获取洁净的水教案

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合作探究
交流展示
1、在河水中加入以下物质
实验
现象
烧杯1
加入绿矾搅拌后静置
烧杯2
加NaOH溶液，使pH=9，
再加绿矾搅拌后静置
烧杯3
加入硫酸铁搅拌后静置
2、硬水和软水的区分方法；
3、永久硬水中含有MgCl2和CaCl2，请用Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水，设计出软化水的实验方案。
（2）、杀菌
①、常见的消毒剂有：O3、ClO2、液氯等
②、杀灭水中细菌的简单方法
a、加热b、用消毒剂c、紫外线消毒
（3）、化学软化法
①硬水和软水
硬水：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水叫硬水；
软水：不含或含较少Ca2＋、Mg2＋的水叫软水。
硬水的软化：
暂时硬度-----加热法
永久硬度----药剂法（纯碱或生石灰）和离子交换法（离子交换树脂NaR）2NaR＋Ca2＋═CaR2＋2Na＋
化学与资源开发利用
课题1化学与资源开发利用
课时
第一课时
三
维
目
标
知识与技能
1、了解天然水净化的化学原理，原理和方法
过程与方法
从基本化学反应入手，使学生从化学的角度认识实际生活中解决问题的方法。
情感与价值观
感受化学在水处理中的应用。化学对改善个人生活的积极作用，发展善于合作、勤于思考、敢于实践的精神，增加饮水卫生和珍惜水资源的意识。
（2）、继续向溶液中加入Na2CO3溶液，直到产生沉淀
CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl
（3）、将上述溶液过滤
达标检测
P22例1、跟踪训练1
课堂小结

高中化学选修2主题1获取洁净的水教案（共5篇）

高中化学选修2主题1获取洁净的水教案（共5篇）第一篇：高中化学选修2主题1获取洁净的水教案主题1获取洁净的水【导入新课】干旱灾区的朋友们好不容易找到的水源能直结接饮用吗？【分析】我们知道天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质，为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。

那么如何如何对水进行处理，如何获得符合所需标准的水，这将是这节课将要学习的获取洁净的水。

【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂？【分析】天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。

所以常用加入混凝剂的方法，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀，然后过滤除去。

像这种除杂的方法就称之为混凝法。

【板书】一、天然水的净化【板书】1.混凝法：（1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。

【提问】常用的混凝剂是明矾，你们知道明矾为什么能净化水？【分析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2，它是强电解质，在水溶液中发生完全电离，他的电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒下沉。

同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。

【注意】同学们注意啦，胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子，这就像溶液一样，溶液是成电中性，但溶液中的粒子有可能是带电的。

【过渡】近年来用含铝混凝剂处理饮用水的安全性不断受到质疑，有资料显示铝盐对人体健康有危害，同学们可以看一下：有资料表明：此外，铝可抑制胃液和胃酸的分泌，使胃蛋白酶活性下降，导致甲状旁腺的亢进。

《2-1 获取洁净的水》教案4

课题2 获取洁净的水教案4学习目标：1.了解天然水的组成及净化方法2．知道化学在水处理中的应用自主学习1：天然水主要指地下水/泉水/雨水/河水/湖南/湖水等水资源。

天然水中长含有一些____________、____________和可溶性杂质。

依据生活和生产中实际用水的需要，必须对水进行处理，获取相对洁净的水。

一、天然水的净化自主学习2：(1)混凝法①定义：加入___________，使 ___________ 和___________聚集成较大的颗粒而沉淀，然后___________除去的方法。

②工业生产中常用的混凝剂有：___________、___________、___________、___________等。

③明矾净水原理明矾在水中发生电离_____________________________ 。

Al3＋与水发生水解反应生成Al(OH)3_____________________________ _____________________________。

④混凝剂难以清除溶解于水中的_____________________________ 、_____________________________和 _____________________________。

作为生活用水，经过混凝法净水后，还必须进行杀菌消毒。

⑤写出Fe 3＋水解的离子方程式 _____________________________混凝法净水得到过程是：_____________________________资料1：金属氢氧化物、金属氧化物胶体的胶核常带正电荷，金属硫化物、非金属氧化物的胶体、土壤胶体、蛋白质胶体的胶核常带负电荷。

资料2：人体从外界摄入的铝，必须通过肾脏才能排出，摄入过多，铝就会在大脑、肝、脾、肾、甲状腺等组织器官蓄积，形成多方面的严重病害：①长期摄入过量的铝，会导致老年痴呆症。

专家估计，老年性痴呆症将成为21世纪老年人健康的头号杀手，铝在大脑中的沉积就是这种病的主要诱因。

《水的净化》教案（精选5篇）

《水的净化》教案（精选5篇）《水的净化》篇1课题名称: §3~3 水的净化课型: 新授课课时安排: 1课时教学目标:知识目标:了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。

能力目标:了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。

教育目标:培养学生的节水意识。

重点、难点:了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。

教学方法:讨论法导课:自然界的水并大多数情况下不能直接使用,这就需要净化水。

新授:一、天然水的初步净化:1、自来水厂的净化过程:沉淀--过滤--吸附--消毒2、主要净化方法沉淀、过滤、吸附活动与探究:书p53过滤法净化水过滤要点:一贴、二低、三靠二、净化水并不是纯净水1、硬水和软水:硬水的特点:含可溶解的钙镁混合物区分方法:用肥皂水软化方法:煮沸法、蒸馏法。

