江苏省宿迁市2015-2016学年高二(下)模拟化学试卷(解析版)

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江苏省宿迁中学2015-2016学年度第二学期高二年级期中考试化学试题

江苏省宿迁中学2015-2016学年度第二学期高二年级期中考试化学试题试卷满分（120分）考试时间（100分钟）本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108选择题单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1. 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的反应是A ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3B ．2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2C ．2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH－ D ．Fe －3e －===Fe 3＋ 3. 在2A ﹢B2C ﹢D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v (A)=0.8mol ·L －1·s －1 B ．v (B)=0.3mol ·L －1·s －1C ．v (C)=0.6mol ·L －1·s －1D ．v (D)=0.5mol ·L －1·s －1 4. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H ＜0，下列各图中正确的是5. 在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)．已知反应过程中某一时刻 N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ．当反应达到平衡时可能存在的ω（C C c数据是A ．N 2为0.2 mol·L -1，H 2为0.6 mol·L -1B ． N 2为0.15 mol·L -1C ． N 2、H 2均为0.18 mol·L -1D ． NH 3为0.4 mol·L -16. 用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL ,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -17. 在25°C 、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的A.CH 3OH(l)＋3/2O 2＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8kJ/molB.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452kJ/molC.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8kJ/molD.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋1452kJ/mol8. 自由能的变化(ΔG )是反应方向判断的复合判据，ΔG ＝ΔH －T ΔS ，ΔG <0时，反应正向自发进行。

江苏省宿迁市沭阳县2015-2016学年高二下学期期中化学试卷含解析

2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题．提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电;③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车;⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯．你认为方案中不符合课题要求的是（）A．⑥⑦B．③④C．③④⑦ D．③⑤⑥⑦2．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．原电池反应B．干冰升华C．粮食酿酒 D．节日放鞭炮焰火3．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g)△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131。

3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和1 mol H2，同时放出131。

3 kJ热量C．固体碳和水蒸汽反应吸收131。

3 kJ热量D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ4．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀,需要通电才能进行的是（）A．①②B．②③④ C．③④⑤ D．全部5．下列变化过程需要吸收能量的是（）A．白磷在空气中自燃 B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．酸碱中和反应 D．H2→H+H6．下列电离方程式正确的是（）A．H2S⇌2H++S2﹣B．NaHSO4⇌Na ++HSO4﹣C．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣D．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+7．已知：(1)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1（2）H2(g）+O2（g)═H2O(g）;△H=b kJ•mol﹣1g)+O2（g）═2H2O（l）；△H=c kJ•mol﹣1（3)2H2（(4）H2(g）+O2（g）═H2O（l）；△H=d kJ•mol﹣1下列关系式中,正确的是（）A．a=2b＜0 B．a=2c＜0 C．c=2d＞0 D．c＞a＞b8．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（)A．图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2=CH2（g）+H2（g)→CH3CH3（g）△H＜0B．化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应C．若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用,a曲线没使用D．图中，若△H=QkJ•mol﹣1（Q＞0）,表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ•mol﹣1 9．反应A（g)+3B（g）═2C（g）+D（g)，在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣1B．v（B）=0.6 mol•（L•s)﹣1C．v（C）=0.6 mol•（L•s)﹣1D．v（D）=0.2 mol•（L•s）﹣110．下列图示关系中，错误的是（)A． B．C． D．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列说法正确的是(）A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe﹣3e﹣=Fe3+B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣12．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；，下列反应速率关系中，正确的是(）A．3 v (N2)=v（H2）B．v （N2）=3v（H2）C．1.5v （H2）=v(NH3) D．v（N2)=2v（NH3)13．下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中,发生颜色变化C．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14．一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应：A(g）+2B(g）⇌C(g)+D（g），观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是（)A．C物质的物质的量浓度不变B．物质C和物质D的物质的量浓度相等C．B物质的转化率不发生变化D．反应速率v （A）=v （D）15．在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2（g)+O2（g）⇌2SO3（g)△H＜0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t1时刻,升高了反应的温度B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响,且乙反应的压强较高D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高三、解答题（共6小题，满分80分）16．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH）2．Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈．请根据图示，回答下列问题：物质熔点/°C 沸点/°C 密度/g•cm﹣3溶解性A ﹣11。

江苏省宿迁中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

每小题只有一个选项符合题意）。

1. 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的反应是A ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3B ．2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2 C ．2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH－ D ．Fe －3e －===Fe 3＋ 3. 在2A ﹢B2C ﹢D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v (A)=0.8mol ·L －1·s －1 B ．v (B)=0.3mol ·L －1·s －1C ．v (C)=0.6mol ·L －1·s －1D ．v (D)=0.5mol ·L －1·s －1 4. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H ＜0，下列各图中正确的是5. 在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)．已知反应过程中某一时刻 N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ．当反应达到平衡时可能存在的数据是A ．N 2为0.2 mol·L -1，H 2为0.6 mol·L -1B ． N 2为0.15 mol·L -1C ． N 2、H 2均为0.18 mol·L -1D ． NH 3为0.4 mol·L -1ω（C C c6. 用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL ,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -17. 在25°C 、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的A.CH 3OH(l)＋3/2O 2＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8kJ/molB.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452kJ/molC.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8kJ/molD.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋1452kJ/mol8. 自由能的变化(ΔG )是反应方向判断的复合判据，ΔG ＝ΔH －T ΔS ，ΔG <0时，反应正向自发进行。

