河北省鸡泽县2018年高考化学冲刺60天精品模拟卷(5)
河北省2018届高三5月冲刺模考理综化学试题扫描版含答案
参考答案7．C 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．A26．（14分）（1）Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）浓硫酸的利用率低，浪费能源，操作复杂（2分）（2）干燥SO2（1分）观察和控制的SO2的生成速率（1分）（3）从最左端导管通入N2以排尽装置中空气，关闭K1、K2（2分）（4）①Na2O2＋SO2＝Na2SO4（1分）②生成的O2和未参加反应的SO2在E处中被吸收，也会导致F中无明显现象（2分）③取反应后C中固体，加入足量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则假设一成立；若滴加盐酸时有刺激性气味气体产生，加BaCl2溶液时无白色沉淀生成则假设二成立（其他合理答案也可得分）（2分）④碱石灰（1分）27．（14分）（1）除去废料中的有机物（1分）（2）（1分）生成氮的氧化物气体，污染环境（1分）（3）温度低于T1时，溶解反应速率随温度的升高而增加，高于T1时，氨水挥发和分解导致溶液反应速率降低（2分）（4）1:4（2分）（5）4.0×10－8 mol·L一1（2分）（6）2Cu2＋＋2Cl－＋SO32一＋H2O＝2CuCl↓＋SO42一＋2H＋（2分）（7）硫酸（1分）加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化（2分）28．（15分）（1）四（1分）（2）CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝ kJ·mol－1（2分）（3）①2Fe3＋＋AsO33－＋H2O＝2Fe2＋＋AsO43－＋2H＋（2分）② 1（2分）正反应（2分）③铁粉和盐酸（2分）（4）①T1前，升高温度有利于反应向水解方向进行，且反应速率加快；T1后，升高温度聚合氯化铁受热分解（2分）②14 mg·L一1～15 mg·L一1（2分）35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（1分） 1（1分）（2）①N＞S＞O（2分）②H3O＋（2分，合理答案也给分）氢原子吸引电子能力弱于氟原子，氨分子中的氮原子更易提供孤电子对（2分）③正四面体形（1分） sp3（1分）（3）1:1（2分） X-射线衍射法（1分）（4） g（2分）36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（1）Cl2光照（2分）（2）苯甲酸（1分）羧基（1分）（3）（2分）（4）消去反应（1分）（5）＋CH3COOCH3＋CH3OH（2分）（6）30（2分）或或（1分）（7）CH4CH2Cl2HCHO（3分）。
高考压轴冲刺卷普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(五)化学试卷Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.下列有关食盐的说法错误的是A.食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B.食盐是侯氏制碱的主要原料之一C.工业上电解饱和食盐水可制取钠D.加食盐炒菜后的铁锅要及时清洗8.下列关于常见有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别9.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是10.1 mol有机物X在稀硫酸和加热条件下水解生成1 mol草酸（H2C2O4）和2 mol M （C3H8O），下列说法不正确的是A.X的分子式为C8H14O4B.M的烃基上的一氯代物有5种C.可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性D.X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应11.南开大学化学学院教授陈军团队在2016年研究出一种“可充室温Na-二氧化碳电池”，该电池放电时的工作示意图如图所示，下列说法错误的是A.负极的电极反应式为Na e Na -+-B.放电时，电解液中Na +向多壁碳纳米管电极移动C.若非水溶液换成水溶液，则两种电池的总反应不一样D.充电时，多壁碳纳米管电极的电极反应式为22234Na 4e 4CO 2Na CO C +-+++12.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是W 的单质，q 是Y 的单质，s 是Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r 相遇会产生白烟。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A.原子半径：Z ＞W ＞XB.Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料C.Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的弱D.X 、Y 、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物13.298K 时，向10 mL0.01 mol·L -1氨水中逐滴滴加0.01 mol·L -1盐酸，盐酸的体积V （盐酸）与溶液的pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A.通过a 点可证明氨水是弱电解质B.c 点对应盐酸的体积为10 mLC.b、d两点溶液中水电离出来的c(OH-)：b＜dD.c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)26.（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。
河北省鸡泽县2018年高考化学冲刺60天精品模拟卷(6)
精品模拟卷（6）第1卷一、单选题1、设为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.将1通入水中,、、粒子数之和为2B.12固体中含阳离子数为0.1C.标准状况下,22.4中所含分子数为D.7.8与足量的水反应转移电子数为0.22、下列关于有机物的说法不正确的是( )A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B.中所有原子可能共平面C.1苹果酸()可与3发生反应D.和各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种3、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的( )A.透过质子交换膜由左向右移动B.铜电极应与相连接C.电极反应式:D.当电极消耗0.25 气体时,则铁电极增重164、、、是短周期元素的三种常见氧化物。
