陕西省西安市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
陕西省西安市第一中学高一化学上学期第二次(12月)月考试题
西安市第一中学2015—2016学年度第一学期月试题化学可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本小题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④3．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O34人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)36.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A. 干冰B. 黄沙C. 干粉（含NaHCO3）灭火剂D. 煤油7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是A. NaHCO3B. Na2CO3C. NaOHD. Na2O2 10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液11.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)312．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+13．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+14.下列物质不属于既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是A．Al B．Al2O3 C．Na2CO3 D．NaHCO315．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水C．在同浓度的溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热16．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可直接观察到的现象是A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生17．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部18.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：119.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A、KSCNB、BaCl2C、 NaOHD、 HCl20.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
陕西省西安市第一中学2014年春学期高一第一次月考化学试卷(有答案)
陕西省西安市第一中学2014年春学期高一第一次月考化学试卷，有答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B ．短周期中包含了18种原子C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D ．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．下列说法正确的是A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D ．X 2＋的核外电子数目为10，则X 在第3周期第ⅡA 族3．下列化学用语的书写，正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC ．氯化镁的电子式：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：H ·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－4．下列粒子中，与OH －具有相同质子数和电子数的是A ．Cl －B ．F －C ．NH 3D ．NH ＋4 5．下列各组粒子中属于同位素的是A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na 6．下列说法正确的是A ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B ．失电子难的原子其得电子的能力一定强C ．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼7．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是A ．H 2S 、NH 3、SO 3B ．CO 2、NH 4Cl 、Na 2O 2C ．N 2、CS 2、NOD ．CaO 、 H 2O 2、CH 4 8．已知2SO 2＋O 22SO 3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．甲烷在氧气中的燃烧反应C ．Ba(OH)2·H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应D ．灼热的木炭与CO 2反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A ．16B ．26C ．46D ．3612．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。
陕西省西安市一中2014-2015学年高一下期中考试化学试题及答案
2014-2015学年度第二学期期中高一化学（必修2）试题第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878P t的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878P t的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878P t的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878P t的质量数不同，不能互称为同位素2、已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )A．x＋5 B．x－5C．x＋1 D．x－13、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A．16 B．26 C．46 D．365、下列说法正确的是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族6、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A. aA(A－N＋m) mol B.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) mol D.aA＋m(A－N＋m) mol7、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ).A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族8、下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是( )A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型纳米材料氮化镓9、某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是( )A．3n－12 B．12－3n C．3n－4 D． 3n－1010、已知X n－、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是( )A．离子半径大小关系是X n－<Y n＋B．原子序数关系是Z>Y>XC． Z一定是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是Y<X11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素12、A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是( )A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．H2O C．PCl5D．SiCl414、下列排列有错误的是( ) A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH15、根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价22B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等16、关于能量转化的叙述正确的是( )A. 化学能只可以转化为热能和电能B. 原电池是化学能转化为电能的惟一途径C. 化学能转化成热能的途径只有燃烧D. 太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量17、下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是( )18、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢2—向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑤甲中SO4⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A．①②③ B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦19、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
陕西省西安一中高一上学期期末化学试卷含解析
成品钢材仓库管理制度及流程钢材仓库出入库怎么管理第一篇：成品钢材仓库管理制度及流程制度是企业进行管理和运营的重要依据，而流程则是具体操作的步骤和规范。
成品钢材仓库管理制度及流程应包括以下内容：1.成品钢材仓库安全管理制度：包括安全设施、消防设备和应急措施等，确保钢材仓库和员工的安全。
2.成品钢材仓库清点与核对制度：明确仓库人员在出入库时的物品清点和核对程序，确保出入库数量和品质准确无误。
3.成品钢材仓库库存管理制度：规定库存上限和下限，及时报备库存情况，并制定定期盘点制度，确保库存量的准确性。
