化学：2.1《一种重要的混合物——胶体》课件(鲁科版必修1)
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(教师参考)高中化学 2.1.2 一种重要的混合物—胶体课件1 鲁科版必修1
中
中
碱性染料
酸性染料
卤注：化不银是（所A有g的N胶O体都过带精选电pp荷t ，如淀土粉壤胶体就不带19
4、胶体的聚沉
原因：当破坏胶体微粒原
来带有相同电荷的特点时，就会 使使它胶体从聚不沉容的方易法凝：聚的状态变成聚 集状态而沉淀。
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体
精选ppt
20
向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液，胶体发 生凝聚的原因：
精选ppt
21
A、加入碘水变蓝色 B、加入碘水不变蓝色 C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D、加入氯水变蓝色
精选ppt
12
4、欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na+和Cl－，可选
用的方法是（ D ）
A、过滤 B、蒸馏 C、盐析 D、渗析
5、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确
的操作是（ C ）
A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B、将FeCl3溶液滴入热水中得到黄色液体即可 C、将FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体即可 D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生 成红褐色沉淀即可
同数量级的是（ C）
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 2、下列物质分离方法中，根据微粒大小进行分离
的是（ CD ）
A、蒸馏 B、重结晶 C、过滤 D、渗析
精选ppt
11
3、将淀粉－KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛 有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进
行实验，能证明半透膜有破损的是（ AD ）
按分散质粒子大小分：悬浊液，乳浊液，溶液，胶体
分散系 悬浊 乳浊 溶液 胶体 液液
分散质粒子 >100 >100 精选ppt ＜1 1～100 3
新教材鲁科版高中化学必修一 2.1.2一种重要的混合物——胶体 教学课件
学科 素养 应 用 养 成
第三十三页，共五十页。
35
胶体的性质在生产、生活中有着重要的应用。 1．血液透析，简称血透，通俗说法也称之为人工肾、洗肾，是 血液净化技术的一种。利用半透膜原理，通过扩散将人体内各种有 害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、 纠正水电解质及酸碱平衡的目的。
C．电泳
D．渗析
D [胶体的分散质微粒的直径为 1～100 nm，能透过滤纸但不能 透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去 胶体中的 Cl－应采用渗析的方法。]
第四十四页，共五十页。
46
3．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是( )
A．都能透过滤纸
B．都呈红褐色
第四十一页，共五十页。
43
双基 达标 随 堂 检 测
第四十二页，共五十页。
44
1．歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散
系中的( )
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
[答案] D
第四十三页，共五十页。
45
2．除去蛋清中混有的少量 Cl－的方法是( )
A．加入少量硝酸银溶液 B．过滤
第二十页，共五十页。
22
5．向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 溶液，会观察到什么现象？ 提示：胶体发生聚沉，有沉淀析出。 6．向 Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴 加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？ 提示：向 Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，胶体先发生聚沉形成 Fe(OH)3 沉淀，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应，Fe(OH)3 沉淀 又溶解。
第二十八页，共五十页。
第三十三页，共五十页。
35
胶体的性质在生产、生活中有着重要的应用。 1．血液透析，简称血透，通俗说法也称之为人工肾、洗肾，是 血液净化技术的一种。利用半透膜原理，通过扩散将人体内各种有 害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、 纠正水电解质及酸碱平衡的目的。
C．电泳
D．渗析
D [胶体的分散质微粒的直径为 1～100 nm，能透过滤纸但不能 透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去 胶体中的 Cl－应采用渗析的方法。]
第四十四页，共五十页。
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3．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是( )
A．都能透过滤纸
B．都呈红褐色
第四十一页，共五十页。
43
双基 达标 随 堂 检 测
第四十二页，共五十页。
44
1．歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散
系中的( )
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
[答案] D
第四十三页，共五十页。
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2．除去蛋清中混有的少量 Cl－的方法是( )
A．加入少量硝酸银溶液 B．过滤
第二十页，共五十页。
22
5．向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 溶液，会观察到什么现象？ 提示：胶体发生聚沉，有沉淀析出。 6．向 Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴 加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？ 提示：向 Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，胶体先发生聚沉形成 Fe(OH)3 沉淀，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应，Fe(OH)3 沉淀 又溶解。
