【精品】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素(备课资料)

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【精品】】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第二节二氧化硫(备课资料)

【精品】】高中化学(大纲版)第一册 第六章  氧族元素  环境保护 第二节二氧化硫(备课资料)

●备课资料1.酸雨及其形成目前,一般的把pH<5.6的雨水称为酸雨,它包括雨、雪、雾、雹等降水过程。

一般来说,天然降水都偏酸性,pH值约为6左右,这是由于大气中的CO2溶解在洁净的雨水中形成碳酸的缘故。

降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解,便于植物吸收,因此是有益的。

但是,当降水酸度增大,pH<5.6时,对生态就会产生不良影响。

酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的。

酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程,一般认为,酸雨是由于排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后,造成局部地区中的二氧化硫富集,在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸,然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸,随雨水降下形成酸雨。

煤和石油中往往含有硫,在燃烧时,绝大部分硫转变成二氧化硫随烟气排到空气中,在一定条件下形成酸雨。

2.如何防止酸雨?要防止酸雨的污染,最根本的途径是减少人为的污染排放。

人为排放的二氧化硫主要是由于燃烧高硫煤(煤中一般含硫的质量分数为0.3%~5%)造成的,因此,研究煤炭中硫资源的综合开发与利用,是防治酸雨的有效途径。

具体做法是大力进行煤炭洗运,综合开发煤、硫资源;对于高硫煤和低硫煤实行分产合理使用;在煤炭燃烧过程中,采取排烟脱硫技术;回收二氧化硫,生产硫酸;发展脱硫煤、成型煤供民用;有计划地进行城市煤气化等。

3.风行云移的“案犯”早在20世纪50年代,一些发达的地区(如美国西北部和欧洲的西部、中部)就遭受过酸雨的侵害。

到20世纪60年代,随着欧洲经济领域扩大,酸雨降落范围也随之到北欧瑞典、丹麦等国。

整个欧洲处于酸雨的严重威胁之中。

20世纪70年代,随着全球工业发展和石油燃料使用的增加,酸雨影响范围越来越大,后果越来越严重。

1972年,在斯德哥尔摩召开的首次人类环境会议上,瑞典科学家报告了酸雨对瑞典和斯堪的纳维亚半岛的危害,并说明酸雨是一个跨越国界的大气污染现象,燃烧各种矿物所排放的硫、氮的化合物可随风吹到8000千米外。

高考化学一轮复习《氧族元素》大纲

高考化学一轮复习《氧族元素》大纲

第六章氧族元素及环境保护第一节氧族元素1.(2010·四川成都三校联考)下列有关环境问题的说法正确的是()A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B.臭氧的体积分数超过10-5%的空气有利于人体健康C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染解析:A项中pH小于5.6的降水称为酸雨;B项中臭氧的体积分数超过10-5%的空气对人体健康有害;D项中含磷合成洗涤剂容易导致水体污染。

答案:C2.(2010·模拟题)吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧([O]),它能加速人体衰老,因而被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,这时Na2SeO3的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.是氧化剂也是还原剂解析:在Na2SeO3中Se呈+4价,Se最高价为+6价,显然Na2SeO3具有还原性,还原人体内的活性氧。

答案:B3.(2010·改编题)据报道,科学家已成功合成了少量O4,有关O4的说法正确的是() A.O4与O3、O2是同素异形体B.O4比O3和O2的结构复杂、性质稳定C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3D.64 g的O4占有的体积为22.4 L解析:O4是氧元素的一种新单质,所以A项正确;O2能够稳定存在于大气中,比O4分子稳定,B项不正确;相同质量的O4、O3、O2所含的O原子个数均相等,C 项不正确;64 g的O4为1 mol,它占有的体积不一定是22.4 L,这与温度压强有关。

答案:A4.(2010·模拟题)氢硫酸不稳定,要现用现配;从H2S的性质全面考虑,下列吸收H2S 制备氢硫酸的装置最合理的是()解析:H2S气体可溶于水,1体积水大约溶解2.6体积H2S,H2S有毒,不能随意排放到大气中,可见只有D项符合题意。

答案:D5.(2010·山西师大附中期中考题)青藏铁路于2006年7月1日全线通车,为防止旅客出现高原反应,列车上特备有氧气罐,青藏高原上水烧开的温度低于100℃。

第六章 第一节 氧族元素

第六章  第一节  氧族元素
一、氧族元素 1.原子结构
(1)原子结构示意图
O: S:
(2)相同点与不同点
①相同点:最外层电子数均为 6 ②不同点:电子层数依次 增多 ,原子半径依次 增大
2.氧族元素(用R表示)性质的相似性与递变性
(1)相似性
①在气态氢化物中均显 -2 价,分子通式为 H2R ②在最高价氧化物中均显 +6 价,分子通式为 RO3 (O 除外) ③最高含氧酸的分子通式为 H2RO4 (O除外)
[解题指导] 选 B 硫与氧气化合时,氧气作氧化剂、硫 作还原剂、说明氧的非金属性比硫强;硫化氢的分解温 度比水的分解温度低,说明硫化氢不如水稳定;氢硫酸
放置在空气中易变浑浊,是因为发生置换反应;颜色、
状态是物理性质,不能用来判断元素的非金属性强弱.
[思考· 领悟] 教师备课园地
[拓展· 发现]
(
)
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产
物是SO3
解析:硫易溶于CS2,在空气和纯O2中均能燃烧,其燃 烧产物均为SO2. 答案:D
6.(2009· 上海高考)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气 具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制 放电 取臭氧:3O2= = = = = 2O3
燃就直接化合,硫与氢气在高温下化合,硒与氢气的化
合温度则更高些,碲与氢气一般不能直接化合.氧族元 素的单质中氧气和硫不能导电,硒是半导体,而碲能导 电.氧族元素中氧元素无最高价含氧酸.
2.科学家推断出116号元素R是氧族元素,则下列叙述错 误的是 A.其钠盐的化学式为Na2R ( )
B.其原子最外层有6个电子
C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O

最新高中化学-高一化学氧族元素环境保护 精品

最新高中化学-高一化学氧族元素环境保护 精品

氧族元素环境保护单元知识总结【单元知识总结】1.氧族元素的性质(1)原子结构的异同相同点:原子的最外层电子数均为6个。

不同点:随着原子序数的递增,电子层数依次增多,原子半径依次增大。

(2)元素性质的异同相同点:最低化合价为-2价,正价为+4、+6价(氧元素除外)。

不同点:随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱,非金属性依次减弱,金属性依次增强。

(3)单质性质的异同相同点:单质均可作氧化剂,每个原子可获得2个电子。

均有同素异形体。

H化合依次变难;不同点:单质颜色不同,密度依次增大,熔、沸点依次升高。

单质与2单质氧化性依次减弱,还原性依次增强。

2.硫及其化合物的性质(1)硫及其化合物的相互转化关系(2)硫及其化合物的联系和规律①相同价态的硫的化合物,通过酸碱反应规律联系在一起,例如:②不同价态的硫的化合物,可通过氧化还原反应规律联系在一起。

最高价态的硫只具有氧化性,最低价态的硫只具有还原性,中间价态的硫既具有氧化性又具有还原性。

【方法规律】1.水、双氧水及比较(1)水的作用作洗涤剂——分离提纯时,滤出沉淀用水清洗表面残留溶液或离子。

作分散剂一—配制水溶液、水溶胶。

作导热剂一一水浴加热。

作灭火剂——水的汽化热大,普通可燃物着火可用大量水来灭火。

作反应物——有水参加的化学反应。

作保护剂一—白磷保存在水中,液溴用水封。

作冷凝剂—一蒸馏装置中的冷却水,工厂的水冷凝器。

(2)水、双氧水的比较①相同点:都由氢、氧两元素组成;常温下都是无色的液体;都是极性分子;都既有氧化性又有还原性。

②不同点:22O H 中含非极性键;22O H 中氧元素呈-1价,而O H 2中氧元素呈-2价;22O H 不稳定而O H 2很稳定;22O H 具有较强的氧化性,而O H 2的氧化性却很弱。

2.硫元素的价态变化规律 (1)邻位转化规律硫元素与其他元素之间进行氧化还原反应时,当硫元素处于最低价时只有还原性,它遇到弱的氧化剂或强氧化剂不足时,被氧化后价态升至相邻的中间价态;当硫元素处于0价与+4价态,它们既具有氧化性又具有还原性,与强氧化剂反应时被氧化为相邻的高价,与强还原剂反应时被还原为相邻的低价;当硫元素处于最高价态时只有氧化性,它与还原剂反应时被还原为相邻的中间价态。