2、蒸馏法:对蒸馏装置和简易装置在温度控制、能量控制、操作等方面进行比较。

课堂练习:略作业: 1、课本p56 习题2、目标p33达标训练课后记净化过程中各步的作用应明确。

如:活性炭的作用是吸附,卵石的作用是过滤等。

《水的净化》教案篇2实验是进行科学探究的重要手段。

如何使单调的化学实验基本操作教学更富启发性、探究性和人文精神，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，是中学化学教师努力的方向。

笔者在使用人教版初中化学新教材中，对《水的净化》（第一课时：过滤）教学做了初步尝试与课后调查，感触颇多。

笔者在探究《水的净化》的两周前，将后续课题4的爱护水资源内容提前，进行上网调查、实地考察、工厂参观、汇报交流等课外研究，扩展学生对科学与社会、生活实际的视野，开拓学生思维发展空间，培养信息收集和整理、问题的分析和判断等科学实践能力，试图在爱护水资源人文精神的大背景下，让学生了解水的净化在社会发展中的重要性，激发其寻找代替实验室中滤纸和漏斗来过滤液体的代用品，寻找生活中常用的净水剂的兴趣，发挥其主动参与性，促进科学态度、方法、价值、情感和责任感等人文精神的教育。

人教版选修2课题1《获取洁净的水》word教案

明确
1.工业上常用混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。
2.含铝混凝剂处理饮用水的安全性遭到质疑。
3.绿矶来源充足，但水解后生成的Fe(OHl溶解度较大，混凝效申辛
:果^^0
4.先加烧碱调pH至9使Fe(OH)2转化为FeQH^,溶解度降低，混凝作用。
提问
经混凝沉淀后的水是否可直接饮用？为什么？
原理：酸碱中和理论
练习
写出几个用中和法处理酸性废水和碱性废水的有关反应化学方程式
板书
2.沉淀法
针对含有重金属离子的工业废水。
方程式P29
提问
为什么硫化钠除去Hg的同时也除去了Pb、Cu等重金属离子？与出有关离子方程式。
板书
三、海水淡化
海水成分复杂带来的冋题：
1.不能直接饮用；
2•作为工业用水有很多限制；净化难度较大。
板
书
一、天然水的净化
1.混凝法
+ 3+2
KAI(SO)2=K+AI +2SQ-
3++
Al +3HQ =AI(QH)3+3H
2+2-
FeSQ=Fe +SQ
Fe2++2HQ=Fe(QH2+2lH
4Fe(QHl+Q+2IHQ=4Fe(QH)
3+2
Fe2（SO4）3=2Fe +3SQ-
Fe3++3HO===Fe（OH3+3H
教学过程：
引入
实验：四个标有1、2、3、4的烧杯中均盛有河水（或井水），1中加入FeSQ・7H0（绿矶）搅拌后静置；2中先加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH达到9左右，然后加入一些FeSQ.7H2Q搅拌后静置；3中加入一些硫酸铁，搅拌后静置；4中加入一些明矶后搅拌静置。

水的净化教案范文

水的净化教案范文教案：水的净化一、教学目标1.了解水的净化的重要性和必要性。

2.了解水的净化的方法和技术。

3.掌握水的净化的实践操作和技能。

4.培养学生的环境保护意识和实践动手能力。

二、教学准备1.教具：投影仪、幻灯片、实验装置、实验材料。

2.教材：相关的教材和参考书籍。

3.实验室：净水器、过滤器、试管、溶液等。

三、教学过程1.导入（5分钟）通过展示现实生活中水源的污染情况的图片或视频，引起学生对水的净化问题的关注和兴趣。

2.讲解（10分钟）讲解水的净化的重要性和必要性，以及污染水源的原因和后果。

介绍目前常用的水的净化方法和技术，如过滤、消毒、沉淀等。

3.实验操作（25分钟）让学生亲自参与水的净化实验操作，具体步骤如下：a.准备实验装置和材料，包括净水器、过滤器、试管、溶液等。

b.将污染的水样加入试管中，观察水的外观和颜色。

c.使用过滤器过滤水样，观察水样的变化。

d.使用净水器进行净化处理，观察净化后的水样的变化。

e.将净化后的水样与原始的污染水样进行对比观察和对比分析。

4.实验分析和讨论（20分钟）让学生通过实验结果和对比分析，总结出水的净化方法和技术的效果和作用，讨论水的净化的原理和关键步骤。

并引导学生思考，如何在日常生活中保护和利用好水资源。

5.讲解知识点和概念（15分钟）对于学生在实验操作中出现的问题，进行解答和讲解。

重点讲解水的净化的方法和技术的原理和操作要点。

6.学习小结（5分钟）让学生对今天的学习内容进行小结，总结水的净化的重要性、方法和技术。

四、教学反思通过本节课的教学，学生能够了解水的净化的重要性和方法、掌握水的净化的实践操作和技能。

通过实验操作和讨论，学生对水的净化有了更深入的认识和理解。

通过教学过程中的讨论和互动，培养了学生的环境保护意识和实践动手能力。

然而，需要注意的是实验操作过程中的安全问题，确保学生能够正确使用实验装置和材料，注意实验室的安全和卫生。

同时，教师在讲解和讨论过程中要引导学生思考和发散思维，在培养学生对环境保护的意识和实践动手能力的同时，培养学生的创新思维和解决问题的能力。

课题1 获取洁净的水

教学反思
会宁县第二中学李翠红
本节课利用了学生已有的生活经验和知识经验，创设了很好的教学情景，在此情景中提出问题，通过实验探究、思考讨论和交流等活动来学习天然水净化的原理和方法。

