氧气制取课件

原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热, 6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
排空气法优点: 1、收集的气体干燥 2、操作方便
向下排空气法
适用于（氧气） 气体的密度比空 气大，且不与空 气中任何成分反 向上排空气法 应
实验室制取氧气的装置：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
比较下列三个反应中反应物和生成物的 种类有什么类似？）
H2O2
制备装置
收集装置
A试 管
B 铁架台
D导 管 C酒精灯
E集气瓶
水 F 槽
思考题
1、装置气密性如何检查? 2、装药品在试管中应如何操作? 3、试管在铁架台上如何固定? 4、加热药品时要注意什么问题? 5、排水法收集气体，什么时候开始收集? 6、什么现象证明已收满? 7、实验室制氧气完毕应如何操作？
实验步骤是：
结论汇报： • 实验室中能用过氧化氢添加二氧化锰的 方法制备氧气
探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：带火星的木条复燃了 结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。 注意：反应前后二氧化锰的质量不变。
化合反应：由两种或两种以上物质生成
另一种物质的反应。
A + B →
AB （多变一）
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上
其他物质的反应。
AB
→
A + B （一变多）
四、工业制取大量氧气的方法： 分离液态空气法 ── 物理变化
空 气 液 态 空 气 氮气
蒸发 利用沸点不同
降温、加压
液氧
加压
贮存在蓝色钢瓶中
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部 导管只需突出 胶塞少许
用外焰 对准药 品加热
导管口只能 插在集气瓶 口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
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用高锰酸钾制氧气
为什么呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
①
③
④
⑤
②
4.右图是实验室用高锰 酸钾制氧气的装置图， 指出图中错误之处并 改正。
1、指出装置中的错误 ① _____________ ② _____________ ③ _____________ …… 2、改正装置中的错误 ① _____________ ② _____________ ③ _____________ ……
三.加热氯酸钾制取氧气 发 生 装 置
收 集 装 置
二氧化锰 加热
氯酸钾
KClO3
氯化钾+氧气
KCl
MnO2
△
+ O
2
思考：二氧化锰在该反应中作 催化 剂，起 催化 作用。
实验室制氧气的操作步骤
谐音: 茶 1 、查(装置气密性) 2 、装(装药品在试管中，塞紧单孔塞) 庄 定 3 、定(固定试管在铁架台上) 4 、点(酒精灯加热药品) 点 5 、收(收集气体) 收 6 、离(导管出水槽) 利 7 、熄(灭酒精灯) 息
高锰酸钾 KMnO4
加热 加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 + MnO2 + O2
探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？
探究依据： 怎样才能知道是否产生了氧气？
用带火星的木条
实验一：在常温下，把带火星的木 条伸入过氧化氢溶液的试管，观察 木条是否复燃？
现 象：带火星 的木条不能复燃
可能增大，也可能减小 正催化剂 负催化剂
3.”化学性质” 物理性质可能会发生改变 4.反应“前后” 在反应过程中催化剂一般会参与反应 5.在谈到催化剂时，一定要指明是哪个反应的催化剂 6.催化剂不能改变生成物的质量 7.催化剂不能使原本不发生的反应发生
用过氧化氢制氧气的反应原理
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。 催化剂的特点
• 一 变：化学反应速率变 • 二不变：质量不变、化学性质不变
对于催化剂概念的理解要注意以下几点：
1.两同一不同： 质量和化学性质在反应前后相同
其他物质的反应速率不同
2.”改变”
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
第二步
将药品装入试管，用带导管 的橡胶塞塞紧试管。
药品要平铺在试管底部，均 匀受热。
第三步
•
将试管固定在铁架台上。
物质加热原则：先均匀，后集中。
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加 热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 。
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶满水后 倒放入水 槽中（瓶口要在 水面下），导管 伸到瓶口处即可；
⑦用排水法集气时，应注意当气泡 从导管口连续、均匀地放出时再 收集。（为什么？）
易出错的地方
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体 的排出。）