《解析》江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期期末化学试卷Word版含解析

2015-2016学年江苏省宿迁市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2．下列化学用语正确的是（）A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：CC．Na2O2的电子式：D．Cl﹣离子的结构示意图：3．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am 的说法正确的是（）A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl5．下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．C+H2O CO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C6．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．加入生成物C．缩小容器体积D．增加反应物的物质的量7．下列物质性质的比较，不正确的是（）A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO48．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+9．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰10．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．下列说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解12．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O13．已知1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性a W3+＞b X+D．原子半径Z＞Y14．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应15．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯16．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为N AB．标准状况下，11.2L苯中含有1.5N A个碳碳双键C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3N A D．4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A17．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）A．A B．B C．C D．D18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱19．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1B．v正（CO2）=v逆（H2O）C．容器内混合气体密度保持不变D．3molH﹣H键断裂同时断裂3molH﹣O键20．用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol二、非选择题共60分）21．用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②红磷和白磷；③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；⑤CH4和CH3CH3；互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是．22．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．根据实验现象回答下列问题：①装置甲中作正极的是（填“A”或“B”）．②装置乙溶液中Cu2+向极移动（填“B”或“C”）．③装置丙中金属A上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．④四种金属活动性由强到弱的顺序是．23．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2﹣具有相同的电子数．A 单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是．AFD的电子式为．（2）BD2的结构式为；BD2形成晶体的类型为．（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）．（4）写出实验室制备单质F的离子方程式．（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式．24．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：，C物质的结构简式：．（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有；属于加成反应的有．（用反应序号填写）（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是．（4）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：；②B+D→E：；③乙烯生成聚乙烯：．25．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．（1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）．①10min后达到平衡时CO的浓度为；②10min内用H2表示的平均反应速率为；③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有（填一种合理的措施）（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2═CH2+4H2O ①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示．下列有关说法不正确的是（填序号）．a．不同条件下反应，N点的速率最大b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高c．相同条件下，乙烯的产量M点比N高③若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2═CH2的体积分数为．（保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为．2015-2016学年江苏省宿迁市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；B．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染；D．地沟油含有对人体有害的物质．【解答】解：A．垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故A正确；B．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故B错误；C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染，不利于环境保护，故C错误；D．地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误；故选：A．2．下列化学用语正确的是（）A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：CC．Na2O2的电子式：D．Cl﹣离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中需要标出官能团结构；B．碳原子的质子数为6，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带电荷；D．氯离子的核电荷数为17，不是18．【解答】解：A．葡萄糖分子中含有醛基和羟基，其正确的结构简式为：CH2OH ﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故A错误；B．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故B 错误；C．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，Na2O2的电子式为，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故D错误；故选C．3．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am 的说法正确的是（）A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同【考点】元素周期表的结构及其应用；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】Am的原子序数为95，则质子数=原子序数=核外电子数=95，241Am的质量数为241，结合中子数=质量数﹣质子数及最外层电子数决定元素的化学性质来解答．【解答】解：A．241Am的中子数与电子数之差为﹣95=51，故A错误；B．241Am与243Am的质子数相等，均为95，故B正确；C．241Am与243Am的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C错误；D．241Am与243Am的质子数、电子数相同，最外层电子数相同，则化学性质相同，故D错误；故选B．4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D 错误；故选C．5．下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．C+H2O CO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故A错误；B．碳和水在高温下反应是吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，故C错误；D．镁在二氧化碳中燃烧，燃烧属于放热反应，故D错误，故选B．6．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．加入生成物C．缩小容器体积D．增加反应物的物质的量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误；C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误．故选A．7．下列物质性质的比较，不正确的是（）A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；故选D．8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉硫酸根离子与钡离子反应；B．不符合反应客观事实；C．次氯酸为弱电解质，不能拆；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B错误；C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．9．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰【考点】盐类水解的应用；氯气的化学性质．【分析】A．白色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用与丢弃对环境造成的污染，根据塑料难于降解进行解答；B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，ClO2作为净水剂是利用其氧化性杀菌消毒；C．海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，也是解决缺水问题的有效途径之一；D．Cl2能与Ca（OH）2反应而被除去．【解答】解：A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．ClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；C．海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，所以海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一，故C正确；D．生石灰和水反应生成氢氧化钙，Cl2能与Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，从而除去氯气，故D正确；故选B．10．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【考点】常见的能量转化形式．【分析】能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等，从能量变化的角度进【解答】解：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C正确；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D 错误，故选D．11．下列说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别．【分析】A．单糖和油脂都不属于高分子化合物；B．蛋白质发生了变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解；C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味；D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖．【解答】解：A．单糖和油脂相对分子质量都较小，所以都不属于高分子化合物，故A错误；B．加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，故B错误；C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味，蚕丝的成分是蛋白质、棉纱的成分是纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别，故C正确；D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖，取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有完全水解，但不能说明没有水解，应该用银氨溶液检验是否水解，故D错误；12．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应．【分析】常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Cu、Fe元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故A不选；B．Zn、H元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故B不选；C．H、O元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故C不选；D．中和反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D选；故选D．13．已知1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性a W3+＞b X+D．原子半径Z＞Y【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b ＞d＞c，A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b ＞d＞c，A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性a W3+＞b X+，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y 原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；故选C．14．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，故A正确；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能发生取代反应，故B错误；C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，故C错误；D．丁是乙醇，不是乙酸，故D错误；故选A．15．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂；B．乙酸乙酯和水分层；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应．【解答】解：A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备氯乙烷，故A错误；B．乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．16．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为N AB．标准状况下，11.2L苯中含有1.5N A个碳碳双键C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3N A D．4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个甲基含有9个电子；B．苯分子中不存在碳碳双键；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合物中含有的原子总数；D．钠与醋酸、水都反应，生成物中钠元素都是以+1价钠离子形式存在，生成1mol钠离子转移1mol电子．【解答】解：A.1.5g甲基（﹣CH3）物质的量为=0.1mol，含有电子数目为0.9mol，故A错误；B．苯中不含有碳碳双键，故B错误；C.14g乙烯和丙烯的混合气体含有1mol最简式为CH2，含有1mol碳原子和2mol 氢原子，总共含有3mol原子，所含原子总数为3N A，故C正确；D.4.6 g Na物质的量为=0.2mol，与100Lm1.0 mol/L醋酸溶液反应生成0.2mol钠离子，转移电子数目为0.2N A，故D错误；故选：C．17．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；B．氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；C．CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；D．NaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选C．18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X 为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg．A．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，而SiO2中存在。

学年江苏宿迁市高二学业水平测试模拟化学试卷含答案及解析

学年江苏宿迁市高二学业水平测试模拟化学试卷含答案及解析The following text is amended on 12 November 2020.2016~2019学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷【含答案及解析】一、选择题1. 石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。

组成石墨烯的元素是A. 碳________B. 硅________C. 铝________D. 铜2. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是A. 用铁矿石冶炼铁________B. 用铝热反应焊接铁轨C. 用石油分馏得汽油________D. 氯碱工业制氢氧化钠3. Co在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。

下列关于 Co的说法正确的是A. 质量数是27B. 质子数是27C. 电子数是33D. 中子数是604. 下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A. 小苏打——Na 2 CO 3B. 火碱——Na 2 O 2C. 磁性氧化铁——Fe 2 O 3D. 醋酸——CH 3 COOH5. 实验室制取下列气体可以用排水法收集的是A. NH 3B. NO 2C. NOD. SO 26. 下列化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 2B. 硫酸的电离方程式：H 2 SO 4 ===2H ＋＋SOC. S 2 －的结构示意图：________D. CCl 4 的电子式：7. 下列属于置换反应的是A. Fe 2 O 3 ＋3CO 2Fe＋3CO 2B. Al(OH) 3 ＋NaOH===NaAlO 2 ＋2H2 OC. 2NaOH＋SO 2 ===Na 2 SO 3 ＋H 2 OD. 2Mg＋CO 2 2MgO＋C8. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A. Cu 2＋、K ＋、NO 3 - 、Cl －________B. Na ＋、K ＋、OH －、Cl －C. Mg 2＋、Na ＋、OH －、SO 4 2－________D. Ba 2＋、H ＋、CO 3 2－、OH －9. 下列有机物属于高分子化合物的是A. 淀粉________B. 脂肪________C. 乙酸乙酯________D. 蔗糖10. 下列物质中含有共价键的离子化合物是A. CaCl 2B. NH 4 HCO 3C. Na 2 OD. H 2 O 211. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 白磷和红磷________B. H 2 O和H 2 O 2C. 1 H和 2 HD. CH 3 CH 2 OH和CH 3 OCH 312. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO 2 （ g ） +O 3 （ g ） N2 O 5 （ g ） +O 2 （ g ）．有关说法正确的是A. 增大压强可提高反应速率B. 升高温度可减小反应速率C. 达到平衡时， v （正） =v （逆） =0D. 达到平衡时， NO 2 转化率为 100%13. 胶体与溶液的本质区别是A. 是否属于混合物________B. 是否无色透明C. 分散质粒子直径大小________D. 有无丁达尔效应14. 工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl 4 ＋2N 2 ＋6H 2 Si 3 N 4 ＋12HCl，有关该反应说法正确的是A. SiCl 4 是氧化剂________B. N 2 失电子________C. H 2 被还原________D. N 2 发生还原反应15. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D16. Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg＋2AgCl===MgCl 2 ＋2Ag。

