最新-广州市铁一中学2018学年度第一学期高二期中化学考试精品
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
最新-2018年高二上学期期中考试(化学) 精品
2018-2018学年高二上学期期中考试化学试题说明：本卷分I 、II 卷，满分100分。
时间：90分钟。
请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O 4(g) 2NO 2 (g)。
下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 （ ）①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 ②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO 2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A ．②③⑥⑦B ．①④⑧C ．只有①④D ．只有⑦⑧2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 4．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ ( )A ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 25．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L ·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L ·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L ·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L ·ｓ）6．下列说法正确的是 ( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。
2018年高二上学期期中考试化学试题附答案解析
2− − 2017 - 2018 高二年级化学期中试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。
试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位 考生考试顺利!I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列叙述不正确的是（ ） A ．化学反应的速率与平衡常数没有关系 B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C ．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的 ΔH >0D ．使用催化剂加快反应速率，对该反应的 ΔH 无影响2．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A ．2O 3(g)===3O 2(g)' ΔH <0B ．2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)' ΔH >0C ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)' ΔH <0D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)' ΔH >03．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大2倍D ．平衡移动，K 值不一定变化4．用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（ ） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B ．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行 滴定 C ．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D ．用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适 量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定5．室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（）2−+ +2−A ．pH=14 的溶液中大量存在 Cr 2O 7 、K、Na 、SO4B ． c H 1×10 −12 的溶液中大量存在 S、Na +、Cl - NO = c O H –2−+2O 3 、 3−2−C ．pH=1 的溶液中大量存在 C 2O 4 、K、MnO 4 、SO 4D ．澄清透明的溶液中大量存在 Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl –6．据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
最新-广州市铁一中学2018学年度第一学期高二期中化学考试 精品
广州市铁一中学2018-2018学年度第一学期期中考试选修高二化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第I卷：选择题（共50分）一、选择题：（以下每题只有1个选项符合题意，2′×10）1．食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（）A．KIO3 B．苯甲酸钠C．维生素E D．NaNO2 2．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，则它的分子组成应为（）A．C25H39COOH B．C25H50COOHC．C26H41COOH D．C26H47COOH3．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（）A．苯乙烯C6H5CH＝CH B．苯甲醛C6H5－CHOC．苯甲酸C6H5COOH D．苯乙酮C6H5CO CH34．鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸可以选用的一组试剂是（）A．金属钠和石蕊试剂B．Na2CO3溶液和石蕊试剂C．酸性KMnO4和溴水D．NaOH溶液和CuSO4溶液5．下列五种基团，—CH3、—OH、—CHO、—C6H5、—COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有多少种（）A．4种B．5种C．6种D．7种6．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．区别植物油和矿物油的正确方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，加热C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热D．加Na2CO3溶液，加热8．某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。
最新-2018学年第一学期期中考试高二化学 精品
2018～2018学年第一学期期中考试高二化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷的答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷的答案写在试卷的指定位置。
总分118分，考试时间90分钟。
可能用到的数据：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39第Ⅰ卷选择题（满分50分）选择题（1．．2．个正确选项．．．1．——．．．．．）．—．10．．小题只有一个正确选项，．．．．．．．．．．．11．．——．．20．．小题有1．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确．．．的是（）A、增大压强有利于NO和CO反应B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率C、升高温度能加快化学反应速率D、改变压强对化学反应速率没有影响2．增大压强，对已达平衡的下列反应产生的影响是3A﹝g﹞＋Q﹝g﹞ 2R﹝g﹞＋2S﹝g﹞（）A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动3．可逆反应：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO﹝正反应为放热反应﹞为了提高HNO3的产量，在理论上应采取的措施是（）A、降温或减压B、升温或减压C、降温或增压D、升温或增压4．0.1mol/L K2CO3溶液中，c﹝CO32－﹞＜0.1mol/L。
