2012秋鲁教版化学九年第二节《溶液组成的定量表示》word学案
鲁教版化学九年级全册：第一单元 第二节 溶液组成的定量表示-教案设计
溶液组成的定量表示【教学目标】1．记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义。
2．掌握溶质质量分数的简单计算。
【教学重点】溶质质量分数的含义。
【教学难点】溶质质量分数的有关计算格式及方法。
【教学准备】多媒体、烧杯、玻璃棒、氯化钠、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙等。
【教学过程】教师活动学生活动【创设情境】投影：美丽而神奇的水域——死海。
提问：你们知道“死海不死”的原因吗？这其实与海水中盐的多少有关，我们称为溶质的质量分数。
【展示目标，指导自学】多媒体出示目标：1．记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义。
2．掌握溶质质量分数的简单计算。
【活动天地】1．称取8克蔗糖加到烧杯中。
再加入40ml 水，搅拌，使蔗糖溶解。
2．称取10克蔗糖加到另一烧杯中。
再加入50ml水，搅拌，使蔗糖溶解。
提问：生体验情境并生回答：因为海水中的盐分高。
如果有机会去死海去旅游该多好呀！生大声读出目标。
生实验，并上台体验糖水的甜度。
积极回答：一样甜，因为水多糖多。
的茅台酒。
白酒的“度”实际上指白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为52∶48．读出来，体会生活中的化学。
【第二课时】【教学目标】1．与同学合作配制50g16%的氯化钠溶液。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学重难点】学会配制一定溶质质量分数的溶液【教学准备】实验所需用用品：托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；蒸馏水、食盐、20﹪的食盐水。
【教学过程】教师活动学生活动情景创设、导入新课：投影一组图片。
师：在实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液，例如图中的……例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，如果太稀就起不到向人体补充盐分的作用，如果太浓则会带来生命危险。
那如何配制一定溶质质量分数的溶液？展示药品：食盐足量、蒸馏水足量、20﹪的食盐水40g、10%的食盐水50g。
问：利用上述物质你能配制出50g16%的食盐溶液吗？你有哪些方法呢？交流、讨论，将思路写下来。
鲁教版九年级上册化学教案：第三单元第二节溶液组成的定量表示第1课时教案
鲁教版九年级上册化学教案：第三单元第二节溶液组成的定量表示第1课时教案【教学目的】1.知识与技艺〔1〕掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数〔2〕能停止溶质质量分数的复杂计算2.进程与方法〔1〕经过计算让先生学会剖析效果、处置效果3.情感态度和价值观〔1〕开展勤于思索、严谨务实和实际的迷信肉体【教学重点】〔1〕溶质的质量分数计算【教学难点】〔1〕溶质的质量分数计算【课前预备】多媒体【课时布置】1 课时【教学进程】一、导入新课溶液在人类的消费、生活和迷信研讨中具有普遍运用。
人们在运用溶液时，经常会提及〝溶液的浓度〞，关注溶液中溶质的含量。
由于即使是两份组成成分相反的溶液，也能够会由于某种成分含量不同而招致其性质炯异。
因此，溶液通常需求清楚地标示其组成成分及含量。
那么，怎样定量表示溶液的组成呢？如何才干准确知道一定量溶液里含有多少溶质？二、新课学习一、溶液组成的表示方法视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液从视频中我们可以看出哪一个更浓？[第三个烧杯中溶液最浓，颜色最深]在异样多的两杯水中区分溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判别哪一杯糖水更甜。
但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？活动天地：1.在一只盛有 40 mL 水的烧杯中参与 8.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有 50 mL 水的烧杯中参与10.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判别依据是什么？[溶质质量与溶剂的质量比1. 8g/〔40mL×1g/mL〕=1:52. 10g/〔50mL×1g/mL〕=1:5溶质质量与溶液质量的比1. 8g/〔 8g +40mL×1g/mL〕=1:62. 10g/〔10g+50mL×1g/mL〕=1:6所以应该是一样甜；依据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值。
]定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
鲁教版九年级化学教案-溶液组成的定量表示
第三單元第二節溶液組成的定量表示【學習目標】1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的品質分數，能進行溶質品質分數的簡單計算。
2、瞭解溶液組成表示方法的多樣性。
從含義和數學運算式上理解溶質的品質分數，3、學科之間不是孤立的，而是相互聯繫的。
例如：解決溶質品質分數的有關計算時，需要用到一定的數學知識，有時還需要用到物理知識等。
【學習重點、難點】理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的品質分數的計算。
【知識鏈接】1、溶液的品質=（）+（）2、溶質的品質指的是（溶解的品質、溶解的與未溶解的品質和）3、溶液的體積等於溶質的體積與溶劑的體積之和嗎？為什麼？【導學過程】一、問題預設：日常生活和工農業生產中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。
例如，使用農藥時，太濃了可能傷害農作物，太稀了則達不到殺蟲效果。
這就要求瞭解溶液中溶質的確切數量，以便掌握。
如何定量的表示一杯溶液的組成呢？二、合作探究：你能說出下列各組溶液中哪一個更濃嗎？為什麼？定量表示溶液組成的方法：將第四組中溶液的溶質品質分數全部算出來。
【練習一】一定溫度下，將10g某物質放到43g水中，發現該物質有3g沒溶解，所得溶液的溶質品質分數是多少？三、交流展示1、【自學】請各小組同學閱讀課本71頁例題1，在明確解題方法的同時思考：你認為解答此類題目的時候應該注意哪些問題？【練習一】1、200g 15%的食鹽水中溶質和溶劑的品質分別是多少？2、配製400g 25%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體多少克？【課堂檢測】1、從50g15%的硫酸銅溶液中取出10g，則這10g溶液的溶質品質分數是（）A、10%B、20%C、30%D、15%2、下列對於100g5%的氯化鈉溶液的敘述中正確的是（）A、100g水中溶有5g氯化鈉B、5g氯化鈉溶解在95g水中C、溶液中氯化鈉和水的品質比是1：20D、溶液中水和溶液的品質比是9：103、某醫院需配製溶質品質分數為0.9%的生理鹽水1000g需要將g 醫用氯化鈉溶解在ml的蒸餾水中。
鲁教版(五四)化学九年级7.2《溶液组成的定量表示》word教案
1.2溶液组成的定量表示一、教学目标1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
二、教学重点、难点教学重点：有关溶质质量分数的简单计算。
教学难点：配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项。
三、教学方法实验、分析讲解相结合四、课时安排：1课时五、教学准备：1、投影片2、实验及相关器材六、教学过程教师活动学生活动教学意图【新课引入】为了防止树木和农作物上的害虫，需要喷洒一些农药，药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
那么如何控制好药液的浓稀呢？通过这节课的学习我们就能找到合适的方法了。
活动与探究一溶液组成的表示方法（一）活动天地1-4【实验】：1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
【提问】1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学一样吗？聆听、思考学生实验。
注意观察实验现象并将现象记录下来。
学生思考。
回答：一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质通过新课的引入，以激起学生继续学习掌握更多知识的积极性。
给学生创造动手的机会，不仅激发了旺盛的求知欲望，又能培养学生全面观察实验能力，弥补了教师演示实验一些细微现象不易被全体同学观察的缺陷。
培养准确描述实验现象的能力。
培养学生的分析问题、解决问题的能力。
（二）【讲解】溶质的质量分数：1、概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2、公式：溶质的质量分数溶质的质量＝——————×100﹪溶液的质量溶质的质量＝—————————×100﹪溶质的质量+溶剂的质量3、含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
【应用提升】下表是NaCl溶液中的有关质量，请填表：食盐水食盐水溶质质量分数克克100克5% 8克92克克【例题】将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
(新)鲁教版化学《第二节 溶液组成的定量表示》导学案word精品
第三单元溶液的形成第二节溶液组成的定量表示〔第1课时〕【学习目标】1.理解溶质质量分数的概念；(重点)2.能进行溶质质量分数的简单计算。
(重、难点)【学习过程】一、【导学自习】〖学习任务一〗溶液组成的表示方法学生活动1：阅读课本P65“活动天地3-4〞，完成下表中的“溶液的质量〞。
1.定义：溶质的质量〔质〕与溶液的质量〔液〕之比叫做溶质的质量分数〔〕。
2.数学表达式：；溶质的质量分数 = 。
想一想：如何理解“15％的氯化钠溶液〞？溶质的质量分数的含义指的是每100份质量的溶液中含溶质多少份。
针对训练1.从一瓶50 g 10%的食盐水中取出5 g，取出的食盐水的质量分数为〔〕A.1%B.9%C.10%D.无法计算2.一瓶40%的蔗糖溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为〔〕A.2∶3∶5B.5∶3∶2C.3∶2∶5D.5∶2∶3二、【研习展评】学生活动2：完成上表中的“溶质的质量分数〞。
3.相关计算：①m质、m液，求w。
例：从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液蒸干后得2.8 g氯化钾，试确定该溶液中溶质的质量分数。
〖学习任务二〗溶质质量分数的相关计算学生活动3：溶液的稀释和增浓问题。
①溶液的稀释：。
例：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数20％的稀硫酸溶液，需加水多少克？②溶液的增浓：。
例：有50 g 5％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到10％，需蒸发掉多少克水或参加多少克食盐？【课堂练习】1.课本P66“在线测试〞。
2.20 g 食盐溶解在80 g水中，求溶质的质量分数？3.4 g 固体氢氧化钠能配制5％的氢氧化钠溶液多少克？4.有40 g溶质质量分数为5％的氯化钙溶液，假设将其溶质的质量分数增大到10％，应采取的方法是〔〕A.把溶剂蒸发掉一半B.参加40 g溶质质量分数为15％的氯化钙溶液C.把溶剂蒸发掉20 gD.参加2 g氯化钙晶体5.现有300 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，求〔1〕该溶液中氯化钠的质量；〔2〕假设蒸发掉150 g水，溶液中溶质的质量分数是多少？〔3〕假设要使此溶液的溶质质量分数变成15％，需向溶液中参加多少克氯化钠？【课后练习】1.从200 mL 10％的硫酸铜溶液中取出10 mL，剩余溶液中硫酸铜的质量分数为〔〕A.5％B.10％C.19％D.9.5％2.为了配制50 g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，需如下操作：①计算；②用托盘天平称量 g 氯化钠；③用 mL〔填“10〞或“50〞〕量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
