高考高三10月内部特供卷 化学(一) 学生版 (2)
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高三年级化学10月月考班级号数姓名高三化学月考试卷（一）原子量H1 O16 Br80 C12 Ag108 一．选择题（每小题3分，共48分）1．阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是（）A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023 B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023 D．常温常压下，20g重水D2O所含的中子数为86.021023 2．下列各组离子在相应的条件下一定可以大量共存的是（）A．在碱性溶液中CO32、K、C1、Na B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3、Mg2、Na、SO42 C．在cH／cOH110 -1 3的溶液中NH4、Ca2、C1、K D．在中性溶液中Fe3、S2、NO3、A13 3．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。
Y、Z同周期，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。
有关下列叙述中错误的是（）A．X、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 C．X元素可形成两种常见同素异形体D．X与Y形成的化合物具有两性4．对于2NaBr Cl2 2NaCl Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5．下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水Al3 3NH3·H2O AlOH3↓ 3NH4 B．在CuSO4溶液中加入过量BaOH2溶液Ba2 SO42－BaSO4↓ C．氯气通入NaOH溶液中Cl2 OH－Cl－ClO－H2O D．氯化钠投入水中O2－H2O－2OH－6．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是可溶的强碱，Z的原子半径最小。
北京2024-2025学年高三10月月考化学含答案
北京市2024-2025学年第一学期10月月考高三化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。
I 卷为选择题，共14个小题，共42分。
II 卷为主观题，包括第15至第19题，共58分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127第一部分一、选择题(共14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1.中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.熬胆研(CuSO 4•5H 2O)铁釜，久之亦化为铜C.凡石灰(CaCO 3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂【答案】A【解析】【详解】A ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A 符合题意；B ．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B 不符合题意；C ．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C 不符合题意；D ．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D 不符合题意；故选A 。
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：2+3+-2-34Cu Al HCO SO 、、、B.能使品红褪色的溶液中：-2+-2+4MnO Mg I Ca、、、C.遇酚酞变红的溶液中：++2--4Na K SO F、、、D.与Al 反应能生成氢气的溶液中：+3+-2-434NH Fe NO SO 、、、【答案】C【解析】【详解】A ．2+Cu 显蓝色不满足无色透明，同时Cu 2+、3+Al 与-3HCO 发生双水解不能大量共存，A 错误；B ．-4MnO 、-I 发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．遇酚酞变红的溶液显碱性，++2--4Na K SO F 、、、之间不发生反应且与-OH 能大量共存，C 正确；D ．与Al 反应能生成氢气的溶液显碱性或者酸性，碱性条件下+4NH 与-OH 生成弱碱32NH H O ⋅不能大量共存，3+Fe 与-OH 生成3Fe(OH)沉淀不能大量共存，D 错误；答案选C 。
最新高中高三化学10月月考试卷(答案解析)
上海市奉贤中学【精品】高三化学10月月考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中的“法”指（）A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．升华2．下列有关的化学用语中正确的是( )A．氮分子的电子式：B．氮原子电子排布式：1s22s22p5C．氮分子的结构式：D．氧原子最外层轨道表示式：3．下列物质间关系判断正确的是( )A．1H2、2H2——同位素B．O2-、O22-——同素异形体C．HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体D．HCOOH、C15H31COOH ——同系物4．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液5．下列物质中不会因见光而分解的是( )A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO6．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A．做电解液B．制焊药C．做化肥D．合成橡胶7．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．F2B．CO C．C D．Fe3O48．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大9．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢10．国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。
高三上学期10月月考化学试卷.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三上学期10月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾C．苯是最简单的芳香烃D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列说法不．正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A5．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A.在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB.若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。
最新高中高三10月月考化学试题(答案解析)
四川省绵阳市南山中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2．有如下转化关系：＋―→＋＋H2O，则甲不可能是（）A．Na2O2B．Cu C．Fe D．Si3．下列有关物质性质的说法正确的是A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑4．下表所列各组物质中，能一步实现如图所示各步转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）A ．Al 2O 3B ．NH 4ClC ．CO 2D ．SiO 26．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
下列说法正确的是A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B ．图示转化反应均为氧化还原反应C ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D ．用CO 合成CH 3OH ，原子利用率为100%7．下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )A ．若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH 溶液B ．若甲为N 2，则丁可能是O 2C ．若甲为Fe ，则丁可能是稀硝酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 29．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
