2018人教版高中化学选修6第三单元课题一《物质的检验》(第一课时)知能优化训练
人教版高中化学选修6第三单元课题一《物质的检验》word学案
课题一物质的检验1．几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2．几种重要的阴离子的检验（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
人教版高中化学选修六课件3.1物质的检验(19张ppt)
Na＋、K＋:
焰色反应
Al3＋:
加入氨水，有白色絮状沉淀生 成。该沉淀能分别溶于氢氧化 钠溶液和盐酸，但不溶于氨水
五．常见阳离子的检验
Fe3＋: 1．加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成
2．用盐酸酸化，加入KSCN溶液，溶液 呈血红色。
NH4＋: 加入浓NaOH溶液，微热。生成 有刺激O: 向待检气体中通入空气；无色气体变 红棕色 NO2与溴蒸气（红棕色）
(1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色 沉淀生成的为溴蒸气
(2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为 NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气
四．常见阴离子的检验
Cl-: 先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；
有白色沉淀出现
3. 测定物质的化学结构
思考与交流
冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度 的仪器、试剂，你认为这种检测的目的 何在？该检测是属于定性检测还是定量 检测？
课题一 物质的检验
科学探究
1. 市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试 用实验证明。
课题一 物质的检验
2. 有四种白色粉末，已知它们分别是 NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4.试设 计实验鉴别它们。
练习：设计实验，检验可能含有Fe3+、 Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液
3. 无机气体的检验（必须掌握）
O2: 用试管或集气瓶收集气体，将带火星的 木条插入试管或集气瓶中；木条复燃 点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小 H2: 烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成
NH3:
(1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。
（2）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口， 打开玻璃片；有白烟生成
人教版高中化学选修6第三单元课题一《物质的检验》word教案1
第三单元物质的检测课题一物质的查验一、教课方案思路新课改下的化学教课活动应真实着眼于学生自主、合作、研究的学习。
教师应为学生的可连续发展而教，为学生的真实需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、研究的落实，使学生真实地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真实地表现学习的成就感。
本节课主要经过学生的主动、合作的学，教师联合实质的状况精心点拨重点拨的内容而全面地落实新课改。
本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴识实验引入，在使他们认识物质查验的涵义和特色的基础上，经过对实验的思虑、议论和实质设计，认识查验纯净物的某种成分和查验混淆物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质差别于另一种或一些物质的性质──特色性质或反响，经过必定的实验现象加以差别。
教材中还列举了一些学生熟知的离子的特色反响，这是对物质进行定性查验的主要依照。
其他，教材中还介绍了目前在物质检测中常用的一些物理仪器剖析技术（如色谱剖析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等），旨在宽阔学生的眼界，认识仪器剖析在物质检测与鉴识中的重要地位和作用。
本节课题主要经过复习固态物质的查验，常有气体的查验，常有阴离子的查验，常有阳离子的查验等，掌握几种无机离子的查验方法，要修业生综合运用所学知识和物质查验方法，设计查验纯净物和混淆物的成分、未知物的成分的实验思路和方法，从中体验研究实验的过程和乐趣，掌握物质查验和鉴其他门路和方法，进一步稳固运用化学实验解决实质问题的能力。
教课流程图：（ 1）气体的查验常有物质的检测（ 2）阳离子查验（ 3）阴离子查验（ 4）有机物的查验物质（ 1）物理法的常有的查验方法（ 2）化学法检（ 3）仪器剖析法测1、固态物质的查验查验常有物质的一2、无机气体的查验般程序与思路3、常有阴离子的查验4、常有阳离子的查验二、教课方案课题教课目的1．认识检测物质构成和构造的常用方法，认识无机离子的常有查验方法。
2．认识查验纯净物的某种成分和查验混淆物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质差别于另一种或一些物质的性质──特色性质或反响，经过必定的实验现象加以差别。
人教版高三化学选修6《课题一物质的检验》教案及教学反思
人教版高三化学选修6《课题一物质的检验》教案及教学反思教案一、教学目标•理解物质检验的概念和原理；•掌握常见物质的检验方法；•能够运用物质检验的方法对实验中未知样品进行鉴定。
二、教学重点和难点•教学重点：物质检验的原理和方法；•教学难点：运用物质检验的方法鉴定未知样品。
三、教学方法•讲授法：讲授物质检验方法的原理和步骤；•演示法：通过实验演示不同物质的检验方法；•实验法：学生自己进行不同物质的检验实验；•讨论法：学生针对实验结果进行讨论和分析。
四、教学过程1. 导入利用老师用实物和幻灯片展示多种物质，并请同学对物质进行分类和简要介绍。
2. 学习（1）物质的检验•讲解物质检验的概念和原理；•明确物质检验的意义和作用。
