2021年秋浙教版九年级科学上册习题课件：1.4 常见的碱课时2 氢氧化钠和氢氧化钙 (共24张PP

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浙教版科学九年级上册 1.4常见的碱(共50张PPT)

5
1.碱的化学性质
3．与酸反应氢氧化铜与稀硫酸反应化学方程式：_____________________________________。
6
1.碱的化学性质
4．与某些盐反应 (1)氯化铜溶液(蓝色)与氢氧化钠溶液反应实验现象：_____________产__生___蓝__色__沉__淀__________________。化学方程式：C_u_C__l2_＋__2__N__a_O__H_=__=__=_C__u_(_O__H_)_2_↓_＋__2__N__a_C_l_。 (2)氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应实验现象：_____________产__生___红__褐__色__沉___淀_____________。化学方程式：_____F_e_C__l3_＋__3__N_a__O__H_=__=__=_F_e__(O__H__)_3_↓_＋__3_N__a_C__l_______。碱具有相似化学性质的原因：都含有___氢__氧___根__离__子__(_或__O__H__－_)______。
与硫酸反应，化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(4)能与某些盐反应与氯化铜反应，化学方程式为__C_u_C__l2_＋___2_N__a_O__H_=__=__=_C__u_(_O__H__)2_↓_＋__2NaCl
15
1.氢氧化钠
4．用途 (1)在实验室中用作某些气体的干燥剂，用于干燥________、________ 等不能与氢氧化钠反应的气体。 (2)常用于造纸、制皂、精炼石油等。
11
1.氢氧化钠
1．俗称：________或__________，是强碱，有较强的腐蚀性，能溶解兔毛或全毛绒线等含蛋白质的物质。 2．物理性质：________色固体，________溶于水，溶于水时会放出大量的热。曝露在空气中的氢氧化钠固体会吸收空气中的________ 而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫________。

浙教版九年级科学上册《常见的碱》PPT教学课件(第2课时),共31页

物质及其变化
第
1 章
第4节常见的碱
第2课时
-
解析知识要
知识点 1 氢氧化钠和氢氧化钙的个性 1.下列有关物质的名称、俗称、化学式中,皆指同一物质的
点
分是 ( D)
类
练 A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
解析知识要
2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A.固体氢氧化钠有挥发性
整个变化过程中氯离子没有跟其他离子结合生成沉淀或气体, 也没有新的氯离子加入,所以氯离子数目没有改变;d点时,氢氧
法综
化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠
合一种。
练
解析规律方
12.在如图A1-4-3所示装置的试管中加入氢氧化钠固体,片刻后,U形管中左侧液面将下降 (填“上升”“下降”或“不变”),
法综
产生这一现象的原因是氢氧化钠固体溶于水放热。若用
合练
浓硫酸(合理即可) 代替氢氧化钠固体,则U形管中液面也会
出现同样的现象。
图A1-4-3
解析规律方
[解析] 加入氢氧化钠固体,片刻后U形管中左侧液面将下降,产生这一现象的原因是氢氧化钠溶于水时放热,使瓶内气体压强增
法综
大。若用氧化钙或浓硫酸等代替氢氧化钠固体,U形管中液面会
;氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质
量分数变小,溶液的pH减小。
解析规律方
11.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图
法 A1-4-2所示。下列说法不正确的是 ( D )

九年级科学上册1.4常见的碱教学课件(新版)浙教版

①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且
_C_a_(_O_H_)_2_+_H__2S__O_4_=__C_a_S_O_4_(_微__溶_)_+__2_H_2_O 思考：你可用什么方法观察到变化的发生？
2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。
2、还氢易氧跟化空钠气固中的体二具氧有化易碳潮反解应而的变性质质。，你觉得在这方面应
有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。
但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
钟，试管中有什么变化?___兔__毛_逐__渐_溶__解____
5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ ____说__明__具__有__强__烈__的__腐__蚀__性______ 6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？个性
你知道生活中酸性的食物吗？牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目
鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧你克还力知、道葱生、活粉中、碱炸性豆的腐食、物桔子吗、？葡萄等。