如果要使c﹝CO32－＝更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（）A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热5．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A、2NO2 N2O4＋Q ﹝Q＞0﹞B、3O2 2O3＋Q ﹝Q＜0C、H2﹝g﹞＋I2﹝g﹞ 2HI﹝g﹞＋Q ﹝Q＞0﹞D、NH4HCO3﹝s﹞ NH3＋H2O﹝g﹞＋CO2＋Q ﹝Q＜0﹞6．体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（）A、相同B、CH3COOH多C、HCl多D、一样多7．物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液（）A、呈中性B、呈碱性C、呈酸性D、酸碱性无法判断8．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈中性，则A、CH3COOH与NaOH的物质的量相等B、C﹝CH3COOH﹞＝C﹝NaOH﹞C、C﹝CH3COO－﹞＝C﹝Na+﹞D、C﹝H+﹞·C﹝OH－﹞＝10－14 9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg﹝[H+]/[OH－]﹞.下列表述正确的是（）A、常温时，若溶液呈中性，则PH＝7，AG＝1B、常温时，若溶液呈酸性，则PH＜7，AG＜0C、常温时，若溶液呈碱性，则PH＞7，AG＞0D、常温时，溶液的PH与AG的换算公式为AG＝2﹝7－PH﹞10．常温时，以下四种溶液PH最小的是A、0.01mol/L的醋酸溶液B、0.18mol/L醋酸与0.18mol/LNaOH溶液等体积混合液C、0.18mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D、PH＝2的盐酸与PH＝12的NaOH溶液等体积混合液11．将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体渐渐变为红棕色N2O4﹝g﹞ 2NO2﹝g﹞下列结论不能说明．．．．上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）A、烧瓶内气体的颜色不再发生变化B、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1︰2C、NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等D、烧瓶内的压强不再随时间发生变化12．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH﹝固﹞B、H2OC、CH3COONa﹝固﹞D、Na2CO3﹝溶液﹞13．PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C、a＝5 时，A是强酸，B是弱酸D、若A、B都是弱酸，则5＞a ＞214．有体积相同的容器甲和乙,在甲中充入1mol O2、2mol SO2, 乙中充入2mol SO3。
2018级高二上学期期中化学试题及答案
高二期中化学试题2019、11(时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）A. 氢气在氧气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧D. 焦炭在高温下与水蒸气反应2．下列叙述不正确的是( )A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极C．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气3．下列说法或表示方法正确的是( )A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH = b kJ·mol－1，则a>bB. 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC. 已知S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1，则1molSO2的总能量大于 1mol固体S与1molO2的总能量D. 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－14. 下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．反应(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1在高温不能自发进行C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小D．反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1常温下能自发进行的合理解释是：该反应的熵增效应大于焓变效应5. 如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则:4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH37．如图所示，装置A的烧杯中盛放的是0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，装置B的烧杯中盛放的是0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量，下列说法不正确的 ( )A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C一段时间后，装置B的烧杯中溶液的浓度减小D．当装置A的烧杯中产生0.1 mol气体时，装置B的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol 8．有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（）A．铜片上有气泡逸出B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转D ．反应前后铜片质量不改变9. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍 （已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+）。
最新-[整理]广铁一中2018学年度第一学期期中考试高二
![最新-[整理]广铁一中2018学年度第一学期期中考试高二](https://img.taocdn.com/s3/m/36ff0d1db52acfc789ebc953.png)
广铁一中2018—2018学年度第一学期期中考试高二必修化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第I卷：选择题（共46分）一、选择题：（1-14每题只有1个选项符合题意，共28分，15-20为多选题每小题有1—2个选项符合题意，共18分）1、2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物共有A．一种B．两种C．三种D．四种2、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体的数目是A．2 B．3 C．4 D．53、下列哪种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸和甲酸四种无色溶液A．银氨溶液B．FeCl3溶液C．新制Cu(OH)2悬浊液D．浓溴水4、下列物质中能跟溴水、酸化高锰酸钾溶液、新制Cu(OH)2溶液、碳酸氢钠溶液都反应的是A．CH2=CH2 B．C6H5OH C．裂化汽油D．5、在下列各反应里，硫酸只起催化剂作用的是A．乙酸乙酯水解B．由乙醇制取乙烯C．由苯制取硝基苯D．制取乙酸乙酯6．我国研制的“长征2号”火箭的燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13．33%（均为质量分数），其余是氮。
则偏二甲肼的分子式为（相对原子质量的数据：氢—1，碳—12，氮—14）A．C3H10N B．C2H4N2C．C2H6N2 D．C2H8N27.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为A．C30H60B．C30H56C．C30H52 D．C30H508．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯；⑤乙炔；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A．③④⑤B．④⑤C．只有⑤D．全部9．右图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是A．它能水解生成两种产物B．不能溶于有机溶剂C．不能与NaHCO3反应放出气体D．1mol该有机物在一定条件下，能与8mol NaOH反应10．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。
广州市高二上学期期中化学试卷B卷(练习)
广州市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列叙述不正确的是（）A . 石墨有较好的导电性，不是电解质B . CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C . 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D . 酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质2. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取3. （2分）某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（）①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．A . ①②③B . ①③C . ①②D . ②4. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体5. （2分）(2018·河西模拟) 用电解法制备LiOH的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . a极附近溶液的pH增大B . 阳极可获得的产品有硫酸和氧气C . b极发生的反应为Li++e-=LiD . 当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH6. （2分） (2017高二下·扬州会考) 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点．下列有关说法错误的是（）A . 电池放电时Zn电极逐渐溶解B . 石墨为正极C . 电子由石墨经导线流向Zn片D . 电池放电时实现了化学能向电能的转化7. （2分） (2018高三上·长沙月考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣ C2O42﹣+H+ Ka2 ，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . T℃时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中：D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大8. （2分） (2016高二上·天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变．A . aeB . aefC . abcD . ac10. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
