氧族元素 环境保护
氧族元素环境保护知识点P
氧族元素环境保护一、氧族元素⑴成员：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）⑵位置：VIA、二-六周期⑶特点：由非金属元素过渡到金属元素⑷相似性和递变性：相似性递变性（随原子序数递增）原子结构最外层6e－电子层数增加，原子半径增大得失电子能力易得电子得电子能力减弱元素的性质非金属性较明显非金属性减弱，金属性增强化合价-2、0、+4、+6 \单质氧化性\ 减弱单质与氢气化合能力\ 减弱（碲不直接与氢气化合）气态氢化物H2R 稳定性减弱最高价氧化物的水化物H2RO4 酸性减弱⑸单质的物理性质递变化学式O2S Se Te色无黄灰银白态（常温下）气固固固熔点、沸点低→高密度小→大导电性不导电不导电半导体导体第ⅥA族元素原子结构的比较：相同点：原子最外层电子数都为6。
不同点：核电荷数、电子层数及原子半径从上到下依次增大。
第ⅥA族元素化学性质的比较：非金属性：逐渐减弱；金属性：逐渐增强。
(硒为半导体，碲为导体)氧化性：逐渐减弱；还原性：逐渐增强。
得电子能力：逐渐减弱；失电子能力：逐渐增强。
元素的主要化合价：-2、+4、+6［讨论］从各元素的非金属性强弱来分析各元素最高价氧化物的水化物的酸碱性是怎样变化的。
①做为氧族的首领──氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。
②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。
其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。
其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05 mg硒。
人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。
有了我硒的参与，使你免疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。
我愿做你的好朋友。
③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。
我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀！④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。
氧族元素环境保护有答案
氧族元素 环境保护一、知识体系二、基础知识1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律高考说明1、 以O 、S 为例，了解氧族元素单质及某些氧化物、氢化物的性质2、 了解过氧化氢的性质3、 掌握硫酸的化学性质4、 以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题 5、 了解常见硫酸盐的性质和用途6、 了解硫的氧化物对大气的污染及其防治7、 初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理考纲解读1．硫的物理性质及硫的可燃性。
2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别 3．知道浓硫酸的强氧化性。
4．学会SO 42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
5.了解硫酸的工业制法。
掌握多步反应的计算方法。
6、以O 、S 为例，了解氧族元素单质及其氧化物、氢化物的性质7、环境保护有关常识命题预测由于硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，与其他各主族元素联系密切，所以命题的热点仍是以氧化还原反应为知识切入点，以环境保护、化工生产为背景的一些综合较强的推断题、实验题，综合考查物质的性质，考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。
元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8 16 34 52最外层电子数6 6 6 6电子层数 2 3 4 5化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径逐渐增大密度逐渐增大与H2化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式——SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物对应水化物化学式——H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
化学课件《氧族元素,环境保护》优秀ppt 人教版
思考：①用品红溶液可否？（√ ）
②用石灰水可否？ （ X ）
③用溴水可否？ （√ ） ④用高锰酸钾（H+）可否？（ √ ）
对比2 浓硫酸和稀硫酸的比较
浓硫酸
稀硫酸
浓度 98%,18.4mol/L ,1.84g/mL
主要 粒子
性质
H2SO4分子
强氧化性 脱水性 吸水性
H+、SO42酸的通性
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
氧族元素_环境保护知识总结
氧族元素 环境保护知识复习总结相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。
不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
都能与多数金属反应。
(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。