第六章氧族元素-环境保护

第六章氧族元素-环境保护

3、硫的化学性质 硫与金属反应一般生成低价的金属硫化物

S + O2 === SO2

S + H2 === H2S

S + 2Na === Na2S

S + Fe === Fe S
S + Hg === Hg S

3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
残留在试管内壁的硫可以用二硫化碳洗涤,也可以 用NaOH溶液在加热情况下除去
2O3 = 3O2 不吸收紫外线
O3 有特殊臭味的淡
蓝色气体 深蓝色液态臭氧
紫黑色固体 更活泼的单质
有漂白性,是脱色剂消毒剂
放电
3O2 = 2O3
能吸收紫外线
考点4 双氧水的知识归纳
分子式
电子式
结构式
㈠双氧水的实验室制法
Na2O2+HCl=H2O2+NaCl (强酸制弱酸) ㈡物理性质: 无色粘稠液体,水溶液俗称双氧水,
市售双氧水为30%,医 用双氧水3%。
㈢化学性质
1、不稳定性 2、弱酸性
2H2O2=M=n=O=22H2O+O2↑
3、强氧化性(强)
H2O2+H2S=S↓+2H2O SO2+H2O2=H2SO4
H2O2+2KI =2KOH+I2 2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2 H2O
4H2O2+PbS= PbSO4+4H2O (油画刷新)
难易
H2O
H2S
H2Se
H2Te
氢化物稳定 性

第六章氧族元素

第六章氧族元素

第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素一、氧族元素1.氧族元素位于元素周期表的第族,包含的元素的名称和元素符号为等。

2.从氧族元素的名称可以看出:其单质属气态非金属单质的是;其单质属固态非金属单质的是;其单质是金属单质的是。

3.根据课本上图6—1和表6—1分析,氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的?4.氧族各元素单质的熔点、沸点是怎样变化的?请跟卤素、碱金属的熔、沸点变化规律比较。

5.氧族元素中各元素形成的气态氢化物的分子式分别为.其稳定性按从上到下的顺序其递变规律为,由此分析O、S、Se、Te的非金属性变化规律为。

6.S、Se、Te最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应的水化物的化学式为,由其非金属性递变规律判断其最高价含氧酸的酸性递变规律为。

7.O、S、Se、Te的原子结构示意图为,由此可看出:氧族元素原子的电子层结构,其原子的最外电子层都有个电子。

8.氧族元素的性质递变规律:氧族元素随着核电荷数的增加,电子层数依次,原子半径逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐,使原子获得电子的能力依次,失去电子的能力依次,氧化性依次,还原性依次,非金属性逐渐,金属性逐渐,如表现出比较显著的非金属性, 是半导体,而则能够导电。

9.氧族元素的化合价:氧族元素显-2价的原因是,显+6价或+4价的原因是。

10.氧元素为什么通常只显-2价,而不显正价?11.氧族元素形成的单质的化学性质:(1)由氧族元素原子的电子层结构很相似,可推测氧族元素形成单质的化学性质,通常能跟、、、、、、等发生化学反应。

试写出下列反应的化学方程式:①O2、S分别与H2反应,。

②O2、S分别与Fe的反应:,。

(2)氧族元素随着核电荷数的增加,其非金属性依次减弱,请你预测O、S、Se、Te的单质跟H2化合时的难易。

其形成的气态氢化物的稳定性,课本上的事实是:O2与H2反应,也,生成的氢化物也;硫或硒与H2则只有在才能够化合,生成的氢化物也;而碲通常与H2直接化合,碲化氢只能通过制取,生成的氢化物也。

6氧族元素 环境保护

6氧族元素 环境保护

氧 族 元 素第一节 氧族元素一、氧族元素原子结构与元素性质递变的关系氧族元素在周期表中的位置________族,_ _________周期. 元素名称: _____元素符号:_________,核电荷数:__________原子结构示意图:_________原子结构的相同点: 原子最外层都有_____个电子。

不同点:①__________不同;②_________不同;③____________不同。

从O---Te ,原子结构递变规律:核电荷数依次___________,电子层数依次________,原子半径依次________. 元素的化学性质主要决定于_________。

最外层电子数越多,越易得电子,表现________;若原子半径越小,得电子能力_______,非金属性______。

相反,最外层电子数越少,越易失电子,表现_______;若原子半径越大,失电子能力_________,金属性________。

化学性质的相似性:原子最外层都有___个电子;易_____个电子;表现__________。

相异(递变):从O-Te ,随核电荷数的增加,电子层数的增多,原子半径依次______,使原子核对最外层电子的引力逐渐_______,原子得电子能力依次______,失电子能力依次_______,因此,元素非金属性逐渐________,金属性逐渐__________。

