高考化学二轮复习金属元素及其化合物的性质(第二课时)

高频考向探究
(7)冶炼铜的方法有
①火法炼铜: Cu2S+O2高=温2Cu+SO2 ②湿法炼铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③电解精炼铜: (8)铜合金有: ①青铜(含Sn、Pb等); ②黄铜(含Zn、Sn、Pb、Al等); ③白铜(含Ni、Zn、Mn)。
【典例探究】 例4 下列说法正确的是( A )
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2.[2019·天津卷] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( C ) A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
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2.（2018年全国卷Ⅱ） ） K3[Fe(C2O4)3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝 图。晒制蓝图时， 用 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应
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课后作业 1.熟记铁铜知识网络中的化学反应方程式 2.限时集训（十一）11至17题
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二、铜及其化合物的性质 1.知识网络
2.易混知识盲点扫除 (1)铜在潮湿的空气中最终生成的不是CuO,而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 (4)Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入 稀H2SO4,Cu 继续 溶解。 (5)Cu:紫红色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:砖红色;CuSO4·5H2O蓝色。 (6)铜的焰色反应为绿色。
光照
的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3] = 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学反应方程式为 ________3_F_e_C__2O__4_+_2_K__3[_F_e_(_C__N_)_6_]=__F_e_3_[F__e_(C__N_)_6_]_2+__3_K_2_C2O4
(4)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应 过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉 淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。 (5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,加热至呈红褐色后立即 停止加热。胶体不带电,带电的是 胶粒 。 (6)自然界中有少量游离态的铁(陨石中),纯净的铁块是银白色的,而铁粉是黑色的。
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[解析] 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁,实现的能量转化形式
是太阳能→化学能,A正确;
过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁,每消耗116 g Fe3O4(即0.5 mol)转移 1 mol 电子,B错误;
二轮复习 专题十一
金属元素及其化合物的性质
第二课时
考情展示
全国3年6考 全国3年4考 全国3年3考 全国3年13考 全国3年2考
考向二
【核心透析】
一、铁及其化合物的性质 1.知识网络
铁、铜及其化合物的性质
2.易混知识盲点扫除 (1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是___F_e_3O__4____而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3, 与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性___大__于_____S。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸 中发生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成__F_e_C_l_3__。 (2)Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、 KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵
敏的方法是_K__S_C_N__溶液法。Fe2+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法;
也可用_铁__氰__化__钾__溶__液_K__3_[F_e_(_C_N__)6_]检验Fe2+,现象是生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
(3)铁盐、亚铁盐水解原理的四大应用 ①Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在,当pH=7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 因此配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。 ②除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入_C_l_2或__加__入__H__2_O_2____,使Fe2+转化为Fe3+,再加 入 ZnO ,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。 ③配制FeCl2溶液需要防氧化(加入 铁粉 )。 ④高铁酸钠(Na2FeO4)可以净水的原因有两点:一是Fe处于最高价,高铁酸钠具有强氧化 性,可以杀菌消毒,二是高铁酸钠被还原为Fe3+,水解后生成的氢氧化铁胶体可以吸附水 中的悬浮物而净水。
【高考真题】 1.（2017年全国卷Ⅱ） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。 现在对绿矾的一些化学性质进行探究：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液， 溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_样__品__中__没__有___F_e_（__Ⅲ___）__、 F__e_（__Ⅱ__）___易__被__氧__气___氧__化__F_e_（___Ⅲ__）__
【2020预测】 4.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程 如图所示。下列叙述不正确的是( B ) A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s) MgO(s)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
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【历年动态】 1.[2019·全国卷Ⅱ] 下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ( )
C
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2=2Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉 淀:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
A.常温常压下,0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA B.5.6 g Fe与足量盐酸完全反应,失去电子数目为0.2NA C.铜-锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4 L H2 D.电解精炼铜时阳极质量减少32 g,电路中转移电子数目一定为NA
A.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
B.除去铜粉中混有的CuO,可以加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq),物质间转化均能实现
变式 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B )
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3.[2019·江苏卷] 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( B )
A.NaCl(aq) Cl2(g)
过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和Fra Baidu bibliotek气的转化,反应的化学方程式为
3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑,C正确;
根据流程信息可知,铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点,D正确。
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