初升高化学衔接班 讲座：第5讲
初升高完美衔接化学PPT05-第二篇 知识衔接与拓展-主题4 氯及其化合物
2Na + Cl2
Cu + Cl2
△
2Fe + 3Cl2
2NaCl（产生白烟）
CuCl2 （产生棕黄色的烟）
△
2FeCl3 （产生棕黄色的烟）
（2）与非金属反应
H2 + Cl2
点燃
2HCl（发出苍白色火焰，瓶口产生白雾）
15
（3）与水反应
①氯气与水反应的情况分析
氯气能溶于水，在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，
自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海
洋是氯的巨大的资源宝库。
（2）氯的原子结构
氯位于第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为
，氯原子最外层有七个电子，
易得到一个电子而形成氯离子 Cl− ，氯是活泼的非金属元素。氯气是一种活泼的非
金属单质，它具有较强的氧化性。
12
2
+ 2H2 O，工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，
漂白粉的有效成分是Ca ClO 2 。
（5）与还原性物质反应
Cl2 + 2FeCl2
2FeCl3 （除去FeCl3 中的FeCl2 ，氧化性：Cl2 > Fe3+ ）。
Cl2 + H2 S
2HCl + S ↓（置换出S，氧化性：Cl2 > S）。
Cl2 + 2KI
显著改变细菌和病毒体的渗透压，使其因丧失活性而死亡。
9
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.掌握氯气的实验室制法。
3.掌握氯的化合物的性质。
10
初中知识
1.氯化钠：白色晶体，俗名食盐，溶于水能产生自由移动的钠离子和氯离子。氯化
专题05 物质的量在化学实验中的应用-初升高化学衔接教材讲义系列(解析版)
专题05 物质的量在化学实验中的应用【知识回放】一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
三、有关溶液稀释的计算m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
四、溶解度与溶质质量分数的相互换算饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
五、配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。
【新知精讲】一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)天平:应使用分析天平或电子天平,也可以用托盘天平。
(2)容量瓶:(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例。
如图所示:【科学探究】探究一物质的量浓度及有关计算问题导引1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量,如何求溶质的物质的量浓度?提示c=2.同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合溶液中溶质的物质的量(或质量)与混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)有何关系?提示同一溶质的不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)之和,即溶液混合存在的关系如下:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)探究二一定物质的量浓度溶液的配制问题导引如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程:1.在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
一、初中化学与高中化学的衔接
初中化学是高中化学的基础，它介绍了化学元素、化学反应、化学实验等基础知识，而高中化学则在此基础上深入探讨化学原理，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
因此，初中升高中化学的衔接课件应注重初高中化学知识的衔接，帮助学生顺利过渡到高中化学的学习。
二、衔接课件的知识点
1、化学元素：复习初中化学中常见的元素及其性质，如氢、氧、碳、铁等，以及元素周期表的基本知识。
2、化学反应：回顾初中化学中的基本反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并深入探讨氧化还原反应和离子反应。
3、化学实验：复习初中化学实验的基本操作方法和技能，如实验器材的使用、实验步骤和实验数据处理等，并了解高中化学实验的基本方法和技能。
4、化学原理：深入探讨化学原理，如化学键、分子结构、化学平衡等，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
三、衔接课件的实际应用
通过实际应用的例子，让学生更好地理解化学原理及其在生活中的应用。
例如，讲解铁元素的性质时，可以引导学生思考铁在生活中的作用，如铁制炊具、人体内的铁元素等，从而加深对铁元素性质的理解。
四、总结归纳
在衔接课件的结尾，对初高中化学的衔接知识点进行总结归纳，帮助学生系统地了解初高中化学的衔接内容，为后续的高中化学学习打下坚实的基础。
初升高化学衔接班全套讲义
初升高化学衔接班讲义
初升高化学衔接班第
1讲一. 无机化合物知识结构：
化学变化物理变化生成是否有新物质
变化规律
化学性质物理性质来表现
是否通过化学变化
性质盐
碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素
稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物
悬浊液、乳浊液、溶液
合金、水煤气等各种人工合成的物质：
石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石