二、元素性质相似性:(1)单质都有一定的氧化性,可跟大多数金属直接化合.氧气与铁反应_________________,单质硫与铁反应___________(S 与变价金属反应,只能生成低价态硫化物).(2)化合价都是-2、+4、+6(氧无正价) (3)都能与氢形成气态氢化物,通式为H 2R(4)除氧外,都能生成两种氧化物:RO 2, RO 3。

最高价氧化物对应水化物都是含氧酸(氧除外)。

递变性: 氧族元素从O-Te ,与氢化合由___到_____(难、易),气态氢化物稳定性逐渐________。

第六章 第一节 氧族元素

第六章   第一节  氧族元素

3O2比O3稳定,
O3高温下分解,升高温度分解速度加快;空气中微量O3
可以刺激中枢神经,加快血液循环,但空气中O3含量太
高会伤害人体.
O3作为强氧化剂与还原剂反应时,并非完全被还原,如: I-+O3+H2O === I2+O2+2OH-中,只还原氧原子的
[例3] (2009· 广东高考)常温下,往H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+ === 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 === 2Fe2++O2↑+2H+
【答案】
(2)实验一:常温下H2O2溶液不分解(或分解很少)
实验二:在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带 火星的木条伸入试管中 (4)③过滤、洗涤、干燥、称量 (5)化学性质在反应前后是否改变 ④对比反应前后Al2O3的质量
1.下列能说明元素R一定为氧族元素的是
B.R的单质与H2化合生成H2R C.R的单质可与Al作用生成Al2R3 D.R的氢化物的水溶液呈酸性
第 ⅥA 族. (2)原子结构示意图: 最外层均有 6 个电子.
2.氧族元素(用R表示)的相似性 (1)在气态氢化物中均显 -2 价,分子通式为 H2R .
(2)在最高价氧化物中均显 +6 价,分子通式为 RO3 (O除外).
(3)最高价氧化物对应水化物的分子通式为 H2RO4 (O除外).
氧族元素性质的递变性
递变规律,同时注意某些物质的特性.
[课堂笔记]
选 D 氧族元素中氧、硫是典型的非金属元素,
硒、碲虽是非金属,但也具有金属的某些性质.氧族元素
单质与氢气化合的能力逐渐减弱,氧气与氢气点燃就直接 化合,硫与氢气在高温下化合,硒与氢气的化合温度则更 高些,碲与氢气一般不能直接化合.氧族元素的单质中氧 气和硫不能导电,硒是半导体,而碲能导电.氧族元素中

化学教案-第六章第一节氧族元素

化学教案-第六章第一节氧族元素

化学教案-第六章第一节氧族元素化学教案-第六章第一节氧族元素教材分析:本节教材知识点共分三个部分,第一部分是氧族元素,主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变,第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念,培养学生关心自然及生存条件的意识,第三部分为过氧化氢知识,要求为简单了解。

教学目的与要求:1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。

2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。

3、常识性介绍臭氧和过氧化氢,使学生初步了解保护臭氧层的意义。

教学重点:1、原子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学难点:1、子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学方法:指导阅读法、概述法、列举法课型:新课课时:2教学内容:第一课时新课的准备:带领学生阅读P124课文及图片,阐述本章的重点及难点,结合学生感兴趣的春游,让同学们选择在何种环境下进行,让学生产生兴趣,激励学生学习新知的欲望。

讲述:过去我们学习了物质结构及元素周期律,又学习了卤族元素,现在来学习ⅥA元素,只是学习方法不同,而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。

新课进行:指导学生阅读P125-P127课本,带着如下问题,要求读进去,边读边思考:①氧族元素包括哪些元素,元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置?②氧族元素的原子结构的相似与递变?主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。

③氧族元素的性质如何?主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价?④氧族元素的单质及化合物性质如何递变?与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。

阅读后小结:1、元素符号与元素名称O S Se Te Po ⅥA氧硫硒碲钋周期:二三四五六2、原子结构最外层电子:6;电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。

3、元素主要性质元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;主要化合价:-2、+4、+64、单质的性质物理性质:①从典型的非金属过渡到金属,从非金属到半导体,再到导体;②熔沸点逐渐升高;③单质密度逐渐增大。

