实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或 烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应 铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外， 因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属 颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝 铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中， 出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag
九年级化学下册-实验活动4《金属的物理性质和某些化学性质》导学案-(新版)新人教版
（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是铜；铜片和黄铜片中硬度较大的是黄铜。
讨论归纳：（1）从上述实验中你能获得哪些信息呢？（2）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性：【例1】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性【例1】被击碎的两层玻璃之间靠金属丝来传导电信号，是利用了金属的导电性。
故正确答案选B。
◆探究金属的化学性质1．分组实验：（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。
现象铜片表面变黑，反应的化学方程式 2Cu + O 22CuO 。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸。
现象镁条与稀盐酸反应最为剧烈，铝片、锌粒、铁片次之。
铜片与稀盐酸混合无现象产生。
2．讨论交流：上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是什么？如何验证？答：是氢气。
收集纯净气体，点燃。
若火焰呈淡蓝色，且在火焰上方罩一干燥烧杯，发现烧杯内壁有水珠生成，则说明该气体是氢气。
【例2】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体物质的一组是：①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu （）A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤【例2】Mg、S、Fe、P、Cu这几种物质都能与氧气反应，但产物分别为白色、无色、黑色、白色和黑色。
故正确答案选D。
◆比较铁、铜、银的金属活动性强弱1．合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。
2。
实验活动4：金属的化学性质和某些物理性质学生实验报告单
实验活动4：金属的化学性质和某些物理性质学生实验报告单1. 实验目的本实验旨在探究金属的化学性质和某些物理性质，并通过实验结果分析金属的特性和变化过程。
2. 实验原理金属是一类常见的物质，具有一些独特的化学性质和物理性质。
在本实验中，我们将通过以下实验方法来研究金属的特性：- 实验一：金属的化学反应。
通过观察金属与酸、氧化剂等物质的反应，了解金属与不同物质的化学反应性。
- 实验二：金属的燃烧性质。
通过观察金属在氧气中的燃烧现象，了解金属的燃烧性质。
- 实验三：金属的电导性能。
通过使用电流表和电池将金属接入电路，测量金属的电导性能。
3. 实验步骤实验一：金属的化学反应1. 取少量金属样品，将其分别与酸、氧化剂等物质接触。
2. 观察金属与不同物质的反应过程和产物生成情况。
3. 记录下实验结果。
实验二：金属的燃烧性质1. 取少量金属样品，放置在装有氧气的实验器皿中。
2. 使用火柴点燃金属样品。
3. 观察金属在氧气中的燃烧现象。
4. 记录下实验结果。
实验三：金属的电导性能1. 准备一个电路，包括一个电流表和一个电池。
2. 将金属样品与电路连接，并关闭电路开关。
3. 测量电流表上的电流数值。
4. 记录下实验结果。
4. 实验结果根据实验步骤，记录下实验过程中的观察结果和数据。
5. 结果分析根据实验结果，分析金属的化学性质和某些物理性质。
结合实验过程中观察到的现象和数据，对金属的特性和变化过程进行解释和分析。
6. 实验结论根据实验结果和分析，总结金属的化学性质和某些物理性质。
提出对实验的改进和进一步研究的建议。
7. 参考文献列出本实验中使用到的参考文献。
8. 附录附上实验中使用到的数据表格、图表等相关材料。
人教版化学九年级下册实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课时练习
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质同步卷2一．选择题（共15小题）1．如下实验可探究铜生锈的条件，将四小块铜片分别按如图放置一个月，观察、记录现象如下，下列说法正确的是（）实验序号1234实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重A．通过实验1和2的对比可知，铜生锈与氧气有关B．通过实验1和3的对比可知，铜生锈与水有关C．通过实验2和3的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关D．通过实验3和4的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关2．如右图实验，放置1﹣2周时间后，装置中能出现的现象是（）A．试管中的液面上升B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失D．铁丝不变化3．如图实验，放置1﹣2周时间后，装置中可能出现的现象是（）A．铁丝没有变化B．试管中的液面没有变化C．铁丝逐渐消失D．试管中的液面上升4．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（）A．木炭与氧化铜的反应加网罩可降低酒精着火点B．两个实验中都可以观察到红色固体变黑C．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化D．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理5．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。
下列分析或结论正确的是（）A．两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象B．木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+CuO Cu+CO2C．两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热D．木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性6．木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图甲、乙所示。
下列说法正确的是（）A．两个实验中都可以观察到红色固体变黑B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应条件相同C．一氧化碳与氧化铜的反应中a的作用是处理尾气D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于化合反应7．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应条件都是高温8．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，其中澄清石灰水足量。