鲁教版九年级化学第三单元第二节溶液组成的定量表示教案设计
第二节溶液组成的定量表示第1课时：一、溶液组成的表示方法教学目标：知识与技能目标：1、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
2、能够进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法目标：学会利用溶质质量分数解决生产和生活问题。
情感态度价值观目标：感悟定量研究化学的意义和重要性。
教学重点能够进行溶质质量分数的简单计算。
教学切入点：先通过创设问题情境：（1）两杯同样多的水中分别溶解一匙白糖和两匙白糖，哪一杯糖水更甜？（2）两杯不等量的水中分别溶解一匙白糖，哪一杯糖水更甜？在回答的过程中，使学生意识到溶液的组成可用溶质、溶剂的量来定量表示。
进而再利用活动天地引导学生推导出溶质质量分数的概念和计算公式。
要通过简单的说明，帮助学生认识溶质质量分数只是定量表示溶液组成的多种方法中的一种。
然后以10%的食盐水为例，说明溶质质量分数的含义。
再通过例题进行有关公式的简单计算，可在例1前，补充求溶质质量分数的计算。
通过有代表意义的练习，加深对概念的理解。
教学过程：教学流程：培养学生自我评价能力[学生探究活动]培养学生严谨求实的科学学习方法。
对于有色溶液来说，根据颜色的深][小结过渡以及增强学生实验浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较操作能力。
粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？][交流活动结果[表明溶液组成的方法很多介绍] 初中主要学习溶质量分数 4 1—活动天地8.0g水的烧杯中加入在一只盛有1.40ml ][聆听、思考蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
10.0g．水的烧杯中加入在另一支盛有50ml2 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
如何通过计算判断哪杯溶液更浓] 板（试着利用定量的思方式来解决一、溶质的质量分、定义：溶质的质量与溶液的质量之、计算式溶质的质100% =溶质的质量分溶液的质讨在上述活动探究中，两种溶液中溶质量分数各是多少学生在课学生活中划出概念和计算式进行领悟和记]讨论、交]汇报结两种溶液中溶质的质量小结板书[[合作讨论] 1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数1、已知溶质和溶剂的质求溶质和2、已知溶液质量和溶质的质量分数，量，求溶质的质量分数溶剂的质量2、已知溶液质量和溶质][引入的质量分数，求溶质和溶溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在剂的质量实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的认识溶质或溶剂量质量分数增大减小呢？的改变对溶质质量[学生领悟]分数的影响加深对溶质质量分数的作业必做题1、关于100克50%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（）A.100克水中溶有5克氯化钠B、5克氯化钠溶于95克水中C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20D、溶液中氯化钠与水的质量比为19：12、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（）A．溶质：溶剂=1：10 B．溶质：溶液=1：10C．溶剂：溶液=10：11 D．溶质：溶剂=1：93、通常的食醋中约含3%——5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸多少克？4、用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液,配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加入水的质量是( )A.100g B．200g C．400g D．800g选做题1、现有400g溶质质量分数为10%的溶液，需使其溶质质量分数达到20%，可采用哪些方法？请通过计算加以说明2、100克20%的某溶液要使其溶质质量分数减少一半，可采用的方法是（）A．100克水B．增加50克水C．加入200克5%的该溶液D．加入100克5%的该溶液教学反思：。
九年级化学上册第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示教案(新版)鲁教版.doc
第二节溶液组成的定量表示【学习目标】：1、-------------------------------- 掌握溶液组成的定暈表示方法溶质质量分数的含义；能进行溶质质暈分数的简单运算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题【学习重点、难点】：有关溶质质量分数的计算【情境创设儿同学们在生活屮已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。
精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是非常重要的。
某品牌果汁饮料的标签，果汁含量320%,请问20%的含义是什么？【预习导学】：请同学们思考下面的问题：（1）、若溶质的暈不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化（变浓还是变稀）？⑵若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？⑶若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？⑷若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？【诱思】：因此，我们用溶液组成来定暈地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间量的比值。
溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。
初中主要学习溶质的质量分数。
【我会表达】：一、溶液组成的定量表示（一）溶质的质量分数1.溶质的质量分数的定义：_____________________________________________________2.数学表达式：【想一想】：使用溶质的质量分数应注意的问题：表达式中有三个量：溶液质量、溶质质暈和溶质的质量分数，利用这个式子可……【我会计算】（二）溶质的质量分数的有关计算1•溶质的质量分数的简单计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2. 8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
【思考】：氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何该溶液中溶质的质量分数？例2：在农业生产上，有时用质量分数为10%〜20%食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16%食盐溶液，需食盐和水多少千克？【思考】：这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？【活动探究】2.有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算例1：把50g质量分数为98%的H2SO」稀释成质量分数为20%H2SO“溶液需要水多少克？【提示】：在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。
鲁教版化学九年级第1单元第2节溶液组成的定量表示参考教案
第二节溶液组成的定量表示第1课时教学目标：1.掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.通过计算让学生学会分析问题、解决问题。
4.发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神。
教学重难点：溶质的质量分数计算措施：引导学生学会分析教法：自主探究、练习法学法指导：引导法、分析法教学过程：创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
活动天地：1、称取8g白糖加到烧杯中，再加入40mL水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10g白糖加到烧杯中，再加入50mL水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【板书】溶质的质量溶质的质量分数=—————————× 100%溶液的质量溶质的质量=——————————×100%溶质的质量+溶剂的质量【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：1、求将10g氯化钠溶于90g水中所得溶液溶质的质量分数？10g解：溶质的质量分数= ————×100%10g+90g=10%答：溶液溶质的质量分数是10%。
【练习】：1、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？【例题】：在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。
鲁教版(2012秋季版)九年级化学 溶液组成的定量表示 教案
授课日期：2012年10 月25日星期四第4节课课型：新授课题：第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示一课时课标要求：1．使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义。
2．使学生掌握溶质的质量分数的有关计算。
内容和学情分析：本节课是在日常生活中常见的“吊瓶”入手，直接引出“浓”、“稀”的问题。
继而以糖水为例把宏观的“甜”与微观糖分子联系起来。
使“浓、稀”形象化，在此基础上阐述溶液组成的表述方法，使感性认识上升到理性认识，易于学生接受。
在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解限量等知识，学生对溶液有了一定的认识，又通过不同情况下的计算作为例子分析，为这节课的学习成功做铺垫。
学习建议：（助学）1、通过亲手实验弄清溶质、溶剂、溶液的关系；多种方法实现不饱和食盐水转变成饱和食盐水；2、理解溶质质量分数概念，并能灵活运用公式计算；将化学知识运用于实际。
学习目标：【知识与技能】在理解溶液组成的基础上，掌握溶质质量分数的概念及应用，学会有关溶质质量分数的计算。
【过程与方法】通过学习溶质质量分数概念及应用，学会定量研究物质的科学方法。
【情感态度与价值观】通过学习，培养科学严谨的学习态度。
知识点（重点、难点）：重点溶质质量分数的概念及有关计算。
难点溶液的浓缩、稀释、混合以及和密度相关的计算。
教学准备：烧杯、玻璃棒、氯化钠、托盘天平等教学流程：学习过程：教师活动学生活动活动意图新课导入：投影：一张氯化钠注射液的标签。
设问：上面标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？0.9%代表什么意义？氯化钠注射液规格：250mLNaCl=0.9%一、溶液组成的表示方法<活动天地> 思考，交流，但不一定能正确说出百分数的含义，可以带着疑问进入下面的学习。
这样的引课比较有趣，自然，激发学生的学习兴趣，可使学生带着疑问参与教学过程。
教学环节导入：从生活中注射用的生理盐水入手环节一：通过盐水咸淡的比较，引入溶质质量分数的计算环节二：基本计算公式的熟悉和使用环节三：溶液浓缩、稀释、混合的计算环节四：溶液的配制活动内容通过幻灯片图片展示，让学生意识到溶质质量分数计算的意义设计方案，通过数据说明盐水的咸淡程度学习基本计算公式及计算步骤小组合作，共同探讨解决相关习题。
