化学平衡_导学案09
化学平衡状态学案
化学平衡状态、化学平衡常数导学案【学习目标】认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点，能描述化学平衡建立的过程，会判断可逆反应是否达到平衡状态，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算．【学习过程】【问题探究一】课本P46你知道吗、一、可逆反应1、概念：2、特征：、、大多数化学反应都是可逆反应。
￥3、表示：【判断】：下列说法是否正确：1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+ O2 = 2H2O是可逆反应。
2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。
3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。
二、化学平衡状态)引入：初中溶解平衡（1）化学平衡状态的建立若把一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应情况如下：①反应开始时：正反应速率，逆反应速率，且等于。
②反应进行时：反应物浓度逐渐，正反应速率；|生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐③反应达到平衡时：正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
（2）化学平衡状态1、定义：指在的反应里，反应和反应的相等，反应混合物中各组分的保持的状态。
2、特征：#逆：化学平衡的研究对象是动：平衡，V正0，V逆0等：V正V逆0定：一定变：改变，改变￥3、标志：（1）v正= v逆（本质特征）①同一种物质：。
②不同的物质：。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：①②③④参看《名师一号》P44 二、化学平衡状态的判断|【课堂练习】1、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，NH3的浓度不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=L·min，逆反应速率v(NH3)=L·min2、在一定的温度下，恒容容器可逆反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的是（）A. C的生成速率与C的分解速率相等>B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的物质的量浓度保持不变D. A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E. 容器中气体的密度保持不变F. 混合气体的平均摩尔质量保持不变…G. 容器中气体的总压强保持不变【课后作业】1、下列可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等!C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化2、下列说法可以证明反应N 2+3H 22NH 3 已达平衡状态的是 ( )A. 1个N ≡N 键断裂的同时,有3个H －H 键形成B. 1个N ≡N 键断裂的同时,有3个H －H 键断裂~C. 1个N ≡N 键断裂的同时,有6个N －H 键断裂D. 1个N ≡N 键断裂的同时,有6个N －H 键形成3、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B. 混合气体的密度￥的物质的量浓度 D.气体的总物质的量4、在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO 2进行反应：2NO 2 2NO+O 2，一段时间后测得NO 2、NO 、O 2的物质的量可能是 （ ）A. 2 mol NO 、 mol O 2B. 1 mol NO 2、 mol NOC. 2 mol NOD. mol O 2…三、化学平衡常数 P48交流与讨论 表2-6 数据分析1．概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂），用符号K 表示．2．表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到平衡时：K ＝ .注：1．任一可逆反应K 值仅与温度有关，与浓度无关。
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《化学平衡状态》导学案一．化学平衡概念【问题引导】1、可逆反应N 2+3H 22NH 3 ，下列关系能说明已达到平衡状态的是 A ．3V 正(N 2)=V 正(H 2) B ．V 正(N 2)=V 逆(NH 3) C ．2V 正(H 2)=3V 逆(NH 3) D ．V 正(N 2)=3V 逆(H 2)2、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 ( ) A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍【基础归纳】1.化学平衡（概念）：2.化学平衡的特征及意义：【探究深化】 1、（1）下列方法可以证明2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）已达平衡状态的是 。
①单位时间内生成nmol H 2同时生成nmol HI ②一个H —H 键断裂同时有两个H —I 键断裂 ③百分组成ω（HI ）=ω（I 2）时④反应速率v （H 2）= v （I 2）= v （HI ）/2时 ⑤c （HI ）∶c （H 2）∶c （I 2）=2∶1∶1时⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化时 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化时⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化时 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时 （2）在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO 2N 2O 4达到平衡状态的是 。
【拓展研究】请同学们根据上述问题的讨论可以作为平衡状态判断依据的“量”有那些？【体验高考】1．(2011年山东卷节选) （2）已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a ．体系压强保持不变b ．混合气体颜色保持不变c ．SO 3和NO 的体积比保持不变d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 molNO 22. ．(2012年山东卷节选)（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：（II ）一定温度下，反应（II ）的焓变为△H 。
