中考化学专题第九单元溶液第16讲溶液的形成及溶解度
中考化学总复习教案溶液的形成及溶解度
中考化学总复习教案——溶液的形成及溶解度教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的形成过程。
2. 掌握溶解度的概念，了解溶解度曲线及其应用。
3. 能够运用溶液的形成及溶解度知识解决实际问题。
教学重点：1. 溶液的形成过程。
2. 溶解度的概念及溶解度曲线的应用。
教学难点：1. 溶液与悬浊液、乳浊液的区别。
2. 溶解度曲线的解读及应用。
教学准备：1. 教学PPT。
2. 溶解度曲线图。
3. 相关实际问题案例。
教学过程：第一章：溶液的概念及形成1.1 溶液的定义1. 引入溶液的概念。
2. 解释溶液的本质特征。
1.2 溶液的形成过程1. 讲解溶质与溶剂的相互作用。
2. 演示溶液的形成实验。
3. 分析溶液形成的过程。
第二章：溶液的性质及特点2.1 溶液的均一性1. 讲解溶液的均一性特点。
2. 进行实验验证。
2.2 溶液的稳定性1. 讲解溶液的稳定性特点。
2. 分析影响溶液稳定性的因素。
第三章：溶解度及溶解度曲线3.1 溶解度的概念1. 引入溶解度的概念。
2. 讲解溶解度的表示方法。
3.2 溶解度曲线及其意义1. 展示溶解度曲线图。
2. 讲解溶解度曲线的意义。
3. 分析溶解度曲线的变化规律。
第四章：溶解度曲线的应用4.1 溶解度曲线的解读1. 讲解溶解度曲线的解读方法。
2. 进行实例分析。
4.2 溶解度曲线的应用1. 讲解溶解度曲线在实际问题中的应用。
2. 分析实际问题案例。
第五章：溶液与生活5.1 溶液在日常生活中的应用1. 讲解溶液在日常生活中的应用实例。
2. 分析溶液的作用及优点。
5.2 溶液在工业中的应用1. 讲解溶液在工业中的应用实例。
2. 分析溶液在工业中的重要性。
教学评价：1. 课堂问答：检查学生对溶液概念、溶解度及溶解度曲线的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中对溶液形成及溶解度曲线的观察和分析能力。
3. 课后作业：检查学生对溶液性质、溶解度曲线应用的掌握。
教学反思：根据学生反馈和课堂表现，对教学内容和方法进行调整，以提高学生对溶液的形成及溶解度的理解和应用能力。
中考化学总复习教案溶液的形成及溶解度
中考化学总复习教案——溶液的形成及溶解度一、教学目标：1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的形成过程。
2. 使学生了解溶解度的概念，能够运用溶解度曲线分析溶液的组成。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的形成（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
（2）种类：均一性溶液、非均一性溶液。
2. 溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
（2）溶解度曲线：表示在不同温度下，物质的溶解度变化情况。
3. 溶液的组成分析（1）利用溶解度曲线判断溶液的组成。
（2）运用饱和溶液与不饱和溶液的转化关系分析溶液的成分。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的形成过程，溶解度的概念及应用。
2. 教学难点：溶解度曲线的解读，溶液组成分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究溶液的形成及溶解度。
2. 利用实验、动画等多媒体教学资源，增强学生对知识点的理解。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考溶液的概念。
2. 新课导入：讲解溶液的形成过程，介绍溶液的种类。
3. 知识讲解：讲解溶解度的概念，引导学生理解溶解度曲线的意义。
4. 案例分析：利用溶解度曲线分析实际问题，如判断溶液的组成。
5. 课堂练习：设计相关练习题，巩固所学知识。
6. 总结与反思：对本节课内容进行总结，引导学生思考溶液在日常生活中的应用。
7. 课后作业：布置适量作业，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对溶液的概念、种类以及形成过程的掌握程度。
2. 评价学生对溶解度的理解，能否运用溶解度曲线分析问题。
3. 评价学生在实际问题中运用化学知识解决问题的能力。
七、教学反馈：1. 课堂练习的完成情况，学生对溶液组成分析的准确性。
2. 学生对溶解度曲线解读的熟练程度。
3. 学生对课后作业的完成情况，以及对知识点的巩固程度。
中考化学——第九单元溶液基本知识点以及学习方法
中考化学——第九单元溶液基本知识点以及学习方法第9单元溶液1．一定溶质质量分数的溶液的配制【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．6．放入试剂柜时，要注意标签向外．【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．2．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与'物质的溶解性及影响溶解性的因素'、'固体溶解度曲线及其变化的规律'等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．3．常用仪器的名称和选用【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等．4．溶液的概念、组成及其特点溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液、溶质和溶剂的判定'、'常见的溶剂'、'乳化现象与乳化作用'、'溶液、悬浊液或乳浊液'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：'气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂'．其含义为：'气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．'5．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：'气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂'．其含义为：'气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．'