高三化学7+4(1)

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2023重庆二诊(教科院卷)高2023届学业质量调研抽测(第二次)化学试卷及答案

高2023届学业质量调研抽测（第二次）高三化学试卷（化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分）注意事项z1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，逃出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再逃涂其他答案标号。

回答非逃择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：Hl C12016Na 23Mn 55一、选择题z本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.民以食为天。

下列说法错误的是A.硬化油不易被空气氧化变质，是制造人造奶油的原料8.亚硝酸纳具有一定毒性，不能用作食品防腐剂C.铝制餐具不直用来长时间存放酸性食物或碱性食物D.酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生2.SOCb是一种液态化合物，其与水反应的化学方程武为：SOCb Hb O =S 02↑＋2HC1↑，下列说法错误的是＼αOH A，。

为式构S 结矶的U P2UH M 比角F D山UAA户L（、飞＼B氯离子的结构示慈因为也）｝JJD.S02与时）的空间结构相同3.氟他脑是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。

下列关于氟他股说法正确的是A .第一电离能：C <N <O <FB.所有元索者I ！处于元素周期表的p 区C.1个分子中采取sp 3杂化的原子数为4D.基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形臼N心女×4.加入下罗1J 物质后，不会影响溶液中N矿、Al 3•、Fe 3•、S03－、c1－大量共存的是A.苯盼B.Mg(OHhC.Na乞C030.NH,Cl高三化学试卷第1页（共8页）5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.39g0含有1键的数目为1.5NAB. 18gD 20和l8gH 20中含有的质子数均为lONAC.22. 4LS02和11.2L02完全反应生成so l 的分子数为NA D.15. 6gNa 202与足量C02完全反应，转移电子数为0.2N A 6.下列叙述正确的是A.工业上用98.3%的浓硫酸吸收S03$1J 备硫酸B.乙烯、乙醋、乙酸均能与氢气发生加成反应C.Zn-N键中离子键成分的百分数大于Zn-0键．0.氧氟酸溶蚀破璃与Fe C h溶液腐蚀覆铜板均为氧化还原反应7.下列实验装置与操作正确，且能达到实验目的的是』Fe(OH)3肢体制备B. NH3制备4 ：主翩翩氯－II2在＿.-J 水的精捧f／YI _pH试纸c.液液分离D.pH测试8.凯芙拉是一种耐高温、耐酸碱的高分子材料，司由脐IJY在一定条件下反应制得，相应结构简式如下。

长集中学2013届高三7 4模拟化学试卷(三)

2013届高三7+4模拟化学试卷（三）7. HNCO 可用于消除汽车尾气中的NO 和NO 2,其反应原理为：HNCO + NO X ==N 2+ CO 2+ H 2O ，下列说法正确的是（）A. HNCO 分子中存在非极性键B. 4.3g HNCO 中含有0.1 N A 个原子C.反应中NO x 还原剂D. 1mol NO 2在反应中转移4N A 个电子8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 的溶液中B. 2%的氨水中C. p H =1的溶液中D. 的NaHSO 4溶液中 9. 下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）10. 少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H 2NCOONH 4(s)2NH 3(g) + CO 2(g) △H >0,下列说法正确的是( )A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B. 升高温度，该反应平衡常数增大C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大11. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。

电池总反应式为：,该电池放电时的有关说法正确的是( )A. 负极发生氧化反应，电极材料为V 2O 5B. 锂离子在凝胶中向负极移动C. 正极电极反应式为D. 该电池的凝胶介质也可用KOH 溶液代替 12. 潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（）A. 该合金的熔点介于钠、铝之间B. 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C. 钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性D. 若合金中n(Na)>n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液13. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。

室温下，用0.100滴定10.00 mLCOOH的混合溶液，所得曲线如右浓度均为0.100 mol/L HCl和CH图所示。

2021高三化学人教版一轮学案：第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向 Word版含解析

姓名，年级：时间：第三节化学平衡常数化学反应进行的方向最新考纲:1。

了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。

2。

能正确计算化学反应的转化率.核心素养：1。

变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。

能多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化学反应原理解决实际问题.2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。