第二十八页，共五十页。
2020-2021学年鲁科版必修1：2.1.2一种重要的混合物——胶体课件(76张)
【素养提升】 咸鸡蛋又称盐蛋、腌蛋、味蛋等,是一种风味特殊、食用方便的再制蛋,是城
乡民众爱吃的食物,是一种风味独特的特色食品,方法是将鸡蛋逐个放进浓食盐 水中,腌制一段时间即可。
结合以上资料,分析腌制咸鸡蛋的化学原理。
【加固训练】
(2020·淄博高一检测)把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份,分别进行以下操作,所
【巧判断】
(1)丁达尔效应是物理变化。 ( )
提示:√。丁达尔效应中没有新物质生成,属于物理变化。
(2)可以将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
()
提示:×。应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。
(3)可以用过滤的方法除去鸡蛋清溶液中混有的NaCl。 ( )
第2课时 一种重要的混合物——胶体
必备知识·自主学习
一、分散系
总结:各分散系的本质区别是分散质微粒的大小。
【巧判断】
(1)分散质微粒越大,分散系越稳定。 ( )
提示:×。通常情况下分散质颗粒越小,分散系越稳定。
(2)胶体在一定条件下也能稳定存在。 ( )
提示:√。胶体在一定条件下是较稳定的分散系。
【情境思考】 豆腐是最常见的豆制品,相传为汉朝淮南王刘安发明,是中国的传统食品,味美 而养生。主要的生产过程是先将大豆制成豆浆,加热后再加入石膏(CaSO4)或卤 水(MgCl2)等凝固剂,在热与凝固剂的共同作用下凝固成含有大量水分的凝胶体, 即豆腐。
为什么豆浆中加入石膏或卤水后 会凝结?
提示:豆浆中含有的蛋白质在水中形 成胶体,加入硫酸钙、氯化镁等盐类 会发生聚沉。
中国古代常用石灰水或草木灰水为丝麻脱胶,这种技术也给造纸中为植物纤维 脱胶以启示。纸张就是借助这些技术发展起来的。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章1节(第2课时)一种重要的混合物——胶体
直径大小。 (2)有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方
法。
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 下列分散系能产生丁达尔现象的是 A．碘酒
C．CuSO4溶液 解析
(
)。
B．Fe(OH)3浊液
D．淀粉溶液
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质
微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处于1～100
第2课时 一种重要的混合物——胶体
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
分散系
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
胶体及其性质
1～100nm 之间的分散系。 1. 概念：分散质的微粒直径介于__________ 液溶胶 、_______ 气溶胶 分类：依据分散剂的状态，胶体可分为_______ 2． 固溶胶 。 和_______ 性质和应用 3． (1)丁达尔现象 ①概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 光亮的通路的现象。 ___________ 散射 作用而形 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____ 成。
(
(3)溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁 达尔现象 散质粒子向某一极移动 ( (
)
) )
(4)通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分
提示
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
几种分散系比较
胶体 1～100 nm 浊液 ＞100 nm
分散系 溶液 分散质 ＜1 nm 粒子直径 均一、 外观 透明
自主探究
精要解读
实验探究
【例2】►
法。
自主探究
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实验探究
【例1】► 下列分散系能产生丁达尔现象的是 A．碘酒
C．CuSO4溶液 解析
(
)。
B．Fe(OH)3浊液
D．淀粉溶液
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质
微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处于1～100
第2课时 一种重要的混合物——胶体
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
分散系
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
胶体及其性质
1～100nm 之间的分散系。 1. 概念：分散质的微粒直径介于__________ 液溶胶 、_______ 气溶胶 分类：依据分散剂的状态，胶体可分为_______ 2． 固溶胶 。 和_______ 性质和应用 3． (1)丁达尔现象 ①概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 光亮的通路的现象。 ___________ 散射 作用而形 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____ 成。
(
(3)溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁 达尔现象 散质粒子向某一极移动 ( (
)
) )
(4)通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分
提示
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
自主探究
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实验探究
要点一
|
几种分散系比较
胶体 1～100 nm 浊液 ＞100 nm
分散系 溶液 分散质 ＜1 nm 粒子直径 均一、 外观 透明
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【例2】►
高中化学 2.1.2一种重要的混合物——胶体 鲁科版必修1
3.（2011·宝鸡高一检测）晚自习的课间，同学们站在学
校楼上，可以看到在街道的空中有移动的光柱，这就是气
溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现