4.成品钢材仓库出入库管理制度：包括申请、审批、出库、入库和登记流程等，确保出入库程序的准确性和高效性。
5.成品钢材仓库货物定位管理制度：制定标识和定位系统，确保快速准确地找到所需货物。
6.成品钢材仓库设备维护制度：包括设备维护、检修和更换等，确保设备的正常运转。
7.成品钢材仓库数据管理制度：确立数据的采集、存储和分析流程，提高仓库管理的科学性和效率。
以上是成品钢材仓库管理制度及流程的基本内容，企业可以根据实际情况进行具体制定和完善。
第二篇：成品钢材仓库出入库管理流程1.出库申请和审批流程：（1）员工向领导或仓库管理员提出出库申请，填写出库单或使用信息系统进行申请。
（2）领导或仓库管理员审批出库申请，核对申请的合理性和准确性。
（3）审批通过后，仓库管理员准备出库所需的相关单据和物料。
（4）出库单据和物料送至仓库出口，检查和确认物料的数量和品质。
（5）仓库管理员在相应的记录簿上填写出库信息和签字，将物料移交给申请人，并在系统中更新库存信息。
2.入库流程：（1）供应商或生产部门将成品钢材送至仓库入口，填写入库单或使用信息系统进行登记。
（2）仓库管理员核对物料的数量和品质，并记录在入库单据或系统中。
（3）入库单据和物料送至仓库，仓库管理员将物料放置在相应的位置，并在系统中更新库存信息。
（4）仓库管理员上报入库信息给领导或相关部门，领导或相关部门审核入库信息的准确性。
陕西省西安市第一中学2014-2015学年高一5月月考化学试题
西安市第一中学2014——2015学年度第二学期 化学(必修2)月考试题(5月)第l 卷(共52分)可能用到的相对原子质量H 1- L i 3- N 14- O 16- C l 35.5- C u 64- C a 40- C 12- 一、选择题(每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共52分)1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A ．3D O + B ．Li + C ．OD - D ．OH -2．甲、乙两个容器内都在进行A B →的反应，甲中每分钟减少4mol A ，乙中每分钟减少2molA ，则两容器中的反应速率（ ） A ．无法确定 B ．甲快 C ．乙快 D ．相等3．已知钍()23290Th 的原子可发生下列放射性变化，23222396884Th X 2α→+，生成的X 是与钫()Fr 同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是（ ） A ．X 的氢氧化物是一种强碱 B ．X 的碳酸正盐不溶于水 C ．X 原子核外有6个电子层 D ．X 的最高化合价为2+价4．已知25℃、101kPa 时：()()()2234Al s 3O g 2Al O s +===，12834.9kJ mol H -∆=-⋅；()()()2234Al s 2O g 2Al O s +===，13119.1kJ mol H -∆=-⋅。
已知该题中A l 与2O 的反应中12834.9kJ mol H -∆=-⋅表示的意义为()4molAl s 与()23molO g 反应，生成()232molAl O s 放出的能量为2834.9kJ 。
由此得出的正确结论是（ ） A ．等质量的2O 比3O 能量低，由2O 变3O 为放热反应 B ．2O 比3O 稳定，由2O 变2O 为吸热反应 C ．3O 比2O 稳定，由2O 变3O 为放热反应D ．等质量的2O 比3O 能量高，由2O 变3O 为吸热反应5．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（ ） A ．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生2H 的速率快 B ．铜与浓硝酸反应生成2NO ，与稀硝酸反应生成NOC ．面粉加工厂内充满粉尘遇火易发生爆炸D ．用加热的方法可以将水中溶解的2O 和2N 赶出6．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
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西安市第一中学 2014-2015学年度第一学期期末考试 高一化学试题（必修1） 可能用到的原子量：K：39 Fe：56 Zn：65 第I部分 选择题（共50分） 一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）①四氯化碳 ②汽油 ③酒精( )A、①B、①②C、①③D、①②③在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是A、p(Ne)>p(H2)>p(O2)B、p(O2)> p(Ne)> p(H2)C、p(H2)> p(O2)> p(Ne)D、p(H2)> p(Ne)> p(O2) 5、下列反应的离子方程式不正确的是：( ) A、醋酸加入氨水： CH3COOH + NH3?H2O=CH3COO- + NH4+ + H2O B、铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+=Cu 2++ Ag C、碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH=CO2↑+ 2 CH3COO- + H2O D、澄清的石灰水跟盐酸反应： H++OH-＝H2O 6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A、I- Cl- Al3+ S2-B、Na+ K+ NH4+ Ba2+C、Br- Cl- S2- CO32-D、SO32- NO3- SO42- HCO3- 7、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水 8、重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是( )A、Cu2+和SO42-B、Cu2+和Cl-C、K+和SO42- D 、Ag+和NO3- 9、下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是( )A、纯净物、混合物B、氧化物、化合物C、单质、化合物D、化合物、混合物 10、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是( )A、都能透过滤纸B、都呈红褐色C、分散质具有相同的微粒直径D、都可以产生丁达尔效应 11、某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应： ①2Fe3++2l-=2Fe2++l2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 判断可选用的氧化剂（氯气除外）是( )A、FeCl2B、KMnO4C、浓盐酸D、FeCl3 12、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A、CO＋H2OCO2＋H2 B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D、2F2＋2H2O＝4HF＋O2 13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为： 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后， 下列结果不可能出现的是( )A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无 14、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ＝ 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A、13 molB、12 molC、11 molD、10mol 15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A、1:3B、2:3C、1:1D、4:3 16、甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.6g 17、200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）A、5.8 g·mol—1B、11.6 g·mol—1C、23.2 g·mol—1D、46.4 g·mol—1 18、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（? ） 50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(标况)2.24 L3.36 L3.36 LA、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L-1 B、通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C、加入混合物9.2 g时盐酸未反应完? D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ?）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)320、将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（ ）①CaCl2溶液?②Na2SiO3溶液?③Ca（ClO）2溶液?④饱和Na2CO3溶液．A、①②③④B、只有①②③C、只有②④D、只有②③21、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
陕西省西安市第一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含答案.pdf
A. 乙二醇
B.乙烯
C.乙烯
D. 乙烷
11、提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）CCl4萃取、分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C溴苯（溴）氢
氧化钠溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤12、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( )
方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。现有
A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子电子；D元素原子电子
；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题