能运用模型Q c与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。

知识点一化学平衡常数及应用1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。

2．表达式对于反应m A（g)＋n B(g）p C(g）＋q D（g)，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。

例如：3。

注意事项（1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。

（2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3）催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡常数无影响.4．应用(1)判断可逆反应进行的程度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小,说明反应进行的程度小，反应物的转化率低.K〈10－510－5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2）判断化学反应进行的方向对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C(g）＋d D（g)，在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系；Q＝错误!，称为浓度商。

Q〈K反应向正反应方向进行，v正〉v逆Q＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Q〉K反应向逆反应方向进行,v正<v逆(3判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．合成氨的反应达平衡后，保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍,K不变，平衡正向移动（√)提示:保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍，等效于加压，平衡右移，由于温度不变,所以K不变,正确。

高考化学(热点+题型全突破)专题7模块4热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力(含解析)

专题7 模块4 热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力一、化学中物质导电情况：（1）自由移动的电子（金属、石墨）(2)自由移动的离子（电解质溶液、熔融态离子化合物等）二、电解质溶液的导电性和导电能力(1）电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质（如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质.（2) 电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大,导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。

离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。

(3）强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强;(4）电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。

共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电（区别离子与共价化合物）。

典例一、【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。

【2015重庆卷】下列叙述正确的是( ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0。

1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0。

1 mol AgCl和0。

1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl－）=c（I－)【答案】C典例二、【考点定位】考查电解质溶液导电能力，水的电离程度,离子浓度大小比较。

【重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理科综合】常温下，向10mL0。

1mol·L—1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是（）A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：b<cD. c点溶液存在c(NH4+)〉c（R-)、c（OH-)>c（H+）【答案】C典例三、【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、水电离的影响因素,水的离子积的计算，元素及其化合物的性等知识。

2022年高考化学二轮复习第一篇专题7 微专题4 电解池金属的腐蚀与防护

4．(2020·江苏高考)将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )
A．阴极的电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ B．金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
电解原理及电极反应式的书写 1．电解池工作原理模型
2．电解池中阴极和阳极的 5 种判断方法
3．电解池电极反应式的书写模式 (1)阳极 ①活泼金属作电极，电极材料本身失电子，M－ne－===Mn＋。 ②电极为惰性电极，溶液中较易失电子的阴离子优先失去电子，其顺序为 S2－> I－>Br－>Cl－>OH－，Rn－－ne－===R。 (2)阴极溶液中较易得电子的阳离子优先得到电子，其顺序为 Ag＋>Cu2＋>H＋，Mn＋＋ ne－===M。
＋H2↑(Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑)
(2)水会阻碍中间产物 Na 的生成；水会电解生成 OH－，进一步与 Fe2＋反应生成 Fe(OH)2
1．试题特点电解池、金属的腐蚀与防护试题往往与生产、生活及新科技等相联系，以装置图或流程图为载体呈现，题材广，信息新，题目具有一定难度。顺利解题必须熟练掌握电解池工作原理及金属的腐蚀与防护原理等基础知识，熟练书写电极反应式并能灵活运用电子守恒原理进行相关计算。 2．命题角度预测高考仍会在电解原理及应用方面加强命题，考查的角度有 (1)阴、阳极及电极反应式的判断； (2)溶液中离子移动方向判断； (3)离子交换膜的应用； (4)金属腐蚀与防护等。平时要加强关注最新科技中涉及的电解的发展方向。
【解析】选 D。a 极析出氧气，氧元素的化合价升高，作电解池的阳极，b 极通入氧气，生成过氧化氢，氧元素的化合价降低，被还原，作电解池的阴极。a 极是阳极，属于放氧生酸型的电解，所以阳极的反应式是 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，故 A 正确；电解时阳极产生氢离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，阳极室的 pH 不变，故 B 正确；电解过程中，阳离子移向阴极，H＋由 a 极区向 b 极区迁移，C 正确；电解时，阳极的反应为 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阴极的反应为 O2＋2e－＋ 2H＋===H2O2，总反应为 O2＋2H2O===2H2O2，要消耗氧气，即是 a 极生成的氧气小于 b 极消耗的氧气，故 D 错误。