象的是( )
A.豆浆 C.食盐水
B.Fe（OH）3胶体 D.烟、云、雾
【解析】选C。四个选项中只有食盐水是溶液。A、B、D
都是胶体，都能发生丁达尔现象。
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5.胶体与生命活动及生产和生活密切相关，有着广泛的应 用。如电泳电镀、静电除尘、海水淡化、微电子材料制造、 制豆腐等。
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三类分散系的比较 分散系分为溶液、胶体、浊液，这三种物质都是混合物， 这三者之间有什么区别和联系呢？某研究学习小组进行了 下列探究。 探究： 1.从分散质微粒大小分析三者有什么本质不同呢? 提示：溶液中溶质的直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直 径在1～100 nm之间，浊液的分散质微粒直径大于100 nm。这是三种混合物的本质区别。
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4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A.分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B.能透过半透膜 C.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 D.呈红褐色 【解析】选C。从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化 铁胶体属于不同的分散系，氯化铁溶液属于溶液，其中的 分散质微粒是Fe3+和Cl-，氢氧化铁胶体属于胶体，其中的 分散质是氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些， 但两者都比较稳定，密封放置不产生沉淀。点击进入相应模块
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1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm）的超 细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质 微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 【解析】选C。胶体与溶液、浊液本质的区别在于分散质微 粒直径的不同，溶液中的溶质粒子直径通常小于1 nm，浊 液中的粒子直径通常大于100 nm，而胶体粒子直径介于 1～100 nm之间。选项C正确。
鲁科版高中化学必修二课件《2.1.3一种重要的混合物——胶体》课件
谢谢大家！
③在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而发生凝聚，形成沉淀。 实验：将Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔。 注：带电荷数越多，效果越好。
豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏(CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚 成豆腐；
豆腐脑
我们吃的果冻
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。
生活中的有色玻璃，
(1)加入强电解质
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
重要胶粒带电的一般规律:
思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易 结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性 的主要因素。
例题 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3 而影响产品质量的问题。解决方法之一是 把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大 小在1nm~100nm之间，然后插入两根电 极，接通直流电源，这时阳极聚积， 阴极聚积，理由 带负电荷的胶粒（粒子陶土） 是。 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
(3)加热 胶粒碰撞增多 温度升高 离子吸附力减弱 （电荷运动快，不易吸附）
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物。
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②用明 矾净水③河海交汇处可沉积沙洲④钢笔使 用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其 中与胶体知识有关的是（） D A、①②③B、③④ C、①③D、全部都是
③在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而发生凝聚，形成沉淀。 实验：将Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔。 注：带电荷数越多，效果越好。
豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏(CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚 成豆腐；
豆腐脑
我们吃的果冻
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。
生活中的有色玻璃，
(1)加入强电解质
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
重要胶粒带电的一般规律:
思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易 结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性 的主要因素。
例题 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3 而影响产品质量的问题。解决方法之一是 把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大 小在1nm~100nm之间，然后插入两根电 极，接通直流电源，这时阳极聚积， 阴极聚积，理由 带负电荷的胶粒（粒子陶土） 是。 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
(3)加热 胶粒碰撞增多 温度升高 离子吸附力减弱 （电荷运动快，不易吸附）
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物。