（2）常见物质的检验方法1.氢气的检验方法；2.氧气的检验方法；3.硝酸根离子的检验方法；4.硫酸根离子的检验方法；5.铁离子、铜离子和铝离子的检验方法。
•对常见物质的检验方法进行详细的讲解。
（3）对未知样品进行鉴定•针对学生自带的未知样品，让学生运用所学方法进行鉴定。
3. 实验（1）实验材料•氢气；•氧气；•石蕊试剂、亚硝酸钠试剂、硫化钠试剂和碳酸钠试剂；•铁离子、铜离子和铝离子样品。
（2）实验步骤1.实验一：氢气的检验方法；2.实验二：氧气的检验方法；3.实验三：硝酸根离子的检验方法；4.实验四：硫酸根离子的检验方法；5.实验五：铁离子、铜离子和铝离子的检验方法；6.实验六：对未知样品进行鉴定。
4. 讨论•学生针对实验结果进行讨论和分析。
五、作业•完成实验报告；•总结物质检验的概念、目的、原理和方法。
教学反思本次教学以讲授法、演示法、实验法和讨论法相结合，旨在使学生充分理解物质检验的概念、目的和方法，同时让学生通过实验学习并掌握物质检验的实际操作技能，达到在未知样品鉴定时能够正确选择适当的检验方法进行鉴定的目标。
在讲解物质检验的概念和原理时，教师针对不同的学生进行不同的讲解，确保所有学生都能够理解和掌握。
2018版高中化学第三单元物质的检测单元整合课件新人教版选修6
2019/8/2
最新中小学教学课件
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thankyou!源自2019/8/2最新中小学教学课件
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3(广东理综)下列实验能达到目的的是( ) A.用溴水鉴别苯和正己烷 B.用BaCl2溶液鉴别 SO42-与 SO32C.用浓硝酸与Cu反应制备NO2 D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 解析:A 项,苯与正己烷的密度均比水的小,且均不与溴水反应,无法 用溴水鉴别,A 错;B 项,Ba2+与 SO42-、SO32-均产生白色沉淀,B 错;Cu 与浓硝酸反应产生 NO2,故可用该反应制备 NO2,C 正确;Cl2、HCl 均能与 NaHCO3 溶液反应,D 错。 答案:C
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编后语
• 同学们在听课的过程中，还要善于抓住各种课程的特点，运用相应的方法去听，这样才能达到最佳的学习效果。 • 一、听理科课重在理解基本概念和规律 • 数、理、化是逻辑性很强的学科，前面的知识没学懂，后面的学习就很难继续进行。因此，掌握基本概念是学习的关键。上课时要抓好概念的理解，
同时，大家要开动脑筋，思考老师是怎样提出问题、分析问题、解决问题的，要边听边想。为讲明一个定理，推出一个公式，老师讲解顺序是怎样的， 为什么这么安排？两个例题之间又有什么相同点和不同之处？特别要从中学习理科思维的方法，如观察、比较、分析、综合、归纳、演绎等。 • 作为实验科学的物理、化学和生物，就要特别重视实验和观察，并在获得感性知识的基础上，进一步通过思考来掌握科学的概念和规律，等等。 • 二、听文科课要注重在理解中记忆 • 文科多以记忆为主，比如政治，要注意哪些是观点，哪些是事例，哪些是用观点解释社会现象。听历史课时，首先要弄清楚本节教材的主要观点，然 后，弄清教材为了说明这一观点引用了哪些史实，这些史料涉及的时间、地点、人物、事件。最后，也是关键的一环，看你是否真正弄懂观点与史料间 的关系。最好还能进一步思索：这些史料能不能充分说明观点？是否还可以补充新的史料？有无相反的史料证明原观点不正确。 • 三、听英语课要注重实践 • 英语课老师往往讲得不太多，在大部分的时间里，进行的师生之间、学生之间的大量语言实践练习。因此，要上好英语课，就应积极参加语言实践活 动，珍惜课堂上的每一个练习机会。
高中化学第三单元物质的检测课题一物质的检验(第1课时)学案新人教版选修6(2021学年)
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课题一物质的检验（第1课时)1．掌握几种无机离子的检验方法.2．学习鉴别和检验不同无机化合物、混合物的思路和方法。
3．了解检测物质组成和结构的常用方法。
４.学习基本的化学检测方法和实验设计思路，初步了解质谱仪、核磁共振谱仪、红外光谱仪等现代仪器在物质检测中的作用。
一、物质的检验物质的组成和结构不同,物理性质、化学性质也就不同。
因此，物质组成和结构的检测都是从物质的＿__＿__＿_入手的.物质的检测就是利用物质的物理性质或化学性质测定其＿＿＿_____、结构和＿____＿_＿.根据不同的检测目的和任务,可分为＿______＿检测、＿__＿__＿_检测和结构的测定。
二、物质的定性检测——检验利用不同物质在物理、化学性质上的差异进行鉴别。
1．常用的检验方法(1)化学法根据物质的某些特殊性质、现象（反应中溶液颜色的改变;沉淀的生成和溶解;气体的生成和气味;火焰的焰色特征等现象)，确定被检物质的存在.（2)仪器分析法采用谱学方法对物质进行检验,常用的谱学方法有：__＿_＿_＿_＿_、＿___＿____＿__、＿___＿__＿__＿_、_＿__________等。
谱学方法是依据＿___________对物质进行分析的方法,属于___＿＿_＿_方法。
人教版高中化学选修六 3.1物质的检验
O2:
用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木 条插入试管或集气瓶中；木条复燃
点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小烧杯；
H2: 淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成
(1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝
NH3: (2)用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，打开
玻璃片；有白烟生成
CO2: 通入澄清石灰水；石灰水变浑浊
SO2: (1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊
问题解析：
1、仅仅是针对检测药片组成成分中是否含有淀粉， 与量无关，所以是定性检测 。
2．供暖锅炉用水经常检验水质软化的程度，是为了 避免在锅炉中产生较多的水垢，浪费燃料；防止锅炉 水垢沉积过多引起锅炉爆炸。需要经常定量检测水中 Ca2+、 Mg2+的含量，所以此检测方案属于定量测定。
科学探究1
质
的
定量检测 ——检测某组分（元素）的准确
检
含量
验
结构测定 ——测定物质的内部结构
物质检验的依据
物质物理性质或化学性质的不同
思考？？？
1、检测复方氢氧化铝片中是否含有淀粉，属于定 性检测还是定量检测？
2、冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、 试剂，你认为这种检测的目的何在，该检测是属于 定性检测还是定量检测？
无气体产生
Na2CO3 NaCl、 BaCl2
加稀硫酸
无沉淀产生
NaCl
生成白色沉淀
BaCl2
二、常见物质检验的一般程序与思路
1、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
2、溶液的检验
待检溶液
加酸碱指示剂 （紫色石蕊试液） 根据颜色变化分组
2018版高中化学第三单元物质的检测课题一物质的检验学案新人教版选修6
课题一物质的检验(第2课时)1．掌握几种有机物的检验方法。
2．初步学习鉴别和检验几种不同有机物、官能团的思路和方法。
3．体验综合利用化学知识和实验技能，探究未知物质的过程和乐趣。
实验原理：有机物的检验通常首先观察其外部特征，例如_________________________ _____________等。
然后根据不同类别__________的特性，通过化学反应进行验证。
【实验1】酒精为__________的水溶液，有酒的气味和刺激的辛辣滋味；白醋的主要成分是__________，是具有刺激性气味的液体；__________是具有香蕉和梨气味的无色液体。
可以直接由________加以区分，也可以从三者的__________性及与金属______作用程度上的不同来区别。
【实验2】实际是针对不饱和烃的检验，可利用不饱和烃中的碳碳双键可以使______________溶液褪色的性质检验。
【实验3】葡萄糖是________性单糖，淀粉是__________性多糖。
可以利用________反应或__________检验葡萄糖，利用__________使淀粉变蓝的性质，检验淀粉。
【实验4】不同成分的有机物燃烧时产生的________和燃烧后的________不尽相同。
可利用燃烧法鉴别：呈黏胶状的是化纤丝；无气味燃成灰的是__________；有毛皮味、烧完呈黑灰状、捻起来像沙土一样的是丝棉；________燃烧不快，火焰小，离火即熄灭，有烧焦羽毛的气味，灰烬为黑褐色卷曲状；________等化纤毛线，边缓慢燃烧边熔化，火焰呈较明亮的白色，有时略带黑烟，并有鱼臭味，灰烬为黑灰色圆球状。
思考：如何检测废水中的苯酚？答案：颜色、气味、液体的黏度、固体的形状，以及灼烧时发生的现象官能团乙醇乙酸香蕉水气味溶解钠溴的四氯化碳还原非还原银镜新制Cu(OH)2悬浊液碘单质气味灰烬纯棉纯毛腈纶思考提示：①加FeCl3溶液，生成紫色物质；②加入浓溴水(过量)生成白色沉淀。
人教版高二化学选修六实验化学3.1物质的检验教案3
第三单元物质的检测专题一物质的检验教学设计1．教学内容及其地位物质的检测涉及国民经济、国防建设、资源开发、环境保护、新材料和新技术研发及人们衣食住行等各个领域。
它是科学研究、工农业生产过程中的必要环节，也是成果、产品鉴定的重要依据之一。
根据检测目的不同，可以分为定性分析、定量分析和结构分析。
定量分析必须建立在定性预测的基础上，二者相辅相成，定性是定量的依据，定量是定性的具体化。
物质的检验是化学实验的重要内容，也是高考考察的重点的内容之一，考察的题型可以是选择题，也可以设计成科学探究性试题，高中化学探究性试题就是应高中课程改革而产生的新的化学题型。
这一类试题能够模拟科学探究方式，提出假设或猜想、拟定探索方案验证，根据验证的结果进行必要的分析、推理求得正确结论。
物质的检验对物质的组成和结构的探究起作决定性的作用。
本单元重点复习一些定性（如无机物和有机物的检验）和定量（滴定法）检测的基本方法和思想，并应用所学的知识技能探究生活中的实际问题，进一步掌握物质检测的原理和方法，学会对探究方案的评价，培养学生的发散思维能力和创新能力。
2、教学目标分析①知识与技能目标：掌握常见离子的检验方法，掌握离子检验的一般程序和基本操作，能够设计离子检验的实验方案并能对实验过程进行评价。
②过程与方法目标：通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的复习巩固，培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。
③情感态度与价值观：通过对物质的检验一般方法的归纳整理，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。
使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。
3．教学重点、难点重点：掌握常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质的一般方法。
培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。
难点：指导学生用模拟或假说的方法进行化学学科的研究。
能运用已存储知识，迁移、转换、重组，使问题得到解决的应用能力；得出正确结论的能力；设计简单实验方案，评价方案的能力。
人教版高中化学选修6化学实验第三单元物质的检测复习课件
质是： H++OH-=H2O
总数（即n酸O提H-）供。的氢离子总数（nH+）等于碱提供的氢氧根 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知
物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：
cAVA cB= vB
3.关键：酸碱中和滴定的关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积： V标准和V待测 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全：
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差。
但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固 定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响， V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。