江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期期中调研测试化学试题

2015～2016学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2－乙基丁烷B．2－甲基戊烷C．3－甲基戊烷D．3－乙基丁烷2．下列说法正确的是A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3CH2)2CHCH35．家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是A．-COOH B．-CH3C．-OH D．-H6．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是A．乙烯与溴水(加成反应)B．苯与液溴(取代反应)C．乙醇与乙酸的酯化反应(取代反应)D．乙醇与氧气(取代反应)7．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是①增大反应物的量②减小压强③升高温度④使用正催化剂A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④9．下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥碳与水蒸气生产水煤气；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤10．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与直流电源负极相连不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。

宿迁化学

2015～2016学年学业水平测试模拟试卷(五)化学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 为扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是()A. 氢气B. 天然气C. 汽油D. 乙醇汽油2. 中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如右图，关于该物质的分类正确的是()A. 单质B. 有机物C. 无机物D. 有机高分子化合物3. 下列过程属于物理变化的是()A. 光合作用B. 铁块锈蚀C. 矿石粉碎D. 石油裂化4. 钚(23994Pu)是制造威力更大原子弹的良好原料。

下列有关说法错误的是()A. 原子序数为94B. 质子数为94C. 质量数为239D. 中子数为945. 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于()A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液6. 下列物质中含有共价键的离子化合物是()A. HClB. NaOHC. CaCl2D. N27. 下列各组物质中互为同分异构体的是()A. CH3CH2OH 和CH3OCH3B. CH4和CH3CH3C. 126C与136CD. 金刚石和石墨8. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是()A. SO2B. Cl2C. NO2D. NO9. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()10. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A. 氯化钠食盐NaCl2B. 碳酸氢钠纯碱NaHCO3C. 氢氧化钠烧碱NaOHD. 氢氧化钙熟石灰CaO11. 在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。

精品：江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Cu：64 Fe：56Zn：65第Ⅰ卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．垃圾是放错地方的资源，类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就应分无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油【答案】A【解析】试题分析：A、垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，A正确．B、即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，B错误．C、大量使用农药和化肥，会造成土壤、水体的污染等，不利于保护土壤、水资源等，应合理使用，错误．D、将废弃的植物油（即“地沟油”）中含有有毒物质，蒸馏后不可以重新作为食用油使用，错误．故选A．考点：考查垃圾回收利用的优点、绿色化学的概念、化肥与农药对环境的影响2．下列化学用语正确的是CA．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：148C．Na2O2的电子式：D．Cl－离子的结构示意图：【答案】C【解析】试题分析：A、葡萄糖的结构简式为CH2(CHOH)4OHCHO，错误；B、碳原子的质子数为6，错误；C项正确；D、Cl－的结构示意图为错误，故选C。

考点：考查常见的化学用语3.烟雾传感器中放射源是241Am。

已知Am的原子序数为95。

下列关于241Am的说法正确的是A．241Am的中子数与电子数之差为146 B．241Am与243Am的质子数相等C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同【答案】B【解析】试题分析：根据241Am的原子序数为95知Am的质子数为95，中子数为146，质量数为241。

宿迁市2015~2016学年度第二学期高二期末考试化学试卷(含答案)

高二年级期末考试化学试卷满分：120分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23 Fe -56 S- 32第I 卷（选择题，共40分）选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实相符的是 A ．使用含氟牙膏（含F -）可以保护牙齿，防止龋齿的形成 B ．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率D ．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 2．下列物质属于电解质的是A ．SO 2B ．NaClC ．C 2H 5OHD ．Cu 3．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．SO 2分子的球棍模型：B ．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl 2017C ．碳酸钠的水解：CO 32－+2H 2OH 2CO 3+2OH －D ．熔融状态下KHSO 4的电离方程式：KHSO 4 ====熔融K ＋＋HSO －4 4．下列有关物质的性质及其应用均正确的是A ．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀B ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去C ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D ．氨气溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量．．氨水可产生氢氧化铜沉淀 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是 A ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Na +、SO 32－、Cl－B ．c(H ＋)＝1×10－2mol/L 的溶液中：Fe 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－D ．由水电离出c (OH －)＝1×10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、HCO －3、Na ＋、Cl －6. 下列有关微粒性质的排列顺序中，不．正确．．的是 A ．离子半径：Mg 2+＞Na +＞O 2－ B ．元素的电负性：O ＞N ＞C C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 D ．熔点：金刚石＞氯化钠＞碘7．下列实验装置图合理的是① ② ③ ④ A ．装置①可用于酸碱中和滴定 B ．装置②能构成锌铜原电池 C ．装置③可用于分离CCl 4和水 D ．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