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②用明 矾净水③河海交汇处可沉积沙洲④钢笔使 用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其 中与胶体知识有关的是（） D A、①②③B、③④ C、①③D、全部都是
2019高中化学 2.1.2 一种重要的混合物-胶体(探究导学课型)课件 鲁科版必修1
③用途：电泳电镀。
优质课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2．胶体的分离提纯方法——渗析 胶体微粒的直径介于1 nm～100 nm之间，可以通过滤纸，但不 能透过半透膜，因此可以利用半透膜将胶体和溶液进行分离。
优质课件
1．分散剂必须是液体吗？ 提示：不一定。分散剂和分散质都可以是固体、液体或气体。 2．常见的胶体体系有哪些？
提示：云、烟、雾、牛奶、豆浆、墨水、淀粉溶液、蛋白质溶
优质课件
1．胶体为什么比较稳定？ 提示：(1)主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排 斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。 (2)次要原因是胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力 引起的沉降作用。
优质课件
2．已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl溶液、
Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，根据已学过的知识鉴别它们。
加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？ 【精讲点拨】Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后，盐酸 中和了胶粒上的电荷使胶体聚沉，继续滴加盐酸发生中和反应。 提示：向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，胶体先发生聚沉形成 Fe(OH)3沉淀，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应， Fe(OH)3 沉淀又溶解。
组成 分散剂
分散系中分散其他物质的物质
优质课件
如初中学过的溶液：
分散质
分散剂
优质课件
2．分类 按照分散质粒子大小分类(分散剂为水或其他液体)。
溶液 胶体 浊液
优质课件
二、胶体的性质、应用及提纯 1．性质和应用 (1)丁达尔效应。 ①定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到 光亮的通路 。 ______________ ②成因：丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而 形成的。 溶液 与_____ 胶体 的鉴别。 ③用途：丁达尔效应可用于_____
高中化学 2.1 第2课时 一种重要的混合物——胶体课件 鲁科必修第一册鲁科高一第一册化学课件
12/9/2021
第十六页，共二十九页。
5．(2019·金沙中学高一开学检测)下列说法中错误的是( ) A．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 B．“血液透析”利用了胶体的性质 C．明矾能生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 D．用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象 相同
(3)Fe(OH)3 胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是发生了胶 体的聚沉。
答案：(1)B (2)C (3)A
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第二十七页，共二十九页。
2021/12/9
第二十八页，共二十九页。
内容(nèiróng)总结
第2章 元素与物质(wùzhì)世界
No Image
12/9/2021
第二十九页，共二十九页。
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第十七页，共二十九页。
解析：选 D。Fe(OH)3 胶体的制备方法是向沸水中滴加少量饱 和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，故 A 正确；血液 是胶体，胶粒不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性 质，故 B 正确；明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝 胶体具有吸附悬浮杂质的作用，所以明矾可用作净水剂，故 C 正确；胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则用平行光照 射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象不相同，故 D 错 误。
12/9/2021
第二十四页，共二十九页。
解析：选 A。根据分散质粒子的直径不同，可将分散系分为溶 液、胶体、浊液三类；胶体分散质粒子直径在 1～100 nm 之 间，能通过滤纸上的微孔，但不能通过半透膜上的微孔；胶 体有丁达尔效应而溶液没有，故可用丁达尔效应区分溶液和 胶体；纳米材料分散到液体分散剂中形成胶体。
鲁科版高中化学必修一课件一种重要的混合物——胶体(29张PPT).pptx
本 节 栏 目 开 关
学习·探究区
(3)向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 溶液，会观察到什么现象？
本
节
栏 目
答案 该胶体中有红褐色沉淀生成。
开
关
学习·探究区
[归纳总结]
1．胶体的制备
(1)物理法：对于一些可溶性大分子物质，一个分子就可形
成胶体微粒，可采用溶解法制备胶体，如将淀粉、鸡蛋清
酒、⑤生石灰、⑥纯碱、⑦液态氧、⑧氢氧化铁、⑨H2SO4、
本 节
⑩甲烷。其中：属于酸的是⑨ ；属于碱的是⑧ ；属于盐
栏
目
的是 ①⑥ ；属于氧化物的是③⑤ ；属于有机物的是⑩ ；
开
关
属于混合物的是 ②④ 。
2．在初中化学中学习过溶液，它是 一种或几种物质分散到
另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 ；能溶解其他
物质的物质叫 溶剂 ；被溶解的物质叫 溶质 。
知识·回顾区 3．(1)下列家庭小实验不能制得溶液的是
(B)
本 节 栏 目 开 关
(2)上述实验中 A、B 得到的体系，静置一段时间后，其主
要区别是 A均一、稳定存在，B中有沉淀析出
。
学习·探究区
探究点一 分散系及其分类
1．硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形
学习·探究区