【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的理解和掌握情况；以及对溶液的概念、组成及其特点等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液的概念、组成及其特点'、'常见的溶剂'、'乳化现象与乳化作用'、'溶液、悬浊液或乳浊液'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，以及溶液的概念、组成及其特点，常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．另外，对于溶质、溶剂的判断来说，还可以根据溶液的名称来判定其中的溶质、溶剂．如果表达溶液的名称里含有两种物质的名称时，前者就是溶质，后者则为溶剂；如果表达溶液的名称里只含有一种物质的名称（即某某溶液）时，某某就是溶质，溶剂默认为是水（因为大多数溶液里溶剂一般都是水没有什么区别，但是溶质是不同的，所以为了区分开溶液，就把用溶质的名称来称呼溶液了）．6．乳化现象与乳化作用乳化现象与乳化作用【知识点的认识】乳化现象与乳化作用如图所示：具体地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解'、'溶解现象、原理和溶解过程'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分方法和技巧的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液．7．饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液的概念、组成和特点'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明'在一定温度下，一定量的溶剂里'，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的'饱和'和'不饱和'是没有意义的．8．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性'、'物质的溶解和结晶'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'影响溶解快慢的因素'、'物质的溶解度随温度的变化规律'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注'知识点的认识'中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．9．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们各自含义或概念等．其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液．例如，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液；若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．另外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景或图表信息等，来考查学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的理解和掌握情况，以及从两个不同角度来认识溶液性质的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性'、'物质的溶解和结晶'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'物质的溶解性及影响溶解性的因素'、'物质的溶解度随温度的变化规律'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，物质的溶解度随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和相互关系，以及物质的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．爱心提示：如果能根据具体的实例（如'知识点的认识'中所举的）来理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）；那么就会事半功倍了．10．固体溶解度的概念固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水。
2023年甘肃省中考化学一轮教材知识梳理复习---第九单元溶液
（2）定义：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油
珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
（3）常见除污方法及原理。
方法
溶解
乳化
作用
原理
举例
利用溶解原理，使污垢溶解于某
用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗
些溶剂中，从而去除污垢
去试管中的碘
利用乳化原理，使乳化剂作用于
）Leabharlann A.蒸发溶剂20 gB.蒸发原溶剂的一半
C.加入2 g氯化钙固体
D.加入40 g20%的氯化钙溶液
知识点三
饱和溶液与不饱和溶液
7.概念
一定温度
（1）饱和溶液：在
质不能继续溶解
还能继续溶解
溶剂
里加入某种溶质，当溶
时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在
质
下，向一定量
一定温度
污垢，发生乳化现象，从而去除
污垢
用洗涤剂洗去碗碟上的油渍；用洗衣
粉除去衣物上的油渍
化学
利用化学反应，使污垢与某些物
盐酸除去铁锈；用食醋除去水垢；用
变化
质发生反应，从而去除污垢
炉具清洗剂去除油污
▼[练对点一]
1.下列关于溶液的说法不正确的是（
D ）
A.溶液不一定是无色的
B.均一、稳定的液体不一定是溶液
溶质质量+溶剂质量
①所有溶液：溶液中溶质的质量分数＝
溶液质量（m）＝溶液密度（ρ）×溶液体积（V）。
②饱和溶液：
溶解度
溶质质量分数＝
×100%。
溶解度+100 g
安徽省2023中考化学第九单元溶液真题
第九单元溶液命题点1溶液的形成和浓度1.[2018安徽,15]某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。
时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.252天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是(填字母序号)。
?(图中表示氧原子,表示氢原子)(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式。
