高二化学选修3第2章第2节分子的立体结构课件(共3课.
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人教版化学选修三第二章 第二节 分子的立体构型 课件 (共28张PPT)
3 4 2 5
6 5 4 4
结合的 原子数
2 3
3
2 4 6
5 3 4
孤对电 子对数
2 0
1
0 1 0
0
1 0
②确定价层电子对构型
价层电
子对数 2 3 4
5
6
目
价 子 型注层 对意电 构：的孤分对直线布电方子平 三 型向的面 角，存从在正 面而会四 体改改变变化键三 双合合角锥电物子的正面对键角八体
sp3
型
dsp2
sp3d
sp3d2 d2sp3
杂
化 轨
2
3
4
4
5
6
道
轨
道 夹
180°
120°
109°28′
180°/90 °
90°/120 90°/180 °/180 ° °
角
空
间 构
直线 型
平面三 角型
正四面体
平面正方 形
三角双锥
正八面体
四、配合物理论简介
1、配位键
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
黄色
血红色
Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 血红色
银氨溶液的配制
Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ 白色沉淀
AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH—+2H2O
二氨合银离子
第二章 分子的结构与性质
6 5 4 4
结合的 原子数
2 3
3
2 4 6
5 3 4
孤对电 子对数
2 0
1
0 1 0
0
1 0
②确定价层电子对构型
价层电
子对数 2 3 4
5
6
目
价 子 型注层 对意电 构：的孤分对直线布电方子平 三 型向的面 角，存从在正 面而会四 体改改变变化键三 双合合角锥电物子的正面对键角八体
sp3
型
dsp2
sp3d
sp3d2 d2sp3
杂
化 轨
2
3
4
4
5
6
道
轨
道 夹
180°
120°
109°28′
180°/90 °
90°/120 90°/180 °/180 ° °
角
空
间 构
直线 型
平面三 角型
正四面体
平面正方 形
三角双锥
正八面体
四、配合物理论简介
1、配位键
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
黄色
血红色
Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 血红色
银氨溶液的配制
Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ 白色沉淀
AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH—+2H2O
二氨合银离子
第二章 分子的结构与性质
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共19张PPT)
分子的立体构型 ---杂化轨道理论
思考
↑↓
↑↓
1s 2s
↑↑
2p
根据碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与
氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
↑↓碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道 上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子 结合生成CH4。
思考
如果C原子就以1个2S轨道和3个2P轨道上的单电子，
D.H2O
B ❖ 2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
❖ A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
❖ C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
❖ 3.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与 O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
直线形
V形 三角锥形 正四面体
强调：杂化前后轨道数目不变。即杂化轨道数=参与杂化的轨道数目 如：1个s，1个p形成2个完全相同的sp杂化轨道,
1个s，2个p形成3个完全相同的sp2杂化轨道, 1个s，3个p形成4个完全相同的sp3杂化轨道, 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
2说明：
(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。 (2)杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂 化轨道能量相同。
例题
❖ 例：有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
❖ A．两个碳原子采用sp杂化方式
B
❖ B．两个碳原子采用sp2杂化方式
❖ C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
❖ D．两个碳原子形成两个π键
返回
C ❖ 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
❖ A.PBr3
B.CH4
C.BF3
思考
↑↓
↑↓
1s 2s
↑↑
2p
根据碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与
氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
↑↓碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道 上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子 结合生成CH4。
思考
如果C原子就以1个2S轨道和3个2P轨道上的单电子，
D.H2O
B ❖ 2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
❖ A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
❖ C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
❖ 3.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与 O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
直线形
V形 三角锥形 正四面体
强调：杂化前后轨道数目不变。即杂化轨道数=参与杂化的轨道数目 如：1个s，1个p形成2个完全相同的sp杂化轨道,
1个s，2个p形成3个完全相同的sp2杂化轨道, 1个s，3个p形成4个完全相同的sp3杂化轨道, 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
2说明：
(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。 (2)杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂 化轨道能量相同。
例题
❖ 例：有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
❖ A．两个碳原子采用sp杂化方式
B
❖ B．两个碳原子采用sp2杂化方式
❖ C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
❖ D．两个碳原子形成两个π键
返回
C ❖ 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
❖ A.PBr3
B.CH4
C.BF3
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型PPT课件
2
无孤电子对 CH2O
3
CH4
4
分子 类型
AB2 AB3 AB4
空间构型 直线形
平面三角形 正四面体
有孤电子对 H2O
2
AB2
V形
NH3
3
AB3 三角锥形
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
::
..