广东省广州市高二上学期化学期中考试试卷A卷
广东省广州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·东城模拟) 景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是（）A . 裁剪B . 掐丝C . 烧蓝D . 磨光2. （2分） (2018高三上·台州月考) 一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A . 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B . 电子由电极A经外电路流向电极BC . 电池工作时，OH－向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42﹣，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好4. （2分）(2020·柳州模拟) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有稀溶液的试管中加入的溶液试管口出现红棕色气体溶液中的被还原为B 向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中有白色沉淀产生反应生成的气体可能为C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释溶液红色变浅溶液中所有离子的浓度均减小D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察，火焰呈黄色溶液中的金属阳离子只有A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列关于电解质的叙述正确的是（）A . 导电性很强的物质B . 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C . 在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D . 可溶性盐类6. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）A . 稀硫酸B . Cu2SO4溶液C . 酒精溶液D . 稀硫酸7. （2分）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A . CO32﹣B . Fe3+C . HSO4﹣D . Cl﹣8. （2分）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（）A . 海水中含有钾元素，只需蒸发海水就可以得到单质钾B . 海水蒸发制盐和金属的冶炼过程都只发生了化学变化C . 从海水中除得到氯化钠外，还可以用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品D . 工业上常用电解熔融的氯化镁、氯化铝得到单质镁、铝9. （2分） (2019高二上·浙江月考) 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞D＞EB . A＞C＞D＞B＞EC . C＞A＞B＞D＞ED . B＞D＞C＞A＞E10. （2分）如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O。
广州市高二上学期化学期中考试试卷A卷(练习)
广州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . 全部2. （2分）(2015·海南模拟) 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A . 无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SOB . 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣C . 含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SOD . 水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO3. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大4. （2分）(2017·江南模拟) 下列各项中表达正确的是（）A . 硫离子：S﹣1B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C . 氢氧根的电子式：D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl5. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . m＋n<p＋qD . m＋n>p＋q6. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，D是气体7. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。
广州市高二上学期期中化学试卷A卷(练习)
广州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol ﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1 ，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应2. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。
若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。
现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。
则以上所述各项符合题意的组合为A . ②④⑥B . ②④⑤C . ②③⑤D . ②③⑥3. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a4. （2分）在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．反应前各物质的物质的量/mol下列说法正确的是（）A B C甲130乙002丙 1.5 4.51A . 乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol•L﹣1•min﹣1B . 达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C . 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D . 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等5. （2分）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A . 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB . 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C . 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D . 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量6. （2分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A . N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5 kJ/molB . 加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D . 工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率7. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A . pH=5的NH4Cl溶液B . pH=5的NaHSO4溶液C . pH=8的CH3COONa溶液D . pH=8的NaOH溶液二、填空题 (共6题；共37分)8. （7分） (2016高二上·嘉峪关期中) 50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________;（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=________;（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）．9. （4分） (2018高二上·玉田期中) 请完成下列问题：（1） Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。
广州市高二上学期化学期中考试试卷A卷