均有同素异形体。
不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。
单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。
(3)氧化物有两种，3624O R O R ++和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。
气态氢化物H 22R -；H 2S 、H 2Se 、H 2Te 其水溶液都显酸性，除H 2Ｏ外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。
2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。
表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。
状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。
元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
单质的氧化性依次减弱。
含氧酸的酸性依次减弱，H24R+Ｏ3、612RH++O4顺序氧化性增强。
气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。
二、臭氧1．结构：含有非极性键的极性分子，V型结构2．物理性质：常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的－112.4℃，固态为紫黑色，熔点为－251℃3．化学性质：①不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。
2O3 == 3O2②强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。
能氧化在空气中不能氧化的金属。
臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。
2Ag + 2O3 ＝Ag2O2 + 2O2 (常温下反应)O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。
氧族元素环境保护第十四讲氧族元素
三、过氧化氢的性质和用途
物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水 化学性质：
1、弱酸性： （二氧化锰作催化剂） MnO2 2、不稳定性: 2H2O2==2H2O+O2↑ 保存在棕色瓶中，阴凉处
3、氧化性： 杀菌、消毒
SO2 + H2O2 == H2SO4
H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+O2+H2O+K2SO4
如：2O3 == 3O2。
元素符号
O 气态
O2无O3淡蓝
S 固态 淡黄色 难溶
渐 渐 升 增
Se 固态 灰色 难溶
Te 固态 银白色 难溶
状 颜
态 色
溶解性
导电性 熔沸点 密 度
难溶
逐 逐
不导电 不导电
半导体
高 大
导体
元素原子结构的异同决定其化学性质 具有哪些特点？
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子 半径等是如何变化的？并找出它们的异同。
原 相同点： 原子的最外层都只有6个电子 子 结 不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径 构 增 大
氧族元素的性质
原子半径
氧O
实物图片
熔沸点
密度
硫S
硒 Se 碲 Te
实物图片 实物图片
实物图片
各元素单质的物理性质是如何变化的?
小结——常见硫化物的溶解性
①既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、（NH4）2S ②遇水分解的：BaS、CaS、MgS、Al2S3、Fe2S3 ③不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS ④不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuS
OS
H O H
极性键 稳定 通电 2H2O == 2H2↑+O2↑ 较弱(遇强还原剂) 较弱(遇强还原剂) 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ 较弱(遇极强氧化剂) 较弱(遇极强氧化剂) 2F2+2H2O=4HF+O2 饮用、 饮用、溶剂等
化学键 稳定性 氧化性
还原性
作用
O H
电子式
O H
练习
下列关于氧族元素的叙述正确的是（ 1、下列关于氧族元素的叙述正确的是（ D ） A、都能直接跟氢气化合 B、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电 荷数的增加逐渐减弱 C、氧族元素固体单质都不导电 D、氧族元素中氧的非金属性最强
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 氧族元素原子的核电荷数、 原子半径等是如何变化的？ 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。 的异同。
相同点： 原子的最外层电子数都是6 相同点： 原子的最外层电子数都是6个 不同点： 核电荷数、 不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
依 次 增 大
元素原子结构的异同决定其化学性质上具有 哪些特点？ 哪些特点？