2．胶体的性质
(1)丁达尔现象——用于鉴别胶体与溶液
本 节
(2)电泳——证明胶体粒子带电
栏 目
(3)聚沉及聚沉方法——①加热；②加电解质；③加胶体微
开
关
粒带有相反电荷的胶体
3．胶体的制备
△
FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
学习·探究区
(3)向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 溶液，会观察到什么现象？
本
节
栏 目
答案 该胶体中有红褐色沉淀生成。
开
关
学习·探究区
[归纳总结]
1．胶体的制备
(1)物理法：对于一些可溶性大分子物质，一个分子就可形
成胶体微粒，可采用溶解法制备胶体，如将淀粉、鸡蛋清
酒、⑤生石灰、⑥纯碱、⑦液态氧、⑧氢氧化铁、⑨H2SO4、
本 节
⑩甲烷。其中：属于酸的是⑨ ；属于碱的是⑧ ；属于盐
栏
目
的是 ①⑥ ；属于氧化物的是③⑤ ；属于有机物的是⑩ ；
开
关
属于混合物的是 ②④ 。
2．在初中化学中学习过溶液，它是 一种或几种物质分散到
另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 ；能溶解其他
物质的物质叫 溶剂 ；被溶解的物质叫 溶质 。
知识·回顾区 3．(1)下列家庭小实验不能制得溶液的是
(B)
本 节 栏 目 开 关
(2)上述实验中 A、B 得到的体系，静置一段时间后，其主
要区别是 A均一、稳定存在，B中有沉淀析出
。
学习·探究区
探究点一 分散系及其分类
1．硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形
学习·探究区
2．胶体的性质
(1)丁达尔现象——用于鉴别胶体与溶液
本 节
(2)电泳——证明胶体粒子带电
栏 目
(3)聚沉及聚沉方法——①加热；②加电解质；③加胶体微
开
关
粒带有相反电荷的胶体
3．胶体的制备
△
FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
高中教育化学必修第一册鲁科版《2.1.2 一种重要的混合物——胶体》教学课件
于1～100 nm，故C正确；Fe(OH)3胶粒具有较大的比表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净 水目的，故D正确。
状元随笔 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径 介于1～100 nm，而不是产生丁达尔现象。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半
3．下列物质中，不会产生丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③稀豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥ 云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂水 A．①⑧ B．②④⑤ C．④⑤ D．⑤⑧
答案：C
解析：鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故①不符合题意；水是纯净物，不属于分散系，故②不 符合题意；稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，故③不符合题意；蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效 应，故④符合题意；硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故⑤符合题意；云属于气溶胶，能产生 丁达尔效应，故⑥不符合题意；淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故⑦不符合题意；肥皂水是胶体， 能产生丁达尔效应，故⑧不符合题意。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
学业基础
核心素养
学考评价
学业要求
1．尝试利用同一类物质的一般性质预测陌生物质的性质，并设计实 验验证，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同， 可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形 成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．性质和应用
性质
定义
应用
丁达尔 当_可__见_光_束____通过胶体 现象 时，产生光亮的通路
用于鉴别__胶_体___和__溶_液___
电泳
在外电场作用下胶体 工业上用于电泳电镀、电泳 微粒发生定向移动 除尘等
状元随笔 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径 介于1～100 nm，而不是产生丁达尔现象。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半
3．下列物质中，不会产生丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③稀豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥ 云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂水 A．①⑧ B．②④⑤ C．④⑤ D．⑤⑧
答案：C
解析：鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故①不符合题意；水是纯净物，不属于分散系，故②不 符合题意；稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，故③不符合题意；蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效 应，故④符合题意；硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故⑤符合题意；云属于气溶胶，能产生 丁达尔效应，故⑥不符合题意；淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故⑦不符合题意；肥皂水是胶体， 能产生丁达尔效应，故⑧不符合题意。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
学业基础
核心素养
学考评价
学业要求
1．尝试利用同一类物质的一般性质预测陌生物质的性质，并设计实 验验证，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同， 可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形 成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．性质和应用
性质
定义
应用