混合物成分多少
按组成
分类离子
核外电子
中子质子原子核
微粒构成原子分子
微观元素
宏观组成质
物
研究对象学化
*
)
3()
2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：。
初升高暑期新高一化学衔接课课程安排
第5模块
离子反应（一）
第10讲：电解质和非电解质
第11讲：离子反应
第12讲：简单离子反应方程式书写
第6模块
离子反应（二）
第13讲：复杂离子反应方程式书写
第14讲：离子共存
第7模块
氧化还原反应（一）
第15讲：氧化还原反应的慨念
第16讲：氧化还原反应的基本规律
第8模块
氧化还原反应（二）
第17讲：氧化还原反应的配平
第18讲：氧化还原反应的综合应用
第9模块
物质的量在化学方程式计算中的应用
第19讲：物质的量在ห้องสมุดไป่ตู้学方程式计算中的应用
第10模块
化学计算常用方法
第20讲：守恒法差量法
第21讲：关系式法极值法数轴法等
第11模块
金属化学性质
第22讲：钠镁铝铁单质的性质
第23讲：钠的化合物
第24讲：铝的化合物
第12模块
复习小结
第25讲：知识归纳复习检测
知识模块
课程名称
课时安排
第1模块
物质的分类
第1讲：物质的分类
第2讲：胶体和溶液
第2模块
化学实验基本方法
第3讲：化学实验的基本操作
第4讲：化学实验操作的细节及应用
第3模块
化学计量在实验中应用（一）
第5讲：物质的量
第6讲：摩尔质量
第7讲：气体摩尔体积
第4模块
化学计量在实验中应用（二）
第8讲：物质的量浓度
初高中化学衔接公益讲座-化学思想-结构决定性质
使水发生分解反应，为什么要加热至 2 200 ℃以上呢？ 在水分子中，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用， 要破坏这种相互作用就要消耗足够多的能量。
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
O HH
化学键比分子间作用力__强__（强或弱）。
氯化氢的形成过程
通过共用电子对形成的化学键为共价键。
化学基本观念─转化观
3.化学学科思想和化学基本观念 化学知识是化学家运用一定的科学方法，经历艰难曲折的探 索过程而获得的，这一过程倾注了化学家的智慧，体现了化学家 的观点和方法，这些观点方法的集合构成了化学学科思想。 化学学科思想反映了化学学科的特征和化学知识的形成和本质 ，它是科学共同体对化学学科本质特征、规律、方法的概括性认 识，对化学科学研究和人类认识发展都具有重要价值。
化学基本观念─能量最低原理
一切自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量较低的状 态比较稳定。
原子之间为什么要形成化学键？ 原子结构不稳定，具有较高的能量，为了达到稳定结构，原子 就会与相邻的原子产生强烈在作用力而达到稳定结构，使体系的能 量下降。
4.当代化学的发展趋势
5.化学学科特征
素养1：宏观辨识与微观探析
10.能量最低原理
4.相互作用观 8.定量观
化学基本观念─元素观
化学元素观是化学观念中的核心观念，是从元素视角来认识物质及其转 化所形成的相关认识的总体性、概括性观念。
化学元素观回答“物质是由什么组成的”这个化学最基本的问题。 一是元素是组成物质的基本单元； 二是元素以分子、原子、离子等微粒构成物质，微粒种类和构成方式的 差异决定了物质性质的差异； 三是物质发生化学变化是元素原子间的重新组合，物质转化过程遵循化 学变化基本规律。
初高中化学教学衔接讲义(全集)
初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。
这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。
然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。
基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。
特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。
使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。
因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。
如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。
当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。
就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。
根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。
讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。
初升高化学衔接班第5讲
一. 初升高化学衔接班第5讲专题五 离子反应二. 教学目标：1. 了解并掌握电解质、非电解质，强、弱电解质等概念及其异同。
2. 掌握离子反应方程式的书写原则。
3. 会解相关的离子共存等题型。
三. 知识要点：（一）几对概念的辨析 1. 电解质与非电解质 （1）定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精。
（2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。
（3）几点注意：① 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
② 电离是电解质溶液导电的前提。
③ 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④ 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。