浙教版九年级科学上册1.4.2常见的碱课件

把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？
氢氧化钠的腐蚀性是否有用呢？制作叶脉书签
兔毛或全毛绒线被严重腐蚀或溶解
较强的腐蚀性
氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理呢？要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
易潮解
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解
潮解
暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解
利用它会潮解这个性质，氢氧化钠有何用途？可以用做某些气体的干燥剂
原因？能与NaOH反应用谁？用浓硫酸干燥
氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
在氢氧化钠溶液中滴加1~2 滴食用油，充分振荡
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀
大家试一下吧
2.氢氧化钙[Ca(OH)2] (1)俗名
熟石灰、消石灰 (2)物理性质
白色粉末状固体
微溶于水
水溶液俗称石灰水
(3)化学性质 ①具有较强的腐蚀性
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，溶液的质量如何变化？
②能与CO2、SO2等反应
溶液质量减小
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
常用于检验CO2
常用于工业除SO2
③能与酸反应
在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。
盐
硫
酸

浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 (44张ppt)

碱性食物:
生
活香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性俗名
易吸收水分而潮解烧碱火碱苛性钠
无熟石灰消石灰
溶解度随温度升高而（减小）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢氧密化封钠保必存须
NaOH固体吸收水分
NaOH溶液吸收二氧化碳
N a 2C O 3溶液
水分蒸发
N a 2C O 3粉末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）

浙教版九年级科学上册1.4 常见的碱 (共36张PPT)

氢氧化钠 NaOH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水白色固体，不溶于水蓝色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水
一水合氨NH3· H2O无色液体
想一想：有何用途？的氢水氧分化表钠面吸潮收湿空气中
4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g （1）求NaOH变质后的生成物的质量;
（2）求变质的NaOH的质量
（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的质量分数。
答案：（1）1.06g (2)0.8g (3)10%
练习:1.用化学方程式解释下列现象:
(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴入氢氧化钙溶液会产生白色沉淀. (2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色. (3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.
2、如何区别氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸。 3、如何检验氢氧化钠变质，写出实验步骤、现象，化学方程式。
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【规律】
2.
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
【举一反三】
NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？
SiO2 + 2NaOH =
Na2SiO3 + H2O

(新)浙教版九年级科学上册1.4 常见的碱 (共11张PPT)

小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
可溶性碱的共同性质由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用（2）与酸反应（3）与某些盐反应（4）与某些非金属氧化物反应
讨论：氢氧化钠和二氧化碳的反应
实验一：观察固体烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
烧碱的性质实验记录实验内容烧碱的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化现象与结论
完成下列实验，把实验现象和结果填入下：
实验二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
第一章
探索物质的变化
1.4
常见的碱（1）
——氢氧化钠和氢氧化钙和指示剂的知识，请你推理氢氧化钠的性质？ 1、碱与酸反应生成盐和水
写出氢氧化钠和硫酸、盐酸的化学方程式
2、跟酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红
完成下列实验，把实验现象和结果填入下：
请你写出反应方程式和描述现象。
二、氢氧化钙的性质 1、氢氧化钙的制法
生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
实验四：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。
消石灰的性质实验记录
实验内容氢氧化钙在水中的溶解情况
现象与结论
实验五：书本P18页活动。
烧碱的性质实验记录
实验内容烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点
现象与结论
烧碱与蛋白质、油脂的作用
阅读书本P18页：

浙教版初中科学九上1.4《常见的碱》(共28张PPT)

2.分别向2支试管是里什滴么加物稀质盐? 酸和稀硫酸,边滴边振荡直是到氯红化色钠刚和好硫褪酸去钠., 3.用滴管吸取反都应属后于的盐溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下什么? 是白色的晶体
Shenzhenshishiyangongxue
深圳市石岩公学
〖合作交流小结碱的性质〗
3.氢氧化钠跟酸类思起考中: 和反应碱跟酸作用时在生这成个盐中和和水过的程反中,
对一类物质中典型物质进行分析.
用对比实验的方法寻找物质的特征.
从物质的变化中归纳其性质.
从物质的性质推测其用途…
在研究碱的性质时,是否也可以用同样的方法?
Shenzhenshishiyangongxue
深圳市石岩公学
〖实验.观察.分析二〗
1.在2支分别盛有3毫升氢氧化钠溶液的试管里,各滴入无色酚酞试液,你看到了什么? 都变成红色
1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
应叫做中和反怎应么才能知道酸和碱 N2NaaOOHH＋＋HHC2lS＝ON4a没中＝C有和Nl＋a剩反2HS余应2OO而完4＋恰. 2好H2完O 全
农业中施加熟石灰来在工农业降低土壤的酸性中的应用精制石油时,用氢氧化纳来
中和过量的酸等
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

九年级科学上册 1.4 常见的碱碱有na些性质习题课件 (新版)浙教版(共28张PPT)

