精高考有机化学知识点推断专题
高中有机化学知识点整理与推断专题
高中有机化学知识点整理与推断专题目录P1一、有机重要的物理性质P3二、重要的反应P6三、各类烃的代表物的结构、特性P6四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质P8五、有机物的鉴别P9六、混合物的分离或提纯（除杂）P10七、有机物的结构P11八、具有特定碳、氢比的常见有机物P12九、重要的有机反应及类型P14十、一些典型有机反应的比较P15十一、推断专题P19十二、其它变化P19十三、化学有机算一、重要的物理性质①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、、（FeSCN）2+（血红）红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O32．橙色：溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色：（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（AgPO4）工业盐酸（含Fe3+）、3久置的浓硝酸（含NO2）溶液、碘水（黄棕→褐色）（3）棕黄：FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）4．棕色：固体FeCl35．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气1．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯2．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO ，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH 2Cl ，沸点为12.3℃） 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃） 环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高三复习有机化学推断题专题(含答案)
课题有机化学推断专题复习教学目标1、 了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质；2、 能找出突破口通过推理得出其他物质的结构及相关反应；3、 学会有机推断的解题方法、思路和技巧。
重点、难点重点：不同类型化合物之间的转化关系 难点：题眼的把握和运用教学内容【内容提要】一、有机推断题题型分析1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。
3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。
4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： 1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图） 2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用） 3、积极思考 （判断合理，综合推断）①浓NaOH 醇溶液△BA CDEFGH （化学式为C 18H 18O 4）C 6H 5-C 2H 5②Br 2 CCl 4③浓NaOH 醇溶液△④足量H 2 催化剂⑤稀NaOH 溶液△⑥ O 2 Cu △⑦ O 2 催化剂⑧乙二醇 浓硫酸△浓H 2SO 4 170℃ 催化剂 △Ni △根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。
高三化学有机推断知识点
高三化学有机推断知识点化学是一门重要的自然科学，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。
高中化学教学的一个重要内容是有机化学，其中有机推断作为有机化学的重要内容之一，是高三学生需要掌握的知识点之一。
本文将为大家详细介绍高三化学有机推断知识点。
一、有机化合物的推断方法有机化合物的推断是指通过已知的化合物的实验数据，推测未知化合物的化学式或结构。
有机化合物的推断需要运用有机化学的基本理论和相关实验技术，可以通过以下几个方面进行推断。
1. 元素分析元素分析是一种常用的推断方法，通过对已知化合物的元素成分分析结果，推测未知化合物的元素成分。
元素分析可以确定化合物中的碳、氢、氧、氮等元素的百分含量，根据元素含量可以初步判断未知化合物的可能结构。
2. 紫外可见光谱分析紫外可见光谱分析是一种通过物质吸收、反射或透射可见光和紫外光的波长和强度，来推断物质的结构和化学性质的方法。
通过测量吸收谱图，可以得到物质在不同波长光下的吸收变化情况，从而推断未知物质的结构或官能团。
3. 红外光谱分析红外光谱分析是一种通过物质对红外光的吸收、散射和透射来推断物质结构和官能团的方法。
通过测定物质在红外区的吸收峰位和吸收强度，可以推断未知物质的官能团和结构。
4. 质谱分析质谱分析是一种通过物质在高真空下向质谱仪中引入并通过各种方法进行分离和测定质谱图来推断物质的结构的方法。
通过质谱图可以获得物质的分子峰、碎片峰等信息，从而推断未知物质的结构。
二、有机推断的实例分析下面将通过一个有机推断的实例，详细介绍有机推断的过程和方法。
已知某化合物中含有3个氧原子，元素分析得到的数据为：C 48.38%，H 5.06%，O 46.56%。
根据元素分析的数据可以计算出氧原子的摩尔数为：摩尔数 = O的质量 / O的摩尔质量从元素周期表中查得，氧的摩尔质量为32.00g/mol。
代入数据计算得到：摩尔数 = 46.56 / 32.00 = 1.45mol由于化合物中氧原子的数目不能为小数，因此可能存在四个或两个氧原子的情况。
高考化学名师宝典 有机化学知识点整理与推断专题