六、比色法。
1.定义：以可见光作光源，以生成有色化合物的显色反应为基础， 通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量 （浓度）的方法。
2.（山东理综）下列实验操作正确的是（ ） A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。 B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶。 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出。 D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即 停止加热。 答案：D
3.（广东理综）下列实验能达到目的的是（ ） A.用溴水鉴别苯和正己烷。 B.用BaCl2溶液鉴别 SO42-与 SO32C.用浓硝酸与Cu反应制备NO2。 D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。
瓶内溶液颜色变化。 （6）滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读
数。
四、数据处理。
CHCl= —CN—aOV—HH.V—ClN—aOH—
中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
一次滴定
二次滴定 三次滴定
人教版化学选修六《3.1物质的检验(第1课时)》ppt课件
为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出 错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的 问题，它关系到最后的统计分析结果是否可靠。然后，通过生动 有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统 抽样、分层抽样方法，介绍了简单随机抽样方法。最后，通过探 究的方式，引导学生总结三种随机抽样方法的优缺点。3．随机现
1、试从我们学习过的化学知识及生活常识中，举 在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的基础知识。
1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。 随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥 着越来越大的作用，并日益融入社会生活的许多方面，算法思想 已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容 和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列 的求和等。具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程
例说明物质的性质与物质的组成、结构、存在状 序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解
算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学中的算法。 在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体 算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本 的算法语句，最后集中介绍了辗转相除法与更相减损术、秦九韶 算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思 想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面
定性检测还是定量检测。 教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币
的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频 数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加， 随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计 定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率 的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转 盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软 件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法 估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的 面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过 抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件 出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给 出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次 数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出 概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方 面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概 型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机 中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机 模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不 规则图形的面积等。
【中小学资料】2018版高中化学 第三单元 物质的检测 课题一 物质的检验(第3课时)学案 新人教版选修6
课题一物质的检验(第3课时)1．应用已学知识和资料提供的检验离子的反应，检验常见物质中的某些元素。
2．学习利用检验离子的反应探究身边物质组成元素的一般思路和方法。
一、实验原理许多阴、阳离子在溶液中能发生______________，产生明显的实验现象，我们可以利用这些性质和现象，达到__________的目的。
离子的检验反应都是在__________中进行的，而生活中的物质并不都是溶液，因此要检验某物质所含有的成分元素，常需要对被检物进行__________，使目标元素______________。
对植物等有机物，常用的预处理方法就是____________，然后用酸溶解。
二、实验目的与部分流程1．实验目的：干柏树叶中含Ca、Fe、Al、P元素的定性检验。
(1)实验部分流程：2＋2＋3＋2.拓展实验：检验海带中含碘元素。
(1)实验部分流程：干海带酒精――→灼烧海带灰――→H2O过滤滤液――→(2)干海带灼烧时酒精的作用是______________，试剂X是____________，Y是________，空方框中的现象是______________，从而可以确认海带中含碘元素。
答案：一、特征的化学反应定性检验溶液预处理转移到溶液中灼烧使之灰化二、1.(2)白色蓝色红色2．(2)便于海带充分燃烧双氧水(或氯水) 淀粉溶液呈蓝色一、植物体中某些元素的检验实验注意事项植物中元素的检验，对植物的灰化、溶解等预处理非常重要。
1．待测物的灰化要求待测物本身尽量干燥，研磨后应当反复加热，研磨若干次，以保证待测物完全灰化。
2．检验常见的离子时，根据检出元素所需的状态或所测元素的检出状态的不同，采用不同的酸进行溶解。
金属元素为通常条件下的价态，一般能溶解就行，通常采用稀盐酸或稀硫酸；非金属元素(如磷)要求检出形态为最高价态，所以使用浓硝酸进行处理。
使用酸溶解灰分时，可以稍稍加热以促进物质的溶解，但浓硝酸加热时会分解，有二氧化氮生成，加热时注意通风，防止发生危险。
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1．下列各组物质不．能用一种试剂通过化学反应区分的是()A．MnO2CuO FeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3解析：选D。
本题要求用一种试剂通过化学反应区别各组物质。
A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。
2．向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Al3＋A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥解析：选B。
含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。
而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。
溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。
②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO－2转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与CO2－3发生双水解反应)，均符合题意。
3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析：选C。
A选项溶液也可能只有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。
B选项原溶液可能含有碳酸氢根离子。
C选项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察。
D选项有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠；CuCl2溶液中出现蓝色沉淀；FeCl2溶液中出现白色沉淀并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；MgCl2溶液中出现白色沉淀；NaCl溶液没有现象。
4．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不．能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋4解析：选B。
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定有H2SO3。
因H2SO3不稳定，加热分解产生的SO2可使品红溶液褪色。
②加碱后，加热放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定有NH＋4。
③加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br－。
再加入BaCl2溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明此时溶液中含有SO2－4，但可能是原溶液中含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的是SO2－4。
5阳离子Ag＋Ba2＋Al3＋阴离子OH－Cl－SO2－4为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。
(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。
解析：解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。
阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。
实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E的阴离子是OH－，则阳离子只能是Ba2＋(因为OH－与Ag＋、Al3＋都反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3＋，组成A的阴离子只有是SO2－4时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。