化学人教版高中选修4化学平衡优秀导学案
导学案：外界因素对化学平衡的影响（2）知识与技能1、理解化学平衡移动地实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；2、掌握压强、温度等外界条件对化学平衡移动地影响；3、理解勒夏特列原理地涵义，并能结合实际情况应用。
过程与方法1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动地原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法；2、通过讨论、分析、对比地方法，培养学生地观察能力和实验探究能力。
情感态度与价值观激发学生地学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考地态度，树立透过现象看本质地唯物主义观点。
教学重点:压强、温度等条件对化学平衡移动地影响。
教学难点:平衡移动地原理分析及其应用。
课前思考：外界条件对化学平衡的影响：1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若气体颜色加深，平衡一定移动吗？2．在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原平衡怎样移动？3．对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？(2)若改变体系的温度呢？4．化学平衡正向移动时，生成物浓度一定增大吗？平衡规律：(1)压强对化学平衡移动的影响规律：化学平衡状态：增大压强，平衡向反应方向移动；减小压强，平衡向反应方向移动。
(2)温度对化学平衡移动的影响规律：化学平衡状态：升高温度，平衡向反应方向移动；降低温度，平衡向反应方向移动。
【典题例证】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤勒夏特列原理1．原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。
2．注意事项：(1)研究对象一定是处于平衡状态的。
化学平衡导学案
姓名班级小组评价使用时间第三节化学平衡第四课时学习目标1、理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。
2、能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
重点、难点1、理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。
2、理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系、自主学习1、化学平衡常数的含义及其表达式：1. 阅读课本29-30页，分析H2 (g)和I2(g)在457.6℃时，反应体系中各物质浓度的有关数据，得出化学平衡常数的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的与反应物的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号表示。
2.表达式：可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数（（（99（（(0)( K= 。
2、平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
1.11111.1() （（（99（（(0)( K很大，反应进行的程度，转化率。
2. （（（99（（(0)( K 很小，反应进行的，转化率。
3.一般当K＞105时，该反应进行得。
三、使用化学平衡常数应注意的问题：1.化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“”而不代入公式(联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理)。
合作探究一、探究化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关:例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K3；请同学们写出平衡常数表达式：K1= ；K2= ；K3= 。
可得到K1和K2的关系式： ;K1和K3的关系式：。
结论：化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会。
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第二章第三节化学平衡（学案）第三课时【学习目标】: 、了解化学平衡常数的涵义。
、能利用化学平衡常数进行简单的计算。
【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用【复习】：勒夏特列原理：。
【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。
根据教材的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
、表达式：对于一般的可逆反应，（）（）（）（）当在一定温度下达到平衡时，、平衡常数的意义：（）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
值越大，表示反应进行得，反应物转化率；值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
一般的说，当＞时，该反应进行的就基本完全了。
（）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：() ()() ()，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：()·()()·()，叫该反应的浓度商。
＜，反应向进行；＝，反应处于平衡状态；＞，反应向进行。
（）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。
、使用平衡常数应注意的几个问题：（）、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关；（）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；①将化学计量数扩大或缩小，值可能会相应改变。
②可逆反应的(正)与(逆)互为倒数。
③若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。
【练习一】写出下列反应的平衡常数的表达式① ()()()()，②() () () ，③() () () ，【练习二】：()()()的平衡常数为，()()()的平衡常数为，()()()的平衡常数为；则和的关系式为： ；和的关系式： 。
2019-2020年高中化学选修4《化学平衡》导学案