CH2O
H. . . . H C O. .
.. ..
CH4
H H:C :H
H
O=C=O H-C-H
H H-C-H
H
直线形
V 形 三角锥形 平面三角形 正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
分析CO2 、 H2O、NH3 、CH2O、CH4电子 式的中心原子价电子层电子的成键情况。
3、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
一、形形色色的分子
4、其它
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
C60
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
C20
C40
C70
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版高中化学选修3课件 第二章第二节分子的立体结构(共54张PPT)
四、配合物理论简介
（一）配位键和配位化合物
1、配位键
⑴概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一
原子共用所形成的共价键。
⑵表示： A
B
电子对给予体 电子对接受体
⑶条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原
子必须有能接受孤对电子的空轨道。
举例： NH4 +
H3O+
实验2-1 CuSO4 CuCl2.2H2
共轭大л键
苯分子中6个碳原子连接成环，每个碳原子上再连一个 氢原子，所有原子处在同一个平面上。
苯的结构式里的碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满 足了碳的四价，可是事实上苯分子的单键和双键的键长和键能 并没有区别，苯的结构式并不能反映这个事实。苯形成p-p大 键。
大π 键
C6H6
C6H6的大π键（离域键）
• 杂化 轨道：原子轨道组合杂化后形成的 一组新轨道
• 杂化轨道类型：sp、sp2、sp3、sp3d2等 • 杂化结果：重新分配能量和空间方向，组
成数目相等成键能力更强的原子轨道 • 杂化轨道用于容纳σ键和孤对电子
1、sp3 杂
化
思考： 学习价层电子互斥模型知道: NH3和H2O的模型和甲烷
分子一样,也是四面体形的, 它们的中心原子是不是sp3杂化呢？
ABn 立体结构 n=2 直线型 n=3 平面三角形 n=4 正四面体型
范例 C02
CH20 CH4
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键 的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也 要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
例如，H20和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电 子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥， 形成四面体，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
高二化学人教版选修三 2.2 分子的立体结构 课件 (共15张PPT)
化学式
HCN
SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
价层电 结合的原 孤对电子
子对数 子数
对数
2
2
0
3
2
1
4
2
2
3
3
0
4
3
1
4
4
0
4
4
0
4
4
0
4
4
0
化学式
H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 CH4
价层电 子对数
4 3 4
2
5
2、四原子分子的空间结构
①平面三角型： SO3、HCHO ②三角锥型： NH3
3、五原子分子的空间结构
①四面体： CCl4、 CH4 ②其它等
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
（ Valence Shell Electron Pair Repulsion ）
1、理论要点
共价分子中，中心原子周围电子对排布的几 何构型主要取决于中心原子的价层电子对的 数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼 此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥 力最小，整个分子最稳定。 价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对
4
0
4
四面体
3
1
电子对的 排列方式
分子的 空间构型
四面体
三角锥
实例
CH4 CCl4 NH4＋ SO42—
NH3 PCl3 SO32－ H3O+
2
2
V—型
H2O
电子对 电子对的 成键电 孤电子 数目 空间构型 子对数 对 数
电子对的 排列方式
高中化学人教版选修3 第2章第2节分子的立体结构 课件(63张)
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿C＿＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤ 5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿D＿＿ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形
课堂练习
6.下列物质中，分子的立体结构与水分子
杂化轨道
杂化轨道
基本要点：在形成分子时，由于原子的相 互影响，若干不同类型能量相近的原子轨 道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
sp3杂化 CH4的空间构 型为正四面体
C：2s22p2
A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
课堂练习
美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901— 1994）教授具有独特的化学想象力：只要
给他物质的分子式，他就能通过“毛估”
1.价层电子对数目的计算
