高三化学期末模拟试题20060121_2
高三化学期末考试模拟试题附答案
(新人教版)高三化学期末考试模拟试题附答案第I卷(选择题,共48分)一、选择题:(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 1.下列有关叙述正确的是()A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C.赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关D. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高2. 下列实验操作中错误的是()A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B. 检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水湿润后,再测量3. NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAB、常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为17NAC、18g水中含有的电子数为8NAD、含有2NA 个阴离子的Na2O2固体,投入足量水中产生约22.4L的氧气4.在101KPa和25℃时,有反应的热化学方程式:H 2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8KJ/mol ;H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是A.H2燃烧生成H2O(g)时,放出241.8KJ的热量B.H2的燃烧热为285.8 KJ/molC.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44KJ的热量5.向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙(固体)至CO32-沉淀完全后,过滤测得滤液的总质量比原Na2CO3溶液减少0.13g。
高三化学期末考试模拟卷及参考答案
三化学期末考试模拟卷.12注意事项:1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷,总分150分,答题时间120分种。
答题前请将自己的学校、班级、姓名填写在试卷上有关的栏目内。
2.Ⅰ卷答案答在答题框内。
第Ⅰ卷(选择题,共75分)一、选择题(15分,每小题3分,每小题只有1个选项符合题意)1. 明矾净水的作用是( )A 使暂时硬水软化B 使永久硬水软化C 除去水中悬浮物D 消毒杀菌2.北京在申办奥运会时提出了“科技奥运,人文奥运,绿色奥运”的口号。
为了把北京奥运会办成“绿色奥运会”,下列做法不可取的是( )A 关闭所有的化工企业B 用天然气逐步取代民用燃煤C 提高污水处理率D 降低机动车辆的尾气排放污染3.美国太空网8月31日报道,中国航天越飞越高,“神舟三号”宇宙飞船试验成功, “神舟四号”很快就会和世人见面。
这表明我国载人航天技术有了重大突破。
下列物质可做为宇航员供氧剂的是( )A Na2OB Na2O2C KClO3D H2O24. 充分燃烧某液态芳香烃X,并收集产生的全部水,恢复到室温时,得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
则X的分子式是( )A.C10H14B.C11H16C.C12H18D.C13H205.下列物质固态时,必定是分子晶体的是( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸二、选择题(60分,每小题3分,每小题有1–2个选项符合题意,若正确答案只包括1个选项,多选时该题为0分,若正确答案包括两个选项,只选1个且正确的给1分,选二个且都正确的给3分,但中要选错1个,该小题为0分)6.烧杯中盛有浓度均为0.10 mol/L的NaCl和Cu(NO3)2混和液,现以石墨为电极对该溶液进行电解,当Cu2+全部析出时停止。
将溶液摇匀,假设体积不变,其PH为()A 7.00B 1.30C 1.00D 0.707.有些分子中既有极性键又有非极性键,但( )不在其列A 乙烯B 1,2-二氯乙烷C CH3OHD 环丙烷8.某烃与溴加成时可以得到四种不同的产物,该烃可能是( )A 1-丁烯B 1,3-丁二烯C 2-甲基-1,3-丁二烯D 2,3-二甲基-1,3-丁二烯9.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是( )A Na+NO3-Cu 2+Cl-B OH-K+Na+HS-C K+CO32-Br-AlO2-D H+ Cl-Na+SO32-10.下列反应中不产生乙烯的是( )A 乙醇与浓硫酸共热B 丁烷裂化C 乙醇,氯乙烷和烧碱共热D 溴乙烷,烧碱和水共热11.某酸溶液的PH值为2,则该酸的物质的量浓度为( )A 0.01B 小于0.01C 大于0.01D 以上情况都有可能12. 下列分离物质的方法中, 根据微粒大小进行分离的是()A 萃取B 重结晶C沉降D渗析13. 下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A 反应混合物的浓度改变B 反应混合物颜色的改变C 正、逆反应速率改变D 反应物的转化率改变14.在常温下,用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,下列说法中不正确的是( )A 溶液的PH值不变B 溶液中Na2CO3的物质的量不变C Na2CO3溶液的浓度不变D Na2CO3的水解程度不变15.下列物质均有羟基,其羟基中的氢原子活动性最弱的是( )A CH3COOHB C2H5OHC H2OD C6H5OH16.氧化银溶于氨水所得银氨溶液的PH( )A 比原氨水大B 比原氨水小C 与原氨水相同D 无法估计17.在100g浓度为18mol/L,密度为d g/ml的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸,加入水的体积为( )mlA 小于100B 等于100C 大于100D 等于100/d18.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,由2mol氢原子生成的1mol氢分子,其能量为E2,则下列关系正确的是( )A 2E1= E2B 2E1>E2C 2E1<E2D E1 =E219.将0.2mol/L的NaAlO2溶液与0.8mol/L的HCl溶液等体积混和,下列有关溶液中离子浓度比较正确的是( )A C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)B 3C(Al3+) + C(Na+) + C(H+) = C(Cl-) + C(OH-)C C(Al3+) = C(Na+)>C(H+)>C(OH-)D C(Cl-) = C(Na+) + C(Al3+)>C(H+)20.