第一册第六章第1节氧族元素

第一册第六章第1节氧族元素

【本讲教育信息】一. 教学内容:第一节氧族元素二. 教学目标:1. 记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置2. 理解单质和化合物性质上的相似性和递变性3. 了解同素异形体的概念4. 掌握臭氧和过氧化氢的有关知识三. 能力目标:1. 初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。

2. 培养辩证分析问题的能力。

四. 情感目标:使学生初步了解保护臭氧层的意义,加强环保意识,增强环保责任感和使命感,做珍爱家园——地球的主人。

五. 教学重点:原子结构与元素性质的关系;氧族元素性质的相似性和递变规律。

六. 知识分析:(一)氧族元素R H 2热稳定性中的几点具体情况是:2O 与2H 易发生爆炸,O H 2在高温下也难分解;S 、Se 与2H 只有在较高的温度下才能够化合,S H 2、Se H 2受热易分解;Te 通常不能与2H 直接化合,Te H 2只能通过其他反应间接制得,Te H 2很不稳定。

讨论:第ⅥA 元素与同周期第ⅦA 族元素相比,原子结构、位置、性质上有哪些相似点和不同点?(以S 、Cl 为例)(二)臭氧1. 同素异形体:由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

注意:(1)两“同”:同种元素,同种类型(单质); (2)三“不同”:不同结构,不同物质,不同性质。

介绍几种同素异形体:(1)碳元素:金刚石、石墨、足球烯(60C )等; (2)硫元素:4S 、8S 等 (3)磷元素:白磷、红磷等。

2. 同素异形体与同位素的比较。

3. 阅读比较氧气和臭氧。

(三)过氧化氢22O H 是一种无色粘稠的液体,它的水溶液俗称双氧水,它有什么性质呢? 请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。

(注意与过氧化钠比较) 分析过氧化氢中氧元素的化合价,推测它的化学性质。

3. 过氧化氢的化学性质① 弱酸性:NaCl O H HCl O Na 222222+=+(强酸制弱酸) ② 氧化性:(还原产物为O H 2,不会引入新的杂质) ③ 还原性:(氧化产物为2O ) ④ 不稳定性:有资料显示,纯的过氧化氢相当稳定,22O H 的质量分数为90%的浓双氧水在C ︒500时每小时仅有0.001%的22O H 分解。

高一化学最新课件-氧族元素环境保护001 精品

高一化学最新课件-氧族元素环境保护001 精品
第六章 氧族元素 环境保护
一、运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律。
1、相似性 (1)化合价都显-2 +4 +6(氧无正价); (2)都能与氢形成气态氢化物(H2R)它们氢 化物的水溶液都显酸性;
(3)除氧外,都能与氧结合生成两种氧化物, 二氧化物和三氧化物; (4)氧化物与水对应的水化物都是含氧酸(氧 除外); (5)都能与活泼金属反应。
物理 性质 S 化学 性质
黄色固体,难溶于水,微溶于酒精, 易溶于CS2。
(1)氧化性 (2)还原性 (3)既有氧化性又有还原性
三、硫的单质和化合物
物理 性质 化学 性质
无色有刺激性气味的气体,易液化, 易溶于水(1:40)。
SO2
(1)酸酐的性质 (2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性
1、药品: 2、反应原理: 3、装置: 4、收集方法: 5、验满: 6、尾气处理:
有特殊臭味的淡蓝色气体,在常温 常压下密度比O2大,比O2易溶于水。 (1)强氧化性 (2)不稳定性 (3)漂白性
二、氧的单质和氢化物
2、过氧化氢(H2O2) 无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧 水,呈弱酸性。 (1)氧化性 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O (2)还原性 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O (3)不稳定性 MnO 2H2O2 2H2O+O2↑
一、运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律。
2、递变性
( 1 )单质的物理性质(溶点、沸点、密度、
导电性)随着核电符的增加而发生变化。
( 2 )单质跟氢化合能力由强到弱,气态轻化

高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素(备课资料)

高中化学(大纲版)第一册 第六章  氧族元素  环境保护 第一节氧族元素(备课资料)

●备课资料1.黑色食品“俏”于硒20世纪末,受国际食品消费潮流的影响,在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”,一时间,黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。

黑色食品“得宠”,是因其具有较好的保健功效,具有一定的抗癌作用,而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。

医学研究证明,人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。

据调查,在我们肺癌发病区,健康人的血硒水平为0.088 ppm,癌症患者为0.070 ppm,而低病区健康人则高达0.123 ppm。

科学研究还发现,血清硒的下降会导致心肌损伤,同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒,因此,在人体必需的多种元素中,硒被誉为“生命火种”。