高考化学名师宝典――有机化学知识点整理与推断专题目录一.有机重要的物理性质二、重要的反应三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别六、混合物的分离或提纯(除杂七、有机物的结构八、具有特定碳、氢比的常见有机物九、重要的有机反应及类型十、一些典型有机反应的比较十一、推断专题十二其它变化十三.化学有机计算一、重要的物理性质①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体..。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作。
但在稀轻金属盐(包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。
补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红、红磷(暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN2+(血红2.橙色:、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙3.黄色(1淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2、*磷酸银(Ag3PO4工业盐酸(含Fe3+、久置的浓硝酸(含NO2(3棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟、NO2气(红棕、溴蒸气(红棕5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色、刚制得的溴苯(溶有Br26.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿、氯气或氯水(黄绿色、氟气(淡黄绿色7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红、碘(紫黑、碘的四氯化碳溶液(紫红、碘蒸气2.有机物的密度(1小于水的密度,且与水(溶液分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂(2大于水的密度,且与水(溶液分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右](1气态:①烃类:一般N(C≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH34]亦为气态②衍生物类:一氯甲烷(...2.F.2.,沸点为....-.29.8℃......l..3.Cl..,.沸点为.....CH...-.24.2℃......氟里昂(氯乙烯(...HCHO......甲醛(....-.21℃........,沸点为....-.13.9℃..2.==CHCl....CH......,沸点为氯乙烷(....12.3....℃..一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃..3.CH....CH..2.C.l.,沸点为四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃环氧乙烷(,沸点为13.5℃(2液态:一般N(C在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学有机推断总结
⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇（Cu/Ag）氧化为醛或醛氧化为酸 ⑥当反应条件为催化剂并有氢气时，通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成 （或还原反应） 。 ⑦条件为氢氧化铜的悬浊液，银铵溶液的必为含有---CHO 的物质 ⑧能与溴水反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应或酚的取代反应 ⑨当反应条件为光照且与 X2 反应时，通常是 X2 与烷或苯环侧链烃基上的 H 原子发生 的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与 X2 的反应时，通常为苯环上的 H 原子 直接被取代。 2．特征现象 ① 能使溴水褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键或醛基。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键、醛基、 羟基或为苯的同系物。 ③ 遇三氯化铁溶液显紫色，可推知该物质分子含有酚羟基。 ④ 遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。 ⑤遇 I 2 水变蓝，可推知该物质为淀粉。 ⑥加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成；或加入银氨溶液有银镜生成，可 推知该分子结构有 CHO 即醛基。则该物质可能为醛类、甲酸和甲酸某酯。 ⑦加入金属 Na 放出 H 2 ，可推知该物质分子结构中含有 OH或 COOH 。 ⑧ 加入 NaHCO 3 溶液产生气体，可推知该物质分子结构中含有 COOH或 SO 3 H 。 ⑨ 加入溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。 3．特征产物-----推知碳架结构
（二） 解题关键--找到突破口 1．反应条件
①. 在 NaOH 水溶液中发生水解反应， 则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。 ②在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。 ③当反应条件为浓 H2SO4 并加热时，通常为醇脱水成醚或醇消去成不饱化合物或酯化。 苯的硝化 ④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或二糖、淀粉的水解反应。