鲁教版化学九年级第1单元第2节溶液组成的定量表示教案
第二节溶液组成的定量表示教学目标：初步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录，分析、总结实验现象。
通过实验探究活动增强学习化学的兴趣。
教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算。
教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系（准确判断溶质、溶剂、溶液三个概念尤为重要，是进行准确计算的前提）。
教学过程：一、新课感知检查同步训练知识梳理溶质的质量分数（ω）部分二实验探究【小实验】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？【小结：】对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
但对于无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了。
【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?三知识讲解1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2．公式：溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量例题分析：溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
例1：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。
用400g甘油溶解在100g水中，配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
例2：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?例3：在40g溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
鲁教版化学-九年级上册-学案《3.2溶液组成的定量表示》
《3.2溶液组成的定量表示》学案-鲁教版九年级化学【学习目标】1.记住溶质质量分数的计算公式2.能进行溶质质量分数的简单计算3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【学习重点】溶质质量分数的计算【学习难点】进行溶质质量分数的简单计算【复习回顾】1、溶液：由或分散到里，形成的、的。
2、溶液是由和两部分组成的，所以：溶液质量＝ + （①式）。
一、溶液组成的定量表示1、【慧眼寻知】阅读课本P54第一、二段内容，完成下列问题：（1）溶质质量分数指和的比值。
（2）公式：溶质质量分数＝×100％（②式）2、【明察秋毫】判断下列说法是否正确？（1）在100 g水中溶解20 g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20％。
（）（2）从100 g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％。
（）（3）100 g食盐溶液中溶解了15 g食盐，所得食盐水的质量分数为15％。
（）3、【我来“变形”】请结合上面的①式和②式完成下列问题：溶质质量＝×；溶剂质量＝－；溶液质量＝／；另外，根据物理计算公式V=m／ρ可得：溶液质量＝×。
4、【阅读课本】阅读课本P54例题，明确解题思路。
5、【学以致用】实验室要配制溶质质量分数为15％的氢氧化钠溶液200 g；需要氢氧化钠固体 g，水 g。
6、【走进生活】溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可以作为注射营养液，若用10 g 葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g。
二、溶液的配制1、【我们合作我们设计】实验内容：与同学合作配制50 g 16％的食盐溶液。
请你设计：（1）计算：食盐固体需 g；蒸馏水需 g，换算成体积需 mL。
（2）称量：用称量所需的食盐，倒入烧杯中；用量取所需的水，倒入烧杯中。
（温馨小贴士：注意称量固体物质和量取液体的正确方法。
）（3）溶解：用搅拌使食盐完全溶解。
（温馨小贴士：注意搅拌的正确方法。
）（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数）。
九年级化学鲁教版(五四学制)全一册1.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
1.引导学生对所学知识进行反思，巩固他们的学习成果，提高他们的自我学习能力。
2.设计具有针对性的评价方式，对学生的知识掌握和能力提高进行客观、全面的评价。
3.关注学生的情感态度与价值观的培养，通过对溶液组成的定量表示的学习，使学生们认识到科学研究的严谨性，培养他们的科学精神。
4.结合学生的反馈，及时调整教学策略，以满足他们的学习需求，提高教学效果。
九年级化学鲁教版（五四学制）全一册1.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于九年级化学鲁教版（五四学制）全一册1.2溶液组成的定量表示进行设计。在教学过程中，我发现学生们对于溶液的概念、组成及其定量表示存在一定难度，因此在教学设计上，我以提高学生对于溶液组成的定量表示的理解和应用能力为主要目标，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，提高他们的实践操作能力。
5.情感态度与价值观的培养：在教学过程中，注重培养学生的情感态度与价值观，让他们认识到科学研究的严谨性，培养他们的科学精神，并使他们意识到所学知识可以为人类的发展做出贡献。
（二）讲授新知
1.讲解溶液的质量分数、物质的量浓度等基本概念，让学生理解溶液的组成及其定量表示方法。
2.以具体实例为例，阐述溶液的组成及表示方法在实际生活中的应用，让学生感受到学习溶液组成的定量表示的重要性。
3.通过对溶液组成的定量表示的计算方法进行讲解，让学生掌握一定的化学计算方法，提高他们的逻辑思维能力。