价层电子对数 = 1/2( a + xb ) a为中心原子的价电子数;x为与中 心原子结合的原子数;b为与中心原 子结合的原子最多能接受的电子数
强调:（1）与中心原子连接的原子
如果是氧或是硫则b为0 （2）阴阳离子的孤电子对计算
价层电子对数目 =δ键电子对+孤电子对数
分子或 中心 a
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤ 5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿D＿＿ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形
课堂练习
6.下列物质中，分子的立体结构与水分子
杂化轨道
杂化轨道
基本要点：在形成分子时，由于原子的相 互影响，若干不同类型能量相近的原子轨 道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
sp3杂化 CH4的空间构 型为正四面体
C：2s22p2
A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
课堂练习
美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901— 1994）教授具有独特的化学想象力：只要
给他物质的分子式，他就能通过“毛估”
1.价层电子对数目的计算
价层电子对数 = 1/2( a + xb ) a为中心原子的价电子数;x为与中 心原子结合的原子数;b为与中心原 子结合的原子最多能接受的电子数
强调:（1）与中心原子连接的原子
如果是氧或是硫则b为0 （2）阴阳离子的孤电子对计算
价层电子对数目 =δ键电子对+孤电子对数
分子或 中心 a
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体结构PPT
用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
CH4分子（sp3杂化）
2s
2 p 激发 2s 2 p
sp 3杂化
sp3
三、杂化轨道理论简介
1、sp3杂化 由1个S轨道和3个P轨道组合而成， 杂化轨道间的夹角为109°28′，呈 四面体形。如CH4。
要点：
基态 原子
激发态 原子
1个S轨 道和3个 P轨道
混杂
4个相同的 SP3杂化轨道
7 、自卑的人，总是在自卑里埋没的自己，记住，你是这个世界上唯一的。 3 、相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少 。
5 、生命的路上，耐心使你获得力量，耐心使你认清方向;耐心使你坦途疾进，耐心使你少遭波浪。寻着古往今来的路，在耐心的帮助下看生 活。
杂化轨道间 夹角
VSEPR模 型名称
180°
直线形
实 例 BeCl2 , C2H2
sp2
sp3
1个s + 2个p 1个s + 3个p
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨
道
道
120° 109°28′
平面三角形 四面体形
BF3 , C2H4 CH4 , CCl4
杂化轨道理论解释微粒的立体构型 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
课堂练习
例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类
型相同的是 ( B )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
例2：对SO2与CO2说法正确的是( D )
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结确定杂化轨道类型的方法
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共23张PPT)
C原子轨道子轨道排布图
1s1
2021/4/24
3
杂化轨道理论简介
C：2s22p2
2s
2p
激发
2s
2p
sp3杂化
sp3
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个 能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之 为 sp3杂化轨道。
2021/4/24
4
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共23张PPT)
2.要点：
（1）参加杂化的各原子轨道能量要相近；杂化后的轨道能量相 同。 （2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形 成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向， 在成键时更有利于轨道间的重叠； （3）杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能形成 π键，未参与杂化的P轨道可用于形成π键。
z
z
z
z
109°28′
y
y
y
y
x
x
x
x
sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,
形成4个sp3 杂化轨道。
每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含
有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分，每两个轨道间的
夹角为109.5°，空间构型为正四面体型
2021/4/24
9
杂化轨道理论简介
2021/4/24
18
杂化轨道理论简介
试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子 的成键情况
2021/4/24
19
杂化轨道理论简介
C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨 道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形 的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原 子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化 轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂 直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。 所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。