高中化学7 钠及其化合物-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共49张PPT)

随堂练习钠与氧气的反应
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( B) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
随堂练习钠与水反应的延伸《金版学案》第28页第5题
C．36%
D．33.3%
4.将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变
化忽略不计)( C )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④
随堂练习 Na2O2性质的实验探究
(2)还原性：遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)既有氧化性又有还原性：遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
3.Na2O2与H2O、CO2反应的规律
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，它们的物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝ n(Na2O2)＝2n(O2)
(3)与盐溶液反应(实质)： Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐
中的金属元素。
4.钠的制取及保存 (1)制取：__2N__aC__l(_熔_融__)_=电_=_=解_==_2_N__a＋__C_l_2↑___。
(2)保存：密封保存，通常保存在_石__蜡_油__或__煤__油__中。
小结
金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
二、氧化钠VS过氧化钠
1．Na2O和Na2O2的比较

高三化学教学教案7篇

高三化学教学教案7篇高三化学教学教案篇1一、指导思想在素质教育新课标教育理念指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力提高学生学习方式转化，大面积提高我校化学学科教学质量。

二、工作目标1深刻领会高考考试大纲基本精神，准确把握考试大纲整体要求，把对化学高考考试大纲理解转化为我们教学行为，切实提高学生观察能力思维能力实验能力自学能力。

2全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变改变学生学习方式，变学生被动学习为主动学习主动思考主动提问；改变教师教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机激发学习方法指导各种能力培养。

3利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现动态趋势，更好地指导我们教学工作。

4学生化学学科成绩，要在优生率格率平均分方面有明显提高。

5夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。

三、主要措施1要正确处理复习资料教材之间关系，发挥好教材作用功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题根本，是教学关键，是任何复习资料都不可替代。

充分发挥教材作用学生主观能动性，过好教材关。

即在复习每一章前，将考纲教学要求本章知识要点以提纲形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念知识要点。

教师再根据学生实际情况，以基本点疑点难点为出发点佳作一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。

然后再选编一些紧扣教材基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。

2扎扎实实开展化学教学大纲高考考试大纲尤其是近5年全国高考试题学习研究。

准确把握了解理解应用认知层次。

3深化课堂教学改革。

继续全面推进“自主学习，合作探究”课堂教学模式，要深化课堂教学改革活动，经常性地开展听课评课评教活动。

课堂要突出学生主体地位，看学生自主程度合作效度探究深度；课堂要体现教师主导作用，创设教学情景，引导学生学习。

4继续开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。

“三清”即堂堂清日日清周周清。

高三化学7加4(二)

7加4二1、下列叙述中正确的是(设N A 为阿佛加德罗常数)： ( )A.标准状况下，22.4L 苯所含的分子数为N AB.0.1molFe 在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N 4C.2molSO 2和1mol O 2在密闭容器中加热(V 205催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N AD.一定温度下，lL 浓度为0.50mo1/LNH 4Cl 溶液与2L 浓度为0.25mo1/LNH 4C1溶液含NH 4+物质的量相同2、实验所用药品或制得的物质中常常混有少量杂质，下列除去杂质的方法正确的是（）A ．除去Fe 2O 3固体中少量Al 2O 3：加入过量氨水，过滤B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入饱和Na 2CO 3溶液中洗气后收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤3、用惰性电极电解MCl 2的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 气体（标准状况），则可知M 的相对原子质量为（）A ．b 22.4aB ．b 11.2aC ．b 5.6aD ．b 2.5a4．已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是A ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠B ．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强C ．钡与水反应比钾与水反应剧烈D ．钡可以从熔融氯化钠中置换出钠 5.下列说法中正确的一组是A ．H 2和D 2互为同位素；B ．氧气和臭氧互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ．和是同一种物质CH3－－CH 2－CH 3 CH 3 CH 3－CH －CH 3CH 3－26．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

