2019-2020学年湖北名师联盟高二上学期第二次月考精编仿真金卷化学试题 解析版
2019-2020学年湖北名师联盟高一上学期第二次月考精编仿真金卷化学试题Word版含解析
2019-2020学年上学期高一第二次月考精编仿真金卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是 A ．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1g/cm 3，沸点约为76.8℃。
要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是A ．过滤B ．分液C ．蒸馏D ．萃取 3．将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A ．NaCl 溶液 B ．FeCl 3溶液 C ．盐酸 D ．Na 2CO 3溶液 4．下列关于铁矿石的说法正确的是 A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变红色D ．Fe 3O 4俗称铁红5．下列反应的离子方程式书写正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO−2+H2↑B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4C．三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+Fe3+=3Na++FeD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO−2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2−36．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
2019-2020年高三第二次模拟考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第二次模拟考试试题（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：O ：16 Na ：23 Mg ：24 Cl ：35.5 Ca ：40 Ba ：137 I ：127第一部分 选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃 2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS ）的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是A ．硫化羰是酸性氧化物B ．硫化羰是由极性键构成的非极性分子C ．硫化羰可用做灭火剂D ．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO 2和SO 23．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC 俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
湖北名师联盟2019-2020学年高二上学期第一次月考(9月)精编仿真金卷化学(B卷)试题 含解析
2019-2020学年上学期湖北名师联盟高二第一次月考仿真测试卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．吸热反应不加热就不会发生B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A ．B ．C ．D ．3．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成4．下列各组物质的燃烧热相等的是A．C和CO B．红磷和白磷C．3mol C2H2（乙炔）和1mol C6H6（苯）D．1g H2和2g H25．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热6．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解7．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
2019-2020年高二上学期月考化学试卷(9月份) word版含解析
2019-2020年高二上学期月考化学试卷（9月份）word版含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣16．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）19．（3分）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_________．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：_________（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是_________kJ．22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为_________mol（2）t4时刻改变的条件是_________（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：_________．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？_________．24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为_________．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_________mol，反应放出的热量为_________kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a _________0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为_________ mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为_________；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数_________（填变大、减少、不变）．26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）K=_________．已知：300°C350°C_________热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_________；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_________．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．2012-2013学年天津市大港一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣1K==64K=6．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反═t==12s7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是B．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是2158kJ．反应的热化学方程式为Na故答案为：Na22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为0.5mol（2）t4时刻改变的条件是升高温度（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣（Q1+Q2）kJ/mol．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．）2NH24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为90%．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为 3.6mol，反应放出的热量为 1.8Q kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a ＜0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．××25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734 kJ/mol．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为 5.33；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填变大、减少、不变）．计算K=；利用三段式计算平衡时各组分的平衡=0.075mol/，故容器的体积为=3mol/Lk=26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．v=k=，故答案为：；放热；=0.00625mol/Lv×。
2019-2020学年下学期高二第二次月考精编仿真金卷 化学(A卷) 教师版
12019−2020学年下学期高二第二次月考精编仿真金卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
) 1．下列说法中不正确的是A ．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性B ．能发生银镜反应的物质不一定是醛C ．有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛D ．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸泡生物标本 【答案】A【解析】乙醛能发生银镜反应，乙醛被氧化为羧酸类物质，表明乙醛具有还原性，故A 符合题意。
2．下列关系正确的是A ．沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B ．密度：CCl 4＞CHCl 3＞H 2O ＞苯C ．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D ．等质量的物质燃烧耗O 2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷 【答案】B【解析】烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以沸点：2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，选项A 错误；甲烷是含氢量最高的有机物，乙烷、乙烯、乙炔的含氢量为乙烷＞乙烯＞乙炔，由于苯的最简式与乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氢量相同，正确的含氢量为：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，选项C 错误；若烃为C x H y ，同质量的物质燃烧耗O 2量为mM×（x+y 4）；显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷>乙烷>乙烯>苯，选项D 错误；答案选B 。