气态—淡蓝色 气态 淡蓝色 刺激性特殊气味 极强 O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 易氧化Ag Hg等不活泼金属 Ag、 等不活泼金属) (易氧化Ag、Hg等不活泼金属) 有(作消毒剂和脱色剂) 作消毒剂和脱色剂)
氧化性
漂白性
同素异形体： 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
(二)化学性质 1.具有酸性氧化物的通性 1.具有酸性氧化物的通性 (1)、 反应:SO (1)、与H2O反应:SO2+H2O
氧族元素环境保护
加强环境信息的公开与共享，提高公众参与度。
04
案例分析
某地区氧族元素污染治理案例
案例概述
某地区因工业发展导致氧族元素 （如硫、硒、碲等）污染严重，
对环境和居民健康造成威胁。
治理措施
政府采取一系列措施，包括限制污 染排放、推广清洁能源、建设污水 处理厂等，以降低氧族元素污染。
治理效果
氮氧化物污染
含氧酸盐污染
含氧酸盐是氧族元素在自然界中存在 的化合物，主要来源于化工、造纸等 产业排放的废水，对水环境和土壤造 成污染。
氮氧化物也是氧族元素中的重要污染 物，主要来源于汽车尾气、工业生产 等，对大气环境和人类健康造成威胁。
氧族元素对生态系统的破坏
01
02
03
破坏臭氧层
氧族元素中的氟利昂等物 质能够破坏臭氧层，使太 阳紫外线辐射增加，对生 物造成危害。
心血管疾病
02
长期接触氧族元素污染物能够增加心血管疾病的风险，如高血
压、冠心病等。
皮肤疾病
03
某些氧族元素物质能够引起皮肤过敏、炎症等，影响人类健康。
03
环境保护措施
控制氧族元Leabharlann 排放制定严格的排放标准针对不同行业和企业的排放量，制定相应的排放标准，限制氧族 元素的排放。
推广环保技术
鼓励企业采用先进的环保技术，降低生产过程中的污染物排放。
氧族元素环境保护
• 引言 • 氧族元素对环境的影响 • 环境保护措施 • 案例分析 • 结论
01
引言
氧族元素的重要性
氧族元素在自然界中的存在
氧族元素是周期表中的一族非金属元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲 （Te）、钋（Po）等。它们在自然界中广泛存在，对地球环境和生态系统具有重要 影响。
氧族元素环境保护
臭氧层的破坏
1995年，诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层破坏问题的三 位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护 地球上的生物。氟利昂(氟氯烃的商品名称)上升到大气平流 层中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧 层产生长久的破坏作用。有关反应如下： O3 O2＋O , Cl＋O3 总反应式：2O3==3O2 ClO＋O2
Se
灰色 固
Te
银白色 固
熔沸点：
到大 Se(半导体)
导电性： S(不导电)
Te(导体)
三、与同周期卤族元素的性质比较
①都能与大多数金属反应
相似性： ②都能形成气态氢化物
③最高价氧化物对应水化物均为酸 ①氧化性：氧族＜卤族 （与变价金属反应对比） 不同点： ②最高价氧化物对 氧族＜卤族 应水化物的酸性： （H SO ＜HClO ）
1、物理性质（与O2 对比） 色态味： 常温下淡兰色 有特殊臭味的气
体于水 密度： 比氧气大 熔点： -251℃ 沸点： -112 .4℃
同素异形体
概念:由同一种元素形成几种性
质不同的单质。 实例：石墨和金刚石 红磷和白磷
说明: 1、性质差异主要表现在物理性质 上,化学性质上存在活泼性的差异。
2、同素异形体之间的转化属于 化学反应，但不属于氧化还原 反应；
判断下列是同素异形体的是（
）
A、Na和Na+ C、O2和O3
B、11H和12H D、H2O和H2O2
同位素
同素异形体
同一种元素的不同 同一元素的不同核 定 单质互称同素异 素(或不同原子) 义 形体 互称同位素。 研究对 单 质 核素或原子 象 举 O2和O3，石墨和金 11H、12H、12H； 35Cl和 37Cl 例 刚石 17 17
高考一轮复习考点11氧族元素环境保护
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考点11 氧族元素环境保护一、选择题1.(2012·上海高考·1)今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 ( )A.PM2.5B.NO xC.SO2D.可吸入颗粒物【解题指南】解答本题时注意信息要求的是“新纳入”。
【解析】选A。
国务院总理温家宝2月29日主持召开国务院常务会议,同意发布新修订的《环境空气质量标准》,新标准增加了细颗粒物(PM2.5)和臭氧8小时浓度限值监测指标。
2.(2012·上海高考·5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )A.Pb(NO3)2B.Na2S洛液C.CuSO4溶液D.H2SO4溶液【解题指南】解答本题时应该注意与氢硫酸生成的沉淀可能为金属硫化物,也可能为硫单质。
【解析】选B。
PbS和CuS均为难溶物,硫化氢与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫单质3.(2012·上海高考·13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用450 ℃～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)铁粉是合成氨反应的催化剂;(2)工业生产条件的选择除了考虑反应速率和反应限度问题外,还要考虑催化剂的使用条件。
【解析】选A。
A 接触法制硫酸时所用的催化剂是五氧化二钒。
错误B 二氧化硫的催化氧化过程放热反应,反应前的气体需要预热,反应后产生的三氧化硫需要冷却,因此在接触室中运用热交换技术可充分利用能源。
