高三化学考点分类复习训练4

单元综合测试三

时间：90分钟满分：100分

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．(2012·重庆，7)下列叙述正确的是()

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

[答案]C

[解析]本题考查了常见无机物质的性质。Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正确；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，D错误。

点评：S的氧化性不强，与Fe反应只能生成黑色的FeS。

2．下列有关金属的说法中，正确的是()

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

知识改变命运

A．①④⑤⑥B．②③④⑤

C．①③④⑤D．①②⑤⑥

[答案]A

[解析]钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。

3．下列叙述正确的是()

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

[答案]D

[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。

铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，A错；Zn2＋水解显酸性，B错；钾的密度小于钠，C错；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。

4．某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：

知识改变命运

可失去氧，又得到Fe 3O 4。即：

Fe ――→①500℃Fe 3O 4

下列说法正确的是( )

A ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均为黑色固体

B ．反应②③互为可逆反应

C ．热稳定性顺序为：FeO>Fe 2O 3>Fe 3O 4

D ．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe 2O 3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe(FeO 2)2

[答案]D

[解析]Fe 2O 3为红色固体，A 项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，B 项错误；在Fe 3O 4中铁呈现两种化合价：＋2、＋3，FeO ·Fe 2O 3和Fe(FeO 2)2的形式均符合，D 项正确。5.元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是

( )

A ．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象

B ．向FeCl 2溶液中加入NaOH 溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色

C ．NaOH 溶液和AlCl 3溶液相互滴加，现象不同

D ．分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟

知识改变命运

[答案]C

[解析]铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向FeCl 2溶液中加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色，经过一段时间后才变成红褐色；向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先出现白色沉淀后消失，而向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无现象后出现白色沉淀；分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。

6．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为( )

A ．1∶1

B ．5∶16

C ．2∶3

D ．3∶2

[答案]B

[解析]假设生成2 mol Fe(NO 3)3和3 mol Fe(NO 3)2，则共转移12 mol e －，12 mol e －可还原HNO 3得到4 mol NO ，参加反应的Fe 和

HNO 3的物质的量之比为：n （Fe ）n （HNO 3）＝56＋6＋4

＝516。 7．(2012·全国大纲，12)在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是( )

A ．V 3＞V 2＞V 4＞V 1

B ．V 3＞V 4＞V 2＞V 1

知识改变命运

C ．V 3＞V 2＞V 1＞V 4

D ．V 2＞V 3＞V 1＞V 4 [答案]A

[解析]本题考查元素化合物的性质及简单计算。意在考查考生的书写方程式能力和计算能力。

四种物质分解的化学方程式分别为：2Ag 2O=====加热4Ag ＋O 2

↑、2Fe(OH)3=====加热Fe 2O 3＋3H 2O ↑、NH 4HCO 3=====加热NH 3↑＋H 2

O ↑＋CO 2↑、2NaHCO 3=====加热Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2

↑，设四种物质的物质的量均为1 mol 时，则四者产气量分别为0.5 mol 、1.5 mol 、3 mol 、1 mol ，所得气体体积大小为：V 3＞V 2＞V 4＞V 1，A 项正确。

8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )