山西省芮城中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学
山西省高二下学期期末化学试卷
山西省高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共51分)1. （2分） (2017高一上·湖北期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C . 检查容量瓶是否漏水D . 给液体加热2. （2分） (2017高二上·平罗期末) 可以在有机反应中引入羟基的反应类型有①取代；②加成；③消去；④酯化；⑤氧化；⑥还原．下列组合中正确的是（）A . .①②③B . ①②⑥C . ①④⑤⑥D . ①②③⑥3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（）A . CO2B . N2O5C . PCl5D . NaCl4. （2分）下列说法正确是（）A . 含有极性键的分子一定是极性分子B . 单质分子一定是非极性分子C . 氢键一定与氢元素有关D . 共价键只存在于非金属元素之间5. （2分） (2019高二上·重庆期末) 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如图，合成它的单体为（）A . 二氟乙烯和全氟丙烯B . 1-三氟甲基-1，3-丁二烯C . 全氟2-丁烯和2-氟乙烯D . 1，1-二氟乙烯和全氟丙烯6. （2分） (2018高二上·雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ，结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . NC 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应7. （2分）下列关于化学键的说法中，正确的是（）A . 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B . 共价化合物中只含有共价键C . 一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D . 金属元素和非金属元素化合一定形成离子键8. （2分）下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子9. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述错误的是（）A . 用水可区分苯和溴苯B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚10. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A . H2O2B . CO2C . SF6D . BeCl211. （2分）已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（）A . 亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B . 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C . 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D . 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯12. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A .B . CH3C CHC .D .13. （2分）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A . 两个碳原子采用sp杂化方式B . 两个碳原子采用sp2杂化方式C . 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D . 两个碳原子形成两个π键14. （2分） (2018高二下·湖州期中) 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A . CH3COOH + CH3CH218OH=CH3COOCH2CH3 + H218OB . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2OC . 2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑D . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O15. （2分）(2016高一上·诸暨期中) 白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 6mol，7molB . 5mol，7molC . 3.5mol，6molD . 1mol，1mol16. （2分）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
化学-山西省运城市芮城中学2016-2017学年高二下学期期末考试试题
山西省运城市芮城中学2016-2017学年高二下学期期末考试试题本试题满分100分，考试时间90分钟，请在答卷页（或机读卡）上作答。
可能用到相对原子质量：HI C 12 N 14 0 16 Ca40 S 32 Cl 35. 5一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.有机化学在人类生活中扮演着重要角色，下列有关说法正确的是（）A。
近日，中美科学家宣布在降解聚乙烯废塑料方面取得突破，降解产物可用于生产清洁柴油。
聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。
B.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
C.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。
D.中国已成为全球第一个实现在海域可燃冰试开釆中获得连续稳定产气的国家。
“可燃冰”是一种有待开发的新能源，作为燃料，它不会产生温室气体。
2.下列化学用语表达正确的是（）3.下列有关说法错误的是（）A.油脂、纤维素都是高分子化合物B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应D. 1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯4.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH3C=CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有（）A. CO 和CH3OHB. C02 和H20C. H2和CO2D. CH3OH 和H25.下列关于有机化合物的认识正确的是（）A.甲酸与乙二酸互为同系物B.甲烷、苯和蛋白质均能使酸性KMn04溶液褪色C.用新制的Cu(OH)2可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.lmol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4N AB. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AC.标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N AD. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6N A7.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
B．降低温度或增大 H 2O(g)的浓度 D ．更换催化剂 X 和气体 Y 各 0. 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X （ g） + Y （ g） 如下表
2Z （ g） △ H < 0 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
；
，电解氯 方程式
(3)若每个电池甲烷通入量为 1L( 标准状况 )，且反应完全， 则理论上通过电解池的电量为：
9.65104
C
－1
?mol
，列式计算
)，
最多能产生的氯气体积为
( 法 拉 第 常 数 F= L( 标准状况）。
答案：
－
－
(1) 2O 2 + 4H 2O +8e = 8OH
， CH 4＋ 10OH －－ 8e－