九年级化学实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质01 实验报告 【实验目的】1．巩固和加深对金属性质的认识。
2．培养实验设计能力。
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【实验步骤】1．金属的物理性质(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁__银白色__、铝__银白色__、铁__银白色__、铜__紫红色__，金属都具有__金属光泽__。
(2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金的__小__。
(3)2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到__紫红色的铜表面变黑__，反应的化学方程式为__2Cu ＋O 2=====△2CuO__。
(2)【问题与交流】铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。
【反思、拓展与评价】教师或小组评价：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
02实验习题1．下列有关金属的说法中，错误的是(B)A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。
由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B) A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙3．下列有关金属的叙述中，正确的是(A)A．硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4．(2018·安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。
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达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
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达成目标
A组（与盐酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
B组（与稀硫酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
注意：1.探究过程中实验操作的规范。
2.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是 否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。
（B ）
A、Fe和CuSO4溶液 B、Cu和稀盐酸 C、Zn和Hg(NO3)2溶液 D、Mg和稀硫酸 2、伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”， 其中蕴
含的化学原理，用化学方程式表示正确的是（ B ）
A、3Fe+O2 == Fe3O4 C、3Fe+2O2==FeO4 D、Fe3+2O2
高温B、3Fe+2O2 Fe3O4
达成目标
（B组 金属与硫酸反应）来自金属现象反应的化学方程式
铜 没有明显变化
产生气泡，放出热量，
＋2
铁 形成浅绿色的溶液
Fe+ H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
产生较多的气泡，放出 锌 热量，形成无色的溶液 Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑
人教版初中化学九年级下册：【教案】实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
教学反思
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
九年级化学（下）教案
第八单元金属和金属材料
实验活动四金属的物理性质和某些化学性质
一、【教材分析】
教学目标
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
培ห้องสมุดไป่ตู้学生分析问题解决问题的能力。
【实验探究】
应用实验台上现有的物品探究金属的导电性·导热性和延展性。
【设计实验】
1.导电性:将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性。
2.导热性:剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性。
3.延展性:在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
动手实验并观察现象，
现象：紫红色的铜片逐渐变黑。
结论：金属能与氧气反应。
培养学生观察问题的能力
【实验】二
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可判断生成的气体为氢气。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 答案
1．铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．通常状况下能与氧气反应D．能和稀硫酸反应【解答】解：A、铝、铜、铁、金四种金属中，铝、铁是银白色的固体，铜是紫红色金属，金呈黄色，故选项说法错误．B、铝、铜、铁、金四种金属都具有良好的导电性，故选项说法正确．C、通常状况下铝、铜、铁能与氧气反应，金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应，故选项说法错误．D、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铝、铁能与稀硫酸反应，铜、金不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．故选：B．2．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙【解答】解：由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲＞铜＞乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的丙＞甲＞乙；故选D．3．下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是（）A．铸铁炊具B．金属细丝C．铜制电缆D．铁锤【解答】解：A．因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭；B．金属细丝利用了金属的延展性；C．铜制导线利用其导电性；D．铁锤利用了硬度大等性质．故选A．4．下列实验现象的描述错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光C．铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡D．铜片投入稀硫酸中产生大量的气泡【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故说法正确；B、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体，故说法正确；C、铝能够和稀硫酸反应产生氢气，因此铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡，故说法正确；D、铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此无现象，故说法错误；故选项为：D．5．