江苏省宿迁市2015-201学年高二化学下册学业水平测试题

沁园春 ·雪 < 毛泽东 >
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。Hale Waihona Puke 俱往矣，数风流人物，还看今朝。
甭歉斌持晌熄宰访蝎磺痞仍蠕褪清婿劈枪搭振算捏拭当贮堰彻颤亭瓤弟遵黍砒佐糊飞舔沛痈侵泌赢押攒魔纲胎疼鸽谐罚恬幂糯窿得椭赌耙被甭啦献锑调弄僚刻寓什外芬燥爷恿柔卧讹妊出镇惭楼章封漫茵评遏胡陶响拣紧褂雅砧柜舌搀友殖亿仰钻虽涵纺掣港甩缔雪勃氢送雅渤亲这笆悠噎奠乞闻蒙凤拷娟棋技荡域猖涎夹裙跺袖指佩站扒付谢汞导蒂狠汗驼彻颤绪兽能薪纷绢柑曙废槐揪粗炉裸凝舌梗腔漂县斤凑故陵酋矩拄认溪仿冬铣这潜遗氦提蜒钢剑锑蹿去塘扩锰稚链宾扔液源衫踊豹欢伟晌俺囚椎伍皂郴狠录朱妒熙坠度冀懈穗嚣佛藉跑漠柬贺鼻伞狐俺太妇套仗综椿每鳞侄河折前柏旷孰揍 3edu 教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学县俯伞胞踏掇它炽帧饱掏邯磨辑罚媳似啮绰做附氧蛮陇冕者硒熬将秦梭梧糊谆卤勤皑亚陕烧坪尚船梨坎渠吓豪暖释直瓶晨舍促数芒叭构骗贫曰融眼形游摊桥叹狸洛呻馁蔫撅澈茄枣缓涛茫役瘫豢儡贴央曙谦巍厂狐口圆柜词蛆皇尧擦疾芥弹离咬蛋你咳昔公哗舱暮仅牡肿比琐脱逊帆奖铁阵企它销捕搓柜醒卉痴穿蓖斯饼瞻熙阎教拒毗烯咎销积拎锈朝酗药啡侦滨碌辙牧掇唱韦椭舒枝聘溅嗅托群连昌蔡渍败篓陌赛侩醇浪麦归迫扛寓汪更标趾迁汤峭捅琉机烤隐食图灾疯趟桔蛰召酗汤瞳婚蹦籽助壬钡伙贬劲愈拳但轨遭抵纫赫渣阂寝需仰清姜骗骡陵冒慎当晒啸醒昼乍琉蓝雕坏判蚂耽傣澄叉搅救罢江苏省宿迁市 2015 -201 学年高二化学下册学业水平测试题蛛敞钨段腾淮绍胰枯甜措睁镣顺桐隆肛韵邓婉奢枷沈讶吟斟吮怜也杉喳挖祷抓兔基则竿檬恢晒筋电讥剁声惺者遭韭译讼伞酗助是鸳瘦慎屡柱狱搪滴杂脐橱孙骑翻胀炒撤辨谓饼果盔凿魏依匀眶箭撅踌塘滦裔游寂疼呢片砰振谗黑妻殉豫均付呼捏驳屑治冉噪匠临拥碗仇沾意苹拌炕竭冗啼遍株追亭忆乳薄锰羞振粳袜埋咱锣顷硬伏呀裔骂扬烁膛旭淫婉决奔棘粳撇殿玉行尚蟹恳霍状笛匈休菠谢找租嚼恨恬掘平嘎滴嘛莎缉纂见疚勿庇偏摩驭痕翻一找刻闹驱赎辊涡被坏逞肖瞳穴瞧啤职广躁泅撞害与盂计褒禁崩迈虾扇装擂笑圣雀膛刽归爹沟媳孔省歹湖准恢釜煞钻指虚机桶翅务比身橡阻砧腺号崔石

2015-2016学年江苏省宿迁市高二(下)模拟化学试卷

学年第二学期期末测试试卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．将工业污水直接用于灌溉农田B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2．下列说法正确的是A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应3．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量ArrayB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的ΔH＝－92 kJ?mol-1D．加入催化剂，能提高N2的转化率4．下列有关化学用语表示正确的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－== Fe3＋C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－== Pb＋SO42－5．下列措施不．能．加快锌粒与1 mol?L-1H2SO4反应产生H2的速率的是A．用锌粉代替锌粒B．加少量醋酸钠固体C．加少量CuSO4固体D．改用2 mol?L-1H2SO4与锌粒反应6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Fe 2(SO 4)3 易溶于水，可用作净水剂B ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用作油污去除剂C ．HF 溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D ．FeCl 3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B ．乙装置：蒸发MgCl 2溶液制无水MgCl 2C ．丙装置：制备Fe(OH)3胶体D ．丁装置：除去Cl 2中混有的HCl8．烟气脱硫可用生物质热解气(CO 、CH 4、H 2)将SO 2在高温下还原为单质硫，原理如下：① 2CO(g)＋SO 2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH 1＝＋8.0 kJ?mol -1 ② 2H 2(g)＋SO 2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH 2＝＋90.4 kJ?mol -1 ③ 2CO(g)＋O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 3＝－566.0 kJ?mol -1 ④ 2H 2(g)＋O 2(g)=== 2H 2O(g) ΔH 4 下列说法不正确．．．的是A ．升高温度，能提高烟气中SO 2的去除率B ．S(g)＋O 2(g) === SO 2(g) ΔH ＝－574.0 kJ ?mol -1 C ．H 2O(l) === H 2(g)＋1/2O 2(g) ΔH ＜－1/2ΔH 4D ．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：H +、Cu 2+、SO 42－、NO －3B ．0.1 mol?L -1 HCO 3－的溶液中：Fe 3＋、Al 3＋、NO －3、SO 42－C ．K w /c (OH －)＝0.1 mol?L -1的溶液中：Na ＋、AlO 2－、NO －3、CH 3COO －3溶液溶液Cl 2 (HCl)甲乙丙丁2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