接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的沉淀AgCl。
再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。
答案：(1)Al2(SO4)3AlCl3AgCl Ba(OH)2(2)BaSO41．检验某未知液中是否含有SO2－4的下列操作中最合理的是()A．加入硝酸酸化了的硝酸银溶液B．先加入硝酸酸化再加入硝酸钡溶液C．先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液解析：选C。
对SO2－4进行检验，有干扰作用的离子有SO2－3、CO2－3、PO3－4；但上述三种离子与Ba2＋生成的沉淀在酸中都能溶解，如用硝酸酸化SO2－3会转化成SO2－4，再加Ba2＋也会生成BaSO4沉淀，故选用C最合理。
2．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋不能完成的实验是()A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的去除C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验解析：选A。
碘盐中含的是碘元素，以KIO3的形式存在，不含I2，以上试剂不能将KIO3转化为I2，故不能完成A实验；B、C、D都可以。
3．以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na ＋B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH＋4C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO2－4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：选B。
A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝，故A项错；而B选项是NH＋4检验的常用方法；C选项可能有SO2－3、HSO－3的干扰，故C项错误；D选项中的溶液可能含有Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等。
故D项错。
4．(2018年广东汕头高二质检)通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂，使某溶液中的Cl－、OH－、CO2－3先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是() A．AgNO3，Ba(NO3)2，Mg(NO3)2B．Mg(NO3)2，Ba(NO3)2，AgNO3C．Ba(NO3)2，AgNO3，Mg(NO3)2D．Ba(NO3)2，Mg(NO3)2，AgNO3解析：选D。
本题要求分别使Cl－、OH－、CO2－3逐一沉淀而分离。
若先加AgNO3试剂，则会使三种离子均沉淀出来；若先加Ba(NO3)2试剂，则只有CO2－3沉淀出来；若先加Mg(NO3)2试剂，则OH－、CO2－3将被沉淀出来。
因此正确的顺序为Ba(NO3)2，Mg(NO3)2，AgNO3。
5．下列各组物质的无色溶液，不．用其他试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④解析：选A。
将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。
①中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。
②中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。
③中HCl、NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。
④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同。
因此答案为A。
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是() A．AgNO3NaCl BaCl2NaOHB．K2CO3KHCO3HCl H2SO4C．Na2CO3NaHSO4Ba(NO3)2KClD．KNO3NaCl BaCl2(NH4)2SO4解析：选C。
C组鉴别：①将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为NaHSO4，能产生气泡的为Na2CO3，能产生白色沉淀的为Ba(NO3)2，余下无明显现象的为NaCl。
7．(2018年天津一中高二检测)下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉、过滤D．除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：选C。
本题考查除杂的常用方法。
做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质，并注意二者的不同点。
尤其注意除杂的一个基本原则：在除杂的同时不能引入新的杂质。
当然，更不能将要保留的组分损失掉。
A项中澄清石灰水能吸收CO2；B项中BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，杂质BaSO4不溶于酸。
D项中Cu与稀硝酸也能反应。
A、B、D 三项均是不但未除去杂质，反而将有用成分处理掉了，C项正确。
8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：选D。
解推断题要抓住特征条件。
由题设沉淀消失可知，丁必为NaOH，乙必为Al2(SO4)3。
(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与实验现象的关系)由此可推及甲为BaCl2，故丙为FeSO4。
9．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO35瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是()A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有2支试管出现沉淀时，则后加的是BaCl2溶液解析：选C。