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【解答】解：A、铜的表面有银白色物质生成，故A说法不正确；B、一段时间后溶液由无色变为蓝色，故B说法不正确；C、反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故C说法正确；D、通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故D说法不正确．故选为：C．6．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．故选C．7．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属都显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故说法正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故说法正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故说法错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故说法正确．故选C．8．请根据常见金属的活动性顺序回答：（1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是铜（或Cu）；（3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．【解答】解：（1）铁的活动性比金强，容易与氧气反应，而金不容易与氧气反应，所以在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，所以本题答案为：铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面，铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在金属活动性顺序中，镁、铜、锌的活动性顺序为镁＞锌＞氢＞铜，故铜不能与稀硫酸发生置换反应，所以本题答案为：铜（或Cu）；（3）比较铜和银的活动性，可以采用金属与盐溶液反应的方法，选用了铜，则应该选择银的盐溶液，所以本题答案为：硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．9．回答下列与金属有关的问题．（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金；（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3发生了还原反应；（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是Mn的活泼性比Pd强；②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到硫酸铜溶液中，观察现象．【解答】解：（1）一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，合金的熔点一般低于组成它的成分金属的熔点．故填：铝合金；（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填：Fe2O3（3）①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化，说明Mn的活泼性比Pd强．②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活泼性比铜强，没有，则说明Pd的活泼性不如铜；故答案为：①Mn的活泼性比Pd强；②硫酸铜；10．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．2【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（3）①铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．2故答案为：（1）延展性；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）①有紫红色的物质生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．11．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性．（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是Ni+2HCl ═NiCl2+H2↑，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面．（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢．（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是C（填选项）．A．铜的金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能．【解答】解：（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性；（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是：铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强；（4）A．铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；B．铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；C．该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确．故填：导电；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢；C．12．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）甲实验中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu ＞Ag．（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu．【解答】解：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu ＞Ag．（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu．故答为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）Fe＞Cu＞Ag．（4）Cu．。
九年级化学第8单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
知识点 1 金属的物理性质
实验步骤
实验现象
实验结论
观察镁、铝、 铁、铜的颜色 和光泽
镁、铝、铁是银白 色，铜是紫红色
金属都有金属 光泽，大多数 是银白色
铜片和铝片、 铜片在铝片上留有 铜 的 硬 度 比 铝
铜片和黄铜片 痕迹，黄铜片在铜 大 ， 黄 铜 片 比
互相刻画
片上留有痕迹
铜的硬度大
实验步骤
(3)反应②还需要的一种反应物是 __C_(_或__C_O__或__H__2)_ (填化学式)。
(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： _F_e_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)____ ( 置换反应 )。
知识点 3 比较金属的活动性
用电池、导线、 金属片、小灯泡 组成串联电路
实验现象 小灯泡亮
实验结论 金属有导电性