【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】
Ⅰ._____N_a_C_l、__C_a_C_l_2_____ Ⅱ.NaCl、CaCl2、HCl Ⅲ.NaCl、CaCl2、NaOH
【反思与拓展】 ① 上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 ___Ⅲ_( 填序号 ) ，理由是 _N_a_O_H__溶__液__能__使___无__色__酚__酞__试__液__变__红__，___不__能__得__到__无__色__溶__液___(合__理__答__案__均__可。) ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验__________(填字母)。b、d a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液
(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表
。
实验操作
预期的现象及结论
取少量量反反应应后后的的上上层层清清液液两两份份，，分分别别加加入入少少量量澄清澄清石石灰灰水水和和碳碳酸酸钠溶钠液溶液
若若加加入入石石灰灰水水后后有有沉沉淀则淀反则应反后应后
的溶溶质质是是氢氢氧氧化化钠钠和和碳碳酸酸钠钠；；若若加加入入碳碳酸酸钠钠后后有有沉沉淀淀则则反反应应后后的的溶溶质质是是氢氢氧氧化化钠钠和和氢氢氧氧化化钙钙；；若若加加入入二二者者均均无无明明显显现现象象，，则则溶溶质质为为氢氢氧氧化化钠钠
3．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
②12根．据化所学②学实氢化验学操氧知作化识考，试钙验中俗证，烧有称杯一熟内题溶目石液是灰中鉴可别，能澄农有清的石业物灰上质水是常和否氢用存氧在来化，钠_下溶_列_液_哪。_些_物__质_改单_独_良良_使_酸用酸_不_性性能。土完土成壤壤该实验__________(填字母)。

新浙教版九年级科学上册习题课件：1.4 常见的碱第2课时氢氧化钠和氢氧化钙

__C__a_C_O_3_____。 (3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。 _将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰水变浑
浊的气体，证明有CaCO3，否则没有__。
7．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，曲线BC段对应的实验现象是__有__气__泡__产__生_____，在C点时溶液中的溶质是_ NaCl __。
2．氢氧化钙[Ca(O熟H)石2]的灰性质及用消途石灰
石(灰1) 水氢氧化钙俗称 _
__ 或 _
__ ，微溶于水，其水溶液称为
___________，具有腐蚀性。
(2)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应
化学方程式：Ca(OH)2＋白N色a2沉CO淀3===CaCO3↓＋2NaOH
8．下表是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验记录，其中合理的是( D )
A.②③
B．①③
C．②④
D．①④
序号实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
第1章物质及其变化
1．4 常见的碱第2课时氢氧化钠和氢氧化钙
1．氢氧化钠(NaOH)的性质及用途 (1)俗称：_ 烧碱 __、_火碱 __、_ 苛性钠 __。 (2)吸水性：氢氧化钠是白色固体，_ 易潮解__，常用作氧气、氢气的 __干__燥__剂____，用手摸有滑腻感。 (3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解_ 有机物__(如兔毛或全毛绒线)，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 (4)溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的_热 __，要_密封__保存。 (5)用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

秋浙教版九年级科学上册同步练习课件：1.4.2氢氧化钠和氢氧化钙(共28张PPT)

第4节常见的碱
2．将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充
分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应( B )
A．CuSO4 C．BaCl2
B．Fe D．SO2
第4节常见的碱
【解析】根据氢氧化钠与硫酸反应的质量关系： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 可以看出氢氧化钠与硫酸反应时需要硫酸的量大，则等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有 NaOH 和 Na2SO4，在四个选项中，硫酸铜、二氧化硫均能与氢氧化钠反应，氯化钡能与 Na2SO4 反应，而铁不会与氢氧化钠和硫酸钠反应。
第4节常见的碱
拓展培优
1．对反应 X＋3NaOH===3Y＋Fe(OH)3↓的分析错误的是( D ) A．X 中含有三价元素 B．Y 可能是 NaNO3 C．Y 中一定含有 Na 元素 D．X 可能是 Fe2(SO4)3
第4节常见的碱
【解析】根据质量守恒定律可推知：化学方程式中的三价铁元素来自物质 X，即 X 中含有三价铁元素；化学方程式中的钠元素一定进入了物质 Y 中，即物质 Y 一定含有钠元素；由于钠元素为＋1 价元素，所以 Y 中的阴离子一定为－1 价，又由于 Y 中的阴离子来自 X，所以 X 中的阴离子不能是－2 价的硫酸根，即 Y 不能是硫酸铁，Y 中的阴离子可能是－1 价的硝酸根，即 Y 可能是硝酸钠。
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午12时51分9秒上午12时51分00:51:0921.9.9
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。