如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤ 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
2. 强电解质与弱电解质 （1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl 、KOH 、H 2SO 4弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
如：CH 3COOH 、NH 3·H 2O （2）本质区别：在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。
（3）存在微粒：强电解质中仅存在溶质电离出的离子（水合离子）。
弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子（水合离子）。
（4）物质范围：强电解质包括离子化合物与某些共价化合物。
如：强酸（中学阶段有HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、HI 、4HClO ）强碱（KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 、2)(OH Ca ）及大多数盐（包括难溶的盐）。
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一. 初升高化学衔接班第5讲专题五离子反应二. 教学目标：1. 了解并掌握电解质、非电解质，强、弱电解质等概念及其异同。
2. 掌握离子反应方程式的书写原则。
3. 会解相关的离子共存等题型。
三. 知识要点：（一）几对概念的辨析1. 电解质与非电解质（1）定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精。
（2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。
（3）几点注意：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。
如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
2. 强电解质与弱电解质（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl、KOH、H2SO4弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
如：CH3COOH、NH3·H-2O（2）本质区别：在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。
（3）存在微粒：强电解质中仅存在溶质电离出的离子（水合离子）。
弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子（水合离子）。
（4）物质范围：强电解质包括离子化合物与某些共价化合物。
如：强酸（中学阶段有HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、HI 、4HClO ）强碱（KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 、2)(OH Ca ）及大多数盐（包括难溶的盐）。
弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少数盐（有共价化合物倾向的盐）。
3. 导电性强弱：溶解度大小与电解质强弱溶液导电性的强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷。
溶液导电性的强弱与电解质在水中的溶解度及电离程度之间均没有必然联系。
强电解质溶液的导电能力不一定强，溶解度大的电解质不一定是强电解质。
如：COOH CH 3晶体（冰醋酸）易溶，但部分电离，为弱电解质，当浓度较大时，导电能力较强；4BaSO 晶体难溶，但溶解的部分全部电离，为强电解质，但其溶液导电能力较弱。
（二）离子反应及离子方程式1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
（1）离子反应的类型① 离子之间的交换反应如：酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。
② 离子参加的氧化还原反应 如：溶液中的置换反应等。
（2）离子反应发生的条件：向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行，即有难溶物（ ）难电离的物质（O H 2等弱电解质、2CO 等非电解质、2H 金属及单质）生成时。
2. 离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）书写步骤：一写：写出反应的化学方程式。
二拆：把易溶于水，易电离的物质拆写成离子符号，把难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
三删：删去方程式两边不参加反应的离子。
四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
说明：书写离子方程式的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。
3. 离子方程式书写时应注意的问题（1）在非溶液中进行的没有自由移动离子参加的反应不属于离子反应，不能书写离子方程式。
如：NaCl 2（固）42SO H +（浓）↑+∆HCl SO Na 242（2）仍用化学式表示的物质包括：单质、氧化物、难电离物（弱酸、弱碱、水）、难溶物（如难溶的碱、盐等）、易挥发性的物质（如气体等）、非电解质。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆写。
如：-++++→233CO H Na NaHCO （×）（4）当生成物中有微溶物析出时，以化学式表示。
如：42SO Na 溶液与3AgNO 溶液反应：↓=++-42242SO Ag Ag SO当反应物中有微溶物处于稀溶液状态时，写成离子形式。