正确C把硫铁矿磨成细粉末,可以使原料燃烧更充分,从而提高原料的利用率。
正确D 二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应,根据化学平衡理论判断,温度较低对反应有利。
高中化学知识点规律大全——《氧族元素 环境保护》
高中化学知识点规律大全——氧族元素环境保护1．氧族元素[氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价．(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．[同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质．[臭氧](1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色．(2)化学性质：①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2．②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析)(3)用途：①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．(4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层．[过氧化氢](1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％．(2)化学性质：①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为：H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快．2H2O22H2O+O2↑说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型．③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性)H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性)(3)重要用途：①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂．②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂．③实验室制取氧气．*[硫化氢](1)物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．(2)化学性质：①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO22H2S + O2(不足) 2H2O + 2S(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．(3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．2．二氧化硫[二氧化硫](1)物理性质：①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体．(2)化学性质：①二氧化硫与水反应：SO2 + H22SO3(该反应为可逆反应)说明a．将装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水充满试管，试管中的液体变为红色．b．反应生成的H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H2SO2O + SO2②二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O3说明a．该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一．b．反应产物SO3是一种无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都很低．SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热：SO3 + H2O ＝H2SO4 + 热量c．SO2中的硫处于+4价，因此SO2既具有氧化性又具有还原性．例如：SO2 + 2H2S ＝3S + 2H2OSO2 + X2 + 2H2O ＝2HX + H2SO4(X＝C1、Br、I)③二氧化硫的漂白性：说明a．SO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点．Cl2的漂白原理是因为C12与H2O反应生成的HClO具有强氧化性(O3、H2O2、Na2O2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色；而SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故．b．SO2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，与SO2的漂白作用无关．c．利用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO2气体的存在和鉴别SO2气体．④二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂．[二氧化硫的污染和治理](1)SO2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．(2)酸雨的形成和危害：空气中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。