?(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)。
?(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g 晶体,则该溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g)?(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度的变化,该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是。
?②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:______________________________________________________。
?注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。
(不要求写出计算过程)2.[2008安徽,10]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是( )命题点2溶解度与溶解度曲线3.[2017安徽,10]地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。
2014年中考化学一轮复习：专题16 溶液的形成课件
不同。
考点、知识清单
考点1 溶液 另一种 1．概念：指____________ 一种或几种 物质分散到___________ 物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2．特征：均一性、稳定性。 均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同； 稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、压强等)，溶 质不会从溶剂中分离出来。
类型二 溶液的应用 命题角度：考查学生对溶液在日常生活中应用情况的 了解程度。 例2（2013· 潍坊模拟）化学源于生活，生活中蕴含着许 多化学知识。 蒸馏水 (1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是____________ 。 (2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原 隔绝氧气 理是_________________ 。 (3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的 乳化 _________________( 填“乳化”或“溶解”)功能。
【特别提醒】正确理解溶液的组成和特征 1.同一溶剂的溶液中的溶质可以是一种或多种 ,如海水是一种 溶液,其中含有多种溶质。 2.如果物质溶解时与溶液中的物质发生了化学变化 ,则溶质是 生成的且溶于水的新物质。
3.溶液具有均一性和稳定性,但均一、稳定的液体不一定是溶
液,如水、酒精等都具有均一、稳定的特点,但由于是纯净物, 故不是溶液。 4.溶液澄清、透明,但不一定无色,如硫酸铜溶液呈蓝色。 5.若加入的物质没有完全溶解,则溶质只是被溶解的那部分。
[注意] ①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和， 但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是 因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运 动，粒子间的间隔发生了变化。 ②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密 度等发生变化。
考点4 溶液的应用 溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面： (1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_______ ； 快 (2)动、植物对养料的运输、吸收只有在________ 溶液 的环 境中才能进行； (3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用； (4)利用物质溶解时的吸热、放热现象，可对物质进行鉴 别等； (5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清 除公路上的冰雪等。
最新中考化学大一轮单元总复习 第九单元 溶液 课件
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。
中考化学总复习第一部分第九单元溶液第16讲溶液的形成及溶解度课件新人教版
2.乳化 （1）乳浊液： 小液滴 分散到液体里形成的混合物。 （2）乳化现象：洗涤剂能将大的油滴分散成无数 细小的油滴 ，
使其不再聚集成大油滴，从而使形成的乳浊液稳定性增强，不易分层的 现象。 （3）物质除污的方法和原理（溶解、乳化及化学反应）
方法 溶解 原理 利用溶解原理，使污垢溶于某些溶剂中，从而去 除 污垢 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化 现象，从而去除污垢 利用化学反应，使污垢与某些物质反应，从而去 除 污垢 举例 用汽油去除衣物上的油渍 用清洁剂去除衣物、餐具上 的油污
一般称为
8.溶解度曲线：在溶解度曲线中，横坐标表示
温度
，纵坐标表
示 溶解度 。曲线上的任意一点表示 该物质在某一温度时的溶解度 。 通过溶解度曲线，我们还可以获得以下信息： （1） 同一物质在不同温度时的溶解度 （2） 不同物质在同一温度时的溶解度 ； ； KNO3 ；
（3）物质的溶解度受温度影响变化的情况： ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如： ②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如：
不再减少 ，那么该溶液是
，那么该溶液是这种溶质的不饱和
（2）若溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入少量相应溶质，若 固体
不再溶解 ，那么原溶液是饱和溶液；若
固体减少 ，那么原溶液
是不饱和溶液。 （3）当溶液中有晶体析出时，析出后的溶液一定是该温度下这种溶质 的饱和溶液。
【温馨提示】①不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓 溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