浙教版科学九上1.4常见的碱课件2

现象：盛氯化铜溶液絮状沉淀．
练习：
尝试写出下列化学方程式：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
2、你有办法除去汽车尾气中的二氧化硫气体吗？
ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液请你找出下列化学方程式的共同点：
碱＋非金属氧化物＝盐＋水
思考：
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
通过上列系列的实验与实例分析可得出结论: 即碱的化学性质之三:
变篮色
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液显黄色。
澄清石变红色 MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓
氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液显黄色。 2、你有办法除去汽车尾气中的二氧化硫气体吗？
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察现象碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
色絮状沉淀。 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

1.4常见的碱(2)—浙教版九年级科学上册课件

②它观们察的刚溶取液式出都的能为使Na无O_色H_颜酚_F色酞_、e试_2状液O_态变_、红3_+表_3面_H干_燥2_情S_况O_，4_放=_置=_几==_分F_钟e_后2_表(_面S_状O_态4有_)什_3+么_3变_H化_？_2O______；
用能手帮摸助一我摸们管解壁释，许有多什问么题感。觉？
说明：氢氧化钠具有很强的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？
①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1.俗名：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
通式：碱＋盐＝新碱＋新盐
事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
KOH可、 N溶aOH、性Ba(O碱H)2都含有氢氧根离子，具有碱的通性。
它们的溶液可用盐(使酸区紫分色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色)
2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。说明：氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。
实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀
(碱＋非金属氧化物二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] 〓盐＋水)
用手摸一摸管壁，有什么感觉？一、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因 ④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

九年级科学上册 1.4.1 碱的性质习题课件浙教浙教级上册自然科学课件

12/12/2021
(1)
碱性
(2)
2HCl=== 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑
12/12/2021
操作
现象
取少量溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 于试管中，滴加无色酚
酞溶液
无色酚酞变红
结论
化学方程式溶液显
取少量溶液
溶液中存在
于试管中，有气泡产生碳酸根离子
滴加稀盐酸
(或碳酸钠)
Na2CO3＋
【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是__碳__酸__钠__溶__液__也__能__使__酚__酞__溶__液__变__红___。于是小王又设计了如下补充实验： (1)取少量原溶液于试管中，逐滴加入 BaCl2 溶液至___不__再__产__生__沉__淀____。静置，分层。 (2)取上层清液，向其中加入 CuSO4 溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： __C_u_S_O_4_＋__2_N__a_O_H_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__C_u_(_O_H__)2____________。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
8．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不
同现象的是( B )
A．AgNO3
B．Ca(OH)2
C．H2SO4 D．NaOH
9．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，
溶液仍显红色的是( A )
①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
12/12/2021
3．可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成___盐___和__水____。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 用途：通常用 NaOH 溶液吸收 CO2。 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的_酸__性__气__体___。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 现象：溶液中出现__白__色__沉__淀____。用途：可用来检验___C_O__2__的存在。

浙教版九年级科学上册1.4常见的碱课件

氢一氧、化氢钙氧[化C钙a(O的H物)2理] 性质
(与2)酸农碱业指制示波剂尔反多应液的反C应a（OH）2=Ca2++2OH -
C与a酸(O碱H)指2+示Na剂2C反O应3=CaCOa（3↓O+H2N）a2O=HCa2++2OH -
2（、2与）非怎金样属检氧验化氢物氧反化应钙是否变质？
D、氢氧化钠的质量分数保持不变
酸钙。( ) （2）怎样检验氢氧化钙是否变质？
(2)氢氧化钙是__色的固体，它__溶于水，对皮肤和衣服有__。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH A、氢氧化钠的质量减小
3.写出下列反应的化学方程式。（1）盛放澄清石灰水的试剂瓶长期敞口放置为什么会出现白膜？如何将白膜除去？
(2)氢氧化钙是__色的固体，它__溶于水，对皮肤和衣服有__。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (1)生石灰、熟石灰、消石灰都是氢氧化钙。
(1)氢氧化钙跟二氧化碳反应。 2、与非金属氧化物反应
(2)氢氧化钙是__色的固体，它__溶于水，对皮肤和衣服有__。
(2)农业制波尔多液的反应
4、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间，该溶液中的（）
A、氢氧化钠的质量减小 B、氢氧化钠的质量保持不变 C、氢氧化钠的质量分数增大 D、氢氧化钠的质量分数保持不变
与非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （2）怎样检验氢氧化钙是否变质？
粉末状固体，
溶于水，且溶解度随温度升高而
；
(3)氢氧化钙能使紫色石蕊试液变__色，能使无色的与酸碱指示剂反应 Ca（OH）2=Ca2++2OH -