：(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的
排序_________。(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4结构式为__________________。化合物A（C11H8O4）在
溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
_______________________。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母A．50 mL B．100 mL
C．200 mL D．250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：?（3）操作的名称是____；含杂
质的产物经操作进一步提纯得无色液体A，则操作的名称是_______。（）操作的名称是____。检验B中是否含有Cl－的
。
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
陕西省西安市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
西安市第一中学2014-2015学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：S:64 0:16 H:1一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是（）A．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．煤、石油和天然气都属于碳素燃料2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应3．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/molC．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol4．下列说法正确的是（）A．增大压强，单位体积活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，一定降低了反应的活化能，化学反应速率一定增大5．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅6．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 ( )N7．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是 ( )A ．c1∶c 2＝3∶1 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0 mol·L －1<c 1<0.14 mol·L －18．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a > c ＋d 9．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c (OH －)增大，应加入适量的物质是 ( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A ．①②③⑤B ．③⑥C ．③D ．③⑤10．在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：下列说法不正确的是( )的反应为放热反应A．上述生成Ni(CO)4B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v4>v逆正(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．25 ℃时反应Ni(CO)4D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L －111．下列说法正确的是 ( )(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 A．常温下，反应C(s)＋CO2B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)＋CO212．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解13．将100mL1 mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
西安一中2014-2015学年度第一学期期未素质测评
2014－2015学年度第一学期期未素质测评九年级化学试题（卷）（广教版）老师真诚提醒你：1．本试卷共6页，满分100分，请你直接在答题纸上答卷； 3．答卷前请将装订线内的项目填写清楚；3．书写要认真、工整、规范，卷面干净、整洁、美观。
可能用到的相对原子量：H 1- C 12- O 16- Cl 35.5-Ca 40- 第I 卷（选择题 共28分）一、选择题（每小题2分，计28分，每小题只有一个选项是符合题目要求的） 1．下列景象或工艺过程中一定发生化学变化的是（ ） A ．广场上变化无常的喷泉 B ．形态各异的风翔泥塑的制作 C ．岐山农家醋的制作 D ．华清池长恨歌表演中不断变化的激光布景 2．规范的实验操作是保证实验成功的关键，下列实验操作正确的是（ ）A ．测定空气里氧气含量B ．称量氢氧化钠C ．闻气味D ．铁丝在氧气中燃烧3．甲醛是一种极强的杀菌剂，广泛用于工业生产中。
甲醛可用作农药和消毒剂，关于甲醛()2CH O 的说法错误．．的是（ ） A ．从类别上看：甲醛属于氧化物B ．从变化上看：甲醛作消毒剂属于化学变化C ．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成D ．从微观上看：甲醛分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为121∶∶ 4．下列事实或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）5．下列说法中正确的是（ ） A ．C 、CO 、2CO 都具有还原性B ．用点燃法可除去2CO 中混有的少量的COC ．碳具有可燃性，常温下其化学性质比较活泼D ．用紫色石蕊溶液可区分CO 和2CO 6．下列反应属于化合反应的是（ ） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②氯酸钾与二氧化锰共热③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④二氧化碳和水反应其中属于化全反应的是A．①④B．②③④C．③④D．只有④7．下图是某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。
下列判断错误．．的是A．该反应遵守质量守恒定律（）B．该反应说明化学反应中分子可以再分，原子不可再分C．化学反应前后A、B、C的分子个数比为132∶∶D．物质C由一个氮原子和三个氢原子构成8．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一不定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
陕西省西安市第一中学2014届高三下学期第二次模拟考试化学试题Word版含答案
西安市第一中学2013-2014学年度高三第二学期第二次模拟考试试题高三理科综合化学部分可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 K-39 7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是分离C2H5OH和H2O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H2、Cl2、NO2等气体实验室制备少量氨气A B C D 9．有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）A．实验室制取D时，使用水浴加热B．A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色C．D的同分异构体中含有羧基的有3种D．B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高10．t℃时，水的离子积为K W。
在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7 B．c(OH－)＝KwC．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)11. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R 与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
陕西省西安市化学高一上学期期末考试试卷
陕西省西安市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的镁不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡易溶于水，所以可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠A . ①②B . ①④C . ①②③④D . ①②④2. （2分）下列实验对应的解释或结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2+＋OH－＋=CaCO3↓＋H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－= ＋2H2OC . 将氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋D . 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑4. （2分）(2016·江西模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SOD常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHA . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6. （2分）下列说法错误的是（）A . 硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D . 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现7. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . NaAlO2和HCl8. （2分） (2016高二下·常州开学考) 向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（）A . 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gB . AlCl3溶液的浓度为2.0 mol•L﹣1C . 得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD . 当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl﹣9. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列实验装置不能达到实验目的的是（）A . 验证Na和水反应是否为放热反应：B . 检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C . 观察纯碱的焰色反应：D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：10. （2分） (2018高一上·定远期中) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