高三化学知识点规律大全(7)《氮族元素》

质对市爱慕阳光实验学校高中化学知识点规律大全——氮族元素1．氮和磷[氮族元素] 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷．[氮族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价．(2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质]N2 P As Sb Bi颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低[氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯洁的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3说明该反是一个可逆反，是工业合成氨的原理．②N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO说明在闪电或行驶的引擎中会发生以上反．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．[NO、NO2性质的比拟]氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2)物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水化学性质①极易被空气中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有复原性与H2O反：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO(工业制HNO3原理．在此反中，NO2同时作氧化剂和复原剂)[自然界中硝酸盐的形成过程](1)电闪雷鸣时：N2+O22NO(2) 2NO + O2= 2NO2(3)下雨时：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．[光化学烟雾] NO、NO2有毒，是大气的污染物．空气中的NO、NO2污染物主要来自于产品和煤燃烧的产物、尾气以及制硝酸工厂的废气．NO2在紫外线照射下，发生一光化学反，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．[磷](1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷．(2)单质磷的化学性质：①与O2反： 4P+5O22P2O5②磷在C12中燃烧： 2P+3C12(缺乏量) 2PCl3 2P+5Cl2(足量)2PCl5[磷的同素异形体——白磷与红磷]磷的同素异形体白磷红磷说明物理性质颜色、状态无色蜡状固体红棕色粉末①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差异的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质密度(g·cm－3)2 4溶解性不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃(白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光)240℃化学性质白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质相互转化白磷红磷证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体保存方法密封保存，少量白磷保存在水中密封保存，防止吸湿切削白磷在水中进行用途制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹制造高纯度磷酸；制农药、平安火柴[五氧化二磷、磷酸](1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的枯燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反：P2O5+3H2O2H3PO4(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织工业．[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比拟]元素氮(N) 磷(P)自然界中存在的形式游离态和化合态只有化合态单质与O2化合的情况N2+O22NO〔易〕4P+5O22P2O5〔难〕单质与H2化合的情况N2 +3H22NH32P(蒸汽) + 3H22PH3单质的化学活泼性及原因单质活泼性：N2＜P原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳、不活泼氢化物的稳性NH3＞PH3最高价氧化物对水化物的酸性HNO3＞H3PO4 非金属性N＞P2．铵盐[氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉)；④氨对人的眼、鼻、喉粘膜有刺激作用．假设不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．(3)氨的化学性质：①跟水反．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨)．NH3·H2O为弱电解质，只能电离成NH4＋和OH －：NH3 + H2O NH3·H2O NH4＋ + OH－a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅，使石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3·H2O不稳，故加热氨水时有氨气逸出：NH4＋+ OH－NH3↑+ H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯洁物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4＋和OH－、极少量的H＋)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反：NH3 + HCl ＝ NH4C1说明 a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸)相遇，因反生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c．氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4)反时，无白烟生成．③跟氧气反： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O说明这一反叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反原理之一．(4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．[铵盐]铵盐是由铵离子(NH4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水．(1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a．组成铵盐的酸根阴离子对的酸是非氧化性的挥发性酸时，那么加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重合生成铵盐。

湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年新高三上学期七月月考化学试题(含答案)

武钢三中2023-2024学年新高三七月月考化学试题(2024.7.18)可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 Fe56 Ni59 Ge73一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题的选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温下，60g SiO 2分子中含有Si-O 极性共价键的数目为4N A B. 常温下，16.8g 铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC. 叠氮化胺(NH 4N 3)发生爆炸反应NH 4N 3 ═ 2N 2↑+2H 2↑，则每收集标况下89.6L 气体，爆炸时转移电子数为4N AD. 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-的粒子总数为0.1N A 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 澄清透明的酸性溶液中：、、、B. 由水电离的的溶液：、、、C. 0.1mol/L 溶液中：、、、D. 使甲基橙变红色的溶液：、、、4. 某绿色溶液A 含有、、、、、、、和中的若干种。