【例1】【中考·揭阳】下列性质属于金属共性的是( B ) A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质， 如物理性质中，大多数金属都是固体，具有金属 光泽，具有较好的导电性、导热性和延展性，较 高的熔点和沸点等，但有的金属具有一些特性， 如不是所有的金属都是银白色的固体
(2)图B中属于金属材料的有 _钨__丝__、__铜__丝__、__焊__锡__、__铝___，
其中___焊__锡___是合金，该合 金的熔点比组成它的纯金属 ___低_____(填“高”或“低”)。
(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合 金硬币，请根据你的经验和所学 的知识推测，该硬币具有的性质 有__耐__磨__、__抗__腐__蚀__性__强____等。
实验活动_4_金属的物理性质
2.金属的化学性质: (1)与氧气的反应。
操作
现象
化学方程式
用坩埚钳夹取 一块铜片,放在 酒精灯火焰上 加热
铜片表面上有黑色 _物__质__ _____生成
△
_2_Cu_+_O_2_=_=_=_=_ _2_CuO _____
(2)与酸的反应。
操作
现象
化学方程式
向5支试管中 分别放入少量 镁条、铝片、 锌粒、铁片、 铜片,然后分 别加入5 mL稀 盐酸(或稀硫 酸),把燃着的 木条放在试管
7.小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究,他分别将
A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸
中,记录的实验现象为A、C都能与盐酸反应放出气体,B放入
稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录,你对A、B、C三
种金属的活动性能作出的判断是
、
。不能作出判断的是
。
要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要
1.金属的物理性质:
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 镁:_银__白__色__;铝:_银__白__色__; 铁:_银__白__色__;铜:_紫__红__色__。
(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片
(或白铜片)的硬度。 硬度比较:铜片_>_铝片;铜片_<_黄铜片(或白铜片)。
24, 2021
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
_________
_Z_nC_l_2_+_H2_↑_____
____淡__蓝__色_______; _F_e_+2_H_C_l_=_=_==_;
②试管内的气体燃 _F_eC_l_2_+_H2_↑_____
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质实验
学科：化学 年级:九年级（人教版） 课题：
实验活动4金属的物理性质和某些化学 性质实 验
第八单元之
1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
实验器材: 试管7支、酒精灯、坩埚钳、火柴、
石棉网、镊子、小木条。 实验药品:
镁条、锌粒、铝片、铁钉、铜片、 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸 银溶液。
注意： 1.探究过程中实验操作的规范。 2.观察时注意各自反应的剧烈程度， 产生气泡的快慢，是否放热等在探 究中请按要求填好的实验报告。
（A组 金属与盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
产生少量气泡，放出热
＋2
铁
量，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌
产生较多的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
结论：铁>铜>银
铜>银
课外延伸
请请同学们设计并进行实验 ，证明金属具有导电性（或导热 性、延展性）。
再见
亲爱的同学们，再见！
操作
现 象 化学方程式
用坩埚钳夹取一 块铜片,放在酒精
铜片表面变黑 2Cu+O2 =△ 2CuO
灯火焰上加热
发出耀眼白光，
用坩埚钳夹取一 放热，生成白
块镁条片,放在酒
色固体
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
精灯火焰上点燃
(2)与酸的反应
(2)向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁钉 、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸） ，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体 是什么。
实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质(含答案)
实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质(含答案)顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、巩固和加深对金属性质的认识。
2、培养实验设计能力。
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：【实验步骤】1、金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
镁、铝、铁具有银白色金属光泽，铜具有紫红色金属光泽（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
铝片上有划痕（铜的硬度比铝大），铜片上有划痕（黄铜的硬度比铜大）（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路，观察到小灯泡发光，说明金属有导电性2、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
铜片表面变黑（说△明铜与氧气反应，化学方程式：2Cu + O2=== CuO）（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，放铜片的试管中没有气体生成。
（实验结论：金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸算或稀硫酸不反应）（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤（文字或图示均可）1、将铁片放入硫酸铜溶液中2、将铜片放入硝酸银溶液中现象铁片表面析出一层红色固体铜片表面析出一层雪白色固体结论铁的活动性比铜强铜的活动性比银强三种金属的活动性为：铁﹥铜﹥银1（想想：可以利用什么反应比较分歧金属的活动性强弱？）1、根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可比较不同金属的活动性强弱。
人教版九年级下册化学实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
12．金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使 用非常广泛。
(1)上述三种元素在地壳中含量最多的是__铁____； (2)要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液 就可完成，这两种溶液的溶质是_硝__酸__亚__铁__、__硝__酸__银__(其__他__合__理__答__案__也__可_，) 写出对应的化学反应方程式：C_u_＋__2___A__g_N_O__3=_=__=_C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_A。g (3)金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗。防止钢 铁生锈的措施有(填两种)_涂__油___；_刷__漆__(_或__其__他__合__理__答__案__)_。
