和滴定曲线中K点的含义为解答本题的关键．15．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C 错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．。
浙江省台州中学高二上学期期中考试化学试题
一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计44分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）2．某反应：A===B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是（）A. △H＜0、△S＞0B. △H＞0、△S＜0C. △H＞0、△S＞0D. △H＜0、△S＜03．下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀4．下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A．③①④②B．②①④③C．①②③④D．①②④③5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全6．只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A.平衡移动,K值一定变化B. 平衡移动,K值可能不变C. K值变化,平衡一定移动D. K值不变,平衡可能移动7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJD．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。
浙江省台州中学高二上学期期中试题(化学文).doc
台州中学—第一学期期中试题高二化学（文科）一、选择题(本题有40小题，每小题2分，共80分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1．调查发现，近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。
这些污染物中最常见的是A．CO B．SO2 C．甲醛、甲苯等有机物气体 D．臭氧2．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施，某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A．危险垃圾B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾3．下列试剂或方法不能将硬水软化的是A．明矾 B．磺化煤C．加热煮沸法 D．离子交换法4．4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染，你认为相关城市空气污染的首要污染物是A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物5．下列说法不科学．．．的是A．推广“无磷”洗衣粉是减少水体“富营养化”B．洗涤剂的主要成分是表面活性剂，它能有效去除油污C．常见消毒剂消毒的原理是使病菌里的蛋白质发生变性D．合成染发剂一般无刺激性，可以经常染发，展示个性6. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，下列食物蛋白质含量最高的是A．豆腐 B．甘蔗 C．白菜 D．猪油7．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂——胡萝卜素、山梨酸 B．营养强化剂——酱油中加铁，粮食中加赖氨酸C．防腐剂——苯甲酸钠、白糖 D．调味剂——味精、亚硝酸钠8．下列药品与其作用匹配的是A．胃舒平（中和过多胃酸） B．阿司匹林（消炎杀菌）C．青霉素(解热镇痛) D．环丙沙星（抑制胃酸分泌）9．下列说法正确的是A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.向煤燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染C.氟利昂可以破坏臭氧层，从而导致温室效应D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品10.下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是11．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道中的污染物的是A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．悬浮颗粒 D．二氧化硫12．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．含汞电池13．温室效应与下列气体无关的是A．二氧化碳 B．甲烷 C．水蒸气 D．氧气14．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为C6H6的是（代表氢原子代表碳原子)A． B． C． D．15．下列各链状物质中与C2H4互为同系物关系的是A．CH4 B．C3H4 C.C2H6． D．C3H616．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确．．．的是A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”17．减少室内空气污染，下列措施不正确．．．的是A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B．不要随意对室内装饰C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风 D．室内有异味时，要及时多喷洒香水18．下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是A．液氯 B．臭氧 C．酒精 D．醋酸19．有关硬水的说法，不正确．．．的是A．含有较多金属离子的水叫做硬水B．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水C．硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等D．生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。
2015-2016学年高二上学期期中化学试卷
2015学年第一学期期中考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
第1---6每小题2分，第7---20每小题3分。
）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是A. 溶解少量食盐于水中, △S＞0B. 纯碳和氧气反应生成 CO(g), △S＞0C. H2O(g)变成液态水, △S＞0D. CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),△S＞02．下列有关电池的说法中正确的是A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．在一支25ml的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20ml B．小于20ml C．等于20ml D．等于5ml4．下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．在铁上镀锌时，应让锌作阴极，铁作阳极D．铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜5．某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n=p，则K=16．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In-（黄色）ΔH＞0，对上述平衡解释不正确的是A．升高温度平衡正向移动B．加入盐酸后平衡逆向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡正向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡正向移动，溶液显黄色7．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH- -2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．H2O的还原 B．H2的氧化 C．Ni(OH)2的氧化 D．NiO(OH)的还原8．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9．常温下，对于0.10mol/L的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)×c(OH-)变大C．用硝酸溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=1310．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa11．在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A．C生成的速率和C分解的速率相等B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1:1D．混合气体的密度保持不变12．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜线和碳棒用导线连接后同时插入一盛有氯化铜溶液的烧杯中13．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．H2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍B．CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌ pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如第14题图所示，则对该反应的叙述正确的是（第14题图）（第15题图）A．m+n＜p+q B．m+n＞p+q C．正反应是吸热反应 D．逆反应是放热反应15．如上第15题图中，两电极上发生的电极反应如下a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是A．该装置一定是原电池 B．a极上一定发生还原反应C．a、b可以是同种电极材料 D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能16．相同物质的量浓度的NaCN和溶液NaClO相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积、同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是A．酸性：HCN＞HClO B．pH：HClO＞H CN C．浓度：c(CN-)＜c(ClO-) D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN17．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。