丁达尔 当_可__见_光_束____通过胶体 现象 时，产生光亮的通路
用于鉴别__胶_体___和__溶_液___
电泳
在外电场作用下胶体 工业上用于电泳电镀、电泳 微粒发生定向移动 除尘等
高中化学2一种重要的混合物——胶体课件(1)鲁科必修第一册鲁科高一第一册化学课件
鲁科版必修(bìxiū)第一册
第2课时(kèshí) 一种重要的混合物－胶体
12/11/2021
第一页，共二十八页。
讨论探究：认识(rèn shi)生活中的液体：
1、水
2、酒精(jiǔjīng)
3、硫酸
4、稀硫酸 5、海水 6、氯水
7、食盐水 8、泥水 9、油水
1、2、3是纯净(chúnjìng)物；4---9是混合物。7是溶液， 8 是悬浊液，9是乳浊液。
电泳现象说明胶体的分 散质微粒带电荷
应用(yìngyòng)：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气的污染。
12/11/2021
第十三页，共二十八页。
（3）聚沉： ——适用于液溶胶
使分散质聚集成较大的微粒，在重力 (zhònglì)作用下形成沉淀析出。
能使胶体(jiāo tǐ)聚沉的方法：
12/11/2021
第二十四页，共二十八页。
7、“纳米(nà mǐ)材料”是粒子直径为几纳米(nà mǐ)至几十纳米(nà mǐ) 的材料，纳米(nà mǐ)碳
就是其中一种。若将纳米(nà mǐ)碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质B （ ）
①是溶液
②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A、①④⑤
B、②③④
C、②③⑤
D、①③④⑥
12/11/2021
第二十五页，共二十八页。
胶体聚沉
8、取少量Fe(OH)3胶体置于试管(shìguǎn)中，向试管(shìguǎn)中逐滴加入一定量稀盐酸，可
以看到液体中先出现 红褐色沉淀(chén，dià继n) 续滴加，最终得到
棕色黄溶(zōn液ɡ 。发生此变
第2课时(kèshí) 一种重要的混合物－胶体
12/11/2021
第一页，共二十八页。
讨论探究：认识(rèn shi)生活中的液体：
1、水
2、酒精(jiǔjīng)
3、硫酸
4、稀硫酸 5、海水 6、氯水
7、食盐水 8、泥水 9、油水
1、2、3是纯净(chúnjìng)物；4---9是混合物。7是溶液， 8 是悬浊液，9是乳浊液。
电泳现象说明胶体的分 散质微粒带电荷
应用(yìngyòng)：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气的污染。
12/11/2021
第十三页，共二十八页。
（3）聚沉： ——适用于液溶胶
使分散质聚集成较大的微粒，在重力 (zhònglì)作用下形成沉淀析出。
能使胶体(jiāo tǐ)聚沉的方法：
12/11/2021
第二十四页，共二十八页。
7、“纳米(nà mǐ)材料”是粒子直径为几纳米(nà mǐ)至几十纳米(nà mǐ) 的材料，纳米(nà mǐ)碳
就是其中一种。若将纳米(nà mǐ)碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质B （ ）
①是溶液
②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A、①④⑤
B、②③④
C、②③⑤
D、①③④⑥
12/11/2021
第二十五页，共二十八页。
胶体聚沉
8、取少量Fe(OH)3胶体置于试管(shìguǎn)中，向试管(shìguǎn)中逐滴加入一定量稀盐酸，可
以看到液体中先出现 红褐色沉淀(chén，dià继n) 续滴加，最终得到
棕色黄溶(zōn液ɡ 。发生此变
高中化学 第2章 第1节 课时2 一种重要的混合物——胶体课件 鲁科必修1鲁科高一必修1化学课件
12/11/2021
第九页，共三十四页。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象。
(2)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
() ()
(3)直径介于 1～100 nm 之间的微粒称为胶体。
()
(4)胶体的分散质微粒直径很小，可以透过半透膜。 ( )
12/11/2021
第三十一页，共三十四页。
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[解析] 乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是 NaOH 溶 液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与 NaOH 反 应，则丙是硅酸胶体，甲是 Fe(OH)3 胶体，若要由 Fe(OH)3 胶体得 到 Fe(OH)3 沉淀可向 Fe(OH)3 胶体中加入 NaOH 溶液。
第二十九页，共三十四页。
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D [不同分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，不是观 察其外观即可判断的，故 A 说法错误；胶体不带电，胶粒带电，故 B 说法错误；制豆腐和黄河三角洲的形成均应用了胶体的聚沉性质， 故 C 说法错误；溶液和胶体的分散质微粒均能透过滤纸，应用渗析 的方法分离，故 D 说法正确。]
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定义：定在向通(dìn电ɡ xià的nɡ)移情动况下胶体微粒发生
(3)电泳原因：胶体微粒 比表面积大 ，吸附能力强，吸
附了带电(dài diàn)离子而带电荷
应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等
12/11/2021
第八页，共三十四页。
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2．胶体的净化 胶体微粒不能透过半透膜 ，而小分子、离子能够透过半透膜 ， 因此可用 渗析 的方法分离。
[答案] (1)Fe(OH)3 胶体 NaOH 溶液 硅酸胶体 (2)向 Fe(OH)3 胶体中慢慢加入 NaOH 溶液
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练一练： 1、指出下列混合物属于哪一类分散系? A、泥水— 悬浊液 C、豆浆— 胶体 2、下列关于胶体的说法不正确的是（ D ） A、胶体的外观均一 B、胶体一定是混合物 B、食盐水— 溶液
C、胶体的胶粒带电荷，胶体这种混合物不带电
D、不能用丁达尔现象区分溶液和胶体
再见！
谢谢大家！
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用 明矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④ 钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵 塞。其中与胶体知识有关的是 （ D ） A、①②③ B、③④ C、①③ D、全部都是