高考化学有机推断真题
高考化学有机推断真题高考化学考试中，有机化学推断题是考察考生对有机化合物结构、性质和反应特点的理解和推断能力的重要内容。
本文将通过分析真实的高考有机推断题目，帮助考生更好地应对这类题型，提高解题水平。
有机推断题一般以文字描述或者化学结构式的形式呈现，考生需要根据题目提供的信息，结合有机化合物的特性和规律，推断化合物的结构或者反应过程。
下面我们以几道典型的高考有机推断题为例，进行分析和解答。
**题目一：**已知化合物A为无色气体，与NaOH溶液反应，除沉淀生成外，还有臭味产生。
在A的饱和水溶液中通入Cl2，得到B。
试写出化合物A 的结构式，并写出B的生成方程式。
**解析：**根据题目描述，化合物A与NaOH反应生成出臭味，结合生成沉淀，那么A可能是有机物。
与NaOH反应生成出臭味，很有可能是一些含有醇基或者羧酸基的有机物。
而且与Cl2反应生成出一个新的物质B，这个过程很可能是氯代反应。
因此化合物A的结构式很可能是一个醇或者羧酸类似物。
根据醇类化合物的一般结构式R-OH，我们可以假设A是一个醇类化合物，如CH3CH2OH。
当CH3CH2OH与NaOH反应时，会生成CH3CH2O^-Na+，并释放出气体，气体很可能是乙烯。
而在通入Cl2的条件下，Cl2会与CH3CH2OH发生氯代反应，生成出氯代烃B，如CH3CH2Cl。
因此，化合物A的结构式可以表示为CH3CH2OH，B的生成方程式为CH3CH2OH + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl。
**题目二：**化合物A为一种带碱性的有机酸，通过K2Cr2O7酸性溶液氧化后生成无色气体和一种带酸性的液体。
试推断化合物A的结构式，并写出A氧化反应的方程式。
**解析：**根据题目提供的信息，化合物A为一种带碱性的有机酸，这种有机酸可能是羧酸。
通过K2Cr2O7酸性溶液氧化后生成无色气体和一种带酸性的液体，说明A可能是一种碳数较少的羧酸。
羧酸的一般结构式为R-COOH，我们可以假设A为甲酸HCOOH。
高考有机推断知识点总结
高考有机推断知识点总结高考是每个学生人生中的一次重要考试，而有机推断是高考中一个重要的考点。
有机推断在高考中所占比重较大，因此掌握有机推断的相关知识点对于提高分数至关重要。
本文将对高考有机推断的知识点进行总结，希望能对广大考生有所帮助。
一、有机化合物的识别在有机推断中，有机化合物的识别是一个重要的环节。
我们可以根据化合物的性质和特征进行识别。
1. 碳骨架结构：通过分析化合物的碳骨架结构，可以初步推断其所属类别。
如烃类、醇类、醛类、酮类等。
2. 官能团的存在：判断化合物中是否存在官能团，如羟基（-OH）、酮基（-C=O）等。
官能团的存在可以推测化合物的性质和反应。
3. 功能团的位置：对于有机化合物，官能团的位置也有一定的推断价值。
如卤代烃中卤素的位置不同，其性质和反应性也会有所不同。
二、有机化合物的性质推断有机化合物的性质推断可以通过化学试剂进行实验，从而确定其化学性质和反应。
1. 氧化性：通过与氧化剂反应，观察产物的变化，可以推测化合物的氧化性。
如醇类可以被氧化为醛或酮，醛可以被进一步氧化为羧酸。
2. 还原性：通过与还原剂反应，观察产物的变化，可以推测化合物的还原性。
如酮类可以被还原为醇。
3. 酸碱性：判断化合物是否具有酸碱性，可以通过其化学结构中的特定基团进行判断。
如羧酸具有酸性。
三、合成路线的推测在有机推断中，合成路线的推测是一个重要的考点。
合成路线指的是通过给定的起始物质合成目标化合物的步骤和反应。
我们可以根据有机化学反应的规律和常用的合成方法进行推断。
1. 减法合成：通过对目标化合物的结构进行分析，可以判断合成路线中需要缺失的部分，从而确定减法合成的反应。
2. 增加合成：通过分析目标化合物与已知物质的差异，可以判断合成路线中需要添加的反应。
3. 变换合成：通过观察目标化合物与已知物质的结构相似性，可以判断合成路线中需要进行的变换反应，如氧化、还原、取代等。
四、化合物的鉴定有机化合物的鉴定是一个综合性的推断过程，通过多个方面的推断来确定待鉴定化合物的结构和性质。
高中有机化学推断题相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．CCl．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．．）．．．．．-．21℃．．．．-．13.9℃．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．12.3．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高三有机化学推断知识点
高三有机化学推断知识点在高三有机化学学习过程中，推断题属于常见题型之一。
学好有机化学推断题的思路和解题方法对于考试取得好成绩非常重要。
本文将从有机化学推断题的基本知识点、解题思路和解题技巧等方面进行探讨，以帮助同学们更好地应对高考有机化学推断题。
1. 推断题的基本知识点有机化学推断题主要考察学生对有机化合物结构、化学性质以及相关反应的理解和掌握程度。
在解题过程中，需要对有机化合物的官能团、官能团反应以及化学性质等方面进行分析和推断。
2. 解题思路解有机化学推断题的过程主要包括以下几个方面：（1）分析化合物的结构：首先要仔细观察化合物的分子结构、官能团等信息，根据已学知识对化合物的性质进行初步判断。
（2）寻找特征反应：根据化合物的性质特点，寻找与之相关的重要官能团反应，进一步推断化合物的结构。
（3）结合化学性质进行推理：根据已学知识，综合考虑化合物的性质和反应特点，进行推理和判断，得出准确答案。
3. 解题技巧为了提高解有机化学推断题的准确性和效率，以下是一些解题技巧供参考：（1）掌握官能团的反应规律：有机化合物中常见的官能团有醇、醛、酮、酸、醚等，了解这些官能团的常见反应规律，可以帮助我们推断化合物的结构。