人教版高中化学第一册必修氧族元素 环境保护
氧族元素 环境保护★ 考点荟萃一．氧族元素1．位置及成员：位于元素周期表第_____族。
包括________________________5种元素。
2．结构①相似性：最外层均为____个电子，容易______个电子，常见的化合价有________②递变性：从上到下，核电荷数、电子层数及原子半径逐渐___________,失电子能力逐渐____得电子能力逐渐_______.因此金属性逐渐_____ 非金属性逐渐_______3．单质的性质：见课本122页表6-1物理性质①熔沸点逐渐______②密度逐渐______③颜色逐渐____(Te Po 体现为银白色)化学性质①与氢气化合越来越难（Te 不能直接化合）②气态氢化物稳定性H 2O>H 2S>H 2Se ③气态氢化物还原性H 2O<H 2S<H 2Se ④气态氢化物酸性H 2O<H 2S ⑤单质氧化性越来越弱（硫与铁生成FeS ）⑥离子的还原性越来越强O 2—<S 2—<Se 2—⑦最高价含氧酸酸性减弱二．氧族代表物：（一）氧及其化合物氧气臭氧（O 3）1、物理性质：常温、常压下是一种有特殊臭味的淡蓝色．．．．．．．．气体， 2、化学性质（臭氧的化学性质比氧气活泼。
）⑴ 不稳定性：臭氧常温下缓慢分解，高温时可以迅速分解。
2O 3＝3O 2在空气中高压放电时，氧气也能转化为臭氧。
3O 2======2O 3 ⑵强氧化性：较不活泼的Ag 、Hg 等在常温下可以与臭氧发生反应。
例：KI+O 3+H 2O-3、臭氧的作用 ①臭氧层吸收紫外线 ②臭氧的生理作用 微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。
但当空气中臭氧的含量超过10—5％(体积分数)时，就会对人体，动植物造成危害。
注意：高压电机和复印机在工作时，会产生臭氧，因此，这些地方要保持通风。
③臭氧可用于漂白和消毒相关链节：同素异形体：____________________________________________ (区分同位素) 过氧化氢(H 2O 2）1、过氧化氢的电子式 ____________，结构式_________，氧是____ 价,因此H 2O 2既有氧化性又有还原性。
高考化学分类解析(十七)——氧族元素环境保护
高考化学分类解析(十七)——氧族元素环境保护考点阐释1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。
2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
命题趋向与应试策略（一）重视基础形成知识规律1.硫及其化合物间的转化关系（1）硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。
低价态的硫元素通过氧化剂的氧化反应，可以变为较高价态的硫元素，高价态的硫元素通过还原反应，可以转变为较低价态的硫元素。
要能熟练写出H2S、S、SO2、H2SO4等含硫物质相互转化的化学方程式。
（2）相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：把上述含硫物质的氧化还原反应规律和酸碱反应规律结合在一起，便可从纵、横两个方面提示出硫及其化合物中的相互联系，形成科学的知识网络。
2.氧族元素（1）氧族元素的相似性①最外层都有6个电子，负化合价都为－2价，除氧外，最高正价为＋6价。
（除H2O2、OF2及FeS2外）②气态氢化物通式为H2R，除H2O，对热稳定性都较差，如H2S 300℃以上即分解，H2Te 0℃即分解。
除氧外，都有氧化物（RO2、RO3），对应的水化物都是含氧酸。
(2)氧族元素的递变性①熔沸点：O2→Te逐渐升高②氧化性：O2＞S＞Se＞Te③氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te④含氧酸酸性：H2SeO4＞H2SO4（特殊）(3)氧和硫的对比①Na2S与Na2O都呈碱性，CS2与CO2一样呈酸性。
碱性氧化物与酸性氧化物可反应生成盐，碱性硫化物与酸性硫化物亦可反应生成盐。
如：Na2S＋CS2===Na2CS3②含氧酸盐中的氧可部分或全部被硫取代，如Na2S2O3可看作硫取代Na2SO4中的部分氧。
③在FeS2中S为－1价，在Na2O2、H2O2中O为－1价。
3.硫酸工业（1）硫酸的工业制法（接触法）系统地学习掌握某一物质的工业制法，一般要从所用原料、化学反应、适宜条件、生产过程、主要设备、环境保护等角度去分析理解。
高一化学 第六章 氧族元素 第四节 环境保护(教学设计与反思)
高一化学第六章氧族元素第四节环境保护（教学设计与反思）教学目标（一）知识目标：1．了解大气污染的定义、危害、防治措施以及大气污染的种类。
2．了解水污染的定义、危害、防治措施以及水污染的种类。
3．了解土壤污染的定义、危害、防治措施以及土壤污染的种类。
（二）能力目标：通过对周围环境的调查及查阅有关保护环境的资料，提高自己的社会实践能力和搜集、处理信息能力。
（三）情感目标：懂得人类与环境、化学与环境科学的关系，领悟环境保护的重要意义。
教学重点环境污染的成因及防治污染的措施。
教学重点课前资料的收集与整理教学方法调研、访问、上网查询等社会实践活动，学生分组讨论教学过程第一课时『引入』在座各位都是年轻的小伙子，小姑娘，喜欢追求时尚，也很爱美。
可你们可曾想过隐藏在美背后的阴影？有部分女生，很想保养好一头乌黑的秀发，于是天天洗发，有的甚至一天洗好几次，可是“小姐们”，你们可曾知洗发香波中含有的苯酚有毒，还有一些香水、唇膏等化妆品也含有一定毒性。
有部分男生，年纪轻轻的，就架了一个“大烟囱”，每天都要吹云吐雾，可你们可知，香烟中对人体健康有明显毒害的物质就高达30多种？这些都是发人深思的事实，至于详情，有待我们进一步去探究。
本节课，我们就一起来学习有关环保的一些相关知识，相信大家一定会受益非浅，对老师刚才所讲的几件小事也会有新的认识。