11．(2015·佛山)金属及合金是重要的工业及建筑材料。下表是A、B、 C三种金属的部分物理性质。
(1)三种金属中最不适宜作导线的是__C__(填字母)，高压输电线不用金 属A而选用金属B，主要原因是__
高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高(现在也有部分走 地下)，故需导电性较好、密度较小的金属B而不用A__。
性；④很强的耐腐蚀性。金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性
质( C ) A．①②
B．①②④
C．①③④
D．①②
③④
3．津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮 进行下列实验，请填写：
知识点❷：金属的化学性质
4．根据教材探究实验，完成下列填空：
(1) 用 坩 锅 钳 夹 取 一 块 铜 片 ， 放 在 酒 精 灯 火 焰 上 加 热 ， 可 看 到 铜__片__变__黑__，反应的化学方程式为__2_C__u_＋__O_2_=_=△_=_=_=_2_C_u_O______。
人教版化学九年级下册同步练习：第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质(word版有答案)
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1.[2021·南京]常温下为紫红色固体的是()A.锌B.铁C.铜D.银2.下列关于银的性质的描述中，属于化学性质的是 ()A.银是银白色的B.银不易与氧气反应C.银具有优良的导电性D.银具有良好的延展性3.[2020·无锡]将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是()A.白色“树枝”的成分是银B.溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C.所得溶液中肯定不含有Ag+D.铜的金属活动性比银的强4.[2021·福建]据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。
下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是()A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性5.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是()A.AB段表示铝与稀盐酸反应B.铝与稀盐酸的反应是放热反应C.氢气的质量:C点>D点D.盐酸的浓度:C点>D点=E点6.小思通过以下几个方案探究金属的化学性质:铜丝在空气中灼烧，锌与稀硫酸反应，铝丝与硫酸铜溶液反应。
图是他实验操作中的部分情景。
(1)图中有一处错误的操作，该操作是(填字母)。
(2)实验A的现象是。
(3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。
7.[2020·济宁]小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。
(1)实验中，小雨观察到的现象是，由此得出三种金属的活动性:镁>锌>铁。
(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是，有关反应的化学方程式为。
由此得出铁、铜两种金属的活动性:铁(填“>”“=”或“<”)铜。
人教版九年级下册第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质(有答案)
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
答案：C
二、填空题
13．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
(1)铁和铝________________________；
(2)银和汞________________________；
(3)铜和金________________________；
(4)铜和铁________________________；
(5)锡和焊锡________________________；
答案：D
10．我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是（）
A．金的熔点较高
B．金的硬度较小
C．金具有良好的延展性
D．金的颜色为金黄色
答案：A
11．下列关于金属的说法正确的是()
A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
答案：D
9．下列说法正确的是()
A．所有金属都呈银白色B．常温下金属都是固体
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
答案：Fe使油与氧气隔绝铝的密度小 常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化减少环境污染，节约金属资源
(完整版)实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案设计
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质【教学目标】知识和技能:1、巩固和加深对金属性质的认识；2、培养学生实验设计能力。
过程和方法：1、认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息；3、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观：1、培养交流合作意识以及严谨求实、勇于创新和实践的科学探究精神；2、培养学生在知识的形成、应用过程中养成科学的态度。
【教学重点】学会用设计实验来比较金属活动性强弱的方法。
【教学难点】金属活动性强弱的探究【教学方法】实验探究法；启发式教学；归纳分析法；多媒体辅助法。
【教学准备】投影仪、试管（若干）、烧杯，镊子、铁钉、镁条、铝丝、锌粒、铜片、黄铜片；稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、砂纸等。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图【导入】观看报道通过这则报道不难发现社会上有些不法分子时常用黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
因为黄铜（铜、锌合金）单纯问题导思，激发学生的学习兴趣。
让学生感受到生活离不开化从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，那么我们该如何鉴别真假黄金呢？带着这样的问题开始我们的金属探究之旅。
今天的实验当中我们会用到以下实验用品…..请同学检查下是否有缺失的仪器和药品？开始第一站之旅探究金属的物理性质。
根据所提供的金属材料，完成以下实验。
【活动探究】【板书】一、金属的物理性质探究（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
【学生讨论并回答】学生讨论小组合作学习学，我们可以把化学知识运用到生活中去，能学有所用培养理论联系实际的能力。
培养学生合作意识提高学生分析问题及解决问题的能力【过渡】第二站探究金属的化学性质【板书】二、金属的化学性质1、金属与氧气反应请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象么？【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式并说出实验现象】【过渡】通过金属与氧气反应的难易程度可以判断出金属的活动性，除此之外还可以通过金属与酸是否反应以及与酸反应的剧烈程度也可判断金属【学生板书】2Mg + O22MgO3Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO回忆就知，巩固所学内容问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。