下列离子方程式书写正确的是( )A 在澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca 2+ + OH-+ HCO3-= CaCO3↓+ H2OB 在FeI2溶液中滴加少量的氯水:2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl –C 在NaOH溶液中滴加少量碳酸氢铵溶液:NH4+ + OH - = NH3·H2OD 在Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca 2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3↓+ 2HClO21.阿伏加德罗常数的符号是N A,下列叙述中正确的是()A 标准状况下,2.24升Cl2 与足量的NaOH溶液反应时,转移的电子数是0.1N AB 若x g NH3中含N A个分子,则2x gH2S中含2N A个分子C 标准状况下,含N A个氖原子的气体所占的体积约为22.4升D 任何气体只要分子数相同,占有的体积就相同22.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2,甲和乙反应可生成丙,甲和丙都能发生银镜反应,此有机物是( )A 甲醛B 乙醛C 甲醇D 甲酸23.在一个固定体积的密闭容器中充入3LX(g)和2L Y(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g).达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中的n值是( )A 2B 8C 4D 624. 下列实验能获得成功的是( )A 将混有少量乙醇的乙酸乙酯放入分液漏斗中,加水,充分振荡,分液除去乙醇B 将饱和氯化铁溶液滴入冷水中,制取红褐色氢氧化铁胶体C 用先加稀硝酸后加BaCl2溶液的方法鉴定某无色溶液是否含有SO42-D 将苯逐滴加入到浓硫酸与浓硝酸的混和溶液中,并用沸水浴加热制取硝基苯25. 在BrF3+H2O—Br2+HBrO3+O2↑+HF(未配平)化学反应中,若有10.8g水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是():A 0.4molB 0.6molC 0.8molD 0.9mol高三化学期末考试模拟卷答题卷学校 班级 姓名第Ⅱ卷(非选择题,共75分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案三.填空题(共48分)26.(6分) 现有可逆反应A(气)+B(气)3C(气),下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下,生成物C 在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系:(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况,则_ __曲线是表示有催化剂时的情况。
2006年高三化学模拟试题(二)
2006年高三化学模拟试题(二)第Ⅰ卷(选择题共83分)一、选择题。
(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有一个选项符合题意)1.高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3→O2+O,O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应:NO+O3→NO2+2O NO2+O→NO+O2从反应过程和最终产物分析判断,NO是A.氧化剂和还原产物B.还原剂和氧化产物C.氧化剂和催化剂D.还原剂和催化剂2.以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁制器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗3.下列变化过程中,化学键未被破坏的是A.水晶熔化B.石油分馏C.煤的干馏D.石墨转变成金刚石4.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A.分散质微粒都能透过滤纸B.都有丁达尔现象C.加入盐酸后,都先产生沉淀,然后沉淀又溶解D.都有电泳现象5.下列叙述中,不正确的是A.红磷和白磷是同素异形体B.油酸和丙烯酸是同系物C.H2和D2互为同位素D.丁醇和乙醚互为同分异构体二、选择题。
(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题有一个或二个选项符合题意)6.下列叙述中错误的是A.离子晶体中含有离子键,但不一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.凡具有正四面体结构的分子中,其键角均为109︒28'D.金属元素最高价氧化物的对应水化物不一定是碱7.下列分子的结构中,原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是A.三氯化磷B.光气(COCl2)C.四氟化碳D.二氧化氮8.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列说法正确的是A.原子序数X>Y>ZB.元素的非金属性由弱至强的顺序是X<Y<ZC.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>HZD.原子半径大小顺序是X<Y<Z9.据报道1995年化学家合成出一种化学式为C200H200的含多个碳碳叁键()的链状烃,其分子中含碳碳叁键最多可以是A.49个B.50个C.51个D.100个10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.20gD2O所含质子数为12NAB.1mol CH离子(碳正离子)所含电子数为10NAC.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,生成气态产物的分子数为NAD.通常状况下,1mol氖气所含原子数为NA11.对于反应:4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是A.B.C.D.12、密闭容器中,反应xA(气)+yB(气) zC(气)达平衡时,A的浓度为0.5mol·L-1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L-1。
高三化学期末模拟试题2006-01-21
高三化学期末模拟试题2006-01-21命题邹俊峰可能用到的相对原子质量O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共74分)一、选择题(本题包括8小题,每题4分,共32分。
每小题只有一个....选项符合题意)1.门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏,极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时,在下列操作中,你认为最合适的是A.立即开启抽油烟机排出煤气,关闭煤气源B.立即打开门和窗,关闭煤气源C.立即打开电灯,寻找泄漏处D.上述三者可同时进行2.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂3.2004年化学元素家族又添新成员:113号元素Uut和115号元素Uup。
