制取氧气课件.ppt

2、过氧化氢（H2O2）和二氧化锰制取氧气 （1）原理：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
（2）装置：
注意事项
（1）长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）装药品时，先装固体后装液体。
二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
（3）概念理解 ①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应 条件。 ②、催化剂不能使生成物质量增加。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
排水法
排水法优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已
收集满
排空气法优点: 1、收集的气体干燥 2、操作方便
适用于： 气体的密度比 空气小，且不 与空气中任何 成分反应 向下排空气法
比一比 比较下列三个实验装置图：
装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源 ③可以控制氧气的产生速率。
（2）收集装置 根据气体的溶解性和密度确定 ①排水法: 不易溶或难溶于水的气体 ②向上排空法: 密度比空气大的气体 ③向下排空气法 密度比空气小的气体
（2） 带火星的木条复燃
瓶中气体是氧气
能否用:过氧化氢制取氧气的装置 用 于:氯酸钾制取氧气?
不能
为什么呢？
因为反应物的状态和反应条件不同
3、实验装置的选择： （1）发生装置 根据反应物的状态和反应条件确定
①固固加热型
反应物: 固体（固体+固体） 反应条件： 加热
②固液常温型
反应物： 固体和液体 反应条件： 不需要加热
1、原理：
反应条件有哪些？
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
MnO2
KClO3 △ KCl + O2
2、装置：
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
制取氧气
现象
编号
现象
原因
（1） 导管口有气泡冒出， 分解产生气体
固固加热型的制取装置
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
固液常温型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气 的发生装置是否相同？哪个好?
不相同
为什么呢？
用过氧化氢制氧气的装置的。
优点 （1）简单，易操作； （2）不用加热，较安全； （3）节约药品（可根据需要随时补充 （4）分液漏斗可控制反应速率；
实验编号 现象
有少量气泡 实验1 冒出，木条
没有复燃
原因 常温下，放出氧气很少
实验2
有大量气泡冒 出，木条复燃
常温下，过氧化氢遇二氧化锰 分解加速，放出大量氧气
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二 氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧化锰
氧气 + ？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭 头的上方。
练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
2、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
课题3 制取氧气
思考
我们知道氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，它可以跟很多物质发生反应。 那么，在实验中我们用到的这些氧气是 如何得到的呢？
实验室制取氧气的方法： 分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
练习：
下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰， 否则就不能发生分解反应
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
思考
1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？ 4 、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？ 5、没有催化剂反应能否进行呢？
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰
(MnO2)
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
1、催化剂和催化作用
（2）收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
小 结 实 验：
实验装置选择（发生装置和收集装置）：
发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
小结实验
收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
适用于（氧气） 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应