重视了新旧知识的衔接，在初中和高中必修、选修模块课程中已学过的一些相关知识，如胶体的性质、离子的水解、水解平衡的移动等，在本节课上得到了很好的应用和巩固，对本节课新知识的学习起到了很好的铺垫作用，产生了较好的教学效果。

重视了学生的合作能力的培养，每一个问题的解决、每一个实验的完成，都是在每个组员发表意见和集体讨论的基础上进行的，既发挥了学生学习的主动性，又培养了学生的合作能力，充分体现了新课程的理念。

又发挥了现代教育技术的理念。

但是在许多方面还需要加强和改进，希望得到各个专家的指正。

高中化学获得纯净的水教案

高中化学获得纯净的水教案主题：获得纯净的水教学目标：1. 了解水中的杂质种类及对人体健康的影响。

2. 掌握净水方法及其原理。

3. 学会利用实验方法检测水的纯净程度。

教学重点：1. 水中的常见杂质及其特点。

2. 净水方法的原理和效果。

3. 实验方法检测水的纯净程度。

教学难点：1. 理解不同净水方法的原理。

2. 掌握实验方法检测水的纯净程度。

教学准备：1. PowerPoint 答案2. 净水器、碘液、淀粉溶液、氯仿等实验器材3. 实验操作流程和注意事项教学步骤：一、引入通过图片或视频展示污染严重的水源和引起的健康问题，引发学生对水质净化的重视和兴趣。

二、讲解水中的常见杂质及其对健康的危害1. 给学生讲解水中可能存在的有机物、重金属、细菌等有害杂质，并说明其对人体健康的危害。

2. 与学生讨论水质优劣对日常生活和健康的影响，培养学生良好的用水习惯和环保意识。

三、介绍净水方法及原理1. 介绍常见的净水方法包括煮沸、过滤、氯化消毒、逆渗透等，说明其原理和适用范围。

2. 讲解净水器的工作原理和分类，指导学生如何选择适合的净水设备。

四、实验操作1. 分组进行水质检测实验，使用碘液和淀粉溶液检测水中淀粉的含量，利用氯仿萃取法检测水中的有机物。

2. 学生自行设计实验流程和记录实验数据，通过实验结果初步判断水的纯净程度。

五、总结与评价1. 总结各种净水方法的优缺点，讨论选择合适的净水方式的依据。

2. 督促学生加强环保意识，呼吁保护水资源，促进可持续发展。

评估与反馈：1. 教师根据学生设计的实验流程、实验数据和对净水方法的理解情况进行评价。

2. 学生填写反馈表，反映对水质净化知识的掌握程度和实验操作的难易程度。

延伸拓展：1. 引导学生了解国内外净水技术发展现状和应用情况。

2. 鼓励学生参与水资源保护和净化的社会实践活动，提高学生的实践能力和社会责任感。

获取洁净的水教学设计

获取洁净的水（教学设计）一、天然水的净化概述：哪些属于天然水：井水、雨水、江河湖海的水。

天然水的特点：纯净度低（不干净），通常表现为浑浊、和这种水易得病等。

天然水饮用前如何处理：混凝沉淀、消毒。

1、混凝法：（1）、处理流程混凝剂天然水自然沉降沉淀过滤（后续处理）（沉淀剂）（2）、工业常用混凝剂：明矾、硫酸亚铁、硫酸铁、聚合铝等（3）、混凝剂净水原理（以明矾为例说明）KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ +SO42-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+Al(OH)3胶体具有很强的吸附作用，能吸附水中的悬浮杂质使其凝聚成颗粒较大的沉淀，达到沉淀分离的目的。

（4）、硫酸亚铁、硫酸铁的净水效果对比(三个烧杯盛井水)FeSO4 .7H2O胶状浑浊效果不佳NaOH (PH=9)明显沉淀FeSO4效果相同好Fe2(SO4)3明显沉淀（5）、饮用水处理一般过程天然水混凝沉淀过滤消毒2、药剂软化法（1）、矿泉水和蒸馏水有什么区别？（2）、天然水分类天然水软水（这两种离子含量低）雨水，雪水，纯净水(3)、硬水的分类暂时硬度【Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起】硬水永久硬度(由硫酸盐或氯化物引起)天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度共同硬水（4）、硬水的危害水的硬度过高对生活和生产都有害处。

例如，洗涤用水如果硬度太高，水中的Ca2＋、Mg2＋与肥皂反应生成不溶于水的物质，不仅浪费肥皂，也洗不净衣物。

在工业上对水的硬度也有要求，如锅炉用水如果硬度太高，长期烧煮后，水里的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢，使锅炉内金属管道的导热能力大大降低，不但浪费燃料，而且会导致管道局部过热，使锅炉管道变形或损坏，严重时会引起爆炸事故。