中学化学选修三人教版 2.2 分子的立体构型(共32张PPT)
思考ห้องสมุดไป่ตู้
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
3.分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个 Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
分子对称性与分子的许多性质如极性、 旋光性及化学性质都有关
2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的组成和原 子的排列方式完全相同，但如同左手和右手 一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分 子称为手性分子。 条件：当四个不同的原子或基团连接在碳 原子上时，形成的化合物存在手性异构体。 其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子 称为手性碳原子。
道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
① 有多少个原子轨道发生杂 化就形成多少个杂化轨道。
②杂化轨道的电子云一头大， 一头小，成键时利用大的一头， 可以使电子云重叠程度更大， 形成的化学键更稳定。即杂化 轨道增强了成键能力。
③杂化轨道之间在空间取最大 夹角分布，使相互间的排斥能最 小，故形成的键较稳定。不同类 型的杂化轨道之间夹角不同，成 键后所形成的分子就具有不同的 空间构型。
碳原子的p轨道
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )
人教版高中化学选修3课件：第二章 第二节 分子的立体构型 第3课时
答案
学习小结
配位键与非极性键、极性键的区别与联系
类型 比较
非极性键
共价键 极性键
配位键
本质 相邻原子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用
成键原子得、 成键原子得、失电子能力 成键原子一方有孤电
成键条件
失电子能力相 差别较小(不同非金属或 子对(配体)，另一方
(元素种类)
同(同种非金属) 少数金属与非金属)
2.配合物的形成 实验操作
实验现象
有关离子方程式
滴加氨水后，试管中首 先出现 蓝色沉淀，氨水
_C_u_2_＋_＋__2_N__H_3_·H__2_O_=_=_=_ _C_u_(_O_H__)2_↓__＋__2_N__H_、___
过量后沉淀逐渐 滴加乙醇后析出
溶解 ， 深蓝 色
_C_u_(_O_H__)2_＋__4_N__H_3_=_=_=__ _[_C_u_(N__H_3)_4_]2_＋_＋__2_O__H_－__
_[A_g_(_N_H_3_)_2]_C_l_而__溶__解____。
解析 答案
4.指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配体、配位数及配位原子。 (1)K2[Cu(CN)4] 答案 K2[Cu(CN)4]的配离子为[Cu(CN)4]2－，中心离子为Cu2＋，配体为 CN－，配位数为4，配位原子为C。 解析 有关配合物的组成：中心原子、配体、配位数、配离子等概念， 在理解的基础上能够准确的从配位化合物中找出来。
解析 答案
2.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中 原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键 的斜线上加上箭头。
答案
解析 Cl原子最外层有7个电子(其中1个为未成对电子)，Al原子最外层
学习小结
配位键与非极性键、极性键的区别与联系
类型 比较
非极性键
共价键 极性键
配位键
本质 相邻原子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用
成键原子得、 成键原子得、失电子能力 成键原子一方有孤电
成键条件
失电子能力相 差别较小(不同非金属或 子对(配体)，另一方
(元素种类)
同(同种非金属) 少数金属与非金属)
2.配合物的形成 实验操作
实验现象
有关离子方程式
滴加氨水后，试管中首 先出现 蓝色沉淀，氨水
_C_u_2_＋_＋__2_N__H_3_·H__2_O_=_=_=_ _C_u_(_O_H__)2_↓__＋__2_N__H_、___
过量后沉淀逐渐 滴加乙醇后析出
溶解 ， 深蓝 色
_C_u_(_O_H__)2_＋__4_N__H_3_=_=_=__ _[_C_u_(N__H_3)_4_]2_＋_＋__2_O__H_－__
_[A_g_(_N_H_3_)_2]_C_l_而__溶__解____。
解析 答案
4.指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配体、配位数及配位原子。 (1)K2[Cu(CN)4] 答案 K2[Cu(CN)4]的配离子为[Cu(CN)4]2－，中心离子为Cu2＋，配体为 CN－，配位数为4，配位原子为C。 解析 有关配合物的组成：中心原子、配体、配位数、配离子等概念， 在理解的基础上能够准确的从配位化合物中找出来。
解析 答案
2.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中 原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键 的斜线上加上箭头。
答案
解析 Cl原子最外层有7个电子(其中1个为未成对电子)，Al原子最外层
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体结构(第三课时)优质课件PPT
用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
CH4分子（sp3杂化）
2s
2 p 激发 2s 2 p
sp 3杂化
sp3
三、杂化轨道理论简介
1、sp3杂化 由1个S轨道和3个P轨道组合而成， 杂化轨道间的夹角为109°28′，呈 四面体形。如CH4。
要点：
基态 原子
激发态 原子
1个S轨 道和3个 P轨道
混杂
4个相同的 SP3杂化轨道