试管口要略低于试管底部。 （防止药品中的水分受热后 变成水蒸气，再冷凝成水珠 倒流回试管底部，使试管炸 裂。）
要用酒精灯火 焰的外焰对准 药品部位加热
管口要放一 团棉花
铁夹应夹在 离试管口约 1/3处
概括与总结：
通过本节课的学习，你学到了哪些知识与方法？
随堂检测
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管 略向下倾斜 ） 口应 （ 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
3.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
课题3
制取氧气
以上过程用 到的氧气你们知道 怎么获得吗？
阅读P41资料，了解氧气的工业制法
一、工 业 制 法 方法：分离液态空气法
分离液态空气法的原理：
液态氧呈液态 液态氮变成气态
变化：物理变化
分离液态空气法 ── 物理变化
空 气 液 态 空 气 氮气
蒸发 利用沸点不同
降温、加压
液氧
加压
贮存在蓝色钢瓶中
否则收集的气体中混有空气。
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体
验满方法 当集气瓶口有气泡冒出时， 证明已满。
验满方法
•
用向上排空气法 收集时，将带火星 的木条放在瓶口， 如果木条复燃，说 明该瓶内的氧气已 满。
第六步
MnO2
△
H2O + O2 K2MnO4 + MnO2 + O2
2
KMnO4
反应物 1种
2 KCl + KClO3 MnO O △
生成物2 种或2种 以上
分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。 分解反应可表示为： AB=A+B 化合反应可表示为： A+B=AB
知识对比：两大基本反应类型
实验步骤：
茶 庄 定 点 收 利
息 ①检查装置的气密性 ②将高锰酸钾装入试管 ③将盛有药品的装置固定在铁架台上 ④用外焰加热试管（要预热） ⑤用排水法收集一瓶氧气（待气泡连续冒出时 开始收集 ） ⑥先从水中移出导管
⑦再熄灭酒精灯
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
H 2 O2
二氧化锰
H2O + O2
催化剂
一 变： 改变其它物质的反应速率 特点： 二不变： 本身的质量不变 化学性质不变
化学反应的前后
温馨提示： 1.长颈漏斗的下端管口 必须在液面以下 2.伸入锥形瓶中的导管 不能太长 3.使用前检查气密性 A B
固液混合常温下制取 气体的常用装置
过氧化氢制取 氧气注意问题
• 收集完毕，将导管撤离水槽 • ⑧停止反应时，应先把导管从水槽 里拿出，再熄灭酒精灯。 如果先熄灭酒精灯，可能会造成 什么后果？
水倒吸到试管，导致试管炸裂
第七步
熄灭酒精灯
放置方法
•
收集满氧气的集气瓶应正放， 瓶口处盖上玻璃片。
检验方法
•
将带火星的木条伸入瓶内，如果 木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
二、实验室制法
实验：演示【实验2-5】 实验装置
反 应 装 置 酒精灯 水槽 试管 铁架台 导管
收集装置 集气瓶
1、实验室制取氧气的原理： 加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气
文字表达式：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
适用于（氧气） 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应
排水法
排水法优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已 收集满 适用于： 气体的密度比 空气小，且不 与空气中任何 成分反应
导气管稍 微露出集气 瓶 长颈漏斗的末端必须插 入液面以下，防止生成的 气体从长颈漏斗末端逸出， 所以必须液封。
导管口稍
微露出橡皮
或
实验室制取氧气的装置
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、装固体药品 ，塞紧带导管的塞子 4、将集气瓶装满水倒立在水槽里 5、加入过氧化氢溶液 6、当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
木条没有复燃，说明了什么？
• 过氧化氢不能产生氧气
• 过氧化氢产生的氧气太慢
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很 慢,放出氧气少
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
仪器装配原则： 先下后上 先左后右
注意事项（1）
①试管口要略向下倾斜。（为什么？） ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于 气体排出。
注意事项（2）
③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放 一团棉花。（ 为什么？） ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
④
③
①
②
第四步
点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准 试管中的药品部位加热
1.实验室制取氧气的方法、原理和实验装置 2.分解反应、催化剂和催化作用的概念
3.实验室制取气体，根据原理确定实验装置的方法。 4.工业上制取大量氧气的方法