如：2CO 通入澄清的石灰水中：O H CaCO OH Ca CO 23222+↓=++-+ 当反应物中有微溶物处于浊液或固态时，仍以化学式表示。
如：将2Cl 通入石灰乳中：O H CaCl ClO Ca OH Ca Cl 222222)()(22++=+ （三）常见的几种题型1. 书写已知反应的离子方程式2. 离子方程式正误判断离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。
对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式。
这是书写离子方程式规则的主要出发点。
（1）看离子反应是否符合客观事实。
如Fe 跟稀HCl 反应，写成↑+=+++233262H Fe H Fe 是错误的。
（2）看物质是否可拆。
如3CaCO 跟稀HCl 反应，写成O H CO H CO 22232+↑=++-是错误的。
（3）看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）。
如：++++=+Ag Cu Ag Cu 2↑++=+-+22H OH Na O H Na 都是错误的。
（4）看是否漏掉离子反应。
如稀42SO H 和2)(OH Ba 溶液反应，写成↓=++-4224BaSO Ba SO 或-++OH H O H 2=都是错误的。
较复杂离子反应的方程式，今后还要继续深入学习。
3. 根据离子方程式书写具体的化学方程式书写原则：写出的化学方程式能“还原”为原离子方程式。
例：↓=+-+4242BaSO SO Ba 正确：NaCl BaSO SO Na BaCl 24422+↓=+ 错误：↓+↓=+2442)()(OH Cu BaSO CuSO OH Ba 因为该方程式对应的离子方程式为：↓+↓=+++-+-+242422)(2OH Cu BaSO SO Cu OH Ba4. 离子共存问题要求：几种离子在同一溶液中不能发生任何反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧→氧化还原反应易挥发物质难电离物难溶物生成复分解反应 同时需注意题目中的隐含条件，如无色溶液、酸性或碱性溶液等。
规律：（1）所有弱酸的酸根离子均不能与+H 大量共存。
如：-23CO 、-2S 、-23SO 、-COO CH 3等。
（2）所有弱碱的阳离子均不能与-OH 大量共存。
如：+4NH 、+3Fe 、+2Fe 、+2Mg、+3Al 、+2Cu 等。
（3）所有多元弱酸的酸式酸根离子，既不能跟+H 也不能跟-OH 大量共存。
如：-3HCO 、-3HSO 、-42PO H 、-24HPO 等。
（4）相互间反应生成沉淀或微溶性物质的有-24SO 与+2Ba 、+2Ca 、+Ag ；-23CO 与+2Ba 、+2Ca 、+2Mg 、+Ag ；-Cl 与+Ag ；-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Zn 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 、+Ag 、+2Ca 等。
【典型例题】[例1] 下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. +Na 、+2Mg、-Cl 、-OHB. +H 、+2Ca 、-23CO 、-3NOC. +2Cu 、+K 、-24SO 、-3NO D. +Na 、-3HCO 、-OH 、+2Ca解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。
A 中+2Mg和-OH 能起反应生成↓2)(OH Mg ；B 中+H 和-23CO 、+2Ca 和-23CO 都能起反应；C 中可以；D 中-3HCO 和-OH 、+2Ca 和-OH 都能起反应。
答案：C[例2] 下列离子方程式中不正确的是（ ）A. 亚硫酸钡与盐酸反应：O H SO Ba H BaSO 22232+↑+=+++ B. 少量二氧化碳通入足量的NaOH 溶液：--=+32HCO OH COC. 澄清的石灰水跟盐酸反应：O H OH H 2=+-+D. 亚硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：O H SO OH HSO 2233+=+---解析：判断离子方程式的正误应注意① 是否符合客观实际；② 应该用化学式表示的（气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等）是否写对，应该删掉的离子是否删去；③ 是否配平，电子转移是否合理。
据此检查各选项，A 、C 、D 正确。
B 错，因少量的2CO 通入足量的NaOH 溶液中，应生成-23CO 。
正确的写法为：O H CO OH CO 22322+=+-- 答案：B[例3] A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是+2Ba 、+Ag 、+Na 、+2Cu中的某一种，阴离子分别可能是-3NO 、-24SO 、-Cl 、-23CO 的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A 、B 、C 、D 。
解析：有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。
答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。
首先，因A 、B 、C 、D 都是可溶性盐，故+2Ba 不能与-24SO 、-23CO 组合；+Ag 只能与-3NO 组合；+2Cu 不能与-23CO 组合。
由（1）可知，C 为铜盐。
由（2）可知，B 盐为3AgNO ；D 盐含-23CO 离子，而-23CO 与+2Ba 、+Ag 、+2Cu 均不能共存，故D 只可能为32CO Na 。
余阳离子为+2Ba ，故A 含之；余阴离子为-24SO 、-Cl ，而+2Ba 与-24SO 不能共存，故A 只可能是2BaCl 。
因而C 为4CuSO 。