取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B ；②取滤液B ，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是A. 溶液A 中一定存在、和B. 溶液A 中不存在、和，不能确定存在的3Fe +3Al +Cl -3NO -()14H110mol /L c +-=⨯I -3Al +3NO -Na +2NaAlO Na +K +3NO -3HCO -3Al +Na +I -223S O -H +Na +2Mg +2Fe +2Cu +24SO -Cl -23CO -3HCO -24Ag SO ()2Ba OH 3HNO 10.001mol L -⋅3AgNO H +24SO -Cl -2Mg +23CO -3HCO -Na +C. 第②步生成的白色沉淀只是AgClD. 溶液A 中存在与中的一种或两种，且可用NaOH 溶液判断5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C. K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D. TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6. 下列“类比”合理的是A. 与反应生成和，则与反应生成和B. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和C. 与反应生成和，则溶液与反应生成和D. 溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和7. 下列实验探究方案能达到探究目的是选项探究方案探究目的A向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化氯水中含有HClO B取5mL 0.1 溶液，向其中加入1mL 0.1 KI 溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN 溶液，观察溶液颜色变化是可逆反应C用pH 计测定、溶液pH ，比较溶液pH 大小C 的非金属性比Si 强D将NaClO 溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化pH 对氧化性的影响A. A B. B C. C D. D8. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

高三化学有关化合价的7点论述和10点应用

1、化合价是元素的一种性质（元素的性质有核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性或非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性）。

2、元素的化合价是一种元素的一定数目的原子与另一种元素的一定数目的原子相化合的性质。

3、元素的主要化合价是指该元素的最高正价和最低负价。

4、主族元素的最高正价数等于该元素的最外层电子数（O、F例外），也等于主族序数；主族元素的最低负价等于最外层电子数减去8（氢元素减2）。

5、短周期元素最高价氧化物通式A、最高价氧化物对应水化物通式B、最低价氢化物通式C，用M代表金属元素，R代表非金属元素，有下表的对应关系6、奇数族的元素的主要化合价一般是奇数，偶数族元素的主要化合价一般是偶数，例外的如下例粗体字。

（1）单质的化合价为零。

（2）化合物中各元素的化合价代数和为零。

（3）复杂离子带的电荷等于离子内各原子的化合价的代数和，并将正负号和数字前后换位，标于原子团的右上角，例如：CO-23、NH+4、NO-3、SO-24、SO-23、S2O-23、MnO-4。

（4）氢元素化合价的规律：在非金属氢化物、酸、碱、酸式盐、铵盐、有机化合物中氢元素都呈+1价，而在金属氢化物中，氢元素呈-1价，例如：NaH 、CaH2。

（5）氧元素的化合价规律：在氧化物、含氧酸、碱、含氧酸盐、烃的含氧衍生物中，氧元素都呈-2价，在过氧化物（H2O2、Na2O2、CaO2）、超氧化物（KO2）、臭氧化物（CsO3）中氧元素的价态比-2高，根据化合价代数和为零可以求出氧元素具体的化合价。

二、有关化合价的应用：1、判断一个反应是否是氧化还原反应有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。

2、利用元素的价态判断其氧化性和还原性（1）最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+。

（2）最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- >S2- > I-。

高中化学《第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向》课件

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第7章化学反应速率与化学平衡
下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应的平衡常数 K 减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．增大压强，K2 减小
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第7章化学反应速率与化学平衡
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解析：选 C。降低温度，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝c(Oc2)(·Oc(3[)O])， K2＝c([Oc2]()O·c2()O3)，K＝cc32((OO23))＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O]) 增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。
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第7章化学反应速率与化学平衡
13
2．明确三个量的关系 (1)三个量：起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各物质的变化量之比等于化学计量数之比。
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第7章化学反应速率与化学平衡
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第7章化学反应速率与化学平衡
24
2．(双选)(2020·济南高三调研)在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下
列说法正确的是
()
A．平衡常数 K＝c(cC(COH)·3cO2(HH)2) B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
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高三化学7加4(四)