2019-2020年高中化学选修4《化学平衡》导学案1. 增大反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；增大生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动；减小反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；减小生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动。
练习：画出以下几种情况的速率—时间图减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度2.在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向移动，减小压强，平衡向移动。
讨论：对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g) H2(g)+S(s)3. 升高温度，化学平衡向方向移动降低温度，化学平衡向方向移动练习：对于可逆反应2SO2+O22SO3,正反应为放热反应。
升高温度产生的影响是（）A、v（正）增大，v（逆）减小B、v（正）、v（逆）不同程度增大C、v（正）减小，v（逆）增大D、v（正）、v（逆）同等程度增大4、催化剂对平衡无影响5. 化学平衡常数对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) K=K值越大，说明平衡体系中越大，它向正反应进行的越大，即该反应进行的越完全，越大。
讨论：K受什么因素影响？1、对可逆反应4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）＝3υ正（H2O）2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）3、反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
化学平衡导学案
三化学平衡（第一课时）[学习目标定位] 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
一、化学平衡状态的建立与特征1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。
根据要求填表：N2＋3H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2) c(H2)进行中c(N2) c(H2)平衡时c(N2) c(H2)2.用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：【小结】(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：①逆：研究的对象是反应。
②等：化学平衡的条件是v正和v逆。
③动：化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。
④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。
⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正v逆≠0。
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是。
①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B②C的生成速率与C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。
①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度【达标检测】1.下列关于化学平衡状态的理解正确的是()A.所有反应都存在平衡状态B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO3.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.3v正(N2)＝v正(H2)B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.v正(N2)＝3v逆(H2)4.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化5.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是()A.SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO2为0.24 mol·L－1，SO3为0.14 mol·L－1。
最新人教版高中化学《化学平衡》导学案
预习导航第1课时化学平衡状态激趣诱思在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。
有人认为是CO与铁矿石的接触时间不够长所造成的。
英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少！你认为催化剂能解决这个问题吗？答案：不能。
自主学案一、可逆反应在可逆反应的表述中，约定用代替反应方程式中的＝＝＝，把从左向右的过程称作正反应，从右向左的过程称作逆反应。
二、化学平衡状态1.概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的物质的量或浓度保持恒定的状态叫化学平衡状态。
2.特征(1)反应物和所有产物均处于同一反应体系中。
(2)平衡状态时，体系中所有物质的物质的量(或浓度)保持不变。
(3)正、逆反应速率相等，且不为0，体系中的反应仍在继续。
3.化学平衡的建立(1)只有可逆反应才能建立化学平衡状态，即化学平衡状态研究的对象是可逆反应。
(2)以可逆反应为例，若开始只有反应物。
①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为0。
②反应进行时：反应物浓度逐渐减小→v(正)逐渐减小。
生成物浓度由零逐渐增大→v(逆)从0开始逐渐增大。
③反应达到平衡时：v(正)＝v(逆)，反应混合物中各组分的浓度保持不变。
以上过程可用下图表示：思考感悟：对反应，若开始只加入C，则如何用图像表示反应从开始直至达到平衡的过程？答案：4.影响因素(1)浓度的影响增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
(2)温度的影响其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。
(3)压强的影响其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。
化学平衡导学案
第26讲化学平衡考点一可逆反应与化学平衡状态导学案知识目标：1.了解化学反应的可逆性；2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念；3.理解化学平衡状态的标志。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