陕西省西安市第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中高三化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷 (选择题,前十小题每小题2份,后十个每小题3分,共50分)一．单选题（每题只有1个选项符合题意）1. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是高考资源网首发A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑4. 下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和己烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl5. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④6. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是7.A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，4gCH4 含有NA个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA个电子C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-10.下列试验中，所选装置不合理的是①②③④⑤A. 粗盐提纯，选①和②B. 用CC14提取碘水中的碘，选③C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ D. 用FeC12溶液吸收C12选⑤11. 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
陕西省西安市高一上学期期末化学试卷C卷
陕西省西安市高一上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验误差分析错误的是（）A . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B . 排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C . 称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D . 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型．A . ①③②④B . ④①②③C . ④②③①D . ①②③④3. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（）A . 石墨B . 硫酸C . 蔗糖D . 硫酸钡4. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . (A-N)molD . (A-N+m)mol5. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列实验操作错误的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网6. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路7. （2分）已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Na+、K+、I﹣、Cl﹣B . Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+C . Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D . Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣8. （2分） (2017高一上·蕲春期中) 如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A . 该反应属于分解反应B . 图中的两种化合物都属于氧化物C . 该反应中元素的化合价没有变化D . 反应前后原子的种类改变9. （2分）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A 验证非金属性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B 验证氧化性：Cl2>Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A . 浓HNO3B . AgNO3C . 氯水D . 浓H2SO411. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列变化不属于氧化还原反应的是（）A . 加热氢氧化铁固体B . 金属钠露置于空气中C . 铜丝放入浓硫酸中并加热D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中12. （2分） (2016高一上·青海期中) 对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3 ．A . 碱①④B . 纯净物③④⑤C . 盐①⑥D . 混和物②⑤13. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（）A . ①中铝片发生了钝化B . ②中产生的气泡可能是氮氧化合物C . ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-＝AlO2- + 2H2OD . ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应14. （2分） (2016高一上·株洲期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A . LB . LC . LD . L15. （2分） (2016高一上·福州期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.1mol，Fe3+为0.2mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（）A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.25 molD . 0.35 mol二、二.填空题 (共4题；共27分)16. （9分）(2016·乌鲁木齐模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.0 3.2 4.7回答下列问题：（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：________、________．（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为________（用化学符号表示）（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2 ，其作用是________，另外一种固体物质可为________．（4）步骤④中电解过程中MnO2在________极析出，该电极上发生的反应方程式为________产品D的化学式为________，该物质对整个生产的意义是________．17. （5分）(2020·广州模拟) 以电石渣为原料制备KClO3的流程如图：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
陕西省西安市高一上学期化学期末考试试卷A卷