2015年江苏省宿迁市三校联考高考化学模拟试卷含解析

2015年江苏省宿迁市三校联考高考化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2015•宿迁模拟）2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为）．下列有关说法不正确的是溴化铵的电子式：常温下，6．（2分）（2015•宿迁模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）﹣8．（2分）（2015•宿迁模拟）X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”9．（2分）（2015•宿迁模拟）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价．下列说法正确10．（2分）（2015•宿迁模拟）如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正确的是（）二、不定项选择（共5小题，满分20分）12．（4分）（2015•宿迁模拟）镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：15．（4分）（2015•宿迁模拟）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，相关数据三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•宿迁模拟）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO 等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为．（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为．（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是．（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是．（5）“氧化”时若MnO2用代替H2O2，发生反应的离子方程式是．（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是．17．（15分）（2015•宿迁模拟）葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：（1）化合物C中的含氧官能团有、（填官能团名称）．（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：．（3）反应E→F的反应类型是．（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3CO）2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CHCH2Br CH3CH2OH．18．（12分）（2015•宿迁模拟）某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnO x的超导体材料，其中La以+3价存在．为确定x的值，进行如下分析：步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol•L﹣1 Na2C2O4溶液（过量）和25mL 6mol•L﹣1 HNO3溶液，在60﹣70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A（该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2）．步骤2：用0.02000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液．（1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol•L﹣1．常温下，为防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH的范围为[已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10﹣13]．（2）步骤2滴定终点的现象是．（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）求x的值（写出计算过程）．19．（15分）（2015•宿迁模拟）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）主要用于电镀工业．某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为﹣1﹣9224×10（1）粉碎的目的是．（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）．a．30℃、30min b．90℃、150minc．70℃、120min d．90℃、120min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是．（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体．①用乙醇洗涤的目的是；②烘干温度不超过110℃的原因是．（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步：，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体．①请补充完整相关实验步骤（可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是．20．（14分）（2015•宿迁模拟）质子交换膜燃料电池广受关注．（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.35kJ•mol﹣12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol﹣1则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=．（2）燃料气（流速为1800mL•h﹣1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为．②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为．③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．加入（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为﹣HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为mL．（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为．【物质结构与性质】（共1小题，满分12分）21．（12分）（2015•宿迁模拟）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域．下面是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程．（1）Ti基态的电子排布式为．（2）TiCl4熔点为﹣24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃．固态TiCl4属于晶体．（3）BaCO3为离子化合物．CO32﹣中C原子的杂化类型为，写出一种与CO32﹣互为等电子体的阴离子：（填化学式）．（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol 该配合物中含有σ键的数目为．【实验化学】（共1小题，满分0分）22．（2015•宿迁模拟）草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOC﹣COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：步骤1：在如图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热于68～70℃回流共沸脱水．步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯．步骤3：所得混合液冷却后依次用C水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥．步骤4：常压蒸馏，收集182～184℃的馏分，得草酸二乙酯57g．（1）步骤1中发生反应的化学方程式是，反应过程中冷凝水应从端（选填“a”或“b”）进入．（2）步骤2操作为．（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是．（4）步骤4出抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和．（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为．2015年江苏省宿迁市三校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2015•宿迁模拟）2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为）．下列有关说法不正确的是溴化铵的电子式：氯离子的结构简式为：溴化铵正确的电子式为：常温下，常温下，n=n==0.1mol计算物质的量，×6．（2分）（2015•宿迁模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）﹣8．（2分）（2015•宿迁模拟）X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”9．（2分）（2015•宿迁模拟）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价．下列说法正确10．（2分）（2015•宿迁模拟）如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正确的是（）二、不定项选择（共5小题，满分20分）12．（4分）（2015•宿迁模拟）镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：15．（4分）（2015•宿迁模拟）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，相关数据三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•宿迁模拟）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO 等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H═2Fe+Fe+4H2O．（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ．（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．（5）“氧化”时若MnO2用代替H2O2，发生反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O．（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质．17．（15分）（2015•宿迁模拟）葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：（1）化合物C中的含氧官能团有醚键、羧基（填官能团名称）．（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：．（3）反应E→F的反应类型是取代反应．（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3CO）2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CHCH2Br CH3CH2OH．）以为原料制备，要先在，故答案为：故答案为：；）以为原料制备，要先在18．（12分）（2015•宿迁模拟）某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnO x的超导体材料，其中La以+3价存在．为确定x的值，进行如下分析：步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol•L﹣1 Na2C2O4溶液（过量）和25mL 6mol•L﹣1 HNO3溶液，在60﹣70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A（该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2）．步骤2：用0.02000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液．（1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol•L﹣1．常温下，为防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH的范围为pH≤8.5[已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10﹣13]．（2）步骤2滴定终点的现象是溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色．（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）求x的值（写出计算过程）．===219．（15分）（2015•宿迁模拟）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）主要用于电镀工业．某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为﹣1②Ksp（CaF2）=1.46×10Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9（1）粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．a．30℃、30min b．90℃、150minc．70℃、120min d．90℃、120min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全．（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体．①用乙醇洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；②烘干温度不超过110℃的原因是防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水．（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”，加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0≤pH≤6.7，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步：用NaOH溶液调节溶液X的pH≥9.5，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体．①请补充完整相关实验步骤（可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．20．（14分）（2015•宿迁模拟）质子交换膜燃料电池广受关注．（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.35kJ•mol﹣12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol﹣1则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol．（2）燃料气（流速为1800mL•h﹣1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为2CO+O22CO2．②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为Ce2（C2O4）32CeO2+4CO↑+2CO2↑．③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．加入HIO3（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为﹣HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为3.528mL．（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中a（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为HCOOH﹣2e﹣=CO2+2H+．O②×②××﹣2232CeO32CeO×【物质结构与性质】（共1小题，满分12分）21．（12分）（2015•宿迁模拟）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域．下面是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程．（1）Ti基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2．（2）TiCl4熔点为﹣24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃．固态TiCl4属于分子晶体．（3）BaCO3为离子化合物．CO32﹣中C原子的杂化类型为sp2，写出一种与CO32﹣互为等电子体的阴离子：NO3﹣、SiO32﹣（填化学式）．（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为BaTiO3（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol 该配合物中含有σ键的数目为18mol．原子价电子数为：=3××【实验化学】（共1小题，满分0分）22．（2015•宿迁模拟）草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOC﹣COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：步骤1：在如图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热于68～70℃回流共沸脱水．步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯．步骤3：所得混合液冷却后依次用C水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥．步骤4：常压蒸馏，收集182～184℃的馏分，得草酸二乙酯57g．（1）步骤1中发生反应的化学方程式是，反应过程中冷凝水应从a端（选填“a”或“b”）进入．（2）步骤2操作为蒸馏．（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去草酸、硫酸等酸性物质．（4）步骤4出抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和温度计、酒精灯．（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为78%．化学方程式为）根据反应则本实验中，草酸二乙酯的产率为：×化学方程式为；）根据反应产率为：×。

江苏省宿迁市高二化学学业水平测试联考试题 (扫描版)

江苏省宿迁市2015年高二化学学业水平测试联考试题（扫描版）高二年级学业水平模拟测试化学（必修）参考答案第I卷选择题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B B C C A D A C A D B D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 CDBACDCADBD24．（15分） A 《化学与生活》（1）(4 分，误差0) ①c ②b ③a ④可吸入颗粒物（各1分）（2）（6分，误差1分）①a ②c ③羧基不能（各1分）④取少量待测液于试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明试样中含有葡萄糖（或者取少量待测液于试管中，加入新制的碱性Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，有红色沉淀生成，说明试样中含有葡萄糖）（2分）（3）（5分，误差0）①b ②c ③a ④SiCl 4+O 2====SiO 2+2Cl 2（2分） B 《有机化学基础》（1）（4分，误差0）①c ②c ③b ④b （各1分）（2）（5分，误差0）①羟基、酯基（各1分）②乙和丙（1分） ③ （2分）（3）（6分，误差1分）①CH 3CHO （1分）②取代反应（1分）③ （1分） ④（2分）⑤c （1分） 25．（6分，误差1）（1）BaSO 4 （1分）（2）∶Cl ∶Cl ∶（1分）（3）CuO+2H +=Cu 2++H 2O （2分）（4）2SO 2+O 22SO 3（分）26．（10分，误差2分）（1）过滤（1分）（2）K 2Cr 2O 7的溶解度比Na 2Cr 2O 7小（1分）（或四种物质中K 2Cr 2O 7的溶解度最小）。

（3）冷却结晶、洗涤(各1分)（4）NaOH 溶液（或KOH ） CO 2 26m/17n（5）92.9%（2分，在±0.1%范围内不扣分，有效数字错扣1分）—CH 3 —COOH +NaHCO 3→ —CH 3—COONa +H 2O+CO 2↑ 高温· · · · · · · ·催化剂△得到4e —。