2.利用多媒体手段，展示溶液的微观结构，让学生在直观的视觉体验中，更好地理解溶液的组成及表示方法。
3.设计具有挑战性和趣味性的化学实验，让学生在动手操作的过程中，深入探究溶液的定量表示方法。
（二）问题导向
2012秋鲁教版化学九年第二节《溶液组成的定量表示》word学案1
第二节溶液组成的定量表示学案（第二课时）一、学习目标：1、掌握溶液稀释的有关计算2、学会配制溶质质量分数一定的溶液的方法3、掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法二、学习重、难点：1、溶液稀释的有关计算2、配制溶质质量分数一定的溶液步骤三、学法指导：阅读课本、讨论、交流四、自主学习过程：课前准备：1、溶质质量分数是与质量之比。
计算公式为2、配制200g克15%的硫酸铜溶液需要硫酸铜和水各多少克？3、把20克硝酸钾防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为，在加入20克水后，溶夜中溶质的质量为，溶剂的质量为，溶液的质量为，溶质质量分数变为。
由此可知：溶液稀释前后，的质量不变。
学习任务1：溶液稀释的有关计算例1：把200g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释成10％的溶液，需加水多少克？学习任务2：掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法例2：要配制245g20％的稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水各多少毫升？（已知98％的浓硫酸的密度为1.84g/ml）学习任务3：认真学习观察69页的内容，完成下列问题：学习任务：探究配制溶质质量分数一定的溶液的方法学生活动：完成配制溶质质量分数一定的溶液的实验报告实验名称：配制溶质质量分数一定的溶液实验目的：练习配制溶质质量分数一定的溶液实验仪器、药品：实验步骤和方法：1、计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积2、称量：用称量氯化钠的质量，用液体的体积。
3、溶解：将称好的氯化钠和量好的水的体积，倒入中，用搅拌使之完全溶解。
其中玻璃棒的作用。
4、装瓶保存：。
小结：1、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为、、、。
2、如果用固体配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器？它们的作用？3、如果用浓溶液配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器？它们的作用？4、若称量氯化钠时，砝码与氯化钠左右颠倒（1g以下用游码），则所配溶液是便浓了还是变稀了？5、若用合适的量筒量取水的体积时，俯视读数，则所配溶液变浓了，还是变稀了？仰视读数，结果又如何呢？五、请你总结一下这节课学了哪些内容？与日常生活有哪些联系。
鲁教版九年级化学上册《溶液组成的定量表示》第二课时【创新学案】
第二节溶液组成的定量表示【学习目标】1.掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。
2.会根据溶液的配制方法配制一定溶质质量分数的溶液。
【旧知回顾】1.溶液：由_______或_______分散到________________里，形成的_________、___________的_________________。
2.溶液是由___________和_____________两部分组成的，所以：溶液质量＝___________+___________。
【新知学习】1.活动天地1-5：配制一定溶质质量分数溶液的方法实验内容：与同学合作配制50 g 16％的食盐溶液。
实验仪器和药品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、足量的蒸馏水和食盐固体。
实验步骤：（1）计算：食盐固体需________g；蒸馏水需_________g，换算成体积需________mL。
（2）称量：__________________称量所需的食盐，倒入烧杯中；用______________量取所需的水，倒入烧杯中。
（温馨小贴士：注意称量固体物质和量取液体的正确方法。
）（3）溶解：用__________________搅拌使食盐完全溶解。
（温馨小贴士：注意搅拌的正确方法。
）（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数）。
2.实例：禽流感期间，某养殖户需配制200 g 20％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
（1）配制时需称取氢氧化钠固体___________g，水___________mL。
（2）配制此溶液的步骤为___________、___________和___________；配制过程中用到的仪器有_________________________________药匙和胶头滴管。
【自我检测】1.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为________g，水为___________g。
1.2溶液组成的定量表示 学案(鲁教版九年级全)
1.2溶液组成的定量表示学案（鲁教版九年级全）【考点透视】一、考纲指要1．记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。
2．了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。
3．认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。
4．认识影响气体溶解度大小的因素。
二、命题落点1．以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法，如例1。
2．对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，如例2。
3．对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查，如例3。