解质为 KOH 溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，
进行饱和氯化钠溶液电
解实验，如图所示：
回答下列问题：
(1) 甲 烷 燃 料 电 池 正 极 、 负 极 的 电 极 反 应 分 别
为
、
；
(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生， 化钠溶液的 总反 为
其中 b 电极上得到的是 应的化学
(D )
10、已知 K sp（ AgCl ） =1.5610 －10， K sp（ AgBr ） =7.710 －13 ， K sp（ Ag2CrO 4） =910－ 11。某溶
液中含有
Cl －、Br －和
CrO
2－ 4
，浓度均为
0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入
山西省高二下学期化学期末考试试卷
山西省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）(2018·西宁模拟) 下列说法正确的是（）A . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B . 分子式为C8H10的芳香烃共有4种C . C3H6Br2有5种结构D . 某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子2. （2分）已知如表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为（）A . C26H54B . C27H56C . C53H108D . C54H1103. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1 ，沸点约为56℃。
要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 干燥4. （2分） (2018高二下·周口月考) 根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 65. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列物质中一定属于同系物的是（）④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2⑥C3H6A . ④和⑧B . ①②和③C . ⑤和⑦D . ④⑥和⑧6. （2分） (2019高二下·广河期末) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、c、d的二氯代物均只有三种C . b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面7. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B . 聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—C . 碳纤维属于合成有机高分子化合物D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应8. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键9. （2分）(2018·安阳模拟) 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法错误的是（）A . 三种物质都能发生加成反应B . a、b分子中所有原子都在同一个平面上C . a 与互为同分异构体D . a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种10. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法错误的是（）A . 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B . 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C . 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失11. （2分） (2017高二下·凯里期末) 分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2015高二下·广平期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目（）A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分）下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A . 2和19B . 6与8C . 8与11D . 9与914. （2分）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、CO2C . HBr、CCl4、H2O、CO2D . Na2O2、H2O2、H2O、O215. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）A . MgOB . CO2C . NH4ClD . N216. （2分）下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3﹣、CNO﹣C . CO32﹣、NO3﹣、BeCl2D . SiF4、SiO44﹣、SO42﹣、PO43﹣17. （2分）(2019·宣城模拟) 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。
山西省高二下学期期末化学试卷D卷(新版)
山西省高二下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·安阳期中) 两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 一定没有乙烯2. （2分） (2017高一上·乐清期中) 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A . 32g•mol﹣1B . 32C . 64g•mol﹣1D . 643. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚﹣2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（）A . ②③④⑤⑥⑦⑧B . ③④⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑧D . ④⑤⑦4. （2分） (2015高二下·清流期中) 与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫α﹣H．无α﹣H的醛在强碱作用下生成酸和醇的反应被称作康尼扎罗反应，如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．由此判断，下列化合物中可以发生康尼扎罗反应的是（）A . CH3CHOB .C .D . （CH3）2CHCHO5. （2分） (2017高一上·临川期中) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（）A . 红外光谱B . 核磁共振氢谱C . 质谱法D . 与钠反应7. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（）A . 12种B . 28种C . 32种D . 36种8. （2分）下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A . 电子数：17gOH﹣与1mol﹣OHB . 双键数目：1mol与4mol C2H4C . 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D . 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O9. （2分） (2016高一上·莆田期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L10. （2分） (2016高三上·安庆期中) 向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高二下·深圳期中) 关于有机物的下列叙述中，正确的是（）A . 它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯B . 形成高聚物后，链节主链上有5个C原子C . 它与甲基环己烷互为同分异构体D . 该有机物与1,3-丁二烯为同系物，都能使的溴的CCl4溶液褪色12. （2分） (2017高三上·芗城月考) 欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将7.1g Na2SO4溶于50mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O晶体溶于少量水中，然后再用水稀释至100mL③将25mL4.0mol•L﹣1Na2SO4溶液溶于75mL水中④将50mL2.0mol•L﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀释至100mL．A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④13. （2分）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）A . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OB . +HNO3 +H2OC . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl14. （2分）有机物有机，不可能发生的化学反应是（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化15. （2分）下列有关有机物结构的说法中正确的是（）A . CH2═CH2分子中6个原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7个原子共面B . 苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构C . 正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状D . CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构，而非平面正方形16. （2分） (2015高二上·河北开学考) 在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（）A . ×100%B . ×100%C . %D . %二、填空题 (共3题；共22分)17. （7分） (2018高二下·周口月考) 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为________。
山西省高二下学期化学期末考试试卷D卷
山西省高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）关于煤与石油化工的说法，正确的是（）A . 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B . 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物2. （2分）下表中对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢4. （2分）(2018·松江模拟) 制备乙酸丁酯实验装置正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一上·沭阳期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓NaI溶液B . 浓NaOH溶液C . 饱和NaCl溶液D . 浓硫酸6. （2分）(2017·金华模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC . 含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD . 120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA7. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降8. （2分） (2016高一上·福清期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SOB . H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NOC . AlO 浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO 、Cl﹣D . 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO 、SiO9. （2分）下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A . 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B . 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C . 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D . 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣10. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L11. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 氨水能将分别含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子的四种溶液区分开B . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质C . 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料12. （2分） (2016高一下·右玉期中) 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A . 锂电池B . 锌锰电池C . 氢氧燃料电池D . 镍镉电池13. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（）A . a电极的电极材料是铜B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D . 若量筒中收集到a L H2 ，则电解质溶液中通过了 mol电子14. （2分） (2019高一下·吉林期中) 原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液15. （2分） (2017高三上·昭通期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+二、实验题 (共1题；共7分)16. （7分） (2018高一上·淮北期中) 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案
2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
山西省高二下学期化学期末考试试卷D卷(模拟)
山西省高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质。
以下叙述中，不正确的是（）。
A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色2. （2分）下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB . 常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NAC . 0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl﹣数是0.2NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA4. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-5. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀6. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法正确的是A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯7. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D . 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大8. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+B . H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣C . Cu2+、K+、Cl﹣、OH﹣D . Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣9. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
