必修1学案离子反应专题能力提升(复习)

第一节物质的分类
【学习目标】
1.了解分类的方法和依据，认识分类方法的应用，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

2.认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类。

3.了解分散系的概念及分散系的种类，知道胶体是一种常见的分散系。

4.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。

【学习重点】1.根据不同标准有不同的分类方法。

2.胶体的制备和性质。

【学习难点】1.树状分类法认识化学物质。

2.胶体的制备和性质。

【知识梳理】1.常见的分类方法
（1）单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分类的方法。

（2）交叉分类法 :对被分类的对象采用多种标准进行分类的方法。

例如对Na2CO3的分类，
根据组成的阳离子分类，属于_________盐；根据组成的阴离子分类，属于_____________盐；根据溶解性分类，属于_______________盐。

（3）树状分类法：对同类事物进行再分类。

例如对物质进行分类
固固：粗盐
混合物（多种成分）液液：水与酒精、矿泉水、盐酸
气气：空气
金属单质：Fe _______
物质单质非金属单质：P ________
电离一元酸 HCl ________
H+数二元酸 H2SO4 _____________
纯净物三元酸 H3PO4
是否有氧化性氧化性酸_______
化合物酸非氧化性酸__________
阴离子是否含有氧含氧酸__________
无氧酸_________
是否有挥发性易挥发性酸___________
难挥发性酸____________
强碱 NaOH _________
碱弱 Fe(OH)3 _______
正盐 NaCl ________
盐酸式盐 NaHCO3 ______________
碱式盐Cu2(OH)2CO3
碱性氧化物_______
氧化物酸性氧化物______
两性氧化物Al2O3
不成盐氧化物_____________
【知识回顾】
单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
（1）金属：
活泼金属+酸→盐+氢气
金属+氧气→碱性氧化物
金属+非金属→盐
活泼金属+盐→新盐+较不活泼的金属
（2）非金属：
非金属+氧气→酸性氧化物
（3）氧化物：
酸性氧化物+水→酸
酸性氧化物+碱→盐+水（概念）
碱性氧化物+水→碱
碱性氧化物+酸→盐+水（概念）
碱性氧化物+酸性氧化物→盐
（4）酸、碱、盐：（复分解反应发生的条件）
酸+碱→盐+水
酸+盐→新盐+新酸
碱+盐→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
【典例分析】下列物质中属于纯净物、无机化合物、钙盐的是（）
A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3 D．CH4
【变式练习】
1. 对下列物质物质进行分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱属于盐 B.CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子
2.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全按照此规律排列的是( )
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
2.分散系概念、组成及分类
（1）概念：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

（2）组成：在分散系中，被分散的物质（可以是固体、液体、气体）叫做_______，容纳分散质的物质叫做___________。

（3）分类：①按照分散质和分散剂的状态，它们之间可以组成9中组合。

②按分散质粒子直径大小分为_________________、_________、__________，其粒子直径的大小分别为__________、________________________、_________。

3.胶体的制取及性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备实验
在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴____________溶液，继
△
续煮沸至溶液呈__________色，停止加热。

即可得到Fe(OH)3胶体。

化学方程式：FeCl3＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

（注意）滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加时要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免产生沉淀。

（2）胶体的性质
①丁达尔效应：光束通过胶体时会产生_________________________的现象。

这是由于胶粒对光线的散射作用。

比如光束通过盛有Fe（OH）3胶体烧杯、清晨阳光下的树林等（区别胶体和溶液）
②胶体粒子能通过滤纸，但不能通过______________（只有小分子、离子能通过半透膜）。

净化胶体的方法----__________。

操作：将带有小分子杂质和离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。

为保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须_____________________________________________________。

③电泳：在外加电场的作用下，胶粒做定向移动的现象。

（以Fe（OH）3胶体为例，阴极区颜色_________，可以判断Fe（OH）3胶体里分散质粒子带______电荷。

）
④介稳定:胶体在一定时间内能稳定存在，主要原因为：a同种胶体胶粒带有同种电荷，相互排斥；b布朗运动。

⑤胶体的聚沉：
a、对胶体加入电解质（如强酸、可溶性强碱、可溶性盐）
如：盐卤或石膏加入豆浆制豆腐，医疗上用_________________对伤口进行止血，江河入海口出现___________。

b、加入有相反电荷胶粒的胶体
c、加热，胶粒会凝聚成大的颗粒而形成沉淀析出的现象。

4.胶体的应用
（1）农业生产：土壤的保肥作用，土壤中许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。

（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。

（3）日常生活：制豆腐和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，都与胶体有关。

（4）自然地理：江河入海口处形成三角洲。

（5）工业生产：制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿。

金属、陶瓷、聚合物中加入固体的胶体粒子，改进材料的机械性能和光学性能。

水
思考：三种分散系的分离方法？
练习1、下列叙述正确的是()
A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
2、下列事实与胶体性质无关的是()
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
离子反应与离子方程式专题能力提升
【必备素材】
1．记忆溶解性表并能熟练应用。

氢氧化物（OH-）：NH4+、K+、Na+、Ba2+溶，Ca2+微溶，其它都不溶。

硝酸盐（NO 3-）、K +、Na +、NH 4+盐都溶。

盐酸盐(Cl -)：不溶Ag +、Hg +，其他都溶。

硫酸盐(SO 42-)：Ba 2+、Pb 2+不溶，Ca 2+、Ag +微溶，其它都溶。

碳酸盐(CO 32-)：K +、Na +、NH 4+溶，Mg 2+微溶，其它都不溶。

亚硫酸盐(SO 32-)：与碳酸盐相同。

2．熟记常见强电解质和弱电解质并能熟练应用。

（1）在水溶液里能全部电离的电解质叫强电解质。

包括：
强酸 HCl 、H 2SO 4、 HNO 3、 HBr 、HClO 4
强碱 KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2
大多数盐 NaCl 、KNO 3、BaSO 4、CaCO 3、AgCl 、Na 2SO 4
活泼金属氧化物 Na 2O 、CaO 、Al 2O 3
（2）在水溶液里能部分电离的电解质叫弱电解质。

