氯气学案

第二节富集在海水中的元素―氯（第一课时）
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质及其重要用途；
2．掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应
【重、难点】氯气的化学性质
[资料]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。

黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。

这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。

这种阴森森的黄绿色气体就是氯气
（一）、活泼的黄绿色气体——氯气
【阅读教材】
舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯
气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

一．氯元素的结构：
氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二．物理性质
⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。

⑵密度比空气。

⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl
2
溶于水。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易液化的气体。

三．化学性质
1．与金属的反应
⑴ Na + Cl
2
＝ ( 白烟 )
⑵ Cu + Cl
2
＝ ( 色烟)
⑶ Fe + Cl
2
＝ ( 色烟)
【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧：H
2 + Cl
2
＝（工业制HCl原理）
氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3．Cl
2
跟水的反应：
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

Cl
2 + H
2
O= 2HClO = 2HCl + O
2
↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧
气。

）
新制氯水存在的微粒①分子②离子
①一元弱酸，酸性比H
2
CO
3
________（强或弱）
②不稳定，见光分解：HClO ______________
HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。

③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。

【练习提高】
1．新制备的氯水显色，说明氯水中有
2
分子存在。

向氯水中滴加几滴AgNO
3
溶液，立即有生成，说明氯水中有存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，生成该气体的化学方程式是。

2．下列物质中属于纯净物的是
A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是。

A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液
4．判断下列说法正误（用√或×表示）
①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl
2
（）
②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（）
③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（）
④氯水的pH小于7（）
⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（）
⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（）
⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（）
5、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
6、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）
Ａ．ＣｕＣｌ
２
Ｂ．ＦｅＣｌ
２
Ｃ．ＭｇＣｌ
２
Ｄ．ＫＣｌ
7、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
8. 实验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰，除去其可用的试剂是（）
A、蒸馏水
B、氢氧化钾溶液
C、稀盐酸
D、热的浓盐酸
【作业】课后习题87页
第二节富集在海水中的元素——氯（第二课时）
【学习目标】
1．使学生掌握氯气的化学性质—与碱的反应
2．使学生掌握氯离子的检验方法
【重、难点】氯离子的检验
【教材阅读】
1.结合氯气与水的反应写出氯气于氢氧化钠的反应方程式
2.写出氯气与氢氧化钙的反应方程式
3.漂白粉的主要成分有效成分是
4.已知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，请写出漂白粉的漂白原理的化学方程式：
（二）、Cl-的检验
1.写出①稀盐酸、②碳酸钠溶液、③氯化钠溶液、④自来水、⑤蒸馏水中加硝酸银溶液的反应化学方程式或离子方程式；无反应时注明不反应。

①
②
③
④
⑤
2、如果给上述反应后的“溶液”中加稀硝酸会有什么现象？写出反应的化学方程式
3、如何检验Cl-？，为什么要加稀硝酸酸化？
原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。

不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿）影响。

4.阅读教材86页成科学视野盐元素----卤素
【练习提高】
1.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）
A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2、检验Cl―时所用试剂稀HNO
3
的作用是（）
A．防止CO
3
2―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag
2
CO
3
沉淀 D．防止NO
3
―的干扰
3、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（）
Ａ．都有毒Ｂ．都能与钠反应Ｃ．都呈黄氯色Ｄ．性质不同
4．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰
5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是
A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸
6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
7、下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
8、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
9．下列离子方程式正确的是()
①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
A．①③ B.②④
C．②③D．①④。