山西省芮城中学2016-2017学年高二下学期期末考试文数
高二年级期末模块结业考试数学试题（文）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知全集U =R ，集合{}260A x x x =--≤，{1B x x =<-或}4x >，那么集合()U A B I ð等于（ ）A ．{}24x x -≤<B ．{3x x ≤或}4x ≥C ．{}21x x -≤<-D ．{}13x x -≤≤ 2．函数()()2lg 31f x x =+的定义域是（ ） A ．1,3⎛⎫-+∞ ⎪⎝⎭ B ．1,13⎛⎫- ⎪⎝⎭ C ．11,33⎛⎫- ⎪⎝⎭ D ．1,3⎛⎫-∞- ⎪⎝⎭3．下列说法错误．．的是（ ） A ．命题“若232=0x x -+，则1x =”的逆否命题为：“若1x ≠，则2320x x -+≠”B ．“1x >”是“1x >”的充分不必要条件C ．若p 且q 为假命题，则p 、q 均为假命题D ．命题p ：“x ∃∈R ，使得210x x ++<”，则p ⌝：“x ∀∈R ，均有210x x ++≥” 4．下列函数中，既是偶函数又在()0,+∞上单调递增的是（ ）A ．3y x =B ．cos y x =C ．21y x = D ．ln y x = 5．设11,1,,32α⎧⎫∈-⎨⎬⎩⎭，则使函数y x α=的定义域为R 且为奇函数的所有α值为（ ）A ．1，3B ．1-，1C ．1-，3D ．1-，1，36．已知0.2log 5a =，0.35b =，5log 2c =，则a ，b ，c 的大小关系为（ ）A ．a b c >>B ．a c b >>C ．c a b >>D ．b c a >>7．函数()21log f x x x=-的一个零点落在下列哪个区间（ ） A ．()0,1 B ．()1,2 C ．()2,3 D ．()3,48．已知函数()()1324,1log 1,1x x f x x x -⎧-≤⎪=⎨-+>⎪⎩且()2f a =-，则a 等于（ ） A ．5 B ．2 C ．8或2 D ．89．函数()()2ln 1f x x =+的图象大致是（ ）A ．B ．C ．D ．10．设()f x 是定义在实数集R 上的函数，满足条件()1y f x =+是偶函数，且当1x ≥时，()112x f x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，则23f ⎛⎫ ⎪⎝⎭，32f ⎛⎫ ⎪⎝⎭，13f ⎛⎫ ⎪⎝⎭的大小关系是（ ） A ．231323f f f ⎛⎫⎛⎫⎛⎫>> ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭ B ．213332f f f ⎛⎫⎛⎫⎛⎫>> ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭C ．321233f f f ⎛⎫⎛⎫⎛⎫>>⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭ D ．132323f f f ⎛⎫⎛⎫⎛⎫>> ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 11．若函数()()2,2,11, 2.2x a x x f x x -≥⎧⎪=⎨⎛⎫-<⎪ ⎪⎝⎭⎩是R 上的单调减函数，则实数a 的取值范围是（ ）A ．(),2-∞B ．13,8⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦ C ．()0,2 D ．13,28⎡⎫⎪⎢⎣⎭12．设函数()f x '是奇函数()f x （x ∈R ）的导函数，()10f -=，当0x >时，()()0xf x f x '-<则使得()0f x >成立的x 的取值范围是（ ）A ．()(),11,0-∞--UB ．()()1,01,-+∞UC ．()(),10,1-∞-UD ．()()0,11,+∞U第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．若函数()()log 1a f x x =+（0a >，1a ≠）的定义域和值域都是[]0,1，则a = ．14．函数()212log 23y x x =+-的单调递增区间是 ．15．若存在正数x 使()21x x a -<成立，则a 的取值范围是 ．16．方程31x k -=有两解，则k 的范围为 ．三、解答题 （本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）17．已知集合{}2,A x x a x =-<∈R ，211,2x B xx x -⎧⎫=<∈⎨⎬+⎩⎭R . （1）求A 、B ；（2）若A B ⊆，求实数a 的取值范围.18．设有两个命题，p ：关于x 的不等式1x a >（0a >，且1a ≠）的解集是{}0x x <；q ：函数()2lg y ax x a =-+的定义域为R .如果p q ∨为真命题，p q ∧为假命题，求实数a 的取值范围.19．设()f x 是定义在R 上的奇函数，且对任意实数x ，恒有()()2f x f x +=-.当[]0,2x ∈时，()22f x x x =-.（1）求证：()f x 是周期函数；（2）当[]2,4x ∈时，求()f x 的解析式；（3）计算()()()()0122014f f f f ++++L .20．已知函数()2ln f x ax b x =+在1x =处有极值12. （1）求a ，b 的值；（2）判断函数()y f x =的单调性并求出单调区间.21．某公司生产一种产品，每年需投入固定成本0.5万元，此外每生产100件这样的产品，还需增加投入0.25万元，经市场调查知这种产品年需求量为500件，产品销售数量为t 件时，销售所得的收入为210.0520000t t ⎛⎫- ⎪⎝⎭万元. （1）该公司这种产品的年生产量为x 件，生产并销售这种产品所得到的利润关于当年产量x 的函数为()f x ，求()f x ；（2）当该公司的年产量为多少件时，当年所获得利润最大？22．已知函数()2e x f x x a =-+，x ∈R 的图象在点0x =处的切线为y bx =.（1）求函数()f x 的解析式；（2）若()f x kx >对任意的0x >恒成立，求实数k 的取值范围.高二年级期末模块结业考试数学（文）答案一、选择题1-5:DBCDA 6-10:CBDAA 11、12：BC二、填空题13．2 14．(),3-∞- 15．()1,-+∞ 16．()0,1三、解答题17．解：（1）由2x a -<，得22a x a -<<+，所以{}22A x a x a =-<<+ 由2112x x -<+，得302x x -<+，即23x -<<，所以{}23B x x =-<< （2）若A B ⊆，所以2223a a -≥-⎧⎨+≤⎩，所以01a ≤≤ 18．解：p 真：01a <<q 真：函数()2lg y ax x a =-+的定义域为R 等价于x ∀∈R ，20ax x a -+>， 所以20140a a >⎧⎨∆=-<⎩，解得12a >，即q ：12a > 如果p q ∨为真命题，p q ∧为假命题，则p 真q 假或p 假q 真， ∴0112a a <<⎧⎪⎨≤⎪⎩或0112a a a ≤≥⎧⎪⎨>⎪⎩或，解得102a <≤或1a ≥ 19．解：（1）∵()()2f x f x +=-，∴()()()42f x f x f x +=-+=.∴()f x 是周期为4的周期函数.（2）当[]2,0x ∈时，[]0,2x -∈，由已知得()()()2222f x x x x x -=---=--. 又()f x 是奇函数，∴()()22f x f x x x -=-=--，∴()22f x x x =+. 又当[]2,4x ∈时，[]42,0x -∈-，∴()()()24424f x x x -=-+-.又()f x 是周期为4的周期函数.∴()()()()24424f x f x x x =-=-+-268x x =-+. ∴当[]2,4x ∈时，()268f x x x =-+.（3）()00f =，()20f =，()11f =，()31f =-.