广州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·厦门模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有:灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2. （2分） (2019高二上·清远期末) 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法错误的是（）A . 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1B . 加水稀释100倍后，溶液的pH=9C . 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1D . 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性3. （2分） (2017高三上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 室温下， pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低C . 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大D . 室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（）A . KClO3→O2B . CO2→COC . Fe→FeCl3D . NH4+→NH35. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列有关说法符合题意且解释合理的是（）说法解释A 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者燃烧热的数值大4 g H2 放出热量多B2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO2 ， Q 增大平衡右移，放出热量增多C向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)D等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·湖南月考) 下列说法或表示法正确的（）A . 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B . 需要加热的反应说明它是吸热反应C . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2=SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol7. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB . P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C . 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D . 酚酞不能用做本实验的指示剂8. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 下列说法错误的是（）A . 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B . 冰融化的过程中，熵值增加C . 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D . 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应10. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g） 3Y（g）+Z （g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A . 3.4 molB . 1.2molC . 2.8 molD . 4mol11. （2分） (2018高三上·汪清月考) 在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C 每分钟增加a mol·L-1,B每分钟减少1.5a mol·L-1,A每分钟减少0.5a mol·L-1,则m∶n∶p为（）A . 2∶3∶2B . 2∶2∶3C . 1∶3∶2D . 3∶1∶212. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数。
广州市高二上学期化学期中考试试卷D卷
广州市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·江南期中) 越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。
下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志错误的是（）A . 硝酸铍贴a标签B . 酒精贴b标签C . 汞贴c标签D . 氨水贴d标签2. （2分）(2018·唐山模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是（）A . 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB . 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NAC . 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同D . 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L3. （2分） (2016高一上·辽源期中) 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④4. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 16O2和17O2都是氧的同素异形体B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D . 合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料5. （2分） (2016高一上·平罗期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A . 钠的化合物B . 可与硝酸反应C . 可溶于水D . 电解质6. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2 Si+2CO↑，下列说法正确的是（）A . SiO2是氧化剂B . SiO2发生氧化反应C . C表现出氧化性D . C被还原7. （2分）在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为（）。
广州市高二上学期期中化学试卷
广州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共69分)1. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解2. （2分）(2018·大连模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B . 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C . 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D . 在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)3. （2分） (2019高二下·重庆期末) 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质（）A . 芳香烃B . 酚C . 醇D . 羧酸4. （2分）(2017·宝山模拟) 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A . 1，2﹣二甲基戊烷B . 2﹣乙基丁烷C . 3﹣乙基己烷D . 3，4﹣二甲基戊烷5. （2分）下列有关于乙醇的说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常为95%B . Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通过消去反应由Y得到WC . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法D . 向无水乙醇中加入浓H2SO4 ，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，使溶液褪色的气体只是乙烯6. （2分）某烯烃的结构简式为，甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1-丁烯、5-甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。
广东省广州市高二上学期化学期中考试试卷
广东省广州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·武清期中) 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断2. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列反应中△H>0,△S>0的是（）A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高温下能自发进行的反应：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何温度下均能自发进行的反应：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)3. （2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C . 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放4. （2分）下列叙述或书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1 ，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1B . H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1 ，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和C . 含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4k J·mol－1D . 