类型Ⅰ
Байду номын сангаас
溶液的形成
【命题解读】 溶液的形成是历年化学中考的常考点，主要以文字叙述的形式在选择 题中考查，命题点有：溶液的判断；溶液中溶质、溶剂的判断；乳化现 象；溶解过程中的放热和吸热现象等。 【例1】（2015，成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ B ） A.蔗糖溶液 B.酒精溶液
2022年中考化学第一轮复习第九单元溶液
命题点2 溶解度
(郴州、衡阳、岳阳均7考)
一、溶解度 1. 固体的溶解度(郴州7考，衡阳5考，岳阳6考) (1)概念：在_一__定__温__度__下，某固体物质在__1_0_0_g溶剂里达到__饱__和__状态 时所溶解的质量。 (2)四要素：一__定__温__度__(条件)、_1_0_0__g_溶__剂__(标准)、__饱__和__状__态__(状态)、 _溶__质__质__量__(量)。
第九单元 溶 液
命题点1 溶液的形成、饱和与不饱和溶液
(郴州6考，衡阳7考，岳阳3考)
一、溶液(郴州5考，衡阳6考，岳阳2016.25)
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_均__一__的、_稳__定__的 概念
混合物
特征
_均__一___性、_稳__定___性
溶质
被溶解的物质；可以是__液__体__、固体或气体
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
4. (2016郴州24题5分)下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：
考向3 溶液综合题(郴州4考，衡阳5考) 8. (2021衡阳15题2分)下列有关溶液的说法正确的是( B ) A. 盐酸中溶质是食盐 B. 溶液不一定是无色的 C. 饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D. 加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强
9. (2020衡阳16题2分)溶液与人们的生活息息相关。 下列有关溶液说法 正确的是( A ) A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B. 将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 某饱和溶液降温到t ℃析出晶体后，得到的溶液是t ℃时的不饱和溶液
中考化学总复习教案溶液的形成及溶解度
中考化学总复习教案——溶液的形成及溶解度教学目标：1. 掌握溶液的概念及特点；2. 理解溶液的形成过程；3. 掌握溶解度的概念及影响因素；4. 学会运用溶解度曲线解决实际问题。
教学内容：一、溶液的概念及特点1. 溶液的定义2. 溶液的特点3. 溶液与悬浊液、乳浊液的区别二、溶液的形成过程1. 溶质的溶解过程2. 溶液的配制方法3. 溶液的稀释与浓缩三、溶解度1. 溶解度的定义2. 溶解度的四要素3. 溶解度曲线的意义四、影响溶解度的因素1. 温度对溶解度的影响2. 压力对溶解度的影响3. 溶剂的性质对溶解度的影响五、溶解度在实际应用中的例子1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断与应用2. 溶解度曲线在溶解度预测中的应用3. 溶液的沸腾与蒸馏教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点、形成过程、溶解度及其影响因素；2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的形成及溶解度现象；3. 运用案例分析法，分析实际应用中的溶液问题；4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
教学评价：1. 课后作业：要求学生完成有关溶液的形成及溶解度的练习题，巩固所学知识；2. 课堂问答：教师提问，学生回答，检查学生对溶液概念、特点、形成过程、溶解度及其影响因素的理解程度；教学资源：1. 教材：《化学》；2. 实验器材：烧杯、玻璃棒、温度计等；3. 课件：溶液的形成及溶解度相关图片、视频等；4. 练习题及答案。
教学步骤：一、溶液的概念及特点（45分钟）1. 讲解溶液的定义，引导学生理解溶液的本质特征；2. 分析溶液的特点，如均一性、稳定性等；3. 比较溶液与悬浊液、乳浊液的区别，加深学生对溶液概念的理解。
二、溶液的形成过程（45分钟）1. 介绍溶质的溶解过程，如溶解、扩散、平衡等；2. 演示溶液的配制方法，如溶解、稀释等；3. 讲解溶液的稀释与浓缩原理，让学生学会运用。
三、溶解度（45分钟）1. 讲解溶解度的定义，明确溶解度的四要素；2. 绘制溶解度曲线，让学生了解溶解度曲线的意义；3. 分析溶解度与溶液浓度的关系。
中考化学 考点聚焦 第16讲 溶液的形成及溶解课件
饱“和饱(b和ǎo”hé)或“不饱和”)溶液；
(3)上表两种物质中，
KN的O溶3 解度受温度的影响大。
12/8/2021
第二十三页，共二十七页。
6．(2015，遵义)溶解度是解决相关问题的重要依据。
Ⅰ.根据上图解决下列问题：(M、N均不含结晶水) (1)温度为___t_2 ℃时，M、N两种物质的溶解度相等； 保6持(52)温t1℃度时不，变将，20向g该M溶加液入5中0 再g水加中入，10充g分水充溶分解搅，拌形，成溶溶液液的的溶质质量质为量_分__数_ g将， ____(填“变大”“不不变变”或“变小”)； (3)t2℃时，将25 g N加入50 g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分 数，其操作方法是 低12/温先8/2加度021热，再蒸加发入部N分至水饱，和再)。降低(jiàngdī)温度t2℃以下，使固体完全溶解(或先降
12/8/2021
第十九页，共二十七页。
1．(2015，北京)下列饮品属于溶液的是( ) A A．蔗糖水 B．牛奶
C．果粒橙 D．豆浆
2．(2015，邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是( )
A
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用刷子(shuā zi)刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘
D．用汽油除去衣服上的油污
12/8/2021
第四页，共二十七页。
1(1．)概固念体溶：解在度一定(yīdìng)温度下，某固态物质在 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