又()f x 是周期为4的周期函数， ()()()()0123f f f f +++=()()()()4567f f f f +++()()20092010f f ==+L ()()201120120f f ++=.又()()()()20132014121f f f f +=+=，∴()()()()01220141f f f f ++++=L20．解：（1）()2b f x ax x'=+ 则220,11ln1,2a b a a +=⎧⎪⎨⋅+=⎪⎩ ∴1,21.a b ⎧=⎪⎨⎪=-⎩（2）由（1）可知()21ln 2f x x x =-，则()f x 的定义域为()0,+∞， ()211x f x x x x--'=+=， 令()0f x '=，则1x =或1-（舍去），当01x <<时，()0f x '<，()f x 递减，当1x >时，()0f x '>，()f x 递增∴()f x 的递减区间是()0,1，递增区间是()1,+∞21．解：（1）当0500x <≤时，()210.050.250.520000100x f x x x ⎛⎫=--⨯+ ⎪⎝⎭2191200004002x x =-+-，当500x >时，()210.0550050020000f x =⨯-⨯10.250.512100400x x ⎛⎫-⨯+=- ⎪⎝⎭， 故()21191,0500,200004002112,500.400x x x f x x x ⎧-+-<≤⎪⎪=⎨⎪->⎪⎩（2）当0500x <≤时，()2191200004002x f x x =-+-()213454752000032x =--+， 故当475x =时，()max 34532f x =当500x >时，()11212400f x x =-<534434543232-=<. 故当该公司的年产量为475件时，当年获得的利润最大.22．解：（1）()=e 2x f x x -，切线的斜率0e 01k =-=，∴1b =. ∴切线方程为y x =，切点坐标为()0,0.∴0e 0a +=，∴1a =-，∴()2e 1xf x x =--. （2）由（1）知2e 1x x kx -->（0x >）恒成立， ∴2e 1x x k x --<（0x >）恒成立.令()2e 1x xg x x--=（0x >），∴()min k g x <即可 ()2e e 1x x x x g x x --+'=()()()2e 111x x x x x ---+=()()21e 1xx x x ---= ∵0x >，设()e 1x t x x =--，则()e 10x t x '=->∴()e 1x t x x =--在()0,+∞单调递增，()()00t x t >=∴e 10xx -->. ∴()g x 在()0,1上递减，在()1,+∞上递增，∴当1x =时，()g x 取最小值()1e 2g =-，∴e 2k <-.。
山西省高二下学期期末化学试卷(I)卷
山西省高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共61分)1. （2分） (2016高二上·连云港期中) 世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（）A . N2B . H2C . CO2D . O22. （2分）下列叙述正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 石英的化学式为：CaSiO3C . 1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热D . Ar原子的结构示意图为：3. （2分） (2019高三上·山西月考) 某溶液中含有VO24-和Cr2O72- ，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol ／L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+ ， Cr2O72-→Cr3+ ．再滴入2.00mL，0.020mol／LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+ ，而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+ ，则原溶液中Cr的质量为（）A . 15.6 mgB . 23.4 mgC . 31.2 mgD . 46.8mg4. （2分） (2018高二上·汕头月考) 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z (g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③⑥D . ②④⑥5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（）A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-6. （2分） (2016高一下·德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强7. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（）A . 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素B . 用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液C . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解D . 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的8. （2分）(2016·深圳模拟) 与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A . 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B . 配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑9. （3分）下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）A . MgCl2B . FeCl3C . AlCl3D . CuCl210. （2分） (2018高一下·江苏期末) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
山西省高二下学期期末化学试卷
山西省高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2020·徐州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味B . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂D . 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥2. （2分） (2019高二下·乾安月考) 两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（）A . Mg和AlB . Zn和MgC . Al和ZnD . Al和Cu3. （2分） (2019高二上·南昌月考) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+) = c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B . 常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA4. （2分） (2017高二下·新津开学考) 有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A . 溶液中水电离出的H+个数：②＞①B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C . ①溶液中：c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D . ②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）5. （2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的C . 植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程D . 对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用6. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸:Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag7. （2分） (2020高一上·河源期中) 重金属离子有毒性。