高三10月月考化学试题(答案解析)
山东省莱州市第一中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能B ．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C ．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．6.0 g 二氧化硅含有的Si-O 键数为0.4N A B ．1 mol Na 2O 2与足量的水反应转移电子数目为2N AC ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AD ．0.1 mol/L 的HNO 3溶液中含有的H +数目为0.1N A3．《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。
”下列有关明矾的说法正确的是 ( ) A ．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈 B ．Na +、NH 4+、CO 32-、MnO 4-可与明矾溶液大量共存 C ．“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D ．向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生的反应：Al 3+ +4OH -= [Al(OH)4]- 4．已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O=4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是 A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1molSO 2转移4mol 电子D ．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶15．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是( ) A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO6．某无色溶液,由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、[Al(OH)4]-、MnO 4−、CO 32−、SO 42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
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高三年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．不可能是置换反应D．可能是化合反应2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法9．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子10．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
【高三】10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
【高三】10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）本文分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
共4页，满分100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1.在回答第一卷之前，考生必须在答题卡上写下自己的姓名、考试编号、考试科目和试卷类型（a）。
考试结束时，将试题和答题卡一起交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能的相对原子质量：hlc12o16s32cl35 5fe56cu64第i卷(选择题，共48分)一、多项选择题（该题包括16个子题，每题3分，共48分。
每个子题只有一个选项符合问题的含义）1.下列有关仪器用途的说法正确的是()a、试管和烧杯可以用来加热液体和固体b.使食盐水中nacl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角c、在区分NaCl和Na2SO4时，我们通常使用橡胶滴管和试管d.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2.以下关于实验操作的陈述是正确的（）a.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlkmno4溶液b、用pH试纸测量溶液pH值时，必须先用蒸馏水湿润试纸c.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干d、金属钠在砂浆中磨成粉末，以使钠与水反应的实验更安全3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()a、 na2o、Cao和al2o3是碱性氧化物b.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质c、根据是否具有丁烷效应，将分散体系分为溶液、浊度和胶体d.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质的正确组合为（）碱酸盐酸性氧化物苏打灰HNO 3明矾SO 2b烧碱h2so4naclcoC烧碱CH3COOH石灰石No2d熟石灰h2co3苏打sio25.利用火焰颜色反应，人们有意识地在烟花中添加特定的金属元素，使烟花更加多彩。
最新高中高三10月月考化学试题 (1)(答案解析)
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( ) A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B ．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C ．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D ．碱性氧化物都是金属氧化物2．下列说法正确的是( )A ．AgCl 、BaSO 4等不溶于水，都属于弱电解质B ．HClO 是弱电解质，但NaClO 是强电解质C ．CO 2、NH 3的水溶液能导电，所以它们均是电解质D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 3．下列说法不正确的是A ．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B ．植物秸秆不可用来制造酒精C ．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D ．二氧化硅可用于制光导纤维 4．若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2.4g 镁在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A B ．标准状况下，5.6LCO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A C ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的电子数为1.6N A D ．0.1L0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）A ．2Mg +、Na +、24SO -、Cl -B ．K +、23CO -、Cl -、3NO -C ．Na +、K +、3NO -、23SO -D ．4NH +、Na +、24SO -、3NO -6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O==AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2OB ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3-==CaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋==Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2==2Fe 3＋＋2Cl － 7．下列物质的工业制备原理不涉及．．．氧化还原反应的是（ ）A．用焦炭和石英制备粗硅B．海水提溴C．用油脂和NaOH溶液制备肥皂D．利用铝热反应制备金属锰8．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。
最新高中高三10月月考-化学试题(答案解析)