与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸;与的组成元素相同;1在加热时与水反应的产物需要用6才能完全中和;在一定条件下,可以与非金属单质反应生成和。
下列说法不正确的是( ).A.与水反应形成的二元酸的分子式是B.是一种非极性分子,能与水反应生成强酸C.的化学方程式为D.在加热时与水反应的产物名称是磷酸5、常温时,1的和1的两种酸溶液,起始时的体积均为,分別向两溶液中加水进行稀释.所得曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.A当稀释至均为3时,溶液中B.在时,溶液满足:C.常温下,浓度均为0.1的和溶液的:D.稀释前分别用1的溶液中和,消耗的溶液体积:6、化学与生产生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质B.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造晶体管C.化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂,提高苯的转化率D.用代替处理饮用水时,既有杀菌消毒作用,又有净水作用7、下列实验现象和结论相对应且正确的是( )选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在不含B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中溶液变浑浊元素的非金属性大于元素C将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性溶液酸性溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体,且该气体具有还原性D某溶液加入稀硝酸酸化的溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在或者A.AB.BC.CD.D8、、、、、、为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。
鸡泽高考化学冲刺60天模拟卷9
精品模拟卷（9）第1卷一、单选题1、短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如图所示,其中原子的质子数是其层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.有5种正价,与可形成6种化合物B.工业上常通过电解熔融态的方法来获得的单质C.简单离子的半径由大到小为:D.、两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8稳定结构2、化学与人类的生活、生产密切相关,下列说法不正确的是( )A.船舶外壳装上锌块,是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同C.压缩天然气()、液化石油气()的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料D.2016年9月,中国太钢集团造出的圆珠笔头,可完全替代进口笔尖,该笔尖钢为合金,且具有良好的切削性3、常温下,下列说法不正确的是( )A.将的某酸稀释倍,测得其,则该酸为弱酸B.相同的、和三种溶液:C.0.1 溶液,则溶液:D.已知的电离常数、,的电离常数,若向新制氯水中加入足量固体,则增大4、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.所含共价键数均为0.4的白磷()和甲烷的物质的量相等B.10浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2C.2分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为2D.1与含3的溶液完全反应后,溶液中所含的数目为35、下列有关有机物结构和性质的描述正确的是( )A.甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上B.苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应,也能发生氧化反应C.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗氧气的物质的量相等D.分子式为,能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有5种6、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.A将10 0.1 溶液逐滴滴加到10 0.1 盐酸中,混合后溶液中各离子浓度的大小关系:B.的溶液与的溶液以等体积混合,则有C.将与的饱和溶液等体积混合,与沉淀都有,但以为主D.0.200 的溶液与溶液等体积混合后,当时:二、多选题7、以含钴废催化剂(主要成分为、、)为原料,制取氧化钴的流程如下:1.溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3 次,洗液与滤液合并,其目的是,所得滤渣的主要成分是(写化学式).2.氧化:加热搅拌条件下加入,将氧化成,其离子方程式。
河北省鸡泽县高考化学 冲刺60天精品模拟卷(4)
精品模拟卷（4）第1卷一、单选题1、工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:下列说法正确的是( )A.酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应C.乙苯的一氯取代产物有共有5种D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为72、设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.和分别制得1转移的电子数均是4B.标准状况下,11.2乙烯和环丙烷()的混合气体中,共用电子对的数目为3C.用惰性电极电解1 0.1的食盐水,两极共收集到0.28的气体,则电路中转移电子数为0.34(不考虑气体的溶解)D.若1 0.2 的溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数0.23、短周期元素、、、的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中,是元素的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
常温时,0.1的溶液的为1,为红棕色气体,为无色气体。
下列说法正确的是( )A.反应①中消耗1时转移电子数与反应②中生成1时转移电子数相等B.元素的非金属性:C.原子半径的大小:D.的氢化物常常压下为气态4、化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是( )溶液呈碱性用于制造光导纤维有导电性可使溴水褪色具有漂白性A.AB.BC.CD.D5、在某温度时,将氨水滴入10 1.0盐酸中,溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.点B.水的电离程度:C.点:D.25℃时,水解常数 (用含的代数式表示)6、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的,模拟装置如图所示。