重点：化学平衡状态的标志难点：化学平衡状态的标志复习知识：1.可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
（4）说明：严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。
例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和Cl—生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小，一般看作不可逆反应或单向反应，用“=”表示。
思考一：可逆反应N2+3H2 2NH3，在体积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2mol N2和3mol H2，达到平衡时，NH3的浓度不可能是（）A、0.1mol/LB、0.02mol/LC、0.05mol/L D 、0.2mol/L2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)建立(3)平衡特点逆：化学平衡的研究对象是可逆反应；等：v(正)= v(逆)；动：化学平衡是一种动态平衡，即v(正)= v(逆)≠0；定：条件不变时，各组分浓度保持不变；变：条件改变时，化学平衡发生移动。
人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案
人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案课时一〔第三节 化学平衡〕第一课时学习目的1、了解化学平衡形状等基本概念。
2、了解化学平衡形状构成的条件、适用范围、特征。
重 点、难 点1、化学平衡的概念及特征；2、化学平衡形状的判别。
自主学习一.可逆反响与不可逆反响1．溶解平衡：当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质外表的结晶进程两种进程的速率 ___，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 ___。
我们把这类进程称作 __。
表述这类进程时，采用〝 〞来替代反响式中原来用的〝====〞号，把从左向右的进程称作 ___；由右向左的反响称作 _。
溶解、结晶进程可表示为：固体溶质溶液中的溶质2．可逆反响：在同一条件下，既能向 停止，同时又能向 向停止的反响，叫做可逆反响。
绝大局部的反响都存在可逆性，一些反响在普通条件下并非可逆反响，只不过可逆水平小而将其疏忽了而已。
3．不可逆反响：能停止究竟的反响。
如：H 2的熄灭、酸碱中和、生成沉淀的发应、生成气体的反响、一些氧化恢复反响。
二、化学平衡形状化学平衡形状的定义：在一定条件下的可逆反响里， 和 相等，反响混合物中各组分的 坚持不变的形状，称为化学平衡形状，简称化学平衡。
协作探求一.探求化学平衡形状1.探求效果:当蔗糖不再溶解时，我们说它构成了饱和溶液。
这是大家对蔗糖的微观看法，那微观世界有时一个怎样的进程呢？剖析:一方面蔗糖分子不停的脱离蔗糖晶体外表溶解浸入水中;另一方面，溶解进入水中的蔗糖分子又不停地聚集在蔗糖晶体的外表。
末尾时 ：v 〔溶解〕 v 〔结晶〕＝0;进程中：v 〔溶解〕逐渐减小，v 〔结晶〕逐渐增大;构成饱和溶液后 :v 〔溶解〕 v 〔结晶〕。
2.经过蔗糖溶解平衡的规律总结化学平衡的特征： (1)动 ： ，达平衡后，正逆反响仍在停止(v (正)= v (逆)≠0〕(2)等 ： 〔留意是同一物质的正逆反响速率〕(3)定 ：反响混合物中各组分的 ，各组分的 。
化学平衡导学案
化学反应限度（二）班级姓名小组【学习目标】1.回顾化学反应限度、平衡及特征，能说出化学平衡状态与化学反应限度及最大转化率的关系；2.回顾化学平衡特征，从v(正)=v(逆)，浓度保持不变的角度判断所给反应是否达到平衡；3.通过小组讨论，能从压强、体积分数、温度、物质的量、质量、颜色等角度判断所给反应是否达到平衡；4.通过教师讲评，能从“可变量不再变化”的角度分析密度、压强、平均摩尔质量一定时，所给反应是否达到平衡。
【重点难点】重点：化学平衡的判断标志；难点：在给定条件下，利用密度、压强、平均摩尔质量判定所给反应是否达到平衡。
【导学流程】一、基础感知1.化学平衡状态的判断在2L密闭容器中，对于反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列说法中能判断反应达到平衡的是__________①每断裂3molH-H键的同时生成6molN-H键；②每消耗1molN2的同时生成3molH2；③2v正(H2)=3v逆(NH3) ；④H2的浓度不再发生变化；⑤NH3的质量分数不再发生变化；⑥N2的体积分数不再发生变化；⑦N2的转化率不再发生变化；⑧H2和NH3的浓度相等；⑨N2、H2、NH3的反应速率比为1:3:2时；⑩容器内颜色不再发生变化。
2.利用ρ、P、M判断反应是否达到平衡：提示：①能看清题干中所给条件，是恒温恒压还是恒温恒容；②根据已知条件写出其表达式，利用“可变量不再发生变化”可判断其反应达到平衡。
已知恒温恒容时，下列情况中可判断反应达到平衡的有：(1)N2+3H22NH3，____________；(2)H2(g)+I2(g)2HI(g)，______________；(3)C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)，____________。
①气体压强不再发生变化；②气体的密度不再发生变化；③气体的平均摩尔质量不再发生变化；④体系的温度不再发生变化；⑤产物的质量不再发生变化。
在化学平衡的判断中，从“v(正)=v(逆)”角度的考察方式有什么？组议：1.已知反应A(s)+ 2B(g)C(g) +D(g)，在恒温恒容时，下列条件中证明此反应达到平衡的有？①体系内气体总压强不再发生变化；②气体的密度不再发生变化；③体系内平均摩尔质量不再发生变化。
高中化学化学平衡学案
第二节化学平衡（学案）【学习目标】1．成立化学平衡的观点，并通过度析化学平衡的成立，增强归纳和形象思维能力。
2．理解化学平衡的特征，从而树立对立统一的辩证唯物主义观点——运动是绝对的，而静止是相对的。
【学习重点】化学平衡的成立和特征。
【学习难点】①化学平衡观点的成立；②如何理解正、逆反映速度相等？③为何平衡时反映混合物各组分浓度维持不变？【知识预备】1、与化学反映速度有关的知识（1）同一化学反映，用不同物质来表示的化学反映速度，数值可能______，但意义_____，而且反映速度之比_____________________。
（2）对于可逆反映aA +bB cC + dD来讲，增加A或B的浓度，只能够使 _______反映的速度增大，不会影响反映的速度；增加C 或D的浓度能够使 _______反映的速度增大。
