2017-2018学年西藏自治区拉萨中学高一下学期期末考试化学试题+Word版含答案

2017-2018学年高一年级第二学期第四学段考试

化学试卷

（满分100分考试时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：Cl—35 N—14 H--1

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题4分，共56分）

16.下列有关物质的性质与用途不对应的是()

A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

17. 下列有关化学用语使用正确的是( )

A. NH4Br的电子式：

B. S的原子结构示意图：

C. 乙酸的分子式：CH3COOH

D. 原子核内有18个中子的氯原子：

18.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

19. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A

B. 17g NH3所含的氢原子数为3N A

C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

D. 2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2N A

20. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

21.下列说法正确的是()

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.H2O(g)===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

22、下列说法正确的是( )

① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键

② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

④由于非金属性Cl > Br > I,所以酸性HCl > HBr > HI

A.②③④

B.①③④

C.①②③

D..①②③④

23. 下列叙述不正确的是( )

A. 可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3

B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯

C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇

D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2 24．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

25. 下列实验中，所选装置不合理的是( )

A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B. 粗盐提纯，选①和②

C. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

26. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D B．气态氢化物的稳定性：A>B

C．四种元素能在同一周期D．原子半径：A>C

27.对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()

①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数

不再变化

A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

28. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是( )

29. 在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A. 0~t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol··）

B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小

C. 该反应的方程式为N2M

D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

二、非选择题（本大题包括3小题，每空3分，共48分）

1、（10）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______ （填字母）．

A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为______该极上发生的电极反应为______。

2.(17分)氯气是一种重要的工业原料某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应

可制取氯气，化学方程式为：

他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：