100g
(2)影响因素
①内因(nèiyīn)：溶质和溶剂的性质。
②外因： 温度(wēndù) 。
a．大多数物质的溶解度随温度升高而____，如增大 b．少数物质的溶解度受温度影响___较_，小如
中考化学总复习第9单元溶液溶液的形成与溶解度
12/9/2021
第二十二页，共四十一页。
12/9/2021
第二十三页，共四十一页。
一、单项选择题
1.（2016年上海，★☆☆）放入水中不能形成溶液的物质是(
)A
A．花生油
B.食盐 C.白糖
D.白酒(báijiǔ)
2.（2016年江西，★☆☆）下列可以作为溶质的是( )
D
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.固体、液体或气体
12/9/2021
第二十四页，共四十一页。
3.（2016年重庆，★★☆）下列物质中，属于溶液的是( )
A
A.苏打水
B.冰水
C.石灰乳
D.液氧
4.（2016年威海，★★☆）溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确
(zhèngquè)的是(
)
A．溶液具有均一性B和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
(3)组成(zǔ chénɡ)
注意：①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等；②溶液不一定都是无色的， 如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色；③溶质可以是固体， 也可以是液体或气体；水是最常用
12/9/2021
第五页，共四十一页。
的溶剂，汽油(qìyóu)、酒精等也可以做溶剂；④溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但： 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
c.状态：饱和状态 d.单位：常用单位为克(g)气体的溶解度
12/9/2021
第十五页，共四十一页。
(3)气体物质的溶解度 ①定义：压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积(tǐjī) 水中达到饱和状态时的气体体积。
②气态物质溶解度的影响因素
09 溶液的形成与溶解度(解析版)-2021年中考化学(人教版)
专题09 溶液的形成及溶解度考点扫描☆聚焦中考溶液的形成及溶解度，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括溶液的概念、特征、用途等；溶液的形成过程；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度等。
总体来看，难度系数不高，以选择为和填空题为主。
结合近年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行溶液问题的探讨：（1）溶液的形成；（2）溶解度；考点梳理☆温习理解一、溶液1、溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
2、定义的理解：一种溶液中，溶质可以有一种或多种，而溶剂只有一种，大多数溶液是液态，但也有气态、固态。
3、溶液组成：溶质和溶剂；最常用的溶剂是水；另外常用的还有酒精、汽油；4、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
5、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
6、饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）增加溶剂、减少溶质、改变温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质、减少溶溶剂、改变温度二、溶解度：（一）固体的溶解度1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度②、标准：100g 溶剂③、状态：饱和状态④、单位：g3、固体溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克4、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-16溶解度、溶液的浓度及溶液的相关计算
湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-16溶解度、溶液的浓度及溶液的相关计算一、单选题1．（2022·湖北恩施·统考中考真题）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同B．甲的溶解度受温度影响比乙小C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液2．（2022·湖北孝感·统考中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多3．（2022·湖北·统考中考真题）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是A．称量溶质B．量取溶剂C ．溶解搅拌D ．过滤除杂4．（2022·湖北随州·统考中考真题）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作（方案）A鉴别NH4NO3和NaOH固体各取2g固体，分别溶于室温下10mL水中，测溶液的温度B 检验CO2中是否含有CO先将混合气体通过灼热的CuO，再通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊C除去粗盐中混有的少量泥沙溶解、过滤、蒸发D配制50g质量分数为6%的NaCl溶液称取3.0gNaCl固体，溶解在47mL蒸馏水中A．A B．B C．C D．D 5．（2022·湖北荆州·统考中考真题）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是A．B．C．D．6．（2022·湖北随州·统考中考真题）下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是A．向一定量的NaCl溶液中加水稀释B．电解水生成H2和O2的体积（相同条件且忽略气体的溶解）C．向一定量MgSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液D．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉二、填空题7．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题