硒的生理作用是:(1)刺激机体,增强免疫功能,促进抗体的生成,这对癌症的预防和治疗都有积极作用;(2)作为一种较好的抗氧化剂,有助于消除体内生成的各种自由基,而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生;(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成,以阻止癌细胞的分裂与生长,抑制致癌物活力并加速解毒,甚至使恶性细胞发生逆转;(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性;(5)保护染色体,使之少受损伤;(6)营养和修补心肌,调节人体微循环代谢系统,从根本上防止心脑血管疾病。

黑色食品中,硒含量较其他食品多,经常食用对抗癌具有明显的作用,除此之外,肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。

需要注意的是,摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。

常常吃一些高蛋白食物,或食物中有较多的不饱和脂肪酸,那就需要补充较多的硒,才能使其发挥作用。

2.臭氧的应用自发现臭氧以来,科学家们做了大量的研究,发现臭氧具有以下奇特作用:强氧化、高效消毒、催化等。

(1)自来水、饮用水消毒、净化人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣,这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒,有致癌的卤化有机物产生),解决了饮用水的消毒质量问题。

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●备课资料1.黑色食品“俏”于硒20世纪末,受国际食品消费潮流的影响,在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”,一时间,黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。

黑色食品“得宠”,是因其具有较好的保健功效,具有一定的抗癌作用,而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。

医学研究证明,人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。

据调查,在我们肺癌发病区,健康人的血硒水平为0.088 ppm,癌症患者为0.070 ppm,而低病区健康人则高达0.123 ppm。

科学研究还发现,血清硒的下降会导致心肌损伤,同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒,因此,在人体必需的多种元素中,硒被誉为“生命火种”。

硒的生理作用是:(1)刺激机体,增强免疫功能,促进抗体的生成,这对癌症的预防和治疗都有积极作用;(2)作为一种较好的抗氧化剂,有助于消除体内生成的各种自由基,而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生;(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成,以阻止癌细胞的分裂与生长,抑制致癌物活力并加速解毒,甚至使恶性细胞发生逆转;(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性;(5)保护染色体,使之少受损伤;(6)营养和修补心肌,调节人体微循环代谢系统,从根本上防止心脑血管疾病。

黑色食品中,硒含量较其他食品多,经常食用对抗癌具有明显的作用,除此之外,肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。

需要注意的是,摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。

常常吃一些高蛋白食物,或食物中有较多的不饱和脂肪酸,那就需要补充较多的硒,才能使其发挥作用。

2.臭氧的应用自发现臭氧以来,科学家们做了大量的研究,发现臭氧具有以下奇特作用:强氧化、高效消毒、催化等。

(1)自来水、饮用水消毒、净化人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣,这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒,有致癌的卤化有机物产生),解决了饮用水的消毒质量问题。

(2)臭氧消毒灭菌臭氧是一种高效、快速消毒灭菌剂,它的氧化能力高于氯一倍,灭菌比氯快600~3000倍,甚至几秒钟内可以杀死细菌,使用方便,不产生二次污染。

(3)高效快速臭氧水消毒灭菌臭氧水对各种致癌微生物均有极强的灭菌作用。

臭氧在水中不稳定,时刻发生氧化还原反应,产生十分活泼、具有强烈氧化作用的单原子氧、臭氧化物离子团、过氧化离子团、过氧化氢、羟基等。

羟基氧还原电位相当于氟的氧化能力,当水中臭氧浓度达到0.3~4 ppm 时,臭氧水几乎成为万能消毒灭菌水剂,更可取的是这种消毒灭菌剂对细菌、病毒、芽胞等灭菌率均为100%。

(4)污水处理臭氧可以用于水中污染物的氧化分解:脱色、脱臭、杀菌、灭藻与病毒灭污;清除酚、氰、农药、铁、锰及硫化物;清除石油制品及合成洗涤剂,清除水中致癌物质,降低水中BOD、COD等。

臭氧在污水中有特殊处理效果,是一种“万能”水处理剂。

(5)食品保存、防腐高温、高湿季节各种食品受丝状菌、酵母菌等繁殖,使食品腐败。

应用臭氧对肉食、糕点、乳酪、鱼虾、水果及蔬菜防腐保存、保鲜;也可用于食品加工过程消毒、灭菌,长期保存。

(6)脱色除臭臭氧是理想的强氧化剂、催化剂,在食品油脂化工、化妆品生产过程中除臭、脱色作用十分显著,亟待人们去开拓更广阔的应用领域。

3.臭氧与光化学烟雾人类在享受着工业文明的同时,也遭受着空气污染的侵害,来自于汽车尾气的有害气体:一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物(NO x)和一些碳氢化合物,它们在空气中形成所谓的“光化学烟雾”,让人类饱受痛苦。