（2）注意官能团的选择性反应：在考虑特定官能团反应时，要注意其选择性，即与之反应的官能团种类和位置限制。
（3）考虑反应条件和催化剂：在有机化学反应中，反应条件和催化剂往往对反应结果有重要影响，因此要注意这些因素在推断过程中的应用。
（4）多进行反推法：在解题过程中，可以通过多次推理和反推，将已知条件与化合物结构联系起来，推断出未知化合物的结构。
总结：高三有机化学推断题的解题方法主要包括分析化合物结构、寻找特征反应，结合化学性质进行推理等步骤。
在解题过程中，我们需要掌握官能团的反应规律，注意官能团的选择性反应，考虑反应条件和催化剂，并灵活运用反推法来得出准确答案。
通过不断练习和积累，我们可以提高对有机化学推断题的理解和解题能力，顺利应对高考有机化学试题。
高中化学有机推断知识点
高中化学有机推断知识点有机化学知识点分类1.确定最大消耗量1 mol 有机物消耗 H2 或 Br2 的最大量2.1 mol 有机物消耗 NaOH 的最大量2.推断反应类型卤代烃水解酯类水解卤代烃消去可逆水解二糖、多糖的水解酯化反应苯环上的硝化反应醇的消去反应醇生成醚的取代反应不饱和有机物的加成反应苯酚的取代反应苯环上的取代反应烷烃或苯环上烷烃基的卤代醇的催化氧化反应醛的氧化反应不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化C=C、C≡C、-CHO、羰基、苯环的加成3.推断有机物的性质根据官能团推断4.推断有机物的类型根据反应试剂推断5.推断官能团根据反应物的化学性质推断6.化学性质与官能团对应关系与 Na 或 K 反应放出 H2：醇羟基、酚羟基、羧基与 NaOH 溶液反应：酚羟基、羧基、酯基、C-X 键与 Na2CO3 溶液反应：酚羟基（不产生 CO2）、羧基（产生 CO2）与 NaHCO3 溶液反应：羧基与 H2 发生加成反应（即能被还原）：碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反应：羧基、酯基能与 H2O、HX、X2 发生加成反应：碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀：醛基、C=C、C≡C、苯环使酸性 KMnO4 溶液褪色或使溴水因反应而褪色：碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）：醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键、碳碳叁键发生水解反应：酯基、C-X 键、酰胺键发生加聚反应：碳碳双键与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合产生多羟基降蓝色生成物能使指示剂变色：羧基使溴水褪色且有白色沉淀：酚羟基遇 FeCl3 溶液显紫色：酚羟基使酸性 KMnO4 溶液褪色但不能使苯的同系物溴水褪色使 I2 变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质7.推断官能团根据反应类型推断官能团取代反应加成反应加聚反应缩聚反应消去反应水解反应氧化反应还原反应酯化反应C:H=1:2可能为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
高考化学有机推断知识点
高考化学有机推断知识点高考化学中，有机化学是一个重要的知识点，也是考试难度较高的部分之一。
其中，有机化学的推断题目更是让许多考生感到头疼。
本文将从有机化学的基础概念入手，逐步展开对于有机推断的讲解。
一、有机化学基础概念有机化学是研究有机物（含碳元素的化合物）构成、变化以及性质的科学。
在有机化学中，我们常常需要了解的一些基础概念包括：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等等。
烷烃是指只有碳-碳单键的有机化合物，例如甲烷、乙烷等。
烯烃是指含有碳-碳双键的有机化合物，例如乙烯、丙烯等。
炔烃是指含有碳-碳三键的有机化合物，例如乙炔、丙炔等。
芳香烃是指由苯环构成的环状化合物，例如苯、甲苯等。
二、有机推断的基本方法在有机化学推断中，我们需要借助一些基本的方法和技巧。
首先，要注意观察有机物的结构和功能团。
有机物的结构特点和化学性质是有机推断的基础。
其次，对各类有机物的常见反应进行熟悉。
有机化学中，各类有机物都有其独特的化学性质和反应特点，通过了解这些反应特点可以推断出有机物的结构。
最后，要善于利用化学方程式进行推断。
化学方程式可以描述有机物的反应过程和生成物的变化，在有机推断中起到至关重要的作用。
三、有机推断的具体例子为了更好地理解有机推断的方法和技巧，我们举一个具体的例子来说明。
例如，给定一个有机物，其分子式为C7H14，我们需要推断它的结构。
首先，我们可以观察到该有机物的分子式中含有7个碳原子，说明它是具有连续的碳链结构。
其次，分子式中含有14个氢原子，根据碳原子和氢原子的比例关系，我们可以推断该有机物是饱和烃。
接下来，我们需要观察该有机物的化学反应特点。
饱和烃在高温条件下可以发生烷基的脱氢反应，生成相应的烯烃。
因此，通过加热该有机物，如果能够得到烯烃，则可以判断它是一个饱和碳链上带有双键的烯烃。
最后，我们可以利用化学方程式进行验证。
假设该有机物的结构为1-甲基-6-乙烯基环庚烷。
经过加热后，该有机物会产生环庚烯，有以下化学方程式验证：C7H14 → C6H10 + H2通过比对反应方程式中生成物的分子式与已知化合物的分子式，我们可以确定该有机物的结构为1-甲基-6-乙烯基环庚烷。
高考化学有机推断题,含答案
高考有机推断题型分析经典总结一、有机推断题题型分析1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】请观察下列化合物A -H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写:①浓NaOH 卜B ②肛 卜C ③浓NaOH 上D ④足量H 2 r C H CH 醇溶液△CCI 4 醇溶液△ 催化剂 65-25⑤稀NaOH 溶液△ 、F（1）写出反应类型：反应①；反应⑦ __________________________________ 。