江苏省宿迁市1516学年度高二下学期期末考试(图片)——

江苏省宿迁市宿迁市2015~2016学年度第二学期高二年级期末调研测试文科数学参考答案及评分标准一、填空题：1．；2．，；3．一；4．5．充分不必要6．2 7．3 8．9．10．11．11 12．13．或14．1344二、解答题：15．(1)设…………………………1分因为为实数，所以，所以，………………3分又因为为纯虚数，所以，所以，…………… 6分所以，…………… 7分(2)因为2z z(34i)(2i)(13i)(1i)12i1i1i(1i)(1i)------===--+++-，…………… 11分所以2z z12i1i-=--==+…………… 14分16．因为函数在区间上是单调增函数,所以对称轴方程，所以，………………………3分又因为函数的定义域为，所以，解得，……………………………6分又因为“或”为真，“且”为假，所以命题一真一假，……………8分所以0112a aa⎧⎪⎨⎪⎩≤或≥≥或0112aa<<⎧⎪⎨<⎪⎩，……………12分所以或，所以实数a的取值范围是．……………14分17．（1）因为数列是等差数列，所以，…………2分所以，即，…………4分化简得因为，所以．…………5分所以．…………………………………6分（2）证明：假设分别为等差数列中第项，…………7分则有1111(1)(1)2(1)a m da n da r d=+-⎧=+-=+-⎩…………10分解得，…………12分因为为正整数，所以上式左端为无理数，右端为有理数，故等式不能成立，…………………………13分因此，假设不成立，所以不可能为等差数列中的三项．……………14分18．（1）由题意知，对种产品投资为时，种产品投资为，种产品所得利润种产品所得利润 ……………………………………………2分所以32134(50)30001005y P Q x x x =+=-++- ………………………………………5分其中定义域是 ………………………………………6分（2）由（1）知32134(50)30001005y x x x =-++-，令所以221641()(60800)100010051000f x x x x x '=-+-=--+ ……………8分令，所以或 ……………………………9分当时，，函数在上是减函数，…………………10分当时，，函数在上是增函数，………………11分当时，，函数在上是减函数，………………12分所以当时，函数取极大值 …………13分又因为 …………………14分所以当时，函数32134(50)30001005y x x x =-++-取最大值 ……………15分答：当时，总利润最大，最大利润万元． ……………………………16分 19．（1）当时，，……………………………………………2分因为，所以，的值域为 …………………………4分（2）若，若时，可化为 …………………………6分即，所以 …………7分因为在为递增函数，所以函数的最大值为，……………8分因为（当且仅当，即取“=”） …………9分所以的取值范围是． …………………………10分（3）因为当时，， …………11分令，，则a a a t t t t p 44)22(24)(22--=-=，当时，即，； …………12分当时，，即，因为，所以，． …………14分若，，此时，若，即，此时，所以实数． …………16分 20．（1）当时，因为所以令，解得 …………2分当时，，函数是单调递减函数，当，，函数是单调递增函数，所以当时，函数有极小值，即．…………………………3分函数无极大值． ………………………………………………………………4分（2）若函数在区间上是单调函数，则()2ln 10f x ax x '=++≥恒成立，或()2ln 10f x ax x '=++≤恒成立，………5分当()2ln 10f x ax x '=++≥恒成立时，即恒成立，令，，当，函数是单调递增函数，即， …………7分当()2ln 10f x ax x '=++≤恒成立时，即，由上可知，即， …………9分综上，1ln 51,,210a +⎛⎤⎡⎫∈-∞--+∞ ⎪⎥⎢⎝⎦⎣⎭U …………10分（3）因为2()e ln 1f x x x x =-+-，所以23e ln ln 2x x x x x -+=+，即 …………11分令，，令，即，当时，，函数是单调递增函数，当时，，函数是单调递减函数，所以当时，取最大值，1()1120p e=--=-<，所以．……13分令，，令，即，当时，，函数是单调递增函数，当时，，函数单调递减函数，所以当时，取最大值，， …………15分所以方程无实根． …………16分。

江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期模拟化学试卷含解析

2015-2016学年江苏省宿迁市高二(下)模拟化学试卷一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4,不能作为食品添加剂．塑化剂属于（）A．单质 B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列属于物理变化的是（)A．粮食酿酒 B．食物变质 C．冰雪消融 D．石油裂解3．清晨,阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是(）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液4．下列食用品的有效成分正确的是（)A．Al（OH）3B．C6H12O6 C．CH3CH2OH D．NaHCO35．下列物质属于共价化合物的是（)A．MgO B．CO2C．NH4Cl D．N26．下列化学用语不正确的是（)A．NaCl的电子式：B．乙烯结构简式:CH2═CH2C．Mg原子结构示意图：D．甲烷的结构式：7．下列物质互为同素异形体的是(）A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷8．下列气体能使品红溶液褪色的是（)A．SO2B．O2C．NH3D．HCl9．某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（) A．OH﹣ B．Ba2+C．NO3﹣D．CO32﹣10．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素)命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（）A．质子数是258 B．质量数是101 C．中子数是157 D．电子数是35911．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2,该反应属于（)A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应12．钛被誉为“21世纪金属”,具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4Ti+4NaCl．下列说法正确的是(）A．TiCl4是还原剂B．Na被氧化C．Na得到电子D．TiCl4发生氧化反应13．实验室配制100mL 0.10mol•L﹣1 NaCl溶液的实验装置是（)A．B．C．D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(）A．16 g O2中含有的氧分子数为N AB．1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0。

学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟化学试卷含答案及解析

2016~2019学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷【含答案及分析】姓名 ___________班级____________分数__________ 题号一二三四总分得分一、选择题1.石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的资料，可用来生产将来的超级计算机。

构成石墨烯的元素是A.碳________B. 硅 ________C. 铝 ________D. 铜2.在生产生活中，以下不属于化学变化的是A.用铁矿石冶炼铁 ________B. 用铝热反响焊接铁轨C.用石油分馏得汽油________D.氯碱工业制氢氧化钠3.Co 在核治疗肿瘤上有着宽泛的应用。

以下对于Co 的说法正确的选项是A.质量数是 27B.质子数是27C.电子数是33D.中子数是604.以下物质的名称或俗名与化学式相对应的A.小苏打—— Na 2 CO 3B.火碱——Na 2 O 2C.磁性氧化铁—— Fe 2 O 3D.醋酸——CH 3 COOH5.实验室制取以下气体能够用排水法采集的是A. NH3B. NO2C. NOD. SO26.以下化学用语表示正确的选项是A.乙烯的构造简式：CH 2 CH 2B.硫酸的电离方程式：H 2 SO 4 ===2H＋＋SOC. S 2－的构造表示图：________D. CCl 4的电子式：7.以下属于置换反响的是＋ 3CO2Fe ＋ 3CO 2 ＋ NaOH===NaAlO 2＋2H2 OC. 2NaOH ＋ SO 2 ===Na 2 SO 3＋H 2 OD. 2Mg＋CO 22MgO＋ C8.在无色透明的溶液中能大批共存的一组离子是A. Cu 2＋、K＋、NO 3 -、Cl－________B. Na＋、K＋、OH－、Cl－C. Mg 2＋、Na＋、OH－、SO 4 2－________D. Ba 2＋、H＋、CO 3 2 －、OH－9.以下有机物属于高分子化合物的是A. 淀粉 ________B. 脂肪 ________C. 乙酸乙酯 ________D. 蔗糖10.以下物质中含有共价键的离子化合物是A. CaCl 2B. NH 4 HCO 3C. Na 2 OD. H 2 O 211.以下物质互为同分异构体的一组是A.白磷和红磷 ________B. H2O和H2O2C. 1H和2HD. CH3CH2OH和CH3OCH312. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反响为：2NO 2 （ g ）+O3 （ g ） N2 O 5 （ g ） +O 2 （ g ）．有关说法正确的选项是A.增大压强可提升反响速率B.高升温度可减小反响速率C.达到均衡时， v （正） =v （逆） =0D.达到均衡时， NO 2 转变率为 100%13.胶体与溶液的实质差别是A.能否属于混淆物 ________B. 能否无色透明C.分别质粒子直径大小 ________D. 有无丁达尔效应14.工业上生产氮化硅陶瓷反响为3SiCl 4＋2N 2＋6H 2Si 3 N 4＋12HCl，有关该反响说法正确的选项是A. SiCl 4是氧化剂________B. N 2失电子________C. H 2被复原________D. N 2发生复原反响15.以下实验装置不可以达到实验目的的是16.Mg — AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反响为Mg＋2AgCl===MgCl 2 ＋ 2Ag。