下列说法正确的是( )A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是C.电解一段时间后,阴极室溶液中的升高D.当电路中通过1电子的电量时,阴极有0.25的生成7、下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )A.B.C.D.8、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
河北省鸡泽县2018年高考化学冲刺60天精品模拟卷(5)
精品模拟卷（5）第1卷一、单选题1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布,其中雾霾中的属于胶体B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C.核磁共振氢谱不能区分和D.登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2、塑化剂是一种对人体有害的物质,增塑剂可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是( )A.环己醇能与溴水发生取代反应B.1可与2完全反应C.与邻苯二甲酸酐均含有酯基,所以它们互为同系物D.易溶于水3、碳酸二甲酯[]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
下列说法正确的是( )A.由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动B.石墨1极发生的电极反应为C.石墨2极与直流电源正极相连D.电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1:24、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.等物质的量的和中所含阴离子数均为B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4,则电路中转移电子数为0.2C.标准状况下,将3.36通入1 0.2溶液中,被氧化的数目为0.1D.标准状况下,11由和组成的超重水中,中子数和电子数之和为105、、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,的一种单质具有杀菌、消毒能力,单质与单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:B.、、的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C.原子半径:D.工业上获得、单质的主要方法是电解其熔融的氯化物6、下列有关说法中不正确的是( )A.某温度时的混合溶液中,说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数) B.室温下,由水电离出的的溶液的可能为2或12C.已知,,向含有、且浓度均为0.010溶液中逐滴加入0.010 的溶液时,产生沉淀D.常温下的和混合溶液中,7、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将氯气、气体分别通入品红溶液溶液均退色 氯气、均有漂白性且漂白原理相同B将盐酸滴入溶液中,生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊元素的非金属性C某溶液中加入盐酸酸化的溶液生成白色沉淀该溶液中一定有D溶液中通入足量气体,然后滴入溶液溶液不变红还原性A.AB.BC.CD.D8、氮氧化物()、和等气体会造成环境问题。
河北省鸡泽县2018年高考数学冲刺60天精品模拟卷(五)理
精品模拟卷（5）第1卷一、选择题1、如图,某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径.若该几何体的体积是,则它的表面积是( )A.B.C.D.2、设集合,,则( )A.B.C.D.3、设,其中是实数,则( )A.1B.C.D.24、已知等差数列前项的和为,,则( )A.100B.99C.98D.975、某公司的班车在7:00,8:00,8:30发车,小明在7:50至8:30之间到达发车站乘坐班车,且到达发车站的时刻是随机的,则他等车时间不超过10分钟的概率是( )A.B.C.D.6、平面过正方体的顶点,平面,平面,平面,则所成角的正弦值为( )A.B.C.D.7、已知方程表示双曲线,且该双曲线两焦点间的距离为,则的取值范围是( )A.B.C.D.8、若,则( )A.B.C.D.9、执行下面的程序框图,如果输入的则输出的值满足( )A.B.C.D.10、以抛物线的顶点为圆心的圆交于、两点,交的准线于、两点.已知,则的焦点到准线的距离为( )A.2B.4C.6D.811、已知函数,为的零点,为图象的对称轴,且在单调,则的最大值为( )A.11B.9C.7D.512、函数在的图象大致为( )A.B.C.D.二、填空题13、已知点和的横坐标相同,的纵坐标是的纵坐标的倍,和的轨迹分别为双曲线和.若的渐近线方程为,则的渐近线方程为.14、在的展开式中,项的系数为(结果用数值表示).15、在锐角三角形中,,为边上的点,与的面积分别为和.过作于,于,则.16、如图,已知的两条直角边,的长分别为,,以为直径的圆与交于点,则.17、设为的反函数,则的最大值为.18、设等比数列满足,则的最大值为.三、解答题19、在直角坐标系中,已知点,曲线的参数方程为(为参数).以原点为极点,轴的正半轴为极轴建立极坐标系,直线的极坐标方程为.1.判断点与直线的位置关系,说明理由;2.设直线与曲线的两个交点为,求的值.20、一个正方体的平面展开图及该正方体的直观图的示意图如图所示,在正方体中,设的中点为,的中点为1.请将字母标记在正方体相应的顶点处(不需说明理由)2.证明:直线平面3.求二面角的余弦值.21、如图,为平面四边形的四个内角.1.证明:2.若,,,,,求的值.22、如图,椭圆:的离心率是,过点的动直线与椭圆相交于两点,当直线平行于轴时,直线被椭圆截得的线段长为.1.求椭圆的方程;2.在平面直角坐标系中,是否存在与点不同的定点,使得恒成立?若存在,求出点的坐标;若不存在,请说明理由.23、已知函数,其中.1.设是的导函数,讨论的单调性;2.证明:存在,使得在区间内恒成立,且在区间内有唯一解.24、已知函数,.1.当时,求不等式的解集;2.设,且当时,,求的取值范围.参考答案一、选择题1.答案： A解析：该几何体直观图如图所示:是一个球被切掉左上角的,设求的半径为,则,解得,所以它的表面积是的球面面积和三个扇形面积之和,,故选A2.答案： D解析：由题意,,所以,故选D.3.答案： B解析：因为所以故选B。
河北省鸡泽县高考化学 冲刺60天精品模拟卷(1)
