2021年高考化学一轮复习讲练测: 钠及其重要化合物(精练)(教师版)

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『高考一轮复习·讲练测』『分项解析·逐一击破』

一、选择题

1.(2020·陕西长安一中模拟)钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是( ) A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多

B.热的纯碱溶液可去除油污

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

D.金属钠着火时,使用泡沫灭火器来灭火

【答案】D

【解析】金属钠着火时会生成Na2O2,Na2O2会与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2,加剧燃烧,应该用沙土盖灭。

2.(2020·四川石室中学质检)下列关于金属钠及其化合物的说法中,不正确的是( )

A.NaCl可用作食品调味剂

B.相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度

C.Na2CO3的焰色反应呈黄色

D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属

【答案】B

【解析】A项,氯化钠有咸味,可用作食品调味剂;B项,相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;C项,钠元素的焰色反应为黄色;D项,钠的活动性比较强,可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。

3.(2020·湖南衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是( )

A.受热升华 B.颜色反应

C.焰色反应D.丁达尔效应

【答案】C

【解析】含有钾元素的物质在火焰上灼烧,火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃观察),该原理为焰色反应,C正确。

4.(2020·广东深圳中学模拟)在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小

B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱

C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼

D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成

【答案】C

【解析】钠比铜活泼,将一小块Na投入CuSO4溶液中,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,所以得不到铜,C错误。

5.(2020·湖南长沙一中模拟)下列说法正确的是( )

A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色

B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

C.Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变

【答案】C

【解析】Na2O2遇湿润的石蕊试纸时,它最终能氧化石蕊使其褪色,A项错误;由

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2及Na2O2中氧为-1价知,每生成1 mol O2时会转移2 mol电子,B项错误; Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液

温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中c(Na+)增大,D项错误。

6.(2020·湖北孝感高级中学模拟)下列实验操作正确的是( )

编号实验操作

A

观察钠与水反应的现象

用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中

B

检验NaHCO3与

Na2CO3溶液

用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水

C

证明Na2O2与CO2是放热反应

Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,说明是放热反应

D

检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液

用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色

【答案】C

【解析】应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体),A错误;B项都有白色沉淀产生,错误;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C 正确;观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃,D错误。

7.(2020·广西南宁质检)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

( )

A.取a g混合物充分加热,减重b g

B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体

C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g

D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b g固体

【答案】C

【解析】A项采用差量法,减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;B项中b g固体为生成的氯化钠的质量,根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;C项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量,因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数; D项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。

8.(2020·河北冀州中学模拟)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )

A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂

B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性

D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

【答案】A

【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生歧化反应,A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而C、Al、SO2均具有还原性,故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化

2-4

成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成SO,C、D项均正确。

9.(2020·福建泉州五中调研)下列事实及其解释不正确的是( )

A.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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