（3）采取哪些办法能够增大N2 +3 H2 2 NH3的反映速度？2、可逆反映有关知识（4）举例说明什么叫可逆反映？（5）在一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，必然条件下发生反映，最终可否取得2mol NH3 ？【学习新知】（一）溶解平衡的成立阅读教材34页第二段，试探并回答下列问题：一、什么叫溶解平衡状态？二、如何理解溶解速度与结晶速度相等？（读图：教材插图2-6)3、溶解平衡的成立开始时：v(溶解) v(结晶)；平衡时：v(溶解) v(结晶)。
结论：溶解平衡是一种平衡。
（二）化学平衡的成立阅读教材34页第三段至结束，试探、讨论下列问题：（1）反映开始时，反映物和生生成物的浓度如何？正反映和逆反映的速度如何？（2）随着反映的进行，反映物和生成物的浓度如何转变？正反映和逆反映的速度如何转变？（3）把该反映的情形别离历时刻一速度图象和浓度—速度图象来表示：（4）化学平衡的成立①概念：化学平衡状态是指在必然条件下的 __ 反映里，正反映和逆反映相等，反映混合物中各组分的维持的状态。
［理解Ⅰ］什么是正、逆反映速度相等？［理解Ⅱ］为何平衡时反映混合物中各组分的浓度维持不变？②特征：【知识应用】一、在必然的温度下，可逆反映A(g)+3B(g) 2C(g),下列说法表示该反映已达到平衡的是_____________（填序号）①C生成的速度与C分解的速度相等。
最新整理高二化学教学《化学平衡》学案.docx
最新整理高二化学教学《化学平衡》学案《化学平衡》学案一、高考目标1．知识目标：（1）了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．能力目标（1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；（2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；3．情感、态度与价值观（1）体验化学实验对化学理论发展的贡献；（2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。
二、重点、难点内容解析重点：化学平衡过程的建立。
难点：（1）理解平衡移动原理的涵义；（2）学会等效平衡一类问题的处理。
三、导学提纲第一讲：化学反应进行的限度一．化学平衡状态及特征1．化学平衡状态是指。
2．化学平衡状态的特征(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。
(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。
类似的体系还有哪些？(3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。
(5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
[典型例题]．化学平衡的标志和判断先做《创新设计》P133典范1、跟踪1、2。
总结本类型的做答规律二．化学平衡常数1、分别写出反应FeCl3+3KS Fe(S )3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O 平衡常数表达式：、。
思考：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理思考：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出解释。
高二化学 化学平衡计算导学案
高二化学化学平衡计算导学案1、密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40％B、50%C、60％D、70％2、在一定条件下,在2L密闭容器里加入一定量的A,发生如下反应：A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2 D(g),并达到平衡,测得平衡浓度c(A)=0、03 mol•L-1, c(B)=0、02 mol•L-1, c(C)=0、05 mol•L-1,问最初在容器里加入A的物质的量是（）A、0、18 molB、0、09 molC、0、12 molD、0、15 mol3、一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。
反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1、1 mol和2、0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是 ( )A、0、7 molB、0、9 molC、1、1 molD、1、3 mol4、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)2HI(g)H2(g)＋I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)＝0、5 mol / L，c(HI)＝4 mol / L，则NH3的浓度为 ( )A、3、5 mol / LB、4 mol / LC、4、5 mol / LD、5 mol / L5、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1、2VL ②原混合气体的体积为1、1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0、05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0、05VLA、②③B、②④C、①③D、①④6、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0、1mol/L、0、3mol/L、0、2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A、Z为0、3mol/LB、Y2为0、4mol/LC、X2为0、2mol/LD、Z为0、4mol/L●导学训练：1、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20、0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A、16、7%B、20、0%C、80、0%D、83、3%2、在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是 ( )A、（0、1+10ｂ/ａ）%B、0、1（ａ+b）%C、33、3%D、(10+10b/a)%3、在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（）A、1：3B、3：1C、1：1D、1：24、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。
化学平衡移动导学案
化学平衡移动导学案[知识点一化学平衡的移动1．概念达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。
2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。