1.（2015，桂林）在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，
静置，观察到的现象为（） B
2.（2015，泰州）下列有关溶液的说法中，正确的是（） C A.溶液都是无色、透明的 B.均一、稳定的液体都是溶液 C.硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低 D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里
3.（2015，聊城）下列洗涤方式应用乳化作用的是（） C A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盘子中的水果渣 C.用洗洁精清洗餐具上的油污 D.用盐酸清洗水壶的水垢 4.（2015，眉山）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降 低的物质分别是（） B ①氧化钙 A.②③ ②硝酸铵 B.①② ③浓盐酸 C.①④ ④氯化钠 D.④②
类型Ⅱ
溶解度及溶解度曲线
【命题解读】 溶解度及溶解度曲线是历年化学中考的常考内容，以文字描述结合 三线或两线的坐标曲线图在选择题、填空题中出现。常考的命题点有： 判断某种物质在一定条件下的溶解度；饱和溶液与不饱和溶液的判断； 根据溶解度曲线判断溶质的质量分数；判断物质的溶解度受温度影响变 化的趋势；根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法等。
乳化
化学 应，从而去 除污垢
用酸液去除水垢、锈渍等
一定温度 一定量 考点2：饱和溶液、不饱和溶液 （高频考点） 不能继续 4.定义：在
下，向 的溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时
还能继续 ，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质
溶解时，所得溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 5.判断方法：
初中化学课件
灿若寒星整理制作
第九单元 溶液
第16讲 溶液的形成及溶解度
化学
溶液 考点1：溶液（高频考点） 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质 分散 到另一种物质里，形成 均一、稳定 的混合物，叫做溶液。 （2）特征：① 均一 性；② （3）组成：①溶质：被 稳定 性。 溶解 的物质；
②溶剂： 能溶解 其他物质的物质。
2.乳化
小液滴 （1）乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。
（2）乳化现象：洗涤剂能将大的油滴分散成无数
细小的油滴 ，使其不再聚
集成大油滴，从而使形成的乳浊液稳定性增强，不易分层的现象。 （3）物质除污的方法和原理（溶解、乳化及化学反应）
方法 溶解 原理 利用溶解原理，使污垢溶于某些溶剂中，从而去 除污垢 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化 现象，从而去除污垢 举例 用汽油去除衣物上的油渍 用清洁剂去除衣物、餐具上 的油污
【例2】（2015，桂林）水是宝贵的自然资源。 （1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是 。 A.过滤 B.吸附 C.蒸馏 C （填字母序号）
（2）图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线。请回答 ：
①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是 。 KNO3
NaCl 、
结晶实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。
11
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是
C（
填字母）的。 A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断
14.（2015，益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小 试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水 变浑浊 ； （2）U形管中a、b液面变化情况是 B （选填序号）。 A.a液面上升，b液面下降 B.a液面下降，b液面上升
胶头滴管三种玻璃仪器 （4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的 饱和溶液变浑浊。请解释原因 镁与盐酸反应放出热量导致温度升高 _________________________________ ， C的溶解度减小 ____________________ 。
【方法指导】 （1）将硬水变成软水的方法有煮沸或蒸馏。水的硬度 是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的。这种水经过煮沸或蒸馏以后，水里所 含的碳酸氢钙就分解成不溶于水的碳酸钙， 水里所含的碳酸氢镁就生成 难溶于水的碳酸镁沉淀。这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而 使硬度较高的水得到软化。 （2）①t1℃时，NaCl、KNO3 溶解度相等， 故其饱和溶液的溶质质量分数相同；②t2℃时，KNO3 溶解度为 40 g， 即 100 g 水中最多溶解 40 g 硝酸钾，
②t2℃时，将40gKNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 84 ③t3℃时，溶解度最大的是 象是 析出晶体 。 蒸发溶剂 （填“蒸发溶剂 KNO 。 3 ④t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现 ⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是 ”或“冷却热饱和溶液”）。
【温馨提示】①不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓 溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
考点3：溶解度和溶解度曲线（高频考点）
7.固体溶解度：