课堂练习
例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类
型相同的是 ( B )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
例2：对SO2与CO2说法正确的是( D )
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
杂化轨道间 夹角
VSEPR模 型名称
180°
直线形
实 例 BeCl2 , C2H2
sp2
sp3
1个s + 2个p 1个s + 3个p
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨
道
道
120° 109°28′
平面三角形 四面体形
BF3 , C2H4 CH4 , CCl4
杂化轨道理论解释微粒的立体构型 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
第二节 分子的立体构型
（第三课时）
思考：
价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构 形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲 烷中四个C-H的键长、键能相同及H-C-H的键角为 10928′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲 烷的4个C-H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4 个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形 的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠， 不可能得到正四面体构型的甲烷分子。
第二章第二节分子的立体结构课件高二化学人教版选修3物质结构与性质
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
深蓝色 晶体
Cu(OH)2
NH3 2+
CHu2O2++ 2NH32·H+ 2OH=3NCuC(OuH)N2↓H+32NH4+
H2O Cu CuH(O2OH)2
O+ H4N2 H3
=
[Cu(HN3HN3)4]2+ [Cu(NH3)
+
4
2OH— ] SO4•H2O
② Ag+ 配合物形成
配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水， 先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？
【提示】 因为氨水呈弱碱性，滴入 AgNO3 溶 液中，会形成 AgOH 白色沉淀，继续滴加氨水 时，NH3 分子与 Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配离子， 配离子很稳定，会使 AgOH 逐渐溶解，反应过 程如下： Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4 ， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－。
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
黄色
血红色
能形成配合物的 离子不能大量共
存
Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 血红色
配位数可为1—6
4、配合物电离——断裂离子键即电离时内外 界分开，但配离子不电离 例 [Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42— K[Pt(NH3)Cl3] = K+ + [Pt(NH3)Cl3]—
() A．向FeCl3中滴入KSCN溶液，溶液呈红色 B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，溶 液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色 C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀 HNO3反应后，溶液呈蓝色 D．向FeCl3中滴加氨水产生红褐色沉淀
人教版高中化学选修三课件第2章第2节.pptx
配人教版 化学 选修3 物质结构与性质
2．四原子分子 四原子分子主要有__平__面__三__角__形__、__三__角__锥__形___两种立体 构型。例如甲醛分子呈_平__面__三__角___形，键角约为__1_2_0_°__；氨 分 子 呈 _三__角__锥_____ 形 ， 键 角 ___1_0_7_．__3_°___ 。 另 外 白 磷 分 子 呈 _正__四__面__体___形，键角____6_0_°_______。
2．在AXm型分子中，A与X之间通过两对或三对电子(即 通过双键或三键)结合而成，则价层电子对互斥理论把双键或 三键作为一个电子对。
3．价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤 对—孤对>孤对—键对>键对—键对。
配人教版 化学 选修3 物质结构与性质
4．中心原子的价层电子对数目和空间构型的关系
(2)配合物的形成举例
实验操作
实验现象
有关离子方程式
滴加氨水后，试管中首 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓ 先出现 _蓝__色__沉__淀_____， ＋2NH＋ 4 Cu(OH)2＋ 氨水过量后沉淀逐渐 4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ __溶__解______，滴加乙醇 [Cu(NH3)4]2＋＋SO24－＋H2O=乙==醇== 后析出__深__蓝__色__晶__体____ [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
配人教版 化学 选修3 物质结构与性质
3．由价层电子对的相互排斥，得到___含__有__孤__电__子__对_____ 的 VSEPR 模 型 ， 然 后 略 去 VSEPR 模 型 中 的 中 心 原 子 上 的 _孤__电__子__对____，便可得到__分__子__的__立__体__构__型__。