4．平衡移动会伴随着哪些变化(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如果v正、v逆同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动。
(2)浓度的变化，平衡移动会使浓度发生变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。
(3)各组分百分含量的变化。
(4)平均相对分子质量的变化。
(5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。
(6)混合气体密度的变化。
(7)转化率的变化。
(8)温度的变化。
问题思考1．化学平衡移动的实质是什么？2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？3．惰性气体是否影响化学平衡的移动？4．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？知识点二外界条件对化学平衡的影响1．外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，a A(g)＋b B(g)m C(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向________方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向________方向移动。
(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向______________的方向移动；减小压强，平衡向____________________的方向移动；②若a＋b＝m改变压强，平衡____移动。
(3)温度升高温度，平衡向____________方向移动；降低温度，平衡向____________方向移动。
《231化学平衡状态》导学案
2.3.1化学平衡状态导学案09【学习目标】1.了解化学平衡的建立2.理解化学平衡的特征【重点难点】1.通过图像分析化学平衡的建立过程 2.掌握可逆反应达到化学平衡的标志【学习过程】一、化学平衡的建立过程将N2和H2按一定比例通入密闭容器中，发生反应：N 2 + 3H22NH3，反应一段时间后，各物质浓度不再变化，即达到化学平衡状态。
分析该平衡建立过程中，正、逆反应速率的变化，并画出速率—时间图：二、判定化学平衡的标志Ⅰ.速率关系：正逆反应速率相等。
即υ正＝υ逆【课堂练习1】一定条件下，反应A 2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A、生成n mol A2同时生成n molABB、生成n mol AB 同时生成2n mol B2C、生成n mol A2同时生成n mol B2D、生成n mol A2同时消耗n mol B2【课堂练习2】一定条件下，反应N 2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（）A.一个N≡N键断裂时，断裂三个N－H键B.一个N≡N键断裂时，断裂三个H－H键C.一个N≡N键断裂时，断裂六个N－H键D.一个N≡N键断裂时，形成六个N－H键【课堂练习3】一定条件下，反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)满足ν(B)正=ν(C)逆时，该反应处于平衡状态。
Ⅱ.含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量浓度、体积分数；混合气体的颜色（若有颜色物质的反应）、总压强、平均摩尔质量以及混合气体的密度等保持不变。
【注意】①只有在反应开始后会变的量不变才达到平衡状态。
②各组分物质的量之比等于系数比时，与化学平衡无关。
【课堂练习4】在一定温度下的恒容容器中, 反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)开始后:⑴哪些物理量会变:①混合气体的总质量②混合气体的总物质的量⑵当哪些物理量不再发生变化时，该反应处于平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③平均相对分子质量【课堂练习5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )表明反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )表明反应: A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.气体的总物质的量B. 混合气体的压强C.B的物质的量浓度D. 混合气体的密度E.c（A）不再变化【课堂练习6】在恒容绝热容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:H 2 (g)＋I2 (g) 2HI (g)△H=-9.48kJ·mol-1已达平衡状态的是( )①混合气体的颜色②混合气体的密度③体系的温度④平均相对分子质量⑤c（HI）【巩固练习】1.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HI H2＋I2是可逆反应C．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡2．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3.下列说法中可以说明反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是()A. P、Q、R、S的浓度相等B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化4.一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A. 容器内压强不随时间变化B.ν(X)正=ν(Z)逆C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z5.对于可逆反应H 2 (g)＋I2 (g) 2HI (g),能说明反应达到平衡的标志是（）A.c(H2)=c(I2)=c(HI)B.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2C.单位时间内生成n molH2的同时生成n molI2D.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化E.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I形成F.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I断裂导学案09答案：课堂练习： 1. D 2. C 3. 2 3 4 . ①②③5.ABCE CE ABCDE 6.①③⑤巩固练习：1.C 2.B 3.B 4.A 5.DF。
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化学平衡状态（导学案）
[学习目标]