4．影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象，如例4。
例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液解析：此题主要考查“饱和溶液”的概念。
在理解这个概念时，要注意（溶质为固态）如下几个关键：①一定温度、一定量的溶剂；②同种溶质溶解的量不能继续增加（但其它溶质可以继续溶解）。
比较同种溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓稀，一定要在同温下进行比较。
如A中未指明“一定温度”、“一定量的溶剂”，也未指明是不是同种溶质，故不正确。
B中未指明“相同温度”，也不正确。
C中因为并不是所有的物质的溶解度都是随温度的降低而减小的，有些溶质的溶解度（如氢氧化钙）是随温度升高而减小的，故C不正确。
答案：D。
例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。
根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136解析：本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。
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第二节溶液组成的定量表示(第一课时)
[学习目标]
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2.掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3.掌握溶液稀释的计算。
[预习提纲]
一、溶质的质量分数
1. 定义：
2.公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量分数= =
3.公式变形：溶质的质量=
溶液的质量=
4.对溶质质量分数的理解:
(1)溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果要换算成百分数形
式。
(2)溶质的质量是指溶解的溶质的质量。
(3)同一溶液中，溶质质量分数是一定的，并不随溶液的多少而改变。
二、溶质的质量分数的有关计算
1.求溶质的质量分数：已知溶质和溶剂的量，可直接应用公式。
[反馈练习] 每天补充适量的维生素C,有利于提高人体免疫力。
某维生素泡腾片，每片含1克该泡腾片投入适量水中，最终得到200溶液。
此溶液中维生素C的质量分数
是多少？
2.已知溶液的质量和溶质质量分数，求所需溶质和溶剂的量：
[反馈练习] 在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。
配制200克4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠
的质量为多少？
3.溶液稀释或浓缩的计算（根据稀释前后溶质的总量不变进行运算）
[反馈练习] （1）将10克质量分数为25%的浓盐酸稀释成为质量分数为10%的稀盐酸，需加水的质量是多少？
（2）电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性，现用25g 8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则被电解水的质量为多少？
（3）从100g 5%的食盐溶液中，取出20g溶液，在向原溶液中加入20g水，则其质量分
数变为多少？
（4）一定量溶质质量分数为8%的食盐水，蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质质量为多少？
4.溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积的计算
溶液的质量用体积和密度来换算。
溶液的质量（m）= (注意各量的单位一定要统一) [反馈练习] 工人师傅要用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈（水的密度1g/cm3）,求500ml溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为多少克？其中溶质的质量为多少克？
[自我检测]
1.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,对其意义理解不正确的是( )
A.100g水中溶解有10g氢氧化钠
B.10g溶液中含有1g氢氧化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9
D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中
2.从100g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20ml，剩下的溶液中溶质的质量分数为（）
A.8%
B.10%
C.12.5%
D.80%
3.在10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（）
A.溶质:溶剂=1:9
B.溶质:溶液=1:10
C.溶剂:溶液=9:11
D.溶质:溶液=1:11
4.用20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50ml混合，混合后溶液的溶质质量分数为（）
A.20%
B.10%
C.40%
D.无法计算
5.20g质量分数为15% 的硫酸钠溶液里含硫酸钠 g,含水 g.
6.6g硝酸钠溶于114g水中，所得溶液平均分为三等份。
（1）每一份溶液的溶质质量分数为。
（2）将第一份溶液中加入10g水，所得溶液溶质的质量分数为 .
（3）在第二份溶液里再溶解10g 硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数为。
（4）将第三份溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的一半，应加水的体积为。
7.将200g 20%的盐酸与100g 10%的盐酸混合后，所得溶液的溶质质量分数为多少？。