所以硬水的软化非常重要。

（5）、硬水的软化方法加热法、药剂法、离子交换法等①、加热法对象：具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化。

原理：Ca(HCO3)2 == CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2 == MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMgCO3＋H2O == Mg(OH)2↓＋CO2②、药剂法对象：具有永久硬度的水可采用药剂法常见药剂：Ca(OH)2和Na2CO3或肥皂水原理：MgCl2+Ca(0H)2 = Mg(OH)2+CaCl2CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl药剂使用要求：顺序介绍肥皂软化原理：③、离子交换法离子交换剂：无机离子交换剂（例如沸石）有机离子交换剂碳质离子交换剂离子交换树脂磺化煤磺化煤简介：一类不溶于水但能与溶液在中的相同电性离子交换的有机高分子电解质，常用NaR和HR表示反应原理：2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+＋2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+磺化煤的再生：用8％～10％的食盐水浸泡磺化煤交换剂CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2+MgR2+2Na+＝2NaR+Mg2+问：软化和再生是可逆反应吗？二、污水处理1、方法：物理法、生物法和化学法2、污水处理的程度：一级、二级、三级3、分类处理：悬浮物－混凝法溶于水污染物－中和法、沉淀法、氧化还原法（一）、中和法1、范围：酸性和碱性废水2、常用的药剂：熟石灰、硫酸或二氧化碳3、原理：Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O酸碱的浓溶液：浓液先回收再利用（二）沉淀法（重金属离子）1、方法：沉淀剂沉淀法2、实例：含Hg2+废水、加入Na2S3、常见重金属离子：Pb2+ 、Hg2+、Cd2+、Cr3+、Ag+等三、海水淡化方法：蒸馏法（加热）和电渗析法（离子交换膜）1、一种蒸馏法海水淡化装置2、电渗析法原理。

高中化学第二单元化学与资源开发利用课题获取洁净的水教案新人教选修

第二单元课题1 获取洁净的水【教学目标】知识与技能1．了解从天然淡水获取洁净水的常用方法—混凝法和化学软化法2．了解硬水软化的常用方法—加热法、药剂法和离子交换法。

3．知道纯水与天然水、硬水与软水的区别,学会简单、常用的检验硬水与软水的方法。

过程与方法1．通过硬水软化的科学探究活动使学生初步了解设计实验方案的方法。

2．通过硬水软化的科学探究活动使学生了解除去杂质时选择试剂和确定加入试剂顺序的一般思路。

情感态度与价值观感受化学在水处理中的应用。

化学对改善个人生活的积极作用，发展善于合作、勤于思考、敢于实践的精神，增加饮水卫生和珍惜水资源的意识。

【教学重点】天然水净化的化学原理，化学在水处理中的应用和意义。

【教学难点】硬水的软化。

【教学准备】FeSO4·7H2O晶体、Fe2（SO4）3、Ca（OH）2溶液、、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、MgCl2、CaCl2、溶液、肥皂水【教学实录】【情景引入】1．录像剪辑自来水厂生产片段2．图片展示【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂？【学生回答】天然水中常含有悬浮物和胶体。

【教师引导】悬浮物和胶体是很难用自然沉降法除去的。

引导学生回忆胶体凝聚的方法。

【板书】一、天然水的净化天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。

所以常用加入混凝剂的方法，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀。

然后过滤除去。

常用的混凝剂是明矾。

【板书】1.混凝法原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。

【提问】明矾、铁盐或亚铁盐为什么能净化水？分别写出明矾、铁盐净化水的离子反应方程式。

【学生讨论回答】明矾的净水原理：明矾在水中发生电离：方程式为KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，使胶体杂质聚沉。

新人教版化学选修2高中《获取洁净的水》word教案

第二单元化学与资源开发利用课题一获取洁净的水第1课时教学目标1.知道化学在水处理中的应用。

2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系；教学重点化学在水处理中的应用。

教学难点化学在水处理中的应用。

课时安排2课时教学过程引入新课:从现实水的污染、水资源浪费导入。

新课教学: [板书]一、天然水的净化[演示实验]在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。

写出有关的离子方程式。

[投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H[板书]1、混凝法胶体性质 Al3＋+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H＋[分组实验2-1]学生根据课本所术动手实验[汇报]结论：绿矾净水效果不如明矾。