（在课前，学生昏昏欲睡，从学生切身出发，以幽默的方式，调动学生学习的兴趣。
）『入题』有位学者，他在欧洲一个城市的海滨公园的草坪边的椅子上歇息，看见旁边长椅上与父母在一起的一个四、五岁的小女孩,走到十多米开外的一个垃圾桶，把一张巧克力的包装纸扔了进去，又高高兴兴的走回来。
那位学者便问小女孩，你为什么走那么远去扔一张纸呢？那女孩认真地回答，这草地那么美，要是我把废纸扔在上面，它就不美了。
回国后，那学者在我国某城市一个街心花园的草地边，也碰到一个四、五岁的小女孩与父母一起散步，那女孩吃过冰淇淋，也走过去把包装纸扔进了垃圾箱，学者便问她：小朋友，你干吗走那么远去扔一张纸呢？女孩悄悄地说：妈妈说，城管叔叔就在那边，乱扔要罚款的！通过这两件小事，那位学者道出了他内心的感慨：两个同龄的小孩的环保意识和教育观念竟有如此的差距！环保，在我们中国，仍是一个沉重的话题！本节课，我们就一起来学习有关环保的一些相关知识，相信大家一定会受益非浅。
高等考试深刻复习003《第六章氧族元素环境保护》
第六章氧族元素环境保护Ⅰ教材知识点第一节氧族元素一、氧族元素概述1．氧族元素在周期表中位置及原子结构示意图：2．氧族元素的原子核外最外层电子数都是，其最低化合价为______价，其他化合价_________（氧除外）。
3．递变规律：(1)随核电荷数增加，电子层数__________，原子半径___________,得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。
其中阴离子还原性最弱的是，氢化物最稳定的是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .(2)单质与H2化合难易程度（填“>”“<”“= ”）：H2O____H2S______H2Se_____H2Te(3)气态氢化物的稳定性：（填“>”“<”“= ”）PH3H2S HCl H2O_____H2S_____H2Se______H2T e(4)气态氢化物的还原性（填“>”“<”“= ”）PH3H2S HCl H2O_____H2S_______H2Se_______H2Te（5）对应阴离子还原性（填“>”“<”“= ”）:S2－_____Se2－_____T e2－（6）__________为非导体，______为半导体，_______为导体二、硫(补充知识)1．物理性质：色晶体，俗称硫磺，很脆，难于、密度比水(2.07 g·cm－3)，微溶于，易溶于，所以洗涤试管壁附着的硫，可用。
2．化学性质：S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，所以，硫既有氧化性又有还原性。
(1)氧化性：【教材】①2Na＋S(爆炸)，②Fe＋S (红热)，【对比】(Fe + Cl2 = )【发散】③2Cu＋S 【对比】(Cu +Cl2= )④S+2Ag⑤S+Hg⑥H2＋S⑵还原性：①O2＋S⑶既表现氧化性，又表现出还原性。
①3S + 6KOH (可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去)3、硫的用途三．臭氧（O3）1、组成同素异形体：①氧气、，②金刚石、、，③、白磷。
氧族元素 环境保护[最新版]
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第六章氧族元素环境保护[复习目标导航]1、理解氧族元素的性质变化规律；掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。
2.掌握臭氧的物理性质、化学性质及臭氧层的保护；掌握同素异形体的概念.3.掌握二氧化硫的性质及制备的化学反应。
了解二氧化硫的用途。
4.掌握硫酸的性质，尤其应掌握浓硫酸的特性。
掌握硫酸根离子的检验方法。
5.了解硫酸和硫酸盐的重要用途。
6.了解环境保护的概念；了解防止环环境污染的初步知识。
[知识构架链接]1、硫化氢的的理性质：是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质热不稳定性H2S====H2+S可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）还原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一种弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
4、二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
5、二氧化硫的化学性质：是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
)[重点难点提示]重点：氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系.二氧化硫的性质.浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验.第一节氧族元素[复习辅导]知识点一：氧族元素1、氧族元素的名称和符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）2、氧族元素的相似性最外层者有6个电子，均能得到2个电子而达到稳定结构；在气态氢化物中均显-2价，化学式为H2R；在最高价氧化物中均显+6价；化学式为RO3；最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO4；3、氧族元素的递变性：随着核电荷数的增加，从氧到钋性质呈规律性变化；单质熔沸点升高，密度增大，氧化性减弱；气态氢化物稳定性减弱，还原性增强；最高价氧化物对应的水化物酸性减弱；原子半径依次增大，非金属性减弱，金属性增强；知识点二：同素异形体由同种元素形成的性质不同的几种单质。