总结胶体的性质
1、丁达尔现象
2、电泳现象
3、胶体的聚沉
【小结】：三种分散系的比较
分散系
分散质微 粒直径
胶体
10-9m-10-7m
浊液
>10-7m
(< 1nm)
（1 ~100 nm）（>100 nm）
请同学们阅读课本3 6页后，比较溶液、浊液、 胶体三种分散系的异同，并完成下表
分散系
分散质微粒 大小 分散质微粒 组成
溶液
<10－9m (<1n m)
浊液
>10－7m (>100n m)
胶体
10－9—10－7m (1—100nm)
单个分子、 离子
均一、稳定
大量分子或 离子集合体
不均一、不稳 定
较多分子或 者离子集合 体
较均一、较稳 定
主要特征
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二、胶体
1. 定义： 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
2、胶体的分类
根据胶体中分散剂的状态
液溶胶 胶 体 的 分 类
淀粉胶体、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
(自然界的丁达尔现象)
2、 电泳现象
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷 阴极
阳极
+
原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很 强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种 电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒 带负电荷时向阳极运动。
大气中的飘尘、 气溶胶 工厂废气中固体悬物、 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
固溶胶
有色玻璃 一些纳米材料 烟水晶 果冻
烟 水 晶
有 色 玻 璃
三、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观 察现象。
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到 胶体里产生一条光亮的“通路”。
溶液
胶体
1 ~100 nm
浊液
>100 nm
< 1nm
分散质 较多分子集合 大量分子 单个分子或离子 微粒 体 集合体 能否透 能 不能 能 过滤纸 能否透 过半透 能 不能 不能 膜 稳定性 较稳定 稳定 不稳定
3、胶体提纯——渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
一种重要的混合物——胶体
阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象
一、分散系
1、定义：一种或几种物质分散到另一种 物质里所得到的混合物 。 分散质：被分散的物质
分散系
分散剂：能分散其他物质的物质
溶液、 悬（乳）浊液、
胶体
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
分散系
分散质 微粒直 径
溶液
<10-9m
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔。
(3)加热或搅拌 胶粒碰撞增多 温度升高 离子吸附力减弱 （电荷运动快，不易吸附）
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物。
总结：使胶体聚沉的方法
(1)加入强电解质如酸，碱，盐的溶液。 (2)加入胶粒带相反电荷的胶体 (3)加热或搅拌
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl
练习：(2000· 上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳 米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子 具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
（溶液） ＣuSO4溶液
（胶体） Fe(OH)3胶体
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别胶体和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（A B ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
早晨的阳光射入森林的美丽景象
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
应用： 胶体净化胶粒带负电荷，又有很大的 表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴 阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4 -、 PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量 相同的下列肥料，肥效较差的是
（3 ）
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
3、胶体的聚沉（物理变化）
这种胶体形成沉淀析出的现象叫胶体的聚
沉。
Q1：胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带同种电荷
Q2：如何使胶体聚沉呢？
(1)加入强电解质如酸，碱，盐的溶液。
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
注意：电泳现象说明胶体微粒带电荷，但是整 个胶体是显中性的。胶体的胶粒有的带电，有 电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
重要胶粒带电的一般规律:
金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带（正电 荷），如：Fｅ(OH)3胶体、Al(OH)3胶体； 某些非金属氧化物、硫化物、金属硫化物、 硅酸、土壤胶体的胶粒带（ 负电荷 ）。 思考：为什么氢氧化铁胶体较稳定，不会形成沉淀呢？
③在江河与海的交汇处形成的沙洲。
豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏(CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚 成豆腐；
豆腐脑
我们吃的果冻
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。
生活中的有色玻璃，
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而发生凝聚，形成沉淀。 实验：将Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.