[讲解] 绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子。

[小结]水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。

通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。

目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。

注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全性。

[导课] 简述水对人类的生活及工农业生产的意义．指出由于水是一良好的溶剂，故天然水跟空气、岩石和土壤等接触，常溶解许多物质，如：无机盐类、某些可溶性有机物及气体等．水质的好坏直接影响人们的生活和生产．下面我们分来学习有关硬水及其软化的知识．[板书]2、化学软化（1）软水和硬水[设问] 什么是硬水？什么是软水？(通过阅读回答)通过提问进行小结并板书：[板书] 硬水：溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．[指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度来表示．要求同学阅读课本有关硬度的小字内容．[过渡] 通常根据引起水的硬度的物质是否含HCO3-把水的硬度分为暂时硬度和永久硬度．引导同学回忆学过的关于Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互转变的反应，及其对石灰岩地貌的影响．[演示实验] 在含CaCO3或MgCO3沉淀的水中通入过量CO2引导同学观察CaCO3或MgCO3沉淀溶解的现象．[提问] 为什么CaCO3或MgCO3沉淀溶解了？(因为CaCO3或MgCO3跟过量溶于水中的CO2发生了化学反应生成了可溶于水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)[演示实验] 取两支试管分别加入3——5mL含Ca(HCO3)2、或Mg(HCO3)2的硬水及不含(HCO3-)的硬水，分别用试管夹夹好放在酒精灯上加热，观察现象．[提问] 在两支试管中加热后各出现什么现象？(请一位同学回答：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2的水加热后生成沉淀，另一支无现象)[追问] 这是什么原因？(前者加热时发生了化学反应Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2→CaCO3↓或MgCO3↓[板演] 请两位同学上讲台在黑板上写出化学方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑[设问] 如继续加热煮沸会有什么反应发生？[自答] 如继续加热煮沸时MgCO3就跟水发生反应生成更难溶的Mg(OH)2沉淀[资料：在18℃时MgCO3溶解度为0.011g，相当于110mg/L；18℃时Mg(OH)2的溶解度为0.00084g，相当于8.4mg/L．而Ca(OH)2在20℃溶解度为0.173g，CaCO3在20℃溶解度约为0.009327g/L，故加热时CaCO3沉淀不会转化为Ca(OH)2][小结] 由Ca(HCO3)或Mg(HCO3)2引起的硬度，在加热煮沸时，因转变为CaCO3或MgCO3(后者进一步转变为Mg(OH)2)沉淀，而使溶液中Ca2＋、Mg2＋含量减小，因而硬度减小．[板书]（2）暂时硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加热时由于生成CaCO3或Mg(OH)2沉淀而使硬度减小)称暂时硬度．（3）永久硬度：水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物引起的(加热时水的硬度不发生变化的)．[指出] 一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此，一般所说的硬度是泛指两种硬度的总和．[过渡] 为什么要研究硬水呢？(自答：因为硬水有许多危害．)硬水有哪些危害？[板书]（4）硬水的危害[问题]1．什么叫硬水的软化？2．硬水软化的方法——离子交换法等．[指出] 软化硬水的方法有多种，通常有使用石灰和纯碱的药剂法及离子交换法，这里只介绍离子交换法．[设问] 什么是离子交换剂？磺化煤使硬水软化的原理是什么？[学生阅读教材] 要求学生阅读课本硬水软化的方法相关内容．[提问] 在上述实验里硬水中的Ca2＋、Mg2＋是如何除去的？(请一位同学回答)[讲解] 硬水中Ca2＋、Mg2＋通过磺化煤跟其进行离子交换而除去的．[提问] 如何表示上述的离子交换反应？(请一位同学上讲台在黑板上板演)[板书] (4)离子交换原理2NaR+Ca2＋=CaR2+2Na＋2NaR+Mg2＋=MgR2+2Na＋[指出] 其中磺化煤称为离子交换剂．[转折] 这种离子交换是否可以无限进行？不是的．交换进行到磺化煤中的Na+全部被Ca2＋、Mg2＋代替后，磺化煤即失去软化硬水的能力，此时必须使磺化煤再生．[提问] 什么是磺化煤的再生？如何再生？(请一位同学回答)[讲解] 常用8——10％NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交换能力的磺化煤)，CaR2和MgR2跟Na+发生交换作用重新生成NaR，从而又恢复了磺化煤软化硬水的能力，这个过程叫再生．[板书] 再生原理：CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2＋[小结]略练习题：1. 下列关于硬水的叙述错误的有A. 硬水中的 Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡B. 用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度。

人教版选修2高中化学教案获取洁净的水

獲取潔淨的水教學目的：1.知道化學在水處理中的應用。

2.瞭解化學在水污染處理中的具體應用，認識化學與社會發展的關係；教學重點、難點：化學在水處理中的應用。

探究建議：參觀當地大型企業水處理廠；查閱有關水處理的最新科技文章。

課時劃分：兩課時教學過程：第一課時[引課]從現實水的污染、水資源浪費導入。

[板書]一、天然水的淨化[演示實驗]在一杯渾濁的黃河水中撒入一藥匙明礬粉末，觀察現象。

寫出有關的離子方程式。

[投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+[板書]1、混凝法膠體性質Al3＋+3H2O Al（OH）3（膠體）+3H＋[分組實驗2-1]學生根據課本所術動手實驗[彙報]結論：綠礬淨水效果不如明礬。

[講解] 綠礬溶於水呈酸性，但鹼性條件下更易氧化，使用時將PH調至9，變成效果更好的三價鐵離子。

[小結]水中呈膠體狀態的污染物質，通常都帶有負電荷，若向水中投加帶相反電荷的電解質（混凝劑），可是污水中的膠體顆粒失去穩定性，並在分子引力作用下凝聚成大顆粒而下沉。