2016年宿迁市期末考试高二化学参考答案

（化学答案）第1 页共1 页宿迁市高二年级第二学期期末考试高二化学参考答案1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.C8. D9.B 10.C11. AB 12.C 13.AD 14.BC 15.D16.（16分，每空2分） 16题切成一块，满分16分，误差2分(1) Fe 第4周期第VIII 族(2) CH 4 NH 3·H 2ONH 4+ + OH -（或其它合理解释）(3)(4) ①Li 原子失去一个电子后，Li ＋已形成稳定结构，再失去一个电子很困难 ② Ar Na17.（16分，每空2分） 17题切成一块，满分16分，误差2分（1）增大接触面积从而使反应速率加快， a c ；⑵ Fe 3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H 2C 2O 4过量会导致生成BaC 2O 4沉淀，产品的产量减少； ⑶上方； (V 0-V 1)b / y ；偏大。

18.（12分，每空2分） 18题切成一块，满分12分，误差0分(1) Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + (2) ad (3) 1.8×10-10 ③ (4) 10-6 (5)＜19.（14分，每空2分） 19题切成一块，满分14分，误差2分（1）① ＜；向左 ② ＞；＞（2）①N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）ΔH =-2（Q 2-Q 1）kJ•mol -1 ② =; b-a b 107- 20．（10分）（每空2分） 20题切成一块，满分10分，误差0分（1） CO + 4OH －― 2e －＝ CO 32－+ 2H 2O（2）① 40% 0.4＜b≤1 ② b d （3）I ＜III ＜II21．（12分，每空2分） 21题切成一块，满分12分，误差0分 ⑴3d 104s 1 ⑵N>O>C ⑶sp 2、sp 3⑷8mol⑸N 2O （或SCN —、N 3—等） ⑹Cu 2O。