（1）概念：在 一定温度 下，某固态物质在 饱和 状态时所溶解的质量。 溶剂里达到 100g
C.氯化钠溶液D.澄清石灰水
【方法指导】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于 液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多 的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶 剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断：A.蔗糖溶 液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，溶质为固体，故选项错 误。B.酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，溶质为液 体，故选项正确。C.氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质， 水是溶剂，溶质为固体，故选项错误。D.澄清的石灰水是氢氧化钙的 水溶液，氢氧化钙是溶质，水是溶剂，溶质为固体，故选项错误。
不再减少
，那么该溶液是这种溶
固体减少 （1）当溶液中有固体溶质存在时 ，若固体
质的饱和溶液；若
，那么该溶液是这种溶质的不饱和溶液。
（2）若溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入少量相应溶质，若 固体
不再溶解 ，那么原溶液是饱和溶液；若
固体减少 ，那么原溶液是不饱和溶液。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出后的溶液一定是该温度下这种溶质 的饱和溶液。
12.（2015，恩施）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列 说法错误的是（） C A.t1℃时，三种物质的溶解度丙＞乙＞甲 B.t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等 C.三种物质的溶解度均随温度的升高而增大 D.当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯
二、填空与简答题 13.（2015，陕西）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的
9.下列因素：①温度；②固体物质的种类；③水的质量；④固体物质 的颗粒大小。其中不影响固体物质在水中溶解度的有（） D A.①④B.②③C.①②D.③④ 10.如图所示，表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X 可能是（） B A.NaCl B.CO2 C.Ca（OH）2 D.KNO3
11.（2015，莱芜）下列叙述错误的是（） C A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中 的过程 B.搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率 C.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用 D.室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸 钾饱和溶液
8.（2015，茂名）（多选）A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。下列 说法中正确的是（） AD A.t1℃时A和B的溶解度相等 B.t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时两者仍是饱和溶液 C.t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小 D.t2℃时在100g水中加入40gA，可形成不饱和溶液
【温馨提示】①溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色， FeCl3溶液为黄色，FeCl2溶液为浅绿色等； ②一种溶剂里，可以溶解多种溶质； ③溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂 体积； ④与水发生化学反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。例 如：CaO放入水中时，溶质是Ca（OH）2而不是CaO； ⑤结晶水合物如胆矾（CuSO4· 5H2O）溶于水中时，溶质是CuSO4 ，结晶水则成为水的一部分。
A.两烧杯中的溶液质量相等 B.20℃时两者的溶解度相等 C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
7.（2015，佛山）下列有关溶液的说法正确的是（） A A.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓 度仍为6% B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
9.气体溶解度 （1）定义：在压强为 101kPa 和一定 到 饱和状态 时的气体体积。 （2）影响因素：①内因：溶质、溶剂种类； ②外因：温度、压强。 气体溶解随温度升高而 减小 ；随压强增大而 。 增大 温度 时， 气体溶解在1体积水里达
类型Ⅰ
溶液的形成
【命题解读】 溶液的形成是历年化学中考的常考点，主要以文字叙述的形式在选择 题中考查，命题点有：溶液的判断；溶液中溶质、溶剂的判断；乳化现 象；溶解过程中的放热和吸热现象等。 【例1】（2015，成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ B ） A.蔗糖溶液 B.酒精溶液
通过溶解度曲线，我们还可以获得以下信息： （1） 同一物质在不同温度时的溶解度 ； （2） 不同物质在同一温度时的溶解度 ； （3）物质的溶解度受温度影响变化的情况： ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如： ②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如： KNO ； 3
NaCl ；
OH）2 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如： Ca（ 。
16.（2015，十堰）如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，