陕西省西安市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共50分)1. （1分） (2018高一上·九江期中) 2015年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（）A . 水什么时候都能灭火B . 服用钙片可以预防感冒C . 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D . 化学是人类进步的阶梯2. （1分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质3. （1分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用4. （1分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于钠的说法正确的是（）A . 钠是活泼的非金属B . 金属钠着火，立即用水扑灭C . 钠与水反应放出氢气D . 钠不能保存在易燃品煤油中5. （1分） (2018高一下·湘西期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A . 溴蒸气被活性炭吸附B . 电解水C . HCl气体溶解于水D . 打雷放电时，O2变成O36. （1分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法中，错误的是（）A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质7. （1分） (2020高二下·哈尔滨期末) 下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A . 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B . “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C . 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD . 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子8. （1分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 离子反应中反应物和生成物都是离子B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D . 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂9. （1分） (2019高一下·岳阳月考) 下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）A . Na和CuSO4溶液B . Fe和AgNO3溶液C . Cu和FeCl3溶液D . F2和NaBr溶液10. （1分） (2020高一上·定远月考) 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（）A . AB . BC . CD . D11. （1分）(2020·盐城模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Al具有导电性，可用于防锈涂料制造B . NH3具有碱性，可用于生产NH4HCO3C . Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧D . FeCl3易水解，可用于蚀刻铜制线路板12. （1分） (2018高一上·安平期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体13. （1分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体14. （1分） (2018高二上·滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
陕西省西安市长安区第一中学高一上学期期末考试【化学试题】
陕西省西安市长安区第一中学高一上学期期末考试【化学试题】注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处。
”2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137第I卷(选择题，共40分)一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．下列物质属于纯净物的是( )A．盐酸 B．新制的氯水 C．漂白粉 D．液氯2．下列叙述错误的是( )A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸3．下列说法正确的是( )A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NAB．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NAD．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNa OH溶液4．钠的焰色反应中，不需要的仪器或药品是( )A．铂丝棒 B．酒精灯 C．稀盐酸 D．蓝色钴玻璃5．硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O，该反应中氧化剂和还原剂相比，正确的是( )A．质量比为1∶2 B．物质的量之比为1∶3C．质量比为2∶3 D．物质的量之比为2∶16．给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有7．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是( )A．H2、O2、SO2 B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HI D．NH3、HCl、CO28．不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2 ②H NO3 ③Na2SO4 ④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是( )A．④②③① B．④①③② C．③②④① D．②③①④9．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为( )A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶310．向100 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )A．1.8 mol B．等于0.90 molC．在0.90 mol和1.8 mol之间 D．小于0.90 mol11．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.20mol/L，c(Mg2+)=0.50mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为( )A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.50mol/L D．0.20mol/L12．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是( )①甲同学用手取氯化钠；②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；③丙同学给容量为30 mL的试管中加入20 mL液体加热；④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中。
陕西省西安市第一中学13-14学年高一化学上学期期末试题新人教版
西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期末高一 (必修1)化学试题可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137第I卷选择题（共52分）一、选择题（本题26小题，共52分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。
下列说法正确的是A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化2、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色3、除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是A．NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B．Na2CO3 BaCl2 HCl NaOHC．BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl4、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数5、在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24molC．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol6、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A. 1B. 2C. 3D. 47、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.2：3：68、下列反应中，属于非氧化还原反应的是A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl 9、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。
学年度陕西省西安市第学第一学期高一期末考试高中化学
2009-2010学年度陕西省西安市第一中学第一学期高一期末考试化学试卷（必修1）常见原子相对质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 C：12 C l：35．5 Ba：137 Al：27 K：39一、选择题:（每题有一个答案，每小题2分,共48分）1．氧化还原反应的实质是A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变2．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物3．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg·L－1）：Ca：60．00、K：39．00、Mg：3．10、Zn：0．08、F：0．02等，则对此泉水的叙述正确的是①该矿泉水不导电②该矿泉水导电③该矿泉水是电解质④该矿泉水是非电解质A．②③B．②C．②④D．①④4．下列实验操作正确的是A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A6．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素在自然界中都只能以化合态形式存在7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃8．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．Cl2B．HClO C．Cl-D．H2O9．Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化，但当滴入少量水后，则立即剧烈反应，那么在此反应中水的作用是A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．催化剂10．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是A．柴油与汽油B．汽油与水C．溴与水D．水与乙醇11．下列事实与胶体知识有关的是①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A．①②③ B．②③④C．①③⑤D．全部都是12．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出13．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