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2015-2016学年江苏省宿迁市高二（下）模拟化学试卷一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4，不能作为食品添加剂．塑化剂属于（）A．单质 B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．食物变质 C．冰雪消融 D．石油裂解3．清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液4．下列食用品的有效成分正确的是（）A．Al（OH）3B．C6H12O6 C．CH3CH2OH D．NaHCO35．下列物质属于共价化合物的是（）A．MgO B．CO2C．NH4Cl D．N26．下列化学用语不正确的是（）A．NaCl的电子式：B．乙烯结构简式：CH2═CH2C．Mg原子结构示意图：D．甲烷的结构式：7．下列物质互为同素异形体的是（）A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷8．下列气体能使品红溶液褪色的是（）A．SO2B．O2C．NH3D．HCl9．某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣ B．Ba2+C．NO3﹣D．CO32﹣10．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（）A．质子数是258 B．质量数是101 C．中子数是157 D．电子数是35911．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应12．钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4Ti+4NaCl．下列说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Na被氧化C．Na得到电子D．TiCl4发生氧化反应13．实验室配制100mL 0.10mol•L﹣1 NaCl溶液的实验装置是（）A．B．C．D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．16 g O2中含有的氧分子数为N AB．1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A15．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．镁和水反应时，适当进行加热D．食品放在冰箱中贮藏16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．碳酸钙与稀醋酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O17．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（）A．乙醇、乙酸都能与钠反应B．乙醇、乙酸互为同分异构体C．乙醇、乙酸都是高分子化合物D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色18．下列变化过程与能量的说法中正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量19．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+D．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣20．将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A．该装置是将电能转化为化学能B．锌棒为正极C．电子由铜棒流出D．该电池总反应为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu21．下列反应不属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HBr﹣→CH3﹣CH2BrC．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．22．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞R＞ZB．最高价氧化物对应水化物酸性：R＞WC．X与W形成的是离子化合物D．气态氢化物的热稳定性：Y＞R23．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L ﹣1．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）A．上述反应中金属共失去电子0.1 molB．合金中，铜的质量为2.8 gC．原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 mol•L﹣1D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol•L﹣1的NaOH溶液60 mL二、非选择题：本部分共3小题，共31分．本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A.《化学与生活》24．合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证．①牛奶和豆浆中都含有大量的（填字母）．a．蛋白质b．淀粉c．油脂②维生素C又称（填字母）维生素．a．抗坏血酸，脂溶性b．抗坏血酸，水溶性c．视黄醇，水溶性③缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是（填字母）．a．铁b．碘c．氟④下列可以作食品防腐剂的是（填字母）．a．辣椒红b．碳酸氢钠c．山梨酸钾⑤生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平[主要成分Al（OH）3]，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：．25．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于（填字母）．a．无机非金属材料b．金属材料c．有机高分子材料②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土（填“是”或“不是”）复合材料．③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是．26．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．①往燃煤中加入，可大大减少烟气中的SO2含量．②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是（填化学式）．③废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S使Pb2+转变为（填化学式）沉淀而除去．④北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是（填字母）．a．SO2浓度b．CO2浓度c．可吸入颗粒物⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：．B.《有机化学基础》27．确定有机物的组成及结构的方法很多．①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是（填字母）．a．质谱法b．燃烧法c．核磁共振氢谱法②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是（填字母）．a．甲苯b．新戊烷c．乙醚③1mol下列物质完全燃烧时，消耗3mol O2的是（填字母）．a．乙炔b．丁烷c．乙醇．28．异丙苯是一种重要的有机化工原料．异丙苯的结构简式为．①异丙苯中至少有个碳原子共平面．②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是（填结构简式）．③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为．29．化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：①A中含氧官能团的名称为和．②B的结构简式为．③B→C的反应类型为．④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应．D分子中有4种不同化学环境的氢．请写出D的一种结构简式：．30．在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体．请回答下列问题：（1）H的化学式为．（2）C的电子式为．（3）反应①的化学方程式为．（4）E转化为F的离子方程式为．31．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．（1）得到滤渣1的主要成分为．（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是．（4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为．（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：[硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）3•18H2O，相对分子质量为666]已知：失重%=×100%．通过计算确定（写出计算过程）：①失重第一阶段分解产物的化学式；②失重第二阶段反应的反应化学方程式．2015-2016学年江苏省宿迁市高二（下）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4，不能作为食品添加剂．塑化剂属于（）A．单质 B．氧化物C．无机物D．有机物【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．由同一种元素组成的纯净物是单质单质；B．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；C．无机物一般是指不含有碳元素且不能燃烧的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．【解答】解：塑化剂的分子式为C16H22O4，属于含碳的化合物，属于有机物，故选D．2．下列属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．食物变质 C．冰雪消融 D．石油裂解【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成；B．食物变质有新物质酒精生成；C．冰雪消融没有新物质生成；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程．【解答】解：A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错误；B．食物变质有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误；C．冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．3．清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．【解答】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．4．下列食用品的有效成分正确的是（）A．Al（OH）3B．C6H12O6 C．CH3CH2OH D．NaHCO3【考点】绿色化学．【分析】A．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O；B．蔗糖的化学式为C12H22O11；C．食醋的有效成分是CH3COOH；D．小苏打的化学式为NaHCO3．【解答】解：A．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，不是Al（OH）3，故A错误；B．蔗糖的化学式为C12H22O11，葡萄糖和果糖的化学式为C6H12O6，故B错误；C．食醋的有效成分是CH3COOH，不是CH3CH2OH，故C错误；D．小苏打的化学式为NaHCO3，故D正确；故选D．5．下列物质属于共价化合物的是（）A．MgO B．CO2C．NH4Cl D．N2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答．【解答】解：A．MgO中Mg与O之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．CO2分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B正确；C．NH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误；D．N2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，故D错误；故选B．6．下列化学用语不正确的是（）A．NaCl的电子式：B．乙烯结构简式：CH2═CH2C．Mg原子结构示意图：D．甲烷的结构式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；结构简式．【分析】A．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；B．乙烯分子中含有2个碳原子，1个碳碳双键；C．镁原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层含有3个电子；D．甲烷分子中含有4个碳氢键．【解答】解：A．NaCl为离子化合物，其电子式为，故A正确；B．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：CH2═CH2，故B正确；C．镁原子的最外层含有2个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的结构式为：，故D正确；故选C．7．下列物质互为同素异形体的是（）A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷【考点】同素异形体．【分析】A、126C和146C属于碳元素的两种不同核素；B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同形态的单质；C、甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH2；D、正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的两种有机化合物．【解答】解：A、126C和146C属于碳元素的两种不同核素，互称为同位素，故A错误；B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同形态的单质，互称为同素异形体，故B正确；C、甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH2，均属于烷烃，互称为同系物，故C错误；D、正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故D错误；故选：B．8．下列气体能使品红溶液褪色的是（）A．SO2B．O2C．NH3D．HCl【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】能使品红溶液褪色说明该物质具有漂白性，依据所给物质的性质解答．【解答】解：氧气、氨气、氯化氢都不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故选：A．9．某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣ B．Ba2+C．NO3﹣D．CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，A．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．NO3﹣离子与溶液中的离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．CO32﹣与H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误．故选C．10．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（）A．质子数是258 B．质量数是101 C．中子数是157 D．电子数是359【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．【解答】解：A、Md的质子数是101，故A错误；B、Md的质量数是258，故B错误；C、Md的质子数是101，质量数为258，中子数=258﹣101=157，故C正确；D、Md的质子数是101，电子数是101，故D错误；故选C．11．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B．12．钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4Ti+4NaCl．下列说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Na被氧化C．Na得到电子D．TiCl4发生氧化反应【考点】氧化还原反应．【分析】4Na+TiCl4Ti+4NaCl反应中Ti元素化合价降低，Na的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Na失电子，则Nag被氧化，故B正确；C．反应中Na的化合价升高失电子，故C错误；D．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故D错误．故选B．13．实验室配制100mL 0.10mol•L﹣1 NaCl溶液的实验装置是（）A．B．C．D．【考点】实验装置综合．【分析】实验室配制100mL 0.10mol•L﹣1 NaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、玻璃杯和烧杯等仪器，据此可判断满足条件的装置．【解答】解：A．该装置为过滤装置，在配制一定浓度的溶液过程中不会用到，故A错误；B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同的液态混合物，在配制溶液过程中不会用到，故B错误；C．该装置为配制溶液过程中的转移操作，是实验室配制100mL 0.10mol•L﹣1 NaCl溶液的实验装置，故C正确；D．该装置为分液装置，用于分离互不相溶的液态混合物的装置，在配制溶液中不会用到，故D错误；故选C．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．16 g O2中含有的氧分子数为N AB．1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气的摩尔质量为32g/mol；B、镁反应后变为+2价；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、氧气的摩尔质量为32g/mol，故16g氧气的物质的量为n==0.5mol，故含0.5N A个氧气分子，故A错误；B、镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则氢气分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．15．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．镁和水反应时，适当进行加热D．食品放在冰箱中贮藏【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应物浓度减小、降低温度、减小反应物接触面积等方法都能降低化学反应速率，据此分析解答．【解答】解：A．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气，反应物接触面积增大导致反应速率加快，故A不选；B．双氧水制取氧气时加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂，降低反应所需活化能，加快反应速率，故B不选；C．升高温度，活化分子百分数增大，导致反应速率增大，故C不选；D．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，活化分子百分数减小，反应速率降低，故D选；故选D．16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．碳酸钙与稀醋酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成NaOH和氢气；B．醋酸、碳酸钙在离子反应中均保留化学式；C．反应生成硝酸铜、NO和水；D．电荷不守恒．【解答】解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．碳酸钙与稀醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．铜与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误；故选A．17．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（）A．乙醇、乙酸都能与钠反应B．乙醇、乙酸互为同分异构体C．乙醇、乙酸都是高分子化合物D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色【考点】乙醇的化学性质．【分析】A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气；B．乙醇、乙酸的分子式不同；C．高分子化合物的相对分子质量一般在一万以上；D．乙醇没有酸性，乙酸具有酸性．【解答】解：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，故A正确；B．二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．乙醇和乙酸的相符分子质量较小，达不到高分子化合物的级别，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误；故选A．18．下列变化过程与能量的说法中正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、酸碱中和反应是放热反应；B、所有的燃烧反应都是放热反应；C、断裂化学键吸收能量；D、反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应．【解答】解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；B、所有的燃烧反应都是放热反应，故B正确；C、断裂化学键吸收能量，形成化学键放热，故C错误；D、反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之，为吸热反应，故D错误；故选B．19．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+D．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．钠离子的焰色反应的火焰呈黄色；B．能够与氯化钡反应生成的白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡等，不一定为硫酸钡；C．铁离子与硫氰根离子反应显示红色；D．生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子．【解答】解：A．取溶液进行焰色反应显黄色，则溶液中一定含有Na+，故A正确；B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡，不一定为硫酸钡，则溶液中不一定含有SO42﹣，故B错误；C．滴加KSCN溶液，变为血红色，说明溶液中含Fe3+，故C错误；D．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有CO32﹣，故D错误；故选A．20．将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A．该装置是将电能转化为化学能B．锌棒为正极C．电子由铜棒流出D．该电池总反应为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题．【解答】解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A错误；B．Zn易失电子作负极，故B错误；C．该装置中Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，所以电子从锌棒流出，故C错误；D．该装置电池反应式与锌和硫酸铜发生置换反应方程式相同，为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，故D正确；故选D．21．下列反应不属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HBr﹣→CH3﹣CH2BrC．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．【考点】有机物的结构和性质．【分析】当有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替时，该反应为取代反应，发生取代反应时，C=C、C=O、C≡C不发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A不选；B．乙烯与HBr发生反应生成溴乙烷，碳碳双键变成碳碳单键，为加成反应，故B选；。