精品模拟卷（1）第1卷一、单选题1、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.1摩尔丙烯分子中最多共平面的原子数为7B.与属于碳链异构C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇D.可用高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯2、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,通常用电解氯化铝的方法制取铝C.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒D.白糖的主要成分是葡萄糖,葡萄糖是重要的营养物质3、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素,A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A.A、B、C、D均是非金属元素,所以它们之间只能形成共价化合物B.化合物BD2是直线型分子,若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C.用E单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D.A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物4、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
以下说法正确的是( )A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6li++6e-=2Fe+3Li2OB.该电池可以用水溶液做电解质溶液C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D.充电时,电池被磁铁吸引5、下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )A. B. C. D.6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N AB.1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为N AC.标准状况下,2.24L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AD.标准状况下,11.2L三氯甲烷所含的原子数为2N A7、25℃时,向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
河北省鸡泽县高考化学 冲刺60天精品模拟卷(10)
精品模拟卷（10）第1卷一、单选题1、水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数石随溶液变化的关系如下图所示下列说法正确的是( )A.曲线①代表的粒子是B. 0.1溶液中:C.时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为D.一定温度下,向饱和溶液中加入少量固体,减小,不变2、具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是( )A.分子式为B.不能与溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D.一定条件下, 1该物质最多可与1反应3、 用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( )实验目的实验方案所选玻璃仪器 A除去中少量将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明与的酸性强弱相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1、溶液的玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管 D 配制1 1.6%的溶液(溶液密度近似为1)将25 溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒A.AB.BC.CD.D4、工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化(、均为惰性电解)。
下列说法正确的是( )A.电极为电解池的阴极B.极区吸收5,则极区生成2.5C.极区电解液为稀硫酸,电解一段时间后硫酸浓度增大D.电极的电极反应为:5、短周期主族元素,、、、的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为、、、时;、、是这些元素组成的二元化合物,其中为形成酸雨的主要物质之一;25℃,0.01 溶液中,。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小:B.氢化物的沸点:C.的电子式为:D.、含有的化学键类型完全相同6、下列有关说法正确的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.古代做衣服的主要原料麻,其主要成分可表示为C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.食盐中含适量的碘酸钾,食用后可有效地抗核辐射7、设为阿伏加德罗常数的值。
鸡泽县2018年高考化学 冲刺60天精品模拟卷(3)
精品模拟卷(3）第1卷评得分卷人一、单选题1、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（)A。
10.1的溶液中含有的数目为B。
4。
6在空气中完全反应生成、，转移0。
2个电子C.标准状况下,将22。
4通入水中发生反应,转移的电子数为D.10046％的乙醇溶液中,含键的数目为2、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素,的氢化物常用作制冷剂,与最外层电子数之和与最外层电子数相等，最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是（)A.的最高价氧化物对应水化物的碱性比的弱B.的气态氢化物比的稳定C。
离子半径的大小顺序:D。
与中的化学键类型相同3、某烃完全燃烧时生成等物质的量的与,1需要消耗7。
5,能使溴的溶液褪色，则结构(不考虑立体异构)最多有（)A。
5种B。
3种C.7种D。
4种4、化学与生产生活密切相关，下列有关说法中,正确的是（) A。
铝盐和铁盐均可用于净水,均利用了胶体的吸附性B。
纯碱可用于去除油污，因为纯碱是强碱,可溶解油污C。
不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料D.铝可用于制造炊具,因为金属铝不活泼,常温下不与空气反应5、下列选项正确的是（）A.25℃时,在的溶被和溶被中的溶解度相同B 。
溶被和盐酸混合呈中性的溶液中:C。
25℃时,将的醋酸溶液加水不断稀释,减小D 。
溶液等依度等体积混合后：6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性:苯酚〉HCO3—B将少量Fe（NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2mL 0。