已知113号元素Uut,下列说法中正确的是的一种核素为278113A.113号元素的相对原子质量为278B.115号元素可显+3和+5价Uut的中子数与电子数之差为165C.278113D.两种元素均位于周期表第八周期4.2002、2003、2004连续三年的诺贝尔化学奖均授予与蛋白质有关的研究成果。
下列关于蛋白质的说法中不正确...的是A.蛋白质属于有机高分子化合物,没有蛋白质就没有生命B.某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄C.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质5.据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵的物质。
下列说法正确的是A.N5和N2互为同位素B.18O2的摩尔质量为36C.原子半径:N<18O D.2N5 = 5N2是化学变化6.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
高三化学第一学期期末模拟试题一
高三化学第一学期期末模拟试题一高三化学第一学期期末模拟试题一一.选择题题号12345678910答案1.A.B两种气体物质在容器中进行反应,A+3B 2C,10℃时反应速率vB为0.3 mol·L-1·s-1,50℃时反应速率vA=25.6 mol·L-1·s-1,每升高10℃,该反应速率增至原来的A.3倍B.4倍C.16倍D.85倍2.化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为z,其氢氧化物的式量为y,则n的值是A.B.C. D.3.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA4.根据以下叙述,回答问题.在容积为1 L的固定真空容器中,加入3.68 g N2O4无色晶体,升温至20℃,晶体逐渐气化成无色气体,并部分离解为红棕色的NO2气体,直至达到化学平衡,N2O4(g) 2NO2(g)-57 kJ从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中,以下量变化正确(温度不变)的是A.气体总压强减少B.气体的平均相对分子质量减少C.气体的密度变大D.气体的密度变小5.下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol·L-1氯化氨溶液的pH 约为56.在常温下,100 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的某一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.V总≥200mLD.V总≤200 mL7.通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1,则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)∶n(汞)=2∶1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)28.向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成,且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示,则原溶液可能是A.NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液B.Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液C.AlCl3和CuSO4的混合溶液D.Na2S和Na2SO3的混合溶液9.已知95%(溶质的质量分数)酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L-1.47.5%的酒精溶液的物质的量浓度A.大于8.26 mol·L-1B.等于8.26 mol·L-1C.小于8.26 mol·L-1D.无法判断10.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示.下列关于靛蓝的叙述错误的是A.靛蓝由碳.氢.氧.氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物二.填空题11.(8分)(1)常温下,高锰酸钾跟浓盐酸反应,可生成氯气,同时MnO4-被还原成Mn2+.写出这一氧化还原反应的离子方程式.(2)将H2S跟浓HNO3溶液反应,当HNO3过量时,H2S的氧化产物是H2SO4,反应物HNO3的还原产物是NO,生成物中还有水,写出这一反应的化学方程式.如反应中有2.4mol电子转移时,生成的NO在标准状况下的体积是L,这些NO全部被氧化为NO2,需O2的体积为L(标准状况).12.(8分)2,4,5—三氯苯酚和氯乙酸反应可制得除草剂2,4,5-三氯苯氧乙酸.某生产该除草剂的工厂在一次事故中泄漏出一种二恶英,简称为TCDD.有关物质的结构式如下:三氯苯酚Cl—CH2COOH氯乙酸请写出:)(1)(4分)生成2,4,5—三氯苯氧乙酸(反应的化学方程式:(2)(4分)2,4,5—三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式.13.(10分)在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢有如下过程:请填空:(1)过程①是反应,过程②是反应,过程③是反应(填写反应类型的名称).(2)过程④的另一种生成物是(填写化学式).(3)上述物质中和互为同分异构体(填写字母代号)参考答案(一)一.1.B .2A 3.C 4.B 5.D6.AD7.D8.A 9.A 10.C11.(1)2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2+8H2O (2)3H2S+8HNO3=3H2SO4+8NO↑+4H2O17.92 8.9612(8分)13.(10分)(1)消去加成氧化(2)CO2 (3)A C。
高三化学期末仿真模拟试卷
高三化学期末仿真模拟试卷第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个....选项符合题意)1.广东北江曾发生严重的水体镉污染事件,专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS ,化学式为:[Fe 2(OH )n (SO 4)(3-n )/2]m ,n<5,m<10}分批加入,利用PFS 在水体中形成絮状物,以吸附镉离子。