山西省高二下学期期末化学试卷D卷新版
山西省高二下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）若某原子的外围电子排布式为4d15s2 ，则下列说法正确的是A . 该元素基态原子中共有3个电子B . 该元素原子核外有5个能层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子2. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（）A . 核内无中子的原子B . 外围电子构型为3s23p4的原子C . 核外电子排布图为的基态原子D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p23. （2分） (2016高一下·彭州期中) 不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（）A . 碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3B . 原子半径Na＞Mg＞AlC . 阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+D . Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈4. （2分） (2016高二下·盘山月考) 若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素基态原子中共有3个电子B . 该元素原子核外有5个电子层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子5. （2分）下列有关电离能的说法中，正确的是（）A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价6. （2分）下列说法正确的是（）①1H、2H、3H为三种不同的核素；②1H、2H、3H互为同位素；③1H、2H、3H互为同素异形体；④114号元素位于周期表第七周期VA族；⑤氢元素质量数为1；⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；⑦互为同位素的原子性质相同．A . ①②⑥⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥D . ①②③⑥⑦7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜EB . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键C . 金属性：D＞CD . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物8. （2分）下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A . NH3、H2OB . SO2、SCl2C . PCl3、SO3D . CH4、C609. （2分）下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（）A . CCl4、SiCl4、SiH4B . H2S、NCl3、CH4C . BCl3、CH2═CH2、环己烷D . SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH10. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H211. （2分）关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（）A . 合金：都具有金属特性和固定的熔点B . 金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏C . 金属导热性：金属内自由电子传递热量D . 用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大12. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变13. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
山西高二高中化学期末考试带答案解析
山西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是A．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2B．羟基的化学式：OH－C．己烷的分子式：C6H12D．乙烯分子的最简式：CH22.下列有机物的命名正确的是A．3,4,4 －三甲基己烷B．2－甲基－4－乙基－1－戊烯C．2－乙基－1－戊烯D．2－乙基丁烷3.下列实验或操作能达到实验目的的是4.分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是A．②⑤ B．①③④C．③④ D．②③⑤5.下列关于有机物的说法中正确的是A．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。
该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
它属于酯类，也属于卤代烃B．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基6.有机物有多种同分异构体，其中能够发生水解反应且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有（不考虑立体异构）A．6种B．9种C．15种D．19种7.某常见有机物（一个分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示为其1H 核磁共振谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2。
下列关于该有机物的说法错误的是 A ．该有机物不可能为芳香醇B ．该有机物的分子式可能为C 8H 10O 2 C ．该有机物可能与NaOH 溶液反应D ．该有机物燃烧时一定只生成CO 2和H 2O8.某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g ，跟足量银氨溶液完全反应（醛被氧化成羧酸）后，可还原出16.2g 银，下列说法正确的是（ ） A ．一定是甲醛 B ．可能是乙醛 C ．混合物中醇和醛的质量比为1∶4 D ．混合物不可能由甲醇和甲醛组成9.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
山西省运城市芮城中学高二化学模拟试题含解析
山西省运城市芮城中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B．对垃圾进行无害化、资源化处理C．将煤气化或液化，获得清洁燃料D．加大采矿的力度，获取更多资源参考答案：D略2. 下列表示正确的是（）Ａ．氯化氢的电子式H：Cl Ｂ．甲烷的分子式：CH4Ｃ．乙烷的分子式：CH3CH3Ｄ．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略3. 除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是( )A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D.C2H5OH(水)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3参考答案：C略5. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e － =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④ B．②③ C．①②D．③④参考答案：A略6. 室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小参考答案：D7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是 ---283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热参考答案：B略8. 咖啡酸（）也叫3,4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏等。