光化学烟雾的形成,主要是由于汽车废气中的NO2受阳光紫外线照射后,放出氧原子,紫外光NO+O,而生成的游离的氧原子非常活泼,又和空气中的氧分变成NO,即NO2−−−−→子结合,变成臭氧分子,即O+O2−→−O3,结果导致地面臭氧浓度的超标。

地面不同高处的O3对环境的作用不同:高空O3层可以吸收太阳射向地球的大量紫外线,使地球上的生物免受紫外线的伤害,但地面O3浓度的超标,会迅速而强烈地刺激人体呼吸系统,引起易感人群的疾病发作,甚至造成死亡。

臭氧分子及氧原子,都能使汽车废气中的一些碳氢化合物氧化,变成乙醛,乙醛本是一种无色液体,但很易挥发,沸点只有20.8℃,它的蒸气具有刺鼻的气味,能强烈地刺激人眼,造成流泪、红肿。

另外,NO、NO2、碳氢化合物经过许多复杂的化学反应而产生氧化剂,也对人体造成伤害。

像这种大气中的烃类及氮氧化物(NO x)在阳光中紫外线照射下,发生光化学反应,生成臭氧和其他氧化物,结果造成烟雾污染大气的现象,被称为“光化学烟雾”。

世界上第一例光化学烟雾发生在美国的洛杉矶,曾使400多人死亡,许多人得了红眼病。

日本、英国等国家也曾发生过危害严重的光化学烟雾事件。

为此,人们采取了若干措施,如改燃天然气;制定汽车尾气排放标准并严加监控等。

保护环境,保护地球,是全人类的呐喊;还我蓝天,还我白云,是全世界的呼唤,世人需要携起手来,共同保护人类的家园。

4.臭氧(O3)臭氧是由氧分子离解为氧原子,氧原子再与氧分子结合而成的一种无色剧臭的气体。

自然大气中臭氧的含量很少,而且随高度分布不均匀,近地面较少,从10千米开始逐渐增加,在20~25千米高度处达最大值,形成明显的臭氧层,再向上又逐渐减少,到55~60千米高度上就很少了,臭氧能大量吸收紫外线。

5.氟利昂氟利昂是含有一个或多个氟原子的卤代烃的商标名称Freon的译音,最早产品是氟氯烷,英文缩写为CFC。

它是由美国人托马斯·米德奇雷于1925年发明的,1930年美国杜邦公司设厂生产,1960年后大量使用。

由于CFC化学性质稳定,沸点低,在适当压力下易液化,对人毒性不大,所以被广泛用作致冷剂;在杀虫剂喷雾罐中加入少量液体氟利昂,就能为罐内提供均匀压力,所以又广泛用作喷雾罐中的发射剂;它也是泡沫塑料生产中的发泡剂(冰箱中保温层用的就是这种塑料)以及电子工业中的溶剂。