北京市牛栏山一中【精品】高三10月月考-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语或图示表达不正确的是A．乙烯的比例模型：B．质量数为32的O原子：32OC．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：2．下列说法正确的是A．过氧化钠属于碱性氧化物B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C．碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D．CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O均属于混合物3．下列过程与氧化还原反应无关．．的是A．A B．B C．C D．D4．下列解释事实的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO - + CO2 + H2O =2HClO + CaCO3↓B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓5．下列说法正确的是A．矿物油可以发生皂化反应B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是化学变化C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D．淀粉、蛋白质、油脂都是高分子6．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2N AD．0.5mol/L H2SO4溶液中含有SO42-的数目为0.5 N A7．某强酸性溶液中可能存在NO3－、MnO4－、Cl－、Fe2+中的一种或几种。
向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是A．该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存B．该强酸性溶液显紫色C．取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl-D．一定含有Fe2+8．工业上，合成氨反应N2 + 3H22NH3的微观历程如图所示。
高考试卷试题复习十月份化学答案
定额市鞍钢阳光实验学校化学月考参考答案第I卷（选择题共48分）1~16选择题（每小题3分，共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C A D A A D A题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 C A B C A C B D 第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（每空2分，共14分）⑴abc ⑵c ⑶bc （4）继续加入样品指针指在标尺的中间（5）①③⑥；（6）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。
（7）ABCD18．（每空2分，共6分）（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）2C+SiO2 Si+2CO↑（3）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe19．除（1）每空1分外，其余每空2分，共10分。
（1）2，原子（或碘原子）守恒（或得失电子守恒）；4，电荷守恒（或答氧原子守恒和氢原子守恒）。
（3）c NH+4+NO-2=N2↑+2H2O20．(每空2分，共8分)（1）NO x（2）2NO x+2x CO催化剂△N2+2x CO2（3）1.60N A（4）C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1367kJ·mol－121（14分）．（1）防止溶液倒吸（1分）；关闭E，用手捂热（或微热）烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手后，导管内有一段水柱回升，则说明装置气密性良好 (2分)。
（2）CO2、H2、O2、NO2、H2S、SO2、C2H2(2分)（3）溶液变蓝色（答溶液变蓝色后又褪色不扣分）(1分)，MnO2 + 4HCl MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O (2分)（4）Mg2+、Al3+ (2分)，Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O (2分)或 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- + O2↑, Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2OMg2+和Al3+的物质的量浓度之比为1∶2 (2分)高温。
2020届高三化学好教育10月特供卷(一)附答案
2020届高三化学好教育10月特供卷（一）附答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、单选题(每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共48分。
)1．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．环己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D．二环己烷()的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)3．下列反应或过程吸收能量的是A. 苹果缓慢腐坏B. 弱酸电离C. 镁带燃烧D. 酸碱中和4．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO2−4、K+B．Na+、Al3+、OH－、NO−3C．K+、Na+、NO−3、Cl－D．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO−36．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应7．下列有关说法正确的是A.催化剂活性B.，在恒容绝热容器中投入一定量和，正反应速率随时间变化C.，t时刻改变某一条件，则D.向等体积等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况8．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
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金戈铁骑2018-2019学年上学期10月内部特供卷高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶641．有关下列诗句或谚语的说法正确的是 A ．“水乳交融”“火上浇油”都包含化学变化 B ．“蜡炬成灰泪始干”肯定包含化学变化 C ．“滴水石穿”“绳锯木断”不包含化学变化 D ．“落汤螃蟹着红袍”不包含化学变化 2．下列有关物质性质和应用不正确的是 A ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH 固体 B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 C ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 D ．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 3．下列有关物质分类，一定正确的是 A ．强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡 B ．弱电解质：醋酸，醋酸铵，纯碱 C ．非电解质：氯气，二氧化硫，苯 D ．同系物：C 3H 8、C 4H 10、C 6H 14 4．下列反应的离子方程式不正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH －+2H ++SO 2－4===BaSO 4↓+2H 2OB ．向NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：HCO －3+H +===CO 2↑+H 2OC ．向AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3·H 2O===AlO －2+4NH ＋4+2H 2OD ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4+5H 2O 2+6H +===2Mn 2++5O 2↑+8H 2O5．下列判断不正确的是①维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO 2溶于水时发生氧化还原反应 ③1mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ④阴离子都只有还原性⑤BaSO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应 ⑥化合反应均为氧化还原反应A ．①②⑤B ．②③⑥C ．③④⑤D ．③④⑥ 6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作A称取2.0g NaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B 配制0.1mol ·L −1NaCl 溶液100mL 将NaCl 固体溶解于100mL 蒸馏水即可C检验溶液中是否含有NH ＋4取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 检验溶液中是富含有I －取少量试液于试管中，加入CCl 4并振荡，静置，观察CCl 4层的颜色7．H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag +还原为银，从而可用于化学镀银。