通過混凝法可除去污水中細分散固體顆粒、乳狀油及膠狀物質。

目前常用的混凝劑有：明礬、堿式氯化鋁、鐵鹽等。

注意：含鋁混凝劑處理飲用水的安全性。

[導課] 簡述水對人類的生活及工農業生產的意義．指出由於水是一良好的溶劑，故天然水跟空氣、岩石和土壤等接觸，常溶解許多物質，如：無機鹽類、某些可溶性有機物及氣體等．水質的好壞直接影響人們的生活和生產．下麵我們分來學習有關硬水及其軟化的知識．[板書]2、化學軟化（1）軟水和硬水[設問] 什麼是硬水？什麼是軟水？(通過閱讀回答)通過提問進行小結並板書：[板書] 硬水：溶有較多量的Ca2＋和Mg2＋的水．軟水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．[指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度來表示．要求同學閱讀課本有關硬度的小字內容．[過渡] 通常根據引起水的硬度的物質是否含HCO3-把水的硬度分為暫時硬度和永久硬度．引導同學回憶學過的關於Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互轉變的反應，及其對石灰岩地貌的影響．[演示實驗] 在含CaCO3或MgCO3沉澱的水中通入過量CO2引導同學觀察CaCO3或MgCO3沉澱溶解的現象．[提問] 為什麼CaCO3或MgCO3沉澱溶解了？(因為CaCO3或MgCO3跟過量溶於水中的CO2發生了化學反應生成了可溶於水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)[演示實驗] 取兩支試管分別加入3——5mL含Ca(HCO3)2、或Mg(HCO3)2的硬水及不含(HCO3-)的硬水，分別用試管夾夾好放在酒精燈上加熱，觀察現象．[提問] 在兩支試管中加熱後各出現什麼現象？(請一位同學回答：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2的水加熱後生成沉澱，另一支無現象)[追問] 這是什麼原因？(前者加熱時發生了化學反應Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2→CaCO3↓或MgCO3↓[板演] 請兩位同學上講臺在黑板上寫出化學方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑[設問] 如繼續加熱煮沸會有什麼反應發生？[自答] 如繼續加熱煮沸時MgCO3就跟水發生反應生成更難溶的Mg(OH)2沉澱[資料：在18℃時MgCO3溶解度為0.011g，相當於110mg/L；18℃時Mg(OH)2的溶解度為0.00084g，相當於8.4mg/L．而Ca(OH)2在20℃溶解度為0.173g，CaCO3在20℃溶解度約為0.009327g/L，故加熱時CaCO3沉澱不會轉化為Ca(OH)2][小結] 由Ca(HCO3)或Mg(HCO3)2引起的硬度，在加熱煮沸時，因轉變為CaCO3或MgCO3(後者進一步轉變為Mg(OH)2)沉澱，而使溶液中Ca2＋、Mg2＋含量減小，因而硬度減小．[板書]（2）暫時硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加熱時由於生成CaCO3或Mg(OH)2沉澱而使硬度減小)稱暫時硬度．（3）永久硬度：水的硬度由鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物引起的(加熱時水的硬度不發生變化的)．[指出] 一般天然水大多同時具有暫時硬度和永久硬度，因此，一般所說的硬度是泛指兩種硬度的總和．[過渡] 為什麼要研究硬水呢？(自答：因為硬水有許多危害．)硬水有哪些危害？[板書]（4）硬水的危害[問題]1．什麼叫硬水的軟化？2．硬水軟化的方法——離子交換法等．[指出] 軟化硬水的方法有多種，通常有使用石灰和純鹼的藥劑法及離子交換法，這裏只介紹離子交換法．[設問] 什麼是離子交換劑？磺化煤使硬水軟化的原理是什麼？[學生閱讀教材] 要求學生閱讀課本硬水軟化的方法相關內容．[提問] 在上述實驗裏硬水中的Ca2＋、Mg2＋是如何除去的？(請一位同學回答)[講解] 硬水中Ca2＋、Mg2＋通過磺化煤跟其進行離子交換而除去的．[提問] 如何表示上述的離子交換反應？(請一位同學上講臺在黑板上板演)[板書] (4)離子交換原理2NaR+Ca2＋=CaR2+2Na＋2NaR+Mg2＋=MgR2+2Na＋[指出] 其中磺化煤稱為離子交換劑．[轉折] 這種離子交換是否可以無限進行？不是的．交換進行到磺化煤中的Na+全部被Ca2＋、Mg2＋代替後，磺化煤即失去軟化硬水的能力，此時必須使磺化煤再生．[提問] 什麼是磺化煤的再生？如何再生？(請一位同學回答)[講解] 常用8——10％NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交換能力的磺化煤)，CaR2和MgR2跟Na+發生交換作用重新生成NaR，從而又恢復了磺化煤軟化硬水的能力，這個過程叫再生．[板書] 再生原理：CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2＋[小結]略。