包括：
弱酸 H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、H 2S 、H 2SO 3、HClO 、H 3PO 4
弱碱 NH 3·H 2O 、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2 、Al(OH)3
水
【思考与交流】：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ② 固态 NaCl ③CO 2 ④H 2SO 4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH 晶体
⑧熔融状态的KNO 3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气 ⑪NaCl 溶液 ⑫CH 3COOH
能导电的物质有_______________________，电解质有_________________，非电解质有________，强电解质有_______________________，弱电解质有___________________。

书写下列电离方程式
（1）强电解质的电离：
HCl=_________________________ H 2SO 4=____________________________________________
NaOH=________________________ Ba(OH)2=__________________________
NaCl=___________________________ KNO 3=_________________________
Na 2SO 4=____________________________________________ Fe 2(SO 4)3=___________________________
NaHSO 4=__________________________ NaHCO 3=__________________________
（2）弱电解质的电离
CH 3COOH__________________________ HClO__________________________
H 2CO 3________________________________________________________________
NH 3·H 2O__________________________ Fe(OH)3__________________________
【知识与能力】
1．离子方程式的书写步骤
①写： 写出化学方程式；
②改： 改写易溶于水的__________________改写成离子符号_，其它单质、氧化物、过氧化物、难溶物、弱电解质、非电解质、气体等都不改（用化学式）；微溶物看情况：澄清液________________________，悬浊液________________________；多元弱酸的酸式酸根不能改写，如：HCO 3-、HS -、HSO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-等 ③删： 删去不反应的离子；
④查： 检查是否满足原子守恒和电荷守恒。

书写下列反应的离子反应方程式
（1）活泼金属与酸或盐反应（置换反应）
铁与稀盐酸：_____________________________
锌与硫酸铜溶液__________________________
（2）碱性氧化物与酸反应
Fe2O3与稀硫酸_____________________________
CuO与稀硝酸_____________________________
（3）酸性氧化物与强碱反应
NaOH溶液中通入少量CO2__________________________________
NaOH溶液中通入过量CO2__________________________________
（4）强酸与强碱中和反应
硝酸与Ba(OH)2___________________________
硫酸与NaOH__________________________
硫酸与Ba(OH)2_____________________________________________________
（5）弱碱与强酸中和反应
氨水与盐酸____________________________
Cu(OH)2与硝酸____________________________
Fe(OH)3与硫酸__________________________________
（6）强碱与弱酸中和反应
NaOH与醋酸________________________________
KOH与H2S__________________________
（7）弱碱与弱酸中和反应
氨水与醋酸_________________________________________
（8）酸与盐反应
Na2CO3溶液与足量盐酸___________________________________
CaCO3与足量硝酸_______________________________________
BaCl2与硫酸___________________________________
AgNO3与盐酸__________________________________
碳酸氢钙溶液加到醋酸中__________________________________
（9）碱与盐
NaOH与MgCl2__________________________________
氨水与AlCl3_______________________________________
NaOH与NH4Cl_________________________________________
（10）盐与盐
NaCl与AgNO3_____________________________________
Na2SO4与BaCl2______________________________________
（11）与量有关的离子方程式
①少量SO2通入NaOH溶液反应：__________________________________________ 过量SO2通入NaOH溶液反应：____________________________________________
②向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：__________________________________________
向Na2CO3溶液中滴入过量盐酸：____________________________________________
③澄清的石灰水中通入CO2少量：________________________________________
澄清的石灰水中通入CO2至过量：________________________________________
④NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液加热：_________________________________________
⑤NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液：_______________________________________________
⑥NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2溶液：___________________________________________
⑦少量澄清石灰水与NaHCO3溶液：__________________________________________________
过量澄清石灰水与NaHCO3溶液：__________________________________________________
2．离子能否大量共存的判断
（1）有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-
（2）发生复分解反应不能大量共存，（生产难溶物、微溶物、挥发性物质、弱电解质不能大量共存）如：Ba2＋、Ca2+与CO2－3、SO2－4、SO32-；Ag+与SO2－4、Cl-、Br-、I-；Ca2+与 OH-、SO2－4；H＋与CO32- HCO3-、SO32-；Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH＋4与OH－、H＋与F-、ClO-、CH3COO－等
特殊的：AlO－2与 HCO－3不能大量共存 AlO－2＋ HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋ CO2－3。

_________________________________________、___________________________________
_________________________________________、_____________________________________
__________________________________________、____________________________________
__________________________________________、_____________________________________
__________________________________________、_____________________________________
__________________________________________、______________________________________
__________________________________________、________________________________________ ___________________________________________、______________________________________
____________________________________________、_____________________________________
____________________________________________、____________________________________
_____________________________________________、______________________________________
（3）发生氧化还原反应不能大量共存，如：
Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与SO2－3、Cl－等；“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与
S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

______________________________________、_____________________________________________ ______________________________________、_____________________________________________ _______________________________________、____________________________________________ ________________________________________、__________________________________________ （4）络合反应不能大量共存：如Fe3＋与SCN－等
__________________________________________
【典型例题】
1.(1) Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

( )
(2) Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓。

( )
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

( )
(4) 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。

( )
（5）少量CO2和NaOH反应：CO2＋OH－===HCO－3。

( )
（6）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。

( )
(7)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋H2O。

( )
(8)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋H2O。

( ) 2．（2014广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42— B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—
C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—
3.（2014江苏3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－。