500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-38．6kJ·mol－1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广州市铁一中学2018-2018学年度第一学期期中考试选修高二化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第I卷：选择题（共50分）一、选择题：（以下每题只有1个选项符合题意，2′×10）1．食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（）A．KIO3 B．苯甲酸钠C．维生素 E D．NaNO2 2．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，则它的分子组成应为（）A．C25H39COOH B．C25H50COOHC．C26H41COOH D．C26H47COOH3．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（）A．苯乙烯C6H5CH＝CH B．苯甲醛C6H5－CHOC．苯甲酸C6H5COOH D．苯乙酮C6H5CO CH34．鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸可以选用的一组试剂是（）A．金属钠和石蕊试剂B．Na2CO3溶液和石蕊试剂C．酸性KMnO4和溴水D．NaOH溶液和CuSO4溶液5．下列五种基团，—CH3、—OH、—CHO、—C6H5、—COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有多少种（）A．4种B．5种C．6种D．7种6．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．区别植物油和矿物油的正确方法是（）A ．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B ．加NaOH 溶液，加热C ．加新制氢氧化铜悬浊液，加热D ．加Na 2CO 3溶液，加热8．某烃的衍生物分子式可写为(CH 2)m(CO 2)n(H 2O)p 。
当它完全燃烧时，生成的CO 2与消耗的O 2在同温同压下体积比为1:1，则m:n 为（）A ．2:1B ．2:3C ．1:1D ．1:29．有机物A 的结构简式如下, 下列有关A 的性质叙述中，错误的是:（）A ．A 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3B ．A 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3C ．A 能与碳酸钠溶液反应D ．A 既能与羧酸反应，又能与醇反应10．与互为同分异构体且遇FeCl3溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有（）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种二、选择题：（每小题有1—2个选项符合题意，少选得1分。
3′×10）11、下列有机物名称正确的是（）A ．2-乙基戊烷B ．1，2-二氯丁烷C ．2，2-二甲基-3-己醇D ．3，4-二甲基戊烷12、已知两种结构式互为同分异构体（a 、b 为不同的原子或原子团），被称为烯烃的顺反异构，试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种13．分子式为C n H 2n 1OH 的醇不能发生消去反应，也不能被氧化成醛或酮，则n 的最小值是（）A.4B.7C.12D.1314．通式为C 6H 5—R （R 为-H 、-C 2H 5、-OH 、-SO 3H 、-NO 2和–COOH ）的6种有机物，取等质量的6种物质分别混合于乙醚中，然后用苛性钠溶液进行萃取，振荡一段时间后，静置，能进入水层的物质有（）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种15．某药物结构简式如右图所示：该物质 1 mol 与足量NaOH 溶液反应，[CH 2－C ]nCH 3CH 3－C －OO消耗NaOH 的物质的量为（）A ．3 molB ．4 molC ．3n molD ．4n mol16．下列各组混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是（）A ．乙炔、苯、丙炔B ．乙醇、甲酸、乙酸C ．甲醛、乙酸、C 6H 12O 6D ．丙烯、乙烯、2-戊烯17．若某共价化合物分子中只含有C 、H 、N 、O 四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C 、N 、O 的原子数目，则H 原子数目最多等于（）A ．4n(C)+3n(N)+2n(O)B ．2n(C)+2+n(N)C ．2n(C)+2+2n(N)D ．2n(C)+2n(N)+n(O)18．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯化产物的相对分子质量a 与原来醇的相当分子量b 的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A ．该醇分子中一定具有甲基B ．该醇分子中一定没有甲基C ．该醇分子中至少含有两个碳原子D ．该醇分子中具有两个醇羟基19．有一种有机化合物，其结构简式如下，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（）A ．有弱酸性，能与Na 2CO 3溶液反应B ．在一定条件下，1mol 该物质最多能与7molNaOH 完全反应C ．在一定的条件下它可以和8molH 2发生加成反应D ．它能发生水解反应，水解后能生成两种物质20、某有机物甲经氧化后得到乙（C 2H 3O 2Cl ），而甲经水解可得到丙。
1mol 丙和2mol 乙反应可得到一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。
以此推断甲的结构简式为（）A ．B ．C ．D ．HO －CH 2－CH 2OH第Ⅱ卷：非选择题（共50分）三、填空题。
O ＝C －Ｏ－CH 2－CH 2－O －CO21、（8分）下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。
填表（填入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）浓溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析。
物质加入试剂操作方法①苯（苯甲酸）④乙醇（水）⑤乙酸乙酯（乙酸）⑥乙烷（乙烯）22、（9分）溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是 1.46g/cm3。
图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A—水浴加热装置，B—分馏柱，C—温度计，F—接液管，G—中盛蒸馏水。
在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。
边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。
反应：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBr Br2+SO2+2H2O(1)反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr外，还起到以下作用：。
(2)反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，②。
温度计显示的温度最好控制在℃，这是因为。
(3)分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出，②。
(4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了。
(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是，接液管口恰好没入液面的理由是。
冷凝水应从进入冷疑管。
24、（10分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。
（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_________________________________。
（2）若该有机化合物CxHyOz 属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有多种。
在这些同分异构体中，若水解后得到一种羧酸和一种醇，则它的结构简式可能为：______________________________________，若水解后得到一种羧酸和一种酚，则它的结构简式可能为：____________________________________。
（3）若有机化合物CxHyOz 不能使FeCl 3溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化为A ，1molA 跟足量金属钠反应，能生成1molH 2。
请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz 的结构简式：________________________________________________。
24、（10分）已知：+ 。
有机物G （C 20H 18O 4）是一种酯，合成路线如下：回答下列问题：（1）指出下列反应类型：反应①；反应②；（2）A 的结构简式：；F 的结构简式：；（3）B 转化为C 的方程式（用结构简式表示）：；（4）写出有机物C 的所有同时含有碳碳双键、苯环和羧基的同分异构体（不包括有机物C 本身）：。
五、计算题、本大题共2小题，共18分。
25、（8分）今有CH 4、HCHO 、O 2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。
问：(1)混合气体中CH 4和O 2的物质的量之比为多少？R'CH 2CHORCHOOH -①AH +脱水B新制Cu(OH)2C (C 9H 8O 2)C 2H 5BrD ②EFG(C 20H 18O 4)CHO CH 3CHO。