7加4四1．化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是A ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B ．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”具体举措C ．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D ．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃2．下列反应离子方程式正确的是（） A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH － CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OB ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H 4 Fe 3＋＋2H 2O C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42 BaSO 4↓＋H 2O3．下列关于有机物的说法中，正确的是A ．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B ．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C 双键C ．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D ．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应4．下列判断正确的是（） A ．在稀氨水中加水稀释，432()()c NH c NH H O +⋅会增大 B ．若酸性HA>HB ，则等物质的量浓度等体积的NaA 和NaB 溶液混合有关系： c(OH -)>c(A -)>c(B -)>c(H +)C ．0.1 mol·L -1的一组溶液pH 由大到小排列为：NaOH>Na 2CO 3>NaHSO 4>（NH 4）2SO 4D ．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL ，后者pH 变化大，说明醋酸是弱酸5．某同学按下图所示的装置进行实验。

A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K 闭合时，SO 42-从右向左通过交换膜移向A 极。

朝阳区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试卷及答案

北京市朝阳区2023-2024学年度第一学期期末质量检测高三化学2024.01（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。

下列关于氨燃料的说法不合理．．．的是A．氨易液化便于存储，且液化时放热B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放2．下列结构或性质的比较中，正确的是A．微粒半径：Cl−＜ K+ B．电负性：S ＜ PC．碱性：NaOH＞ CsOH D．酸性：HCOOH ＞ CH3COOH3．下列说法不正确．．．的是A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能D．CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅D．电镀实验中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液比用CuSO4溶液得到的铜镀层光亮牢固5．下列反应的离子方程式不．正确．．的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生沉淀：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+ CO2 + H2O → + HCO-3C．在酸或酶催化下蔗糖水解：△D．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O6．下列说法不正确．．．的是A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解C．酸催化下，n mol苯酚与n mol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1) mol H2OD．ATP（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接7．离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ ；②CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + C2H2↑。

高三化学人教版复习讲义第7章第2节化学平衡状态和平衡移动

第二节化学平衡状态和平衡移动1．可逆反应[示例] 含有2 mol SO 2和2 mol O 2在一定条件下的密闭容器中发生2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，平衡时的O 2物质的量范围为1 mol<n (O 2)<2 mol 。

2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v -t图为。

(3)特征[深度归纳]化学平衡状态的判定(1)一般标志(2)等价标志①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。

②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

③对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

④绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。

⑤全部是气体的非等体积反应，恒压条件下，若密度不再变化；对于有固体参与或生成的反应，恒容条件下，若密度不再变化。

[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl 2＋H2O HCl＋HClO，PCl3＋Cl2PCl5均为可逆反应。

(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆。

()(3)对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。

()(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应，(4)在相同温度下，相同容器(恒容)发生2SO当分别向容器中充入2 mol SO2、1 mol O2与2 mol SO3平衡时，c(SO2)相同。

()(g) N2O4(g)反应，当v正(NO2)＝v逆(N2O4)时，反应达平衡(5)对于2NO状态。

()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×⊙考法1极端转化法确定可逆反应某时刻的量1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1D[平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y的生成表示的是逆反应速率，Z的生成表示的是正反应速率，且v Y(生成)∶v Z(生成)＝3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L －1，D正确。

