《制取氧气》课件用
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氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
思考：三个反应在形式上有何特点？
（三）分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分 解反应。
特点：一变多 AB → A + B
《制取氧气》课件用
反应类型 化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的物质 由一种物质生成两种或两 生成另一种物质的反应 种以上其他物质的反应
形式
A+B→AB（多变一）
AB→A+B（一变多）
参加反应 的物质种 类
生成物质 的种类
两种或两种以上 一种
一种 两种或两种以上
《制取氧气》课件用
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC），属于 化合反应的是（点燃C）属于分解反应的是（ BD）
A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
《制取氧气》课件用
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气。
《制取氧气》课件用
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
《制取氧气》课件用
（二）制取氧气的原理
二氧化锰
1、 过氧化氢
(无、液)
(黑、固)
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂 ，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
H2O2 MnO2 H2O + O2
《制取氧气》课件用
2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾 (白、固)
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
《制取氧气》课件用
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的木 条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观 察木条是否复燃？
《制取氧气》课件用
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
《制取氧气》课件用
《制取氧气》课件用
练习：下列有关催化剂的叙述正确的
是（ C
）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率wenku.baidu.com而本身的质量和性质在反应前后 没有改变的物质。
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
棉花
《制取氧气》课件用
实验室制取 氧气时为什么在 试管口放一小团 棉花？
阻止高锰酸钾固体 随氧气气流进入导管，导 致导管阻塞。
《制取氧气》课件用
二、实验室制氧气的装置
1.仪器名称:
发生装置
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__洒__精__灯____D__导__管_____ E__集__气__瓶_____F__水__槽_____
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
《制取氧气》课件用
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用 。
《制取氧气》课件用
文字表达式：
过氧化氢 水 二氧化锰 + 氧气
《制取氧气》课件用
（一）催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质叫 催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的化学反应 速率（改变≠加快）
“二不变”：本身的质量和化学 性质都没有改变
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）
《制取氧气》课件用
3、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。 4、注意事项
（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物 质量。 （3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以 用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催 化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
KClO3
二氧化锰 加热
MnO2
氯化钾 + 氧气 (白、固)
KCl + O2
3、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末）
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
《制取氧气》课件用
二氧化锰
过氧化氢 或加热 水 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
排水法收集装置
《制取氧气》课件用
气体收集装置
适用范围
密度比空气大的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向上排空气法 收集装置
《制取氧气》课件用
气体收集装置
适用范围
密度比空气小的气体
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
《制取氧气》课件用
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
《制取氧气》课件用
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
二氧化锰 加热
KCl + O2
《制取氧气》课件用
2、加热高锰酸钾制取氧气
加热
高锰酸钾
加热
KMnO4
锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4+MnO2+O2
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
《制取氧气》课件用
向下排空气法 收集装置
检查气密性的方法
先将导管一 端伸入水中，然 后用手紧握试管 ，观察导管口有 没有气泡冒出或 冷却后导管内能 否形成一段水柱 。
《制取氧气》课件用
收集装置
《制取氧气》课件用
三、实验仪器和实验装置：
试管口略低于试管
底部
夹持在距管口约
1/3处
药品平铺
若用高锰酸钾制氧气 应在管口塞一团棉花
外
焰
加
热
导管伸出橡 皮塞约
0.5cm
导管只 能伸于 集气瓶 口
《制取氧气》课件用
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
《制取氧气》课件用
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
《制取氧气》课件用
一、氧气的工业制法：分离液态空气法
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
（物理变化）
空气
降温 液态空气
蒸发
加压
-196ºC ~ -183ºC
氮气 液态氧1.5×107Pa 贮在天蓝
色钢瓶中
《制取氧气》课件用
一、实验室制取氧气的方法
加热
思考：三个反应在形式上有何特点？
（三）分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分 解反应。
特点：一变多 AB → A + B
《制取氧气》课件用
反应类型 化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的物质 由一种物质生成两种或两 生成另一种物质的反应 种以上其他物质的反应
形式
A+B→AB（多变一）
AB→A+B（一变多）
参加反应 的物质种 类
生成物质 的种类
两种或两种以上 一种
一种 两种或两种以上
《制取氧气》课件用
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC），属于 化合反应的是（点燃C）属于分解反应的是（ BD）
A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
《制取氧气》课件用
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气。
《制取氧气》课件用
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
《制取氧气》课件用
（二）制取氧气的原理
二氧化锰
1、 过氧化氢
(无、液)
(黑、固)
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂 ，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
H2O2 MnO2 H2O + O2
《制取氧气》课件用
2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾 (白、固)
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
《制取氧气》课件用
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的木 条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观 察木条是否复燃？
《制取氧气》课件用
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
《制取氧气》课件用
《制取氧气》课件用
练习：下列有关催化剂的叙述正确的
是（ C
）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率wenku.baidu.com而本身的质量和性质在反应前后 没有改变的物质。
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
棉花
《制取氧气》课件用
实验室制取 氧气时为什么在 试管口放一小团 棉花？
阻止高锰酸钾固体 随氧气气流进入导管，导 致导管阻塞。
《制取氧气》课件用
二、实验室制氧气的装置
1.仪器名称:
发生装置
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__洒__精__灯____D__导__管_____ E__集__气__瓶_____F__水__槽_____
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
《制取氧气》课件用
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用 。
《制取氧气》课件用
文字表达式：
过氧化氢 水 二氧化锰 + 氧气
《制取氧气》课件用
（一）催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质叫 催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的化学反应 速率（改变≠加快）
“二不变”：本身的质量和化学 性质都没有改变
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）
《制取氧气》课件用
3、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。 4、注意事项
（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物 质量。 （3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以 用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催 化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
KClO3
二氧化锰 加热
MnO2
氯化钾 + 氧气 (白、固)
KCl + O2
3、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末）
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
《制取氧气》课件用
二氧化锰
过氧化氢 或加热 水 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
排水法收集装置
《制取氧气》课件用
气体收集装置
适用范围
密度比空气大的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向上排空气法 收集装置
《制取氧气》课件用
气体收集装置
适用范围
密度比空气小的气体
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
《制取氧气》课件用
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
《制取氧气》课件用
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
二氧化锰 加热
KCl + O2
《制取氧气》课件用
2、加热高锰酸钾制取氧气
加热
高锰酸钾
加热
KMnO4
锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4+MnO2+O2
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
《制取氧气》课件用
向下排空气法 收集装置
检查气密性的方法
先将导管一 端伸入水中，然 后用手紧握试管 ，观察导管口有 没有气泡冒出或 冷却后导管内能 否形成一段水柱 。
《制取氧气》课件用
收集装置
《制取氧气》课件用
三、实验仪器和实验装置：
试管口略低于试管
底部
夹持在距管口约
1/3处
药品平铺
若用高锰酸钾制氧气 应在管口塞一团棉花
外
焰
加
热
导管伸出橡 皮塞约
0.5cm
导管只 能伸于 集气瓶 口
《制取氧气》课件用
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
《制取氧气》课件用
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
《制取氧气》课件用
一、氧气的工业制法：分离液态空气法
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
（物理变化）
空气
降温 液态空气
蒸发
加压
-196ºC ~ -183ºC
氮气 液态氧1.5×107Pa 贮在天蓝
色钢瓶中
《制取氧气》课件用
一、实验室制取氧气的方法