九年级科学上册1.4常见的碱课件新版浙教版

氨水NH3· H2O无色液体
物理性质？
碱是生活中重要的一类物质，那么，碱有哪些性质呢？
想一想：有何用途？
可做某些气体的干燥剂
的氢水氧分化表钠面吸潮收湿空气中在空气中放置后的氢氧化钠
新制的氢氧化钠
这种现象叫做潮解
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
洗净的鸡爪
可溶性碱具有哪些共性？
1 、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐
碱具有共性的本质是什么？ OH-
氢氧化钠（化学式：NaOH )用途
烧碱
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
思考：
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
工厂排放的废弃中含有二氧化硫气体，对空气会造成污染，可以用什么方法除去呢？
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的化学性质。
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水白色固体，难溶于水蓝色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水

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NaOH溶液来吸收。
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式：
____S_O_2_＋__2_N__aO__H_=_=__=_N_a_2_S_O_3_＋__H_2_O____________________________。
(2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中
液中是(
)
A．氢氧化钠溶B 液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸
9．要将NaOH溶液、Ca(OH)2溶D 液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，
可选用下列试剂中的(
)
A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液
C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液
10 ． ( 宿迁中考 ) 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如 CaH2 ＋
B．石灰浆跟水反应生成碳酸钙
C．石灰浆挥发变成生石灰
D．石灰浆跟空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙
A
6．下列有关氢氧化钠性质和用途的叙述错误的是(
)
A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸
溶液
C．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂
水的瓶壁附着一层白色物质，该白色物质是CaCO3，其反应的化学方程式为 __________________________________________ 。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
三、区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法 7．(1)方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。其反应的化学方程式为：____C_a_(O__H_)_2_＋__C_O_2_=_=_=__C_a_C_O__3↓_＋__H__2O_____。
NaOH
NaCl
13．通过学习碱的性质，我校科学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： (1)提出问题：氢氧化钙是否变质？ (2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 (3)实验探究：
实验步骤及操作
浙教版
第1章物质及其变化
1．4 常见的碱
课时2 氢氧化钠和氢氧化钙
一、氢氧化钠
1．具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。 2．白色固体，易吸收_____水__分_，可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空
气中的CO2反应而变质，所以要密封保存。 3．极易溶于水，放出大量的____热__量_，溶液有滑腻感。 4．重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
二、氢氧化钙
熟石灰或消石灰
白色粉末状
5 ．氢氧化钙俗称 _____________________ ，它是 _______________ 固体， ___微___溶于水，其水溶液俗称石灰水，腐蚀性与氢氧化钠相似。
6．石灰水露置在空气中，会与________空__气__中__的__C_O_2_反应，使盛放澄清石灰
)
A．白色固体 B．难溶于水
C．易潮解 D．腐蚀性强
2．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( D )
A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 D．用熟石灰和Na2CO3为原料制取NaOH
3．(嘉兴中考)二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用
2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量
的稀盐酸中，生成的新物质为(
)
A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCDl C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
11．(杭州期中)如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是( A )
(2)方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。其反应的化学方程式为：________C_a_(_O_H__)2_＋__N_a_2_C_O__3=_=__=_C_a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H______。
知识点1 氢氧化钠的性质及用途
B
1．下列不属于氢氧化钠的性质的是(
X A CO B CO2 C HCl D SO2
Y Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
12．(杭州中考)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶，打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是
D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业
D
7．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是(
)
①CO2 ②SO2 ③NH3 ④H2 ⑤HCl ⑥N2 ⑦CO A．①②④ B．③④⑦
C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
8．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反
应可产生蓝色沉淀；③与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀。据以上推断，此溶
实验现象
①无色酚酞试液变红
取样于试管中，加
②
入足量蒸馏水振荡， ________________
静置
①无色酚酞试液不
①取上层清液，滴
变红
入无色酚酞试液
__氯__化__钙__溶__液__流__入__左__边__集__气__瓶__中__，__并__且__溶__液__变__浑__浊______________________。
(2)反应后将集气瓶中____和____________。
“
”表示的微粒是______________________。
钠离子
D
4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(
)
A．氯化钠食盐 NaCl2 B．硫酸铜胆矾 CuSO4 C．氢氧化钙熟石灰 CaO
D．氢氧化钠烧碱 NaOH
D
5．用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是(
)
A．石灰浆跟空气中的氧气反应生成氧化钙