结合题中信息,下列说法正确的是 ( )A .实验室可通过FeSO 4溶液水解制聚合铁PFSB .含镉废电池含镉量很少,不需进行回收处理C .PFS 是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物D .Cd 10848核素原子中的电子数为48,中子数为602.下列对化学反应的认识正确的是A .化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变B .如果某化学反应的∆H 和∆S 均小于0,则反应一定能自发进行C .化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成D .放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快 34.下列反应的离子方程式书写正确的是A .甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO +2[Ag (NH 3)2]++2OH —−→−△HCOO —+NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2O B .氨水中通入过量二氧化硫:2NH 3•H 2O + SO 2 = 2NH 4+ +SO 32- +H 2OC .以FeCl 3溶液腐蚀印刷电路版:Fe 3++Cu =Fe 2++Cu 2+D .将2mol/LAlCl 3溶液和7mol/LNaOH 溶液等体积混合:2Al 3++7OH -=Al(OH)3↓+AlO 2-+2H 2O5.下列各组离子,在指定的条件下能大量共存的是A .滴加甲基橙试剂呈红色的溶液:Fe 2+、SiO 32-、C1-、NO 3-B .水电离出来的C (OH -)=10-13mol/L 溶液:K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+C .所含溶质为NaC1的溶液:K +、SiO 32-、NO 3-、A13+D .PH=11的溶液:S 2-、SO 32-、S 2O 32-、Na +6.将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中(水足量),所得溶液的密度为ρg ·cm -3,则此溶液的物质的量浓度为A .m a a +501000ρmol ·L -1B .m a a +46ρ mol ·L -1C .m a a +461000ρ mol ·L -1D . ma a +451000ρ mol ·L -1 7、下列事实与氢键有关的是A 、不加热到很高的温度水难以分解B 、水结冰体积膨胀,密度变小C 、CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D 、HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱8.设N A 为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是A .标准状况下,22.4 L CO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数约为2N AB .常温常压下,0.1 mol Fe 在0.1 mol Cl 2中充分燃烧,转移的电子数为0.3N AC .2 mol SO 2和1 mol O 2混合在(V 2O 5存在的条件下)密闭容器中加热反应后,容器内物质的分子数等于2N AD .138克K 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
(整理)高三化学期末考试模拟试题附答案
(新人教版)高三化学期末考试模拟试题附答案第I卷(选择题,共48分)一、选择题:(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 1.下列有关叙述正确的是()A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C.赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关D. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高2. 下列实验操作中错误的是()A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B. 检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水湿润后,再测量3. NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAB、常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为17NAC、18g水中含有的电子数为8NAD、含有2NA 个阴离子的Na2O2固体,投入足量水中产生约22.4L的氧气4.在101KPa和25℃时,有反应的热化学方程式:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8KJ/mol ;H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是A.H2燃烧生成H2O(g)时,放出241.8KJ的热量B.H2的燃烧热为285.8 KJ/molC.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44KJ的热量5.向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙(固体)至CO32-沉淀完全后,过滤测得滤液的总质量比原Na2CO3溶液减少0.13g。
第一学期期末模拟试卷高三化学试题
量奋市例比阳光实验学校第一学期期末模拟试卷高三化学试题说明:考试时间100分钟,总分120分。
第一卷(选择题)答案填涂答题卡,第二卷(非选择题)答案填写在答卷纸相关空格处。
可能用到的相对原子质量:C 12 S 32 O 16 H 1 Cl 3 Fe 56 Mg 24 As 75第一卷〔选择题共 48 分〕一、选择题〔此题包括8小题,每题只有一个....选项符合题意,每题3分,共24分〕1.化学是一门实用的、中心的学科,生活中的许多问题常涉及到化学知识。
它在给经济开展和群众生活带来方便的同时,也产生负面的影响。
以下有关表达不正确的选项是A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能杀死水中的细菌。
自来水常用氯气来杀菌消毒,是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质B.人们用原电池原理,制作了多种电池,如干电池、充电电池、高能电池。
电池在生产和技术中发挥了重要作用,但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。
所以废旧电池必须回收再利用C.明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患“老年性痴呆〞,所以明矾不能大量作净水剂使用D.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物,是制冷效果极佳的致冷剂,但它会破坏臭氧层,科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量2.以下关于反类型关系正确的选项是A. B.C. D.3.以下表达正确的选项是A.为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意平安,贮存浓H2SO4的容器上贴有以下图标识。
B.室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-杂质制蒸馏水。