利用H 2PO －2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，下列说法正确的是A ．H 2PO －2是氧化剂 B ．Ag +是还原剂 C ．氧化产物是H 3PO 3 D ．氧化产物是H 3PO 48．胆矾(CuSO 4·5H 2O)是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图物质 完全沉淀时的pHFe(OH)3 3.2 Fe(OH)2 9.6 Cu(OH)26.4当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10－5mol ·L －1时，认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题：（1）下列物质中，最适合作为试剂X 的是_________(填序号)。
A ．KMnO 4 B ．K 2Cr 2O 4 C ．H 2O 2 D ．NaClO此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径I有明显的两个优点，分别是_______________________，_______________________。
（3）试剂Y可以是__________________。
(任填一种物质的化学式)（4）若溶液C中Cu2+、Fe3+的浓度分别为1mol·L−1、0.lmol·L−1，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________________。
（5）氢化亚铜(CuH)是一种红色固体，40~50℃时，滤液E和H3PO2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为_________________________________，该反应每转移1.5N A个电子，生成CuH的物质的量为__________。
（6）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作____极，生成Cu2O的电极反应式为_________________________________，电解过程中滤液E的浓度_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
（7）得到CuSO4·5H2O晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是__________________________ ______________________________________。
9．某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。
I．碘单质的提取，实验过程如图：请回答下列问题（1）操作b的名称是____________。
（2）试剂a可以选用的是____________。
(填序号)A．苯 B．CCl4 C．甘油 D．直馏汽油 E．己烯Ⅱ．KI晶体的制备，实验装置如图：实验步骤如下i．配制0.5moL的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g研细的单质I2和250mL 0.5mol·L−1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH 溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
得KI产品14.5g。
请回答下列问题：（3）配制0.5mol·L−1 KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_________(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体B．KOH固体样品中混有K2O2C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容E．定容时仰视刻度线F．定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线G．定容后摇匀，少量溶液溅出容量瓶（4）步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。
（5）步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞______________。
(填“a”“b”或“a和b”)（6）实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为___________________________。
（7）实验中KI的产率为________________%(结果保留一位小数)。
10．NO x是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。
试回答下列问题I．采用NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：写出NaClO2溶液和NO反应的脱硝过程中主要反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
Ⅱ．用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。
已知：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) △H1=−221.0kJ·mol-1;N2(g)+O2(g) ===2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-12NO(g)+2CO(g) ===2CO2(g)+N2 (g) △H3=−746.0kJ·mol-1回答下列问题（1）用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为__________________________________。
（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol·L−1)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)甲容器中，该反应的平衡常数K=_________丙容器的反应温度a__________400℃(填“>”，<”或“=”)，理由是___________________________________，用NH3催化还原NO x，也可以消除氮氧化物的污染。
已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH<0。
相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化如图所示：①在催化剂A的作用下0－4min的v(NO2)=___________________。
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_____________，理由是_______________________________________。
③下列说法不正确的是____________(填序号)。
a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大b．升高温度可使容器内气体颜色加深c．单位时间内形成N－H键与O－H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡d．若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡11．碳族元素( Carbongroup)是位于元素周期表ⅣA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。
请回答（1）鈇(Fl)，其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是____________，属于弱金属之一。
（2）基态锡原子价电子的轨道表示式为________________，与其同周期且未成对电子数相同的元素还有______种。
（3）晶体硅的密度为ρg·cm−3其晶胞结构与金刚石相似，若硅原子半径为r pm，N A表示阿伏加德罗常数的值，M(Si)表示硅的相对原子质量，则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______用含ρ、r、N A、M(Si)的代数式表示]。