人教版选修2高中化学教案获取洁净的水

獲取潔淨的水[復習]硬水的軟化有關內容。

[板書]二、污水處理[講解]配合流程圖講解現代污水處理技術：現代污水處理技術，按處理程度劃分，可分為一級、二級和三級處理工藝。

污水一級處理應用物理方法，如篩濾、沉澱等去除污水中不溶解的懸浮固體和漂浮物質。

汙水二級處理主要是應用生物處理方法，即通過微生物的代謝作用進行物質轉化的過程，將污水中的各種複雜的有機物氧化降解為簡單的物質。

生物處理對污水水質、水溫、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。

污水三級處理是在一、二級處理的基礎上，應用混凝、過濾、離子交換、反滲透等物理、化學方法去除污水中難溶解的有機物、磷、氮等營養性物質。

污水中的污染物組成非常複雜，常常需要以上幾種方法組合，才能達到處理要求。

污水一級處理為預處理，二級處理為主體，處理後的污水一般能達到排放標準。

三級處理為深度處理，出水水質較好，甚至能達到飲用水質標準，但處理費用高，除在一些極度缺水的國家和地區外，應用較少。

目前我國許多城市正在籌建和擴建污水二級處理廠，以解決日益嚴重的水污染問題。

[自學]污水處理中的化學反應及原理：向污水中投加某中化學物質，利用化學反應來分離、回收污水中的污染物質。

常用的方法有化學沉澱法混凝法、中和法、氧化還原（包括電解）法。

1、中和法用於處理酸性廢水及鹼性廢水。

向酸性廢水中投加鹼性物質如石灰、氫氧化鈉等進行中和，向鹼性廢水中吹入含CO2的煙道氣或其他酸性物質中和。

2、沉澱法向污水中投加某中化學物質，使它與污水中的溶解性物質發生反應，生成難溶於水的沉澱物，以降低污水中的溶解污染物的方法。

這種處理方法常用於處理含重金屬、氰化物等工業生產污水的處理。

在處理含鋅廢水時，一般投加石灰沉澱劑；處理含汞廢水時，可採用硫化鈉進行共沉處理；含鉻污水，可採用碳酸鋇、氫氧化鋇等為沉澱劑生成難溶的鉻酸鋇沉澱。

3、氧化還原法廢水中呈溶解狀態的有機和無機污染物，在投加氧化劑或還原劑後，由於電子的遷移，而發生氧化或還原作用，使其轉化為無害物質。

获取洁净的水教案.wps

Al3++ 3H2O = Al(OH)3+ 3H+
2、化学软化
加热软化、药剂软化、离子交换
［设问］问：混凝过的水是不是洁净的水如果不洁净应该如何解决
水中存在很多细菌，细菌是蛋白质。
回答杀菌的办法
通过试验形象地学习化学能转化成电能，培养学生实验技能
1min
［设问］
除去水中的细菌是不是水就可以变得纯净
小实验验证：分别取自来水和纯净水加肥皂水，震荡观察现象。
讲述：生活中加热水产生水垢，通过小实验进一步证明设想。
思考、探讨、交流
利用已有的生活经验解决提出的问题
5min
［知识讲解］
硬水、软水定义；暂时硬度、永久硬度定义。并进一步指加肥皂水进行软、硬水判断
由钙镁离子含量低一软硬水；由钙镁化合物组成定义暂时硬度永久硬度。
理解记忆
掌握化学知识及实际解决问题办法
3min
[设问]硬水的危害
资料提供
思Hale Waihona Puke 回答引出硬水软化的必要及软化方法
教学媒体：
ppt，动画，录象，课堂实验。
教学过程
教师活动
教学内容
学生活动
设计意图
时间
分配
［引入］实物展示：自然水（河水）观察浑浊。提出如何变得洁净。
讲述自然能源是自然界为人类利用的物质和能量的总称。水资源是人类赖以生存的重要能源。
明确学习目标，进入学习情景
通过实际解决问题，引入探究，增强学生学习的兴趣和积极性
《获取洁净的水》教学方案设计
课题
获取洁净的水
课型
新授课
授课教师
姜哲华
单位
辽宁省盘锦市辽河油田第一高级中学

高中化学选修2教案-2.1 获取洁净的水-人教版

《获取洁净的水——天然水的净化》教学设计
课程名称
获取洁净的水
科目
化学选修2
【教材内容分析】
本节课是人教版化学选修2《化学与技术》第二单元《化学与资源开发利用》课题1《获取洁净的水——天然水的净化》，以获取符合标准生活饮用水为背景，通过化学反应原理以及化学技术的应用，实现水资源的合理利用以满足人们生活的实际用水需求。
四、离子交换法:HR或NaR
【教学评价】
教学用具：Link、学案
师：投影总结
生：完成学案
【加热法】用方程式表示工作原理：碳酸氢盐（加热）=碳酸盐+H2O+CO2↑
【投影】学生答案
【补充】MgCO3水解方程式
掌握暂时硬水的除杂方法
3、教学用具：Link、学案
师：投影，补充
生：书写，思考
【药剂法】常用的化学药剂有纯碱和生石灰，设计问题：
1、Ca2+、Mg2+怎样用纯碱和生石灰除掉？
2、洗衣服形成浮渣、浪费香皂
【思考】鉴别硬水、软水的方法？
1、突出硬水软化方法的重要性
2、掌握硬水、软水鉴别的一般方法，为后面鉴别软水实验铺垫
教学用具：课件图片
师：列举事实，提出问题
生：观看图片
回答问题
【硬水成分与除杂】阅读教材25、26页，完成学案框图部分
利用树状分类法了解硬水、软水、暂时硬度、永久硬度定义及相应除杂方法
2、生石灰和纯碱的加入顺序？
【自主实验】完成教材26页，科学探究实验
1、提高学生实验素养，培养合作意识
2、通过自主探究实验突破难点，掌握药剂法的使用及离子除杂的原理
教学用具：教材、药剂
师：板书，提出问题，引导学生设计实验方案