C .做焰色反时,先将铂丝〔或铁丝〕用稀硫酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时,再醮取待检溶液进行。
D.由于碱金属单质化学性质活泼,室中的各种碱金属单质均保存在煤油中。
4.以下离子方程式正确的选项是A.漂白粉溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB.将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-=Br2+2Fe3++4Cl-C.碳酸钡中参加稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.水玻璃〔硅酸钠水溶液〕中滴加稀盐酸:Na2SiΟ3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 5.以下操作或仪器的选用正确的选项是6.以下说法正确的选项是A.自发反一是△H小于0的反B.自发反一是△S大于0的反C.丁达尔效是区分体和溶液的一种常用物理方法D.硫酸钡在一条件下可转化为碳酸钡,说明硫酸钡在此条件下的Ksp一大于碳酸钡的Ksp7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3;②复原性:Cl->As;③每生成gAs,复原剂失去的电子为0.3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。
高三化学模拟题一(含答案)(K12教育文档)
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泸县2018年高三年级化学科高考模拟试题化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6页,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F-19 Al—27Ca-40 Cu—64 Zn-65第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A.工厂排放 CO2会导致酸雨的形成B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关D.《黄白第十六》中有“曾青涂铁,铁赤如铜”,这与化学变化有关8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下,11。
2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N AB.56 g Fe与过量稀硝酸反应,转移电子数目为2 N AC.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应,生成 PCl5分子数目为N AD.将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO—数目为N A9.环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品,结构简式如图。
高三上学期期末化学模拟试卷(二)
高三上学期期末化学模拟试卷(二)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是()A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体,HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体2. (2分) (2016高二上·淮阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是()A . 2.24 L CH4气体中含有的电子数为NAB . 25℃时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl﹣)=0.1 mol/LD . 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO﹣数目为NA3. (2分) (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中,书写正确的是()A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2OC . 用足量氨水吸收二氧化硫:2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2OD . 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑4. (2分) (2019高三上·白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是()A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C . 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D . NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应5. (2分)(2016·平昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A . 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应,失去的电子数为0.3NAB . 制取标准状况下22.4 L Cl2 ,需转移的电子数为2NAC . 2.3 g Na在空气中完全燃烧,失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA6. (2分)(2017·成都模拟) 常温下,向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中错误的是()A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度大于K点水的电离程度D . K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.01 mol•L﹣17. (2分) (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl>H2S非金属性Cl>SB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作I﹣还原性强于Cl﹣C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫红色.D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D8. (2分) (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是()A . 在25℃时,将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl ﹣),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数:Kb=B . 