（2）写出结构简式：B ； H ___________________________________________ 。
（3）写出化学方程式：反应③；反应⑥ _____________________________________________ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反 应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳 的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有 机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关 键：1、审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息（准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考（判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓佛征条件（特殊性质或特征反应。
但有机物 的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系，类 别条件可给出物质的范围和类别。
高考高中有机化学经典推断题(有答案)
1．有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下：则：（1）反应②中生成的无机物化学式为。
（2）反应③中生成的无机物化学式为。
3）反应⑤的化学方程式_______（4）菲那西汀水解的化学方程式为-2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O22C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成请回答下列问题：（1）写出结构简式：E_______________，F___________________。
（2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。
（3）写出A—→B、B—→C的化学方程式。
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）写出有机物F的两种结构简式，；（2）指出①②的反应类型：①；②；（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式；（4）写出发生下列转化的化学方程式：C→D ，D→E4．已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。
现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。
又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：(l)A的结构简式为______;C的结构简式为______;D的结构简式为_______;E的结构简式为________(2)在①～⑦的反应中，属于加成反应的是(填序号)_________。
高三化学有机化学知识点整理与推断专题
2010有机化学知识点整理与推断专题目录一．有机重要的物理性质二、重要的反应三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别六、混合物的分离或提纯（除杂）七、有机物的结构八、具有特定碳、氢比的常见有机物九、重要的有机反应及类型十、一些典型有机反应的比较十一、推断专题十二其它变化十三．化学有机算一、重要的物理性质①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．．）．．．．．CCl．．．．-．29.8℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．HCHO．．．）．．．．．．．，沸点为．．．．CH．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高考有机化学整理推断专题归纳
目录一．有机重要的物理性质重要的反应三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别六、混合物的分离或提纯（除杂）七、有机物的结构八、具有特定碳、氢比的常见有机物九、重要的有机反应及类型十、一些典型有机反应的比较十一、推断专题十二其它变化十三．化学有机计算一、重要的物理性质①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
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2011有机化学知识点整理与推断专题目录一．有机重要的物理性质二、重要的反应三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别六、混合物的分离或提纯（除杂）七、有机物的结构八、具有特定碳、氢比的常见有机物九、重要的有机反应及类型十、一些典型有机反应的比较十一、推断专题十二其它变化十三．化学有机计算一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．．）．．．．．CCl．．．．-．29.8℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．．-．21℃．．．）．．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。
☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。