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西安市第一中学2014-2015学年度第一学期期末考试高一化学试题（必修1）可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 K：39Fe：56 Zn：65第I部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是：①四氯化碳②汽油③酒精( )A、只有①B、①和②C、①和③D、①②③2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( )A、原子总数B、质子总数C、电子总数D、质量4、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是( )A、p(Ne)>p(H2)>p(O2)B、p(O2)> p(Ne)> p(H2)C、p(H2)> p(O2)> p(Ne)D、p(H2)> p(Ne)> p(O2)5、下列反应的离子方程式不正确的是：( )A、醋酸加入氨水：CH3COOH + NH3•H2O = CH3COO- + NH4+ + H2OB、铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2++ AgC、碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH = CO2↑+ 2 CH3COO- + H2OD、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-＝H2O6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A、I-Cl-Al3+S2-B、Na+K+ NH4+Ba2+C、Br- Cl-S2-CO32-D、SO32-NO3-SO42-HCO3-7、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水8、重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是( )A、Cu2+和SO42-B、Cu2+和Cl-C、K+和SO42- D 、Ag+和NO3-9、下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是( )A、纯净物、混合物B、氧化物、化合物C、单质、化合物D、化合物、混合物10、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是( )A、都能透过滤纸B、都呈红褐色C、分散质具有相同的微粒直径D、都可以产生丁达尔效应11、某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应：①2Fe3++2l-=2Fe2++l2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O判断可选用的氧化剂（氯气除外）是( )A、FeCl2B、KMnO4C、浓盐酸D、FeCl312、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A、CO＋H2O CO2＋H2B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D、2F2＋2H2O＝4HF＋O213、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无14、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A、13 molB、12 molC、11 molD、10mol15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A、1:3B、2:3C、1:1D、4:316、甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.6g17、200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（）A、5.8 g·mol—1B、11.6 g·mol—1C、23.2 g·mol—1D、46.4 g·mol —118、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）A、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol・L-1B、通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C、加入混合物9.2 g时盐酸未反应完D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)320、将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（）①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液．A、①②③④B、只有①②③C、只有②④D、只有②③21、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A、3:2B、2:3C、1:2D、 1:122、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品23、已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下列选项中由实验现象得出的结论完全正确的是（）实验现象结论A、滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C、石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D、KI淀粉溶液中变蓝色Cl2具有氧化性24、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊．加入的这种物质不可能是（）A、FeCl3溶液B、AgNO3溶液C、NH4Cl溶液D、稀氨水25、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A、通过澄清石灰水B、先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水第Ⅱ部分非选择题（共50分）二、简答题：（4小题，共50分）26、（16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。
（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl 2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe 2+具有还原性②在FeCl 2溶液中加入锌片Zn ＋Fe 2+＝Zn 2+＋Fe③在FeCl 3溶液中加入足量铁粉Fe ＋2Fe 3+＝3 Fe 2+Fe 3+具有氧化性④Fe 3+具有氧化性实验结论： 。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。
（填序号）A 、Cl 2B 、NaC 、Na +D 、E 、SO 2Cl －F 、盐酸（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。
那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。
27、（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是；②溴水溶液，现象是；③硫化钠溶液，现象是。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因，验证方法。
②原因，验证方法。
③原因，验证方法。
28、（12分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有前18号元素中某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________.(2)写出下列反应的离子方程式：B→D___________________，C→E_______________________29、（8分）在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=_________L，V（H2）=_________L．（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）=_________：_________．（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是____________．西安市第一中学2014-2015学年度第一学期期末考试高一化学答案（必修1）二、填空题（共50分）26、（16分）（1）试管（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ ②Fe2+有氧化性③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色④在FeCl3溶液中加入铜片Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（3）A E F（4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉（以上每空2分）27、（14分）（1）①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（2）①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）（3）① Na2sO3变质；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2sO3固体变质②不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸28、（12分）(1)KAlO2；Al(OH)3；Al2O3；AlCl3；(2)略29、（8分）（1）5；5 （2）（a-10）：（20-a）（3）10＜a＜20．。