高二化学上期第二次月考试卷
高二化学上期第二次月考试卷高 二 化 学命题人：陈景森1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时刻 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B 铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试终止，只需交答题卷。
5、可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Na —23，Mg —24，Al －27，Fe －56，Cu －64， Zn －65。
第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共12小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）1．常温下某溶液中由水电离的c （H +）=10—10mol ·L —1，该溶液中溶质不可能是（ ） A ．NaHSO 4 B ．Al 2(SO 4)3 C ．NH 3·H 2O D ．HCl2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH3．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是（ ） A ．Fe 3O 4 B ．MnO 2 C ． WO 3 D ．Cr 2O 34．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却， 下列可作为镁蒸气的冷却气体的是 ( ) (1)空气 (2)C02 (3)Ar (4)H 2 (5)N 2A ．(1)(2)B ．(2)(3)C ．(3)(4)D ．(4)(5)5. 下列不能由单质直截了当化合而得到的化合物是（ ） A ． FeCl 2 B ． Al 2S 3 C ． FeS D ． Fe 3O 46．下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A ．BaCl 2 B ．Ba(OH)2 C ．Na 2CO 3 D ．KOH 7．下列方法能使电离平稳OH 2-++OH H 向右移动，且使溶液呈酸性的（ ）A ．向水中加入少量硫酸氢钠固体B ．向水中加入少量硫酸铝固体C ．向水中加入少量碳酸钠固体D ．将水加热到100℃，使水的pH ＝68．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG 表示）概念，AG ＝lg ][OH ][H -+．下列叙述正确的是 （ ）① 任何温度下，水的AG 等于0 ② 溶液的AG 越小，酸性越强③ 常温下，0.1mol ·1L -盐酸的AG ＝12 ④ 25℃时，某溶液的AG ＝-10，其pH ＝10高二化学共5页 第1页高二化学共5页 第2页A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④9．已知Cl 2、Al 2S 3、CaC 2、C 2H 5Br 、CH 3COOCH 3等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。
2019-2020学年上学期好教育云平台高二第二次月考精编仿真金卷(B卷) 化学 教师版
2019-2020学年上学期高二第二次月考精编仿真金卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒 C ．含氟牙膏不能防治龋齿D ．施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用 【答案】C【解析】A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A 正确；B ．由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒，B 正确；C ．根据反应Ca 5(PO 4)3OH+F －＝Ca 5(PO 4)3F+OH －可知含氟牙膏能防治龋齿，C错误；D ．碳酸根与铵根的水解能相互促进，混合使用因生成氨气而降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用，D 正确。
2．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－+H 2O HS －+OH －。
下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．加入CuSO 4固体，HS －浓度减小C ．升高温度，c (HS －)/c (S 2－)减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小【答案】B【解析】A ．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A 错误；B ．加入CuSO 4固体，硫离子与铜离子结合生成硫化铜沉淀，使S 2−+H 2OHS −+OH −逆向移动，HS −浓度减小，B 正确；C ．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S 2−)减小，c(HS −)增大，所以c (HS －)/c (S 2－)增大，C 错误；D ．加入NaOH 固体，由于氢氧化钠是一种强碱，溶液pH 增大，D 错误；答案选B 。
湖北高三化学第二次月考模拟试题(含答案)
湖北高三化学第二次月考模拟试题（含答案）高考温习曾经末尾了，为此查字典化学网整理了高三化学第二次月考模拟试题，请考生及时练习。
一、选择题(此题包括10小题,每题6分,共60分)1.某实验小组只支付以下仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只运用上述仪器用品,不能停止的实验操作是 ()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏2.(2021桂林模拟)现有一瓶物质甲和乙的混合物,甲和乙的某些性质如表所示:物质熔点(℃) 沸点(℃) 密度(gcm-3) 水中的溶解性甲 -98 57.5 0.93 可溶乙 -84 97 0.90 可溶据此,将甲和乙分别的最正确方法是 ()A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法3.以下除去杂质的方法正确的选项是 ()物质(杂质) 除杂方法 A Cl2(HCl) 将气体经过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B CO2(HCl) 将气体经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C 氢氧化铁胶体(FeCl3) 将混合物直接过滤 D SiO2(CaCO3) 参与盐酸后过滤 4.以下实验设计可以到达目的的是 ()A.检验亚硫酸钠试样能否蜕变:试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已蜕变B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中能否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变白色溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色氧化性:H2O2I25.以下依据实验现象的推断,正确的选项是 ()A.在湿润的空气中能构成白雾的气态氢化物,一定是氯化氢B.溶于水能构成无色溶液的红棕色气体,一定是二氧化氮C.某物质熄灭后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使廓清的石灰水变混浊,该物质一定是碳氢化合物D.灼烧某织物纤维,可闻到烧焦羽毛气息,说明该织物是棉织物6.(2021无锡模拟)以下所采用的分别方法正确的选项是 ()A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C.可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法失掉纯真的氯化钠晶体D.由于胶体微粒的直径比离子大,所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分别7.(2021大连模拟)以下各组物质中,仅用水及物质间相互反响不能逐一区别的一组是 ()A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl8.(2021杭州模拟)将空气缓慢经过如下图装置后,在试管中搜集到大批稀有气体。
湖北名师联盟2020届高三上学期第二次月考精编仿真金卷 化学
湖北名师联盟2020届高三上学期第二次月考精编仿真金卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Fe 56 Mn 55一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列化学用语和化学符号使用正确的是A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—ClB．正丙醇的结构简式为：C3H7OHC．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：82Ce58D．硫化钠的电子式：3．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。
无法由该图中曲线获知的是A ．电子层数B ．原子半径C ．最高化合价D ．最外层电子数4．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是A ．分液时取出下层液体B ．存放浓硝酸C ．收集NO 气体D ．吸收尾气中的SO 25．“84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是 “84”A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO H HClO -++=B ．实验③中产生的气体是2Cl ，由HClO 分解得到：222HClO Cl H O =↑+C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用6．下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na+>Mg2+。
2019-2020学年湖北名师联盟高一上学期第二次月考精编仿真金卷化学试题 Word版含解析
2019-2020学年上学期高一第二次月考精编仿真金卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是 A ．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1g/cm 3，沸点约为76.8℃。
要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是A ．过滤B ．分液C ．蒸馏D ．萃取 3．将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A ．NaCl 溶液 B ．FeCl 3溶液 C ．盐酸 D ．Na 2CO 3溶液 4．下列关于铁矿石的说法正确的是 A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变红色D ．Fe 3O 4俗称铁红5．下列反应的离子方程式书写正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO−2+H2↑B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4C．三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+Fe3+=3Na++FeD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO−2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2−36．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
2019-2020学年湖北名师联盟高一上学期第二次月考精编仿真金卷化学试题 Word版含解析
2019-2020学年上学期高一第二次月考精编仿真金卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是 A ．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1g/cm 3，沸点约为76.8℃。
要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是A ．过滤B ．分液C ．蒸馏D ．萃取 3．将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A ．NaCl 溶液 B ．FeCl 3溶液 C ．盐酸 D ．Na 2CO 3溶液 4．下列关于铁矿石的说法正确的是 A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变红色D ．Fe 3O 4俗称铁红5．下列反应的离子方程式书写正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO−2+H2↑B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4C．三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+Fe3+=3Na++FeD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO−2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2−36．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
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湖北名师联盟2019-2020学年上学期高二第二次月考精编仿真金卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒 C ．含氟牙膏不能防治龋齿D ．施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用 2．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－+H 2O HS －+OH －。
下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．加入CuSO 4固体，HS －浓度减小C ．升高温度，c (HS －)/c (S 2－)减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小3．①pH ＝0的盐酸 ②0.5 mol·L －1的盐酸 ③0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 ④0.1 mol·L －1的NaOH 溶液 ⑤0.5 mol·L －1的NH 4Cl 溶液，以上溶液中水电离出的c(H +)由大到小的顺序是 A ．⑤③④②① B ．①②③⑤④ C ．①②③④⑤ D ．⑤③④①② 4．已知在100℃的温度下，水的离子积K W =1×10-12。
下列说法中正确的是 A ．0.005mol·L −1的硫酸溶液，pH=2此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．0.001mol·L−1的氢氧化钠溶液，pH=11C．0.005mol·L−1的硫酸溶液与0.01mol·L−1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL5．下列实验误差分析不正确的是A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法不．正确的是A．该反应正反应的ΔH＜0B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆(A)、v逆(B)，则v逆(A)＞v逆(B)C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为P B、P C、P D，则P C＞P D=P B7．下列图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为A．B．C．D．8．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10bB．常温下，某溶液中由水电离的c(OH−)=1.0×10−13mol/L，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1∶109．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A 2(g)+B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%10．某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间段内反应物转化率最小11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，c(Na+)>c(CH3COO－)12．下列变化与盐类水解平衡无关的是A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸13．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总14．工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO 3：PbSO4(s)+CO2−3(aq)PbCO3(s)+SO2−4(aq) K=2.2×105。
经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。
下列说法正确的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应D．若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大15．下列有关溶液的说法中正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO2−4)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH−)B．pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH−)均减小C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)＞c(F−)D．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+ c(HSO−3)+2c(SO2−3)16．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．A点所得溶液中：V0＜10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数K h1=10-719二、非选择题（共52分）17．（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________ （3）反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___，(填增大、减小、不变)。
（4）已知：CO (g) +H 2O (g)H2 (g) +CO2 (g) KC(s)+CO2(g)2CO(g) K1C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) K2则K、K1、K2之间的关系是___________________________________18．常温下，向浓度为0.1mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH 计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。
根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。
(3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为___________。
(填字母)(4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。
A．c(H+)·c(OH－) B．c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH+4)C．c(NH+4)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(H+)/c(OH－)(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH+4和NH3·H2O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH+4)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)+ c(NH+4)C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH+4)＞c(OH－)D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH+4水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。
19．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：N 2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) ΔH= a kJ·mol−1。