在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y>的关系如图所示,则x与Y的反应方程式可表示为:X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中,滴加结束后生成的溶液中有:C(Na+)>c(Cl﹣)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)9. (2分)具有漂白性和还原性的无色气体是()A . Cl2B . NO2C . NH3D . SO210. (2分)(2016·深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示.下列说法错误的是()A . 电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣B . 电池放电时Na+从a极区移向b极区C . 电子从电极b经外电路流向电极aD . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用11. (2分)关于胶体的叙述错误的是()A . 溶液显电中性,胶体带有电荷,所以胶体较稳定B . 胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,所以可用渗析的方法精制胶体C . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D . 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷12. (2分) (2016高一上·会宁期中) 下列各物质,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是()A . 干冰、铁、胆矾B . 液态氧、氧化钙、石灰水C . 氮气、氯化氢、烧碱D . 水、碘酒、熟石灰13. (2分)分类法在化学科学中起着非常重要的作用,下列各组物质中,在物质分类型,前者从属于后者的一组是()A . 金属,化合物B . 金属氧化物,碱性氧化物C . 泥沙,胶体D . 单质,纯净物14. (2分)与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是()A . 50mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液B . 25mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 50mL 2mol•L﹣1 KCl溶液15. (2分) (2017高二上·腾冲期末) 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是()A . AB . BC . CD . D16. (2分) (2016高二下·临沂期末) 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积),关于该固体混合物,下列说法不正确的是()A . 一定含有Al,其质量为2.7gB . 一定不含有FeCl2 ,含有少量AlCl3C . 混合物中含有0.05molMgCl2D . 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2 ,且物质的量相等17. (2分)下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是()A . 150 mL 3 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NaNO3溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1 Na2SO4溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1的Na2S溶液18. (2分) (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是()①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO ﹣)②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④19. (2分) (2015高二上·河北开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 放热反应不必加热就一定能发生C . 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同20. (2分) (2016高二上·葫芦岛期中) 在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是()A . v(H2)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . v(N2)=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . v(NH3)=0.25 mol•L﹣1•min﹣1D . v(H2)=0.4 mol•L﹣1•min﹣1二、填空题 (共3题;共16分)21. (6分)用芒硝(Na2SO4•10H2O)制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的生产工艺流程图如下所示:(1)溶液C中的溶质主要是________(2)铵明矾的溶液呈________ 性,向铵明矾稀溶液中加入足量稀NaOH溶液,其离子反应方程式为________ (3)过程Ⅰ反应温度不能超过40℃,主要原因是________(4)滤液E中溶质离子为________(5)如用2.0t含2.0%杂质(不参与反应)的芒硝,按此过程制备纯碱,过程中原料损失率为3.0%,则最多能制得________ t纯碱.22. (6分)(2018·房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣(含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等)为原料制取软磁用 Fe2O3(要求纯度>99.2%, CaO 含量<0.01%)。
高三上学期期末化学模拟试卷(二)