01 mol·L—1的Na2S溶液中先滴入几滴0。
01mol·L-1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0。
01mol·L-1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀K sp（CuS)〈K sp （ZnS)B.BC。
河北省鸡泽县2018届高三化学上学期第三次周测试题
高三化学第三次周测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207 一选择题（本大题共17小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是（）A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是蒸馏2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合”。
这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香妒生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的钢锈[Cu(OH)2CO3]，利用了明矾水的酸性3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将1molCl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AB 100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2N A和3N AC.标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2混合后，原子总数为0.6N AD.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N A4、、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5、蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，正极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O6、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH7、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（）8、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
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精品模拟卷（5）
第1卷
一、单选题
1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A.公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布,其中雾霾中的属于胶体
B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C.核磁共振氢谱不能区分和
D.登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
2、塑化剂是一种对人体有害的物质,增塑剂可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是( )
A.环己醇能与溴水发生取代反应
B.1可与2完全反应
C.与邻苯二甲酸酐均含有酯基,所以它们互为同系物
D.易溶于水
3、碳酸二甲酯[]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
下列说法正确的是( )
A.由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
B.石墨1极发生的电极反应为
C.石墨2极与直流电源正极相连
D.电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1:2
4、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.等物质的量的和中所含阴离子数均为
B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4,则电路中转移电子数为0.2
C.标准状况下,将3.36通入1 0.2溶液中,被氧化的数目为
0.1
D.标准状况下,11由和组成的超重水中,中子数和电子数之和为10
5、、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,的一种单质具有杀菌、消毒能力,单质与单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
B.、、的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应
C.原子半径:
D.工业上获得、单质的主要方法是电解其熔融的氯化物
6、下列有关说法中不正确的是( )
A.某温度时的混合溶液中
,说明该溶液呈中性(为该温
度时水的离子积常数) B.室温下,由水电离出的的溶液的可能为2或12
C.已知
,
,
向含有
、
且浓度均为0.010溶液中逐滴加入0.010 的
溶液时,
产生沉淀
D.常温下的
和混合溶液
中,
7、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选
项
实验操作
实验现象
结论
A
将氯气、气体分别通入品红溶
液
溶液均退
色 氯气、
均有漂白性且
漂白原理相同
B
将盐酸滴入溶液中,生
成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰
水变浑浊
元素的非金属性
C
某溶液中加入盐酸酸化的溶
液
生成白色沉淀
该溶液中一定有
D
溶液中通入足量
气体,
然后滴入
溶液
溶液不变红
还原性
A.A
B.B
C.C
D.D
8、氮氧化物()、和等气体会造成环境问题。
对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
1.利用甲烷催化还原:
写出甲烷将还原为并生成气态水时的热化学方程式________。
2.工业上利用生成甲醇燃料,反应
为:
将6和8充入容器为2的密闭容器中,恒温下,的物质的量随时间变化如图1实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。
①该反应在0~8内的平均反应速率为。
②仅改变某一条件再进行实验,测得物质的量变化如图1虚线所示。
与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是,曲线Ⅱ改变的条件可能是。
3.反应
:
可用于合成
甲醇。
按照相同的物质的量投料,测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。
下列说法正确的是(填字母).
A.温度:
B.正反应速率:、
C.平衡常数:、
D.平均摩尔质量:、
4.常温下,,,控制条件可实现如下沉淀转换
:
该反应平衡常数的表达式为:________,欲用1
溶液将0.01全部转化为,则溶液的最初浓度应不低于________。
9、根据所学知识回答问题
1.、、、四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
则该元素是(填写元素符号)。
2.基态原子中,电子运动状态有种,电子占据的最高能级符号为,该能级含有的轨道数为。
3.关于化合物,下列叙述正确的有______。
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个键和1个键
D.原子的杂化方式是和
4.已知苯酚()具有弱酸性,其;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。
据此判断,相同温度下电离平衡常数(水杨
酸) (苯酚)(填“>”或“<”),其原因是。
5. 在硅酸盐中,四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分;与的原子数之比为,化学式为。
10、有机物用于制造香精,可利用下列路线合成。
回答下列问题:
1.分子中可能共面的原子最多有个;
2.物质的名称是;
3.物质中含氧官能团的名称是;
4.“反应④”的反应类型是;
5.写出“反应⑥”的化学方程式:_________________________;
6.有多种同分异构体,与中所含有的官能团相同的有_____种,其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和__________。
7.参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。
11、以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(、、及少量
、等)为原料制备高纯,实现锰的再生利用。
其工作流程如下:
资料a:的金属活动性强于;在酸性条件下比较稳定,高于5.5时易被
氧化。
资料b:生成氢氧化物沉淀的
注:金属离子的起始浓度为0.1
1.过程Ⅰ的目的是浸出锰。
经检验滤液1中含有的阳离子为、、和。
①检验滤液1中只含不含的操作和现象是:取少量滤液1于试管中,滴入铁氰化钾溶液,无明显变化;另取少量滤液1于试管
中,。
②由转化而成,可能发生的反应有:
a.
b.
c.……
写出c的离子方程
式:。
2.过程Ⅱ的目的是除铁。
有如下两种方法:
ⅰ.氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤。
ⅱ.焙烧法:将滤液Ⅰ浓缩得到的固体于290℃焙烧,冷却,取焙烧物……已知:焙烧中发生的主
要反应为,焙烧时和不发生变化。
①氨水法除铁时,溶液应控制在之间。
②补全ii中的操作: 。
③两种方法比较,氨水法除铁的缺点是。
3.过程Ⅲ的目的是除铅。
加入的试剂是。
4.过程Ⅳ所得固体中的的测定如下:取样品,置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为。
则。
12、某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
1.小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
2.丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
3.对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。
为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是
4.由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。
学生将I中产生的气体直接通入下列溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4
B.FeCl2
C.Na2S
D.品红
5.资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。
该小组同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想
可能是发生了反应(写离子方程式) 造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确。
参考答案
一、单选题
1.答案： D
2.答案： B
3.答案： D
4.答案： C
5.答案： D
6.答案： C
7.答案： D
二、填空题
8.答案：
1.
2.0.125 mol/(L·min); 升温(或增大生成物浓度); 加压(或增大二氧化碳浓度)
3.CD;
4.,0.26
9.答案： 1.Al; 2.6; 2p; 3; 3.B; 4.<; 分子内形成氢键,使H+难以电离出,故K a2<K a
5.1:3;
三、推断题
10.答案： 1.9; 2.2-甲基-1,2-二溴丁烷; 3.羧基; 4.消去反应;
5.
6.11;
7.
11.答案：1.①再滴加溶液,溶液变红
②
2.3.2～6.5; 加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5; 引入杂质NH4+
3.锰;
4.
四、实验题
12.答案： 1.MnO2固体, 分液漏斗
2.O2+4I-+4H+=2I2+2H2O
3.酸性环境; 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验
4.AD;
5.3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O, 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误。