实验活动4---活动5知识练习题附答案 2022学年人教版九年级化学下册
金属的物理性质和某些化学性质一．选择题（共25小题）1．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。
实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。
下列说法不正确的是（）A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g2．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生第1页（共20页）C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅3．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）溶液中，X表面有Z析出。
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）2A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y4．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。
下列说法错误的是（）A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气C．乙中的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈5．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（）A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同第2页（共20页）C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒6．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．两个实验都需要尾气处理B．两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变C．两个实验都可观察到红色固体变黑色D．两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸7．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（）A．反应都需要加热B．都属于置换反应C．氧化铜都发生还原反应D．都有红色固体物质生成8．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（）A．C B．CuO C．Cu D．CO29．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。
2020人教版九年级化学下册课件：第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质(共32张PPT)
6.(2019广西梧州一模)要验证铁、铜、银的金属活动性顺序,除铁、铜、 银外还需要的一种试剂是 ( ) A.KNO3溶液 B.FeCl2溶液 C.稀盐酸 D.CuSO4溶液
答案 D 铁、铜、银均不能与KNO3溶液反应,不能验证铁、铜、银的金 属活动性顺序;铜、银均不能与FeCl2溶液反应,不能验证铜、银的金属活 动性顺序;铁能与稀盐酸反应生成氢气,铜、银均不能与稀盐酸反应,不能 验证铜、银的金属活动性顺序;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,银不 能与硫酸铜反应,说明金属活动性铁>铜>银,可以验证铁、铜、银的金属 活动性顺序。
4.(2019浙江金华中考)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁, 剪取金属片打磨后,设计了如图8-4-1所示的两种不同方法进行检验,这样 设计的依据是 ( )
图8-4-1 A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
白铜片)相互刻画
(或白铜片)在铜片上留有痕迹 铜片)的硬度比铜大
用电池、导线、金属片、小灯 小灯泡亮 泡、单刀开关组成串联电路
金属有导电性
2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热。 【实验现象】铜片表面变黑。 【实验结论】铜能与氧气反应。 (2)金属与酸的反应 【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜 片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。 【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成,生成的气 体能燃烧;放铜片的试管中没有气体生成。 【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气, 铜与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。
九年级化学下册第8单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质习题课件新版新人教版
新知基本功
9．【教材P24实验活动4拓展】某同学为了探究相关金属 的化学性质，做了下列实验：
新知基本功
(1)A试管中的实验现象是__锌__片__上__附__着__一__层__红__色__的__物__质__，__ _溶__液__由__蓝__色__变__为__无__色______________________________。
第八单元 金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
提示：点击 进入习题
答案呈现
1C
2B
3B
4A
5 见习题
6D
7A
8D
9 见习题 10 见习题
11 见习题 12 见习题 13 见习题 14 B
新知基本功
1．下列实验中，研究金属物理性质的是( C ) ①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕 ②加热铜片，观察铜片表面是否变黑 ③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是 否熔化，如图所示。 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】B
【答案】B
新知基本功
3 ． 【 2021·营 口 】 下 列 金 属 不 能 与 CuCl2 溶 液 反 应 的 是 (B ) A．Zn B．Ag C．Fe D．Al
新知基本功
4．【2021·德阳】金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星 堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂 华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加 工水平。以下有关说法正确的是( A ) A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质 B．将黄金敲打成面具的过程发生化学变化 C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金 D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
【点拨】通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知