高三上学期期末化学模拟试卷(二)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题;共38分)1. (2分)化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法不正确的是()A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量,“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油2. (2分) (2016高二下·正定期末) 下列操作中,完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热.A . ①④⑦⑩B . ①③④⑤⑦⑩C . ①④⑤⑦⑧⑨⑩D . ②③④⑤⑥⑦⑩3. (2分) CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是()A . 相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是葡萄糖溶液C . 利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1molD . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:24. (2分)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A . SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B . 炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅C . BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐D . Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚5. (2分) (2016高一下·昆明期中) 别向盛有NaBr,KI溶液的试管中,滴加适量氯水,用力振荡后加入少量CCl4 ,振荡、静置,有关现象描述不正确的是()A . 原NaBr溶液分层,上层液体呈现橙色B . 原NaBr溶液分层,下层液体呈现橙色C . 原KI溶液分层,上层几乎无色D . 原KI溶液分层,下层呈现紫红色6. (2分)丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有()①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A . ①②③B . ①②③④C . ①②③④⑤D . ①③④7. (2分) (2018高二上·惠州期末) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯,要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。
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高三化学期末模拟试题2006-01-21命题邹俊峰可能用到的相对原子质量O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共74分)一、选择题(本题包括8小题,每题4分,共32分。
每小题只有一个....选项符合题意)1.门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏,极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时,在下列操作中,你认为最合适的是A.立即开启抽油烟机排出煤气,关闭煤气源B.立即打开门和窗,关闭煤气源C.立即打开电灯,寻找泄漏处D.上述三者可同时进行2.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂Uut,下列说法中正3.2004年化学元素家族又添新成员:113号元素Uut和115号元素Uup。
已知113号元素的一种核素为278113确的是A.113号元素的相对原子质量为278B.115号元素可显+3和+5价Uut的中子数与电子数之差为165C.278113D.两种元素均位于周期表第八周期4.2002、2003、2004连续三年的诺贝尔化学奖均授予与蛋白质有关的研究成果。
下列关于蛋白质的说法中不正确...的是A.蛋白质属于有机高分子化合物,没有蛋白质就没有生命B.某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄C.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质5.据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵的物质。
下列说法正确的是A.N5和N2互为同位素B.18O2的摩尔质量为36C.原子半径:N<18O D.2N5 = 5N2是化学变化6.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A.上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,则电池工作时的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2OD.甲烷燃料电池的电解质若用H2SO4,则电池工作时H+向充入O2的一极移动7.下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A.只有②B.只有③ C.只有①④D.①②③④8.若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol·L-1和c2 mol·L-1硫酸的质量分数,且知2 w1=w2,则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大)A .2c 1=c 2B .2c 2=c 1C .c 2>2c 1D .c 1<c 2<2c 1二、选择题(本题包括10小题,第9~16小题每小题4分,第17、18小题每小题5分,共42分。
每小题只有一个或两个.....选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)9.2000年10月10日,诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦·黑格、艾伦·马克迪尔米德和日本科学家白川英树,以表彰他们有关导电聚合物的发现。
他们研究发现:经过改造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。
以聚乙炔为例,要使其能够导电,必须用I 2或Na 等做掺杂处理,他们用碘做的掺杂实验通式如下:[CH]n +23x I 2→[CH]+x n +xI -3, 则聚乙炔的碳链结构片段和下列叙述正确的是 ①—C≡C —C≡C —C≡C — ②—C=C —C=C —C=C — ③=C=C=C=C=C=C=④—C=C —C≡C —C=C —C≡C —⑤这种可导电的聚乙炔塑料是一种纯净物,有固定的熔、沸点⑥掺杂后的聚乙炔固体常温下之所以能导电,是因为它具有类似盐的结构 ⑦聚乙炔和碘的掺杂反应中,聚乙炔被还原 ⑧聚乙炔经掺杂反应后,分子内碳链结构未发生变化 A ①⑤ B ②⑧ C ④⑥ D ③⑦ 10.下列离子方程式书写正确的是A .二氧化硫气体通入到过量Ca(ClO)2溶液中:SO 2+H 2O +Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOB .向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OC .氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应 Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD .向碳酸氢铵溶液中滴入过量氢氧化钠 HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O11.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H <0。
