制取氧气课件.ppt

1、原理：
反应条件有哪些？
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
MnO2
KClO3 △ KCl + O2
2、装置：
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
制取氧气
现象
编号
现象
原因
（1） 导管口有气泡冒出， 分解产生气体
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
练习：
下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰， 否则就不能发生分解反应
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰
(MnO2)
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
1、催化剂和催化作用
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
思考
1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？ 4 、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？ 5、没有催化剂反应能否进行呢？
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭 头的上方。
练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
2、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
课题3 制取氧气
思考
我们知道氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，它可以跟很多物质发生反应。 那么，在实验中我们用到的这些氧气是 如何得到的呢？
实验室制取氧气的方法： 分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
2、过氧化氢（H2O2）和二氧化锰制取氧气 （1）原理：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
（2）装置：
注意事项
（1）长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）装药品时，先装固体后装液体。
二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
（3）概念理解 ①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应 条件。 ②、催化剂不能使生成物质量增加。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
排水法
排水法优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已
收集满
排空气法优点: 1、收集的气体干燥 2、操作方便
适用于： 气体的密度比 空气小，且不 与空气中任何 成分反应 向下排空气法
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
固固加热型的制取装置
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
固液常温型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气 的发生装置是否相同？哪个好?
不相同
为什么呢？
用过氧化氢制氧气的装置的。
优点 （1）简单，易操作； （2）不用加热，较安全； （3）节约药品（可根据需要随时补充） （4）分液漏斗可控制反应速率；
实验编号 现象
有少量气泡 实验1 冒出，木条
没有复燃
原因 常温下，放出氧气很少
实验2
有大量气泡冒 出，木条复燃
常温下，过氧化氢遇二氧化锰 分解加速，放出大量氧气
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二 氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧化锰
氧气 + ？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
（2）收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
小 结 实 验：
实验装置选择（发生装置和收集装置）：
发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
小结实验
收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
适用于（氧气） 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应
（2） 带火星的木条复燃
瓶中气体是氧气
能否用:过氧化氢制取氧气的装置 用 于:氯酸钾制取氧气?
不能
为什么呢？
因为反应物的状态和反应条件不同
3、实验装置的选择： （1）发生装置 根据反ห้องสมุดไป่ตู้物的状态和反应条件确定
①固固加热型
反应物: 固体（固体+固体） 反应条件： 加热
②固液常温型
反应物： 固体和液体 反应条件： 不需要加热
比一比 比较下列三个实验装置图：
装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源 ③可以控制氧气的产生速率。
（2）收集装置 根据气体的溶解性和密度确定 ①排水法: 不易溶或难溶于水的气体 ②向上排空法: 密度比空气大的气体 ③向下排空气法 密度比空气小的气体