据联合国环境规划署估计,全球每年生产氟利昂200万吨,其中大部分最终被释放到大气中。

6.臭氧层的破坏与“补天计划”(1)臭氧层——地球的保护伞地球是太阳系中唯一有生命的行星,这除了因为地球上有适宜的温度和水外,还因为它的周围裹着厚厚的大气层。

其中臭氧大量存在于距地表12~35千米的高空(包含在平流层内),形成臭氧层。

这层臭氧能阻挡紫外线对生物的伤害,是地球上生物的保护伞。

科学证明,当紫外线透入人体或其他生物组织时,它首先被蛋白质或核酸(如DNA)吸收,它所含有的高能量能破坏这些分子的化学键。

所以紫外线对生物组织具有巨大的破坏力,诱发突变,并且可以引起癌变。

当紫外线通过正常情况下的大气层(当然含臭氧层)时,对生物体杀伤力最强的那部分紫外线被臭氧层吸收了。

(2)“破天”的主要元凶——氟利昂据研究,一个氯原子可与10万个O3分子发生连锁反应,从而破坏臭氧层。

氯原子最后可与氢结合成氯化氢(HCl)脱离平流层,最终可随降水(酸性降水)返回地面。

然而这个过程是非常缓慢的,因此在平流层中的氯能在较长时期内不断破坏臭氧层,从而使更多的紫外线穿透大气层,危害人类和其他生物。

除氟利昂外,造成大气臭氧层破坏的因素有很多,如氮氧化物、四氯化碳、甲烷等。

美国、俄罗斯等国的专家在研究后认为,自然原因也会引起臭氧层的破坏,他们分别提出了“电子雨轰击说”“低温说”“火山喷发说”等观点。

(3)研究表明,大气中臭氧量减少1%,到达地面的有害紫外线约增加2%有害紫外线大量辐射地面,主要危害是:皮肤癌增加。

UV—B紫外线损害人类皮肤细胞中的DNA,是皮肤癌发病的主要原因之一。

研究数据表明,纬度越低皮肤癌的发病率越高,白内障病增加。

臭氧层每减少1%,白内障患者增加0.6%~0.8%,而且,患白内障的年龄也将提前。

机体免疫能力下降。

紫外线还会使人的免疫能力下降,对病菌、病毒的抵抗能力降低。

对海洋生物的影响:海洋浮游植物在海面吸收二氧化碳,进行光合作用,容易受到多量紫外线的危害,从而威胁到海洋生态系统的平衡。

对植物的影响:紫外线增加会影响植物的光合作用、生长(高度、叶的面积、干燥重量)、开花等,还会使农作物品质下降(比如脂肪、蛋白质的含量等),使农作物减产导致粮食危机。

臭氧吸收太阳紫外线,是平流层的主要热源,是平流层大气循环的动力。

对流层的各种气象现象与平流层的变化密切相关。

臭氧层的耗竭将导致平流层温度下降,会对全世界的气候产生重大影响。

气候的变化又会影响农业生产和生态系统,产生恶性循环。

(4)“补天”计划保护臭氧层最有效的方法就是尽快停止生产和使用氟利昂和哈龙类人工物质。

自从人类第一次发现南极上空的臭氧空洞后,就开始了举步维艰的现代“补天计划”:1985年第42届联大通过一项决议,呼吁各国采取措施保护臭氧层;1985年,20多个国家签署了保护臭氧层的维也纳国际公约;1987年在加拿大的蒙特利尔召开了有46个国家参加的保护臭氧层国际大会,通过了世界上第一个关于控制氯氟烃使用量以保护臭氧层的条约——《蒙特利尔议定书》;1992年11月在哥本哈根举行的《蒙特利尔议定书》第四次缔约国会议上规定,工业化国家到1995年12月31日停止生产氯氟烃,已签字的发展中国家则有10年的宽限期,到2005年停止生产,至1994年底,全球共有146个国家签署了这项议定书。

我国是发展中国家,也是上述条约的签字国,为了保护人类的生存环境,决定于2005年停止使用氟利昂。

目前,全球氯氟烃产量连年保持下降的趋势。

然而,这些计划的执行仍将面临以下挑战:①发展中国家氟氯烃产量虽比工业化国家低得多,但对这些化学品的需求量却明显增加。

②为了帮助发展中国家减少和消除氟氯烃,工业化国家建立了帮助他们开发替代氟氯烃产品技术的基金。

但是,基金捐助国家并没有兑现它们的承诺。

缺少资金和技术,是发展中国家减少氟氯烃生产所面临的主要困难。

③日益猖獗的“氟氯烃黑市”也是一个阻碍因素。

各国积极开展替代品和替代技术的研究,也是现代“补天计划”的一项有效行动。

例如目前国内市场上出售的“无氟冰箱”就是指不用氟氯烷(CFC)作致冷剂的冰箱,而代之以HFC(含氢氟烃),用的发泡剂是HCFC(含氢含氯氟烃),是第二代氟利昂。

但HCFC对地球的温室效应却是二氧化碳的1000~12000倍,所以它也不是理想的东西。

HCFC因含有氯,对臭氧层仍有破坏作用,但程度低于CFC,因此《蒙特利尔议定书》规定,发达国家将在2020年原则上禁止使用HCFC。

总之,许多国家在开发新产品和新技术方面已在行动,对臭氧层的自动“愈合”具有很大的推动作用。

根据世界气象组织的数据,尽管世界上许多国家作出了努力,但目前大气中氯的浓度降低到臭氧洞出现前的水平,大约需要半个世纪的时间,臭氧层保护任重而道远。

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