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台州中学2015 -2016学年第一学期期中试题高二化学1、本卷共7 页，两大题，26 小题，满分100 分，考试时间90 分钟。
2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Al-27第I 卷（选择题共44 分）一、选择题（每小题仅有1 个选项符合题意，每题2 分，共44 分）1．建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想的是A．在电解铝工业中添加冰晶石B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源C．收集废弃的秸杆等生产沼气D．为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下2．下列说法不．正．确．的是A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞D．利用铝热反应可实现工业制镁3.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A．氨水B．AgNO3溶液C．浓NaOH 溶液D．NaCl 溶液4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液5．下列方程式正确的是A．AlCl3 溶液中加入过量氨水：B．碳酸的电离方程式：-C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：6．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生的反应是7．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中最合适的是A．Na2SO4B．CuC12C．NaCl D．AgNO38．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5 mol · L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝0.3 mol · L-1·ｓ-1C．υ(C)＝0.8 mol ·L-1·ｓ-1 D．υ(D)＝1 mol · L-1·ｓ-19．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢C．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块10．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞显无色的溶液B．与Al 反应放出H2 的溶液C．pH<7 的溶液D．c(H+)>c(OH―)的溶液11．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl 气体B．加入NaOH 固体C．加入蔗糖D．加入金属钠12．下列说法不正．确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大13．若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（如右图），则下列说法不正确的是A．该装置实现了化学能转化为电能B．b 极表面发生了还原反应C．c 溶液可以是ZnSO4溶液D．盐桥中的Cl-移向右边烧杯14．在密闭容器中充入0.5mol N2 和1.5mol H2 发生反应：，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJ B．等于46.2kJ C．大于46.2kJ D．小于46.2kJ15．在的平衡体系中，当分离出SO3 后下列说法中正确的是A．正反应速率增大B．平衡常数增大C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率一直减小16．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH溶液②H2O ③CH3COONa固体④NaNO3溶液⑤稀硫酸A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤17．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示，下列叙述正确的是A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是稀硫酸B．反应③中铝在阳极生成C．图中所示转化反应都是非氧化还原反应D．反应②的化学方程式为：18.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的水溶液pH＝4，则下列叙述错误的是A．NaA 溶液呈碱性B．升高温度，HA 溶液的pH 增大C．HA 电离平衡常数约为1×10－7 D．将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间19．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
下列说法不正确的是A．在0 点时，醋酸不导电B．a、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中氢离子浓度最小C．b 点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c 点溶液中c(CH3COO-)增大20．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是：21．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是A．该反应的ΔH >0B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1= K2C．通过加热可以使B 点变到C 点D．在T2 时若反应进行到状态D，则一定有υ(正) <υ(逆)22．T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2 所示。
则下列结论不正确的是A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ(X)＝0.1 mol·L－1·min－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%第Ⅱ卷（非选择题共56 分）二、填空题（本题包括4 个小题，共56 分）23.（14 分）（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。
导致雾霾形成的主要污染物是▲（填字母）。
a．SO2b．NO2c．CO2 d.PM2.5（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2 等物质处理后才能饮用。
明矾能净水的原理是▲，写出检验明矾中Al3+的实验方法▲。
（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如下图1 所示。
①受酸雨危害最严重的是▲城市。
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式▲。
③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式▲。
④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用下图2 简单表示，则阳极发生的电极反应▲。
24．（14 分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强( P B)代替物质的量浓度( c B)也可表示平衡常数（记作K P），写出该反应的平衡常数表达式K P= ▲。
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是▲。
a.再充入COb.将甲醇液化并及时分离出c.增大压强d.加入催化剂e.降低温度③在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将▲（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（ 2 ）以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：，则负极的电极反应式为：▲，随着反应的不断进行溶液的pH▲(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：▲；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为▲mL（标况下）。
25．（14 分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO 可用于炼铁已知：则CO 还原Fe2O3(s)的热化学方程式为▲。
（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧。
有人设想按下列反应除去CO：，简述该设想能否实现的依据：▲。
（3）CO2 和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图1 所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
第25 题图1②一定温度下，此反应在恒．压．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是▲。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变e．2 个C＝O 断裂的同时有6 个H－H 断裂（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图2。
在0～15 小时内，CH4的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为▲（填序号）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图3：①当温度在▲范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程▲。
26．(14 分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案。
(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去)。
（1）图1 中球形干燥管的作用是▲。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。
接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。
然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是▲。
（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案2】用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择▲。