高三化学必备知识点总结

高三化学必备知识点总结高三化学必备知识点1“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应02高三化学必备知识点2"有机化学"知识模块1. 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2. 最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3. 分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4. 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-45. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种6. 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7. CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯8. 分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9. 分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10. 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多11. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12. 聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和13. 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14. 甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O15. 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)16. 由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确， 1，2 1，4 3，4 三种加成方法17. 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶18. 由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液20. 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏21. 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22. 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23. 苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24. 常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25. 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26. 分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2024学年四川省成都盐道街中学高三4月高考复习质量监测卷(七)化学试题含解析

2024学年四川省成都盐道街中学高三4月高考复习质量监测卷（七）化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、仪器名称为“干燥管”的是A．B．C．D．2、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．原子半径：乙<丁C．最外层电子数：乙<丙D．戊一定是硫元素3、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强4、在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。

下列判断错误的是（）A．原混合气体中H2S的体积可能是75mLB．原混合气体中O2的体积可能是50mLC．剩余25mL气体可能全部是SO2D．剩余25mL气体可能是SO2与O25、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种6、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D7、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。

2023北京高三(上)期末化学汇编：有机合成

2023北京高三（上）期末化学汇编有机合成A．含有3种含氧官能团B．N的杂化方式为3spA．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H3．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件省略)：已知：i.ii.回答下列问题：资料： i ．ii ．R 5-OH+R 6-Cl 23K CO −−−→R 5-O-R 6+HCl(1)A 分子中含有的官能团有_______。

(2)A→B 的化学方程式是_______。

(3)B→D 的反应类型是_______。

(4)D→E 的反应方程式是_______。

(5)F 的结构简式是_______。

(6)下列有关J 的说法正确的是_______(填字母)。

a ．核磁共振氢谱有2组峰 b ．能与H 2发生加成反应 c ．不存在含苯环的同分异构体 d ．合成PEDOT 的反应属于加聚反应(7)推测J→PEDOT 的过程中，反应物(NH 4)2S 2O 8的作用是_______。

(8)溶剂a 为环己烷，若用水代替环己烷，则D 的产率下降，分析可能的原因： ①B 在水中的溶解度较小，与Na 2S 的反应不充分； ①_______。

5．（2023秋·北京昌平·高三统考期末）他非诺喹是一种抗疟疾新药。

其中间体K 的合成路线如下(部分条件已省略)已知：①2533.C H ONa 12324142.CH COOH||||||||OOOO|R R C OR R CH C OR R C C H C OR R OH −−−−--+------→+−-ⅰⅱ ①5672576|||||OO HR C OR R NH R C N R R OH−−--+----+→(1)A 可以与3NaHCO 溶液反应放出2CO ，A 中官能团为_______。

(2)E F →的反应类型为_______。

(3)B D →的化学方程式为_______。

高中化学第7章热点强化14 速率常数与化学平衡常数的关系---2023年高考化学一轮复习

热点强化14 速率常数与化学平衡常数的关系1．假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝k ·c a (A)·c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。

不同反应有不同的速率常数。

2．正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v 正＝k 正·c a (A)·c b (B)，v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。

[示例] 温度为T 1，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋206.3 kJ·mol －1，该反应中，正反应速率为v 正＝k 正·c (CH 4)·c (H 2O)，逆反应速率为v 逆＝k 逆·c (CO)·c 3(H 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。

已知T 1时，k 正＝k 逆，则该温度下，平衡常数K 1＝____；当温度改变为T 2时，若k 正＝1.5k 逆，则T 2________T 1(填“>”“＝”或“<”)。

答案 1 >解析解题步骤及过程：步骤1 代入特殊值：平衡时v 正＝v 逆，即k 正·c (CH 4)·c (H 2O)＝k 逆·c (CO)·c 3(H 2)；步骤2 适当变式求平衡常数，K 1＝c (CO )·c 3(H 2)c (CH 4)·c (H 2O )＝k 正k 逆；k 正＝k 逆，K 1＝1步骤3 求其他K 2＝c (CO )·c 3(H 2)c (CH 4)·c (H 2O )＝k 正k 逆；k 正＝1.5k 逆，K 2＝1.5；1.5>1，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；则T 2>T 1。