下列结论中正确的是A .若平衡时A 、B 的转化率之比为m ∶n ,说明反应开始时,A 、B 的物质的量相等 B .若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A 的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+qC .若m+n=p+q ,则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入b mol B ,达到新平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)D .若升高温度时,平衡混合气体的平均相对分子质量增大,则m+n>p+q12.将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是A .若混合前酸、碱pH 之和等于14,则HA 肯定是弱酸B .若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA 肯定是弱酸C .溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH 溶液D .混合溶液中离子浓度一定满足: c (A -)>c (B +)>c (H +)>c (OH -)13.N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是A .标准状况下,80g SO 3中含3N A 个氧原子,体积小于22.4LB .23 g Na 和足量的O 2完全反应,无论是常温,还是燃烧,都失去N A 个电子C .含有2N A 个阴离子的CaC 2,在标准状况下,能产生约44.8L 的乙炔气体D .1molNa 218O 2与足量的H 2O 完全反应时转移电子2N A 个,生成NaOH80g14.室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A .HCO 3-、Al 3+、Na +、SO 42-B .I -、NO 3-、K +、NH 4+C .MnO 4-、Cl -、SO 42-、K +D .SiO 32-、SO 32-、Na +、Cl -15. 已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol ·L -1的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示S 或C ),其中正确的是 A .c (Na +)=c (HRO 3-)+c (RO 32-)+c (H 2RO 3)B .c (Na +)+c (H +)=c (HRO 3-)+c (RO 32-)+c (OH -) C .c (H +)+c (H 2RO 3)=c (RO 32-)+c (OH -)D .两溶液中c (Na +)、c (HRO 3-)、c (RO 32-)分别相等 16.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A .加入AgNO 3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl -存在B .加入Ba(NO 3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO 42-存在C .通入Cl 2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I -存在D .加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO 32-17.将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL 盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发,则下列 说法正确的是A .镁和铝的总质量为9 gB .盐酸的物质的量浓度为5 mol ·L-1C .NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol ·L -1 D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L18.T ℃时,A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中A 、B、C 浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T 1和T 2时,B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是A .在(t 1+10)min 时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B .(t 1+10)min 时,保持容器体积不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动C .T ℃时,在相同容器中,若由0.3mo l ·L—1A 、0.1 mo l ·L —1 B 和0.4 mo l ·L —1 C 反应,达到平衡后,C 的浓度仍为0.4 mo l ·L—1D .其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A 的转化率增大第Ⅱ卷(非选择题 共76分)三、(本题包括2小题,共22分)19.Ⅰ(4分)下列说法中,正确的有①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾 ③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中 ⑥将烧瓶放在桌上,再用力塞进塞子Ⅱ(8分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,某实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量,有如下操作: ①需配制0.1 mol·L -1 的盐酸和0.1mol·L -1 的氢氧化钠溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g 的此胃药片,磨碎后加入20.00mL 蒸馏水; ③以酚酞为指示剂,用0.1mol·L -1 的氢氧化钠溶液滴定,需用去V mL 达滴定终点; ④加入25.00mL0.1mol·L -1 的盐酸溶液。
⑴甲实验过程的步骤为①②④③,乙实验过程的步骤为①②④③②④③,请根据你的实验经历判断 更合理。
⑵下图所示的仪器中配制0.1mol·L -1 盐酸溶液和0.1mol·L -1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)____,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。