1、理解可逆反应的基本概念和特点。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
3、利用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态。
[重点难点]
重点：化学平衡状态的特征；
难点：化学平衡状态的判断。
[自主学习]
一、可逆反应
1、概念：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应叫做可逆反应。
举例：写出下列反应方程式
（1）N2与H2合成NH3：
（2）氯气与水反应：
（3）SO2被O2氧化：
注意：可逆反应一定要用“ ”来表示。
思考：水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？
2、可逆反应的特征
（1）两同：同一条件，正反应和逆反应同时发生；
（2）反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化；
（3）反应物和生成物同时存在，任何物质的量都不能为零；
（4）能量转化类型相反，若正反应为放热反应，则逆反应为。
3、不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应叫做不可逆反应。
如：NaOH + HNO3＝NaNO3 + H2O
二、化学平衡状态
1、化学平衡状态的建立
在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器
中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
（1）反应刚开始时：反应物浓度________，正反应速率__________，生成物浓度为_________，逆反应速率为__________
（2）反应过程中：反应物浓度_________，正反应速率__________，生成物浓度____________，逆反应速率___________
（3）一定时间后，必然出现_________________________
（4）某时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化。
练一练：分别用速率—时间图像和浓度—时间图像来描述反应mA(g)+nB (g) pC(g)平衡状态的建立。
2、概念：在一定条件下，_____反应进行到一定的程度时，__________________相等，化学反应
进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称
______________。
理解化学平衡状态应注意以下三点：
（1）前提：
（2）实质：
（3）标志：
3、化学平衡状态的特征
（1）逆：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于
（2）动：即化学平衡是 平衡，正反应和逆反应仍在进行。
（3）等：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
（4）定：由于v v 正逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。
（5）变：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新
平衡。
4、化学平衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量。
对于密闭容器中的反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) ，根据对化学平衡概念的理解，判
断下列情况是否达到平衡。
[随堂检测]
1、在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应生成SO3，在达到
平衡前，18O存在于（）
A、只存在于氧气中
B、只存在于SO3中
C、只存在于SO2和SO3中
D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
2、在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加
3、下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）
A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D、1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成
4、在一定温度下,下列叙述不．是可逆反A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦
D.②⑤⑥⑧
5、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡状态的是()
A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积
6、可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开
始时加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是() A．0.1 mol/L B．0.02 mol/L C．0.05 mol/L D．0.15 mol/L
7、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
I(固) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时c (H2)＝0.5mol/L，
NH
c (HI)＝4mol/L，则NH3的浓度为( )
A．3.5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．5mol/L
8、可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列
各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）
9、加热N 2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭
容器中充入4 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的
平衡浓度为1.7 mol/L。
则t℃时N2O的平衡浓度为( )
A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.8 mol/L D．1.7 mol/L
10、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）
+2 B（气） 2 C（气）。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此
时C气体的体积占40%，求：
（1）原混合气体的体积
（2）反应达到平衡时，气体A消耗了多少体积。