人教版选修2高中化学教案《获取洁净的水》(1)

2.1獲取潔淨的水如何發展海水淡化業根據沿海城市水資源嚴重匱乏的現實及其區位特點，大力發展海水淡化產業，既是解除缺水困擾的重要途徑，也是一個蘊含著巨大潛力的經濟增長點。

進一步提高認識。

通過講實情、算細帳，提高沿海城市各級領導幹部對發展海水淡化產業重要性的認識。

要使大家認識到，由於長期沿襲計畫體制下依靠財政投資的運營方式，自來水價格遠遠低於實際完全成本；海水淡化按照市場經濟方式將取水、設備、運營等全部費用計入成本；今後隨著自來水經營的市場化和海水淡化規模的擴大以及技術的進步，二者在價格競爭中的態勢必將發生巨大變化。

加強領導和規劃。

發展海水淡化產業是一個系統工程，涉及方方面面，必須加強領導、統籌兼顧、全面規劃。

通過國家有關部門和沿海地區的協調，加強宏觀指導，綜合運用經濟手段、法律手段和必要的行政手段，加強對海水淡化產業的扶持；確定優先發展的重點地區、重點工程、制定政策措施，並將其納入相關地區的經濟和社會發展規劃，以確保既定目標的實現。

建立海水淡化產業示範區。

抓住產業結構調整的機遇，選擇一個或幾個具有典型性和代表性沿海城市，辦好國家和地方兩級示範區。

通過先進實用技術的優化組合，實施以海水淡化為主，包括鹵水制鹽以及提取其他有用成份的化學工業相結合的產業鏈，使裝置的規模逐步擴大，從而降低成本，提高綜合效益。

必要的政策扶持。

鼓勵海水淡化關鍵技術的研究開發和引進、消化、吸收，作為重點課題組織科研單位、大專院校和生產企業共同攻關，並給予經費保障；對海水淡化設備製造企業在一定時期實行減免稅，努力提高國產化、成套化、系列化水準；對海水淡化生產企業購置設備和技術改造給予貼息貸款，並適當降低營業稅；培育淡化水市場。

企業生產的淡化水應比照自來水給予同等補貼，除企業自行銷售以外的部分，經檢測合格，可以直接進入城市自來水管網。

通過這些優惠政策，一方面可以逐步做到投資的多元化，實現海水淡化生產與設備製造的企業化經營；另一方面可以促進發展具有自主知識產權的專利技術，並以此為依託，使海水淡化產業發展壯大，使海水淡化設備製造產業不僅滿足國內需要，而且走出國門，闊步進入國際市場。

人教版选修2化学与技术《获取洁净的水》教案及教学反思

人教版选修2化学与技术《获取洁净的水》教案及教学反思一、教案1. 课程内容本节课程的主要内容为：获取洁净的水。

教学目标是让学生了解淡水资源紧缺、污染严重的世界现状，了解常见淡水污染物及其危害，掌握几种治理水污染的技术，提高学生的环境保护意识和实际应用综合能力。

2. 教学方法本课程主要采用讲授、组织讨论等方法。

3. 教学流程在课堂上，应按照以下步骤进行教学： 1. 开始课堂：发布本节课程主题 2. 提出问题：什么是洁净的水？为什么要获取洁净的水？ 3. 发布任务：请同学们阅读教材，找出淡水污染及其危害的内容。

4. 讨论汇报：让几组同学进行讨论，并汇报淡水污染及其危害的内容。

5. 讲授：介绍几种治理水污染的技术、效果以及影响因素。

6. 讨论汇报：让几组同学进行讨论，并汇报掌握的治理水污染技术。

7. 总结：回答本节课程提出的问题。

4. 教学重点与难点本节课程的教学重点是让学生掌握几种治理水污染的技术，并了解淡水资源紧缺、污染严重的世界现状。

本节课程的教学难点在于让学生掌握治理水污染技术的实现过程、影响因素。

5. 学生评价通过教育教学活动，可以测评出学生对所学的相关知识、技能掌握情况。

本次授课教师在教学过程中应当及时收集学生的意见和建议，以及记录学生对相关任务的实际情况和完成度等信息，以便更好的对学生进行评价。

二、教学反思本次授课笔者运用了多种教育教学策略，如师生互动、案例分析、问题导向学习、小组讨论等教学方法，多种教学手段用于激发学生的学习热情，增强学生自主学习的动力。

在课前准备方面，笔者针对本节课程重点及难点，制定了详细的教学计划和教育教学方案，使得课堂教学顺序及效果更加清晰明了。

在教学过程中，笔者积极发挥主讲教师的作用，调动学生的参与积极性，课堂氛围活跃。

在讲解内容时，笔者注重以具体实例来说明要点，加深学生对内容的理解。

在课堂的交互形式设计上，笔者紧扣当前的教育教学趋势，积极倡导学生自主学习和合作学习，通过小组讨论、问题导向学习等方式，激发学生的学习热情和团队合作精神。

获取洁净的水教案

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